第I 卷（选择题48分）一、选择题（3×16＝48）1．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。
这种物质是（ ） A ．氢气 B ．甲烷 C ．酒精 D ．木炭 2．下列变化一定是吸热反应的是：（ ）A ．凡需加热后才能发生的反应B ．所有的分解反应C ．将化学能转变为热能的反应D ．生成物总能量大于反应物总能量的反应 3．下列说法中，正确的是（ ）A ．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B ．M 与N 是同素异形体，由M ＝N ；△H ＝＋119KJ ／mol 可知，M 比N 稳定C ．l mol H 2SO 4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0．5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热 4．1g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是 （ ）A ．2 H 2(g) + O 2(g) = 2 H 2O(l)；△H =－142.9kJ/molB ．2 H 2(g) + O 2(g) = 2 H 2O(g)；△H =－571.6kJ/molC ．2 H 2 + O 2 = 2 H 2O ；△H =－571.6kJ/molD ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(l)；△H =－285.8kJ/mol 5．在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H 1、△H 2、△H 3表示， (1)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 (2)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(1)；△H 2 (3)H 2(g)+ 21O 2(g)错误！未找到引用源。
H 2O(g);△H 3 ，则△H 1、△H 2和△H 3的关系是 （ ） A ．△H 1＝ △H 2 ＝ △H 3 B ．△H 1 > △H 2 ，△H 1＝2△H 3 C ．△H 1 < △H 2 ，△H 2＝2△H 3 D ．无法比较6．在反应H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl 中，已知断开1 mol H －H 需要能量436 kJ ，断开1 mol Cl －Cl 需要能量243 kJ ，断开1 mol H －Cl 需要能量431 kJ ，判断该反应是（ ）。
A. 放出83 kJ 热量 B.吸收183 kJ 热量 C.反应总能量低于生成物的总能量 D.放出183 kJ 热量7．已知下列热化学方程式:（l ） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H =△H 1 （2）)g (O )g (H 222 ＝2H 2O （g ） △H ＝△H 2由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH 3 。
则 ΔH 3等于 ( ) A ．△H 1 －△H 2 B ．△H 1 －12△H 2 C ．2△H 1 －△H 2 D ．12△H 2 － △H 18．在N 2+3H 3反应中，自反应开始至2 s 末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L -1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A.0.3 mol·L-1·s-1B. 0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-19．在的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1D．v(D)=1mol·L－1·min－110．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面哪项不是其主要目的（）A．节约原料和能源B．提高产品的产量C．提高经济效益D．提高化学反应速率11．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是（）A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol XD、X的分解速率与Y的消耗速率相等12．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应，此反应是放热反应。
关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量13．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。
反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。
下列叙述正确的A．正反应为吸热反应B．降低温度，正反应速率增大C．a + b ＜c + d D．增大压强，B转化率增大14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率15．在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。
t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。
则m ∶ n ∶ p应为（）A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 116．下列对化学反应方向的叙述，正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用第II卷（非选择题52分）二、填空题17．(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：①；②。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） H= +44 kJ·mol－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：18．（14分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ 的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1 = —702 kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2 = —182 kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3= 。
（3）已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：①图中A、C分别表示、，②E的大小对该反应的反应热有无影响？。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是③图中△H= kJ·mol-1。
19．（6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为；（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：；（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为。
三、实验题20．（7分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是；(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”)，所求中和热（填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；21．（6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是；22．(11分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为：(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：N（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）。
①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。
则T2T1(填>、=、<)，判断的依据是：（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。
涉及反应信息如下：反应一：C(s)+HO(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2反应二：CO(g)+H① K1的表达式：K1＝②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为(填序号)A．其它条件不变温度T<900℃B．其它条件不变温度T>900℃C．充入一定量氖气D．使用高效催化剂（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2（填“增大”、“减小”或“不变”）。
