河北省张家口市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题(衔接班) 含答案

2021－2021学年第一学期阶段测试卷高三化学考前须知：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

本次考试可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28P31Ca40Sc45Ga70第I卷(选择题共40分)一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1.化学与生产生活密切相关，以下说法正确的选项是A.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨D.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的枯燥剂2.以下物质中，能与浓硝酸反响的电解质是HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O4SO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2＝BaCO3↓＋2H＋2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－2π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同22s22p x22p y1，它违背了泡利原理D.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8A.比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B.比拟碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C.比拟Cl2、Br2、I2的氧化性强弱D.比拟Mg、Al的金属活动性强弱7.如下表所示为局部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下表达正确的选项是A.简单离子半径：C>E>D>A>BB.气态氢化物的稳定性：D>C>EC.简单离子的复原性：D>C>ED.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E8.类比推理是化学中常用的思维方法，以下推理正确的选项是A.氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子2C.金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF49.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，T元素的价电子排布式为3d104s1，以下说法正确的选项是A.Y、Z、T的单质晶胞堆积方式相同2WD.X、W的简单氢化物都是极性分子10.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如下图(反响条件和局部产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。

2020－2021学年第一学期阶段测试卷高三化学考试说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

2.本试卷共100分，考试时间90分钟。

3.请将各题答案填在答题卡上。

4.答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A.新冠病毒是一种胶体B.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同C.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于纯净物D.生理盐水可用作公用餐具消毒剂2.设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是A.0.3 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.4N AB.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AD.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为6N A3.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究有意义的是A.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2B.探究Na与水的反应可能有O2生成C.探究NO和N2O可能化合生成NO2D.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成4.四氟肼(N2F4)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3＋与二氟胺(HNF2)反应制得，发生的反应是：HNF2＋Fe3＋→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)，下列说法正确的是A.被氧化的元素是FB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性D.若生成2.24 L(标况下)N2F4，转移电子的物质的量是0.4 mol5.下述实验能达到预期目的的是6.下列离子方程式的书写正确的是A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB.大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C.氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是A.试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高C.反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D.反应I中的反应为：CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列物质的用途描述正确的是A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B.镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等C.明矾可以消毒杀菌，常用于净水D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料9.离子交换法净化海水过程如图所示，下列说法中错误的是A.通过HR树脂后，水中阳离子的总数不变B.通过ZOH树脂时，溶液中有离子反应H＋＋OH－＝H2O发生C.通过净化处理后，水的导电性降低D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理10.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，能达到相应实验目的的是A.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋B.X为碳酸钠，Y为碳酸氢钠，判断碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性C.收集NH3并验证其水溶液呈碱性D.制备少量白色的Fe(OH)2沉淀二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。

化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. 硬度大，可用于制造光导纤维D. 易溶于水，可用作制冷剂2.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为B. 常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为C. 常温下，1 L 的氨水溶液中含有数目为D. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为3.下列各组性质比较中正确的是沸点：离子还原性：酸性：金属性：气态氢化物稳定性：半径：A. B. C. D.4.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 溶于过量氢碘酸溶液中：B. 溶液与溶液等体积混合：C. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：D. 向次氯酸钠溶液中通入足量气体：6.下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A向溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成与反应得到B向的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深与反应生成C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的溶液中加入少量固体溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D7.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C. 负极反应为，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成8.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将溶液从升温至，溶波中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向AgCl、AgBr的饱和溶波中加入少量，溶液中不变9.是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入和，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示．甲乙丙起始物质的量的平衡转化率80下列判断中，正确的是A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 该温度下，平衡常数值为400C. 平衡时，丙中是甲中的2倍D. 平衡时，甲中的转化率大于乙中的转化率10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL二、流程题（本大题共1小题，共10.0分）11.砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

河北省张家口市第一中学2021届高三上学期期中考试（普通、实验班）化学试题一、单选题(★) 1. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C．为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性(★★★★) 2. 下列实验操作与现象不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C 向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。

溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀A．A B．B C．C D．D(★★) 3. 下列有关仪器用途的说法正确的是（ ）A ．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱（蒸干水的设备）中烘干C ．区别NaCl 、Na 2SO 4时常用到胶头滴管、试管D ．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液(★★★★) 4. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl 外，还含有MgCl 2、 CaCl 2、 Na2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。

下列说法正确的是A ．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B ．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca 2+C ．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D ．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响(★★) 5. 下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（ ） 选项 A B C D 名称 洗气瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管图形用途与使用操作除去Cl 2中的HCl用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na 2CO 3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A．A B．B C．C D．D(★★★) 6. 下列关于离子检验的说法正确的是（）A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C．检验用氯亚铁制得的氯化铁中是否含有Fe2+，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或(★★★) 7. 下列说法正确的是（）①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na 2O、Na 2O 2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO 2反应⑦Na 2O、Na 2O 2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO 4）2·12H 2O、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原A．①②③B．⑤⑥⑦C．④⑧⑨D．⑥(★★) 8. N A代表阿伏加德罗常数的值。

2020－2021学年第一学期阶段测试卷高一化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。

2.考试时间为90分钟，满分100分。

3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。

4.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14He4O16Na23第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是2.下列离子方程式正确的是A.实验室制氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－∆==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB.向NaOH溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OC.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D.溶于水的部分Cl2与水发生反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－3.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.NH4＋、Mg2＋、OH－、SO42－B.H＋、HCO3－、Cl－、Na＋C.SO42－、Ag＋、NO3－、CO32－D.H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－4.下列关于分散系说法正确的是A.依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解C.溶液是电中性的，胶体是带电的D.向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe(OH)3胶体5.下列变化必须加入还原剂才能实现的是A.HCl→Cl2B.H2→H2OC.Cu→CuSO4D.Fe3O4→Fe6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A.Na2O2B.FeCl2C.AlCl3D.Fe3O47.下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是A.Na2O2B.氯水C.Ca(OH)2D.食物8.下列说法正确的是A.将Na投入到盐酸中，钠先与水反应B.金属Na具有强还原性，可与CuSO4溶液反应制取金属CuC.将氯气通入到田鼠洞中，是利用了氯气的毒性和氯气的密度比空气大的性质D.在MnO2和浓盐酸反应中，浓盐酸只体现还原性9.下列关于Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是A.除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质可以用加热的方法B.Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化C.Na2CO3可用于除去餐具的油污D.向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同10.近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。

2020—2021学年度第一学期X省第一中学期中考试高三化学试卷说明：1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷。

Ⅰ卷为选择题，答题时把正确答案填涂到答题卡上。

Ⅱ卷为主观题，答题时把正确答案写到答题纸上。

交卷时只交答题卡和答题纸。

试卷不交。

2.考试时间：120分钟。

满分：150分3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Na -23 K-39 Fe-56 A1-27 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C．正常雨水的pH小于5.6 D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为A．①②③④B．①②④③C．②④①③D．②①④③3．下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱4．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素C．钠在空气中最终能生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥6．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

2020-2021学年上学期宣化一中高三年级期中考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共42.0分）1.材料创新是衡量科技进步的重要标志。

下列说法不正确的是()A.发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏B.国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”C.条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料D.纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性2.下列说法不正确的是()A.可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸气B.我国科学家屠呦呦利用乙醚将青蒿中的青蒿素萃取出来C.明矾可作为絮凝剂是因为其水解生成的胶体分散质具有巨大的比表面积D.可用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来3.化学与我们的生产、生活密切相关。

下列有关物质的用途不正确的是()A.晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池B.补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂4.下列过程中没有明显实验现象的是()A.向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液B.向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2C.将NaHCO3和NaOH两种溶液混合D.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸5.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1N AB.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10N AC.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N AD.5.6gFe投入100mL3.5mol⋅L−1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A6.下列反应的离子方程式中不正确的是()A.向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑B.在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成NO3−：NH4++2O2+2OH−=NO3−+3H2OC.将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH−+2Al3++3SO42−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.下列实验装置或图象与对应的说法正确的是()A.利用装置灼烧海带B.利用装置分离苯和四氯化碳C.根据图溶解度曲线，能通过一次结晶，将x、y两种物质基本分离D.图向容量瓶转移溶液8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42−、Cl−B.pH=11的溶液中：S2−、K+、CO32−、ClO−C.pH=0的溶液中：Na+、Cl−、MnO4−、SO42−D.中性溶液：Fe3+、NH4+、[A1(OH)4]−、CH3COO−9.下列说法不正确的是()A.已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1：1B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极保护法C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.要证明亚硫酸钠部分变质可选用试剂稀盐酸和氯化钡10.研究表明，通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的SO 2制备一种重要的化工原料A ，同时完成氢能源再生。

2020-2021学年第一学期阶段测试卷高三化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

本次考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31Cl-35.5 Ca-40 Sc-45 Ga-70第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨B. 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂C. 漂白粉可用往澄清石灰水中通入氯气的方法来生产D. 氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂【答案】B【详解】A．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨的是碘化银，故A错误；B．水玻璃有粘性，所以水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂，故B正确；C．漂白粉可用往石灰乳中通入氯气的方法来生产，不能通入澄清石灰水来生产，故C错误；D．硫酸亚铁不能吸水，不能用作干燥剂，故D错误；故选B。

2. 下列物质中，能与浓硝酸反应的电解质是（）A. 铁B. 二氧化硫C. 氧化铜D. 氢氧化钠溶液【答案】C【详解】A．铁为单质，不属于电解质，故A错误；B．二氧化硫在熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误；C．氧化铜在熔融状态下能导电，是电解质，同时氧化铜为碱性氧化物，能和硝酸反应，故C 正确；D．氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D错误；故选C。

3. 下列有关离子方程式正确的是（）A. NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OB. CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C. BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+D. Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO23-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO24-【答案】D【详解】A．NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O，A错误；B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，B错误；C．BaCl2溶液中通入CO2两者不发生反应，一般情况弱酸(H2CO3)不能反应生成强酸(H+)，C错误；D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，Na2SO3溶液中部分的亚硫酸根离子被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被亚硫酸根离子还原为氯离子，发生反应的离子方程式：3SO23-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO24-，D正确；答案选：D。

张家口一中2021-2021学年度第二学期高二年级期中考试衔接班化学试卷时间：75分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共20分〕1.以下说法错误的选项是A. 焰色反响与电子跃迁有关B.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C. Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，d区D. 根据对角线规那么，是弱酸2.以下有关以下图中有机物的说法不正确的选项是A. 该有机物的分子式为C8H10O4BrB. 该有机物最多可以与2molH2反响C. 能发生酯化反响、水解反响、银镜反响和缩聚反响D. 该有机物与NaOH溶液反响时，最多消耗3.以下化学用语的表示正确的选项是A. 硝基苯的结构简式：B. 甲基的电子式为C. 基态价电子排布式为D. 基态碳原子价电子轨道表示式为4.以下表述正确的选项是A.苯中无碳碳双键，所以苯不能发生加成反响B.乙烯与溴水发生加成反响的产物是CH2CH2Br2C.1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气D.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生氧化反响5.以下表达错误的有几个淀粉、纤维素、核酸、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反响，都属于天然有机高分子化合物甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反响顺丁烯和反丁烯的加氢产物不同石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯利用酸性高锰酸钾溶液可除去中混有的乙烯只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为，均能发生银镜反响，水解产物都相同塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料向油脂皂化反响后的溶液中参加食盐固体有固体析出，与向蛋白质溶液中参加硫酸钠溶液产生沉淀，二者原理相同福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反响棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和棉花、羊毛、蚕丝、麻等是天然纤维A. 7B. 8C. 9D. 106.以下有关元素性质的说法正确的选项是A. ，K，Rb ，P，As ，S，Se ，P，Cl，元素的电负性依次递增的是B. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA 族C. 以下原子中，对应的第一电离能最大的是D. 以下原子中，半径最大的是7.以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是8.以下说法中不正确的选项是A.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，那么该元素基态原子价电子排布可能是、、、B. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光辐射，这也是原子光谱产生的原因C. 原子光谱包括发射光谱和吸收光谱，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦D. X元素的原子最外层电子排布式为，X的气态简单氢化物的化学式为9.元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如下图，M元素原子的价电子排布式，且共有9个原子轨道。

河北省2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列物质的用途，主要利用物理性质的有（）A . 食品充氮防腐B . 用NaOH溶液做叶脉书签C . 氧炔焰切割金属D . 活性炭净水2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA3. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . I﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣B . Al3+、K+、OH﹣、Ba2+C . Mg2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣D . Ca2+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣4. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出5. （2分）下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Si．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部6. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A . OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2OB . 图中V2为100C . 沉淀的质量m为1.56 gD . 原合金质量为0.92 g7. （2分） (2017高一下·湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se二、解答题 (共4题；共23分)8. （4分） (2017高一上·双流期中) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤②的实验操作选用仪器的名称是________；步骤⑥的目的是从含碘CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是________．（2）步骤⑤中选择用CCl4而不用酒精来提取碘的理由是________．（3）步骤④所涉及反应的化学方程式为：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式________．9. （5分） (2017高一上·兴国期中) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________．（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）________．对该错误改正的方法是：________．（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是________．10. （7分） (2017高二上·溧水期末) 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式________；该反应类型为________．（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式________．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________．（4）容器c中NaOH溶液的作用是________；e装置内NaOH溶液的作用是________．（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）________．11. （7分） (2018高一下·甘肃期末) 已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应①、②的反应类型依次是________、________；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是________、________；（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：________、________。

河北省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上·华安开学考) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（）①原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：A<BA . ①②B . ③⑥C . ③⑤D . ③④⑤⑥3. （2分） (2017高一上·北京期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD . 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA4. （2分） (2015高一上·丰县月考) 在含有CO 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、SO 、SO 、K+B . Na+、Cu2+、Br﹣、Ba2+C . K+、MnO 、NO 、Na+D . K+、Ca2+、SO 、Cl﹣5. （2分）(2018·青浦模拟) 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（）A . NH4+、Na+、OH-、SO42-B . NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-6. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列化合物分之中的所有原子都处于同一平面的是（）A . 溴苯B . 对二甲苯C . 乙烷D . 丙烯7. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）选项①②③中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共41分)8. （10分） (2016高二下·宿迁期末) 某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．（1）得到滤渣1的主要成分为________．（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是________．（4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为________．（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K 以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：[硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）3•18H2O，相对分子质量为666]已知：失重%= ×100%．温度（K）失重（%）第一阶段323～52340.54第二阶段553～68748.65第三阶段 1 043以上84.68通过计算确定（写出计算过程）：①失重第一阶段分解产物的化学式；②失重第二阶段反应的反应化学方程式．9. （5分）二茂铁的化学式为（C5H5）2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173﹣﹣174℃，100℃以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂．实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH+2C5H6+FeCl2•4H2O（C5H5）2Fe+2KCl+6KOH•H2O实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）．（1）通入氮气的目的是________ KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C5H6）脱去质子，另一个作用是________ （2）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是________ （填编号）．a．先加热，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加热c．先停止加热，再停止通冷凝水 d．先停止通冷凝水，再停止加热（3）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是________ ；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g•cm﹣3） 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为________ （保留3位有效数字）10. （9分） (2016高三上·枣庄期末) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9s沉淀完全的pH 3.08.88.9请回答下列问题：（1）试剂X可能是________，其作用是________．（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是________．（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为________．（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是________．（5）下列试剂可作为Y试剂的是________．A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是________．（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①胆矾晶体的纯度为________．②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．11. （9分） (2019高二下·长春期中) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

河北省2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共46分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是（）A . ①④B . ②④C . 只有④D . ①③2. （2分） (2016高一上·林芝期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NAB . 常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个C . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 体积为1L，物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl﹣个数为1NA3. （2分）在含有KCI和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为A . KCI和KBrB . KCI、KBr和I2C . KBrD . KBr和KI4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . HCl的电子式：B . NaCl的电子式：C . S2-的原子结构示意图：D . H2O2的电子式：6. （2分） (2016高三上·上高开学考) 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A . 用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸B . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线C . 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液D . 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水7. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓8. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列反应中H2O作氧化剂的是（）A . Cl2+H2O=HCl+HClOB . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9. （7分） (2015高一上·永昌期末) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B________；溶液E________．（3）写出④反应的化学方程式④________；①、②、③、反应的离子方程式①________；②________；③________．10. （2分） (2015高三上·天水期中) 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高二上·石河子期末) 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A . NaOHB . NH4ClC . MgSO4D . NaCl12. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热13. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B . 常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣14. （2分） (2018高三上·武邑期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

河北省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A用某无色溶液进行焰色反应透过钴玻璃，火焰呈紫色原溶液一定是钾盐溶液B 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成蓝色Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生反应D将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列物质的化学用语正确的是（）A . NH4H 的电子式：B . 硝基苯的结构简式：C . 丙烯的实验式：CH2D . 甲烷分子的比例模型：3. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大4. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 下列叙述正确的是（）A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D . 若图 3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。

河北省张家口市桥西区第一中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A．硅B．硫C．氮 D．铝参考答案：B2. 暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。

则下列说法中不正确的是( )A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：B知识点:氢键答案解析:B 解析：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。

思路点拨:本题考查了化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，注意暖冰主要通过氢键形成固体，明确物理变化和化学变化的本质区别。

3. 已知图K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图(Ⅱ)表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。

下列说法中正确的是()。