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中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度一定大于乙B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和2．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是温度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g181191204238287362497A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液B．0℃时，可配得70%的蔗糖溶液C．蔗糖在水中无法解离出离子D．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜3．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。
下列说法正确的是A．M的溶解度随着温度的升高而增大B．20℃时，M的溶解度为20gC．烧杯I中，溶质的质量分数为20%D．将I、℃两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等4．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。
相关物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．℃→℃，KNO3的溶解度不变B．℃→℃，溶液中KNO3的质量分数不变C．℃→℃，溶液中NaCl的质量分数不变D．℃→℃，溶液中KNO3的质量减小5．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析正确的是A．ab段溶液始终处于饱和状态B．生石灰溶解导致bc段溶质增加C．c点时未溶解固体为加入的生石灰D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．0℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t1℃时，溶质质量分数为乙>甲=丙KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是7．如图，是3A．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60C时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20C升温到60C时，仍是饱和溶液60gKNO，得到不饱和溶液D．60C时，向50g水中加入38．室温下将一铜块悬挂在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中(如图所示)，另一端与弹簧秤相连(铜块不参与反应)，向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，恢复室温后，下列说法不正确的是A．弹簧秤的示数减小B．烧杯内溶液中溶质的质量增大C．烧杯内硝酸钾固体的质量不变D．烧杯内溶液中硝酸钾的质量分数不变9．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲中含有少量乙，可通过蒸发溶剂的方法提纯甲B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到0℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升到t2℃，所得溶液中溶质的质量相等D．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数10．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。
如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。
解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。
因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。
所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。
题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。
求该物质在40℃时的近似溶解度。
解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。
从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。
这个温度变化是20℃。
因此，每增加1℃，溶解度增加1g。
那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。
所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。
题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。
已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。
解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。
题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。
溶解度练习学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________一、单选题（共23小题）1.（2019•长沙）下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B．溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质2.（2019•盐城）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等3.（2019•东营）夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A．降低养殖池内水的温度B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C．增加观赏性D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌4.（2019•通州区三模）依据下列实验和数据回答题。
KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。
①～④所得溶液属于饱和溶液的是（）A．①③B．①④C．②③D．②④5.（2019•市北区二模）下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去C．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓6.（2019•任城区二模）根据t℃某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。
下列说法中正确的是（）A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．t℃时，该物质的溶解度为40C．图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数关系是G＜M＜W＜ZD．G点表示溶液中溶质的质量分数为16.7%7.（2019•揭阳二模）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
初中化学溶解度练习题第II卷（非选择题）一、填空题1．（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃0102030405060溶解度/g NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃C．30℃~40℃ D．40℃~50℃（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl 溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变2．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是 _______。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是________；3．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是；（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．4．如图a所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图b中所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
物质的溶解性测试题(含答案)第三节物质的溶解性第三课时【课前预习】1．人们通常把的过程叫做结晶。
结晶的方法主要有和法。
法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。
2．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是（填饱和溶液或不饱和溶液）。
【课堂练习】3．下列关于结晶的说法不正确的是（C）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（B）A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量5．下列关于溶液的叙述中正确的是（C）A．饱和溶液降温后一定能析出晶体B．饱和溶液降温后一定能析出晶体C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D．溶液不达到饱和也能析出晶体6．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（B）A．升高温度B．降低温度C．蒸发水D．再加入少量食盐7．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（B）A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液8．下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（C）A．硝酸钾和食盐B．面粉和砂糖C．碳酸钙和氯化钙D．碳酸钠和硝酸钠9．右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是（2）溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是（3）在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小顺序是。
（4）如欲分离A物质与B物质应用法进行分离。
【课后测试】一、选择题10．由固体溶解度曲线可知（C）A．溶解溶质所需溶剂的质量B．能溶解溶质的物质是什么C．溶质溶解度随温度变化的情况D．在任何温度下溶质溶解的质量11．A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。
化学物质的溶解性练习题判断物质的溶解性质化学中，溶解性是指一种物质在另一种物质中是否能够完全溶解，以及溶解的程度如何。
溶解性与物质的物理性质和化学性质密切相关，因此在化学实验和化学知识的学习中，判断物质的溶解性质是非常重要的。
下面将通过一些练习题来提高对化学物质溶解性的判断。
练习题一：下列物质在水中的溶解性质，按照以下格式进行回答：物质：溶解性质。
1. NaCl2. AgCl3. C6H12O64. CaCO35. CH3COOH解答：1. NaCl：易溶于水。
2. AgCl：不溶于水。
3. C6H12O6：易溶于水。
4. CaCO3：微溶于水。
5. CH3COOH：易溶于水。
练习题二：以下物质在酒精中的溶解性质，请判断是否能够溶解：物质：溶解性质。
1. C6H142. NaCl3. CH3COOH4. C10H22解答：1. C6H14：不溶于酒精。
2. NaCl：不溶于酒精。
3. CH3COOH：易溶于酒精。
4. C10H22：不溶于酒精。
练习题三：以下物质在醚中的溶解性质，请判断是否能够溶解：物质：溶解性质。
1. NaCl2. C6H143. CH3CH2OH4. C6H12O6解答：1. NaCl：不溶于醚。
2. C6H14：易溶于醚。
3. CH3CH2OH：不溶于醚。
4. C6H12O6：微溶于醚。
练习题四：石蜡是一种固体蜡状物质，判断以下溶剂中哪些可以溶解石蜡：溶剂：溶解性质。
1. 水2. 酒精3. 醚4. 苯解答：1. 水：不溶于水。
2. 酒精：不溶于酒精。
3. 醚：不溶于醚。
4. 苯：不溶于苯。
通过以上练习题的判断，可以得出一些结论：1. 大部分无机盐是易溶于水的，如NaCl。
2. 一些有机化合物，如醇类、羧酸类等，易溶于水。
3. 某些无机化合物，如AgCl和CaCO3，一般不溶于水。
4. 部分有机化合物，如烷烃类，常不溶于酒精等有机溶剂。
5. 特定溶剂对物质的溶解性有重要影响，不同溶剂可能产生不同的溶解性质。
初中化学溶解度科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共3题）1、空气和水是人类无法离开的物质。
（1）空气中________含量升高会造成“温室效应”。
（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：①红磷足量的原因是___________________________；②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的___________________。
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的________性。
生活中可用___________的方法降低水的硬度。
（4）t℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到2t℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：2①固体甲对应的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)。
②M点的含义_______。
③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是___________。
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______(填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙2、小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
（查阅产品说明）小明同学根据下图所示产品说明书中的 _____ 和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
（探究 1 ）土壤的酸碱性实验 1 ：按上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是 ______ ；用 pH 试纸测量土样浸出液的 pH 约为 4 ，说明土壤呈酸性。
（探究 II ）硫酸铵具有哪些性质实验 2：25 ℃时，将 30g 硫酸铵加入 50g 水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中 _____ ( 选填序号 ) 点的状态，测得其 pH 约为 5。
物质的溶解性练习题1.已知氯化钠在20℃时的溶解度为36g，求20g水中最多能溶解的氯化钠质量。
选项A，36g正确。
2.能改变硝酸钾溶解度的操作是升高温度。
选项D正确。
3.图K13-1中的操作正确的是：先将粗盐加入水中，充分搅拌，过滤后用纯净水洗涤。
选项B正确。
4.答案为A。
过滤时用到的仪器为：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸。
蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上。
用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上是错误的。
实验结束后所得到的白色固体为氯化钾。
5.选项B错误，应为饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11:9.其他选项正确。
6.选项B不正确，应为乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液不再饱和。
7.(1) t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠。
(2) t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数不变。
(3) 除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是结晶分离。
8.氯化钠在35.7℃时的溶解度为13.3g，硝酸钾在13.3℃时的溶解度为35.7g。
4.海水中含有丰富的化学资源，可以提取出多种物质，如氯化钠和镁。
图K13-5展示了从海水中提取氯化钠的过程。
在图中，①代表蒸发池。
析出晶体后的母液是饱和溶液。
实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤是：溶解、过滤和蒸发。
在这三个步骤中，使用的同一种玻璃仪器是漏斗，其作用是过滤固体杂质。
提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：氢氧化钙加入试剂X，反应生成氢氧化镁和氯化镁，然后进行一系列反应最终得到金属镁。
反应Ⅰ属于酸碱反应，反应Ⅱ的化学方程式为Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2.5.海洋是巨大的资源宝库，连云港的海水资源也非常丰富。
晾晒海水可以得到粗盐，但其中含有多种可溶性和不溶性杂质。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产率等。
在过滤操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在漏斗边缘，蒸发时为防止液滴飞溅，可以采取用玻璃棒搅拌或盖上玻璃板等操作。
物质的溶解性练习(浙教版七年级上册科
学)
物质的溶解性练 (浙教版七年级上册科学)
导言
本练将帮助学生深入理解物质的溶解性质。
通过这些练，学生将有机会掌握物质在不同条件下的溶解性，培养科学实验的观察和记录能力。
练一：固体物质的溶解性
1. 将1克食盐（NaCl）分别加入100毫升冷水和100毫升热水中，观察探索其溶解性。
2. 重复1的实验步骤，但这次使用白糖（C12H22O11）代替食盐。
观察和比较两种物质的溶解性。
练二：气体物质的溶解性
1. 将一杯清水倒入一个玻璃杯中，并观察记录水面上是否存在气泡。
2. 向杯中加入小苏打粉末（NaHCO3），观察水面上是否出现
更多气泡。
练三：液体物质的溶解性
1. 分别将常见的饮料类物质（如果汁、可乐、清水）倒入不同
的中。
2. 观察这些液体物质是否均匀溶解，尝试发现它们之间的差异。
实验记录
通过以上练，学生应记录下实验过程中的观察结果，并整理出
实验数据。
总结
通过该实验练，学生们将更好地理解物质的溶解性。
他们将学
会观察和记录，了解固体、气体和液体在不同条件下溶解的特点。
这不仅增强了他们的科学实验能力，也拓宽了他们的科学知识面。
物质的溶解性[基础知识与基本应用题] 巩固理解一、选择题1厨房中常见的下列物质放入水中,其中难溶于水的是（）A、酱油B、味精C、食醋D、色拉油2比较一杯盐水溶液中各部分的咸淡程度，正确的是（）A 上面最淡，下面最咸B 上面最咸，下面最淡C 各部分一样咸D 可能上面的咸，也可能下面的咸3植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明（）A、香蕉水的溶解能力比水强B、水的溶解能力比香蕉水差C、一切物质都能溶解在香蕉水中D、同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同4将碾碎的蔗糖放入水中，经搅拌后，发现蔗糖不见了，这是因为（）Ａ、蔗糖的确消失了Ｂ、蔗糖变成了水Ｃ、蔗糖以分子形式分散到水中Ｄ、无法解释这种现象5小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他们很快在自己各自的杯子里溶解蔗糖，两位同学都将蔗糖溶解到不能再溶解为止。
则结果是（）A、小明的糖水更甜B、小芳的糖水更甜C、小明溶解的糖要少一些D、两杯水一样甜二、填空题6固体、液体和气体的溶解规律是在一定条件下，物质在液体中的溶解数量是的；在相同条件下，不同的物质其溶解能力是的；固体物质的溶解能力还会随温度等条件的变化而变化，温度越高，其溶解能力也越。
在相同条件下，不同液体对同一物质的溶解能力也。
7氢氧化钠溶解在水中，热量，温度；硝酸铵溶解在水中，热量，温度。
8我们在喝可乐时，打开可乐瓶后会发现可乐中有许多气泡冒出，这些气体是；当气泡基本上不再冒出时，如果给可乐加热，可乐能否再冒出气泡。
这一现象说明气体也能溶解在水中，温度越高，气体的溶解能力越。
9冬天，装蜂蜜的瓶子里面常析出一些白色的葡萄糖晶体，这一现象表明了。
三、综合题10根据要求，设计一个探究实验：目的：了解影响蔗糖在水中溶解快慢的因素。
器材与试剂：颗粒状蔗糖5克（若干份），粉末状蔗糖5克（若干份），烧杯，玻璃棒，冷水和热水等。
要求：为了简化问题，每次取水体积都为20cm3，将糖一次性放入水中。
初中化学6.3 物质的溶解性考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共19题）1.20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g73A.所得溶液可能都是饱和溶液B.三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C.升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D.20℃时，甲的溶解度最小【答案】考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A．根据乙溶液的状态来分析；B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．解答：解：A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；B.2l难度：中等知识点：溶液单元测试2.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小【答案】考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．解答：解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．故选D．点评：准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键．难度：中等知识点：溶液单元测试3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A.T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D.T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可．解答：解：A、据图可以看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误；故选D．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．难度：中等知识点：溶液单元测试4.如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B.T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C.T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D.若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶解度曲线交点的意义分析；B、根据溶解度的意义分析；C、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析；D、根据KNO3、NaNO3的溶解度受温度影响分析．解答：解：A、由KNO3的溶解度曲线可知，T2℃时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定．故A错误；B、由KNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，KNO3固体的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，在50g水里加入15gKNO3固体，只能溶解10g，可得到60g溶液．故B错误；C、由NaNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，NaNO3固体的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，T1℃时，180g NaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g，加入620g水可配成溶液的质量分数为：=10%，故C正确；D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaNO3的溶解度受温度的影响较小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误．故选C．点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力难度：中等知识点：溶液单元测试5.KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.常温下，NH4Cl易溶于水B.t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C.t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D.两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质．B、根据t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断．C、由溶解度曲线，可以比较t3℃KNO3与NH4Cl的溶解度大小．D、根据KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，进行分析判断．解答：解：A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，0℃时NH4Cl的溶解度为29g，则20℃NH4Cl的溶解度大于29g，则NH4Cl易溶于水，故选项说法正确．B、t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误．C、t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故选项说法正确．D、KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出，故选项说法正确．故选：B．点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试6.碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（）A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2OD.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•7H2O【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题干提供的信息结合碳酸钠溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可．解答：解：A、随温度的升高，碳酸钠的溶解度先是增大，当大约40℃时开始减小，错误；B、碳酸钠从溶液中析出，与水结合形成了新的物质，是化学变化，错误；C、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2O，正确；D、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•10H2O，错误；故选C．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义以及题干提供的信息进行．难度：中等知识点：溶液单元测试7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及溶质质量分数比较解答即可．解答：解：A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b 的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；故选C．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．难度：中等知识点：溶液单元测试8.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．解答：解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；故选B．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．难度：中等知识点：溶液单元测试9.图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲C.t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．解答：解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；B、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有乙的甲，故错误；C、由于在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙，故正确；D、t2℃时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，由图可判知，析出晶体的质量甲大于乙，但是溶液不一定饱和，故错误；故选：C点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．难度：中等知识点：溶液单元测试10.如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A.由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6gB.由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大C.比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体D.比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；溶质的性质是影响物质溶解度大小的一个重要方面．解答：解：A、由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g，该选项说法正确；B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；C、比较甲乙可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，因此可采用降温结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体，该选项说法不正确；D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质，该选项说法正确．故选：C．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：容易知识点：溶液单元测试11.图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B.加入试管1的固体是丙C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、比较物质的溶解度大小须确定温度；B、据30℃时三种物质的溶解度分析解答；C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，无晶体析出；D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．解答：解：A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故选项说法错误；B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，正确；C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故选项说法错误；D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故错误；故选：B．点评：明确溶解度的概念、溶解度曲线的意义，及饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系等知识，才能结合题意正确解答．难度：中等知识点：溶液单元测试12.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞AB.当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯AC.将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液转化成不饱和溶液；③在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点．解答：解：A、根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，故A 说法正确；B、A的溶解度受温度影响变化较大，当A中混有少量的B时，可以采用降温结晶的方法提纯A，故B说法正确；C、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t3时C的饱和溶液降温到t2时，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故C说法错误；D、由于N点在A溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当恒温蒸发水分时，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故D说法正确．故选：C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解和应用．难度：中等知识点：溶液单元测试13.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C.t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小；B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；C、据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；D、气体的溶解度随温度升高而减小．解答：解：A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小，故错误；B、t1℃时甲乙的溶解度相等，即等质量的水中最多溶解的物质的质量相等，所以等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，正确；C、t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，乙的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时甲乙溶解度相等，且都大于t2℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙，故错误；D、氧气的溶解度随温度增大而减小，与乙的溶解度曲线相似，故错误；故选：B．点评：了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、气体的溶解度随温度升高而减小等知识，才能结合题意灵活解答，能较好的考查学生分析、解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试14.A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A.t1℃时A和B的溶解度相等B.t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时两者仍是饱和溶液C.t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小D.t2℃时在100g水中加入40g A，可形成不饱和溶液【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；B、据AB的溶解度随温度变化情况分析解答；C、温度不变，物质的溶解度不变；D、据该温度下A的溶解度解答．解答：解：A、t1℃时A和B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；B、A的溶解度随温度降低而减小，B的溶解度随温度降低而增大，所以t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时A仍饱和，B变为不饱和溶液，故错误；C、温度不变，物质的溶解度不变，所以t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度不会改变，故错误；D、t2℃时A的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g的A，所以在100g水中加入40g A，形成的是不饱和溶液，正确；故选：AD．点评：了解溶解度概念、溶解度曲线的意义等知识，才能结合题意灵活解答，能较好的考查学生分析、解决问题的能力．难度：容易知识点：溶液单元测试15.甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（）A.甲溶液可能变成不饱和溶液B.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C.甲、乙两物质的溶解度都增大D.乙溶液中溶质质量分数减小【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解情况；根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；溶质质量分数=×100%．解答：解：A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，该选项说法正确；B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，该选项说法不正确；C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；D、乙溶液中，溶质质量减小，因此溶质质量分数减小，该选项说法正确．故选：AD．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：中等知识点：溶液单元测试16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）。
初中化学溶解度测试卷初中化学溶解度测试卷一．选择题（共 17 小题）1．以下相关现象的描绘错误的选项是（）A．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低 B．镁条在空气中焚烧生成黑色固体C．锌片加入稀硫酸中，产生大批的气泡 D．硫在氧气中焚烧发出蓝紫色火焰2．物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，常常陪伴着热量变化，所以，不一样物质溶于水所得溶液的温度有所不一样．以下物质溶于水，溶液温度显然降低的是（）A．NH4NO3固B．NaOH固体 C．NaCl 固体 D．浓 H2SO4体3．以下裸露在空气中质量显然增添，溶于水温度显然降低的物质分别是（）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠．A．②③B．①②C．①④D．④②4．类推能够实现知识迁徙，但不切合事实的类推会得犯错误的结论．以下类推正确的选项是（）A．硝酸铵溶于水汲取大批的热，食盐溶于水也汲取大批的热B．氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气C．盐酸与块状石灰石反响能制取 CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反响制取 CO2D．氢气与空气混淆点燃可能爆炸， CO与空气混淆点燃也可能爆炸5．以下推理中说法中，正确的选项是（）①饱和溶液不可以持续溶解某种溶质，则饱和溶液也不可以持续溶解其余溶质；②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6 价；③盐是由金属离子和酸根离子构成， NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的 OH-能与酸反响，则 KOH溶液中的 OH-也能与酸反响．A．①②④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥6．20℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反响）各 10g，充足溶解后，状况以下表所示，相关说法不正确的选项是（）物质甲未溶解固体的质量 /g 7 A．所得溶液可能都是饱和溶液乙丙03B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．高升温度，三溶液中溶质的质量分数必定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小7．KCl 与 KNO3在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法不正确的选项是（）温度 / ℃20 30 4050溶解度 /gKNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．20℃时， KCl 溶解度大于 KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时， 5g KCl 加 10g 水可获得 33.3%的溶液D．50℃时， 10g KNO3中加 20g 水，充足溶解，再降温到 30℃，有 KNO3固体析出8．取四份 20℃时必定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行以下实验后，所得结论正确的选项是（）A．保持温度不变，蒸发 10g 水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入 10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g 水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至 10℃时，硝酸钾的溶解度减小9．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的是（）温度 / ℃020*********溶解度 /g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C．20℃时， 10g 水中加入 5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60℃降温至20℃，没有晶体析出10．KNO3与 NH4Cl 的溶解度曲线以下图，以下说法错误的是（）A．常温下， NH4Cl 易溶于水B．t 2℃，两种溶液中溶质的质量分数必定相等C．t 3℃， KNO3的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度D．两种饱和溶液从t 2℃降到 t 1℃时，均有晶体析出11．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，以下剖析不正确的选项是（）A．t 2℃时， a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的次序是a＞b＞cB．t 2℃时，将 50ga 物质（不含结晶水）放入 100g 水中充足溶解获得 a 的饱和溶液C．将 t 2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t 1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是 b＞a=cD．将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳降温的方法11题12题13题12．甲、乙两种物质的溶解度曲线以下图．以下说法中正确的选项是（）A．t 1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B．t 2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C．t 2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t 1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D．t 2℃时，质量同样的甲、乙饱和溶液分别升温至 t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙13．如图表示的是KNO3和 NaNO3的溶解度曲线，以下说法正确的选项是（）A．T2℃时， KNO3溶液的浓度必定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g 水里加入15g KNO3固体，充足溶解，可获得 65g 溶液C．T1℃时，往 180g NaNO3饱和溶液中加入 620g 水可配成质量分数为 10%的 NaNO3溶液D．若 KNO3中混有少许 NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯14．甲、乙两物质的溶解度曲线如图 2 所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少许未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，而后向烧杯中加入适当的氢氧化钠固体，搅拌至完整溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的选项是（）15题A．甲溶液可能变为不饱和溶液B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质质量分数减小15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．t 1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲B．t 2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等C．三种物质的溶解度均随温度的高升而增大D．当甲中混有少许的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯16．以下图，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．以下说法错误的是（）17题A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为B．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的高升而增大C．比较甲乙可知，可采纳蒸发结晶来提纯混有少许氯化钠的硝酸钾晶体D．比较甲乙可知，同样温度下影响固体溶质溶解度的要素是溶质的性质17．如图是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．以下表达错误的选项是（）A．t 1℃时，三种物质的溶解度大小次序为C＞B＞AB．当A 中混有少许B 时，可用降温结晶的方法提纯A C．将 A、B、C 的饱和溶液从 t 3℃降温到 t 2℃，溶液中均有固体析出D．若要将 N点的 A 溶液转变为 M点的 A 溶液，可在恒温条件下采纳蒸发溶剂法18．以下图，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液 B．试依据要求回答以下问题（忽视 A、B 体积变化）：（1）若 B 为饱和氯化钠溶液， A 与 B 不反响，向 B 中加入少许硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）若 A 为铁块， B 为硫酸铜溶液，将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧测力计的示数将．18题19题19．以下图，广口瓶中盛有少许饱和澄清石灰水，小试管和 U形管中均有适当水，现向小试管中注入适当浓硫酸．请回答：（ 1）可察看到饱和澄清石灰水（2）U 形管中 a、b 液面变化状况是（选填序号）． A．a 液面上涨， b 液面降落B．a 液面下降， b 液面上涨．20．KCl 在不一样温度下溶解度的数据以下表：温010 20 30 40 50 60 70 80 90100度℃溶解27. 31. 34. 37. 40. 42. 45. 48. 51. 54. 56.度60000653107 /g（1）60℃时， 100g水中最多可溶解 KCl g．（2）90℃时， 100g饱和 KCl 溶液冷却到 30℃时，溶液的质量100g（选填＞或＜或 =）．（3）40℃时， KCl 饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．21．溶解是生活中常有的现象，不一样物质在水中的溶解能力不一样．①下表是 KNO3、NaCI 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）．温度20406080100（℃）KNO3110169246Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．Ⅱ．请写出一种将 KNO3的不饱和溶液转变为饱和溶液的方法Ⅲ.20 ℃时，将 20g NaCl 放入 50g 水中，所得溶液的质量是g．Ⅳ．从 NaCl 溶液中获得 NaCl 晶体的方法是②用硫酸铜进行以下图的实验，达成以下填空（用编号表示）．所得三个溶液中：必定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是22．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线以下图，据图回答以下问题：（1）温度为℃时，A 与C 物质的溶解度相等；（2）将 t 1℃时 A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t 2℃，有晶体析出的是（填字母代号）；（3）t 2℃时，把 A、B 物质各 50g 分别加到 100g 水中，不可以形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g 该溶质．22题23题24题23．如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：（1）的溶解度收温度影响变化不大．（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采纳的方法是．（填一种即可）（3）40℃时，将 30g 硫酸钠固体加入到50g 水中充足溶解，所得溶液的质量是g．（4）用降温结晶的方法提纯含少许杂质氯化钠的硫酸℃以下，原由钠，最正确的温度范围是是．24．如图1 所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请依据图示信息回答以下问题．（1）t 2℃时， A、B、C三种物质中溶解度最小的是（2）t 1℃时，将 30gB物质投入 100g 水中，充足溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（3）以下说法正确的选项是A．t 2℃时，将A 和C的混淆溶液（二者均已达到饱和），降温至 t 1℃，析出的晶体含有 A 和 CB．t 2℃时，将 A、B、C的饱和溶液分别降温至t 1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞CC．从混有少许 B 的 A 物质中提取较纯净的A，可经过冷却它们的热饱和溶液实现D．t 1℃时，欲用 A 的饱和溶液配制 10%的 A 溶液，只要要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器（4）如图 2 所示 , 向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中 C 中的饱和溶液变污浊．请解说原由25．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）P 点的意义是（2）t 2℃时，向 30g 甲物质中加入 50g 水，充足溶解后，所得溶液质量为，将其高升到 t 3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为（3）t 4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的次序为（4）将 t 4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的次序为25题26题27题26．以下图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．（1）现加入少许食盐晶体，充足搅拌和静置后，在温度不变的状况下，小球在液面沉浮状况有何变化，并简叙原由：（2）若要在不用外力的状况下使小球略上调，你准备采纳的详细方法是：27．以下图，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入以下物质（悬挂物不参加反响）说明弹簧秤读数变化状况（填写“变大” 、“不变”或“变小”）（1）假如加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数；（2）假如加入蒸馏水，弹簧秤读数；（3）假如加入氯化钠晶体，弹簧秤读数．28．烧杯A 中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如 1 图所示①以上四种溶液中，必定属于不饱和溶液的是(填字母序号，下同),溶质的质量分数最大的是②R 和 N两种物质的溶解度曲线如图 2 所示，则 R 物质的溶解度曲线是③现有同时含 R，N两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中提取纯净的 R物质，详细的操作是A．蒸发溶剂，结晶，过滤，热水清洗，干燥B．降低温度，结晶，过滤，冷水清洗，干燥 C．高升温度，结晶，过滤，热水清洗，干燥．。
第五节物质的溶解性
笔记：
1．溶解性
溶解性是指一种物质在另一种物质里溶解能力的大小，物质的溶解性是物质的重要特征。
2．课本中的实验表明
(1)固体、液体、气体都能溶解在另一种液体里。
(2)一定条件下，物质溶解的数量是有限的。
(3)相同的条件，不同物质的溶解能力是不同的。
(4)一般地说，大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增强。
(5)气体物质在液体里的溶解能力，随温度升高而减弱。
(6)形成的溶液是均一的、稳定的，即溶液各处的组成都是一样的，在外界条件不变时，长期放置，溶液的各部分组成不会分离。
3．溶解的吸热与放热物质溶解时，有的温度会升高(如氢氧化钠、浓硫酸等物质溶于水)。
有的温度会降低(如硝酸铵等物质溶于水)。
探究食盐在水中溶解快慢的影响因素
①．提出问题：
食盐在水中溶解快慢的影响因素
②．建立假设
猜测1．搅拌可能是影响食盐溶解快慢的一个因素?
猜测2．水的温度高低可能是影响食盐溶解快慢的一个因素?
猜测3．食盐颗粒的大小可能是影响食盐溶解快慢的一个因素?
③．实验检验
设计实验方案，关键是相关的条件进行有效控制，设计对照实验，研究变量的因素。
④．设计表格，记录数据，得出结论。
例题：
1、下列哪组物质的溶解能力一定是随液体的温度升高而减弱的是（）
A、蔗糖色拉油
B、蔗糖氢氧化钠
C、氧气二氧化碳
D、蔗糖食盐
1、现有一组物质：汽水、碘酒、酒精溶液。
下列物质中可以和这组物质归为一类的是（）
A、冰水混合物
B、黄泥水
C、原油
D、食盐水
3、700C，氯化铵在100克水中最多溶解60克，而500C时在120克水里也能溶解60克，则氯化铵在水中的溶解能力与温度的关系是（）
A、与温度无关
B、随温度升高而增大
C、随温度升高而减小
D、不能确定
4、有一瓶100毫升蔗糖溶液，现把它分成10毫升、20毫升、30毫升很0毫升四份，并分别编号为①②③④，请你判断四份溶液中最甜的是（）
A、①
B、④
C、都一样
D、无法判断
5、影响物质溶解性大小的因素主要是（）
A、物质的种类
B、温度的高低
C、压强的大小
D、以上都是
6、关于物质的溶解性，下列说法正确的是（）
A、只有固体能在水中溶解
B、只有液体能够在水中溶解
C、只有固体和液体能够在水中溶解
D、固体、液体和气体都可以在水中溶解
7、溶液是由溶质和溶剂组成的，我们把能够溶解别的物质的物质叫溶剂，把被溶解的物质叫溶质，则物质的溶解能力与下列因素中哪些有关（）
①溶质的性质；②溶剂的性质；③温度
A、③
B、①和②
C、②和③
D、①②③都是
8、物质在溶解过程中（）
A、要放热
B、要吸热
C、既不放热，也不吸热
D、可能放热，也可能吸热
9、如右图所示，当向盛有水的试管中放入少量的固体氢氧化钠，
发现玻璃管中的有色液体向右移动，说明。
而向试管内放入少量的硝酸铵，则发现玻璃管中的有色液体
向左移动，这又说明了。
10、某同学做如下图所示的实验，他在A、B两个盛水烧杯中逐渐
加入蔗糖，得到如下的实验结果：
根据上述材料回答下列问题（1）表中的X= ，Y= ；
（2）由实验结果可以得到的结论有：
①；
②。
11、如右下图是A、B、C三种物质在100克水中溶解能力随温度变化的图象，其中横坐标表示温度。
纵坐标表示在100克水中最多能溶解的物质质量。
由图象可得到的信息有：
信息1：在t10C时，B与C的溶解能力相同。
信息2：。
信息3：。
信息4：。
根据以上各个方面的信息，你认为，要比较不同物质在同一种溶剂中溶解能力的大小，应该指明哪些条件？
12、下列物质不能溶解于水中的是（）
A、二氧化碳
B、油漆
C、碳酸铵
D、氢氧化钠
13、做食盐溶解在水中的实验，需要用到的仪器有( )
①玻璃棒②药匙③烧杯④温度计
A、③
B、①③
C、①②③④
D、①②③
14、小明倒了一杯烫的白开水，因太烫不能喝，他就在开水里溶解了一些白糖，发现此时的开水已经凉了许多。
试推测，白糖溶于水时（）
A、可能放出热
B、可能吸收热
C、既不放热也不吸热
D、肯定放出热
15、将a克食盐溶解在水中，下列操作溶解食盐的速率最快的是( )
A、用50克冷水，搅拌
B、用20克冷水，搅拌
B、用50克热水，不搅拌D、用50克热水，搅拌
16、相同条件下，各种物质的溶解能力是的，我们把物质的溶解能力称为物质
的。
17、下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（）
Ａ、物质的溶解性有强也有弱
Ｂ、在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限溶解
Ｃ、溶解性大小只与物质的性质有关，跟其他因素无关
Ｄ、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
18、小明为了防止细菌感染金鱼，他把金鱼放入煮沸过的冷开水中，结果金鱼存活的时间却大大缩短，其原因是（）
Ａ、沸腾过的冷开水细菌越来越多Ｂ、沸腾过的冷开水中溶入的氧气太少
Ｃ、沸腾过的冷开水中缺少鱼的食物Ｄ、沸腾过的冷开水的温度太低
19、下列变化中属于溶解的是（）
Ａ、将冰拿到１００Ｃ的房间中逐渐变为水Ｂ、石蜡受热后逐渐软化成液体
Ｃ、粗盐受潮后逐渐变为液体Ｄ、生铁放进炼钢炉中很快熔化为液体
20、下列因素中，不属于影响蔗糖溶解于水时快慢的因素是（）
A、是否搅拌
B、是否颗粒成粉末
C、水温的高低
D、水的质量多少
21、夏天用脸盆接自来水静置后，盆壁会出现小气泡，而冬天却没有这种现象，这是因为（）
A、夏天的自来水里有气体，冬天的水里没有
B、夏天的自来水里没有气体，当天的水里有
C、夏天气温高，自来水里气体的溶解性小，气体向外跑出
D、冬天气温低，自来水里气体的溶解性小，气体不会向外跑出
22、市场上出售的玻璃瓶啤酒，在工厂生产时，是在1个标准大气压下充入一定量的二氧化碳后加盖密封而成的。
如果将这样的啤酒瓶放在炉火旁烘烤，玻璃瓶有可能炸裂，炸裂的原是（）
A、玻璃瓶被烘烤炸裂了
B、温度高，瓶内啤酒沸腾，使瓶炸裂
C、温度高，瓶内啤酒中的二氧化碳溶解性减小，使气压增加，把瓶炸裂
D、以上说法都不正确
学习感想：。
