2021年高一下学期期末考试试题(化学)

重庆市西南大学附属中学校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是①棉花、蔗糖和麻均为糖类①谷氨酸钠是常见的增味剂①油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂①煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化①绿色化学的核心思想是“先污染后治理”①在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】B【详解】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，故正确；①谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，故正确；①油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故错误；①煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化；石油裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的烃破裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故错误；①绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故错误；①向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，故正确；综上，正确的有①①①；答案选B。

2．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。

下列说法正确的是A．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失B．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入C．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次D．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同【答案】D【详解】A．图示条件下的实验过程中一定有部分热量的损失，故A错误；B．药品可以分多次加入将导致热量损失过多，应一次性快速加入药品，故B错误；C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故C错误；D．醋酸是弱酸，电离吸热；NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同，故D错误；故答案选D。

秘密★启用前2021年高一下学期期末考试试题化学含答案注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯气的分子式ClB. 钠原子的结构示意图C. N2的电子式:N:::N:D. HClO的结构式H—Cl—O4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A. Na＋、Fe2＋、NO3－ B. Na＋、Mg2＋、NO3－C. Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D. K＋、Na＋、S2O32－5．下列各组性质的比较中，不正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2B ．热稳定性：HCl ＞HBrC ．失电子能力：K ＞NaD ．原子半径：Cl ＞S6. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。

下列有关铀的说法正确的是 A ．与的性质完全相同 B ．原子核中含有143个中子 C ．属于短周期元素 D ．1mol 的质量是143 g 7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是 A. 金属Na 熔沸点高于金属KB. 非金属性N ＞P ，但是单质活泼性：氮气＜白磷C. 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高 8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 9．（原创）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol ，则下列说法中不正确的是A ． 阴离子还原性：W > QB ． X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C ． Z 能在自然界中以游离态存在D ． Na 与Y 能形成化合物Na 2Y 2，1 mol Na 2Y 2与CO 2反应，转移电子数为1 N A 10．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ；△H = -9.48kJ/mol (ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g) ；△H = +26.48kJ A. 1 mol I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ B. 1 mol I 2(s)升华，吸热17.00 kJ C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定X Y ZW QD. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是A. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D. △H1代表H2的燃烧热13．（原创）对于可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅D. 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（原创）已知有反应：2A(g)+B(g)3C(g)；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A 和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项X YA 温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C 催化剂的质量C的体积分数D 加入Ar的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A. x值为2B. 混合气体的密度增大C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/LD. N的转化率为80%Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

慈溪市2021学年第二学期高一期末测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 过氧化氢的分子式是 A.2H OB. 22H OC. 3OD. 2N【答案】B 2. 下列属于碱的是 A. 23H CO B. ()2Mg OHC. ()223OH Cu COD. 2H O【答案】B3. 下列仪器名称为“锥形瓶”的是A. B. C. D.【答案】C4. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 A. 氯气 B. 水C. 乙醇D. 煤油【答案】D5. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 食盐水C. 胆矾溶液D. 泥浆水【答案】A6. 火药的爆炸反应为：2KNO 3+S +3C ＝K 2S +N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是 A. N B. CC. N 和SD. N 和C【答案】C7. 下列物质属于电解质的是 A. S B. 2H OC. 3NHD. 食盐水【答案】B8. 下列有关化学用语正确的是 A. Mg 原子结构示意图：B. 氯化氢的电子式：C. 乙烯的结构简式：22CH CHD. 甲烷的结构式：【答案】D9. 下列说法正确的是 A. 2H 、2D 、2T 互为同位素 B. 金刚石和60C 互为同素异形体 C. 麦芽糖和葡萄糖互为同分异构体 D. 4CH 与24C H 互为同系物【答案】B10. 下列物质用途叙述正确的是A. 硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力B. 氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料等C. 二氧化硅可直接用于制造计算机芯片D. 液态钠可用作核反应堆的传热介质 【答案】D11. X 、Y 、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物为强碱，Z 的原子半径最小。

2021-2022学年河南省开封市小陈民开中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A. 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B. 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：BA．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢，A正确。

B．金箔是单质，不是合金，B错误；C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；D．Al 是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。

所以有一定的抗腐蚀性能，D正确；答案选B。

2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯视瓶颈刻度线参考答案：A略3. 下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣参考答案：CA．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。

2021年广东省佛山市第六高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na应保存在煤油中参考答案：D略2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（）A．3 mol C B．2 mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应）C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C参考答案：A3. 已知A为IIA族的元素，B为IIIA族的元素，他们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。

下列关系式必定错误的是A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25参考答案：B4. 同一周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则下列判断正确的是（）A．单质的氧化性为：Z＞Y＞XB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZD．原子半径：Z＞Y＞X参考答案：A考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．分析：同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强、单质氧化性增强、氢化物稳定性增强、原子半径逐渐减小．解答：解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X；A．非金属性越强，单质氧化物越强，故单质氧化性：Z＞Y＞X，故A正确；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性Z＞Y＞X，所以气态氢化物的稳定性：HZ＞H2Y＞XH3，故C错误；D．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z＜Y＜X，故D 错误；故选A．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意对元素周期律的理解及应用，知道非金属的非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律．5. 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L 气体的质量是()A. 3.8gB. 4.8gC. 5.6gD. 6.0g参考答案：D过氧化钠与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假设4.48LCO2全部与过氧化钠反应产生O2的体积为2.24L<3.36L，说明CO2过量，设有xmolCO2参与反应，生成O2的物质的量为x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反应后CO2物质的量为0.1mol，O2的物质的量为0.05mol，气体质量为(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故选项D正确。

2021北京朝阳高一（下）期末化学一.第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。

共14个小题，每小题3分，共42分。

1．汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。

下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是（）A．车身主体﹣﹣钢铁B．汽车车窗﹣﹣玻璃C．汽车轮胎﹣﹣合成橡胶D．电线绝缘层﹣﹣聚氯乙烯塑料2．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Hg D．Ag3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A．用液氨作制冷剂B．用H2和O2作燃料电池的反应物C．用CaO处理酸性废水D．用Na2CO3除去粗盐中的Ca2+4．以下措施是为了加快化学反应速率的是（）A．葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂B．塑料中添加防老剂C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．低温保存运输疫苗5．下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是（）A．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物B．乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同C．乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水D．三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸6．下列有关工业生产的说法不正确的是（）A．利用油脂的加成反应制肥皂B．利用淀粉的水解反应生产葡萄糖C．通过煤的气化得到水煤气（CO、H2）等气体燃料D．通过石油的裂化和裂解得到乙烯、丙烯等化工原料7．对于反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，以下各组实验出现沉淀最快的是（）选项Na2S2O3H2O H2SO4水浴温度/℃c/mol•L﹣1V/mL V/mL c/mol•L﹣1V/mLA 0.1 2 0 0.1 2 20B 0.1 1 1 0.1 2 20C 0.1 2 1 0.1 1 40D 0.1 2 0 0.1 2 40A．A B．B C．C D．D8．绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

以下反应不符合绿色化学原则的是（）A．乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2＝CH2+O2B．煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OHC．乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHO CH3COOC2H5D．浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O9．下列实验现象因发生加成反应而产生的是（）A．溴的四氯化碳溶液褪色B．酸性高锰酸钾溶液褪色C．试管内壁上有油状液滴 D．钠表面产生无色气泡10．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+S FeSB．食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．丙烯制备聚丙烯塑料：nCH2＝CH﹣CH3D．乙醇在灼热铜丝作用下转化成乙醛：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O11．为达到实验目的，下列实验装置与操作正确的是（）A ．检验浓硫酸的脱水B ．稀释浓硫酸C ．用饱和NH Cl 溶液制D ．制取乙酸乙酯3变。

2021-2022学年湖南省长沙市井冲中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2OC. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O参考答案：B【详解】A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，A错误；B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正确；C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误。

答案选B。

2. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是A．v(O2)=0.01mol L-1s-1 B．v(NO)=0.008 mol L-1s-1C．v(H2O)=0.003 mol L-1s-1 D．v(NH3)=0.004 mol L-1s-1参考答案：C3. 下列关于乙烯的说法不正确的是A．乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平B．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C．乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D．乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇参考答案：C4. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（） A.①② B.②③ C.①③ D.③④参考答案：D略5. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C6. 已知A n+、B(n+1)+、C n-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。

上海市川沙中学2021学年度第二学期期末考试高一化学试卷命题人：龚翠萍审题人：汪陆浩考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题选择题按照要求在智学网平台相关题号中进行点击完成，非选择题写在答题纸上传，请务必在规定时间内及时提交。

2.内高班：所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。

3.考试时间：60分钟。

可能用到的相对原子量H:1O:16Na:23Fe:56S:32I:127一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）1、下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是A．高沸点——制氯化氢B．酸性——制氢气C．脱水性——作干燥剂D．强氧化性——钝化某些金属2、有关反应热效应的说法正确的是A．铝热反应是放热反应B．氧化还原反应都属于放热反应C．需要加热的反应都是吸热反应D．有化学键断裂的反应是吸热反应3、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是A．NaCl溶液（Na2SO4）：Ba(NO3)2溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2 C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉D．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液4、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O25、在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。

飞到太空中的油和水A．溶解性改变B．化学性质改变C．分子结构改变D．以上三项均没变6、下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl－>Na+>F－C．热稳定性：HF>H2O>PH3D．还原性：Cl－<Br－<I－7、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解8、下列物质不能由化合反应制取的是A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．FeCl3D．FeCl29、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①氢离子的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，⑤压强。

广西壮族自治区桂林市第十八中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 金属铷和另一种碱金属组成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氢气，由此断定另一种碱金属是（）A.铯B.锂C.钠D.钾参考答案：B略2. 有下列九种物质：①铝片②BaSO4晶体③氨气④CO2⑤液态氯化氢⑥石墨⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3，填空（填序号）：以上物质中能导电的是▲；属于电解质的是▲；属于非电解质的是▲；（每个空格漏选一个扣1分，多选此格不给分。

）参考答案：能导电的是①⑥⑨；属于电解质的是②⑤⑨；属于非电解质的是③④⑧。

略3. 下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4+2 O2CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2CH3﹣CH3C．+Br2 +HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2 H2O参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；B．C=C键生成C﹣C键，为加成反应，故B不选；C．苯环中的H被BrY原子替代，为取代反应，故C选；D．﹣OH生成﹣CHO，为氧化反应，故D不选．故选C．4. 在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②参考答案：A解析：大气固氮是N2生成NO，氮元素的化合价升高，被氧化；实验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应，氮元素的化合价降低，被还原；实验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应，氮元素的化合价不变。

黑龙江省哈尔滨市第九中学2021—2022学年高一下学期期末考试化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)Ⅰ卷(共50分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Pb—207一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分)1. 苏轼的《格物粗谈》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A. 甲烷B. 乙烯C. 甲醛D. 乙酸2. 科学家利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备碳材料。

PVDF的结构简式如图所示。

下列说法正确的是CH=CF是PVDF的链节A. 葡萄糖中只含一种官能团B. 22CH=CF和葡萄糖均能发生加聚反应 D. PVDF是混合物C. 223. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙醇的结构简式为：C2H6OB. 羟基的电子式：C. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2D. 乙烯的球棍模型：4. 在2A(g)＋B（s）3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min）D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）5. 75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好B. 0.1 mol/L NaClO 溶液中()()-n HClO +n ClO =0.1molC. 1 mol 乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗2O 大于3N AD. 用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5 g 次氯酸钠消耗2.24 L 氯气，转移0.1N A 电子 6. 下列说法不正确．．．的是 A. 3CH OCHO 与3HCOOCH 互为同分异构体 B. 乙酸和硬脂酸互为同系物 C.经催化加氢后生成物一氯代物有5种D. 白磷与红磷互为同素异形体7. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。

四川省雅安市天全职业高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A. 能电离出H+的化合物称为酸B. 水溶液显碱性的化合物是碱C. 盐中一定含有金属阳离子D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离参考答案：DA、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。

B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。

C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。

D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。

正确答案为D2. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．C6H6 B．C5H12 C．C3H6 D．CH4参考答案：D略3. 对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是2:1D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2参考答案：BA、根据反应方程式，只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、3molS参加反应，生成1molK2SO3，转移电子物质的量为4mol，故B正确；C、S→K2SO3，S的化合价升高，根据硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合价降低，生成2molK2S，需要有2molS被还原，因此还原剂和氧化剂质量比为1：2，故C错误；D、根据选项C的分析，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误。

4. 下列过程中△H＜0的是（）A．铝热反应B．煅烧石灰石C．硝酸铵的溶解D．高温下木炭还原二氧化碳参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】△H＜0为放热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应、铝热反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．【解答】解：A．铝能用于冶炼难熔的、活泼性比Al弱的金属（如Fe、Cr、Mn、W 等），铝热反应为放热反应，△H＜0为放热反应，故A正确；B．煅烧石灰石需不断吸收热量分解，为吸热反应，吸热反应△H＞0，故B错误；C．硝酸铵的溶解吸热△H＞0，故C错误；D．高温下木炭还原二氧化碳，为个别的化合反应的吸热反应，故D错误；故选A．5. 下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.KMnO4→MnO2B.Fe2＋→Fe3＋C.I2 →I-D.Cl2→ClO-参考答案：B6. 下列反应的离子方程式不正确的是A．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ C．硅与烧碱反应：Si＋2OH－+H2O===SiO32－＋2H2↑D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O 参考答案：A略7. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

安徽省宿州市萧县第一中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（）A. 该反应的化学方程式为：3Z 2X+3YB. t0时，X、Y、Z的质量不再改变C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD. t0时，反应停止，反应速率为0参考答案：B试题分析：A、根据图像知该反应为可逆反应，化学方程式为：3Z3X+2Y，错误；B、t0时，反应达到平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变，正确；C、t0时，Z的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L，错误；D．t0时，反应达到平衡状态但未停止，反应速率不为0，错误。

2. 将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10 L 0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为（）(已知: 2NaOH+ 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O, 2NaOH+ NO2+NO=2 NaNO2+H2O)A．≤１：１ B．只能等于１：２C．只能等于１：１D．等于１：３参考答案：略3. 下列操作不能达到目的的是参考答案：AA、16 g CuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A错误；B、汽油与水不互溶，除去汽油中的水，可将混合物静罝，再分液，选项B正确；C、泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，选项C正确；D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色，即停止加热，选项D正确。

答案选A。

4. 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（）A B CD参考答案：略5. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A．O2和N2 B．CO2和CH4C．乙烷和乙炔 D. Na2SO4和NaNO3参考答案：C略6. 已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失) ()A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定参考答案：A略7. 下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D8. 在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.5 mol/L，硫酸根离子浓度是0.9 mol/L，则氢离子浓度最接近于A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L参考答案：C略9. 镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A、镭比钙的金属性强B、在化合物中呈+2价C、镭是一种放射性元素D、氢氧化镭呈两性参考答案：D略10. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A. CH3ClB. CCl4C. CH2Cl2D. CH4参考答案：B试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。

2021-2022学年北京敬业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：C略2. 下列各项表达正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣OC．NaCl的电子式D．F﹣的结构示意图参考答案：D【考点】电子式；原子结构示意图；结构式．【分析】A、在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式；B、碳原子与氧原子之间成2对共用电子对，为碳氧双键；C、氯化钠是离子化合物；D、氟原子得1个电子形成氟离子，根据原子结构示意图书写判断．【解答】解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，电子式为，所以二氧化碳分子的结构式为O═C═O，故B错误；C、氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D、氟原子得1个电子形成氟离子，氟离子有9个质子，10个电子，结构示意图为，故D正确．故选：D．3. 下列说法正确的是( )A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. H2O（g）→H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程参考答案：A【详解】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；答案选A。

晋元高级中学2021学年第二学期期末考试高一年级化学学科试卷日期：2022.6考试时间：60分钟满分：100分命题人：吴巧玲、滕憧、冯青、于永洁审核人：吴巧玲可能用到的相对原子质量：H-1Li-7Fe-56一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每题2分，共40分）1、2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。

下列说法中正确的是A.该合金熔点比纯铁熔点高B.该合金硬度比纯铁高C.该合金碳含量比生铁高D.该合金属于共价晶体2、2021年9月30日，我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成。

下列关于CO2的说法中，不正确的是A.属于酸性氧化物B.属于非电解质C.含有非极性键D.原子的最外层都达到8电子稳定结构3、科学家发现在超流体4He中溶解3He时会吸热，能达到0.025K的低温。

关于3He和4He的说法不正确的是A.中子数不相同B.互为同位素C.原子的核外电子排布相同D.物理性质相同4、能用共价键键能大小解释的是A．熔点：I2＞Cl2B．熔点：NaCl＞NaIC．沸点：HI＞HCl D．热稳定性：HCl＞HI5、49号铟元素（与Al同族）的近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%＝114.9。

下列说法正确的是A．铟原子一定有64个中子B．某种同位素原子符号为C．铟元素位于第5周期D．95.7%是铟元素的丰度6、在空气中久置会变色的强电解质是A．硫酸亚铁B．硫化氢C．烧碱D．氯水7、与水反应且水分子上有电子转移的是A．CaO B．Na2O2C．NO2D．Na8、用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为18的硫原子：18S B．O2的结构式：O=OC．H2S的空间填充模型：D．S的原子结构示意图：9、下列变化规律中，不正确的是A．Al、Mg、Na的硬度由大到小B．C1－、Br－、I－的离子半径由小到大C．H+、Li+、H－的离子半径由小到大D．金刚石、SiC、Si中共价键由弱到强10、下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SiC B．AlCl3和NaCl C．Ar和HCl D．CCl4和NH4Cl11、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

北京首都师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷(选考)第Ⅰ卷(共42分)一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有．．涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．工业上利用氯气和石灰浆反应制取漂白粉CO转化为淀粉或葡萄糖C．科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D．北京冬奥会场馆使用22．下列说法中不正确的是A．N2的电子式是B．NaOH中既含有离子键也含有共价键C．NaF属于盐D．KI是常见的还原剂3．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。

下列措施有利于提高H2平衡转化率的是A．升高温度B．增大压强C．使用铁触媒做催化剂D．增大H2的浓度4．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A NO Cu+稀HNO3b cB NH3NH4Cl a dC O2过氧化氢溶液+MnO2b eD Cl2MnO2+浓盐酸b cA ．AB ．BC ．CD ．D5．已知Cl 、Se 、Br 在元素周期表中的位置如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．原子半径：Se ＞Br ＞ClB ．还原性：Br ‒＞Se 2‒＞Cl ‒C ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞H 2SeO 4D ．气态氢化物的稳定性：HCl ＞HBr ＞H 2Se6．元素周期律的发现是近代化学史上的里程碑。

下列事实不能．．用元素周期律解释的是A ．工业用硅石(2SiO )冶炼粗硅发生反应：22C+SiO 2CO +Si↑高温B ．常温下，形状和大小相同的Na 、Mg 与水反应，Na 更容易反应C ．气态氢化物的稳定性：2HF>H OD ．将2Cl 通入淀粉KI 溶液中，溶液变蓝色，因为生成2I 7．以下金属冶炼方法不正确．．．的是A ．2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温B ．322AlCl ()2Al+3Cl 通直流电熔融冰晶石C ．232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温D ．2Δ2HgO 2Hg+O ↑8．室温下，1体积水能溶解约700体积的NH 3。

2021年广西壮族自治区桂林市莲花中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s参考答案：C解析：v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t＝5 s。

2. .质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1 ( ) 2c2A.大于B.小于C.等于 D.无法确定参考答案：A略3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：D考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．4. 一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。