河北省馆陶县17学年高一化学下学期期中试题(含解析)

河北武邑中学2016-2017学年高一第二学期期中考试化学试题注意事项：本试题分第I卷和第II卷两部分。

试卷满分为100分。

考试时间为90分钟。

第一卷1．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性2．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3 5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠6．下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．Cl 2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D．将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸7．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合缓缓加热(不考虑HCl挥发)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是（）A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．大于0.3 mol，小于0.6 mol D．以上结论都不正确8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9．已知氧化性Br2＞Fe3+。

2013-2014学年河北省邯郸市馆陶一中高一（下）第一次调研化学试卷一、选择题（每小题3分，共60分．每小题只有1个正确答案）2．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误3．（3分）（2014春•金坛市期中）下列各项中，与主族元素在元素周期表中所处位置有关的H和H属于同素异形体6．（3分）（2014春•台江区校级期末）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是7．（3分）（2010春•平顶山期末）不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的的结构示意图：分子比例模型：的氯原子：Cl9．（3分）（2013春•桐乡市校级期中）在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数210．（3分）（2012秋•城关区校级期末）可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物11．（3分）（2013春•杭州期中）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是12．（3分）（2012•江苏校级学业考试）反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同的13．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则14．（3分）（2010春•朝阳区期末）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是17．（ 3分）（2015春•金华期中）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L ﹣1，2min后C的浓度变为2a mol•L﹣1，A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中18．（3分）（2015春•南昌校级期中）X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的19．（3分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的20．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）如图是某一短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（）二、填空题21．（8分）（2014春•馆陶县校级月考）按要求填空．（1）写出下列物质的电子式：NH3： H2O2：MgO： CO2：（2）选择适当的物质的序号填空．①MgCl2 ②金刚石③NH4Cl ④C60 ⑤H2O ⑥Cl2 ⑦KNO3 ⑧SiO2以上属于原子晶体的是：，属于分子晶体的是；属于离子晶体的是：；既有离子键又有共价键的是．22．（12分）（2013春•馆陶县校级期中）现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐中．（2）B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为（用r表示半径）（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为＞（填化学式）．（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是．（5）X、Y形成的高中化学常见化合物中，一定含有键，可能含有键．23．（8分）（2014春•馆陶县校级月考）（1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②在t1 min时，该反应达到了状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是（填序号）．A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2：3C．容器内气体压强保持不变 D．生成1mol Z的同时生成2mol X（2）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）①实验1、4是为了研究对反应速率的影响，若c3=1.4，则实验1、3是为了研究对反应速率的影响．②在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率为．24．（12分）（2014春•馆陶县校级月考）近年来，我国很多地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：（1）砷在周期表中的位置是：．（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是：（填氢化物分子式）．（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是．A．砷可在氧气中燃烧 B．砷可与Mg反应C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应 D．砷酸的酸性比磷酸弱（4）CO2也可引起温室效应，影响环境．CO2属于晶体，写出其结构式：．C、N、O元素原子半径由大到小的顺序为：．比较沸点高低：SO2 CO2（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO2的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO2．写出SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入的催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式：．2013-2014学年河北省邯郸市馆陶一中高一（下）第一次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共60分．每小题只有1个正确答案）题主要考查了化学史，难度不大，注意加强知识的积累．2．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误金属性逐渐减弱，非金属性3．（3分）（2014春•金坛市期中）下列各项中，与主族元素在元素周期表中所处位置有关的电子层数和最外层电．H和H属于同素异形体H H6．（3分）（2014春•台江区校级期末）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是加7．（3分）（2010春•平顶山期末）不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的的结构示意图：分子比例模型：的氯原子：Cl层，离子的结构示意图为：，故9．（3分）（2013春•桐乡市校级期中）在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2．核电荷数为题考查核外电子排布，比较基础，10．（3分）（2012秋•城关区校级期末）可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物11．（3分）（2013春•杭州期中）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是1012．（3分）（2012•江苏校级学业考试）反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同的13．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学14．（3分）（2010春•朝阳区期末）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是17．（3分）（2015春•金华期中）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L ﹣1，2min后C的浓度变为2a mol•L﹣1，A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中==0.5amol/n，故；18．（3分）（2015春•南昌校级期中）X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的，则Y19．（3分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的220．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）如图是某一短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（）二、填空题21．（8分）（2014春•馆陶县校级月考）按要求填空．（1）写出下列物质的电子式：NH3： H2O2：MgO： CO2：（2）选择适当的物质的序号填空．①MgCl2 ②金刚石③NH4Cl ④C60 ⑤H2O ⑥Cl2 ⑦KNO3 ⑧SiO2以上属于原子晶体的是：②⑧，属于分子晶体的是④⑤⑥；属于离子晶体的是：①③⑦；既有离子键又有共价键的是③⑦．；氧化镁的电子式为二氧化碳的电子式为：故答案为：；；22．（12分）（2013春•馆陶县校级期中）现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐（1）将A、B、X、Y、Z用相应的元素符号写在下面的周期表中．（2）B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+），（用r表示半径）（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为HCl ＞PH3（填化学式）．（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于分子晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是氨分子之间有氢键存在．（5）X、Y形成的高中化学常见化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键．＞23．（8分）（2014春•馆陶县校级月考）（1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是2X⇌3Y+Z ．②在t1 min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是CD （填序号）．A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2：3C．容器内气体压强保持不变 D．生成1mol Z的同时生成2mol X（2）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）①实验1、4是为了研究温度对反应速率的影响，若c3=1.4，则实验1、3是为了研究浓度对反应速率的影响．②在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率为0.013mol/（L．min）．及表格中的数据来计算反应速率；）=24．（12分）（2014春•馆陶县校级月考）近年来，我国很多地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：（1）砷在周期表中的位置是：第四周期第VA族．（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是：H2S （填氢化物分子式）．（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是 C ．A．砷可在氧气中燃烧 B．砷可与Mg反应C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应 D．砷酸的酸性比磷酸弱（4）CO2也可引起温室效应，影响环境．CO2属于分子晶体，写出其结构式：O=C=O ．C、N、O元素原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O ．比较沸点高低：SO2 ＞CO2（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO2的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO2．写出SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入的催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式：2NO+2CO N2+2CO2．与故答案为：分子；2NO+2CO N+2NaOH2NO+2CO N。

河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（只有一个选项正确，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共54分）可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品 1．是γ放射源，原子的叙述不正确的是（）种。

对27 60 C、中子数是33 D、电子数是A、质量数是60 B、质子数是料到的材界处最容易找属表中位于金属元素和非金元素交在2．元素周期（是）B．耐高温、耐腐蚀的合金材料A．制催化剂的材料．半导体材料 D C．制农药的材料需依靠其,3．能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源）他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

据此判断，叙述正确的是（．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 A D．水力是一级能源 C．电能是一级能源．第三周期元素（不包括稀有气体），随着原子序数的递增，下列说法不正确的是（）4 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小．元素的最高化合价逐渐增加 D.简单离子半径逐渐减少C ．下列各项表达式正确的是（）5 ．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O的电子式：A． N B2－． DF的结构示意图：的电子式：C．NaCl．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）6 HCl D）OH B、HO C、、CaCl、 ABa（2 2 2 7．下列说法中不正确的是（）+- Cl，所以氯化氢是离子化合物HA．氯化氢溶于水能电离出、．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力B C．氧气和臭氧是同素异形体是同分异构体-COOHN-CH和-NO-CHCHD．有机物H22322为铜电极。

则下列有关的判断不正dc．下图是电解精炼铜装置，其中8、- 1 -确的是( )A．c为粗铜板、d为纯铜板电解过程中，SOB．4．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 2-浓度几乎不变电极板质量增加c电极板附近沉积不溶物，dD．电解过程中，原子的最外层Y、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

新绛二中2017—2018学年第二学期期中考试试题高一化学（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64 一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1．门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素最可能用于( )A．制新农药B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金3．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( )A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．下列元素中，原子半径最大的是( )。

A．Li B．Na C．F D．Cl6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。

A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH37．下列有关化学用语表达不正确的是( )。

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S9．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO410．下列说法中，正确的是( )。

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低11．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

河北省邯郸市馆陶县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸的相应位置处。

3.非选择题『答案』必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的『答案』无效。

4.可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共48分）1.下列污染现象主要与NO2有关的是（）A. 臭氧空洞B. 水体富营养化C. 光化学烟雾D. 温室效应『答案』C『解析』【详解】A. 臭氧空洞与氟氯烃有关，故A错误；B. 水体富营养化与乱排放含N、P、K三种的物质有关，故B错误；C. 光化学烟雾与氮氧化物有关，符合题意，故C正确；D. 温室效应与CO2有关，故D错误；『答案』选C。

2.铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（）A. 铊比铝的金属性更强B. 氢氧化铊一定具有两性C. 铊在化合物中可以是+3价D. 铊能与盐酸反应放出氢气『答案』B『解析』【详解】A．Tl与Al在周期表中同主族，排在Al的下面，所以Tl比Al的金属性强，A项正确；B．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物碱性也逐渐增强，氢氧化铝有两性，所以氢氧化铊不具有两性，B项错误；C．Tl与Al同主族，所以Tl也有+3价，C项正确；D．Al能与盐酸反应放出氢气，Tl的金属性比Al强，所以也能与盐酸反应放出氢气，D项正确；『答案』选B。

3.关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A. 液氨是纯净物B. 实验室制氨气的方法是加热NH4Cl C. 氨易液化，因此可用来作制冷剂D. 氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验『答案』B 『解析』【详解】A．液氨即液态的氨，只含有氨分子一种分子，所以为纯净物，A项正确；B．实验室制取氨气，可以采用NH4Cl与Ca(OH)2共热的方法；直接加热NH4Cl无法获得氨气，B项错误；C．氨易液化，液氨变为气体会吸收大量的热，因此可用作制冷剂，C项正确；D．由于氨极易溶于水，会使喷泉实验中的圆底烧瓶内的气压迅速减小，产生喷泉现象，D 项正确；『答案』选B4.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）A. 碳酸钙的分解B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 铝热反应『答案』D『解析』【详解】从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。

河北省馆陶县2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共48分)选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分,每题只有一个答案符合题意）1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是( )A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X【答案】B【解析】根据元素的结构及有关性质可知，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。

金属性是钠强于铝，选项A不正确；HF分子中含有氢键，沸点高于氯化氢的，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确；由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，选项D不正确，答案选B。

2．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫【答案】D【解析】考点：考查了元素周期表和元素周期律的综合应用的相关知识。

3．下列电子式正确的是（）【答案】B【解析】A．氯化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B．双氧水是共价化合物，电子式正确，B正确；C．H2S是共价化合物，电子式为，C错误；D．氯化铵是离子化合物，电子式为，D错误。

答案选B。

4．共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．金刚石【答案】B【解析】A、SiO2属于原子晶体，只含有共价键，故A错误；B、CCl4属于分子晶体，分子间含有分子间作用力，C和Cl之间以共价键的形式结合，故B正确；C、NaCl属于离子晶体，只含离子键，故C错误；D、金刚石属于原子晶体，只含共价键，故D错误。

河北省邯郸市馆陶县第一中学2021-2021学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（只有一个选项正确，1-12每题2分，13-22每题3分，共54分）1．是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方式培育出了许多农作物新品种。

对原子的表达不正确的选项是（）A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是272．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧壤处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐侵蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料3．能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依托其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

据此判定，表达正确的选项是（）A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源4．第三周期元素（不包括稀有气体），随着原子序数的递增，以下说法不正确的选项是（）A．最外层电子数慢慢增多B．原子半径慢慢减小C．元素的最高化合价慢慢增加 D.简单离子半径慢慢减少5．以下各项表达式正确的选项是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示用意：6．以下物质中含有共价键的离子化合物是（）A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl27．以下说法中不正确的选项是（）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，因此氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作使劲C．氧气和臭氧是同素异形体D．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体8．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。

那么以下有关的判定不正确的选项是( ) A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解进程中，SO42-浓度几乎不变C．电解进程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解进程中，c电极板周围沉积不溶物，d电极板质量增加9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如以下图所示。

2016～2017学年第二学期5月份月考高一化学试题1。

本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上.可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 C:12 O：16 Na：23 S:32 Cl:35。

5Zn:65 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题(本题共20个小题，其中1—15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1．右图锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉.水槽中加入的物质可以是( ）A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是（）A。

常温下都用铜容器贮存B。

露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D。

露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低3．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（)．．．A．羟基（－OH）和氢氧根(OH—) B．甲烷（CH4)和铵根（NH4+）C．氨气（NH3）和水（H2O）D．双氧水(H2O2)氯化氢（HCl）4．下列说法正确的是（）A．SO2和SO3互为同分异构体B．液溴和溴蒸气是同素异形体C．金刚石和石墨都是由碳原子构成,因此它们是同种物质D．乙醇和二甲醚互为同分异构体5．已知反应X+Y = M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量6．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol·（L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12mol B．0。

河北省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2016高一下·邯郸期中) Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+n） molB . （n+A） molC . （N﹣a）molD . （N+n） mol2. （3分）下列说法正确的是（）A . 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化B . 实验室制氧气C . Na+、Fe3+人体所需微量元素D . 能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油3. （3分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成C . 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇4. （3分） (2017高三上·洛阳期中) 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 氧化性：Cl2＞SC . 稳定性：HBr＞HID . 酸性：H3PO4＞HNO35. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgOD . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO36. （3分） (2015高一上·上饶月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板7. （3分） (2020高一上·鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀8. （3分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol9. （3分） (2016高一下·临渭期末) 下列叙述正确的（）A . 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B . aXn﹣与bYm+两种离子电子层结构相同，则b﹣a=n+mC . 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D . 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增10. （3分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③11. （3分） (2017高一上·汉台期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag12. （3分）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（）A . Rb2CO3易溶、易电离B . Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D . 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH﹣+H+═H2O13. （3分） (2018高一上·长春期中) 下列操作错误的是（）A . 给烧瓶加热必须使用石棉网B . 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔C . 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下D . 蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。