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2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：物质的分离与提纯(26页)

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2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：水(27页)

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：水(27页)

第3讲┃ 水
┃自主训练┃ 1．[2014•潍坊] 水是生命活动不可缺少的物质。下列说法 不正确的是( A ) A．自来水是纯净物 B．肥皂水可以区分软水和硬水 C．工业废水不能直接排放 D．过量使用农药、化肥会造成水体污染
第3讲┃ 水
2．下列叙述中，错误的是( B ) A．用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B．活性炭可降低水的硬度 C．电解水时产生体积较多的是氢气 D．过滤可除去水中的不溶物
第3讲┃ 水
[解析]电解水是在通直流电的情况下，将水分解成氢气和 氧气，由此推知其能量的转化方式是电能转化为化学能； 观察题给电解水装置发现，a试管与电源负极相连，产生 的气体是氢气，b试管与电源正极相连，产生的气体是氧 气，氢气与氧气的体积比约为2∶1。 [方法技巧] 电解水实验正极产生氧气、负极产生氢气，氢 气与氧气的体积比约为2∶1，可简记为：“正氧负氢、氢 二氧一”。
第3讲
水
┃自主梳理┃ 考点7 爱护水资源
1．我国是一个水资源________ 短缺 的国家。 2．面对水资源短缺，一方面要________ 节约用水，另一方面要防 治__________ 污染、 水体污染 。水体污染的来源主要有________ 工业 ________ 农业 污染和________ 生活 污染。 3．防治水体污染应采取的有效措施有： (1)工业废水和生活污水要__________ 净化处理 后排放； (2)农业上合理使用_____________ 农药和化肥 ； 含磷洗衣粉 等。 (3)禁止使用________________
饮用硬水危害健康；用硬水洗衣服浪费肥皂；烧锅炉时 用硬水易结水垢，浪费燃料，可能引起爆炸
硬水危害 软化方法
煮沸 、__________ 蒸馏 __________

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：物质的检验(33页)

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：物质的检验(33页)

－
－ SO2 4
白色沉淀 有不溶于酸的 __________生成
第22讲┃物质的检验
试剂
－ CO2 3
现象 产生气泡，澄清石灰水
稀盐酸及澄清石灰水 NaOH 或 Ca(OH)2 等及 湿润的红色石蕊试纸
变浑浊 ____________
刺激性 气味的气体， 产生有_________ 蓝 湿润的红色石蕊试纸变______
结论
氢气 只有________ 一氧化碳 只有 ________ 碳、氢元素 ________
既有水珠， 又出现澄 气 体 中 一 定 有
第22讲┃物质的检验
考点60
常见离子的检验
试剂 紫色石蕊溶液 现象
红 紫色石蕊变________
溶液的 pH________7 <
H
＋
pH 试纸 用锌粒等活泼金属 无色酚酞溶液
产生气泡 ______________ 红 无色酚酞变________ 蓝 紫色石蕊变________ > 溶液的 pH________7
有不溶于稀硝酸的白色沉淀 __________生成
OH Cl
－
紫色石蕊溶液 pH 试纸 AgNO3 溶液及稀硝酸 ①Ba(NO3)2 溶液及稀硝酸 ②稀盐酸及 BaCl2 溶液
澄清石灰水
浑浊 变________
无水硫酸铜变
蓝 ________
试纸变
蓝 __________
第22讲┃物质的检验
气体 含 H2、 CO、 CH4 中 的一种 或几种
检验方法 点燃气体， 将干冷的 烧杯罩在火焰上， 然 后把烧杯倒过来， 加 入少量澄清石灰水
现象 只有水珠出现 只出现澄清石 灰水变浑浊 清石灰水变浑浊

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：空气(27页)

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：空气(27页)

第1讲┃ 空气
变式题[2013·兰州] 如图 1－4 所示装置常用来测定空气 中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是( C ) A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C．该实验可说明 N2 难溶于水 D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体 1 积大于 5 图 1－4
第1讲┃ 空气
1 [解析] 氧气约占空气体积的 ， 红磷燃烧仅消耗空气中的氧气， 5 导致集气瓶内气体压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入集 气瓶内水的体积就是所消耗的氧气的体积；木炭在空气中燃烧 生成二氧化碳， 补充了所消耗的氧气的体积， 不能形成压强差， 所以水没有进入集气瓶；为了使实验获得成功，应该用碱溶液 吸收生成的二氧化碳，从而达到实验目的。
第1讲┃ 空气
3．下表是空气污染指数与空气质量级别、空气质量状况 的对应关系：
污染 指数 质量 级别 质量 状况 50以 下 Ⅰ 优 51～ 100 Ⅱ 良 101～ 150 Ⅲ(1) 轻微 污染 151～ 200 Ⅲ(2) 轻度 污染 201～ 250 Ⅳ(1) 中度 污染 251～ 300 Ⅳ(2) 中度 重污染 300 以上 Ⅴ 重度 污染
第1讲┃ 空气
有毒、有害 [ 注意 ] 对空气有污染的物质是对人体 __________________ 的 无毒、无害 物质，而 CO2__________________ ，不属于空气污染物。
第1讲┃ 空气
┃热身反馈┃
1． [考点 3] 下列属于“空气污染指数”需要监测的是( D A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
氧气 21% ____
很不活泼 ，很 稀有 化学性质____________ ____ 0.94% 气体 难和其他物质发生化学反应

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：物质的性质和变化(26页)

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：物质的性质和变化(26页)

图 14－1
第14讲┃物质的性质和变化
5．下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是( C ) A．活性炭吸附冰箱中的异味 B．干冰升华 C．点燃蜡烛 D．分离液态空气制取氧气
第14讲┃物质的性质和变化
6． [2013•威海] 化学变化的结果是有 “新物质”生成。如果把反 应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解， 正确的是( C ) A．新物质是指世界上没有的物质 B．新物质不会再变成其他物质 C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同 D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
第14讲┃物质的性质和变化
11． 汽车行驶过程中， 在汽缸内发生反应的产物有 CO、 CO2、NO、 NO2 等气体。 通常情况下， 一氧化氮(NO)的密度比空气的略大， 难溶于水；NO 有毒，易与氧气(O2)化合生成红棕色的二氧化 氮(NO2)气体。请回答： 密度比空气略大、难溶于水、气态 。 (1)NO 的物理性质有_________________________________ 有毒、可以和氧气反应 (2)NO 的化学性质有________________________________ 。
第14讲┃物质的性质和变化
3．下列物质的用途与物质的化学性质无关的是( A ) A．用铜丝作导线 B．用氮气充入灯泡可延长使用寿命 C．用稀有气体作金属焊接时的保护气 D．用生石灰作食品干燥剂
第14讲┃物质的性质和变化
4． [2014•烟台] 现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下 列活动中，通过化学反应提供能量的是( A )
[解析] 在描述物质的性质时，往往带有下列字：能、易、难、 会、可以等。
第14讲┃物质的性质和变化
┃典例分析┃

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：常见化学反应及其类型(25页)

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：常见化学反应及其类型(25页)

第16讲┃常见化学反应及其类型
[解析] 首先根据题给数据分析， 反应后质量增加的物质是生成 物，质量减少的物质是反应物，然后根据化合、分解反应特点 进行判断，得出结论。
第16讲┃常见化学反应及其类型
┃自主训练┃
1． [2013•苏州]下列反应属于置换反应的是( B ) 点燃 A．C＋O2=====CO2 B．Mg＋2HCl===MgCl2＋2H2↑ C．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 MnO2 D．2H2O2===== 2H2O＋O2↑
一种 由 ________ 反 应 物 生 成
一种单质和一种化合物生成另一种
反应 两种或两种以上 ________________其他物质的反应
单质 和另一种________ 化合物 的反应 ________
外两种化合物的反应
复分解 两种化合物相互交换成分 ______________ 生成另
第16讲┃常见化学反应及其类型
3． 化学反应要符合一定的原理和条件， 下列认识正确的是( C ) A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C．复分解反应要有沉淀、气体或水生成 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
第16讲┃常见化学反应及其类型
4． [2014•无锡] 工业上将氢气与氯气在点燃的条件下反应生成 氯化氢(HCl)，用水吸收氯化氢制盐酸。氢气在氯气中燃烧的 点燃 化学方程式为______________________ H2＋Cl2=====2HCl ，反应的基本类型是 化合反应 ______________ 。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸， 溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ____________________________________________________ __________________。

人教版化学中考复习专题物质的分离与提纯(26张)

人教版化学中考复习专题物质的分离与提纯(26张)

人教版化学中考复习专题：物质的分 离与提 纯(26页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
4、还原法
Cu (CuO) CuO + CO === Cu + CO2
5、加热法
CaO(CaCO3) CaCO3
高温
=== CaO + CO2 ↑
人教版化学中考复习专题：物质的分 离与提 纯(26页 )-PPT 执教课 件【推 荐】
Na2SO4、NaCl
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察下图的溶解度
曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，
降温结晶的最佳温度范围是 30
℃以下，因为Na2SO4的溶
解度在30 ℃以下比氯化钠小
。
我的收获
方法
原则
概念
应用
C 除去氯化钙中的盐酸：加入过量的碳酸钙，过滤
D 除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶后，再通入浓硫酸
气体的干燥
干燥剂
根据干燥剂的性质和气体的性质决定。 只能吸收气体中的水分，不能与气体发生反应。
常见干燥剂
浓硫酸 生石灰 碱石灰 固体NaOH
可干燥的气体 不可干燥的气体
酸性和中性气体
质气体 HCl、H2O。最佳装置组合是 BGED 。产生的二氧化
碳按气流方向连接顺序为：CO2 f g c b a
4、Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某 Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程 如图
Mg(OH)2 CaCO3
Na2SO4、NaCl
人教版化学中考复习专题：物质的分 离与提 纯(26页 )-PPT 执教课 件【推 荐】

2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：物质的组成与分类(28页)


第12讲┃物质的组成与分类
变式题[2014•绵阳] 大米中镉超标受到人们的广泛关注。 镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患 上无法忍受的骨痛病。结合图示判断，下列关于镉的说法错误 的是( C ) A．是一种对人体有害的金属元素 B．相对原子质量为 112.4 C．原子序数和原子核内中子数均 为 48 D．原子核外有 5 个电子层，最外 层有 2 个电子 图 12－4
第12讲┃物质的组成与分类
(4)在地壳中的分布：地壳中含量最多的元素是________ ；最多的 O 金属元素是________ 。 Al 2．元素符号 大写 ，第 2 个字母________ 小写 。 (1)书写：第 1 个字母________ 元素 ； 还 可 以 表 示 这 种 元 素 的 一 个 (2) 意 义 ： 表 示 一 种 ________ 原子 ；金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示 ________ 物质 。 一种________
[解析] 该元素的名称中有“钅”字旁，属于金属元素。
第12讲┃物质的组成与分类
3．[考点 35]分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、 盐、混合物的顺序排列的是( A ) A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
第12讲┃物质的组成与分类
典例分析┃
第12讲┃物质的组成与分类
2．5 月 23 日—24 日，2014 年中国铝工业年会和中国有色金属工 业协会铝业分会二届三次理事会在山东省龙口南山工业园区 召开。图 12－6 是元素周期表中关于铝元素的信息。下列说法 错误的是( C ) A．铝元素属于金属元素 B．相对原子质量为 26.98 C．原子核内中子数为 13 D．铝原子核外有 13 个电子 图 12－6

中考化学实验复习讲座二：物质检验、分离和提纯PPT课件 人教版


混
合
物
纯
的 分
离
与
提
物理方法：
过滤： （如粗盐提纯） 结晶 蒸发结晶 (如：蒸发NaCl溶液得到固体NaCl
冷却结晶 (如：KNO3中混有少量NaCl) 蒸馏：（如分离酒精和水的混和物）
化学方法 ：
①加热法 (如：CuO中混有Cu，Na2CO3中混有NaHCO3) ②洗气法 (如：用NaOH溶液除去CO中混有的CO2) ③沉淀法 (如：加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4) ④转化法 (如：加适量盐酸除去CaCl2中混有的CaCO3) ⑤酸碱溶解法 (如：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉) ⑥置换法 (如：用Fe粉除去FeSO4中的CuSO4)
A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B、 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀
C、加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀 D、 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
7、.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上 常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤 出食盐。对此下列说法中正确的是 （D ）
化 中考化学实验复习讲座二 学 物质检验、分离和提纯 实 验

化
物质的检验在中学学习中通常有：物质的
鉴定、鉴别和推断等几种类型。
学 物质的检验 （1）物质的检验主要是掌握常见气体的检
实 验、离子的检验。关键的依据是某些物质的 特征颜色、气味、溶解性和特殊的反应观象 (如变色 、生成沉淀 、放出气体 ) 。
子应该是_H_+__、__A__g_+__、__B_a__2+_、__N__O_3。－
乙

安徽省2015年中考化学总复习word版教案：第33讲-专题十二-物质的检验-分离和提纯

第33讲专题十二物质的检验分离和提纯,常见气体的检验)气体检验方法现象O2用带火星的木条伸入现象：_木条复燃__H2点燃现象：点燃纯氢气有轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈_淡蓝__色(在玻璃管口燃烧略带黄色)；混有空气时点燃有_尖锐的爆鸣声__CO2倒入澄清石灰水现象：石灰水_变浑浊__CO (1)点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水(2)通过灼热的氧化铜(1)现象：火焰呈_蓝色__，澄清石灰水_变浑浊__(2)现象：固体由黑色变为红色CH4点燃：把一个干燥的冷烧杯罩在火焰上，片刻，迅速正立烧杯，加入适量澄清石灰水干冷烧杯上出现__水珠__，石灰水变_浑浊__注意：H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。

,常见物质的检验)物质检验试剂反应现象酸(H＋)石蕊试液试液变成红色加入锌粒产生大量气泡，气体能燃烧氧化铁溶解、溶液变黄氧化铜溶解、溶液变蓝碳酸钙产生气泡pH试纸pH＜7碱(OH－)石蕊试液试液变蓝酚酞试液试液变红pH试纸pH＞7碳酸盐(即CO32－的检验) 稀盐酸、澄清石灰水产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊硫酸及可溶性硫酸盐的检验(SO42－)Ba(NO3)2和稀HNO3生成白色沉淀盐酸及可溶性盐酸盐(Cl－)AgNO3和稀HNO3生成白色沉淀可溶性铜盐(Cu2＋)NaOH溶液生成蓝色沉淀,物质的分离和提纯)1．物质的分离和提纯在除杂过程中必须遵守以下原则：①不增。

提纯过程中不能引入新的杂质；②不减。

被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；③易分。

操作简易，易于分离。

2．物质提纯的主要方法转化法将杂质转化为沉淀过滤除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O沉淀法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤CuSO＋Fe===Cu＋FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热CaCO3=====高温CaO＋CO2↑法。

人教版(五四学制)化学八年级全册-第七单元--物质的分离与提纯复习--课件


过滤 。若在操
作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是
更换滤纸重新过滤
。
(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液
的pH=7。该操作的目的是中和过量的碱, 除去碳酸。根离子
(3)操作④是将溶液B倒入 蒸发皿 (填仪器名称
)中，加热并不断搅拌，直到 大量晶体析出 (
填现象)时，停止加热。
13 、当一个人先从自己的内心开始奋斗, 他就是个有价值的人。 13 、一个实现梦想的人, 就是一个成功的人。 5 、这个社会, 没有朋友, 就意味着你没有团队。一个没有团队的人是干不成什么事的。 3 、成功的法则极为简单, 但简单并不代表容易。 10 、原谅, 不过是将遗憾悄悄掩埋;忘记, 才是最深刻彻底的宽容。 4 、过去是经历, 现在是尝试, 未来是期待。经历过, 尝试着, 就有期待。 20 、时刻回想自己有什么, 想要什么, 自己为此做了什么? 16 、创富是一种精神, 一种目标, 一种执着, 坚持是为了更好的得到想要的一切。 2 、我穷, 但是我有尊严。我胖, 但是我有目标。坦然面对一切。 5 、不要对挫折叹气, 姑且把这一切看成是在你成大事之前, 必须经受的准备工作。 5 、有魅力的女人不怕男人花心。有实力的男人不怕女人现实。 6 、大部分人往往对已经失去的机遇捶胸顿足, 却对眼前的机遇熟视无睹。 17 、乐观的人能重整旗鼓东山再起, 悲观的人因缺乏自信, 往往一败涂地。 2 、大路走尽还有小路, 只要不停地走, 就有数不尽的风光。
；
③NaCl(Na2SO4)Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ƻAgNO3==AgCl↓+HNO3
。
2.物质提纯的方法
(2)除去法: 将杂质转化为气体、沉淀或水等
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第23讲┃物质的分离与提纯
┃典例分析┃
典例 [2013•济宁]分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重 要环节。下列实验设计能够达到目的的是( D )
实验内容 A B C D 除去 H2 中的少量水蒸气、 HCl 实验设计 先通过浓 H2SO4，再通过 NaOH 溶液
提纯久置变质的 NaOH 溶液 加入足量 CaCl2 溶液，充分反应后，过滤 验证某溶液为稀盐酸 分离 CO2、CO 的混合物 先测溶液的 pH＜7，再加入锌粒 先用 NaOH 溶液吸收掉 CO2 分离出 CO，再 向该 NaOH 溶液加足量稀盐酸“释放”出 CO2
第23讲┃物质的分离与提纯
2．分离下列混合物方法不合理的是( D ) A．分离 NaNO3 和 CaCO3，溶解、过滤 B．分离 CO2 和 CO，先通过足量氢氧化钠溶液，然后向反应后 的溶液中滴加稀硫酸 C．分离铁粉和木炭粉，用磁铁吸引 D．分离 NaCl 和 MgCl2，将混合物加水溶解，加适量 NaOH 溶 液，过滤，向滤出的固体中加入适量稀硝酸
1．加热(或高温)除杂。通过加热(或高温)，使杂质分解(或变成气 体)而除去。如除去 CaO 中混有的少量 CaCO3；除去 MnO2 中混 有的少量炭粉等，都可用此方法。 2．将杂质转化为气体。通过加入某种试剂，与杂质反应产生气 体而将其除去。如除去 NaCl 中混有的少量 Na2CO3，可滴加稀盐 酸直到无气泡放出为止，蒸发溶剂即得到纯净的 NaCl。 3．将杂质转化为沉淀。通过加入某种试剂，把杂质转化为沉淀 过滤除去。如除去 KCl 溶液中混有的少量 BaCl2，滴加适量的 K2SO4 溶液，过滤即可。
第23讲┃物质的分离与提纯
变式题 [2014 • 德阳 ] 下列除去杂质的试剂和方法可行的是 ( B )
选项 A B C D 物质(括号内为杂质) Mg(NO3)2 溶液(AgNO3) NaCl 溶液(Na2SO4) CO2(CO) N2(O2) 除杂试剂和方法 加入过量铁粉，过滤 加入适量 BaCl2 溶液，过滤 通过足量澄清石灰水 通过灼热的氧化铜
第23讲┃物质的分离与提纯
[点拨] (1)物质的分离是将混合物中各成分一一分开成为纯净物 的过程。如铁和铜的混合物，分离后得到铁和铜两种物质。 (2)物质的提纯是除去物质中混有的杂质的过程。 如除去铜粉中混 有的铁粉，最后只要求得到铜粉，对铁粉则没有要求。
第23讲┃物质的分离与提纯
考点63
物质的分离和提纯的化学方法
第23讲┃物质的分离与提纯
7．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了 除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图 23－1 的 A、B、C 三个步骤。
图 23－1
第23讲┃物质的分离与提纯
过滤 。 (1)B 步骤称为________ B (2)C 步骤中， 当蒸发皿内出现较多固体时， 应该________( 填 字母)。 A．移去酒精灯，停止搅拌 B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
第23讲
物质的分离与提纯
┃自主梳理┃ 考点62
方法 过 滤 蒸发 结 晶 结晶 除去 KNO3 中少量的杂质 NaCl 结晶
物质的分离和提纯的物理方法
原理及应用举例 操作要点 可溶性物质与难溶性物质的分离，如粗 “一贴、二低、三 盐的提纯、分离 MnO2 和 KCl，一般涉 靠”。玻璃棒的 及溶解、过滤、蒸发几步基本操作
第23讲┃物质的分离与提纯
[方法技巧] 解答除杂(提纯)题时，要注意以下几点： (1)五条原则：①选择的试剂一般只能与杂质反应；②不增加新 的杂质；③不减少被提纯的物质； ④被提纯的物质与杂质易分 离；⑤试剂应尽可能丰富易得，价格低廉。 (2)三个必须：①所加试剂必须稍过量，因为过量才能保证除尽 杂质；②必须除尽由于过量试剂带入的新杂质； ③除杂途径必 须选择最佳方案。 (3)四种途径：①将杂质转变为被提纯物质；②将杂质转变为难 溶物；③将杂质转变为气体；④将杂质转变为可溶物。
第23讲┃物质的分离与提纯
4．将杂质转化为可溶物。通过加入某种试剂，把杂质转化为可 溶物再过滤而除去。如除去铜粉中混有的少量锌粉，可在样品中 加入稍过量的稀硫酸，过滤后滤纸上留下的即是铜。 5．将杂质转化为所提纯物质。即把杂质通过化学反应转化为所 要保留的成分。如除去 FeSO4 中混有的少量 CuSO4，可先将混合 物溶于水，再加入稍过量的铁粉，直到溶液蓝色消失为止，然后 过滤，蒸发滤液即得到纯净的 FeSO4 晶体。 6．逆变法。当混合物中的杂质无法直接除去时，如 CaCl2(NaCl) ＋ ＋ 中杂质 Na 无法直接除去，可先加入 Na2CO3 溶液，把 Ca2 转化 成 CaCO3 沉淀，过滤、洗涤，得到 CaCO3，再加稀盐酸，得到 CaCl2。
[解析] B 项中盐酸具有挥发性，过量的盐酸加热后，氯化氢气 体随水蒸气逸散到空气中。
第23讲┃物质的分离与提纯
6．下列说法正确的是( A ) A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 B．NaCl、K2SO4、Ba(NO3)2 在水中能大量共存 C．除去稀盐酸中少量的硫酸，可以滴加适量的硝酸钡溶液， 然后过滤 D．铜丝在空气中加热后质量会增加，该反应不遵守质量守恒 定律
第23讲┃物质的分离与提纯
5． [2014•武威]除ห้องสมุดไป่ตู้下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及 操作方法均正确的( B )
选项 A B C D 物质(括号内为杂质) HCl(CO2) NaCl(NaOH) CO2(CO) 稀盐酸(稀硫酸) 试剂 适量 NaOH 溶液 过量稀盐酸 足量 O2 适量硝酸钡溶液 操作方法 洗气 蒸发结晶 点燃 过滤
第23讲┃物质的分离与提纯
－ 3．(多选)为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 及泥沙，可将粗盐 溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量 NaOH 溶 液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3 溶液，⑤加过量 BaCl2 溶液。下列操作顺序合理的是( CD ) A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
引流 作用是________
分离溶质和溶剂，如蒸发氯化钠溶液得 蒸发过程不断用玻璃棒 ________搅拌， 到氯化钠固体除去挥发性杂质，如蒸发 当出现大量固体时，停止加热， 氯化钠溶液中的氯化氢 利用余热将溶剂蒸干 由于杂质的量较少，在热饱和溶
法 降温 分离溶解度受温度影响较大的溶质，如 液中要提纯的物质达到饱和，而
第23讲┃物质的分离与提纯
[解析] D 选项 A 中先干燥、后除 HCl，导出的 H2 中仍然含 有水蒸气，故 A 错误；B 中氢氧化钠溶液露置在空气中会与空 气中的 CO2 反应生成杂质 Na2CO3，用足量 CaCl2 溶液除杂会 引入新的杂质 NaCl 和 CaCl2，故 B 错误；C 中能与锌粒反应 的酸不一定是稀盐酸， 还可能是稀硫酸， 故 C 错误； D 中 NaOH 能与 CO2 反应转化为 Na2CO3，分离出 CO，然后根据 Na2CO3 与稀盐酸反应生成 CO2，再分离出 CO2，所以 D 正确。
第23讲┃物质的分离与提纯
┃原创预测┃
1．(多选)除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和方法都 正确的是( AD ) A．除去 Zn 粉中少量的 CuCl2，加足量水，过滤、洗涤、烘 干 B．除去硬水中的钙、镁离子杂质，加肥皂水，过滤 C．除去 KCl 中少量 MnO2，加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．除去 Cu 粉中少量的 CuO，加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、 干燥
第一步加水溶解、过滤分离出 BaSO4；第二步向滤液中加适量 的 NaOH 溶液至沉淀恰好不再产生，将 FeCl3 转化为 Fe(OH)3 沉淀和 NaCl，然后过滤，并将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体， 最后向所得沉淀中加入稍过量的稀盐酸，将 Fe(OH)3 沉淀转化 为 FeCl3，并将滤液蒸发结晶得到氯化铁固体。 第23讲┃物质的分离与提纯
第23讲┃物质的分离与提纯
[解析] B 项中应将滤液蒸发得到 CaCl2；C 项中 NaOH 过量引 入新的杂质 NaOH；D 项中 CO2 不支持燃烧且量比较大，无法 点燃 CO。
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3．下列物质可用过滤方法分离的是( D ) A．氯化钠和蔗糖 B．碳酸钙和硫酸钡 C．硫酸铜和硝酸钾 D．氯化钠和泥沙
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4． [2013•长沙]下列实验方案合理的是( B )
选项 A B C D 实验目的 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 除去氯化钠中少量的氯化银 验证锌、铜、金的金属活动性 除去生石灰中少量的碳酸钙 所用试剂或方法 通入氧气，点燃 溶于水，过滤 加盐酸 加水或盐酸
[解析] AgCl 不溶于水，氯化钠溶于水，可用过滤方法提纯氯化 钠。
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┃热身反馈┃
1． [考点 62] 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全反 应后，分离反应后的剩余物的方法是( B ) A．滴加稀盐酸 B．加水溶解、过滤 C．滴加硝酸银溶液 D．用过氧化氢溶液
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2．[考点 63] 除去下列物质中所含的少量杂质， 所选试剂及用量均正确的是 ( B )
第23讲┃物质的分离与提纯
4．[考点 63] 离 NaCl、FeCl3 和 BaSO4 的混合物，应选用的一组 试剂是( C ) A．H2O、AgNO3、HNO3 B．H2O、NaOH、HNO3 C．H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3 [解析] 根据题给三种物质的溶解性可知，硫酸钡不溶于水，故
第23讲┃物质的分离与提纯
┃自主训练┃
1． 除去水中难溶性的泥沙的操作是( B ) A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．电解
[解析] 过滤可以除去水中的难溶性杂质。
第23讲┃物质的分离与提纯
2． [2014•广安]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所 用方法正确的是( A ) A．ZnSO4 溶液(CuSO4)——加入过量的锌粉，充分反应后过滤 B．CaCl2 固体(CaCO3)——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C．NaCl 溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应 后过滤 D．CO2(CO)——点燃