2018届高考化学大一轮复习课件：第一单元 化学计量
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人教版2018届高三化学一轮复习课件 第一章章末复习 (共42张PPT)
3．关系式法在化学方程式计算中的应用 多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始 物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化 学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤 之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之 间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
2．差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论 差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、 反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量 (理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 固体差量 24 g Δm＝24 g 物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol 体积差量 1 2 1 或22.4 L 或44.8 L 或22.4 L 标况 标况 标况
【例 3】 取一定量的 CuO 粉末与 0.5 L 稀硫酸充分反应后，将 一根 50 g 铁棒插入上述溶液中， 至铁棒质量不再变化时， 铁棒增重 0.24 g，并收集到 224 mL 气体(标准状况)。求此 CuO 粉末的质量。 【解析】 由题意可知，CuO 粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过 量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应： ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量增加，两者的代 数和为 0.24 g。 ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g Δm2－Δm1＝0.24 g， Δm2＝Δm1＋0.24 g＝0.56 g＋0.24 g＝0.8 g。
最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 化学反应及其能量变化课件 大纲 精品
4．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的转化。
5．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其 氧化性或还原性不一定越强，例如：Mg、Al 分别与 HCl 及盐 反应，Mg 失 2e－，Al 失 3e－，但还原性 Mg 强于 Al。
6．得到电子难的元素，失去电子不一定容易。例如：第Ⅳ A 的 C，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价 键结合。再如稀有气体元素。
第1讲 │ 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 │ 编读互动
编读互动
氧化还原反要有选择题、填空题。
本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和 特征。(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理 解，用“串联法”掌握。(3)在电子转移的表示方法中，注重在 正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想 ，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。(4) 在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性 强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配 备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。
CuO＋H22e－==△===Cu＋H2O 以上两种方法都必须注意：箭头和箭尾要对准化合价发生变 化的元素，而且注意还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数 相等。难点是转移电子数的计算。
第1讲 │ 考点整合
三、氧化还原反应的有关规律 1．守恒规律 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到 的电子总数，即得失电子守恒。它具体表现为还原剂中元素 化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时， 生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总 数也相等。 该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。
5．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其 氧化性或还原性不一定越强，例如：Mg、Al 分别与 HCl 及盐 反应，Mg 失 2e－，Al 失 3e－，但还原性 Mg 强于 Al。
6．得到电子难的元素，失去电子不一定容易。例如：第Ⅳ A 的 C，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价 键结合。再如稀有气体元素。
第1讲 │ 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 │ 编读互动
编读互动
氧化还原反要有选择题、填空题。
本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和 特征。(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理 解，用“串联法”掌握。(3)在电子转移的表示方法中，注重在 正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想 ，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。(4) 在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性 强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配 备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。
CuO＋H22e－==△===Cu＋H2O 以上两种方法都必须注意：箭头和箭尾要对准化合价发生变 化的元素，而且注意还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数 相等。难点是转移电子数的计算。
第1讲 │ 考点整合
三、氧化还原反应的有关规律 1．守恒规律 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到 的电子总数，即得失电子守恒。它具体表现为还原剂中元素 化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时， 生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总 数也相等。 该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题一 化学常用计量(含17高考真题及解析) (共57张PPT)
学霸有招 考点1 考点2
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试做题 高手必备 萃取高招 对点精练
4.(2015课标全国Ⅰ,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol· L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
学霸有招 考点1 考点2
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
3.(2016课标全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正 确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】 A 乙烯、丙烯的最简式均为CH2,无论二者如何混合,14 g混合气体中n(CH2)=1 mol,含氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的 反应是可逆反应,1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3,B项错误;由于 硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将Fe氧化到+3价,C项错误;标准状 况下CCl4为液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项 错误。
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
物质的量 气体摩尔体积 1.(2017课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的 是( ) + A.1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液中, NH4 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA
18年高考化学一轮总复习第一单元化学计量在实验中的应用课件
(填
(5) 当 它 们 含 有 的 氢 原 子 数 相 同 时 , 含 分 子 数 目 相 同 的 是 。
解析 分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是 “最少”。如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为①2N、②6N、 ③3N、④4N、⑤5N、⑥7N,则含原子最少的是①H2,同理可得其他各 小题的答案。 答案 (1)① (2)⑤ (3)① (4)① (5)①③⑥
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还 可以用下式计算:������=������������ ×a%+������������ ×b%+������������ ×c%+…,a%、b%、c%指混 合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
答案 (2)D
������ (3) ������
个 H2O 分子中所含 + ,1.5 g C������������ 中的 。
,15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为
解析 CH4 分子和 H2O 分子所含质子数都是 10,所以 H2O 分子个 18 18 数为 0.3NA;T2 O 中的中子数为 14,则 2.4 g T2 O 中所含中子数为 + + 1.4NA;C������������ 中的电子数为 8,1.5 g C������������ 中的电子数为 0.8NA;Na2O2 中 的阴离子为������������ ,15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为 0.2NA。 答案 0.3NA;1.4NA;0.8NA;法: (1)根据标准状况下气体的密度(ρ):M= (2)根据气体的相对密度(D=������������ ):������������=
������ ������
高三化学大一轮复习课件——化学常用计量(共23张PPT)
2．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决
于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩
尔体积越_大__。
3．特例：标准状况是指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa，此时 Vm＝_2_2_.4__L_·_m__o_l－_1_。
的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算； 模型认知
建立认知模型，并能运用模型解释化学计算
科学探究 根据问题和目的，进行物质的量浓度的配制及
探究，在探究中学会评价实验，敢于质疑，勇
创新意识 于创新
2020/7/20
2
第 1 课时：夯实教材基础(1)——化学常用计量 基础落实(一) 物质的量 摩尔质量
互关系进行简单计算。
4.注重宏观与微观的联系，了解实验、模型、比较、分类
等方法在化学科学研究中的运用。
2020/7/20
1
素养达成
宏观辨识 认识物质的量在宏观与微观中的桥梁作用，能
从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际
微观探析 问题
在进行有关计算时，能通过分析推理加以证实 证据推理
或证伪，领悟计算的方法；能根据溶质的物质
2020/7/20
4
(二)摩尔质量
1．含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 m
2．符号为M__，单位是_g_/m__o_l_ (或 g·mol－1)，表达式：M＝_n_。
3．示例：Mg 的摩尔质量是_2_4_g_·_m__o_l－_1，SO2 的摩尔质量是 _6_4_g_·_m__o_l－_1_，CO23－的摩尔质量是_6_0_g_·_m_o_l_－_1。由此可知， 以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于 该粒子的_相__对__分__子__质__量__或_相__对__原__子__质 ___量_。 [注意] ①摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理
年高考化学一轮复习 第讲 化学常用计量全套课件
和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D.
【解析】n(混合气体)＝2.0 g/4 g·mol−1+7.0 g/28 g·mol−1+1.60 g/32 g·mol−1＝0.8 mol，在273 K和101 kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4 L/ mol＝17.92 L。
23
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.
2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
C中CO2所处的温度、压强不明确，气体不一定为0.
35 mol，质量为4.
在273 K和101 kPa的条件下，将2.
同在温H2同O压2【＋下C，l评2原子注数2H均】C为l＋6.O使2反用应中气，每体生成摩32 g尔氧气体，则积转移，2 N要A个指电子明温度和压强，要确认物质
所含分子数相等
【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 确 ； C 中 CO2 所 处 的 温 度 、 压 强 不 明 确 ， 气 体 不 一 定 为 0.1 mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积 的气体所含分子数相同，D正确。
课前体验
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气
数为 a 6.021023 ，D正确。 22.4
课前体验
4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应，生 成2体积气体C，C的化学式是__A__B_3___。
【解析】设C为AxBy，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B2 2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
课前体验
2018高考化学大一轮复习课件第一章第1讲化学实验基础知识
题组一 常用仪器的识别及使用 1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ()
解析：A 项，瓷坩埚中含有 SiO2，加热能与 NaOH 反应，错误；B 项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入， 经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；
C 项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液 体溅落到锥形瓶外部，错误；D 项，漏斗属于不必要仪器， 根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可 知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。
(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾 倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗 中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．试纸的使用 (1)类型及作用。 石蕊试纸 ——定性检验酸碱性 pH试纸 ——定量(粗测)检测酸碱性强弱 品红试纸 ——检验 SO2 等有漂白性的物质 淀粉-KI试纸 ——检验 Cl2 等有氧化性的物质
但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的 Cl2， D 错误。
答案：C
2．(2014·全国Ⅰ卷)下列有关仪器的使用方法或实验
2．可加热的仪器
(1)仪器①的名称为试管。加热液体时，液体体积不 能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。蒸发浓缩时要用玻璃棒 搅拌。
(3)仪器③的名称为坩埚。用于固体物质灼烧，把坩 埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩 埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
②分段法。 较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方 法多是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭 K1、 K2，分段检查。
[易错警示]——判断正误
(1)镁条、铁片可以直接用手拿取( ) (2)用 pH 试纸测氯水的 pH 值( ) (3)可用 NaOH 溶液洗去沾在皮肤上的苯酚( ) (4)为了方便快捷可在量筒中稀释浓硫酸( ) (5)分液漏斗在使用时需检验其气密性( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2018版高考化学一轮总复习 专题1 化学计量课件
(1)求物质的量浓度时,要明确特殊情况下的溶液的溶质,如NH3溶于水后所得氨 水的溶质为NH3·H2O,但习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的 溶质为H2SO4;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。 (2)这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,体积指溶 液的体积而不是溶剂的体积。 (3)溶液具有均一性。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其物 质的量浓度、密度、溶质的质量分数与原溶液的均相同。
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知识全通关
高考帮·化学
知识全通关 1
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
专题知识全通关 2
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
专题一 化学计量
继续学习
高考帮·化学
知识全通关 3
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
专题一 化学计量
【归类比较】
(1)混合物的平均摩尔质量,当以g·mol-1为单位时,其在数值上等于该混合物的平均 相对分子质量。 (2)质量的符号是m,单位是kg或g;摩尔质量的符号是M,单位是g·mol-1;相对分(原)子 质量的符号是 Mr(Ar),单位为1。
※注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。
高考帮·化学
考情精解读 3
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
专题一 化学计量
高考帮·化学
考情精解读 4
考纲解读
知识体系构建
命题趋势
专题一 化学计量
1.热点预测 高考对阿伏加德罗常数及气体摩尔体积 的考查多以选择题的形式出现,一般为2~6分;单独考查 物质的量浓度的概率不大。 2.趋势分析 预计在今后的高考中会继续考查阿伏加 德罗常数及气体摩尔体积的相关知识,对物质的量和物 质的量浓度的考查会渗透在相关的计算中,主要体现在 其工具性上。
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考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
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专题一 化学计量
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考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
专题一 化学计量
【归类比较】
(1)混合物的平均摩尔质量,当以g·mol-1为单位时,其在数值上等于该混合物的平均 相对分子质量。 (2)质量的符号是m,单位是kg或g;摩尔质量的符号是M,单位是g·mol-1;相对分(原)子 质量的符号是 Mr(Ar),单位为1。
※注:5%表示命题机会为5%,出题的概率比较小。
高考帮·化学
考情精解读 3
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知识体系构建
命题趋势
专题一 化学计量
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知识体系构建
命题趋势
专题一 化学计量
1.热点预测 高考对阿伏加德罗常数及气体摩尔体积 的考查多以选择题的形式出现,一般为2~6分;单独考查 物质的量浓度的概率不大。 2.趋势分析 预计在今后的高考中会继续考查阿伏加 德罗常数及气体摩尔体积的相关知识,对物质的量和物 质的量浓度的考查会渗透在相关的计算中,主要体现在 其工具性上。
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第一章 化学计量在实验中应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 常用化学计量课件 新 新课标 精品
【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
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－1
解析
摩尔是物质的量的单位，A 错误；阿伏加德罗
常数是 12 g 12C 中含有的碳原子数， B 错误； 物质的量是把 物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量， C 正确； 根据题意氧原子的摩尔质量应该是 NA(b－a) g· mol
－1
，D 错误。
2． [2016· 武汉十月调研]用 NA 代表阿伏加德罗常数的值。 下列有关 m g 苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的混合物的说法正 确的是( ) mNA A．所含原子总数为 13 mNA B．所含电子总数为 13 mNA C．所含碳氢键数目为 13 33.6m D．燃烧时最多消耗 O2 L 13
7．[2016· 全国卷Ⅰ]设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有 关叙述正确的是( ) A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
－
4．[2016· 黄冈月考]下列选项中的物质所含指定原子数 目一定相等的是( 的总原子数 B．等温等压下，相同体积的 C2H4 和 C2H2、C2H6 的混 合气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的 O2 和 O3 两种气体中的氧 原子数 D．相同物质的量、不同体积的 NH3 和 CH4 两种气体中 的氢原子数 ) A． 温度和压强不同， 相同质量的 N2O 和 CO2 两种气体
－1
A．1.0 L 1.0 mol· L
的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子
解析
A 项，水中含有氧原子，则 1.0 L 1.0 mol· L
－1
的
NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于 2NA，A 项错误；B 项，1 个氢氧根离子含 10 个电子，B 项错误；C 项，没有 给出溶液的体积，无法计算 OH 的数目，C 项错误；D 项， 六元环中每个碳原子被周围 3 个六元环共用，即 1 个六元 环净占 2 个碳原子， 12 g 石墨烯含 1 mol 碳原子， 相当于含 0.5NA 个六元环，D 项正确。
解析
①可逆反应不能进行到底，反应后容器内物质
的分子数大于 2NA，错误；②阴极铜离子得电子转化为单 质铜， 32 g Cu 的物质的量为 0.5 mol， 转移电子数均为 NA， 正确；③浓硫酸变稀后不与 Cu 反应，含 0.2 mol H2SO4 的 浓硫酸与足量铜反应， 生成 SO2 的分子数小于 0.1NA， 错误； ④一个 P4 分子含有 6 个 P—P 键，12.4 g 白磷为 0.1 mol， 含有的 P—P 键数目是 0.6NA，正确；⑤两种分子均由 S 原 6.4 g 子构成，硫原子的物质的量为 － ＝0.2 mol，含硫原 32 g· mol 1 子总数为 0.2NA，正确。
6．[2016· 厦门一中联考]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( ) A． 标准状况下， 11.2 L 苯中含有 C—H 键的数目为 3NA B． 1 mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子 数均为 3NA C．120 g NaHSO4 晶体中含阳离子数目为 2NA D．室温下，向 1 L pH ＝1 的醋酸溶液中加水，所得溶 液中 H＋数目大于 0.1NA
高考真题与模拟小专题重组测试卷· 化学
第一单元
化学计量
测试时间：90 分钟
满分：100 分
第Ⅰ卷(选择题，共 50 分) 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 每小题只有一个选项符合要求) 1．[2016· 衡水调研]下列说法正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数 C．物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来 的一个物理量 D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量 是 b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g· mol
解析
N2O 和 CO2 的摩尔质量相等，质量相等，则气
体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的 总原子数一定相等，A 项正确；碳原子数相等，但是 C2H2 和 C2H6 的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等， B 项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子 组成不同，故氧原子数不同，C 项错误；物质的量相等的 NH3 和 CH4 中氢原子数不同，D 项错误。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解析
苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的最简式相同， 均为
2mNA CH，因此 m g 混合物中所含原子总数为 ，A 项错误； 13 7mNA mNA 所含电子总数为 ， B 项错误； 所含碳氢键数目为 ， 13 13 C 项正确；没有说明气体所处的温度、压强，无法计算其 体积，D 项错误。
3．[2016· 冀州中学月考]NA 为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是( 数为 2NA B． 1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NA C．25 ℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目 为 0.1NA D． 12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA )
5．[2016· 南京三校联考]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的有( ) ①2 mol SO2 和 1 mol O2 在 V2O5 存在的条件下于密闭容 器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于 2NA ②在 精炼铜或电镀铜的过程中， 当阴极析出 32 g 铜时转移电子数 均为 NA ③含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1NA ④12.4 g 白磷晶体中含有的 P—P 键 数目是 0.6NA ⑤6.4 g 的 S2 和 S3 混合物中，含硫原子总数 为 0.2NA A．2 个 B． 3 个 C．4 个 D．5 个
解析 苯在标准状况下是液体，A 项错误；1 mol 氯气 完全反应转移 2 mol 电子，B 项错误；NaHSO4 晶体中含 Na＋和 HSO－ 4 ，C 项错误；室温下，1 L pH＝1 的醋酸溶液 中含有 H＋数目为 0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大， 电离产生的氢离子数增多，D 项正确。
解析
摩尔是物质的量的单位，A 错误；阿伏加德罗
常数是 12 g 12C 中含有的碳原子数， B 错误； 物质的量是把 物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量， C 正确； 根据题意氧原子的摩尔质量应该是 NA(b－a) g· mol
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，D 错误。
2． [2016· 武汉十月调研]用 NA 代表阿伏加德罗常数的值。 下列有关 m g 苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的混合物的说法正 确的是( ) mNA A．所含原子总数为 13 mNA B．所含电子总数为 13 mNA C．所含碳氢键数目为 13 33.6m D．燃烧时最多消耗 O2 L 13
7．[2016· 全国卷Ⅰ]设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有 关叙述正确的是( ) A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
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4．[2016· 黄冈月考]下列选项中的物质所含指定原子数 目一定相等的是( 的总原子数 B．等温等压下，相同体积的 C2H4 和 C2H2、C2H6 的混 合气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的 O2 和 O3 两种气体中的氧 原子数 D．相同物质的量、不同体积的 NH3 和 CH4 两种气体中 的氢原子数 ) A． 温度和压强不同， 相同质量的 N2O 和 CO2 两种气体
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A．1.0 L 1.0 mol· L
的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子
解析
A 项，水中含有氧原子，则 1.0 L 1.0 mol· L
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的
NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于 2NA，A 项错误；B 项，1 个氢氧根离子含 10 个电子，B 项错误；C 项，没有 给出溶液的体积，无法计算 OH 的数目，C 项错误；D 项， 六元环中每个碳原子被周围 3 个六元环共用，即 1 个六元 环净占 2 个碳原子， 12 g 石墨烯含 1 mol 碳原子， 相当于含 0.5NA 个六元环，D 项正确。
解析
①可逆反应不能进行到底，反应后容器内物质
的分子数大于 2NA，错误；②阴极铜离子得电子转化为单 质铜， 32 g Cu 的物质的量为 0.5 mol， 转移电子数均为 NA， 正确；③浓硫酸变稀后不与 Cu 反应，含 0.2 mol H2SO4 的 浓硫酸与足量铜反应， 生成 SO2 的分子数小于 0.1NA， 错误； ④一个 P4 分子含有 6 个 P—P 键，12.4 g 白磷为 0.1 mol， 含有的 P—P 键数目是 0.6NA，正确；⑤两种分子均由 S 原 6.4 g 子构成，硫原子的物质的量为 － ＝0.2 mol，含硫原 32 g· mol 1 子总数为 0.2NA，正确。
6．[2016· 厦门一中联考]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( ) A． 标准状况下， 11.2 L 苯中含有 C—H 键的数目为 3NA B． 1 mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子 数均为 3NA C．120 g NaHSO4 晶体中含阳离子数目为 2NA D．室温下，向 1 L pH ＝1 的醋酸溶液中加水，所得溶 液中 H＋数目大于 0.1NA
高考真题与模拟小专题重组测试卷· 化学
第一单元
化学计量
测试时间：90 分钟
满分：100 分
第Ⅰ卷(选择题，共 50 分) 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 每小题只有一个选项符合要求) 1．[2016· 衡水调研]下列说法正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数 C．物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来 的一个物理量 D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量 是 b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g· mol
解析
N2O 和 CO2 的摩尔质量相等，质量相等，则气
体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的 总原子数一定相等，A 项正确；碳原子数相等，但是 C2H2 和 C2H6 的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等， B 项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子 组成不同，故氧原子数不同，C 项错误；物质的量相等的 NH3 和 CH4 中氢原子数不同，D 项错误。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解析
苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的最简式相同， 均为
2mNA CH，因此 m g 混合物中所含原子总数为 ，A 项错误； 13 7mNA mNA 所含电子总数为 ， B 项错误； 所含碳氢键数目为 ， 13 13 C 项正确；没有说明气体所处的温度、压强，无法计算其 体积，D 项错误。
3．[2016· 冀州中学月考]NA 为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是( 数为 2NA B． 1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NA C．25 ℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目 为 0.1NA D． 12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA )
5．[2016· 南京三校联考]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的有( ) ①2 mol SO2 和 1 mol O2 在 V2O5 存在的条件下于密闭容 器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于 2NA ②在 精炼铜或电镀铜的过程中， 当阴极析出 32 g 铜时转移电子数 均为 NA ③含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1NA ④12.4 g 白磷晶体中含有的 P—P 键 数目是 0.6NA ⑤6.4 g 的 S2 和 S3 混合物中，含硫原子总数 为 0.2NA A．2 个 B． 3 个 C．4 个 D．5 个
解析 苯在标准状况下是液体，A 项错误；1 mol 氯气 完全反应转移 2 mol 电子，B 项错误；NaHSO4 晶体中含 Na＋和 HSO－ 4 ，C 项错误；室温下，1 L pH＝1 的醋酸溶液 中含有 H＋数目为 0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大， 电离产生的氢离子数增多，D 项正确。