高一化学必修一讲义：钠的化合物

第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。

2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。

①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。

3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

高一化学必修一钠及其化合物钠，这个名字在化学世界里可是大有来头的。

别看它名字简单，但它的化学性格可是非常“活泼”。

今天，我们就来聊聊钠和它的“家族”——钠的化合物，看看它们在生活中是怎样一个“明星”角色吧！1. 钠的基本情况1.1 钠的性质首先，钠这个家伙属于碱金属，化学符号是Na，真的是“高冷”得不得了。

它是银白色的金属，摸上去有点儿滑溜溜的，给人一种“溜得很”的感觉。

钠在空气中容易跟氧气反应，变成氧化钠，所以它的表面总是被一层白色的氧化膜包裹着。

这就像是钠穿了一件“保护服”，以防它自己搞个“自燃”。

1.2 钠的反应性说到钠的反应性，那可真是“火爆”。

它能跟水发生激烈的反应，释放出氢气，还会形成氢氧化钠，整件事就像是个小型的“烟火秀”。

所以，在实验室里，处理钠的时候一定要小心翼翼，毕竟这可是个“火气”很大的家伙。

2. 钠的主要化合物2.1 氯化钠（食盐）提到钠，大家最熟悉的肯定是氯化钠了，也就是咱们的食盐。

食盐在厨房里几乎是必备的调料，没了它，咱们的饭菜可能会“没滋没味”。

氯化钠溶解在水里后，能分解成钠离子和氯离子，这样就能够带来美味的咸味。

盐不仅让饭菜更可口，而且在我们的身体里也有重要作用，比如帮助调节体内的水分平衡。

2.2 碳酸钠（苏打）接下来，就是碳酸钠，大家可能听说过“苏打”这种东西，它就是碳酸钠的一个常见名字。

苏打在生活中用处广泛，不仅能用来做烘焙，还能清洁厨房里那些“顽固”的油渍。

它的另一种应用就是作为一种“药材”，能够帮助调节胃酸。

哦，对了，苏打水中含有碳酸钠，也是因为它能和二氧化碳反应，生成气泡，给我们带来“泡腾”的感觉。

3. 钠的应用与影响3.1 钠的工业用途在工业界，钠可谓是“大显身手”。

比如，在玻璃制造中，钠能用来降低玻璃的熔点，使得熔化的玻璃更容易成型。

还有在制药行业中，钠也有自己的“身影”，例如在制造一些药物时，钠盐被广泛使用。

所以说，钠不仅在咱们的厨房里忙碌，在工厂里也是个“大忙人”。

高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。

钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。

【知识掌握】【知识点精析】一. 金属钠1. 钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。

（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2. 钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

2232【学习目标】1、钠的性质；钠及其化合物2、钠的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】 知识点一、钠1. 钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。

Na 最外层只有 1 个电子，因此 Na 很容易失去 1 个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。

由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。

2. 钠的化学性质：【高清课堂：钠及其化合物】实验操作步骤实验现象 实验结论及反应的化学方程式用小刀切取一小块金属钠银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻光亮切面变暗常温下钠极易与氧反应 4Na+O 2==2Na 2O放在坩埚中加热钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体钠极易燃烧，产物是过氧化钠，△2Na+O 2 Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。

②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。

③将一小块钠久置在空气中的变化是： N a−O−2→N O −H−（2） 与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。

如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成 Na 2S 。

2Na + Cl 2 2 NaCl2Na + S Na 2S（3） 与水、酸、盐的反应：【高清课堂：钠及其化合物】实验现象实验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：立即熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低，钠与水反应放热 游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失钠与水反应剧烈，产生气体 红：反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成可溶性碱（NaOH ）2O 反应实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。

例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H2↑③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH 能否与溶质反应。

高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。

钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。

别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。

1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。

哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。

对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。

1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。

比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。

还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。

我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。

2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。

2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。

食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。

盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。

不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。

2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。

这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。

它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。

不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。

3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。

3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。

钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。

氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。

这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。

3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。

氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。

高中化学必修一钠及其化合物work Information Technology Company.2020YEAR高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。

良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。

（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。

（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。

b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。

（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。

b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。

第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

钠的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（现象：银白色变暗。

钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。

）2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2（现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体）3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应）2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓另：钠放置在空气中的变化：1、4Na+O2==2Na2O2、Na2O+H2O=2NaOH3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状）5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H22、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H24、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时，当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3当与S生成低价：Fe+ S= Fe SFe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑Na2ONa2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2（Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应）Na2CO3和NaHCO3Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小2、都显碱性，3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑4、和酸反应：Na2CO3+2 HCl =2 Na Cl + H2O+CO 2↑NaHCO3+ HCl = Na Cl + H2O+CO 2↑106 1 84 1106 1 106 多于1 Na2CO3比NaHCO3反应慢：Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3再和HCl反应●相同质量的Na2CO3和NaHCO3生成的CO2的量NaHCO3多●碳酸钠粉末遇水，生成碳酸钠晶体Na2CO3·x H2O Na2CO3 +10 H2O = Na2CO3·10H2O ●碳酸钠晶体在干燥空气中变成碳酸钠粉末●Na2CO3 + CO2 + H2O =2 NaHCO3Na2CO3溶液通过CO2就变成NaHCO32NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑* NaHCO3溶液中含有Na2CO3如何除去Na2CO3？通入CO25、与碱反应：Na2CO3和碱不反应NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O6、焰色反应：物理变化。

化合物知识点总结一．金属钠（一）钠1．物性金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为℃、沸点为℃2．化性(1)跟非金属反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗 2Na+O2Na2O2(黄色火焰) Na2O2比Na2O 稳定 2Na+Cl2 NaCl(白烟) 钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑3.钠的制取和存放（1）制备：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里。

(3)用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯（二）．钠的化合物12．碳酸钠与碳酸氢钠3．氢氧化钠（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。

极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。

保存：密封保存。

试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。

因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

二、镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度2/3，熔点较低，硬度较小，镁合金的强度高、机械性能好。

金属镁有“国防金属”的美誉。

在冶金工业上，金属镁常做脱氧剂和还原剂。

（2）化学性质（还原性）①与非金属单质反应 2Mg + O2点燃2MgO3Mg + N2点燃Mg3N2 Mg + Cl2点燃MgCl2②与酸反应与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4(浓) ＝ MgSO4 + SO2↑+ 2H2O③与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃2MgO + C现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着。

高一化必修一钠知识点总结钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。

它在自然界中主要以离子形式存在于盐湖和海水中。

钠在化学和生物学中都有非常重要的作用。

以下是对高一化学必修一中钠相关知识点的总结。

1. 原子结构：钠的原子结构包括11个质子和11个电子。

其中，第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子。

钠的原子结构使其具有较强的化学活性。

2. 金属特性：钠是一种典型的活泼金属，具有多种金属特性。

它是银白色的固体，在常温下柔软易弯曲。

钠具有良好的导电性和导热性，可以通过电解质溶液进行电解。

此外，钠还具有延展性和可塑性，可以被锻造和拉伸成薄片。

3. 钠的化学性质：钠是一种非常活泼的金属，在空气中会迅速与氧气反应产生氧化钠。

而钠在水中的反应更加剧烈，会发生剧烈的放热反应，产生氢气和氢氧化钠。

这种反应是钠与水中的氢离子产生置换反应。

4. 钠的化合物：钠可以与非金属元素和其他金属元素形成多种化合物。

例如，钠与氯气反应生成氯化钠，这是一种常见的盐类化合物。

此外，钠还可以与氧气、硫、硫氧化物等反应形成相应的氧化物、硫化物等化合物。

5. 钠的离子：钠可以失去一个外层的电子形成钠离子（Na+）。

由于钠失去了一个电子，所以成了带正电荷的离子。

这使得钠离子具有与其他离子发生化学反应的特性。

6. 钠的应用：钠在生活中有多种应用。

首先，钠是炼钢过程中的重要还原剂，可以减少金属中的氧化物含量。

其次，钠在食品工业上被广泛用作调味剂和防腐剂。

此外，钠还在制备合成纤维、玻璃和肥皂等方面被广泛应用。

7. 钠对人体的作用：钠是人体所需的重要元素之一，它参与了人体的血液调节、神经传导和肌肉收缩等生理过程。

然而，过量的钠摄入可能导致高血压和心血管疾病。

因此，人们需要适量控制钠的摄入，保持健康的饮食习惯。

总结：钠是一种化学活泼的金属元素，具有多种金属特性。

它可以与其他元素形成多种化合物，并且在生活和工业中有广泛的应用。

钠元素及其化合物【知识归纳】一、金属钠的理化性质1、钠的物理性质2、钠的化学性质二、钠的化合物1、过氧化钠与氧化钠2、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3和NaHCO3比较3＋＋HCO＋CONaOHO23CaCO典型例题1. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。

答案：B2. 在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。

由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。

答案：D3. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml 浓度为0.50 mol·L-1 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O Na2O2D．Na2O2 NaO23、C4.向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色5.设阿伏加德罗常数的值为 N A，下列说法正确的是( )A．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 N AB．1 mol Na2O2与足量 CO2反应时，转移 2N A个电子C．1mol·L-1 的 NaOH 溶液中含 Na＋数目为 N AD．1 mol Na2O2 中含有的阴离子数目为 2N A6.（双选）过氧化钠可做为氧气的来源，常温常压下为二氧化碳与过氧化钠反应，若固体质量增加了 28 克，反应中有关质量的物理量正确的是（）A．二氧化碳 44 克，氧气 16 克B．二氧化碳 88 克，氧气 32 克C．碳酸钠 106 克，氧气 16 克D．碳酸钠 106 克，氧气 32 克4、D5、A6、AB7.除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3 溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤D8.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO3 A巩固训练1． 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。

《金属钠及钠的化合物》讲义一、金属钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的质地柔软，可以用小刀轻易地切割。

新切开的钠表面呈现出银白色的光泽，但很快会在空气中变暗，这是因为钠与氧气发生了反应。

钠的密度比水小，但比煤油大。

因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油中，以防止钠与空气中的氧气和水蒸气发生反应。

（二）钠的化学性质1、与氧气的反应钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。

在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。

2、与水的反应钠与水的反应非常剧烈，产生大量的气泡，并使钠浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色。

这是因为钠与水反应生成了氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O＝ 2NaOH ＋ H₂↑。

3、与酸的反应钠与酸的反应也很剧烈，比与水的反应更为剧烈。

因为酸中的氢离子浓度比水中的氢离子浓度大得多，所以钠与酸反应的速率更快。

例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑。

4、与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。

例如，钠投入硫酸铜溶液中，首先发生：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，然后：2NaOH ＋ CuSO₄＝Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄。

（三）钠的制取工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）＝电解= 2Na ＋ Cl₂↑。

二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）氧化钠是一种白色固体，属于碱性氧化物。

它能与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH。

它也能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应的化学方程式为：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O。