长春模拟2014 化学试题答案答题卡

2014年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba—137Ce—140 Pb—207第Ⅰ卷7．全国多地PM2.5指数“爆表”，2013年1月12日，新闻联播头条用约8分钟时间聚焦雾霾：“既然同呼吸，那就共责任”。

以下属于造成雾霾天气的人为因素是( )①焚烧垃圾、秸秆及大量燃放烟花爆竹欢度节日；②汽车尾气的大量排放；③风力小，空气流动不畅；④燃煤发电和冬季取暖排放粉尘；⑤工业生产中使用矿物作为燃料，大量排放污染物。

A．①②⑤B．②③④C．②③⑤D．①②④⑤8．下列叙述中，正确的是( )A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．在催化剂存在下，苯可以与硝酸或液溴发生取代反应D．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性9．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有( )A．5种B．6种C．7种D．8 种10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N AB．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AC．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N AD．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6N A对11．下列图示与对应叙述相符合的是( )A．图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋2e－＝MnOOH＋OH－B．图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的p H＞7C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液时，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂12．X、Y、Z三种物质与W之间存在如下转化关系，当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H＝△H1＋△H2，则满足上述条件的X、Y可能是( )①C、CO；②S、SO2；③Na、Na2O；④AlCl3、Al(OH)3；⑤Fe、Fe(NO3)2；⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥13．下列叙述正确的是( )A．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；则NaHA溶液中：c(Na+)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)B．相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C．常温下，某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D．若K a、K h、K w分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为K a·K h＝K w第II卷26.（14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

吉林省长春市2014届高三第一次调研测试化学试题（解析版）本试卷分试题卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Cl-35.5、Mg-24、Cu-64、Zn-65第Ⅰ卷[选择题共54分]一、选择题[本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意] 1．化学与能开发、环境保护、资利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能，应大力推广使用乙醇汽油D．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对环境的污染2．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料3．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A．6种B．5种C．4种D．3种4．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应5．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r wB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强【答案】C【解析】试题分析：由题意分析，X为第二周期元素，且与X、Y与Z不同周期，则Z在第三周期，且与X同主族，所以可计算出X为N元素，则W、Y、Z分别为C、O、P元素。

A、四种元素的原子半径应是r Z>r W>r X>r Y,6．下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—===BaSO4↓+H2O B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O电解2H2↑+O2↑C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O===HClO+HSO3—D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O===AlO2—+4Na++2H2↑7．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—===Fe2+有1mol NO3—发生氧化反应，则转移电子8mol，错误；D、若将该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，应为Fe2+-e-= Fe3+,错误，答案选A。

2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。

吉林省长春市2014年中考化学真题试题一、选择题（每小题1分，共10分）点．．、从在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器”与“后”的说法中，正确的是（二、非选择题11．（2分）（2014•长春）请回答下列问题：（1）碳元素符号是 C ；（2）氢离子符号是H+．12．（3分）（2014•长春）如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图．（1）钠元素的相对原子质量为22.99 ；（2）钠元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素；（3）钠原子在化学反应中容易失去电子．13．（3分）（2014•长春）请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质稳定、无毒；（2）视频包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H2O和氧气反应；（3）CaO能与H2O反应，可用作视频干燥剂，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．14．（3分）（2014•长春）请回答下列与水有关的问题：（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断运动；（2）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）H2O和H2O2的化学性质不同，是因为这两种物质的分子不同；（4）氢气在氧气中燃烧生成水和电解水实验，都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的．15．（3分）（2014•长春）根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）溶解度受温度变化影响较大的物质是KNO3；（2）32℃时，溶解度较小的物质是NaCl ；（3）将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或升高温度．16．（3分）（2014•长春）请回答下列与木炭、氢气、一氧化碳有关的问题：（1）其中理想的清洁、高能燃料是氢气；（2）点燃氢气和一氧化碳前都需要检验纯度；（3）在一定条件下，这三种物质都能与氧化铜反应生成铜，说明它们都具有还原性性．17．（3分）（2014•长春）请回答下列与金属有关的问题：（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明生铁片的硬度大；（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量为0.2 g．（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是 CA．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液．，；故18．（3分）（2014•长春）分析下列反应，回答有关问题：①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水；（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O ；（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液．OH液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用19．（5分）（2014•长春）如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题：（1）标号为A的仪器名称是试管；（2）将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气：①该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；②组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、H和 C ；③检验O2是否收集满的操作是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．（3）上述组装的装置，还可用于H2O2溶液和CuSO4溶液（作催化剂）混合制取O2、大理石和稀盐酸混合制取CO2，但不能用于加热高锰酸钾制取O2，此选择需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质．气220．（4分）（2014•长春）除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：（1）步骤Ⅱ的操作名称是过滤；（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl 3 g；（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是 CA．得到的NaCl未完全干燥B．用量筒量取水时，仰视读数C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．21．（5分）（2014•长春）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；②该实验通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 A A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2．22．（3分）（2014•长春）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题：（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜；（2）无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是取白色沉淀甲，加入稀盐酸．（。

2014年长春市高中毕业班第一次调研测试化学试题参考答案及评分标准1．【答案】D【命题立意】考查化学与能源、环境、资源、日常生活的联系。

【解析】基本都是常识2．【答案】D【命题立意】考查常见物资的用途【解析】用作半导体的是硅；常用于铜酸洗的是盐酸，硝酸与铜发生反应；治疗胃酸的是碳酸氢钠；3．【答案】C【命题立意】考查烷烃的同分异构体【解析】固定乙基变换甲基位置4．【答案】A【命题立意】考查有机物常识【解析】乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水层褪色是溶解性问题5．【答案】C【命题立意】考查元素周期表及元素周期律知识【解析】确定X为第二周期元素，从而确定其它三种元素6．【答案】D【命题立意】考查离子方程式书写知识【解析】A项配平错误；B项阳极铜失电子，不能生成氧气；C项NaClO有强氧化性将二氧化硫氧化；D项足量的钠生成过量的氢氧化钠，产物为偏铝酸钠7．【答案】A【命题立意】考查氧化还原反应有关知识【解析】Fe2+在硝酸中被氧化为Fe3+8．【答案】B【命题立意】考查弱电解质电离和盐类水解有关知识【解析】溶液中的酸碱电离的H+和OH-抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离9．【答案】A【命题立意】考查阿伏伽德罗常数有关知识【解析】标准状况下，四氯化碳为液体；Al3+发生水解且无溶液体积；0.1mol镁离子失去0.2mol电子10．【答案】B【命题立意】考查化学实验有关知识【解析】A项先熔化，流到试管口；B项浓硫酸与蔗糖（含少量水）作用生成二氧化硫还原高锰酸钾，从而使高锰酸钾溶液褪色；C项NO污染空气；D项无温度计；11．【答案】C【命题立意】考查溶解平衡有关知识【解析】b点浓度商大于溶度积，所以生成沉淀12．【答案】B【命题立意】考查电化学有关知识【解析】 中生成的氯气与水作用，从而使水溶液pH 减小13．【答案】A【命题立意】考查离子共存有关知识【解析】B 项考虑氧化还原反应：C 项有沉淀生成：D 项电荷不守恒14．【答案】B【命题立意】考查氧化还原反应顺序和有关定量问题【解析】氯气先氧化还原性较强的I -15．【答案】D【命题立意】考查化学平衡有关知识【解析】25分钟时，减小氨气的浓度后建立平衡16．【答案】B【命题立意】考查盖斯定律及氧化还原反应【解析】甲烷无论被二氧化氮氧化还是被一氧化氮氧化，都生成二氧化碳，转移电 子数目相同17．【答案】C【命题立意】考查氧化还原反应混合计算有关知识【解析】利用离子反应方程式，考虑硫酸电离的H +18．【答案】D【命题立意】考查电解质溶液有关知识【解析】利用电荷守恒和物料守恒可得出D 项正确19．（9分）【答案】（1）…… 1分 （2） 3216S (或32S) …… 1分（3）S 2->O 2-> Na + …… 1分（4）H 2CO 3 ⇋ HCO 3- + H + HCO 3- ⇋ CO 32- + H + …… 1分（只写一步也给分）（5）Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋…… 1分（6）CH 4-8e -+10OH -=== CO 23+7H 2O …… 2分（7）N 2H 4(l)+2H 2O 2(l) === 4H 2O(l)+N 2(g) ΔH =-1676 kJ/mol …… 2分 【命题立意】考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电 池等相关知识的综合应用。

吉林市普通高中2013—2014学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间90分钟，满分100分.请将各试题答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（共46分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1。

114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为A。

61 B。

114 C。

175 D. 2892。

将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是A. CH4B。

NH3C。

HBr D。

SO2用于区别SO42-、OH—两种离子的是3. 下列阳离子中，不能．．A. Fe3+B. Ba2+C。

Cu2+ D. H+4。

0。

1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13 B。

7 C。

5.2 D。

15。

暴露在空气中不易变质的物质是．．A. 小苏打B。

烧碱 C. FeSO4 D。

Na2O2的是6。

下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同．．A. 石英、水晶B. 石油、油脂C。

天然气、沼气 D. 大理石、石灰石7。

下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A. 焰色反应B. 丁达尔效应C。

石油的分馏D。

电解质溶液导电8. 下列判断中，错误的是A. 加成反应：乙烯、苯由易到难B. 氧化反应:乙醇、乙酸由易到难C。

相对分子质量:葡萄糖、蔗糖由大到小 D. 沸点:正丁烷、异丁烷由高到低二、选择题（本题共10小题,每小题3分。

每小题只有一个选项符合题目要求.）9。

如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是①N2、H2;②CO、O2；③NO2、O2；④CH4、Cl2A。

①或③ B. ②或④C. ①或③或④D。

③或④10。

长春市朝阳区2014年初中毕业生学业考试模拟（一）化学试题1.可能用到的相对原子质量：H —1，N —14，O —16， S —32，K —39 ，Zn —652.常见金属的活动性顺序如下：溶表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

选择题（共10分）注意：每小题只有一个选项符合题意。

1. 空气中含量最多的气体是A.氮气B.氧气C. 二氧化碳D.水蒸气 2. 下列物质属于氧化物的是A.O 2B. KMnO 4C. SiO 2D.C 2H 5OH 3.下列有关硝酸钾（KNO 3）的说法中，错误的是A. 可用作复合肥 B ．氮元素的化合价为+3C ．由三种元素组成D ．氮、氧两种元素的质量比为7:24 4.下列实验操作中，正确的是5.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是A ．肥皂水B ．纯碱溶液C ．食盐水D ．碳酸饮料（九年级化学 第1页 共4页） （九年级化学 第2页 共4页）6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是 A.味精 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油7.下列说法正确的是A. 合金、合成纤维都是有机合成材料 B ．用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的金属活动性由强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt AuC．多吃新鲜的水果和蔬菜可补充维生素D．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，都可用作食用盐8．稀盐酸是常用的化学试剂，但在下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去铜粉中的铁粉 B. 除去铁丝上的铁锈C．除去生石灰中的石灰石 D．除去氯化钠溶液中的碳酸钠9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液10.氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下，它们都跟甲烷（CH4）反应。

2014年吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试题卷本试卷满分100分,考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题,共54)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号涂写在答题卡上）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B.凡含有食品添加剂的食物对人健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油D．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对环境的污染2．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料 B．硝酸常用作金属加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料3、主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A、6种B、5种C、4种D、3种4、下列叙述错误．．的是A、乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应5、在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是A、四种元素的原子半径：r z＞r x＞r Y＞r wB、X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C、四种元素均可与氢元素形成18电子分子D、四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6、下列离子方程式书写正确的是A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2++H++OH-+SO42-==BaSO4↓+H2OB、用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C、向NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O==HClO+H2O＋HSO3-D、向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O==AlO2-+4Na++2H2↑7、在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+ 、H+和H2O，下列叙述正确的是A、该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C、若有1mol NO3-发生氧化反应转移电子5molD、若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3+ +e-=Fe2+8、常温下，某溶液中由水电离的C（H+）=1×10-13mol/L该溶液可能是，①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①②、 B、①④ C、②③ D、③④9．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为N AB、标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2N AC、0.1 mol L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 N AD、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A10、下列有关实验现象预测或装置的选用正确的是A、用装置(I)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101. 5℃，分解温度约为150℃)B、用装置(II)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D、用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

吉林省长春市2014年中考化学试卷答案一、选择题（每小题1分，共10分）1.B 解析：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等，不能供给呼吸；选项错误；D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；故选：B．2.C 解析：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．3.A 解析：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．D、水是由水分子构成的，故选项错误．故选：A．4.D 解析：A、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故A错误；B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；故B错误；C、给试管里的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；故C错误；D、在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器；故D正确；故答案为：D．5.C 解析：A、二氧化硫是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误．B、氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误．C、SO2从右向左读，读二氧化硫，故选项说法正确．D、硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项说法错误．故选：C．6.B 解析：A、蔬菜和水果含有较多的维生素和纤维索，纤维素虽然不能被人体吸收，但具有良好的清理肠道的作用；故A正确；B、人缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大；故B错误；C、熟石灰是碱，可以和酸反应，价格便宜，腐蚀性小，所以可用于改良酸性土壤；故C正确；D、生活污水集中处理后再排放可减少对水体的污染；故D正确；由于题目要求选出错误的，故答案为：B．7.D 解析：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火，正确；B、用pH试纸测定溶液酸碱度pH＞7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性；正确；C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧纤维时无此气味，故正确；D、稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断的用玻璃棒搅拌，故D错误；故选D8.B 解析：A、多数盐溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故错误；B、有挥发性的药品都需要密封保存，防止药品挥发，浓度降低，正确；C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点，还要与氧气接触，故错误；D、置换反应的特点是‘单化变单化’，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，虽然有单质和化合物生成，但反应物不符合条件，不属于置换反应，故错误；故选：B．9.B 解析：A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；故答案为：B．10.C 解析：A、木炭和氧气反应生成二氧化碳，所以不能用在空气中充分灼烧的方法分离木炭粉和CuO，故A错误；B、镁条和氧气燃烧生成氧化镁固体，所以比较镁条燃烧前后固体质量不能验证质量守恒定律，故B错误；C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以可用向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥的方法制备Fe（OH）3，故C正确；D、氯化氢气体和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以不能用过量的NaOH溶液除去CO2中的HCl，故D错误．故选：C．二、非选择题11. 解析：（1）根据元素名称和元素符号的书写方法分析．元素符号中只有一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写．碳的元素符号为C；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此氢离子表示为：H+；故答案为：（1）C；（2）H+；12. 解析：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钠元素的相对原子质量为22.99．（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铬，属于金属元素．（3）钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子．故答案为：（1）22.99；（2）金属；（3）失去．13. 解析：（1）氮气的化学性质稳定，没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．故答案为：稳定、无毒．（2）铁粉可延长食品保质期，其原理是因为铁粉可与水、氧气反应．故答案为：氧气．（3）CaO能与H2O反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2．14. 解析：（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断运动；故填：运动；（2）硬水是指含有较多钙、镁化合物的水，所以日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；（3）水是由水分子构成的，而双氧水是由过氧化氢分子构成的，所以H2O和H2O2的化学性质不同；故填：分子；（4）氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以氢气在氧气中燃烧生成水和电解水实验，都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的．故填：氢元素和氧元素．15. 解析：（1）KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，变化较大的是KNO3；故答案为：KNO3；（2）32℃时，溶解度较小的物质是NaCl，故答案为：NaCl（3）将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或升高温度或减少溶质，故答案为：升高温度16. 解析：（1）理想的清洁、高能燃料是氢气；（2）可燃性气体形成与空气或氧气的混合气体时，点燃都可能发生爆炸，因此，燃可燃性气体前要验纯；（3）在一定条件下，这三种物质都能与氧化铜反应生成铜，说明它们都具有还原性故答案为：（1）氢气；（2）检验纯度；（3）还原性．17. 解析：（1）合金比形成它的纯金属的硬度大，因此，生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕；（2）设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 26.5g xx=0.2g（3）A、由于Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故A不正确；B、Fe、Cu均与AgNO3溶液反应，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故B不正确；C、根据Fe能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三种金属活动性为Fe＞Cu＞Ag；故C正确；故选C故答案为：（1）生铁片；（2）0.2；（3）C18. 解析：（1）①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水．（2）碱与二氧化碳反应反应盐和水，则Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．（3）由反应②③，二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，但无明显变化；与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液．故答案为：（1）盐；（2）Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钙．19. 解析：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、H和C；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；C；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（3）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，故答案为：反应物的状态20. 解析：（1）除去NaCl中混有的细砂的步骤是溶解、过滤、蒸发、装瓶贴标签；（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl：50g×6%=3g；（4）A．得到的NaCl未完全干燥，会造成溶质质量少，所配制溶液质量分数会偏小，B．用量筒量取水时，仰视读数，会造成量取的水偏多，所配制溶液质量分数会偏小，C．溶液具有均一性，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，对所配制溶液质量分数无影响．答案：（1）过滤；（2）酒精灯；（3）3；（4）C．21. 解析：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．（3）在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应；故选A故答案为：（1）产生蓝色沉淀，氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A22. 解析：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，因CuSO4溶液呈蓝色；（2）往无色溶液a中加适量的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，说明生成碳酸钡沉淀，则含有Na2CO3，样品加足量的水有白色沉淀生成，说明含有NaOH和MgCl2，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠；往无色溶液b中加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明有氢氧化钠；则无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；（3）碳酸盐与酸会产生气体，故取白色沉淀甲，加入稀盐酸，如果有气泡产生，则有氯化钙，没有气泡产生，则有氯化镁．答案：（1）硫酸铜（2）氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸。

2014年吉林省理综化学模拟试卷（带答案）1．近期我国中东部地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的可入肺的有害颗粒。

下列有关说法不正确的是( )A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成气溶胶C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染D．PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N AB．常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4N AC．5.6 g铁粉与硝酸反应(铁完全反应)失去的电子数一定为0.3N AD．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个Na＋、0.1N A个H＋和0.1N A个SO2－43.下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1碳酸溶液：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)B．0.1 mol·L－1pH＝7.8的碳酸氢铵溶液中：c(HCO－3)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)C．等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与小苏打溶液混合后的溶液：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．等体积、等物质的量浓度的苏打溶液和小苏打溶液混合后的溶液：2c(Na＋)－3c(CO2－3)＝3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)4.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态5.关于下列装置图的叙述中，不正确的是( )A．装置①中，d为阳极，c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥，并吸收多余的氨气6．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－＋8H＋＋2NO－3===3Br2＋2NO↑＋4H2O C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－＋ClO－＋H2O===S↓＋Cl－＋2OH－D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO－4＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O7．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种8.以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

吉林省长春市朝阳区2014年中考化学二模试题
参考答案及评分标准
一、选择题（10分）
1、B
2、B
3、C
4、A
5、C
6、B
7、A
8、C
9、D 10、D
二、非选择题（每空一分)
11、（1）C （2）CO 2 （3）CaO 12、（1）硬水 （2）1: 8 （3）2H 2+ O 2↑(化学式错不给分，其他扣0.5分下同）
13、① 5 ② 3 ③ -3
14、（1）20 （2）加溶剂（水） （3）10
15、（1）CuO （2）CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O
（3）金属与氧气反应;金属与盐溶液反应（缺一点扣0.5分）
16、（1）石灰水（氢氧化钙） （2）浓硫酸（没有“浓”字不得分） （3）B
17、（1）C （2）用酒精灯间歇加热（移开酒精灯） （3）NaCl
18、（1）弱 （2）Mg 、Mn 、Fe 、Cu （3）新盐和新金属（意思对给分）
19、（1）酒精灯2）防止生成的气体从长颈漏斗逸散
（3）2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （4）二氧化碳的密度比空气大 （5）88
20、（1）CuSO 4 （2）CaCO 3 + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + H 2O + CO 2↑
（3）Ca(NO 3)2 、HNO 3
（4）取少量无色溶液A ，滴加无色酚酞，变红色则有氢氧化钠。

（其他方法正确给分）
21、（1）① NH 3 ② 蓝 （2）① BaSO 4 ② 因为步骤一引入氯离子，干扰判断（意思对给分）
③ 将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）① NH 4NO 3、KNO 3、HNO 3 ③ 不能。

2014-2015学年吉林省长春市东北师大附中高三（上）第一次摸底化学试卷一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，20小题，共40分)1．（2分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列变化属于氧化还原反应的是（） A．馒头在咀嚼过程中产生甜味B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D．植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”3．（2分）（2013秋•安溪县校级期中）传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）A．电离 B．水解 C．置换反应 D．氧化还原反应4．（2分）（2014秋•吉林校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个NH4+C． 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子D．常温常压下，8gO2含有4N A个电子5．（2分）（2014•宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．（2分）（2014秋•吉林校级月考）过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）K218O2的质量 O2的叙述A 57g O2的质量是9gB 57g 生成标准状况下O2的体积为5.6LC 57g O2的摩尔质量是32g•mol﹣1D 57g 生成0.25mol O2A． A B． B C． C D． D7．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硅酸胶体：OH﹣、K+、S2﹣、Na+B．空气：C2H4、CO、SO2、NOC．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OD．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+8．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（） A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑9．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是（） A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入铁粉C．除去氢氧化铁胶体中所含的盐酸：过滤D．除去CO2中混有的少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气10．（2分）（2014秋•吉林校级月考）金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A．生成224L N2《标准状况》B．有1 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为10 molD．被氧化的N原子的物质的量为15mol11．（2分）（2013秋•榆阳区校级期中）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO312．（2分）（2013秋•越城区校级期中）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（） A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体 C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑13．（2分）（2015•平谷区一模）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤14．（2分）（2014秋•吉林校级月考）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO215．（2分）（2014秋•吉林校级月考）粗食盐的杂质主要是MgCl2．为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐．对此，下面的评论正确的是（） A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量16．（2分）（2014秋•吉林校级月考）称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g，分别加入两只大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，观察到如图所示现象．下列说法中正确的是（）A．试管a溶解过程中温度下降B．试管b中放入的是NaHCO3固体C．两试管中水的离子积常数：a＜bD．对比液体颜色可知常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣17．（2分）（2014秋•吉林校级月考）将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是（）A．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B．③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C．③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D．③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去18．（2分）（2014秋•吉林校级月考）实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（）A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D． Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴19．（2分）（2014•浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO420．（2分）（2013•黄石校级模拟）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体二、选择题（每小题只有1个正确答案．每小题3分，5小题，共15分）21．（3分）（2014秋•吉林校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+2CO2↑+2H2OB．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑D． Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O22．（3分）（2014秋•吉林校级月考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+23．（3分）（2015•郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A． B．（2b﹣a）mol/L C． D．（10b﹣5a）mol/L24．（3分）（2015•袁州区模拟）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（） A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 LC．参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol25．（3分）（2013•南昌二模）8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3三、解答题26．（3分）（2014秋•吉林校级月考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO↑+2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：（2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO L．27．（11分）（2014•长沙二模）电镀厂镀铜废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是．（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为．（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：．（5）目前处理酸性Cr2O废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O还原成Cr3+，调节PH，Fe、Cr转化成相当于：FeⅡO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是．A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．28．（13分）（2014秋•吉林校级月考）有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O；实验步骤：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH为4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH为7～8，产生蓝色絮状沉淀．请回答下列问题．（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为．（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是．（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子，为验证存在该阳离子，可选用的试剂为，对应的现象是．（4）Ⅳ中加NaClO的目的是．（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重g．（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：；组合2：；组合3：（用化学式表示）．29．（11分）（2013•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．四、计算题30．（7分）（2014秋•吉林校级月考）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．2014-2015学年吉林省长春市东北师大附中高三（上）第一次摸底化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，20小题，共40分)1．（2分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析： A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．2．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列变化属于氧化还原反应的是（） A．馒头在咀嚼过程中产生甜味B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D．植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．馒头在咀嚼过程中产生甜味，为淀粉水解生成麦芽糖，不是氧化还原反应，故A不选；B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体，水解生成氢氧化铁，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀，为蛋白质的盐析，不是氧化还原反应，故C不选；D．植物油含有碳碳双键，被氧化而变质，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．3．（2分）（2013秋•安溪县校级期中）传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）A．电离 B．水解 C．置换反应 D．氧化还原反应考点：盐类水解的应用；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：用Na2FeO4或K2FeO4消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4电离产生Na+和FeO42﹣，然后是FeO42﹣表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的．解答：解：Na2FeO4溶于水并电离，溶液中存在FeO42﹣，FeO42﹣表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的，所以涉及到变化过程有电离、水解、氧化还原反应等，没有涉及到置换反应，故选C．点评：本题考查高铁酸盐的净水原理，题目难度不大，本题注意把握高铁酸盐的性质，以此判断净水原理．4．（2分）（2014秋•吉林校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个NH4+C． 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子D．常温常压下，8gO2含有4N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析： A．盐酸标况下为液态；B．氨水是弱电解质，部分电离；C．Na反应生成Na2O2失去1个电子；D．依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数．解答：解：A．盐酸标况下为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氨水是弱电解质，电离是微弱的，1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NH4+数目小于N A个，故B错误；C.1mol Na被完全氧化生成0.5mol Na2O2，失去N A个电子，故C错误；D．依据n=计算物质的量==0.25mol，结合分子式计算电子数16×0.25mol=4mol，含有电子数4N A，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移，解题时注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．5．（2分）（2014•宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．6．（2分）（2014秋•吉林校级月考）过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）K218O2的质量 O2的叙述A 57g O2的质量是9gB 57g 生成标准状况下O2的体积为5.6LC 57g O2的摩尔质量是32g•mol﹣1D 57g 生成0.25mol O2A． A B． B C． C D． D考点：化学方程式的有关计算．分析：发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O2，根据n=计算K218O2的物质的量，再根据方程式计算18O2的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nV m计算其体积．解答：解：发生反应：2K218O2+4H2O═4KOH+2H218O+18O2↑，生成的氧气为18O2，摩尔质量为36g/mol，K218O2的物质的量为=0.5mol，由方程式可知，生成18O2的物质的量为0.5mol×=0.25mol，故生成18O2的质量为0.25mol×36g/mol=9g，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，总分析可知，ABD正确，C错误，故选：C．点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生反应原理是解题关键，难度中等．7．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硅酸胶体：OH﹣、K+、S2﹣、Na+B．空气：C2H4、CO、SO2、NOC．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OD．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+考点：离子共存问题．分析： A．硅酸为弱酸，硅酸胶体能够与氢氧根离子反应，且能够发生聚沉现象；B．一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体；C．四种粒子之间不反应，都不与银氨溶液反应；D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．解答：解：A．硅酸胶体带有负电荷，能够与电解质溶液发生聚沉现象，且硅酸与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO与空气中氧气反应生成二氧化氮气体，在空气中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2O之间不发生反应，都不与银氨溶液反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．高锰酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查粒子共存的正误判断，为是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．8．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（） A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3﹣+5I﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑考点：离子方程式的书写．分析： A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．原子个数不守恒；C．酸性条件下，不能生成氢氧根离子；D．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气．解答：解：A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应，离子方程式：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．浓盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，题目难度不大．9．（2分）（2014秋•吉林校级月考）下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是（） A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入铁粉C．除去氢氧化铁胶体中所含的盐酸：过滤D．除去CO2中混有的少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析： A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；B．FeCl3与铁反应生成FeCl2；C．胶体离子透过滤纸；D．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．解答：解：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成碳酸钠，故A正确；B．FeCl3与铁反应生成FeCl2，可用于除杂，故B正确；C．胶体离子透过滤纸，应用渗析的方法分离，故C错误；D．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可除杂，故D正确．故选C．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择分离方法为解答的关键，侧重混合物分离物理方法及实验基本技能的考查，题目难度不大．10．（2分）（2014秋•吉林校级月考）金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A．生成224L N2《标准状况》B．有1 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为10 molD．被氧化的N原子的物质的量为15mol考点：氧化还原反应．专题：基本概念与基本理论；氧化还原反应专题．分析：根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN2，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，以此解答该题．解答：解：根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN2，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，A．生成氮气为8mol×22.4L/mol=179.2L，故A错误；B．氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，则氧化产物比还原产物多7mol，有1 mol KNO3被还原，故B错误；C．由上述分析可知，转移电子为5mol，故C错误；D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移5mol电子被氧化的N原子的物质的量为=15mol，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．11．（2分）（2013秋•榆阳区校级期中）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3。

吉林省吉林市2014届高三下学期第二次模拟考试化学试题解析（解析版）注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 K 39 Mn 55 Cu 64第I卷一、选择题：每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1N AB．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 N AC．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4N AD．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N A8. 下列叙述中，正确的是A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯D．一定条件下，用新制的Cu(OH)2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖【答案】D【解析】试题分析：氢气与乙烯不能完全反应，而且又引入新的杂质氢气，A选项错误，汽油是不可再生能源，B选项错误；硝基苯和溴苯密度都比水大，而且都是无色，无法用水区别，C选项错误；蔗糖没有醛基，而葡萄糖有醛基，所以可以用新制的Cu(OH)2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖，D选项正确。

考点：考查有机化合物的基础知识。

9．下列说法中，正确的是A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2molB．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物10. 环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题。

引起下列环境污染的原因或处理方法（包括对应的化学方程式）中不正确．．．的是A．SO2、氮氧化物和可吸入颗粒物是导致雾霾产生的主要原因之一B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+11. 电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。

2014年初中毕业升学考试（吉林长春卷）化学（解析版）实验探究题1. 如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是________；②该实验通过稀盐酸与________反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制________相同．（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的_________A 酚酞B CuOC Na2CO3D Ba(NO3)2．填空题2. 请回答下列与水有关的问题：（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断________；（2）日常生活中，常用________的方法降低水的硬度；（3）H2O和H2O2的化学性质不同，是因为这两种物质的________不同；（4）氢气在氧气中燃烧生成水和电解水实验，都可以证明水是由________组成的．3. 请回答下列问题：碳元素符号是________；（2）氢离子符号是________．4. 某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题：（1）原白色固体中一定没有的物质是________；（2）无色溶液a中一定含有的溶质是________；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是________．5. 除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：（1）步骤Ⅱ的操作名称是________；（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、________、蒸发皿和玻璃棒；（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl________g；（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是_________A 得到的NaCl未完全干燥B 用量筒量取水时，仰视读数C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．6. 根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）溶解度受温度变化影响较大的物质是________；（2）32∘C时，溶解度较小的物质是________；（3）将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或________．7. 请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质________；（2）视频包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H2O和________反应；（3）CaO能与H2O反应，可用作视频干燥剂，该反应的化学方程式为________．8. 如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题：（1）标号为A的仪器名称是________；（2）将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气：①该反应的化学方程式为________；②组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、H和________；③检验O2是否收集满的操作是________．（3）上述组装的装置，还可用于H2O2溶液和CuSO4溶液（作催化剂）混合制取O2、大理石和稀盐酸混合制取CO2，但不能用于加热高锰酸钾制取O2，此选择需要考虑________、反应条件和气体的性质．9. 分析下列反应，回答有关问题：①2KOH+CO2=K2CO3+H2O；②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O．（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成________和水；（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式________；（3）用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是________溶液．简答题10. 请回答下列与金属有关的问题：（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明________的硬度大；（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量为________g．（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是_________A Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B Fe、Cu、AgNO3溶液C Fe、Ag、CuSO4溶液．选择题11. 下列关于SO2的说法中，正确的是（）A该物质属于混合物B．硫元素的化合价为+2C．化学名称是二氧化硫D．硫元素和氧元素的质量比为1:212. 下列所示的实验操作中，正确的是（）A 向试管内加锌粒B 向试管内倒液体C 给试管内的液体加热D 用橡胶塞塞住试管13. 下列实验方案中，合理的是（）A 分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧B 验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量 C 制备Fe(OH)3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 D 除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸14. 下列说法中，错误的是（）A 二氧化碳可用于灭火B 可用pH试纸测定溶液酸碱度C 可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D 稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中15. 下列说法中，正确的是（）A 盐溶液都呈中性B 有挥发性的药品都需要密封保存C 温度达到着火点的可燃物都一定燃烧 D 有单质和化合物生成的反应都是置换反应16. 生活中处处离不开化学．下列说法中，错误的是（）A 食用蔬菜、水果可补充维生素B 适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大C 熟石灰可用于改良酸性土壤 D 生活污水处理后排放有利于保护环境17. 下列物质中，由原子直接构成的是（）A金刚石B．氯化钠C．氧气D．水2014年初中毕业升学考试（吉林长春卷）化学（解析版）答案1. （1）产生蓝色沉淀，氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；A2. （1）运动；（2）煮沸；（3）分子；（4）氢元素和氧元素．3. （1）C；（2）H+；4. （1）硫酸铜（2）氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸5. （1）过滤；（2）酒精灯；（3）3；（4）C．6. （1）KNO3；（2）NaCl；（3）升高温度7. （1）稳定、无毒．（2）氧气；（3）CaO+H2O=Ca(OH)28. （1）试管；（2）2H2O22H2O+O2↑；C；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（3）反应物的状态。

吉林市普通中学2013-2014学年度高中毕业班摸底测试化学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

请将各试题的答案写在答题卡上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷（共49分）一、选择题（每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 环境与化学密不可分，下列说法正确的是A. CO2是大气污染物B. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧C. 酸雨是pH＜7的雨水D. CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成2. 暴露于空气中不易变质的是A. 小苏打B. FeSO4C. Na2SO3D. 植物油3. 下列方法中，不能用于物质分离的是A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 丁达尔效应4. 某物质中含有两种元素，此物质不可能．．．是A. 单质B. 纯净物C. 化合物D. 混合物5. 下列离子中，只有还原性的是A. H+B. Fe3+C. Cl—D. SO32—二、选择题（每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）6. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A. NaClB. Na2SO4C. CuCl2D. AgNO37. 下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A. 增大压强B. 降低温度C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂8．下列化学用语正确的是A. NH4Cl的电子式：B. S2—的结构示意图：C. 乙醇的分子式：CH3CH2OHD. 原子核内有8个中子的碳原子：9. 下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是A. 盖斯定律B. 阿伏加德罗定律C. 勒夏特列原理D. 质量守恒定律10. 在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是A. Fe—2e—＝Fe2+B. O2＋4e—＋2H2O＝4OH—C. 4OH——4e—＝O2↑＋2H2OD. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)311. 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A. 容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B. 滴定管的“0”标线刻在管的下端C. 托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边D. 量筒的最下端刻“0”标线12. 下列实验能达到预期目的的是A. 用溴水鉴别苯和溴苯B. 用BaCl2溶液鉴别SO42—和CO32—C. 用浓HNO3和Cu反应制取NOD. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl13. 下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是A. 苯和甲苯属于同系物B. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C. 乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别14. 下列反应的离子方程式不正确．．．的是A. NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2OB. NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3—＋OH—＝CO32—＋H2OC. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑D. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O15. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB. 1.0L 0.1mol•L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1N AC. 一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1N AD. 在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有N A个分子16. 25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确．．．的是A. c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)B. c(H+)·c(OH—)＝1.0×10—14C. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10—13mol•L—1D. 与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性17. 下列说法正确的是A. 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B. 25℃和100℃时，水的pH相等C. 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D. 2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g) 4SO3(g)的△H相等18. 将0.195g锌粉加入到20mL 0.100 mol•L—1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+C. M3+D. MO2+第Ⅱ卷（共51分）19. （10分）下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：（1）分别写出A、D、G的元素符号：、、，其中化学性质最不活泼的是（填元素符号）；（2）F的氢化物中化学键的类型是，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是；（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是；（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式；20. （10分）有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。