人教版化学必修一化学计量在实验中的应用PPT

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人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(演示课件)

物质的量浓度(CB)
微粒数(N)
÷V ×V
÷NA ×NA
物质的量(n)
×Vm ÷Vm
×M ÷M
气体体积(V)
质量(m)
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1
=1mol/L×0.1L=0.1mol
m = n × M (NaCl)
(NaCl)
(NaCl)
= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
步骤
1.计算 2.称量
用托盘天平称取固
体溶质的质量或用
量筒量取液体溶质
的体积
注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
1.计算要把配制好的溶液及时转移到试剂
2.称量
瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和物质的量浓度。
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
讨论：
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
三线合一(刻度线、视线、凹液面最低处) 定容时：液体凹液面最低处与刻度线相切
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力.

化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt

（4）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34p pt
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34p pt
课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔）、kg/mol
课堂练习四求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34p pt
×( )
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34p pt
×(2)物质的量就是等于物质的质量。物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质

人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用---第三课物质的量浓度课件最新课件

容量瓶简介:
1. 容量瓶形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250，500mL，1000mL；
2、使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水.
加水倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立观察
（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶
解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不
情境
化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为 10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（标准状况）大小。
小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
Help me!!!
问题探究
背景对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶
质而言，知道其物质的量比较方便。
未将洗涤液转入容量瓶（偏低）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（偏低）
V
（气体）
1、判断题
练习：
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L x
⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L
x
⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则
C= 1mol/L
√
⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √
小结：物质的量浓度的要点
1、溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2、体积是指溶液的体积，并非溶剂的体积。
3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）
小结：N、n、m、V、C 之间的相互转化

高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1

⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数，－1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原子

人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)

人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的卧室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、从左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ＋Ｏ２
微粒个数１个１个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量１mol
２Ｈ２
微粒个数２个
１mol
＋Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是比别人学得慢
一看就懂一做就错
看得懂，但不会做
总是比别人学得差不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力（利用现有知识解决问题）
学习知识的能力（学习新知识速度、质量等）
长久坚持的能力（自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数（约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA

高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)

D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度

化学：1.0.2《化学计量在实验中的应用》课件(新人教版-必修1)

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
④向容量瓶内加水至刻度线1~2厘米时，改
胶头用滴管
小心地加水至溶液凹液面与刻度线
相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
偏低偏
，重应新该配制
。
⑤最后盖好瓶摇盖匀，
，将配好的溶液移入
试剂瓶中并贴好标签。
三、有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水2~冲3 洗次，将冲洗液移入容
量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使偏溶低液的浓度偏（高或低）。
；火竞猜；
周北风又是几声大喝.和太极拳中的“借力打力”.还是你对朕忠直.改

化学：《化学计量在实验中的应用》课件人教版必修1

4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准（状错况，下“，约气为体”的；摩单尔位体应积为才L可/m能ol约）
为22.4L/mol。
（错，不一定）
[练习]
下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的
m
PV=
RT
M
1．阿伏加德罗定律
PM=ρRT
在相同温度和压强下，相同体积的任意气体
都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。
在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目。有“三同”就可定“一同”。
2、阿伏加德罗定律推论
2 ．阿伏加德罗定律推论 (1) 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 (也等于其分子数之比)，即VV12＝nn12＝NN12。 (2) 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数比。即pp12＝nn12＝NN12。 (3) 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量或密度之比，即mm12＝MM21＝pp12。
物质的量n （单位mol）
微粒数N （单位：个）
N __________ n = NA
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
1摩尔物质的质量
物质的量微粒名称微粒数(个) 相对原子质量质量
1 mol
12C原子 (6.02×10 23)
12
12g
1 mol
氧原子 (6.02×10 23)
16
16g
1 mol
氢原子 (6.02×10 23)
1
1g

第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)

3.下列说法正确的是（）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
，分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版必修一
从实验学化学第一章
第2节化学计量在实验中的应用
目录
01 质量 ( m )
N n
NA
02 物质的量 ( n ) 03 微粒数 ( N )
n m M
04 物质的体积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。

人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量教学课件

÷M
(m)
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量
【练习】1、 P13 “学与问”
2.填空题
（1）4 mol O2中含有______8___mol O原子；
（2）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 6_._0_2_ㄨ_ 1023 （3） 2mol CO2中含有 2 mol C 和 4 mol O，
B正确； C错误。大米不是微观粒子。
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量
碳单质
0.012kg 12C
1mol
碳原子数约为
6.02×1023
【趣味小知识】
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量
疑问：
国际上为什么
要把 0.012Kg 12C中所含的碳原子数大约
为６.02×１０２３个粒子的任何粒子集
体定为１摩尔呢？这样规定有什么好处呢？
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量
探索发现
粒子相对分子或 1个分子或原子的 1摩尔物
含有 1.204 1024 个CO2分子。

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人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
例如： 1 mol H2 2 mol O 2.5 mol Na+ 0.5mol e-
H2 、O、 Na+、e等都是粒子
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
微观 (粒子数)
化学反应实质上是在原子，分子或离子等微观粒子进行的，而在实际操作中我们是通过可称量的物质反应的，在宏观物质和微观粒子之间是怎样联系起来的呢？
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
×班学生数
班级数
学生总数
个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们一般以集体为单位对其进行计量
“一打”和 “班级数”就是一个集体单位
那么对于水分子,我们使用 “物质的量”来进行计量
[疑问] 人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共41张ppt）
宏观（质量）
物理量名称
单位名称单位符号
长度
米
m
质量千克 kg
时间
秒
s
电流安培
A
热力学温度开尔文 K
物质的量摩尔 mol
发光强度
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
坎德拉
cd
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
疑问：
每一基本物理量的单位都有它的标准
1 mol
碳原子
6.02×1023 个
微观粒子数
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
三、阿伏加德罗常数 1、数值： 6.02×1023 mol-1 2、符号：NA
意大利物理学家阿梅代奥·阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856)
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
2、1mol细沙。不正确。因为物质的量只能用于描述微观的粒子，如分子、原子、电子等。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
判断以下说法是否正确：
1 mol 氢 1 mol 氢氧元素
“1 mol 氢原子” 对吗？
不正确， “物质的量”只适用于
微观粒子，使用时，应该指明粒子的种类！粒子的种类要用化学式表明.应改为：1 mol H2 。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳间240.8 亿次
趣味小知识
阿伏加德罗常数有多大？
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
第二节化学计量在实验中的应用
（第一课时）
怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？
一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．
一打＝１２支
一箱铅笔有50打,里边有多少支铅笔?
在校运会的开幕式中，每班出30名学生,如何快速的计算出在运动场上的学生人数？
物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：
N
n=
粒子数
NA
阿伏加德罗常数
1、0.5molH2O中含有 3.01×1023 个H2O 分子。
2、1.204×1024个Na+的物质的量
是 2mol 。
64 g Cu
1mol几种物质的质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
如质量单位---千克的标准是国际千克标准
那么物质的量这一物理量的单位－－摩尔的标准是什么呢？
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
摩尔质量的单位是g /mol,或 g·mol－1，符号为M。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
判断对错：
1、物质的量是物质的质量的简称。
不对。 “物质的量”是一个完整的概念的名称！与“物质的质量”区别！
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
1 mol S中含有6.02×1023个S。 1 mol H2中含有6.02×1023个H2。
物质的量（n）粒子数（N）
1 mol 2 mol 3 mol
n mol
1NA 2NA 3NA
n×NA
思考与交流
通过阅读与思考你能否得出物质的量（ n ) 阿伏加德罗常数( NA ) 与粒子数( N )的关系？
就样像。3.判14断和以圆下周说率法π是的否关正系确一：
1或、者某说物，质6的.0摩2×尔1数02是3 等多于少阿伏加德不罗正常确数。吗摩？尔是物质的量的单位 ,两者不要混淆。 2、阿伏加德罗常数为6.02×1023。
不正确，约为6.02×1023 mol-1。
归纳：
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约为6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数
注意事项：
1、物质的量是完整的名称。
2、描述对象：微观粒子（分子、原子、离子、原子团、
质子、中子、电子） 3、要指明粒子的种类 4. “摩尔”是 “物质的量”的单位
正确的表示方法：
1 mol H2
2 mol O
2.5 mol Na+ 0.5mol e-
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用（共 41张pp t）
一、物质的量
*是国际单位制七个基本物理量之一, 符号为 n 。
**是表示含有一定数目微观粒子的
集体。
分子、原子、离子、电
二、摩尔子、质子、原子团等
*是物质的量的单位，符号为mol 。
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