第二节_物质组成的表示(第二课时)

第二节物质组成的表示（第二课时）【学习目标】1.知道化合价的含义，了解化合价的实质。

2.知道化合价的有关规律3.记忆常见元素及原子团的化合价4.能根据化合价写化合物的化学式，能根据化学式求化合价【难点、重点】重点：化合价的实质根据化合价写化合物的化学式能根据化学式求化合价难点：常见元素及原子团的化合价根据化合价写化合物的化学式【学习过程】一：课前自主学习1.复习：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。

稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。

上图分别是钠原子氯原子和镁原子的原子结构示意图。

钠和氯化合时，一个钠原子易失去个电子，原来的层变为最外层，从而达到8电子的结构，而一个氯原子则得到个电子，最外层也变为8电子的稳定结构，因此当钠和氯化合时，二者的原子个数比为；一个镁原子易失去个电子，原来的变为最外层，从而达到8电子的稳定结构，而一个氯原子则得到个电子，最外层也变为8电子的稳定结构，因此当镁和氯化合时，二者的原子个数比为；由此看出化学反应中不同元素之间的原子个数比是由原子结构决定的，我们称之为化合价。

2．在形成NaCl的过程中，１个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；１个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素为价．在HCl，１个氢原子和１个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．3.概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。

它有_____价和_____价之分。

(1)化合价的正负与数值的确定（阅读）化合价数值的确定化合价数值化合价的正负(3)指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 _____KIO3 _____H2CO3____二：课堂助学：导入新课：为什么水可以用H2O表示，二氧化碳可以用CO2表示？探究活动一：探究化合价及其实质学生活动1：交流课前预习1学生活动2：交流总结：化合价的正负与数值的确定方法，交流课前预习2、3、4。

第二节物质组成的表示（2）——化合价科组组长： 教务处领导：学习目标：1. 了解化合价的概念。

2. 掌握元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价。

3. 会利用化合价来书写已存在的化学式。

重点：掌握元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价 难点：会利用化合价来书写已存在的化学式知识引入：二、化合价化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

1、元素的化合价【交流与讨论】学生自行阅读教材根据问题归纳总结1、化合价有几种？2、在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？ 物质HCl H 2O NaCl Fe 2O 3 原子个数比3、在单质分子里，元素的化合价为多少？【归纳小结】化合价的几个注意事项：1、化合价有正价和负价(1)金属元素显正价,非金属元素显负价“金正, 非负”(2)氧元素通常显-2价,氢元素通常显-1价(3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价2、化合物中正负化合价代数和为0。

单质中元素的化合价为03、带电的原子团叫做根，整体参与反应例如：SO42-，CO32-化合价的表示：标注在元素的正上方（穿插复习数字含义）【当堂检测】-2 +1 +2 -2 +1 O H Mg CO32- NH4+（学生展示，学生互评，教师点评，适时鼓励）总结化合价写法与离子符合的标法的区别应用1、根据化合价写化学式例：已知铝的化合价是+3，氧的化合价是-2，写出铝的氧化物的化学式。

书写步骤：正在左，负在右，求公倍，写个数。

应用2、根据化学式判断元素的化合价。

例：标出KClO3中氯元素的化合价解：设氯元素化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，可得，（+1）+ x +（-2）×3 = 0X = +5。

初三化学第二节：物质组成的表示（II ）知识精讲 鲁教版一. 本周教学内容：第二节：物质组成的表示（II ）主要内容：1. 知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。

2. 了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。

知识要点：一.物质混合物纯净物单质化合物根据根据组成物质的种类组成元素的种类−→−−−→−−⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪二. 化学式的意义（以H 2O 为例） 1.2. 化学式的写法表示2个水分子2O表示每个水分子中含有2个氢原子a. 单质b. 化合物（目前只研究两种元素组成的化合物） 3. 化学式的读法三. 化合价与化学式1. 化合价的表示方法：例： Na +1Mg +2O -2 Cl -12. 化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价<1>氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价<2>金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 （2）一些元素在不同物质里可显不同的化合价，例： FeO +2 Fe O +323（3）在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价，例： N H N O -+3543（4）在化合物里正负化合价的代数和为0 （5）在单质分子里，元素的化合价为03. 化合价的应用“在化合物里正负化合价的代数和为0” （1）检验化学式的正误（2）根据化学式判断元素的化合价（3）书写实际存在物质的化学式（注意不能臆造化学式）四. 物质组成的定量表示1. 相对分子质量＝各原子的相对原子质量的总和2. 物质组成元素的质量比＝原子量×原子个数之比3. 物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量原子个数相对分子质量=⨯⨯100%【典型例题】例1. 下列物质中属于单质的是__________，属于化合物的是_________，属于纯净物的是__________，属于混合物的是_________（均填序号）（1）硫粉；（2）水；（3）液态空气；（4）暗紫色的高锰酸钾完全分解所残余的固体（二氧化锰和锰酸钾）；（5）二氧化硫；（6）铜；（7）过氧化氢解：（1）（6）；（2）（5）（7）；（1）（2）（5）（6）（7）；（3）（4）例2. 实验测定某物质只含一种元素，则关于该物质的下列说法中，正确的是（ ） A. 可能是单质或化合物 B. 可能是纯净物或混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质 解：B例3. 1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。

第四单元《自然界的水》教学设计课题3 物质组成的表示第2课时化合价化合价有正、有负，如在HCl 中，H 为+1价，Cl 为-1价，则氢原子与氯原子化合时的原子个数比为1:1；在H 2O 中，H 为+1价，O 为-2价，则氢原子与氧原子化合时的原子个数比为2:1。

需要注意的是，元素只有在形成化合物时，才讲化合价，单质没有表现出特性，不需要用化合价表示，并规定单质中元素的化合价为0。

在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。

如HCl 中，+1+（-1）=0。

【学生活动2】观察下列物质中氧元素和氢元素的化合价，有什么规律吗？【总结】在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，则化合物H 2O 中，氢元素和氧元素正、负化合价的代数和为+1×2+（-2）=0。

【学生活动3】观察下列物质中化合价的表示方法，总结其规律。

【总结】化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。

当化合价的数值为“1”时，不可省略。

【学生活动4】交流讨论：对比分析化合价的标法和离子符号的书写的异同。

（分组回答，教师总结） 元素在化合物中的化合价Na +1Cl Mg +2Cl 2 NaCl -1离子符号Na +Mg 2+Cl -【总结】相同点：①数值相等；②正、负号相同。

不同点：①书写位置不同，化合价标在元素符号正上方，离子符号中的电荷数和电性标在元素符号右上角；②正负号与数值的书写顺序不同，化合价中正负号在前、数值在后，离子符号中数值在前、正负号在后；③数值为“1”时，是否省略不同，化合价中不可省略，离子符号中省略不写。

【PPT 展示】氯化钠的形成过程。

【教师讲解】元素化合价的正负性和数值与元素的原子结构有关。

元素符号原子结构示意图在化学变化中原子得失电子情况离子符号元素在化合物中的化合价Na失去1e - Na +Na +1ClCl得到1e - Cl -NaCl -1Mg失去2e - Mg 2+Mg +2Cl 2钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1e -而达到8电子稳定结构，钠原子在失去1个电子后形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中显+1价。

第二节物质组成的表示（第2课时）导学案【学习目标】1·让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法，能利用化合价推求化学式；2·通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

【学习过程】一、创设情境、导入新课【复习回顾】写出下列化学式，并说出下列化学式表示的意义。

水（H2O）、甲烷（CH4）。

思考：为什么不同原子结合氢原子数目不同？思考：为什么不同的元素化合价不同？化合价的数值和符号是由什么决定的？二、自主学习、合作探究☆知识：化合价一、化合价由什么决定？仔细阅读PPT和课本，完成学案。

1、化合价的数值由该元素的一个原子得失电子的数目决定的，得电子元素显负价，失电子元素显正价。

2、有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的，这种情况下，化合价的数值就是形成共用电子对的数目。

二、化合价仔细观看视频，完成学案。

1、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。

2、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。

原子团SO4CO3NO3OH NH4名称硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根化合价-2价-2价-1价-1价+1价离子符号SO42-CO32-NO3-OH-NH4+3、化合价规律（1）化合价有正价和负价之分。

（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

（3）单质中元素化合价为0；4、价的应用（1）根据化学式求化合价例如：试确定硫酸钾（ K2SO4 ）中硫元素的化合价。

思路：（1）先写出化学式，标出已知元素的化合价。

（2）设未知数。

设K2SO4中S的化合价为X。

（3）列等式并求解。

(+1)×2+X+(-2)×3=0。

X=+6。

（2）思路：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等．．．．．化学式不得约分，有机物不约分）。

第2课时 化合价【自主预习】知识点一 化合价1.化合价的确定：①靠原子得失电子形成的化合物，元素化合价的数值等于该元素的 原子 的数目，得电子为负价，失电子为正价。

②靠原子提供电子形成 形成的化合物，元素的化合价的数值等于该元素的 原子与其它原子形成共用 的数目。

2.化合价的一般规律：（1）在化合物中氢元素通常先 价；氧元素通常显 价；在氧化物中氧元素显 价，其他元素显 价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。

（2）一些元素在不同物质里可显不同的化合价，例：Fe +2O 与Fe +32O 3。

（3）在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价，例：N -3H 4N +5O 3。

（4）单质中元素的化合价为 。

（5）在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为 。

温馨提示化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的上方，用+n 或-n 表示。

例：Na +1Mg +2Cl -1知识点二 化合物化学式的命名①两种元素组成的物质从右向左读为“某化某”，如：KCl 氯化钾。

②由非氧元素与氧元素组成的物质读为“某氧化某”（有的需要读出右下角原子的个数）。

如：CO 一氧化碳、P 2O 5 五氧化二磷。

③金属元素和原子团（除OH -、NH 4+以外）组成的物质读“某酸某” 如：CuSO 4 硫酸铜、NaNO 3硝酸钠。

【基础训练】知识点一 化合价1.核电站中可用硼酸（H 3BO 3）吸收中子，阻断核辐射，则硼酸中硼元素的化合价是（ ） A ．+3 B ．+2 C ．+1 D ．+42.下列物质中，氯元素的化合价最高的是（ ） A ．ClO 2 B ．HClO C ．NaCl D ．Cl 23.明矾石广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl 3（SO 4）2（OH ）x 。

式中x 的值是（ ） A ．5 B ．6 C ．7 D ．84.航天飞船常用铝粉和高氯酸铵NH 4ClO 4的混合物做固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价是（ ） A ．+6 B ．+7 C ．-1 D ．+15.含硫元素物质间发生转化：，其中硫元素化合价发生变化的是（ ）A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 6.下列物质的化学式书写正确的是（ ） A ．氧化镁（MgO 2） B ．碳酸钠（NaCO 3） C ．硝酸钠（N aNO 3） D ．氧化汞（AgO ）7.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学式书写正确的是（ ） A ．氩气：Ar 2 B ．硫酸铁：FeSO 4 C ．氧化铝：Al 2O 3 D ．五氧化二磷：O 5P 2 8.下列关于化合价的叙述： ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的③一种元素只有一种化合价④在化合物中非金属元素的化合价为负值 其中正确的是（ ）A ．①②B ．①③C ．②③④D ．① 9.写出下列物质的化学式（1）氢气 ； （2）氖气 ； （3）硝酸铵 ；（4）硝酸银 ； （5）氧化镁 ；（6）氧化铝 ； （7）碳酸钾 ； （8）氢氧化钠 ； （9）氢氧化镁 ；（10）氯化钠 ； （11）氯化镁 ；（12）硫酸钙 。

第二节物质组成的表示第二课时教案
（根据化学式的计算）
一、教学目标
1.知识与技能
能根据化学式进行相对分子质量、各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。

2.过程与方法
通过化学式的计算，从量的角度深化对化学式的理解
3.情感、态度与价值观
通过对化学式的简单计算，培养定量处理问题的能力，提高我们辨别真伪的能力。

二、教学重点难点
重点：根据化学式计算相对分子质量、各元素质量比及某元素的质量分数。

难点：根据化学式计算某元素的质量分数
三、教学策略
学生已经掌握了常见元素的元素符号以及元素符号的表示意义，认识了化学式及其含义，能够正确书写化学式，但学生还不知道组成物质的各元素之间存在的质量关系，因此本节课的核心内容是根据化学式进行一些简单的计算，能够定量研究纯净物的组成。

为了突出重点、突破难点，在具体设计时着重关注以下两点：1、充分利用图、多媒体课件、将抽象问题形象直观化。

2、创设活动，思考讨论并总结规律及方法，通过方法解决生活中的实际问题，培养学生自主学习、合作探究的能力。

四、教学准备：多媒体课件学案等。