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第二章化学反应与能量•选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1 •下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）A. 生石灰 B .固体NaOH C .浓硫酸 D .固体NH4NO2 .已知2SQ+C2 = 2SO为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . Q2的能量一定高于SQ2的能量B . SQ和Q2的总能量一定高于SQ的总能量C . SQ的能量一定高于SQ的能量D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A .锌粒与稀硫酸的反应C .甲烷在氧气中的燃烧反应D4. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确A. 空气量越多越好C.固体燃料燃烧前要粉碎B .灼热的木炭与CQz反应.Ba（QH）2 • 8HaQ晶体与NHCI晶体的反应的是（）B. 应通入适量空气D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5. 下列各个装置中能组成原电池的是（）6. 有A、B、C D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC稀硫醸7. 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A .氢氧燃料电池B .锌锰电池C .镍镉电池D .铅蓄电池&对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。

①锌片溶解了 32. 5g ②锌片增重32. 5g ③铜片上析出lg H 2④铜片上析出1mol H 2A.①和③B .①和④C .②和③D .②和④9•过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气 总量，可以采取的措施是 ()A•升高温度B•加入适量的水C .加入少量CuSO 溶液D .加入浓度较大的盐酸10•下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A . 10C 20mL 3mol/L的盐酸溶液B. 20C 30mL 2mol/LC . 20C 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D. 20C 10mL 4mol/L11. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) — 2Z(g)达到限度的标志是13. 下列叙述正确的是()A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B .物质燃烧不一定是放热反应C .放热的化学反应不需要加热就能发生D .吸热反应不加热就不会发生 14. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由 右图表示。

高一化学必修2 （人教版）典型例题及课时练习第二章第一节化学能与热能一.教学内容：化学反应与能量—化学能与热能二.重点、难点1. 化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义是本节课的重点。

2. 从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化是本节的难点。

三•具体内容（一）化学键与化学反应中能量变化的关系1. 化学变化的实质2. 化学键变化与能量变化间的定量关系3. 键参数与反应热1）键能、键长与键角（2）物质的稳定性（3）反应热与化学键的关系4. 化学变化中能量变化的主要原因5. 反应吸收或放出能量的判断（二）化学能与热能的相互转化1. 质量守恒定律2. 能量守恒定律3. 放热反应和吸热反应4. 实验现象和结论5. 中和热的知识6. 常见放热反应和吸热反应7. 化学反应吸热和放热的原因8. 影响吸热、放热多少的因素（三）生物体中的能量转化（四）燃料的充分燃烧1. 燃料燃烧的条件2. 燃料充分燃烧的条件3. 环境保护（五）能源的分类和新能源（六）社会发展与能源利用【典型例题】［例1］ H—H键的键能是436J • mol 1, I —I键的键能是151 kJ • mol 1, H —I键的键能是299 kJ • mol 1。

贝V 出（g）+I2 （g）2HI （g）的反应不是（）A. 吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反应答案：A解析：会分析反应过程中能量的变化情况。

［例2］下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量___________________物质CI2Br2I2HCl HBr HI H2能量(KJ) 243 193 151 432 366 298 436(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A. H2B. Cl2C. Br2D. I2(2) ___________________________ 相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分另U与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。

苏教版高中化学必修第二册全册课时习题专题6化学反应与能量变化.................................................................................................. - 2 - 1化学反应速率............................................................................................................... - 2 - 2化学反应的限度........................................................................................................... - 8 - 3化学反应中的热......................................................................................................... - 14 - 4化学能与电能的转化................................................................................................. - 21 - 专题综合测试................................................................................................................ - 28 - 专题7氮与社会可持续发展................................................................................................ - 37 - 1氮的固定 .................................................................................................................... - 37 - 2氨 ................................................................................................................................ - 44 - 3硝酸 ............................................................................................................................ - 51 - 4含氮化合物的合理使用............................................................................................. - 57 - 专题综合测试................................................................................................................ - 65 - 专题8有机化合物的获得与应用........................................................................................ - 73 - 1天然气的利用甲烷................................................................................................. - 73 - 2石油炼制乙烯......................................................................................................... - 81 - 3煤的综合利用苯..................................................................................................... - 88 - 4乙醇 ............................................................................................................................ - 96 - 5乙酸 .......................................................................................................................... - 104 - 6酯油脂 .................................................................................................................. - 111 - 7糖类 .......................................................................................................................... - 118 - 8蛋白质和氨基酸....................................................................................................... - 126 - 9人工合成有机化合物............................................................................................... - 133 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 141 - 专题9金属与人类文明...................................................................................................... - 149 - 1金属的冶炼方法....................................................................................................... - 149 - 2探究铁及其化合物的转化....................................................................................... - 155 - 3金属材料的性能及应用........................................................................................... - 162 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 169 -专题6化学反应与能量变化1化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

物质贮藏的能量 化学反应的焓变班级 姓名 学号【A 组】1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是 A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

高中化学必修第二册全册课时练习及各章章末检测第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)1、硫和二氧化硫 (2)2、硫酸及硫酸根离子的检验 (9)3、不同价态含硫物质的转化 (15)4、氮气及氮的氧化物 (21)5、氨和铵盐 (28)6、硝酸酸雨及防治 (36)7、无机非金属材料 (43)第五章章末检测 (50)第六章化学反应与能量 (65)8、化学反应与热能 (65)9、化学反应与电能 (72)10、化学反应的速率及影响因素 (79)11、化学反应的限度及反应条件的控制 (85)第六章章末检测 (92)第七章有机化合物 (108)12、碳原子的成键特点与烷烃的结构 (108)13、烷烃的性质 (115)14、乙烯 (122)15、烃与有机高分子材料 (128)16、乙醇 (134)17、乙酸官能团与有机物分类 (140)18、基本营养物质 (147)第七章章末检测 (153)第八章化学与可持续发展 (168)19、自然资源的开发利用 (168)20、化学品的合理使用 (175)21、环境保护与绿色化学 (181)第八章章末检测 (188)必修第二册模块检测 (202)第五章化工生产中的重要非金属元素1、硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。

专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。

4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。

(完整版)高中化学必修二练习题.txt 高中化学必修二练题1. 化学基础知识1. 什么是化学反应？2. 描述原子结构的三个主要组成部分是什么？3. 解释原子序数和原子质量的区别。

4. 什么是共价键和离子键？2. 元素和化合物1. 表示氧气、氢气和水分子的化学式。

2. 解释化学式中各元素的含义。

3. 什么是原子半径？如何确定原子半径？4. 解释极性分子和非极性分子的区别。

3. 化学方程式1. 用化学方程式表示硫化氢的生成过程。

2. 解释化学方程式中的反应物和生成物。

3. 解释氧化和还原反应的概念。

4. 用化学方程式表示铁的氧化反应。

4. 化学定律和化学计量1. 描述亚马逊定律的实验过程和结论。

2. 解释摩尔和摩尔质量的概念。

3. 用化学方程式表示母代和子代之间的关系。

4. 如何计算反应物和生成物的摩尔比？5. 酸碱和盐1. 解释酸和碱的性质以及它们在水中的离解过程。

2. 用化学方程式表示盐的生成过程。

3. 解释酸碱中常见的指示剂。

4. 什么是中和反应？6. 溶液和溶解度1. 解释溶质和溶剂的概念。

2. 解释溶解度和饱和溶解度的区别。

3. 用化学方程式表示硫酸和盐酸的中和反应。

4. 在溶液中如何计算溶质的摩尔浓度？7. 化学反应速率1. 解释化学反应速率的概念。

2. 描述影响化学反应速率的因素。

3. 什么是催化剂？它如何影响反应速率？4. 解释平衡态和反应速率之间的关系。

8. 化学能量变化1. 描述化学能量的两种形式。

2. 解释放热反应和吸热反应的概念。

3. 用化学方程式表示一种放热反应和一种吸热反应。

4. 解释活性焓和标准状况的概念。

9. 定量化学分析1. 解释滴定分析的原理和步骤。

2. 解释定量化学分析中的指示剂。

3. 用化学方程式表示硫酸钠和氯化银的沉淀反应。

4. 如何计算溶液中物质的摩尔浓度？10. 非金属元素1. 解释非金属元素的特性。

2. 描述硫的物理性质和化学性质。

3. 解释碳的同素异形体和其意义。

本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O题号 1 2 3 4 5 6 答案7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。

(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。

8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

必修二高一化学第二学测试题可能用到的原子量： H — 1 O — 16 N —14 C — 12 Na —23 S —32 Cl —35.5Mg —24 Zn —65一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐2．下列属于烯烃通式的是A ．C n H 2nB ．C n H 2n ＋2 C ．C n H 2n －2D ．C n H 2n －6 3．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．果糖C ．葡萄糖D ．蛋白质4．考古时常用C 146来测定文物的历史年代。

C 146原子核内中子数是A ．6B ．8C ．14D ．20 5．下列电子式中，书写正确的是6．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 （ ）A 、MgB 、Br 2C 、NaClD 、K 7．下列仪器中，不能．．用于加热的是 A ．试管 B ．烧杯 C ．量筒 D ．锥形瓶 8.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是 A ．原子半径逐渐减小 B ．电子层数逐渐增多 C ．最高正化合价逐渐增大 D ．元素的非金属性逐渐增强 9.放热反应一定是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 贮存能量D. 断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 10．下列说法不正确的是( )。

①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、S02等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A ．①④B ．②③④C ．②③D ．①③④11．下列烷烃的命名中，正确的是A 、3—甲基丁烷B 、2—乙基丁烷C 、2，3—二甲基丁烷D 、3，4—二甲基丁烷 12．反应4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的化学反应速率为 A ．)/(01.0)(2s L mol O v ⋅= B ．)/(080.0)(s L mol NO v ⋅= C ．)/(010.0)(2s L mol O H v ⋅=D ．)/(020.0)(3s L mol NH v ⋅=13．对于反应：N ２＋Ｏ２２ＮＯ，在密闭容器中进行，下列条件中不能加快化学反应速率的是A ．缩小体积使压强增大B ．体积不变充入N ２使气体压强增大C ．体积不变充入Ne 使气体压强增大D ．升高温度14．对于铜-锌原电池，以下说法不正确．．．的是 A ．铜为正极B. 锌片上发生氧化反应C. 它是一种把化学能转化为电能的装置D. 铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子15．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A ．醋酸 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ． 纤维素 16．下列实验操作中，正确的是A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D ．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 17．下列有关物质用途的说法中，正确的是①臭氧可用于漂白和消毒 ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ③二氧化硅可用于制作光导纤维 ④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能A . 只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 全部正确ZnCu稀H 2SO 418．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2 (g) + I2 (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等 B. HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零19．把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a 为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a20. 下列叙述中错误的是A．稳定性：HF>HCl>HBr B．还原性：Na>Mg>AlC．原子半径：Cl>S>O D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO421. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－D．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－22．当可逆反应2SO２＋Ｏ２２ＳＯ３达到平衡后，通入１８Ｏ２，再次达到平衡时，１８Ｏ存在于A．SO３、Ｏ２B．SO２、ＳＯ３C．SO２、ＳＯ３、Ｏ２D．SO２、Ｏ２23．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O224．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y25．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17g氨气中所含原子数为N AB.2N A个二氧化碳分子的质量为44gC. 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2N AD. 0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N A二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共26分）26．（8分）铁和铝是两种重要的金属。