弘德中学2014-2015学年度上学期高二化学考试1

2014-2015学年上学期期中学业水平测试高二化学试题可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl ：35.5 Ag:108第I 卷（选择题）一、选择题（共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分，每题只有一个答案）1.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A 、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．500C 0左右比常况下更有利于合成氨C 、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.下列说法中不正确的是 （ ）A 、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应B 、1 mol 强酸与1mol 强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C 、二次电池充电时将电能转化为化学能D 、催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果3.对于2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol 下列叙述错误的是 （ ）A 、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol ，是放热反应；B 、该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C 、该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ ；D 、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。

4.在容积不变的密闭容器中，注满NO2气体，298K 时，建立下列平衡：2NO2（g ）N2O4（g ）△H<0。

把容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（ ）①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度A 、 ①②B 、 ②③C 、 ④⑤D 、 ③⑤5.向2L 密闭容器里充人2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min 时，测知M 的浓度为0．2mol/L ；反应进行到2min 时，密闭容器中M 的物质的量浓度为 （ ）A.等于0．6mol/LB.小于0．6mol/LC.等于0．8mol/LD.大于0．8mol/L6．下图有关电化学的示意图正确的是（ ）A. B. C. D.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2（g ）+Br2(g)2HBr(g)；0H ＜，平衡时Br2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b 。

山东省济南市商河县弘德中学201 5届高三上学期月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）A B C D研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．A B．B C．C D．D3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N AC．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象6．（3分）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大8．（3分）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝9．（3分）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大10．（3分）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D11．（3分）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g12．（3分）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．（3分）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个14．（3分）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变15．（3分）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣116．（3分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃ 5 15 25 35 50K 1100 841 680 533 409下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3﹣）减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．①电池放电时的总反应方程式为．充电时，电极M应接电源的极．②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为_．18．（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：．（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1 p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数．（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是，此时刻v正v逆（填“＞”或“＜”）．19．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S 的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．20．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）．a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②请设计实验方案检验有Fe2+生成；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．（4）D装置中倒置漏斗的作用是．（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填入正确选项前的字母）．a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液．山东省济南市商河县弘德中学2015届高三上学期月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析：①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；③根据冰和干冰的成分考虑；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是混合物，化合物只含一种物质属于纯净物；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐；⑦豆浆和雾都是分散系，依据分散质粒度大小判断是否是胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙等物质属于混合物，酸雨中含有亚硫酸等溶质和水属于混合物，故①正确；②荔枝酿酒有新物质乙醇生成属于化学变化，空气液化没有新物质生成属于化学变化，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都只含一种物质是纯净物，冰溶化时能部分电离出自由离子而导电，是化合物；二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故③错误；④不锈钢是铁的合金，硬币是铜镍等合金，都是合金，故④正确；⑤盐酸和食醋显酸性，都是混合物，故③错误；⑥纯碱即碳酸钠属于盐，熟石灰即氢氧化钙属于碱，故⑤错误；⑦豆浆和雾两种分散系中，分散质粒度都介于1﹣100nm，都是胶体，故⑦正确；故选B．点评：本题侧重考查了物质的分类，属于化学中基础的知识，题目不难．2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）A B C D研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．A B．B C．C D．D考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大；B、平衡常数随温度变化；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大．先达到平衡．解答：解：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故B错误；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氮气体积分数增大，故C正确；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大，先达到平衡，需要的时间短，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断是解题关键，注意图象中表示的反应速率的改变，题目难度中等．3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N AC．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，按照最简式计算；C．溶液体积未知；D．稀硫酸不会与铜反应．解答：解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算HF和F﹣个数，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应．4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．专题：实验评价题．分析：A．苯与水互不相溶；B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C．广口瓶内有空气，可与NO反应；D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．解答：解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，易错点为B，注意浓硫酸的性质．6．（3分）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．解答：解：A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．分析：A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行；D、平衡常数是温度的函数；解答：解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行，此时v正＞v 逆，故C正确；D、温度不变，K不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．8．（3分）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B、反应是吸热反应；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．解答：解：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B 错误；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．9．（3分）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．10．（3分）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；C、平衡常数随温度变化；D、固体不影响气体达到的平衡；解答：解：该反应为正方向体积增加且吸热．A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等11．（3分）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：电化学专题．分析：据电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，可知，该反应为还原反应，为阴极反应式，废水在B极反应，说明B为阴极；A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气和氢离子，据电子守恒和原子守恒解答．解答：解：A、A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故A正确；B、A为阳极，水电离出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子，氢离子从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；C、阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，转移20mol电子时，阳极生成20mol氢离子，而阴极反应24mol氢离子，氢离子浓度减小，pH 增大，故C错误；D、据电极反应式，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e ﹣=N2+6H2O，电解池阴极生成5.6g N2，转移电子物质的量为：×10=2mol；每有2mol 水电解转移4mol电子，则阳极被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g，故D正确；故选C．点评：本题考查了电解原理的应用，注意电子守恒和阳极发生氧化反应阴极发生还原反应，题目难度中等．12．（3分）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）。

山东宁阳四中2014—2015学年度下学期高二月考化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1~８题每题2分；9~16题每题３分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠3．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol4．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种5．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是6．下列说法中错误的是 A ．1mol CH 2=CH 2可以与Br 2发生加成反应，消耗1 mol Br 2B ．苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构 C ．甲苯中所有原子都在同一平面内D ．苯乙烯（ —CH=CH 2）互为同分异构体7．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 A ．①③④⑥ B ．②⑤⑥ C ．①②③④⑥D ．全部8. 向有机物X 中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。

高二阶段性教学质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷选择题（共40分）选择题（本题共包括15个小题，1至5每小题2分，6至15每小题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨D．雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的2．下列叙述正确的是A.常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H > 0B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应3．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A．用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶4．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液C．KHS溶液D．KI溶液5．下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小B.随温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6．在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

2014-2015学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④ B．①④⑦ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．A B．B C．C D．D3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A C．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象6．（3分）（2013•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大8．（3分）（2013•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝9．（3分）（2013•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大10．（3分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D11．（3分）（2014•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g12．（3分）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．（3分）（2013•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个14．（3分）（2013•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变15．（3分）（2012•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣116．（3分）（2010•广州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3﹣）减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．①电池放电时的总反应方程式为_________．充电时，电极M应接电源的_________极．②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）_________（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为__________．18．（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_________．（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1 _________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_________．（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_________，此时刻v正_________v逆（填“＞”或“＜”）．19．（16分）（2013•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为_________②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_________；反应池中发生反应的化学方程式为_________．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________．20．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是_________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）．a．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为_________，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_________；②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________．（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________．（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_________（填入正确选项前的字母）．a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液．2014-2015学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析：①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；③根据冰和干冰的成分考虑；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是混合物，化合物只含一种物质属于纯净物；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐；⑦豆浆和雾都是分散系，依据分散质粒度大小判断是否是胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙等物质属于混合物，酸雨中含有亚硫酸等溶质和水属于混合物，故①正确；②荔枝酿酒有新物质乙醇生成属于化学变化，空气液化没有新物质生成属于化学变化，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都只含一种物质是纯净物，冰溶化时能部分电离出自由离子而导电，是化合物；二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故③错误；④不锈钢是铁的合金，硬币是铜镍等合金，都是合金，故④正确；⑤盐酸和食醋显酸性，都是混合物，故③错误；⑥纯碱即碳酸钠属于盐，熟石灰即氢氧化钙属于碱，故⑤错误；⑦豆浆和雾两种分散系中，分散质粒度都介于1﹣100nm，都是胶体，故⑦正确；故选B．点评：本题侧重考查了物质的分类，属于化学中基础的知识，题目不难．2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．AB．BC．CD．D考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大；B、平衡常数随温度变化；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大．先达到平衡．解答：解：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故B错误；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氮气体积分数增大，故C正确；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大，先达到平衡，需要的时间短，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断是解题关键，注意图象中表示的反应速率的改变，题目难度中等．3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N AC．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，按照最简式计算；C．溶液体积未知；D．稀硫酸不会与铜反应．解答：解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算HF和F﹣个数，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应．4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．专题：实验评价题．分析：A．苯与水互不相溶；B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C．广口瓶内有空气，可与NO反应；D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．解答：解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，易错点为B，注意浓硫酸的性质．6．（3分）（2013•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．解答：解：A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.61.01.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．分析：A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行；D、平衡常数是温度的函数；解答：解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B 错误；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行，此时v ＞v逆，故C正确；正D、温度不变，K不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．8．（3分）（2013•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B、反应是吸热反应；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．解答：解：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B 错误；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．9．（3分）（2013•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．10．（3分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．AB．BC．CD．D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；C、平衡常数随温度变化；D、固体不影响气体达到的平衡；解答：解：该反应为正方向体积增加且吸热．A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等11．（3分）（2014•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g。

2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。

弘德中学2014届高三下学期第一次理综化学模拟考试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1.第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法错误的是A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体8．下列说法正确的是A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8（或2）稳定结构D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂9．下列说法正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2OC．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应10．氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3N A（N A表示阿伏加德罗常数）B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存11．N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO212．下列关于实验的说法正确的是A．用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pH B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗C ．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl 3、Al 2（SO 4）3、FeCl 3、Fe 2（SO 4）3D ．因为Ksp （CaCO 3）＜Ksp （CaSO 4），所以可用Na 2CO 3和HCl 除去水垢中的CaSO 413．某密闭容器中存在2NO+O 22NO 2反应，平衡时NO 的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是A ．该反应的正反应是吸热反应B ．若温度为T 1、T 3时的平衡常数分别为K 1、K 3， 则K 1＜K 3C ．T 1时，当反应处于D 点，则该反应的逆反应速 率大于正反应速率D ．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方28．（17分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

弘德中学2014-2015学年上学期期末考试高二化学2015.01化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共43分）选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意。

1－8题每小题2分，9－17题每小题3分，共43分）1．化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．在合成氨工业中温度越高反应速率越快，越有利于氨的合成B．生活中使用明矾净水，是利用Al3+水解生成胶体吸附杂质C．利用FeS除去污水中的Cu2+等重金属离子利用了平衡移动原理D．在农业生产过程中将草木灰与氨态氮肥同时使用会降低肥效2．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（）A．化学键断裂且伴有能量变化的过程一定是化学反应过程B．铝热反应在高温条件下才能发生，说明反应物的总能量低于生成物的总能量C．在指定状态下，一个化学反应的焓变是确定的，与反应历程无关D．对于可逆反应，正反应与逆反应可能都是吸热过程3．已知：反应aA+B＝aC（g），下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量 B．升高体系温度C．减少C的物质的量浓度 D．增加体系的压强4．下列关于电化学的相关叙述中不正确的是（）A．二次电池充电过程是电能转化为化学能的过程B．在轮船底部加装锌块可以有效保护轮船壳体C．在电镀过程中要用含有镀层金属的盐溶液做电解质溶液D．工业上电解饱和食盐水，在阴极收集得到Cl25．已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（S）△H＜0，下列叙述正确的是（）A．增加反应物A的用量能提高B的转化率B．升高温度，正、逆反应速率同时加快，平衡正向移动C．增大反应体系的压强，化学反应速率一定加快且平衡不移动D．使用催化剂能加快该反应的速率，平衡状态也会受到影响6．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ③2 Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（）A．反应①中氧化剂是氧气和水B．反应①、②、③都是氧化还原反应C．与铜质水龙头连接处的钢质水管容易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中发生的主要是化学腐蚀7．在密闭体系中发生如下反应：aA（g）+bB（g）= cC（g）+dD（g），达到平衡后保持温度不变，压缩体积为原来的一半，测得C的浓度为原来的2倍，下列说法中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率升高C．a+b ＞ c+d D．正反应速率增大8．下列各组离子中，在强碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、SO42-、S2-、Cl-D．Na+、NH4+、NO3-、CO32- D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-9．有25ml 0.1mol·L-1的三种溶液：①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．3种溶液的pH大小顺序是：②＞①＞③B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25ml 0.1mol·L-1的盐酸后，pH最大的是①D．因③中溶质是强电解质，因此不存在任何平衡过程10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜板线路：Cu + Fe3+ = Cu2++Fe2+D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8 H2O11．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）A ．t 1＜t 2B ．一定温度下，改变水溶液中H +、OH -的浓度，Kw 不会发生变化C ．t 2温度pH 值为2的HCl 溶液中，水电离出的c （OH -）=1×10-10mol ·L-1 D ．将t 1温度下0.1 mol ·L -1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小12．下列关于物质的检验与除杂实验操作，叙述正确的是（ ）A ．除去HNO 3溶液中混有的H 2SO 4：加入过量的BaCl 2溶液，过滤B ．除去CO 2中混有的SO 2：依次通过KMnO 4溶液、浓硫酸洗气C ．除去NaBr 溶液中混有的单质碘：加热，使碘升华D ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32- 13．室温下，氨水中存在平衡关系：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH -，下列有关判断正确的是（ ）A ．溶液中存在如下关系：c （NH 4+）＞c （OH -）＞c （H +）B ．向溶液中通入氨气，溶液中c （NH 4+）/c （NH 3·H 2O ）减小C ．加水稀释，平衡向右移动，c （NH 4+）增大D ．向溶液中加入少量盐酸，c （OH -）和c （NH 4+）都减小14．某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）c (H) 10c(OH －10A．C点的溶液导电能力比a点的强B．水的电离程度a＞c = bC．等体积的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液体积Vb=Vc D．b、c两点存在关系：c（Cl－）=c（CH3COO－）15．25℃时，向10ml 0.2mol·L-1 HF溶液中加入10ml 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，已知：Ka（HF）=3.6×10-4 mol·L-1 Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3·L-3下列说法正确的是A．该体系中有CaF2沉淀生成B．25℃时，0.01mol·L-1 HF溶液的pH=2C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化D．向混合溶液中加入少量NaOH，CaF2的沉淀溶解平衡将向溶解的方向移动16．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变17．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第Ⅱ卷（非选择题，共57分）18．（9分）白醋是醋的一种，主要含有3—5%醋酸和水（不含或极少含其它成分）。

山东省济南市商河县弘德中学2015 届高三上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．（3分）下列说法错误的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH﹣）．前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A4．（3分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱5．（3分）下列描述或化学用语书写错误的是（）A．向Fe（0H）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl﹣2e﹣═Cl2↑D．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH﹣+Al3++SO═BaSO4↓+Al（OH）3↓6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、﹣、SO42﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+7．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）A．a和b不连接时，铁片质量会增加B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO9．（3分）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）A．A B．B C．C D．D10．（3分）某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（）物质（25℃）Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3K sp 2.2×10﹣208.0×10﹣16 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH ≥6.4≥9.6≥3～4A．混合溶液中：c（SO）：=5：4B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3﹣4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀11．（3分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶12．（3分）已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．下列关于元素M的说法一定错误的是（）A．M元素存在同素异形体B．M元素为非金属元素C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物13．（3分）下列说法不正确的是（）A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C．常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变14．（3分）一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列对此反应的分析中合理的是（）A．该反应属于置换反应B．CuO是氧化剂C．反应体现了金属铜的还原性D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移15．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．a=0.2D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：116．（3分）下列说法不正确的是（）①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3．A．②④⑥⑦B．①③④⑤C．③④⑤⑦D．②③④⑤⑦二、解答题（共5小题，满分52分）17．（6分）化学是一门以实验为基础的科学．（1）下列叙述中正确的是（填序号）．A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是（填序号）；装置B中的试剂最好是，该装置的作用是．18．（12分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①反应Ⅲ的离子方程式是．②C浓度为0.1mol/L时，pH最接近．A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是．②B可作净水剂，其原理是（用方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．19．（14分）某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．（1）上述实验需要加热的装置是（2）A中反应的化学方程式为（3）D中，烧杯盛放的是（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入溶液，现象是②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是A．打开K1 B．打开K2 C．同时打开K1和K2（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为20．（8分）A、B、C、D、E、F、X存在如图甲所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．X可能是强酸，也可能是强碱．（1）A的化学式是．（2）若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为．（3）若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物．①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为．②工业生产中B→D的化学方程式为．21．（12分）国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大．（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+S x（s）△H=a kJ•mol﹣1；2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S x（s）△H=b kJ•mol﹣1．则CO与S x生成COS反应的热化学方程式是．（2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO2生产硫酸．写出SO2电极的电极反应式．（3）提高反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5min内SO2的平均反应速率为．②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是（填序号）．a温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）b温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2c温度和容器体积不变，充入1.0molSO2d在其他条件不变时，减小容器的容积③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应的影响，实验结果如图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是，温度T1T2（填“＞”“＜”或“一”）．山东省济南市商河县弘德中学2015届高三上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染考点：常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．专题：化学应用．分析：A．隔热陶瓷为硅酸盐产品表面覆盖石墨层，复合材料含两种或两种以上材料的性质；B．重金属盐使蛋白质发生变性；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D．绿色化学应从源头上做起．解答：解：A．隔热陶瓷为硅酸盐产品表面覆盖石墨层，则为复合材料，故A正确；B．氯化钡溶液能使蛋白质变性，而硫酸钠溶液使其发生盐析，故B错误；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．绿色化学应从源头上做起，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不能先污染后治理，故D正确；故选B．点评：本题考查较综合，涉及复合材料、蛋白质的性质、环境污染问题、绿色化学，综合性较强，注重基础知识的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．2．（3分）下列说法错误的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH﹣）．前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡考点：氨的化学性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性气体；B．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态；D．水的离子积常数只与温度有关，但酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．解答：解：A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性气体，碱性气体溶于水生成碱，故A正确；B．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，醋酸抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以两种溶液中产生的氢氧根离子浓度前者小于后者，故B正确；C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中各种离子达到饱和状态，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，只要外界条件不变，则溶液中各种离子浓度不变，故C正确；D．水的离子积常数只与温度有关，但酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以向水中加入酸、碱或盐可能会影响水的电离平衡，温度不变，但溶液中水的离子积常数不变，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及气体的检验、影响水电离平衡的因素、难溶物的溶解平衡等知识点，易错选项是D，注意水的离子积常数只与温度有关，但不是说只有温度才改变水的电离平衡，为易错点．3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、25℃时，pH=13的氨水中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B、标准状况下2.24 LNO2的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸根离子和一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol；C、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；D、4.0g氢气的物质的量为：=2mol，2mol氢气与1mol氧气恰好完全反应，断裂的共价键有2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂了3mol共价键．解答：解：A、题中没有告诉氨水的体积，无法计算pH=13的氨水中含有OH﹣的数目，故A 错误；B、二氧化氮的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol，生成NO3﹣的数目小于0.1N A，故B错误；C、1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒，转移了1mol电子，转移电子的数目为N A，故C正确；D、4g氢气的物质的量为2mol，2mol氢气完全反应消耗1mol氧气，二者完全反应需要断裂2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂3mol共价键，反应中断裂共价键的总数为3N A，故D 错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力．4．（3分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右元素非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强；B．应描述为同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；C．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数M＞R；D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，H﹣X键强度减弱，氢化物酸性增强．解答：解：A．同周期自左而右，原子半径减小，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增强，故元素非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强，故A正确；B．应描述为同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期元素，则不一定，若金属性Ca＞Na，故B错误；C．M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数M＞R，故C错误；D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，H﹣X键强度减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律与原子结构等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．5．（3分）下列描述或化学用语书写错误的是（）A．向Fe（0H）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl﹣2e﹣═Cl2↑D．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2++3OH﹣+Al3++SO═BaSO4↓+Al（OH）3↓考点：胶体的重要性质；离子方程式的书写；电解原理；硝酸的化学性质．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A．胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀；B．依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解；C．氯碱工业阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；D．反应生成偏铝酸根．解答：解：A．加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B．铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B 正确；C．氯碱工业阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，阳极反应都是：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑，故C正确；D．反应生成偏铝酸根：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．6．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、﹣、SO42﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．﹣、Al3+之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B．使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣离子之间不发生反应；C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液为酸性会碱性溶液，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子与氢氧根离子反应、酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，无法生成氢气．解答：解：A．﹣、Al3+离子之间发生双水解反应生成难溶物氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中存在大量H+或OH﹣，HCO3﹣与H+、OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH﹣，Mg2+离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，无法生成氢气，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色．7．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）A．a和b不连接时，铁片质量会增加B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．解答：解：A．a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，导致铁片质量增加，故A正确；B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu2++2e ﹣=Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；D．a和b分别连接电源正、负极，则铜电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，易错选项是D，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点，题目难度中等．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸氢钠和氯化钠；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；C．足量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+；D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙．解答：解：A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH ﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．足量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++4H2O+2NO↑，故C 错误；D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．9．（3分）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）A．A B．B C．C D．D考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D、CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．解答：解：A、该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A错误；B、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B 错误；C、由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C正确；D、CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误．故选：C．点评：本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=来分析解答即可．10．（3分）某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（）物质（25℃）Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3K sp 2.2×10﹣208.0×10﹣16 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH ≥6.4≥9.6≥3～4。

弘德中学2015届高三第二次质量检测化学试题2014/10/29 说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。

第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。

3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是 ( ) A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2．（2013海南卷）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是( )A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电3．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。

Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是( ) Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同5．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是( )A ．CO 2、SO 2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．MgO 、Al 2O 3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C ．CO 2与SiO 2都是第IV A 族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D ．Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应，但反应实质不同 6．下列有关实验操作对应正确的是( )A. 实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量( )B ．过滤除去粗盐中的沙子C ．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3D ．除去CO 2中的HCl 气体7．（2013北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：( )9．下列说法中，正确的是( )A ．单质Si 具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 只可能生成一种气体C ．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液10．下列说法正确的是( )A．Na的结构示意图B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强11．用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是( )A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是( )A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al（OH）4]－13．下列的离子方程式中，书写正确的一项是( )A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．钠与水反应Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2↑D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-14．设N A为阿伏加德罗常数的值。

山东省济南市商河县弘德中学 2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2．（3分）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电3．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是（）A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应4．（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5．（3分）类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同6．（3分）下列有关实验操作对应正确的是（）A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体7．（3分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块8．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+C 向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D 向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列说法中，正确的是（）A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液10．（3分）下列说法正确的是（）A．Na的结构示意图B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强11．（3分）用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（）A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe（OH）2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱12．（3分）有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、﹣13．（3分）下列的离子方程式中，书写正确的一项是（）A．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC．钠与水反应Na+2H2O═N a++2OH﹣+H2↑D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣14．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，转移电子数为10N AB．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N AD．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05N A15．（3分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D16．（3分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空．（1）画出X的原子结构示意图．R最高价氧化物对应水化物的化学式为．（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是（用元素符号表示）．（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为；检验该产物中阳离子的实验方法是．（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为．18．（10分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量．根据题意回答相关问题：（1）步骤①中需用1.50mol•L﹣1的硫酸100mL，若用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸mL（2）步骤②通入Cl2的目的是（用离子方程式表示）（3）步骤④后需用（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．（4）步骤⑤消耗0.10mol•L﹣1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用．19．（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为；（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若电池中甲烷通入量为0.1mol，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．（4）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是．已知：a.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/molb．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.0kJ/mol则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为：．20．（12分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．21．（10分）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．山东省济南市商河县弘德中学2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；盐类水解的应用．专题：化学应用．分析：A、石头中含有的碳酸钙能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙；B、亚硝酸盐可用作食品防腐剂；C、明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用氧化性；D、氯化钠溶液属于分散系中的溶液，淀粉的水溶液属于胶体．解答：解：A、滴水石穿中蕴含化学变化，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，故A错误；B、亚硝酸盐能抑制和阻滞微生物或细菌的生长，属于食品添加剂中的防腐剂，故B正确；C、明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；D、氯化钠溶液属于分散系中的溶液，溶液不具有丁达尔效应，淀粉的水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故D错误；故选：B．点评：本题涉及食品添加剂、分散系、明矾净水和次氯酸的强氧化性等知识，与生活联系紧密，对“滴水石穿、绳锯木断”的正确理解是判断A选项的关键，整体难度不大．2．（3分）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．故选D．点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．3．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是（）A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y 为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，则X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，则W为Si，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，则X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，则W为Si，A．Si单质可以用于制造太阳能电池，故A错误；B．金属性Na＞Li，故最高价氧化物对应水化物的碱性Na比Li强，故B正确；C．工业上，常用电解熔融的氧化铝生成Al，故C正确；D．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识全面掌握．4．（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．5．（3分）类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有；B．Al2O3为两性氧化物；C．CO2与SiO2分别为分子晶体、原子晶体，物理性质不同；D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但Na2O2与水发生氧化还原反应．解答：解：A．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有，只有二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，而MgO为碱性氧化物，故B错误；C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，但CO2与SiO2分别为分子晶体、原子晶体，物理性质不同，故C错误；D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但Na2O2与水发生氧化还原反应，氧化钠与水反应为非氧化还原反应，所以反应实质不同，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握二氧化硫的还原性、氧化铝的两性、晶体类型及性质及过氧化钠的强氧化性为解答的关键，题目难度不大．6．（3分）下列有关实验操作对应正确的是（）A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B．过滤操作需要引流；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，图中为渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，操作合理，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验基本操作和物质的性质为解答的关键，注意图中涉及的分离操作，注重实验基本技能的考查，题目难度不大．7．（3分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．解答：解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B 错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．8．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+C 向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D 向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反应；B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨；C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；D．检验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水．解答：解：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反应，则铁钉表面无红色物质生成，操作、现象、结论均合理，故A正确；B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，则试纸不变蓝，不能说明是否含NH4+，操作、结论均不合理，故B错误；C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则PbO2具有氧化性，结论不合理，故C错误；D．检验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水，操作不合理，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验等，侧重实验基本操作及实验原理的考查，注意选项A中钝化为解答的易错点，题目难度不大．9．（3分）下列说法中，正确的是（）A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液考点：硅和二氧化硅；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、硅是半导体材料，根据硅的应用来回答判断；B、过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠可以和氯化铵之间反应生成氨气和氯化钠；C、分散质微粒直径的大小是溶液、胶体和悬浊液的本质区别；D、氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应．解答：解：A、硅是半导体材料，常用于制作硅整流器、硅太阳能电池，故A正确；B、过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，氢氧化钠可以和氯化铵之间在受热条件下反应生成氨气和氯化钠，会产生两种气体，故B错误；C、分散质微粒直径的大小是溶液、胶体和悬浊液的本质区别，故C错误；D、氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应，所以不能用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液，故D错误．故选A．点评：本题涉及硅的应用、过氧化钠和铵盐、氧化铝的性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．10．（3分）下列说法正确的是（）A．Na的结构示意图B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强考点：原子结构示意图；元素周期律的作用；原子核外电子的运动状态；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．钠原子是11号元素，核外有11个电子；B．离核较远区域运动的电子能量较高；C．氯化铵中有共价键和离子键；D．非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱．解答：解：A．钠原子是11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，故A错误；B．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故B错误；C．含有铵根离子的化合物是离子化合物，但其组成元素全部是非金属元素，故C正确；D．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr ＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律、原子结构等知识，难度中等，注意基础知识的掌握与理解．11．（3分）用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（）A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe（OH）2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A.1mol/L盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应；B．煤油可隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化；C．H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不溶于水；D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸．解答：解：A.1mol/L盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则图1所示装置不能制取少量Cl2，故A错误；B．煤油可隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化，则NaOH与硫酸亚铁反应生成Fe（OH）2，图中制备及观察Fe（OH）2合理，故B正确；C．H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不溶于水，利用排水法收集，则图3所示装置用H2O2溶液制备O2，故C正确；D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，均为强酸制取弱酸的反应，则图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的实验室制备、物质的制备、酸性及非金属性比较等，侧重实验基本操作及实验原理的考查，把握图中反应装置、反应原理及物质的性质为解答的关键，注意稀盐酸与浓盐酸的判断，题目难度不大．12．（3分）有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NO、O2易结合生成二氧化氮；B．能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．解答：解：A．NO、O2易结合生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液呈酸性，Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．。

青州实验中学2014—2015学年上学期高二阶段性检测化 学 试 卷 2015.01.09一、选择题（本题包括 16小题， 1-8 小题，每小题2分， 9-16 小题每小题3分。

共40分。

）1.下列说法中错误的是( ) A 、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；B 、酸越难以电离出氢离子，其对应的酸根离子就越易水解； C.酸溶液的酸性越强，则溶液中的[H +]越大，水的电离程度就越小； D 、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。

2. 下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是（ ）A.FeCl 2B.Fe 3O 4C.Al 2S 3D.CuS3.常温下，在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为A mol·L －1与B mol·L －1，则A 和B 的关系为 ( ) A ．A ＞BB ．A ＝10－4BC ．B ＝10－4A D ．A ＝B4.在有固体ZnS 存在的饱和溶液中滴加适量CuSO 4溶液，产生的实验现象是（ ） A.固体逐渐溶解，最后消失 B.固体由白色变为黑色 C.固体有颜色变化但质量不变 D.固体逐渐增多但颜色不变5. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A. 1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱6.将0.1mol/L 的醋酸钠溶液10mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液学校 姓名 班级 考场 考号中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)B．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c（H＋）C．c (CH3COO－)＝c (Cl-)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CH3COO－)＋c (Cl－)＋c (OH－)7．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。

山东省济南市商河县弘德中学 2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2．（3分）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电3．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是（）A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应4．（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5．（3分）类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同6．（3分）下列有关实验操作对应正确的是（）A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体7．（3分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块8．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+C 向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D 向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列说法中，正确的是（）A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液10．（3分）下列说法正确的是（）A．Na的结构示意图B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强11．（3分）用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（）A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe（OH）2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱12．（3分）有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、﹣13．（3分）下列的离子方程式中，书写正确的一项是（）A．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC．钠与水反应Na+2H2O═N a++2OH﹣+H2↑D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣14．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，转移电子数为10N AB．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N AD．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05N A15．（3分）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D16．（3分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空．（1）画出X的原子结构示意图．R最高价氧化物对应水化物的化学式为．（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是（用元素符号表示）．（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为；检验该产物中阳离子的实验方法是．（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为．18．（10分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量．根据题意回答相关问题：（1）步骤①中需用1.50mol•L﹣1的硫酸100mL，若用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸mL（2）步骤②通入Cl2的目的是（用离子方程式表示）（3）步骤④后需用（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．（4）步骤⑤消耗0.10mol•L﹣1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用．19．（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为；（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若电池中甲烷通入量为0.1mol，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．（4）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是．已知：a.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/molb．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.0kJ/mol则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为：．20．（12分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．21．（10分）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．山东省济南市商河县弘德中学2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；盐类水解的应用．专题：化学应用．分析：A、石头中含有的碳酸钙能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙；B、亚硝酸盐可用作食品防腐剂；C、明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用氧化性；D、氯化钠溶液属于分散系中的溶液，淀粉的水溶液属于胶体．解答：解：A、滴水石穿中蕴含化学变化，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，故A错误；B、亚硝酸盐能抑制和阻滞微生物或细菌的生长，属于食品添加剂中的防腐剂，故B正确；C、明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；D、氯化钠溶液属于分散系中的溶液，溶液不具有丁达尔效应，淀粉的水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故D错误；故选：B．点评：本题涉及食品添加剂、分散系、明矾净水和次氯酸的强氧化性等知识，与生活联系紧密，对“滴水石穿、绳锯木断”的正确理解是判断A选项的关键，整体难度不大．2．（3分）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．故选D．点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．3．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是（）A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y 为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，则X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，则W为Si，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，则X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，则W为Si，A．Si单质可以用于制造太阳能电池，故A错误；B．金属性Na＞Li，故最高价氧化物对应水化物的碱性Na比Li强，故B正确；C．工业上，常用电解熔融的氧化铝生成Al，故C正确；D．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识全面掌握．4．（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．5．（3分）类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有；B．Al2O3为两性氧化物；C．CO2与SiO2分别为分子晶体、原子晶体，物理性质不同；D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但Na2O2与水发生氧化还原反应．解答：解：A．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有，只有二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，而MgO为碱性氧化物，故B错误；C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，但CO2与SiO2分别为分子晶体、原子晶体，物理性质不同，故C错误；D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但Na2O2与水发生氧化还原反应，氧化钠与水反应为非氧化还原反应，所以反应实质不同，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握二氧化硫的还原性、氧化铝的两性、晶体类型及性质及过氧化钠的强氧化性为解答的关键，题目难度不大．6．（3分）下列有关实验操作对应正确的是（）A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B．过滤操作需要引流；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，图中为渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，操作合理，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验基本操作和物质的性质为解答的关键，注意图中涉及的分离操作，注重实验基本技能的考查，题目难度不大．7．（3分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．解答：解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B 错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．8．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液X中肯定无NH4+C 向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D 向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反应；B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨；C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；D．检验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水．解答：解：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反应，则铁钉表面无红色物质生成，操作、现象、结论均合理，故A正确；B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，则试纸不变蓝，不能说明是否含NH4+，操作、结论均不合理，故B错误；C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则PbO2具有氧化性，结论不合理，故C错误；D．检验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水，操作不合理，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验等，侧重实验基本操作及实验原理的考查，注意选项A中钝化为解答的易错点，题目难度不大．9．（3分）下列说法中，正确的是（）A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液考点：硅和二氧化硅；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、硅是半导体材料，根据硅的应用来回答判断；B、过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠可以和氯化铵之间反应生成氨气和氯化钠；C、分散质微粒直径的大小是溶液、胶体和悬浊液的本质区别；D、氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应．解答：解：A、硅是半导体材料，常用于制作硅整流器、硅太阳能电池，故A正确；B、过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，氢氧化钠可以和氯化铵之间在受热条件下反应生成氨气和氯化钠，会产生两种气体，故B错误；C、分散质微粒直径的大小是溶液、胶体和悬浊液的本质区别，故C错误；D、氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应，所以不能用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液，故D错误．故选A．点评：本题涉及硅的应用、过氧化钠和铵盐、氧化铝的性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．10．（3分）下列说法正确的是（）A．Na的结构示意图B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强考点：原子结构示意图；元素周期律的作用；原子核外电子的运动状态；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．钠原子是11号元素，核外有11个电子；B．离核较远区域运动的电子能量较高；C．氯化铵中有共价键和离子键；D．非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱．解答：解：A．钠原子是11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，故A错误；B．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故B错误；C．含有铵根离子的化合物是离子化合物，但其组成元素全部是非金属元素，故C正确；D．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr ＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律、原子结构等知识，难度中等，注意基础知识的掌握与理解．11．（3分）用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（）A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe（OH）2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A.1mol/L盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应；B．煤油可隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化；C．H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不溶于水；D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸．解答：解：A.1mol/L盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则图1所示装置不能制取少量Cl2，故A错误；B．煤油可隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化，则NaOH与硫酸亚铁反应生成Fe（OH）2，图中制备及观察Fe（OH）2合理，故B正确；C．H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不溶于水，利用排水法收集，则图3所示装置用H2O2溶液制备O2，故C正确；D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，均为强酸制取弱酸的反应，则图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的实验室制备、物质的制备、酸性及非金属性比较等，侧重实验基本操作及实验原理的考查，把握图中反应装置、反应原理及物质的性质为解答的关键，注意稀盐酸与浓盐酸的判断，题目难度不大．12．（3分）有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NO、O2易结合生成二氧化氮；B．能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．解答：解：A．NO、O2易结合生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1.0 mol•L﹣1的溶液呈酸性，Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．。