【化学】2015-2016学年山东省菏泽市高一上学期期末考试化学试题(B)

20、（共17分）（1）关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（2分）
（2）B（1分）
（3）2.95mol·L-1（2分，没单位不得分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，其中500mL容量瓶只答容量瓶不给分）
（4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（2分，只要答出红棕色气体即给2分）
吸收二氧化氮（2分）3b/4mo l（2分）
（5）若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+（2分）取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液（2分）
21、（共13分）（1）K+、NH+
4
、Cu2+（2分）
（2）6I－+2NO-
3+8H+===3I
2
+2NO↑+4H
2
O（2分）
（3）Mg2+、Al3+（2分）Cl－、NO-
3、SO-2
4
、I－（2分）酸（1分）
Mg2++2H
2O Mg(OH)
2
+2H+、Al3++3H
2
O Al(OH)
3
+3H+（1分，写出其中一个
即可）
（4）Mg2++2OH－===Mg(OH)
2↓、Al3++4OH－===AlO
2
+2H
2
O（2分，其余合理答案也
可） 0.4（1分）。

山东省菏泽市2016届高三上学期期末考试化学试题（B）一、选择题（本题共15小题，每小题3 分，共45分。

每小题只有一个正确选项）1.化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B．炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应考点：考查化学在生活、生产、环境的应用的知识。

2.下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是( )A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-B．能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【答案】C【解析】试题分析：A．能使石蕊试液变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H+、CO32-会发生反应产生CO2气体，不能大量存在，H+、ClO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B．能与金属铝反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中，H+、NO3-具有强的氧化性，不能反应产生氢气；在碱性环境中OH-、NH4+会发生反应产生氨气，不能大量共存，错误；C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+、S2-、SO32-会发生反应，不能大量存在；在碱性条件下离子不能发生任何反应，可以大量存在，正确；D．中性溶液中Fe3+会水解形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，错误。

考点：考查离子大量共存的知识。

3．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化）（）A．2：4：1 B．2：1：2 C．1：1：1 D．1：4：34.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀生石灰浓氨水D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】B【解析】试题分析：A．生石灰与氨水中的水反应产生Ca(OH)2放出热量，使氨气逸出，而且反应产生OH-，使一水合氨的平衡逆向移动，导致氨气逸出，故图1所示装置可制取氨气，正确；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液是互溶的液体物质，不能用分液的方法分离，错误；C．FeSO4容易被空气中的氧气氧化，制备Fe(OH)2为了防止氧化，可在液面上覆盖煤油，同时将盛有NaOH溶液的胶头滴管伸到液面以下，正确；D．浓H2SO4具有脱水性，将其滴在蔗糖上，蔗糖脱水碳化，同时浓硫酸具有强的氧化性，将脱水得到的C单质氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，具有还原性，可以使紫色的高锰酸钾溶液褪色，正确。

2014~2015学年度高一第一学期期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，N—14，S—32，Cu—64，Fe—56，Al—27一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N⋮⋮N B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I C．S2－的结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-2．某元素的天然同位素有105X和115X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中105X和115X的原子个数之比为A、3∶1B、1∶3C、4∶1D、1∶43．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液4．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3A．①②④B．②③④C．②④D．全部6．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A．澄清石灰水B．品红溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液7．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A．一氧化碳 B．焦炭 C．石灰石 D．空气8．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A．锌粉B．铜片C．铁片D．镁粉9．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与稀硫酸的反应：OH－＋H+ =H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+ = Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=Al2-＋2H2O10．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是A．BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液C．稀硝酸、BaCl2溶液 D．稀硫酸、BaCl211．下列各组离子能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、12．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。

山东省菏泽市2015届高三上学期期末考试化学试卷（B）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分。

考试用时100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的原子量：Na 23 O 16 Cu 64 N 14 H 1 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品【答案】C考点：考查化学与生活的关系2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡【答案】B【解析】考点：考查物质的分类判断3．下列变化一定属于化学变化的是（）①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁A ．①②③⑧B ．④⑤⑥⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤【答案】C考点：考查化学变化的判断4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．1 L 1 mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A 。

B ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为0.1 N A 。

C ．2.3 g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时失电子数是0.1×6.02×1023D ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数为0.5N A 【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断 5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热： NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．过量的KHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3 【答案】A 【解析】试题分析：A 、向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸，则溶液中存在硝酸，所以亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应，生成NO 、水和铁离子，正确；B 、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应时，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，漏掉了部分的离子反应，错误；C、过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，则氢氧化钡无剩余，所以离子方程式中氢氧根离子与钡离子的个数比是2:1，错误；D、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则生成碳酸根离子和水，错误，答案选A。

高二化学试题（B）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。

2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Al-27第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（）A．放热反应都不需要加热B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化2．某溶液中由水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能．．．是（）A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO43．下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（）A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气7．若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：剂SO2(g)+2CO(g)催化2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9．下列有关实验说法正确的是（）A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测得实验结果不变D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和K W均减小10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

高三化学期中考试参考答案
液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（2分）
（2）B（1分）
（3）2.95mol·L-1（2分，没单位不得分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，其中500mL容量瓶只答容量瓶不给分）
（4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（2分，只要答出红棕色气体即给2分）
吸收二氧化氮（2分）3b/4mo l（2分）
（5）若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+（2分）取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液（2分）
21、（共13分）（1）K+、NH+
4
、Cu2+（2分）
（2）6I－+2NO-
3+8H+===3I
2
+2NO↑+4H
2
O（2分）
（3）Mg2+、Al3+（2分）Cl－、NO-
3、SO-2
4
、I－（2分）酸（1分）
Mg2++2H
2O Mg(OH)
2
+2H+、Al3++3H
2
O Al(OH)
3
+3H+（1分，写出其中一个即可）
（4）Mg2++2OH－===Mg(OH)
2↓、Al3++4OH－===AlO-
2
+2H
2
O（2分，其余合理答案也可） 0.4
（1分）。

2016—2017学年度第一学期期末学分认定考试高一化学试题（B）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题每小题3分共54分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

相对原子质量为： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64选择题（只有一个正确选项）1．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。

下列有关措施不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（）A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质4．下列基础概念叙述正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质5．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确．．．的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘7．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 N AB．71 g氯气所含原子数目为N AC．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 N AD．在25℃，1.01×105 Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 N A9．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

山东省菏泽市2016届高三化学上学期期末考试试题（B）菏泽市2015-2016学年度上学期期末考试高三化学试题参考答案（B）一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共45分）1-5 DCABB 6-10 DDCCB 11-15CACDB二、填空题（55分）16.（16分）⑴ e （1分）； d c f （1分）⑵块状石灰石（1分）、饱和碳酸氢钠溶液（1分）浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应生成氢氧化钙①消耗水且使c（OH－）增大，平衡逆向移动。

②反应放热，促进NH3·H2O的分解。

（3分）⑶ A （1分）⑷防止倒吸（1分）⑸过滤（1分）；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（3分）⑹取少量分离出NH4Cl晶体后的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液（或加入氢氧化钠溶液，加热），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH＋4存在。

（3分）17．（12分）⑴ -122.5 kJ·mol-1 (2分)⑵ ① O2＋4e－＋4H＋=2H2O (2分) CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+ (2分)② 2NaCl＋2H2O 通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ （2分）③ 14 (2分) 0.8 g (2分)18．(9分)⑴ ① 0.05mol1L-⋅min-1 (2分) ② 0.15 (2分) ③正向(1分) 不变(1分) ④B(1分)⑵ C E（2分）19．（18分）⑴适当增加稀硫酸浓度、提高反应温度、粉碎硫酸渣增大接触面积等任写两种（2分）⑵ 2Fe3＋+H2S=2F e2＋+S↓+2H＋（2分）⑶烧杯、普通漏斗（2分）⑷做氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分） Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋（2分）⑸将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原来的颜色（2分）⑹80(m1-m2)9m2（2分）⑺5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （2分）当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成浅紫色，且半分钟不恢复原色。

2016-2017学年山东省菏泽市高一（上）期末化学试卷（B）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境．下列有关措施不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．二氧化硫可导致酸雨发生；B．SO2、NO2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾；C．大力兴建水泥厂、炼钢厂，排放粉尘、废水及污染性气体；D．天然气、甲醇等，燃烧产物对环境污染小．【解答】解：A．二氧化硫可导致酸雨发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，故A正确；B．SO2、NO2等工业废气污染环境，均可导致酸雨，二氧化氮还可导致光化学烟雾，则进行无害处理后，再排放到大气中，故B正确；C．大力兴建水泥厂、炼钢厂，排放粉尘、废水及污染性气体，则不能为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂，故C错误；D．天然气、甲醇等，燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，故D正确；故选C．2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【考点】化学基本反应类型；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】A．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；B．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移．【解答】解：A．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确．故选D．3．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（）A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；B．电离不需要通电；C．导电的实质是存在自由移动的离子或电子；D．硫酸钡难溶于水，熔融状态完全电离．【解答】解：A．金属氧化物也可以是电解质，如Na2O，不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质，故A正确；B．氯化钠溶液在水分子作用下电离为钠离子与氯离子，不是通电，故B错误；。

2015-2016学年山东省菏泽市高一（上）期末化学试卷一、选择题(每题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是（）A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．氯气泄露时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2．下列化学物质的用途不正确的是( ）A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B．氧化镁用作耐火材料C．利用NaHCO3治疗胃酸过多D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．少量金属钠应保存在煤油中C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉应密封保存4．下列物质分类正确的是( ）A．SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物5．以下说法正确的是（）A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应6．下列物质中，既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Fe2O3D．CO27．下列现象与胶体知识无关的是（)A．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液,得到红褐色透明的分散系D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下,22.4L水中含有N A个水分子B．常温常压下,28gCO中所含的原子数目为2N AC．如果11。