辽宁省葫芦岛市第一高级中学2020┄2021学年高一下学期选拔性考试化学试题Word版 含答案

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S:32Al：27 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56第Ⅰ卷（共50分）一．选择题（1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，总共50分，每题只．选项符合题意）有一个．．．1．下列物质的性质或用途正确的是（）A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅可以用来做光导纤维C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．NO是红棕色气体2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。

下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性Ｂ．蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积3．有NaCl、 FeCl2、、 FeCl3、MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．H2SO4 B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2 具有相同的A．分子数 B．原子数C．质子数 D．电子数5．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液B．将少量SO2通入NaOH溶液中C．将新制的氯水在阳光下照射D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间6、胶体区别浊液和溶液的本质是（）A、丁达尔效应B、分散质粒子的直径大小C、可以透过滤纸D、能发生聚沉7．下列叙述中正确的是（）A．水玻璃的主要成分是硅酸B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．H2O2中H元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO—+ H+8. 下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）常温常压下28克N2所含的原子数目为2N AA．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AB．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AC．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5N AD．9.下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性10.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象11. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl—）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c （Cl—）C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度12.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋13．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为（）A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C 4∶3∶5 D．6∶7∶1414．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；②b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

辽宁省葫芦岛市2021年高三下学期第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：1371. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是Ａ．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度Ｂ．通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应Ｃ．开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生Ｄ．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”【答案】A【解析】应用高纯度二氧化硅制成光导纤维，故A错误；植物光合作用吸收二氧化碳，故B正确；减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生，故C正确；可降解塑料的使用能减少“白色污染”，故D正确。

2. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是Ａ．布洛芬的分子式为C13H18O2Ｂ．布洛芬与苯乙酸是同系物Ｃ． 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应Ｄ．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种【答案】D【解析】A．根据结构简式确定分子式为C13H18O2，故A正确；B．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，二者结构相似且在分子组成上相差5个-CH2原子团，所以互为同系物，故B正确；C．布洛芬含有的苯环结构可与氢气发生加成反应，且1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故C正确；D．布洛芬苯环上的氢原子只有两种等效氢，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误；故选D。

3. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是Ａ．不能用Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开Ｂ．乙烯分子与苯分子都能与H2 发生加成反应，说明二者均含碳碳双键Ｃ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应Ｄ．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成【答案】C【解析】Na2CO3溶液与乙酸反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，能用Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开，故A错误；苯分子中不含碳碳双键，故B错误；甲烷和氯气生成一氯甲烷、苯和液溴生成溴苯、乙醇和乙酸生成乙酸乙酯、乙酸乙酯水解都属于取代反应，故C正确；乙醛加入Cu（OH）2悬浊液并加热可看到红色沉淀生成，故D错误。

辽宁省葫芦岛市第一高级中学人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。

【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。

答案选D。

2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

辽宁省葫芦岛市普通高中2021年高三下学期第一次模拟考试理综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）Ａ．用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物Ｂ．二氧化氯（ClO2）是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用Ｃ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附Ｄ．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关【答案】C【详解】Ａ．蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物，A正确；Ｂ．二氧化氯（ClO2）具有强的氧化性，因此消毒杀菌，故常用作水处理剂，B正确；Ｃ．纳米铁粉具有吸附作用，能够吸附水中悬浮的固体物质颗粒，但不能吸附水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，C错误；Ｄ．氮氧化物可导致光化学烟雾机酸雨的形成，因此“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关，D正确；故合理选项是C。

2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）Ａ．一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能Ｂ．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应Ｃ．基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物Ｄ．乙烯、乙醇、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应【答案】B【详解】Ａ．加热条件下乙醇可被CuO氧化，生成乙醛，A错误；Ｂ．甲烷能在光照条件下发生取代反应，甲苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，B正确；Ｃ．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，蔗糖、葡萄糖、油脂都不是高分子化合物，C错误；Ｄ．乙烯分子中含有碳碳双键、乙醇含有醇羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，但苯不能被能酸性KMnO4溶液氧化，因而不能与酸性KMnO4溶液反应，D错误；故合理选项是B。

辽宁省葫芦岛一中2020┄2021学年高一下学期课外拓展训练（二）化学试题可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共50分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——10每小题2分，10——20每小题3分）1.下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④A．②③ B．①④ C．②④ D．①②2.沸点约为55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤D．蒸发3.下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液5.能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数 D． 0.1mol金属钠含有的电子数6.下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为15∶2 D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等7.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A．M（X）＞M（Y） B．M（X）＜M（Y） C．M（X）＝M（Y） D．无法确定8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）OH中所含的电子数为N AＡ． 64g氧气中含氧分子数为2N AＢ． 1.7gＣ． 49g硫酸中所含氧原子数为2N AＤ． 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A9.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶液在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合10.请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液B．C．稀释浓硫酸Ｄ．向试管中滴加液体11.用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（）A．a=b=c B．a=b/2=c C．a=2b=c D．a b c12.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）Ａ．质量Ｂ．原子总数Ｃ．碳原子数Ｄ．密度13.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O514．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol15.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ． Ba（NO3）2——KOH——K2CO3——HNO3Ｂ． Ba（NO3）2——KOH——HNO3——K2CO3Ｃ． KOH——K2CO3——Ba（NO3）2——HNO3Ｄ． K2CO3——Ba（NO3）2——KOH——HNO316、已知4gRO32—中核外电子数比质子数多6.021022个，则元素R的相对原子质量为（）Ａ． 12 Ｂ． 27 Ｃ． 32 Ｄ． 8017、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．1 mol/L氯化钙溶液中n（Cl—）和2 mol/L氯化钾溶液中n（Cl—）C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度18．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．压强相同、体积相同的N2和O2 D．质量相等、密度不等的N2和C2H419．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A ．①④⑦⑩B ．①④⑦⑧C ．②⑤⑧⑩D ． ②⑤⑦⑩20、将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g ·mol —1）溶于a 克水中，所得到的溶液的密度为b g ·mL —1，物质的量浓度为c mol ·L —1 ，则溶于水的该气体的体积为 （ ） Ａ．L c M ac )1(4.22- B ．L M c 4.22 C ．L Mc b ac -10004.22 D ．L b ac 10004.22 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。

2020-2021学年辽宁省葫芦岛市兴城第一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，属于纯净物的是A．铝合金 B．铝热剂 C．玻璃 D．氧化镁参考答案：D略2. 下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C本题主要考查金属单质的化学性质。

铝是活泼金属，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，故C错。

答案选C。

3. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O2参考答案：D4. 下列叙述中正确选项的个数是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个参考答案：A【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH、Na2O2等，故该说法正确；②在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，故该说法错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、HgCl2等；故该说法正确；④铵盐一般全部由非金属元素组成，但其属于离子化合物，故该说法错误；⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键，故该说法错误；⑥金属单质在熔融状态也能导电，不一定是离子化合物，故该说法错误；⑦冰熔化时破坏的水分子间的氢键，并没有使水分子内的共价键断裂，故该说法错误；答案选A。

辽宁省葫芦岛市第一高级中学2020学年高一化学下学期选拔考试试题（含解析）考试时间：90分钟试卷满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Na:23 Mg:24Al:27 Cu:64 S:32 Mn:55 Cl:35.5 K:39第Ⅰ卷（48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是（）A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域【答案】C点睛：本题考查了合金、硅酸钠的性质、无机非金属材料等知识，侧重考查了硅的化合物的性质，题目难度不大，掌握相应物质的性质就能顺利解答本题。

2．下列说法正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同【答案】D【解析】A、1mol FeI2含有1mol Fe2+、2molI—，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移3mol 电子，即转移电子数为3 N A，错误；B、2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2 mol负电荷，所带电荷数为2N A，错误；C、1mol Na2O2固体中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含有离子总数为3N A，错误；D、22gCO2所含的分子数为：，标准状况下11.2LHCl所含的分子数为：，两者分子数相同，正确。

辽宁省葫芦岛市第一高级中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。

2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

考试时间：90分钟本试卷分卷I（选择题）和卷II（非选择题）两部分。

卷I1至20题，卷II21至25题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64卷I （50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是．．．A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等2.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③ B．③④ C．②③ D．④⑤3.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．Na+、S2—、OH—、AlO2—B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—C．H+、Br -、Fe2+、SO42—D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+4.下列反应与有机物官能团性质无关的是A．葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷D．钠放入无水乙醇中放出氢气5.下列实验合理的是6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.2 mol·L—1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4N AB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N AC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A7.下列说法正确的是A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子8.下列叙述正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K ......................................③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H= —114.6kJ·mol—1 则中和热为57.3kJ·mol—1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有④⑥⑦D．只有③⑤⑦9.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca（HCO3）2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2+2H2OＢ．饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O∆===Fe（OH）3（胶体）+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3 +2H2O+CO32-10.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）11.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

辽宁省葫芦岛一高高一年级能力测试化学学科试题命题人：王辉校对人：杨宝云考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题共15个小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意每题2分共30分）1、下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-或SO32--D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-2、下列有关实验的叙述正确的是（）①用量筒量取一定量液体时，先进行水洗后再量取液体②从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余都不能放回原瓶③用分液漏斗可以分离酒精和水的混合物④有极少量的浓硫酸溅到手上，应立即用水冲洗⑤浓硝酸要放在棕色细口瓶内并用橡胶塞置于冷暗处保存⑥在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀⑦用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠⑧用渗析法可以除去淀粉中混有NaCl等杂质⑨用过滤的方法可以除去油中混有NaCl⑩氢氟酸应保存在无色细口瓶中A．①②⑤⑥⑦B．④⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑩3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：( ) A．4.4gCO2和N2O混合物所含原子数为0.3N AB．一定温度下，6.72LCl2与11.2gFe粉反应转移电子数为0.3 N AC．50mL18mol/L硫酸与足量的Cu粉反应产生10.08L气体高一化学试卷第1页（共8页）D．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为0.5N A4、下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液的一段文字，其中的错误有处。

2021年葫芦岛市普通高中髙三第一次模拟考试理科综合能力测试--化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Nat 23 Mg： 24 Al： 27 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu：64 Ba:1377.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是Ａ．用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物Ｂ．二氧化氯（Cl02）是新沏水处理剂.具有消毒杀菌作用Ｃ．纳米铁粉可以离效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附Ｄ．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关8.下列关于有机化合物的说法正确的是Ａ．—定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能Ｂ．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应Ｃ．基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物Ｄ．乙烯、乙醉、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应9.任意两个环共用两不衷接相连的硖原子的环烃称为桥环化合物.金刚烷就是其中的一种，其结构如图示。

下列关于该化合物的说法错误的是Ａ．与癸烷互为同分异构体Ｂ．二氯代物超过3种Ｃ．分子结构中不含甲基Ｄ．结构中含有2个以上6元环10. W、X、Y、Z是短周期元素.雎子序数依次递增。

W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应.Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为14。

下列说法不正确的是 Ａ．原子半径X>YＢ． X 与Z 形成的化合物的水溶液pH<7 Ｃ．最简单气态氯化物的法定性W<Y<Z Ｄ． Y 与Z 形成的化合物分子厲于非极性分子11.25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持mL V V b a 100=+, b a V V 、与混合液的pH 的关系如图所示。

辽宁省葫芦岛市2020-2021年高三第一学期期末学业质量监测考试化学2021年1月考生注意：1．试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

3．答题前，考生务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 化学在实际生活中有着广泛的应用。

下列说法错误．．的是A. 食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B. 铅蓄电池工作时两极的质量均增加C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D. 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2. 下列说法不正确．．．的是A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变硬脂酸甘油酯D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol OH－含有的电子数目为10N AB. 1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1N AD. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A4. 下列说法不正确．．．的是A. 2s22p2和2s22p4能形成AB2型化合物B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5D. 超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构如图，晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个5. 下列说法中正确的是A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化D．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I7578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 2936.A. 一定条件下X可发生加聚反应B. X不能与浓溴水发生取代反应C. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应D. X苯环上一氯代物有8种7. 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如右图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。

辽宁省葫芦岛市第一高级中学2020┄2021学年高一下学期第一次月考（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu：64 K：39 Na：23第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．高温条件下进行的反应不都是吸热反应，常温下能够进行的反应不都是放热反应C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．金属元素和非金属元素形成的化合物不都是离子化合物2．下列化学用语正确的是A．氯化钠的分子式为NaClB．碳—12可表示为12CC．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子14692UD．S2一的原子结构示意图为3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有N A个S—S 键B．46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为N AC．1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4N AD．标准状况下，含N A个氩原子的氩气的体积约为11.2 L4．已知8克CH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为A．前者比后者多890kJ B．后者比前者多890kJC．前者比后者多445kJ D．后者比前者多445kJ5．下列说法中正确的数目为①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物②天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键④12 g NaHS04固体中含有的阴阳离子总数为0．3N A⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属⑦I2升华时破坏分子间作用力A．2个B．3个C．4个D．5个6．下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的的是（）A．探究同周期非金属元素性质递变规律：氯水、溴化钾、碘化钾、四氯化碳B．探究＋4价硫既有氧化性又有还原性：亚硫酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、盐酸C．探究氨气具有还原性：碳酸氢铵、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜D．探究SO2和Cl2漂白原理不同：含酚酞的氢氧化钠溶液7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同数目的中子、原子和分子C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同的分子数和电子数8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。

辽宁省葫芦岛市第一高级中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。

下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤7．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液8．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D9．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c10．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

辽宁省葫芦岛市2020学年高一化学下学期第一次月考试题一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1．化学用语是富有特色的化学语言，它贯穿于化学的始终，下列有关化学用语正确的是A．Na2O2电子式：B．NH4+的电子式：C．同位素：1H2 、2H2 、3H2D. 右侧图表示质量数是204.4的铊元素81Tl2.下列加点字的含义不是指“元素”的是A. 碘遇淀粉变蓝B. 钾的焰色反应为紫色C. 山泉水中含有镁、钙等矿物质D. 碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等3.化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。

有关它们叙述正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D．单质分子中均存在化学键4．不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是A．在碳化硅（SiC）中硅元素显正价B．常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定C．在自然界，甲烷比甲硅烷稳定D．相同条件下，硅酸的酸性低于碳酸5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q第5题图B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC．T元素既显金属性又显非金属性D．原子半径：T > Q > R6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7．下列说法正确的是A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键8．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

2021-2022学年辽宁省葫芦岛市兴城第一高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是( )A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况）D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应参考答案：B【Ks5u解析】A. H2O2、Cl2虽然都具有很强的氧化性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，H2O2能分解生成水和氧气，所以在反应中不只做氧化剂，错误；B.正确；C. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况），错误；D.同素异形体单质之间的转化不是氧化还原反应，错误；选B。

2. 下列化学用语正确的是()A. 甲烷分子的比例模型：B. 苯的最简式：CHC. 乙烯的分子式：CH2=CH2D. 乙醇的结构简式：C2H6O参考答案：B试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。

3. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O参考答案：DA．在稀氨水中通入少量CO2反应生成碳酸铵，故A错误；B．SO2能够被Ca(ClO)2溶液氧化生成硫酸根离子，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体，硝酸能够将生成的硫化氢氧化，故C错误；D．氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O，故D正确；故选D。