2019上海中考化学实验知识点总结

上海初三化学知识点上海初三化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的概念- 元素的定义及其周期表- 化合物的分类与命名2. 化学反应- 化学反应的基本类型（合成、分解、置换、复分解） - 化学方程式的书写与配平- 反应物与生成物的识别3. 物质的性质- 物理性质与化学性质的区别- 常见物质的颜色、状态、气味等特征- 酸碱性的定义及pH值的意义4. 溶液与溶解度- 溶液的组成与分类- 溶解度的概念及影响因素- 饱和溶液与不饱和溶液的区分5. 能量与化学- 能量守恒定律- 化学反应中的吸热与放热现象- 燃烧热与能量的转换二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 试管、烧杯、量筒、滴定管等- 仪器的清洗与保养2. 化学实验基本操作- 药品的取用与称量- 溶液的配制与稀释- 加热、搅拌、过滤、结晶等操作3. 常见气体的制备与收集- 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备方法- 气体的收集技巧（排水法、向上/向下排空气法）4. 化学实验安全知识- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与处理三、计算与分析1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量的计算- 气体摩尔体积的应用2. 化学反应的定量计算- 反应物与生成物的质量关系- 溶液浓度的计算3. 酸碱中和滴定- 滴定曲线的解读- 酸碱中和反应的计算四、应用与实践1. 环境与化学- 常见污染物的化学性质与处理方法- 环保意识的培养2. 生活与化学- 食品添加剂的作用与安全性- 家庭常见化学品的使用与注意事项3. 能源与化学- 化石燃料的组成与环境影响- 可再生能源的化学原理4. 材料与化学- 金属与非金属材料的性质与应用- 新材料的研究与发展以上是上海初三化学的主要知识点概述，学生应掌握这些基本概念、原理和技能，以便在化学学习中打下坚实的基础。

同时，通过实验操作和实际应用，培养学生的科学探究能力和解决实际问题的能力。

教师在教学过程中应注重知识点的系统性和连贯性，帮助学生构建完整的化学知识体系。

1.基本概念和理论：包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、物质的性质和变化、化学反应和化学平衡、酸碱中和反应等基本概念和理论。

2.元素和化合物：掌握常见元素的名称、符号、原子序数、原子量和
化合价，了解常见元素的性质和用途，例如氧气、氮气、碳、氢等。

此外，需要了解和掌握主要化合物的化学式和名称，包括氧化物、酸、碱、盐等。

3.反应和平衡：了解和运用化学方程式描述化学反应，包括各种类型
的反应，如酸碱中和反应、金属与非金属反应、氧化还原反应等。

还需要
了解化学平衡的概念和原理，以及平衡常数和平衡位置的相关计算方法。

4.酸碱中和反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱中和反应的原理
和方法，包括酸碱反应的化学方程式、酸碱滴定等。

5.化学实验：了解和掌握基本的化学实验技术和方法，如质量的测量、体积的测量、溶液的配制、溶液的浓度的计算等。

同时，还需要了解安全
操作和实验室常识。

6.燃烧与火灾：了解燃烧的概念和条件，掌握常见物质的燃烧特性，
如木材、煤炭、石油等。

还需要了解火灾的预防和扑灭方法。

7.金属与非金属：了解金属和非金属的基本性质和特点，了解常见金
属和非金属的用途和制备方法。

此外，还需要了解金属的腐蚀和防腐蚀方法。

8.高分子化合物：了解和掌握高分子化合物的概念、合成方法和应用，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。

9.电化学：了解电池的原理和构造，掌握电极反应和离子溶液的电导性质。

此外，还需要了解电解和电解质溶液的概念和性质。

10.离子反应和溶液的电离平衡：了解和掌握离子反应的基本原理和化学方程式，掌握化学平衡中离子浓度的计算方法。

上海初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 物质的性质与变化- 物理性质：不经过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

- 物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化的本质是新物质的生成。

3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列组合生成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 元素周期表分为周期和族，同一族的元素具有相似的化学性质。

2. 常见元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮等是非金属元素，它们形成的化合物如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）等在自然界中广泛存在。

- 钠、钙、铁、铜等是金属元素，它们能与酸反应生成氢气和相应的金属盐。

3. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

- 盐是酸与碱中和反应生成的物质，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

三、化学实验基础1. 实验安全- 了解实验安全规则，正确使用实验器材。

- 掌握常见化学事故的预防和处理方法。

2. 实验操作- 学会使用天平、量筒、试管、烧杯等基本实验器材。

- 掌握溶液的配制、酸碱滴定、物质的分离和提纯等基本操作。

3. 实验观察与记录- 学会观察实验现象，如颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。

化学实验根底知识一、经常使用仪器及利用方式〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必需放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点维持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一样只能读到0.1毫升。

〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一样能准确到。

〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。

〔3〕称量物不能直接放在托盘上。

一样药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有侵蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。

〔4〕砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码〔先大后小〕〔5〕称量完毕后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

〔四〕加热器皿－－酒精灯〔1〕酒精灯的利用要注意“三不〞：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

〔2〕酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不该少于1/4。

〔3〕酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

〔4〕若是酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

〔五〕夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住〔六〕别离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以避免滤液飞溅。

中考化学（沪教版）常考知识点归纳整理一、化学实验及操作1. 称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）（1）先调平调零。

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先大后小。

2.测容器——量筒（1）量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

（2）量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

3.加热器皿——酒精灯（1）注意事项：①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3。

（3）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。

外焰的温度最高，用酒精灯的外焰加热。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。

（6）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3。

4.倾倒液体：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧挨着试管口边缘，缓缓地倒入，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

5. 检查装置气密性：先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，就说明装置不漏气。

6.过滤：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴靠在玻璃棒上过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损7.蒸发：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

上海初中化学知识点一、化学基础知识1.原子与元素：原子是构成一切物质的基本单位，元素是由同种原子组成的纯物质，有近100种元素。

2.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格，可以用于分析元素的周期性规律。

3.化学键：化学键是连接原子的方式，包括离子键、共价键和金属键。

4.酸碱中和反应：酸和碱反应时，形成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

5.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子称为氧化，物质得到电子称为还原。

6.化学方程式：化学方程式用化学符号和数字表示化学反应。

7.元素符号：元素符号用于表示元素，是由元素的英文名称的首字母组成。

8.离子反应方程式：离子反应方程式是将溶液中的离子写成带电荷的粒子，并写出它们在反应中的变化。

二、化学实验与实践1.精密称量：精密称量是一种准确测量物质质量的方法，在实验中经常使用天平等仪器。

2.溶解度实验：溶解度实验是用适量的溶质加入溶剂中，观察其能否完全溶解的实验。

3.燃烧实验：燃烧实验是将物质置于明火或加热时进行燃烧反应的实验，用于判断物质的燃烧性质。

4.电解实验：电解实验是使用电流将电解质溶液分解为阴离子和阳离子的实验。

5.酸碱中和实验：酸碱中和实验是通过观察酸碱反应后的变化，判断是否发生了中和反应。

三、化学应用1.饮用水净化：通过化学方法可以去除水中的杂质，使饮用水达到安全的标准。

2.原子能与核能：原子能与核能是指利用原子核反应释放的能量，可以用于发电和医疗等方面。

3.化学肥料：化学肥料是一种通过给植物提供必需的营养元素来促进其生长的肥料。

4.化学药品：化学药品是指通过化学方法制造的药物，用于治疗各种疾病和保健。

5.化学分析：化学分析是通过一系列的实验方法来确定物质组成和结构的方法。

总结：上海初中化学涉及了一系列的基础知识、实验与实践和应用等方面的知识点，以上仅为一部分的知识点，但已经涵盖了化学学科的基本内容。

通过对这些知识点的学习，学生可以获得化学基础知识，并运用于实际生活和学习中。

中考化学实验题知识点总结
中考化学实验题知识点总结
中考中，化学实验题是考察学生实验操作能力与实验基础知识的重要手段。

下面是一些中考化学实验题常见的知识点总结。

1. 常用实验仪器和器材：例如滴定管、烧杯、量筒、分液漏斗、酒精灯、试管等。

需要掌握其名称、用途和操作方法。

2. 物质性质的判断：通过实验现象或观察材料的颜色、形态、气味等，判断其性质，例如酸碱性、氧化还原性、硬度等。

3. 实验操作的注意事项：包括实验前的准备、实验中的注意事项和操作后的处理方法。

如实验室的安全操作规范、实验物质的储存方法、实验仪器的清洗方法等。

4. 化学反应的实验现象：通过实验现象判断化学反应类型，例如酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。

5. 实验数据记录与处理：需要掌握实验数据的记录方法，如实验数据的单位、数据的整理和处理方法等。

例如在实验中的计时、温度计的读取、数据的统计等。

总之，在化学实验的学习和实践中，需要注重实验操作方法的掌握和原理的理解，以及实验数据的记录和分析能力的培养。

2019中考化学实验操作题知识点总结
化学实验操作题都有哪些基础知识点呢?一起来看看详细内容吧!
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

以上内容就为学生们介绍到这里了，更多精彩内容，尽请关注!。

第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。

（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。

（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。

（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。

（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。

加热（6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。

（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。

（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。

4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。

说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。

（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（3）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。

上海初三化学知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于上海初三的学生来说，掌握好化学知识点是非常重要的。

以下是对上海初三化学的一些重要知识点的梳理。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、铁（Fe）、铜（Cu）等。

元素符号是化学的基本语言，它不仅代表一种元素，还能表示一个原子。

2、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

例如，水的化学式是 H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物又分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）。

化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。

2、分子、原子和离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

离子是带电的原子或原子团。

3、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素周期表是学习元素的重要工具。

三、化学实验1、常见仪器的使用如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器的用途和使用方法要熟悉。

2、基本实验操作包括固体和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。

3、气体的制取和收集氧气和二氧化碳的制取是重点。

要掌握实验原理、发生装置、收集装置以及检验和验满的方法。

四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。

2、饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

五、酸碱盐1、酸常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

初中化学实验题知识点总结
初中化学实验题涉及的知识点较为广泛，以下是一些常见的知识点总结：
1. 反应类型：实验题中常涉及不同反应类型的判断，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

需要了解各种反应类型的特征和示例，以便正确判断实验中发生的化学反应类型。

2. 反应物和生成物：实验题通常给出反应物和生成物的名称或化学式，需要根据化学方程式进行反应物和生成物之间的对应关系。

要熟悉各种物质的常见名称和化学式，以便正确识别实验中的化合物。

3. 摩尔比例和化学计量：实验题中经常涉及到物质之间的摩尔比例和化学计量关系。

需要掌握物质的摩尔质量计算、化学方程式中的摩尔比例关系以及摩尔计算等概念和计算方法。

4. 气体实验：涉及气体实验的题目需要了解气体的性质、气体的收集方法、气体的溶解性等知识。

还需要注意气体容器的安全使用和操作技巧。

5. 酸碱实验：酸碱实验是初中化学实验的重要内容。

需要了解酸碱的定义、性质、常见的酸碱指示剂的使用等知识，并能根据实验现象判断溶液的酸碱性。

6. 溶液实验：涉及溶液实验的题目需要掌握溶解度、溶液浓度的计算方法，以及溶液的稀释和配制方法。

7. 元素和化合物的检验：实验题中可能涉及元素和化合物的检验方法，如氧气的检验、水的检验、氯离子和碳酸根离子的检验等。

需要了解各种检验方法的原理和操作步骤。

总之，解决初中化学实验题需要掌握基本的化学知识和实验操作技能。

熟悉常见的反应类型、物质的性质和摩尔计算方法，以及实验常用的设备和操作步骤，能够帮助你正确理解和解答实验题目。

②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。

如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。

实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。

【答案】50.有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少，玻璃管上方聚集了无色气体；Ⅱ；无水硫酸铜变蓝，导管d处有淡蓝色火焰，烧杯底部附着小水珠。

六、燃烧的条件如图：该实验应在通风橱里进行。

)在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。

观察反应现象。

1.实验现象：铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。

2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气接触，所以可以燃烧。

水中的白磷不能燃烧的原因：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧。

红磷不能燃烧的原因：铜片上的红磷的着火点在200℃以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧。

3.由实验得出燃烧的条件是：物质燃烧需同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是要使可燃物温度达到着火点（燃烧时所需的最低）。

4. 由燃物燃烧的条件，得出灭火的原理是：可以采取三种方法，即隔离可燃物、将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。

（可以采取任意一种）例题1.某化学兴趣小组的同学利用以下三组装置探究物质燃烧的条件。

（提示：着火点：白磷40℃，红磷240℃）图1 图2 图31）如图1所示，能燃烧的物质是 (1) （填字母序号）。

A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷（2）如图2所示，将无色液体a滴入瓶中并与黑色固体b接触，能观察到试管里的白磷燃烧，则瓶内发生反应固体加热型固+液不加热型固+液不加热型（1）写出标号①②的仪器名称：① ，② 。

2019初中化学知识点总结化学实验各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢初中化学知识点总结化学实验三种气体的实验室制法以及它们的区别。

气体氧气氢气二氧化碳1.药品高锰酸钾或双氧水和二氧化锰[固]或[固+液] 锌粒和盐酸或稀硫酸[固+液] 石灰石和稀盐酸[固+液]2.反应原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Z n+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

4.收集方法氧气①排水法②瓶口向上排空气法氢气①排水法②瓶口向下排空气法二氧化碳①瓶口向上排空气法5.验满氧气用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

氢气用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

二氧化碳用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。

6.放置：正放倒放正放7.注意事项制备氧气①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯制备氢气①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度制备二氧化碳①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③不能用排水法收集8.常见气体的性质氧气O2 化学性质及用途无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C+O2==CO2a.供呼吸;b.炼钢;c.气焊。

②S+O2==SO2③4P+5O2==2P2O5④3Fe+2O2==Fe3O4⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

2019年上海中考化学必考知识点汇总基本概念：1、化学变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团（单位为“1”,省略不写）17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴离子原子得e失e失e 得e+ O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2、物理性质和化学性质3、气体的性质45、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止及空气混合遇火发生爆炸）9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。

提纯方法 提纯方法 目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。

一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：①防止液滴溅出，②加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。

（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。

①加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅） ②加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上 降温 分离出溶解度随温度变化很明显的物质。

如：从KNO 3和NaCl 的混合物中分离出KNO 3。

蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。

说明1、蒸馏及蒸发的区别：①目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。

②装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。

蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。

2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）→溶解→过滤→蒸发→（冷却后称量）。

经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。

10地壳 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)…… 海水 氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na) 空气 氮(N)、氧(O) 人体 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型——氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）及化合态（化合物）两种存在状态单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物•由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物示例 氧气(O 2)、铁(Fe) 二氧化碳(CO 2)——氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO 3)分子 原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。

化学实验基‎础知识一、常用仪器及‎使用方法（一）用于加热的‎仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加‎热的仪器是‎－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加‎热的仪器是‎－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体‎加热的仪器‎是－－试管、蒸发皿可用于液体‎加热的仪器‎是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的‎仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体‎积时，量筒必须放‎平稳。

视线与刻度‎线及量筒内‎液体凹液面‎的最低点保‎持水平。

量筒不能用‎来加热，不能用作反‎应容器。

量程为10‎毫升的量筒‎，一般只能读‎到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的‎称量，一般能精确‎到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点‎（2）称量物和砝‎码的位置为‎“左物右码”。

（3）称量物不能‎直接放在托‎盘上。

一般药品称‎量时，在两边托盘‎中各放一张‎大小、质量相同的‎纸，在纸上称量‎。

潮湿的或具‎有腐蚀性的‎药品（如氢氧化钠‎），放在加盖的‎玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子‎夹取。

添加砝码时‎，先加质量大‎的砝码，后加质量小‎的砝码（先大后小）（5）称量结束后‎，应使游码归‎零。

砝码放回砝‎码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使‎用要注意“三不”：①不可向燃着‎的酒精灯内‎添加酒精；②用火柴从侧‎面点燃酒精‎灯，不可用燃着‎的酒精灯直‎接点燃另一‎盏酒精灯；③熄灭酒精灯‎应用灯帽盖‎熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的‎酒精量不可‎超过酒精灯‎容积的2/3也不应少‎于1/4。

（3）酒精灯的火‎焰分为三层‎，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的‎外焰加热物‎体。

（4）如果酒精灯‎在燃烧时不‎慎翻倒，酒精在实验‎台上燃烧时‎，应及时用沙‎子盖灭或用‎湿抹布扑灭‎火焰，不能用水冲‎。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试‎管的位置应‎在试管口近‎1/3处。

试管夹的长‎柄，不要把拇指‎按在短柄上‎。