上海市各区高三化学一模、二摸化学试题分类汇编——电解质溶液中的平衡

2023学年第一学期高三年级学业质量调研化学学科考生注意：1．试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、战略金属——铬铬(Cr)是重要的战略金属资源。

2021年，我国科研团队研究发现含铬材料(AgCrS2)在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。

1．基态铬原子的价电子排布式为，其核外有种不同运动状态的电子。

2．铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为1590.6 kJ•mol-1、1509.0 kJ•mol-1。

I2(Cr)＞I2(Mn)的原因是。

3．CrCl3的熔点(83 ℃)远低于CrF3的熔点(1100 ℃)，是因为。

4．热稳定性：H2O H2S（选填“＞”或“＜”），原因是。

（双选）A．水分子间存在氢键B．电负性：O > SC．水的沸点较高D．非金属：O > S5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是。

A．1 mol•L-1 H2SO4溶液中：c(H+) > 2c(SO42-)B．标准状况下，含N A个硫原子的硫单质体积约为22.4 LC．将2 mol SO2和1 mol O2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N A D．1 mol SO2和SO3混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO32-和SO42-总数为N A二、氢经济——制氢“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。

大量安全制氢是关键技术之一。

方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。

体系中发生如下反应：7．恒温条件下，1 L密闭容器中，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 的转化率为x，CO2的物质的量为y mol，则反应①的平衡常数K= 。

题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用（A组）1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO2－） B．c（Mg2＋）C．c（H＋） D．K sp（MgCO3）32．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4B．25 ℃时K sp（AgCl）＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸3．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3 ，K a2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－的物质的量与通入CO2的物质的量的3关系如图。

下列说法错误的是（）A．水的电离程度：a＝b<cB．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）>pH（b）C．c点溶液满足：c（Na＋）>c（CO2－3）>c（OH－）>c（HCO－3）>c（H＋）D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO－3）＋2c（CO2－3）＋c（OH－）5．两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。

2020 年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20 个专题·全套打包下载！）无机元素化学高中化学专题无机元素化学卤素6．〔闵行一〕采用循环操作可提升原料的利用率，以下工业生产中，没有采用循环操作的是A ．硫酸工业B ．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业11．〔南汇二〕以下讲法中错误的选项是2 2分不通入石蕊试液后，石蕊试液差不多上先变红后退色A ．将 SO 和 ClB．向溴水和碘水中分不加入少量CCl 4后，基层的颜色都比上层深C．铜丝和铁丝分不在氯气中焚烧时，都产生棕黄色的烟D．硫酸和硝酸分不溶解铁锈时，都会有黄色溶液展现11. 〔奉贤二〕某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，致使河水严重污染。

炼金废水中所含CN －有剧毒，其性质与卤素离子相像，复原性介于I－与 Br －之间， HCN 为弱酸。

以下讲法不正确的选项是A ． CN－可以和稀硫酸反响生成HCN B． CN－可被 Cl 2氧化成 (CN) 2－复原D． HCN 的电子式为C．在水溶液中 (CN) 2可被 F15、〔八校〕在酸性条件下有以下反响关系：① KBrO 3能将 I－氧化成 KIO 3，自己被复原为 Br 2；② Br 2能将 I－氧化为 I2；③ KIO 3能将 I－氧化为 I2，也能将 Br －氧化为 Br 2，自己被复原为I2。

向 KBrO 3溶液中滴加少量 KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有〔〕－、 I 2 －－－A 、 Br B、 Br 2、Br 、 I2 C、 Br 2、 I2、 IO3 D、 Br 2、 IO37、〔闸北二〕亚氯酸钠〔 NaClO 2〕是一种性能优秀的漂白剂，但遇酸性溶液发生疏解：5HClO 2→2 + －24ClO ↑ + H +Cl + 2H O。

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反响强烈。

假定将盐酸改为硫酸，开始时反响迟缓，稍后一段时辰产动气体速度较快，速度变化的缘由可能是A ．逸出 ClO 2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性加强C．溶液中的 H +起催化作用D．溶液中的 Cl －起催化作用9．〔南汇二〕由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐称为混盐。

2019 年上海各区化学等级考二模试题分类汇编- 电解质溶液【2019 年上海长宁二模】10.对于常温下 1 升 pH=1 的硝酸溶液，下列表达正确的选项是（）A. 该溶液 lmL 稀释至 100mL后， pH 等于 3B. 向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰巧完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的c(H+) 等于水电离出的c(H+)D. 该溶液中硝酸电离出的c(H+) 是水电离出的c(H+) 的 100 倍【答案】 A【2019 年上海杨浦区二模】20. 25 ℃，有两种盐的稀溶液，分别是 a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的选项是（）A. 若a > b，测得c(X-) = c(Y-)，则溶液中的c(HX) > c(HY)B. 若a > b，测得c(HX) > c(HY) ，则溶液中的 c(X - ) = c(Y - )C. 若a = b，且pH(NaX) > pH(NaY) ，则酸性： HX < HYD. 若a = b，并测得a = c(X- ) = c(Y - ) + c(HY) ，则 HX是强酸， HY是弱酸【答案】 B【2019 年上海杨浦区二模节选】28. Na SO和 NaHSO混淆溶液的 pH 随 NaSO和 NaHSO比率2 3 3 2 3 3的不同而不同，数据如下：序号①②③n(SO3 2- ) : n(HSO 3- ) 91:9 1:1 1:91pH 8.2 7.2 6.2表中第 ________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显 _______ 性（填“酸”或“碱” ）。

29.NaHSO3既能和强酸反响也能和强碱溶液反响。

用平衡移动原理说明 NaHSO3能和强碱溶液反响的原因： _________________________________________________________ 。

2020年上海市高三化学二模专题汇编—电解质（精校Word 版）（学生版）【2020宝山区】3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H 2O 的描述正确的是（ ）A ．含有非极性键和极性键B ．纯水几乎不导电，属于非电解质C ．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D ．水分子间作用力大，所以加热很难分解5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是（ ）A ．溶液颜色变浅B ．有固体析出C ．溶液浓度不变D ．溶液体积减小【2020崇明区】14．对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（ ） A ．NH 4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B ．24SO -：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 C ．Fe 2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色D ．Cl -：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失16．右图所示，硫酸铁与M 、N 、P 、Q 反应产生不同的现象。

则各符号对应的试剂 错误的是（ ） A ．M ：硫氰化钾溶液 B ．N ：铁粉 C ．P ：氢氧化钡溶液D ．Q ：氨水18．能在溶液中大量共存，且各离子的物质的量浓度相同（忽略离子的水解）的一组是（ ） A ．Mg 2+、K +、NH 4+、23CO -、24SO - B ．Fe 2+、H +、3NO -、Cl -、2S -C ．Al 3+、Na +、24SO -、Cl -、3NO -D ．Cu 2+、H +、24SO -、Cl -、3NO -20．25℃时，用蒸馏水稀释10ml pH=11的氨水。

下列叙述正确的是（ ）A ．该10ml 氨水的浓度为0.001mol/lB ．稀释至100ml 时，溶液的pH 小于10P 硫酸铁溶液浅绿色溶液白色沉淀血红色溶红褐色沉淀 QM NC ．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小D ．稀释过程中，324(CH H O)N (H )C /C +⋅的值一定增大在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。

电解质溶液说明 ：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。

6. （2014年3月浦东二模）常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32-)约为5×10-11mol/L ，该溶液中浓度最低的离子是____。

B (A)HCO 3- (B)CO 32- (C)H +(D)OH -22. （2014年3月浦东二模）H 2A 是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA 溶液呈酸性。

关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。

D (A)c(A 2-)+c(OH -)=c(H 2A)+c(H +) (B)c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A) (C)c(HA -)>c(H +)>c(OH -) (D)c(HA -)>c(OH -)>c(A 2-)14. （2014年3月崇明二模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数A ） A ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为2244H SO 2H SO +-→+B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D ．电解质的强弱与所处的溶剂相关17．（2014年3月崇明二模）如图表示水溶液中 (H )c +和 (OH )c -的关系，下列说法正确的是………………………（A ）A ．ab 直线上任意点溶液均显中性B ．b 点时，溶液的pH 6=，显酸性C ．图中温度T 1＞T 2D ．在水中通入适量HCl 气体可从a 点变到c 点16、（2014年3月奉贤二模）在25℃时两种酸的电离常数如下：H 2CO 3 ：Ki1=4.2×10－7,Ki2=5.6×10－11;H 2S ：Ki1=5.7×10－8,Ki2=1.2×10－15，则下列反应可能发生的是AA. NaHCO 3＋NaHS → Na 2CO 3＋H 2S↑B. H 2S ＋Na 2CO 3 → NaHS＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2 → Na 2CO 3＋H 2S↑D. H 2S ＋NaHCO 3 → NaHS＋H 2CO 319、（2014年3月奉贤二模）常温下，取0．2mol/L HX 溶液与0．2mol/L NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是ABA ．C(Na +) - C(X -) = 9.9×10-7mol ／L B ．C(Na +) = C(X -) + C(HX) = 0.1mol ／L C ．C(OH -) - C(HX) = C(H +) = 1×10-6mol ／LD ．混合溶液中由水电离出的C(OH -)小于0.2mol ／LHX 溶液中由水电离出的C(H +) 12. （2014年3月黄埔二模）已知NaCN 溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN －的还原性介于Br －、I －之间。

2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）电解质溶液中的平衡高中化学专题电解质溶液中的平稳4．〔浦东二〕以下物质溶于水时会破坏水的电离平稳，且属于电解质的是〔〕A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠10．〔虹口一〕对H2O的电离平稳不产生阻碍的粒子是〔D〕6．〔十四校一〕室温下，将小苏打投入足量水中，以下过程可不能发生的是〔〕A．溶解B．分解C．离解D．水解14．〔十四校一〕常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是〔〕A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液3．〔卢湾一〕25℃时，氢氟酸〔HF〕的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸〔CH3COOH〕的电离常数Ki为 1.75×10—5。

关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判定正确是〔〕。

A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度D.无法判定5．〔卢湾一〕依照有关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕。

A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，那么溶液呈酸性B.假设盐KX溶于水时溶液温度降低，那么KX一定发生了水解C.假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaBD.250C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快14．〔十四校二〕甲酸是一种一元有机酸。

以下性质能够证明它是弱电解质的是〔〕A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱20．〔南汇一〕关于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平稳：CH3COOH CH3COO－＋H+—Q，以下讲法正确的选项是〔〕A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大7．〔奉贤一〕用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是〔〕A．[OH- ]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]／[OH一]C．[H+]和[OH一]的乘积D．OH一的物质的量13．〔浦东一〕在其他条件不变的情形下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，以下结论错误的选项是〔〕A．c(NH3·H2O)变大B．c(NH4＋) 变大C．pH变大D．电离常数变大19．〔卢湾一〕〝酸碱质子理论〞认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子差不多上酸，凡是能够同意质子的分子或离子差不多上碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(同意)质子能力的大小。

2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液（word 解析版）【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【2019年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c >B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --=C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸【2019年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ①② ③ 233(SO ):(HSO )n n -- 91:91:1 1:91 pH8.2 7.2 6.2 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。

29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。

用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。

29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-ƒH ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。

（宝山区2013届高三第一学期期末）6. 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是C（宝山区2013届高三第一学期期末）11. 一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下图表示该反应的速率(v )在某一时间(t )段内的变化。

则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是A. t 0→t 1B. t 2→t 3C. t 3→t 4D. t 5→t 6A（宝山区2013届高三第一学期期末）14. 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc 的电离度为1%）三种相同体积的溶液。

以下叙述错误的是A. 测定其导电性能相同B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100D（宝山区2013届高三第一学期期末）21. 向1.00 L 0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2 mol CO 2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是A ．c (OH －) > c (HCO 3－)B ．c (HCO 3－) > c (CO 32－)C ．c (Na +) = 2c (CO 32－) + 2c (HCO 3－) + 2c (H 2CO 3)D ．c (Na +)+c (H +) = c (HCO 3－)+2c (CO 32－)+c (OH －)BD（宝山区2013届高三第一学期期末）六、（本题共8分）已知反应：3I－(aq)+S 2O 82－(aq) I 3－(aq)+2SO 42－(aq)+Q 30. 写出反应的平衡常数表达式：K=。

31. 右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q 0（填>、<、=）；时间 1 0 2 3 4 5 6 速率（I ）、（II ）两曲线中，使用催化剂的是曲线。

32. 反应的速率可以用I 3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。

催化剂 500℃ 2019-2020学年高三一模综合专题汇编——化学反应速率与平衡1.【2019-2020学年嘉定高三化学一模】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：CO + H2O H2 +CO2 + Q （31_____0.002 mol/Ls__________________0.002mol/Ls______________。

在5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气0.4 g ，则此10 s 内CO 的平均反应速率为v(CO) =_____0.002 mol/Ls______________。

（32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_________A ．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B ．CO2的生成速率与H2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1C ．CO 、H2O 、H2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变D ．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（33．在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A ．在第20 s 时将容器体积缩小至B ．在第20 s 时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图 CO 气体后正逆反应速率变化图（34．某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__________________，白色浑浊是__________。

为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。

他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。