常见无机化合物ppt

答案：（1）CuSO4· 2O H CuSO4· 2O = CuSO4· 5H (5-n)H2O+n H2O 250 18n 0.80g 0.80g-0.57g=0.23g n=4 △ (2) CuSO 5H 请回答下列问题： 4 = CuO+SO3↑，CuSO4· 2O， 102℃ △ (3) 2H2SO4(浓)+ Cu=CuSO4 +SO2↑+H2O （1）试确定200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）； (4)2.2×10-8 ，0.2 （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性 气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却， 有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热 时发生反应的化学方程式为________________； （4）在0.10mol· L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol· -1 L -20）。 （Kap[Cu(OH)2]=2.2×10 若在0.1mol· L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时 溶液中的H+浓度是_______________mol· -1。 L
三、考情分析
1.近三年高考试题考查情况：
考点 碳、硅及其化 合物 氯及其化合物、 卤素 氧、硫及其化 合物 氮及其化合物 2009 浙江28；全国Ⅰ29；课标全国12 2010 福建9；山东13；上海13,23 2011
课标全国12；全国11；
山东10；安徽25；海南9；江 苏3；广东8 海南15；安徽8,11,25；江苏3
【考查知识点】碳的化合物的性质，SO2的还原性或Ca(ClO)2的强氧化性，硝酸 的强氧化性。
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26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3· yCu(OH) 2· 2O,测定碱式碳 zH 酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3· ； xCuCO3· yCu(OH) O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O yCu(OH)2· 2 2· zH zH2O与氢气反应的化学方程式 ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入 仪器接口字母编号）： a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
本题为考查 二氧化硫的 性质的实验
3. 2011年高考化学试题对元 素化合物知识的考查特点
稳中有变，难度稍微提高
在稳定的前提下，试题与以往考题相比也有明显的
变化，对元素化合物知识的考查比例有所增大。突
出考查从化学视角分析和解决问题的能力以及学生
接受、吸收、整合化学信息的能力。
2011新课标全国卷12
本题是一道 以铜的化合 物知识为载 体的实验题


③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样 品的结晶水质量为 1.8 g，化学式为 3· ；H CuCO Cu(OH) 2· 2O （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部 分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？ yCu(OH) 2· 2O=(x+y)CuO+ zH 3· 请说明理由。 可行 根据反应xCuCO。 xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质

考查硝酸的强 氧化性
12.能正确表示下列反应的离子方程式为 D A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 考查铵盐的性质 B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
课标全国26,27
山东13；上海13,18；
海南3；江苏3，安徽8； 北京9；课标全国12； 全国11；天津5
课标全国7；北京27；江苏3；
广东15；上海4,7,31；全国Ⅰ29； 全国Ⅱ6；四川27
课标全国12；安徽28；
北京9；江苏4，6 安徽25；北京11； 全国7，12；重庆7,9 福建7,25；广东10，32； 海南14；安徽8,11； 北京9；江苏4,6；天津5 重庆7；江苏4,6；
（2010年新课标全国卷27）（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
无色溶液出 请到答F列问题： 现黄色浑浊 （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶 其中发生反 应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色 、 ， 这些现象分别说明SO2具有的性质是 还原性和 氧化性 ；装置B中发生反应的 离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+ ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现 象 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 ； （4）尾气可采用 NaOH 溶液吸收。
量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
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27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系， 其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的 无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
本题考查钠 与铝的化合 物的性质

课标全国12；北京26；江苏16；
广东21,22；上海25
安徽12,28；山东30； 福建25；上海22课标全国13 福建9,25；课标全国26
课标全国12 课标全国26；江苏3
课标全国26；广东10
2.近几年高考特点：

⑴元素化合物知识为基本概念，基本理论，化学实 验提供背景和载体。 ⑵所涉及的物质不会超过课标和考纲要求的范围， 但要求学生有较深入的理解，能灵活运用。 ⑶考点覆盖面比较大，通过近三年高考试题的分析， 考纲中列出的代表元素几乎都考查到了。 ⑷试题主要是以元素性质为核心，但具有一定综合 性，一般都是将元素化合物的性质与概念、原理、 实验探究、过程方法的考查相融合。而且试题往往 以生产生活实际，科技前沿信息，当前社会热点作 为考查的切入点。主要题型有：离子方程式正误的 判断，离子共存问题，化学方程式的书写，氧化还 原反应规律的应用，物质的检验，物质的框图推断， 化学工业流程等。
二、解读考纲
元素及其化合物知识是最基础的主干知识， 是学习其他化学知识的载体，在高考中占很重 要的地位，高考中既可以进行单独考查（例如： 无机框图推断题），也可以渗透到概念题，基 本理论题，实验题中进行考查。我对比了一下 2011年与2012年常见无机物及其应用这部分的 考纲要求，2011年与2012年没有什么变动，要 求完全相同。我觉得考纲中的第三点要求:.以上 各部分知识的综合运用才是重点。 高考对学生能力的考查已经占据主导地位。
课标全国13, 课标全国37；海南13；浙江26；
天津3，9；广东9,12；北京9； 江苏11,14；全国Ⅱ13；重庆26；上海14 山东13；广东33； 上海18，24；全国Ⅰ12； 重庆8课标全国13 山东30；广东33；上海13；
课标全国12，28；福建7；北京8,28；
广东17；上海26，30；全国Ⅰ27； 四川26
解释：A中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成H2S。B中漏掉了NH4+与 OH-的反应。C中应生成SO32-。D CaCO3中不溶于水，CH3COOH为弱酸，正确。
2011新课标全国卷26
考查铜的化合 物的性质
26.（14分）0.80gCuSO4· 2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随 5H 温度变化的曲线）如下图所示。
Al C HO （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 2 、 （填化学式）； 2H2O +Na2O2=4NaOH+O2↑ （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别 是 CO、CO （填化学式）； 2 Na2CO3 （4）反应③产物中K的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32。 2AlO2-+CO
考查铵盐的性质
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4↓ FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
【考查知识点】碳的化合物的性质，铵盐的性质，硝酸的强氧化性，Fe2+的还原 性。
2010年新课标全国卷
26．物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其 中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的 浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
⑵ 2010年新课标全国卷
13．下表中评价合理的是 考查硝酸的性
质
B
评价 正确 错误，碳酸镁不应 该写成 离子形式 正确 错误，Fe2+与Br-的 化学计量数之比应 为1:2