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2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
化学反应的速率和限度习题及答案1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B ．化学反应速率为“0.8mol·L －1·s －1”所表示的意思是时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1，所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以D 不正确。
]2、对于反应:CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是（ A ）A.用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是( )A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1B [据图可知，4min 时化合物Bilirubin 的浓度为20μmol·L －1,8min 时其浓度为10μmol·L－1，因此4～8min 间的平均反应速率为20μmol·L －1－10μmol·L －14min＝2.5μmol·L －1·min －1。
化学反应速率1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( )A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol2 L ×5 min＝0.05 mol ·L －1·min－1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。
2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12nB ．m ＝23nC ．m ＝32nD ．m ＝2n解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32n 。
3．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。
课时训练5化学反应速率1.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)解析:化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示,在同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,常用单位为mol/(L·s)或mol/(L·min),故B项错误。
答案:B2.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L,则在这10 min内NH3的平均反应速率是()A.0.1 mol/(L·min)B.0.2 mol/(L·min)C.0.3 mol/(L·min)D.0.02 mol/(L·min)解析:v(N2)=(1.8 mol/L-0.8 mol/L)÷10 min=0.1 mol/(L·min),v(NH3)=2v(N2)=0.2 mol/(L·min)。
答案:B3.在一定条件,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应:x A2(g)+y B2(g)2C(g)。
2 s内的反应速率:v(A2)=0.5 mol/(L·s),v(B2)=1.5 mol/(L·s),v(C)=1 mol/(L·s)。
则x和y的值分别为()A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3解析:同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,则x=1,y=3。
化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。
化学反应速率 练习一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L•s ））表示，则正确的关系是（ ）A ．()3NH V 54= v （O 2） B ．65v （O 2）= v （H 2O ）C ．32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．54v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。
其中正确的是（ ） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A ．15秒B ．20秒C ．40秒D ．48秒6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为（ ）。
课时分层训练(二十一) 化学反应速率(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2014·全国Ⅰ卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)A[A．将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B．该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂；C．反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；D．由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比，即v(H2O2)＝2v(O2)。
]2．在恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，下列叙述错误的是( )A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同C[根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，D 正确。
人教版选修4：——化学反应速率1．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3(单位：mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1＝v2,2v1＝v3,2v2＝3v3，则此反应表示为( ) A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C解析：选D 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知选D。
2．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为( ) A．0.2 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1C．0.04 mol·L－1·min－1D．0.08 mol·L－1·min－1解析：选D 根据v＝ΔcΔt＝2－1.684mol·L－1·min－1＝0.08 mol·L－1·min－1。
3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A．快B．慢C．相等D．无法判断解析：选D 由v＝ΔcΔt＝ΔnV·Δt知，甲、乙两容器的容积(V)不知，则两容器中A的浓度变化未知，故甲、乙两容器中反应速率大小无法判断。
4.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( ) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)解析：选C 利用各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。
2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L ，对此反应速率的表示不正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C ．在2 min 内的反应速率，用B 表示是0.3 mol/(L·min) D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：选项A ，A 为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B ，用B 、C 、D 表示反应速率之比等于化学方程式中B 、C 、D 的系数之比，正确。
选项C ，v (B)＝0.6 mol/L 2 min ＝0.3 mol/(L·min)，正确。
选项D ，在这2 min 内，无论用B 还是用C 表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c (X 2)＝0.4 mol/L ，c (Y 2)＝0.8 mol/L ，c (Z)＝0.4 mol/L 。
则该反应的反应式可表示为( )A ．X 2＋2Y 22XY 2B ．2X 2＋Y 2X 2YC ．3X 2＋Y 2===2X 3YD ．X 2＋3Y 22XY 2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
课时分层训练(二十一)化学反应速率(建议用时：45分钟)(对应学生用书第297页)A级基础达标1．(2014·全国Ⅰ卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)A[A．将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B．该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂；C．反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能；D．由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比，即v(H2O2)＝2v(O2)。
]2．在恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，下列叙述错误的是()A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同C[根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。
]3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是() A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快D[I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－115 s＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝0.07 mol·L－1－0.05 mol·L－10.002 mol·L－1·s－1＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
]4．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为()A．2 min B．3 minC．4 min D．5 minB [设参加反应的N 2的物质的量为x ，根据化学方程式：N 2(g)＋ 3H 2(g)===2NH 3(g)起始物质的量/(mol) 1 3 0反应的物质的量/(mol) x 3x 2x测定时物质的量/(mol) 1－x 3－3x 2x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：4 mol4 mol －2x＝10.9，解得：x ＝0.2 mol 。
参加反应的H 2的物质的量：n (H 2)＝3x ＝0.6 mol ，可得H 2的浓度变化为0.3 mol/L ，由v (H 2)＝Δc Δt ＝0.1 mol /(L·min)，故可得反应时间为3 min 。
]5．一定温度下，在2 L 密闭容器中加入纳米级Cu 2O 并通入0.1 mol H 2O(g)，发生反应：2H 2O(g)Cu 2O 光照2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －1，不同时间产生O 2的物质的量见下表：A ．前20 min 内的反应速率v (H 2O)＝5.0×10－5 mol·L －1·min －1B ．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC ．增大c (H 2O)，可以提高水的分解率D ．催化效果与Cu 2O 颗粒的大小有关C [由题意知，v (H 2O)＝2v (O 2)＝2×0.001 0 mol2 L 20 min ＝5.0×10－5 mol·L －1·min －1，A 正确；热化学方程式表示的含义是2 mol H 2O(g)完全分解生成2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，吸收484 kJ 的能量，所以生成O 2 0.002 0 mol 时，吸收的能量为0.002 0 mol ×484 kJ·mol －1＝0.968 kJ ，正确；C 项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。
]CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。
一6．已知：CO2(g)＋3H2(g)() 【导学号：97500125】A．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min －1C．13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D．13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加B[A项，3 min时反应还没有平衡，错误；B项，v(H2)＝3v(CO2)＝3×0.75 mol·L－11·min－1，正确；C项，由于容器的体积没有10 min＝0.225 mol·L－变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，错误；同理，平衡没有移动，D错误。
]7．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如下方案：A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>ⅣD[A项，根据控制变量法，若选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，Ⅱ的温度必须控制在35 ℃，错误；B项，收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，错误；C项，题中各组实验中稀硫酸的浓度均相同，故无法探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，错误；D项，本题影响反应速率大小的主要因素是温度和硫酸铜固体的质量，由A项分析可知实验Ⅱ的温度应为35 ℃，则反应速率Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ中锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使Ⅲ的反应速率比Ⅱ的快，实验Ⅳ中CuSO4用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，正确。
]8．(2018·济南模拟)Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象________；(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢________；(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快________。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正________v逆。
(填“>”“＝”或“<”)(2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为________。
(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【解析】Ⅰ.(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较低。
(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。
(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率。
Ⅱ.(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，v正>v逆。
(2)v＝ΔcΔt＝4 mol－2 mol4 L×2 min＝0.25 mol·L－1·min－1。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化6 mol N，转化率为(8－2)mol8 mol×100%＝75%。
(4)升高温度，反应速率增大。
【答案】Ⅰ.(1)温度(2)反应物本身的性质(3)催化剂Ⅱ.(1)>(2)0.25 mol·L－1·min－1(3)75%(4)增大B级能力提升9．(2018·广州模拟)在一个容积固定为2 L 的密闭容器中，发生反应：a A(g)＋b B(g) p C(g)ΔH＝？反应情况记录如下表：(1)第2 min到第4 min内用A表示的平均反应速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。
(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2 min________或________；②第6 min________；③第8 min________。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。
