最新中考九年级化学中考总复习(资料大全)

一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。

2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。

3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。

4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。

5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。

6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。

7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。

8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。

二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。

2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。

最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。

同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。

中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数区别：看化学式是不是只有一种元素区别：在（单位为“1”,省略原子原子核外电子中子质子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电阳离阴离原得失失得18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。

2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。

例：4：物质在性质叫化学性质。

5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。

物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。

在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。

发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。

8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。

①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。

（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。

（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。

初三化学中考复习资料大全初三化学中考复习资料大全中考，是检验初中在校生是否达到初中学业水平的考试；它是初中毕业证书发放的必要条件，考试科目将国家课程方案所规定的学科全部列入初中学业水平考试的范围。

！物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O初三中考化学复习资料2（溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。

（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4?5H2O。

初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。

- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。

4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。

- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，燃烧产物为水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。

2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。

- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。

- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。

- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。

- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

化学初三知识点总结1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

- 物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

2. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 物质的化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3. 物质的变化- 物理变化是指物质状态的改变，没有新物质生成。

- 化学变化是指物质发生反应，生成新物质。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。

- 化学方程式需要遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类和原子的个数不变。

5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素表。

- 元素周期表分为七个周期和十八个族。

7. 化学计量- 摩尔是物质的量的单位，表示一定数目的粒子。

- 物质的量与质量、体积、浓度等物理量之间的关系可以通过化学计量学来计算。

8. 化学反应速率- 化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。

- 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。

- 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

10. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子的氧化态发生变化的反应。

- 氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，还原剂是能够使其他物质还原的物质。

11. 金属的性质- 金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

- 金属的化学性质包括与酸反应生成氢气、与氧气反应生成氧化物等。

12. 非金属的性质- 非金属通常具有较低的密度、较低的熔点和沸点。

- 非金属的化学性质包括与氢气反应生成氢化物、与氧气反应生成氧化物等。

13. 有机化合物- 有机化合物是含有碳元素的化合物。

- 有机化合物包括烃类、醇类、酸类、酯类等。

14. 化学实验- 化学实验是化学学习的重要部分，通过实验可以验证理论、探索新物质。

初三化学复习资料大全初三化学复习资料大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。

对于初三学生来说，化学是一门重要的科目，不仅涉及到学生的学业成绩，还与日常生活息息相关。

为了帮助初三学生复习化学知识，本文将提供一些复习资料供大家参考。

一、基础知识回顾1. 元素与化合物：元素是由原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

复习时可以通过制作元素周期表和化合物结构图来加深记忆。

2. 原子结构：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子构成，电子绕核运动。

可以通过绘制原子结构示意图来帮助理解。

3. 化学键：化学键是原子间的相互作用力，常见的有共价键和离子键。

可以通过举例子、绘制化学键的示意图来加深理解。

4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

可以通过实验观察、列举酸碱中和反应的例子来复习。

二、实验技能训练化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象，培养学生的实验技能和科学思维能力。

在复习中，可以通过回顾常见的实验操作步骤、实验器材的使用方法以及实验安全知识来加深理解。

三、常见化学反应1. 酸碱反应：酸和碱反应产生盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

可以通过列举常见的酸碱反应方程式来复习。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程与物质获得电子的过程同时发生。

例如，铁和氧气反应生成氧化铁。

可以通过实验观察、列举氧化还原反应的例子来复习。

3. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应放出大量热能的化学反应。

例如，石油燃烧生成二氧化碳和水。

可以通过实验观察、列举燃烧反应的例子来复习。

四、常见化学物质的性质和用途1. 金属：金属具有导电性、延展性和可塑性等特点。

例如，铁是一种常见的金属，可以用来制造建筑材料和工具。

可以通过列举常见金属的性质和用途来复习。

2. 非金属：非金属的导电性差，多为脆性固体或气体。

化学中考必背知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

对于中考的学生来说，掌握化学的基础知识是非常重要的。

以下是一些化学中考必背的知识点归纳：1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表，分为7个周期和18个族。

3. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

4. 化学反应：化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

反应物和生成物通过化学方程式表示。

5. 化学方程式的配平：通过调整化学方程式中各物质前的系数，使反应物和生成物中各元素的原子数目相等。

6. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位（原子、分子、离子等）。

7. 物质的量浓度：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。

8. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子（H+）的物质；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质；盐是酸和碱中和反应的产物。

9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。

10. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属按照其活动性从强到弱的顺序。

11. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

12. 化学实验基本操作：包括物质的称量、溶液的配制、实验仪器的使用等。

13. 化学计算：包括质量分数的计算、摩尔质量的计算、化学反应的定量计算等。

14. 化学安全知识：了解化学实验中的安全操作，如使用防护眼镜、手套，以及处理化学品泄漏和火灾的应急措施。

结束语：掌握这些化学基础知识，能够帮助学生在中考中取得优异的成绩。

化学是一门实验性很强的学科，通过不断的实践和思考，可以更深入地理解化学原理和应用。

希望每位学生都能够在化学学习中获得乐趣和成就感。

初中化学总复习资料大全第一章：物质的分类和性质1. 物质分类- 元素：由同种原子构成的纯物质- 化合物：由不同元素化学结合而成的物质- 混合物：由不同物质的物理混合而成2. 物质的性质- 物理性质：可以通过观察和测量来确定，如颜色、形状、熔沸点等- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质第二章：物质的组成和变化1. 原子、分子和离子- 原子：构成元素的最小粒子- 分子：由两个或多个原子以化学键结合而成的粒子- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或原子团2. 变化过程- 化学变化：物质发生新的化学性质，如燃烧、发生酸碱反应等- 物理变化：物质的性质发生改变，但其化学组成不变，如融化、沉淀等第三章：常见物质的性质和用途1. 常见的元素和化合物- 氧气（O2）：支持燃烧的气体，用于呼吸和燃料燃烧- 水（H2O）：生命必需的物质，用于饮用、洗涤等- 酸、碱和盐：用于酸碱中和反应和调节 pH 值- 金属和非金属元素：用于制造工具、建筑材料等2. 常见物质的用途- 化学肥料：提供植物生长所需的养分- 药品：治疗疾病和保护健康- 塑料制品：用于包装、建筑、日常用品等第四章：化学反应和化学方程式1. 反应类型- 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水- 酸金属反应：酸和金属反应生成盐和氢气- 燃烧反应：物质与氧气反应生成二氧化碳和水- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水2. 化学方程式- 反应物与生成物之间用化学式表示- 平衡化学方程式满足质量守恒和电荷守恒第五章：电和电化学1. 电流和电路- 电流：电荷在导体中的传递- 电路：由电源、导线和负载组成的通路2. 电解和电化学反应- 电解：利用电流使溶液中的离子发生化学变化- 电化学反应：在电化学电池中将化学能转化为电能第六章：分子结构和分子间力1. 分子结构- 分子：由两个或多个原子以化学键结合而成的粒子- 分子式：表示分子中各种原子种类和个数的化学式- 结构式：用线条和原子符号表示分子中原子间的排列2. 分子间力- 静电力：分子中正负电荷之间的相互作用力- 范德华力：由分子间极性引起的吸引力- 氢键：氢原子与氮、氧、氟等元素的负电性较大的原子形成的强力第七章：酸碱中和和溶液的酸碱性1. 酸碱中和- 酸与碱的中和反应生成盐和水- pH 值表示溶液的酸碱性，酸性溶液 pH 值小于7，碱性溶液pH 值大于72. 溶液的酸碱性- 酸性溶液：含有过多的氢离子- 碱性溶液：含有过多的氢氧根离子- 中性溶液：氢离子和氢氧根离子的浓度相等以上是初中化学总复习资料大全的部分内容，希望能帮助你进行化学知识的复习和回顾。

化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。

以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。

元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。

同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

初三化学重点知识复习资料大全初三化学重点知识复习资料大全在初三学习阶段，要怎样学好化学这门课程呢?初中才开始学习的化学有哪些重要知识点呢?下面是小编为大家整理的关于初三化学重点知识复习资料，欢迎大家来阅读。

初中化学重点知识1.物质的组成(1)组成元素完全相同的物质①H2O2和H2O②CO2和CO③KMnO4和K2MnO4④Fe2O3和Fe3O4(2)某些物质中含有同一元素①H2O2、H2O、O2②C、CO、CO2、CaCO3③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl2.物质的性质(1)颜色特征①蓝色沉淀：Cu(OH)2②红褐色沉淀：Fe(OH)3③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉⑤红色固体：Cu、Fe2O3⑥浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2⑦黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3⑧蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2(2)状态、气味特征①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2②无色无味气体：H2、O2、CO2③无色有毒气体：CO3.特征反应(1)O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。

(2)CO2的特征反应：能使澄清的`石灰水变浑浊，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。

(3)H2O的特征反应：能使无水CuSO4从白色变为蓝色，可用来检验水。

(4)能使CuO由红变黑的物质：C、H2、CO。

(5)在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH、C6H12O6。

(6)与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3)(7)与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)(8)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3(碳铵)4.反应条件(1)高温：高温煅烧CaCO3;C和CuO高温反应;CO和Fe2O3高温反应。

初三化学知识点整理化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好化学知识不仅能应对考试，还能为未来的学习打下坚实的基础。

以下是对初三化学重要知识点的整理。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

记住常见元素的符号是学习化学的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的式子。

它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应中各物质的质量比和粒子个数比。

例如，氢气燃烧的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等。

化学变化是生成新物质的变化，像铁的生锈、食物的腐烂等。

判断的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如，水是由水分子构成的。

2、原子原子是化学变化中的最小粒子。

在化学反应中，原子的种类和数目不变。

3、离子离子是带电的原子或原子团。

比如，钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。

四、常见的化学实验1、实验室制取氧气可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，也可以用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取。

2、实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。

五、化学计算1、根据化学式的计算包括计算相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数等。

2、根据化学方程式的计算依据化学方程式，找出已知量和未知量的关系，进行相关计算。

最新初三化学中考总复习知识点汇总最新初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总1、化学变化和物理变化的全然区不是：有没有新物质的生成。

2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒(该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质)。

原子是化学变化中的最小微粒。

例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒算是氯气分子(Cl2)。

金属镁是由镁原子直截了当构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子(Mg)1、在一切化学反应中，反应前后①原子(元素)的种类没有改变②原子的数目没有增减，③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相等。

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

2、悬浊液：有别溶的固体乳浊液：有别溶的液体①加水②溶解度变大(升温)饱和溶液别饱和溶液①增加溶质②溶解度变小(落温)③蒸发溶剂2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、混合物分离的办法：①过滤—固液分离②结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离别同沸点的液体对溶解度受温度变化别大的物质采纳蒸发溶剂的办法来得到晶体(如NaCl)。

对溶解度受温度变化比较大的物质采纳冷却热的饱和溶液的办法来得到晶体(如KNO3)4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl气体石灰水中溶质为Ca(OH)2，然而，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。

生理盐水的溶质也是NaCl。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(别能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②并且钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约体积。

若测得水面上升小于体积的缘故也许是：①红磷别脚，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。