七年级科学物质的溶解性测试题

中考化学总复习《物质的溶解度》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度一定大于乙B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和2．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是温度/℃01020406080100蔗糖的溶解度/g181191204238287362497A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液B．0℃时，可配得70%的蔗糖溶液C．蔗糖在水中无法解离出离子D．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜3．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。

下列说法正确的是A．M的溶解度随着温度的升高而增大B．20℃时，M的溶解度为20gC．烧杯I中，溶质的质量分数为20%D．将I、℃两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等4．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。

相关物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．℃→℃，KNO3的溶解度不变B．℃→℃，溶液中KNO3的质量分数不变C．℃→℃，溶液中NaCl的质量分数不变D．℃→℃，溶液中KNO3的质量减小5．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析正确的是A．ab段溶液始终处于饱和状态B．生石灰溶解导致bc段溶质增加C．c点时未溶解固体为加入的生石灰D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．0℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t1℃时，溶质质量分数为乙>甲=丙KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是7．如图，是3A．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60C时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20C升温到60C时，仍是饱和溶液60gKNO，得到不饱和溶液D．60C时，向50g水中加入38．室温下将一铜块悬挂在盛有含少量硝酸钾固体的饱和溶液的烧杯中(如图所示)，另一端与弹簧秤相连(铜块不参与反应)，向烧杯中加入少量氢氧化钠固体，恢复室温后，下列说法不正确的是A．弹簧秤的示数减小B．烧杯内溶液中溶质的质量增大C．烧杯内硝酸钾固体的质量不变D．烧杯内溶液中硝酸钾的质量分数不变9．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲中含有少量乙，可通过蒸发溶剂的方法提纯甲B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到0℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升到t2℃，所得溶液中溶质的质量相等D．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数10．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。

如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。

解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。

因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。

所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。

题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。

求该物质在40℃时的近似溶解度。

解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。

从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。

这个温度变化是20℃。

因此，每增加1℃，溶解度增加1g。

那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。

所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。

题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。

已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。

解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。

题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。

溶解度练习学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________一、单选题（共23小题）1.（2019•长沙）下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B．溶液一定是无色透明的液体C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质2.（2019•盐城）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。

根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等3.（2019•东营）夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A．降低养殖池内水的温度B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C．增加观赏性D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌4.（2019•通州区三模）依据下列实验和数据回答题。

KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。

①～④所得溶液属于饱和溶液的是（）A．①③B．①④C．②③D．②④5.（2019•市北区二模）下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去C．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓6.（2019•任城区二模）根据t℃某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。

下列说法中正确的是（）A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．t℃时，该物质的溶解度为40C．图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数关系是G＜M＜W＜ZD．G点表示溶液中溶质的质量分数为16.7%7.（2019•揭阳二模）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

初中化学溶解度练习题第II卷（非选择题）一、填空题1．（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。

温度/℃0102030405060溶解度/g NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。

（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。

A．10℃~20℃ B．20℃~30℃C．30℃~40℃ D．40℃~50℃（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl 溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。

A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变2．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是 _______。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是________；3．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是；（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．4．如图a所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图b中所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。

物质的溶解性测试题(含答案)第三节物质的溶解性第三课时【课前预习】1．人们通常把的过程叫做结晶。

结晶的方法主要有和法。

法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。

2．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是（填饱和溶液或不饱和溶液）。

【课堂练习】3．下列关于结晶的说法不正确的是（C）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（B）A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量5．下列关于溶液的叙述中正确的是（C）A．饱和溶液降温后一定能析出晶体B．饱和溶液降温后一定能析出晶体C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D．溶液不达到饱和也能析出晶体6．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（B）A．升高温度B．降低温度C．蒸发水D．再加入少量食盐7．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（B）A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液8．下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（C）A．硝酸钾和食盐B．面粉和砂糖C．碳酸钙和氯化钙D．碳酸钠和硝酸钠9．右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是（2）溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是（3）在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小顺序是。

（4）如欲分离A物质与B物质应用法进行分离。

【课后测试】一、选择题10．由固体溶解度曲线可知（C）A．溶解溶质所需溶剂的质量B．能溶解溶质的物质是什么C．溶质溶解度随温度变化的情况D．在任何温度下溶质溶解的质量11．A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。

化学物质的溶解性练习题判断物质的溶解性质化学中，溶解性是指一种物质在另一种物质中是否能够完全溶解，以及溶解的程度如何。

溶解性与物质的物理性质和化学性质密切相关，因此在化学实验和化学知识的学习中，判断物质的溶解性质是非常重要的。

下面将通过一些练习题来提高对化学物质溶解性的判断。

练习题一：下列物质在水中的溶解性质，按照以下格式进行回答：物质：溶解性质。

1. NaCl2. AgCl3. C6H12O64. CaCO35. CH3COOH解答：1. NaCl：易溶于水。

2. AgCl：不溶于水。

3. C6H12O6：易溶于水。

4. CaCO3：微溶于水。

5. CH3COOH：易溶于水。

练习题二：以下物质在酒精中的溶解性质，请判断是否能够溶解：物质：溶解性质。

1. C6H142. NaCl3. CH3COOH4. C10H22解答：1. C6H14：不溶于酒精。

2. NaCl：不溶于酒精。

3. CH3COOH：易溶于酒精。

4. C10H22：不溶于酒精。

练习题三：以下物质在醚中的溶解性质，请判断是否能够溶解：物质：溶解性质。

1. NaCl2. C6H143. CH3CH2OH4. C6H12O6解答：1. NaCl：不溶于醚。

2. C6H14：易溶于醚。

3. CH3CH2OH：不溶于醚。

4. C6H12O6：微溶于醚。

练习题四：石蜡是一种固体蜡状物质，判断以下溶剂中哪些可以溶解石蜡：溶剂：溶解性质。

1. 水2. 酒精3. 醚4. 苯解答：1. 水：不溶于水。

2. 酒精：不溶于酒精。

3. 醚：不溶于醚。

4. 苯：不溶于苯。

通过以上练习题的判断，可以得出一些结论：1. 大部分无机盐是易溶于水的，如NaCl。

2. 一些有机化合物，如醇类、羧酸类等，易溶于水。

3. 某些无机化合物，如AgCl和CaCO3，一般不溶于水。

4. 部分有机化合物，如烷烃类，常不溶于酒精等有机溶剂。

5. 特定溶剂对物质的溶解性有重要影响，不同溶剂可能产生不同的溶解性质。

初中化学溶解度科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共3题）1、空气和水是人类无法离开的物质。

（1）空气中________含量升高会造成“温室效应”。

（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：①红磷足量的原因是___________________________；②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的___________________。

（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的________性。

生活中可用___________的方法降低水的硬度。

（4）t℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到2t℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：2①固体甲对应的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)。

②M点的含义_______。

③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是___________。

④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______(填字母)。

a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙2、小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。

（查阅产品说明）小明同学根据下图所示产品说明书中的 _____ 和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。

（探究 1 ）土壤的酸碱性实验 1 ：按上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是 ______ ；用 pH 试纸测量土样浸出液的 pH 约为 4 ，说明土壤呈酸性。

（探究 II ）硫酸铵具有哪些性质实验 2：25 ℃时，将 30g 硫酸铵加入 50g 水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中 _____ ( 选填序号 ) 点的状态，测得其 pH 约为 5。