【附20套精选模拟试卷】高考化学一轮复习《难溶电解质的沉淀溶解平衡》课时检测(含解析)

高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案第1页，共10页跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1.（2022荆州模拟）已知在水中溶解一定量的Ca（OH）2固体后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）ca2(aq)＋2oh(aq)，ksp＝4.7×106，下列措施可使ksp增大的是()＋－－a．升高温度c．加入适量cao固体b、降温d．加入适量na2co3固体分析：BKSP的选择仅与不溶性电解质的性质和温度有关，大多数不溶性电解质的KSP随着温度的升高而增加。

还有一些不溶性电解质，如Ca（OH）2，其KSP随温度升高而降低。

2．某温度下，难溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s)＋－对于Fe2（AQ）+R2（AQ），沉淀-溶解平衡曲线如图所示。

以下陈述是正确的（）a．可以通过升温实现由a点变到c点b．b点对应的ksp等于a点对应的kspc．d点可能有沉淀生成d．该温度下，ksp＝4×10－18＋－解析：选b升高温度，fer溶液中fe2和r2的浓度同时增大，a项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，ksp不变，b项正确；d点相对于平衡点a点，c(fe2)相同，c(r2)小于a点，没有沉淀生成，c项错误；选a点或b点计算，得ksp(fer)＋－＝2×10－18，错误D。

3．(2021天津五区县期中)下列说法中正确的是()a．用等体积的蒸馏水或0.01moll－1盐酸洗涤agcl沉淀，agcl损失量相同b、将氢氧化钠溶液滴入MgCO 3沉淀中，可得到Mg（OH）2沉淀。

C.向氨中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH值增加。

D.当用水稀释盐溶液时，C（H）和C（OH）降低。

分辨率：bagcl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl（s）－＋－AG（AQ）+Cl（AQ），含盐酸＋－洗涤时，C（CL）较大，使平衡反向移动，AgCl的溶解度降低。

课时检测(二十五)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2020·广州模拟)化学平衡常数()、弱酸的电离平衡常数(a)、难溶物的溶度积常数(sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。

下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数a变小C.sp(AgCl)>sp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+ I-(aq)====AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生D.a(HCN)<a(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强2.已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),sp=1.102 5×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是( )A.25℃时,向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4饱和溶液中,加入BaSO4固体,c(S)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(S)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S)减小3.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下sp=2×10-20。

在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于( )A.2B.3C.4D.54.已知sp(AgCl)=1.8×10-10,sp(AgI)=1.5×10-16,sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl5.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为sp(Ag2SO4)=7.7×10-5、sp(AgCl)=1.8×10-10、sp(AgI)=8.3×10-17。

专题32 难溶电解质沉淀溶解平衡1．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是 A ．n(OH -)增大B ．n(Ca 2+)增大C ．c(Ca 2+)不变D ．c(H +)增大2．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是3．在25℃时，FeS 的K sp ＝6.3×10－18，CuS 的K sp ＝1.3×10－36，ZnS 的K sp ＝1.3×10－24。

下列有关说法中正确的是A ．饱和CuS 溶液中Cu 2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L －1B ．25℃时，FeS 的溶解度大于CuS 的溶解度C ．向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S ，只有FeS 沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大4．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。

则下列说法错误的是A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动B．分析可知T1＞T2＞T3C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动D．该物质的Ksp ＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是（）A．温度一定时， Ksp (SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时Ksp (SrSO4)最大C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。

回夺市安然阳光实验学校考点28 沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－3抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。

2．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。

难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。

(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。

②应用：锅炉除垢、矿物转化等。

课时知能训练一、选择题1．下列有关K sp的叙述中正确的是()①K sp大的电解质，其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③B．②④C．③④D．①②【解析】K sp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；K sp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。

【答案】 C2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp减小C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动，K sp(AgCl)只与温度有关，温度升高K sp(AgCl)增大，反之，减小。

【答案】 B3．(2011·郑州质量检测)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是()①有固体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H＋]与[OH－]的乘积不变⑤[H＋]一定增大A．①④B．①③C．①②④D．①⑤【解析】CaO与水反应生成Ca(OH)2放出热量使溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，使Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡左移，OH－浓度减小，pH减小，同时析出Ca(OH)2，因温度升高，K W＝[H＋]·[OH－]要增大，因[OH－]减小，则[H＋]一定增大。

【答案】 D4．某溶液含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L －1。

沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关叙述中，正确的是( )A ．在一定温度下的BaSO 4水溶液中，Ba 2＋和SO 2－4浓度的乘积是一个常数B ．向含有BaSO 4固体的溶液中加入适量的水使沉淀溶解又达到平衡时，BaSO 4的溶度积不变，其溶解度也不变C ．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D ．向饱和的BaSO 4水溶液中加入硫酸，BaSO 4的K sp 变大B 解析：一定温度下，只有在BaSO 4的饱和溶液中，Ba 2＋和SO 2－4浓度的乘积才是一个常数，A 错误；溶度积和溶解度都是温度的函数，向BaSO 4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B 正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，如在NaCl 的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C 错误；向饱和BaSO 4溶液中加入H 2SO 4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO 4的K sp 值，D 错误。

2．下列说法不正确的是( )A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B ．由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C ．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D ．两种难溶电解质比较时，K sp 小的，溶解度一定小D 解析：只有相同类型的难溶电解质比较时，K sp 小的，溶解度才一定小。

3．已知常温下K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝5.4×10－13，下列有关说法错误的是( )A ．在饱和AgCl 、AgBr 的混合溶液中：c Cl －c Br －＝333B ．向AgCl 悬浊液中滴加浓NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀C ．AgCl 在水中的溶解度及K sp 均比在NaCl 溶液中的大D ．欲用1 L NaCl 溶液将0.01 mol AgBr 转化为AgCl ，则c (NaCl)≥3.34 mol/L C 解析：同一溶液中，c (Ag ＋)相同，溶液中同时存在如下两种关系式 c (Ag ＋)·c (Br－)＝K sp (AgBr)，c (Ag＋)·c (Cl－)＝K sp (AgCl)，所以c (Cl－)∶c (Br－)＝K sp (AgCl)∶K sp (AgBr)≈333，A 项正确；由于K sp (AgCl)>K sp (AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B 项正确；溶度积只与温度有关，C 项错误；AgBr(s)＋Cl －(aq)AgCl(s)＋Br－(aq)，平衡常数K ＝c Br －c Cl －＝K sp AgBr K sp AgCl，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中Br －的浓度为0.01 mol/L ，将有关数据代入计算式，求得平衡时Cl －浓度为3.33 mol/L ，溴化银转化过程中消耗了0.01 mol Cl －，故氯化钠的最低浓度为3.34 mol/L ，D 项正确。

高考化学一轮复习专题演练测试卷：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.一定温度下,将0.1 mol AgCl固体参与1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充沛搅拌(不思索液体体积变化),:K sp(AgCl)=1×10-10;K sp(Ag2CO3)=1×10-11,以下有关说法正确的选项是 ( )A.沉淀转化反响2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为10B.约有10-5mol AgCl溶解C.反响后的溶液中:c(Na+)>c(C)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反响后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)【解析】选B2.25 ℃时,K a(HF)=3.6×10-4,K sp(CaF2)=1.46×10-10。

现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中参与1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,那么以下说法中,正确的选项是( )A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀发生D.该体系中HF与CaCl2反响发生沉淀【解析】选D3.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如下图。

以下说法正确的选项是( )A.三种离子对应的硫化物中K sp(CuS)最小,约为1×10-20B.向MnS的悬浊液中参与大批水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的大批杂质ZnCl2D.向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴参与1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+最先沉淀【解析】选C4.25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp=5×10-12,MgF2的溶度积常数K sp=7.4×10-11。

高三化学复习迎考课课练难溶电解质的溶解平衡1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。

为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 固体。

对此有下列说法，其中正确的是() A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低3．已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)5．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的溶度积。

25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

回夺市安然阳光实验学校第32讲难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。

考点一|沉淀溶解平衡及应用(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第153页[巩固教材知识]1．物质的溶解度(1)定义在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。

(2)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度(g) <0.01 0.01～1 1～10 >10(3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(OH)2。

2．沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体(2)特征：(3)影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(4)20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成：①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。

离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuO ＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

②沉淀剂法：如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。

第四讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的()。

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案 B2．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1解析A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13 mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝10－13mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH＞13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝K sp/c2(OH －)＝5.6×10－10 mol/L。

答案 C3．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

第四讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的( )。

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案 B2．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析 A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝10－13 mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH＞13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝K sp/c2(OH－)＝5.6×10－10 mol/L。

答案 C3．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

难溶电解质的溶解平衡1．类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积K sp且K sp＝[c(A n＋)]m·[c(B m－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为()A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－122．已知如表所示数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36完全沉淀时≥9.6 ≥6.4 ≥3的pH范围()44243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物3．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是()A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应4．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。

提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去Fe3＋而不损失硫酸铜。

下列说法不正确的是()A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2除去Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D．调溶液pH＝4的依据是当pH＝4时Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋还未开始沉淀5．[双选]一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品难溶电解质的溶解平衡复习试题一、选择题1、下列有关说法正确的是（ ）A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu （NO 3）2溶液B ．为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C ．N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D ．吸热反应“TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）=TiCl 4（g ）+O 2（g ）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S ＜02、下列与实验现象对应的结论正确的是（ ）3、在含有Ag +的酸性溶液中，以铁铵矾NH 4Fe （SO 4）2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag +．已知： AgSCN （白色s ）Ag ++SCN ﹣，K sp =1.0×10﹣12Fe 3++SCN ﹣FeSCN 2+（红色），K=138下列说法不正确的是（ ）A ．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀B ．当Ag +定量沉淀后，少许过量的SCN ﹣与Fe 3+生成红色配合物，即为终点C ．上述实验可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag +D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察4、下列说法正确的是（）A．根据Ksp （AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L﹣1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2﹣）＞Ksp（ZnS）C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp 比硫酸钡的小D．AgCl在10mL 0.05mol·L﹣1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L﹣1的AgNO3溶液中溶解的质量少5、已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（）A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol？L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001 mol·L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂6、根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是（）A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增B．氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴C．某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10﹣14+d mol·L﹣1D．某温度下，MgCO3的Ksp=6.8×10﹣6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）·c（CO32﹣）=6.8×10﹣67、一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25℃）8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误．．的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大8、下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小9、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．若用绿矾（FeSO4？7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp [Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=510、不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。

回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测(二十七) 难溶电解质的沉淀溶解平衡1．(2014·兰州模拟)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是( )A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－6mol·L－1C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID．只能由K sp较大的不溶物转化为K sp较小的不溶物3．(2014·湛江模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。

就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( ) A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑5．(2014·青岛模拟)已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10。