【全国市级联考】河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理综化学(原卷版)

河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理科综合试题一、选择题1.下列关于细胞结构和功能的说法正确的是A。

核仁与核糖体的形成密切相关，没有核仁的细胞无法形成核糖体B.核糖体与艾滋病病原体的化学成分相似C。

ATP和［H]在叶绿体中随水的分解而产生，在线粒体中随水的生成而产生D。

光能转交成化学能发生在叶绿体中，化学能转变成光能发生在线粒体中2.某二倍体动物的一个精原细胞经减数分裂后形成的其中一个精细胞如图所示。

下列解释合理的是A。

通过减数分裂形成的4个镜细胞中有一个不含A和a的精细胞B.减数第二次分裂中,有一对染色单体没有相互分离C.通过减数分裂形成的4个精细胞中有两个基因型为Aa的精细胞D.减数第一次分裂中姐妹染色单体间发生了交叉互换3。

关于细胞中基因表达的叙述，正确的是A.—个tRNA上的反密码子只能与mRNA上的一种密码子配对B。

肌肉细胞中编码RNA聚合酶的基因不表达C.线粒体、叶绿体中可发生DNA复制，但不进行基因的表达D。

密码子的简并性是指每种氨基酸都有多个密码子4.某课题组研究了激素类似物甲和激素类似物乙对微型月季生根的影响，结果如图，分析错误的是A.该实验的自变量为植物激素的浓度，因变量为生根数B.由图中结果不能判断0。

5μmol/L的激素类似物乙对生根的影响C.图中信息没有体现出激素类似物甲具有两重性的特点D.若想进一步探究激素类似物甲和乙对插条生根的复合影响，应设计4组实验5.下图表示人体内甲状腺激素分级调节示意图，甲、乙、丙分别代表相应器官,箭头表示分泌的激素所作用的对象.则A.丙代表垂体，能分泌促甲状腺素释放激素B.能产生抗利尿激素的器官是丙C.甲能分泌甲状腺激素，只能作用与乙和丙D.若给人注射乙分泌的激素，则人的耗氧量将增加6。

下列有关实验的叙述，正确的是A。

需用高倍显微镜才能观察到洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离现象B。

可用溴麝香草粉蓝水溶液检验骨骼细胞无氧呼吸产生的CO2C.选择菠菜叶肉细胞做实验材料可明显观察到细胞中的线粒体D.摩尔根用果蝇做材料，采用“假说—演绎法”证明基因在染色体上7．化学与生活、能源、环科技等密切相关.下列描述错误的是A。

【关键字】平衡河北省唐山市2017届高三理综第二次模拟考试试题（扫描版）唐山市2016-2017学年度高三年级二模考试化学部分（100分）26. （13分）（1）锥形瓶（1分）将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。

（2分）（2）装置冷却至室温（2分）调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平（2分）（3）· mol -1（2分。

数值1分，单位1分） b. c（2分）（4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差（2分）27. （14分）（1）TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O （2分）（2）0.1% （2分）8 HI+2 H6TeO6 = 1 TeO2+1 Te+4 I2 + 10 H2O （2分）(3) ①溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全。

（2分）②搅拌（1分）③ 2SO32－+ Te 4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42－+ 4H+（2分）④过滤（1分）取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净。

（2分）28. （16分）（1）H2S + 2OH－= S 2－+ 2H2O（1分）S 2－+ H2O HS－ +OH－（2分），13（2分）（2）2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑（2分），11.2 n L（1分）（3）1074 （2分）（4）反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大；反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。

（2分）5% （2分），0.30（2分）35【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d24s2（1分） 2（2分）六方最密（2分） 12（2分）（2）分子（1分）（3）KCl、CaO均形成的是离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的；Cl—半径大于O2—，Cl—电荷量小于O2—的；故KCl晶格能小于CaO的晶格能（2分）O＞N＞C（1分）（4）CaTiO3（2分）(，，)（2分）36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)（1）（2分）（2）还原反应（加成反应）（1分）；羧基、醚键（2分）（3）（2分）（4）6（2分）；（2分）(5)（4分）唐山市2016—2017学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试参照答案及评分参照生物部分（共90分）A卷 1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.DB卷 1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D29.（12分，每空2分）（1）叶黄素蓝紫（2）不变（3）①小于线粒体（或呼吸作用）和外界环境②430.（10分，每空2分）（1）信息激素的浓度（或靶细胞上的受体）（2）赤霉素乙烯（3）韧皮部31.（10分,每空2分）(1) 杂合子(2) 裂翅（♀）×裂翅（♂）（雌雄均写正确得2分，否则得0分）(3) 能(4) X Ef X eF X EF Y32.（7分，每空1分）⑴间接⑵抵抗力稳定性自我调节能力是有一定限度的⑶太阳能和化学能群落⑷丙新环境中缺少天敌或其他限制因素，因此繁殖很快，抢占食物、空间等资源37.（15分，除标注外每空2分）（1） B（1分）（2） BCEFG（3）发酵产纤维素酶（4）稀释涂布平板法培养基表面的菌悬液会出现积液，导致菌体堆积，影响分离效果平板划线法（5）高压蒸汽灭菌 2.1×10738. （15分，除标注外每空2分）（1）营养（1分）（2）促性腺激素（早期）胚胎（3）③④②⑤①（4）受精卵显微注射法（5）动物细胞培养、胚胎移植、早期胚胎培养、卵母细胞的采集技术（任选两项）唐山市2016—2017学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试物理部分参考答案（A 卷）14．B 15．A 16．C 17．C 18．BD 19．BC 20．AC 21．AC （B 卷）14．B 15．C 16．C 17．A 18．BD 19．BC 20．AC 21．AC 22.（1）4.20 （2分）(2) 否 由于在应用动能定理求动摩擦因数时，m 的重力为动力且动力不能忽略。

高中化学学习材料第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cu—64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）9．下列实验过程中曲线变化正确的是A．①表示A. ①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO 2+O22SO3达平衡后，升高温度10．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．1 B．2 C．3 D．411．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 N AB．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 N AC．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N AD．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 N A第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题26．（15分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

下图表示恒压．．容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。

a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

2017-2018学年河北省唐山市高考化学二模试卷一、选择题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫磺 C．黄铜 D．黄铁矿2．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lN AB．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N AC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl﹣3．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R 的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是（）A．原子半径：W＞Y B．最高价含氧酸酸性：W＞RC．气态氢化物稳定性：Y＞R D．简单离子半径：Y＞Z7．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L 两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管．乙同学侧定溶液pH：用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•（1）使用铜丝的优点是．（2）装置A中反应方程式为．装置C 中盛放的药品是；（填字母代号）A．浓硫酸B．NaOH 溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用．（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）．a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为．③该样品中亚硝酸钠的质量分数为．9．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：pH（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为（2）过程②中，所得滤渣W的成分是．（3）过程③中，调pH=6.4目的是．（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是．（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是．（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是（填代号）．（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，发生反应C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H 在T 1℃时，反应进行到不同根据图表数据分析1﹣的平均反应速率v （CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= ．②30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）．a ．加入一定量的活性炭b ．通入一定量的NOc ．适当缩小容器的体积d ．加入合适的催化剂③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO 的转化率 （填“升高”或“降低”），△H 0（填“＞”或“＜”）． （3）以CO 2与NH 3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO （NH 2）2]．已知：①2NH 3（g ）+CO 2（g ）=NH 2CO 2NH 4（s ）△H=﹣l59.5kJ/mol②NH 2CO 2NH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）△H=+116.5kJ/mol③H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44.0kJ/mol写出CO 2与NH 3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L 的KOH 溶液．电池反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O ；请写出通入图2中a 气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH 3转移电子的物质的量为 ．三、[化学选修2化学与技术]11．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染．流程如图1所示：回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式图2所示是典型氯碱工业的关键设备﹣﹣离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是（填字母代号）．A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B．图2中X是指氧气C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e一=H2↑D．电解槽左室也称为阴极室（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式；生成2mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为mol．（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为．（4）钛广泛应用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是．（5）利用CO和H2制备甲醇①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程．②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2 L．四、[化学选修3物质结构与性质]12．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式．原子的价电子排布式为．（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣代表CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为；1mol尿素分子中，σ键的数目为N A．（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是．（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4﹣的空间构型是（用文字描述），与NO3﹣互为等电子体的分子是．（填化学式）（6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=g/cm3．（用N A表示阿佛加德罗常数）五、[化学选修5有机化学基础]13．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如图1：已知：（1）A的结构简式为，D分子中含氧官能团的名称为，反应B→C的反应类型为．（2）1molC在一定条件下最多能与mol NaOH反应．（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有种．①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（），下列有关G的叙述正确的是．（填选项）A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料B．能发生取代反应和加成反应C．该分子中最多有8个碳原子共平面D．该分子中最多有1个手性碳原子（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图2．2016年河北省唐山市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫磺 C．黄铜 D．黄铁矿【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】太阳流珠，汞的密度大，液态呈流珠状，常欲去人，金属汞有毒，得火则飞，不见埃尘，受热易变成汞蒸气，将欲制之，黄芽为根，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，据此分析解答．【解答】解：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lN AB．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N AC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl﹣【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B．不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的C﹣H极性键数目；C．二氧化碳与过氧化钠反应属于歧化反应，过氧化钠中﹣1价氧部分化合价升高，部分降低；D．溶液体积未知．【解答】解：A.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数小于lN A，故A错误；B.46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC﹣H键，故B错误；C．二氧化碳与过氧化钠反应属于歧化反应，1mol二氧化碳参加反应转移1mol电子，则标准状况下，11.2 L CO2物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A，故C 正确；D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误．故选：C．3．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH，结合酚、醇的性质来解答．【解答】解：A．含酚﹣OH，均与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应，故A正确；B．含苯环发生加成反应，醇﹣OH可发生取代反应、消去反应，故B正确；C．除苯环上C之外的C均为四面体构型，所有碳原子不可能在同一个平面内，故C正确；D．含﹣OH能发生氧化反应，故D错误；故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液氧化；B．溴能和苯酚发生取代反应，能被苯萃取；C．发生氧化还原反应；D．盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱．【解答】解：A．双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故A错误；B．向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故B错误；C．SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故C错误；D．盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故D正确．故选D．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；C．氨水过量，反应生成银氨络离子，不会生成沉淀；D．溶液呈中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1．【解答】解：A．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成了氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．碘水中通入适量的SO2，反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I ﹣+SO42﹣+4H+，故B正确；C．二者反应生成银氨溶液，先发生反应Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生反应：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，故C错误；D．0.5mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选B．6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R 的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是（）A．原子半径：W＞Y B．最高价含氧酸酸性：W＞RC．气态氢化物稳定性：Y＞R D．简单离子半径：Y＞Z【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z在短周期元素中金属性最强，则Z为Na；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，W为Si元素；R的原子序数是Y的2倍，Y与R同主族，则Y为O，R为S；X与W同主族可知X为C，然后结合元素周期律来解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z在短周期元素中金属性最强，则Z为Na；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，W为Si 元素；R的原子序数是Y的2倍，Y与R同主族，则Y为O，R为S；X与W同主族可知X为C，A．电子层越多，原子半径越大，原子半径：W（Si）＞Y（O），故A正确；C．非金属性R＞W，最高价含氧酸酸性为R＞W，故B错误；C．非金属性Y＞R，气态氢化物稳定性：Y＞R，故C正确；D．具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，故D正确；故选B．7．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【分析】A、．pH=8，则c（H+）=1×10﹣8 mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L，然后根据电荷守恒进行计算；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；C、根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；D、从HA为强酸和弱酸两种情况考虑；【解答】解：A、pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10﹣8 mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L，根据电荷守恒可得：c（Na+）﹣c（B﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=9.9×10﹣7 mol/L，故A正确；B、在Na2CO3中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，pH相等时NH4+浓度最小；NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则铵根离子浓度相等，则正确顺序为：①=②＞③，故C错误；D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误；故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L 两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．乙同学侧定溶液pH：用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣（用离子方程式解释）．（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）A．浓硫酸B．NaOH 溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用防止水蒸气进入．（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，0.1000mol/L KMnO第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O．③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．【考点】中和滴定；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】（一）根据溶度积小的沉淀先沉淀；NaNO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；（二）装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，装置C 中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气．（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水；装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入．（3）①根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；③根据方程式5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数．【解答】解：（一）Ksp（AgNO2）=2×10﹣8＞Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成AgCl沉淀；故答案为：NaCl；NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣；（二）（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，与过氧化钠反应；故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C；防止水蒸气进入；（3）①a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，c（标准）不变，故a错误；b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（标准）偏大，故b正确；c．滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（标准）偏大，故c正确；故选bc．②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；故答案为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；③消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×=0.02mol，其质量为0.02mol×69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数×100%=69.0%；故答案为：69.0%．9．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：pH（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu完全沉淀为Cu（OH）2．（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O．（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）加过量MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤，滤渣为Fe（OH）3和过量的MnO2，滤液A含有Mn2+、Cl﹣、H+、Cu2+，加氨水调节pH=6.4，则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，过滤，滤渣为Cu（OH）2沉淀，滤液B含有Mn2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水；（1）MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，结合原子守恒和电荷守恒书写；（2）根据流程分析判断；（3）调pH=6.4，除去溶液中的铜离子；（4）滤液B含有Mn2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水；（5）从溶液中提取溶质，要经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干；（6）根据沉锰的图象可知，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果；（7）得到的滤液中还有大量的铵根离子和氯离子没有反应，据此判断副产品．【解答】解：酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）加过量MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤，滤渣为Fe（OH）3和过量的MnO2，滤液A含有Mn2+、Cl﹣、H+、Cu2+，加氨水调节pH=6.4，则Cu2+转化为Cu（OH）2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧2沉淀，过滤，滤渣为Cu（OH）2沉淀，滤液B含有Mn化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水；（1）MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（2）根据流程分析可知，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2；故答案为：Fe（OH）3和过量的MnO2；（3）调pH=6.4，除去溶液中的铜离子，使Cu2+完全沉淀为Cu（OH）2；故答案为：使Cu2+完全沉淀为Cu（OH）2；（4）滤液B含有Mn2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水，其反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（5）从溶液中提取溶质，要经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干；故答案为：加热浓缩，降温结晶；（6）从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高，故答案为：7.0；pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；（7）得到的滤液中还有大量的铵根离子和氯离子没有反应，因此可以制的副产品为：NH4Cl，故答案为：NH4Cl．10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是乙（填代号）．（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，发生反应C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H 在T 1℃时，反应进行到不同根据图表数据分析1该反应在﹣的平均反应速率v （CO2）= 0.015mol •L ﹣1•min ﹣1 ；计算该反应的平衡常数K= 0.56 ．②30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 bc （填字母代号）．a ．加入一定量的活性炭b ．通入一定量的NOc ．适当缩小容器的体积d ．加入合适的催化剂③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO 的转化率 降低 （填“升高”或“降低”），△H ＜ 0（填“＞”或“＜”）． （3）以CO 2与NH 3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO （NH 2）2]．已知：①2NH 3（g ）+CO 2（g ）=NH 2CO 2NH 4（s ）△H=﹣l59.5kJ/mol②NH 2CO 2NH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O（g ）△H=+116.5kJ/mol③H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44.0kJ/mol写出CO 2与NH 3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 2NH 3（g ）+CO 2（g ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=﹣87.0 kJ •mol ﹣1 ．（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L 的KOH 溶液．电池反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O ；请写出通入图2中a 气体一极的电极反应式为 2NH 3+6OH ﹣﹣6e ﹣=N 2+6H 2O ；每消耗3.4g NH 3转移电子的物质的量为 0.6mol ．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）该反应中焓变小于0，为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，且反应向着逆向进行，二氧化氮转化率减小、一氧化碳的体积含量减小，据此对各图象进行判断；（2）①分析图表数据，根据V=计算得到反应速率，根据k=计算；②依据图表数据分析，结合平衡浓度计算平衡常数和浓度变化分析判断，30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动；（3）由已知热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；（4）由反应可知，负极上氨气失去电子生成氮气，根据电子与氨气的物质的量关系计算．【解答】解：（1）该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，都应该离开原来的速率点，图象与实际情况不相符，故甲错误；升高温度，反应向着逆向进行，反应物的转化率减小，反应速率加快，图象与实际反应一致，故乙正确，压强相同时，升高温度，反应向着逆向移动，一氧化氮的体积分数应该增大，图象与实际不相符，故丙错误，故答案为：乙；（2）①0～20min内，CO2的平均反应速率v（CO2）==0.015mol•L﹣1•min﹣1；C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反应的平衡常数K===0.56；故答案为：0.015mol•L﹣1•min﹣1；0.56；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K===0.56，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；a．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；b．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；c．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故c正确；d．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；故答案为：bc；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；故答案为：降低；＜；。

河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）答案一、选择题7~11. BDCAB12〜13. CD二、非选择题26.（14 分）I （1）H SO （浓）+ NaCl = NaHSO +HC1T （H SO （浓）+ 2NaCl = Na SO + 2HC1T ）（2 分）2 4 4 2 4 2 4（2）控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）A（3）（球形）干燥管（1分）；4HC1+O2催化剂2H,+ 2c12（2分）II. （4）G（或L）KJL（或G）HFI （2 分）（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）（6）PdCl2 +CO+H2O = Pd+CO2+2HC1 （2 分）（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl中不含HC1 （2分，其他合理答案也给分）27.（14 分）（1）①-1、-2② S2O82-+MR2+ +2H2O - 2SO42-+MRO2+4H+③ 2SO 2--2e-= SO 2- ；1.93 x 105 4 2 8（2）①淀粉溶液；滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②Fe O5 728.（15 分）（1）将MgCO3转化为更难溶的MgO，有利于后续分离（1分）（2）CO + AlO -+2H O=Al（OH）J + HCO - （2 分） 2 2 2 3 3（3）（NH4）2SO4水解显酸性，可溶解MgO,而硫酸溶解MgO的同时也可将CaJPO^F溶解（2分）（4）2.08x 10-2 mol^-i （2 分）（5）①-937 kJpmol-i （2 分）②不变（1分）（6）7.52x 10ii （2 分）（7）＞（1 分）；＞（1 分）；＜（1 分）35. （15 分）（1） 6 （1分）；球形（1分）（2）有（1分）（3）K20aMgOaFeOaFe203r8Si02nH2O （1 分）（4）紫（1分）；电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应（2分）（5）a键、n键、配位键（2分）sp2、sp3 （2分）（5）10 （2 分）BrCH f^2X N（Ji…丁吗NO8 温心2区0^%（6）始工厂NO. \工乩蚊文河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

2020届河北省唐山市2017级高三9月摸底考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。

颇黎,国名也。

其莹如水,其坚如玉,故名水玉,与水精（即水晶,主要成分为SiO2）同名。

有酒色、紫色、白色,莹澈与水精相似。

”下列说法错误．．的是（）A. 文中所描述的玻璃颜色,来自某些金属氧化物B. 玻璃质地坚硬,不易破碎C. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融,可制得普通玻璃D. 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A、玻璃中含有少量金属氧化物,能够使玻璃呈现不同的颜色,故A正确；B、玻璃是一种质地坚硬,容易破碎的玻璃态物质,故B错误；C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,故C正确；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠,长时间后,塞子不容易打开,所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装,故D正确；故选B。

2.关于化合物,下列说法正确的是（）A. 分子式为C9H10B. 分子中所有碳原子均处于同一平面C. 与互为同分异构体D. 易溶于水【答案】A 【解析】【详解】A、根据结构简式可知,该化合物的分子式为C9H10,故A正确；B、分子中含有结构,为四面体结构,所有碳原子不可能处于同一平面,故B 错误；C、的分子式为C9H12,分子式不同,不是同分异构体,故C错误；D、该化合物属于烃类,难溶于水,故D错误；故选A。

【点睛】本题的易错点为B,要注意甲烷是四面体结构,有机物分子中只要含有或中的一种,分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。

3.实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数,下列说法错误．．的是A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B. 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量【答案】D【解析】【详解】A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用,使反应物充分混合,增加反应物的接触机会,加快反应速率,同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,准确测定碳酸钙的质量分数,A项正确；。

河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理科综合试题化学试题一、选择题7．化学与生活、能源、环科技等密切相关。

下列描述错误的是（ ） A ．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘 B ．煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料 C ．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D ．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．在标准状况下，78 g 苯的碳碳双键数目为3A NB ．1 mol 的白磷(4P )或四氯化碳(4CCl )中所含的共价健数均为4A NC ．500 mL 2mol/L 43NH NO 溶液中，含有氮原子数目为2A ND ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32 g ，则阴极转移的电子数效目一定为A N 9．25℃时，一定能大量共存的离子组是（ ） A ．0.1 mol/L 的44NH HSO 溶液：2++--3Ba Na NO Cl 、、、 B ．通KSCN 溶液变红色的溶液：+3+2--44NH Al SO Cl 、、、C ．()()+-14c H /c OH =110⨯的溶液：2++--3Ca Na ClO NO 、、、D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：++2--33K Na CO NO 、、、10．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大。

W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，X 的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径：X>Y>Z>WB ．X 、Y 和Z 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应C ．X 和对应的氯化物都是离子晶体D ．W 的最简单氢化物沸点比Z 的高11．青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X 。

己知X 的结构如下，下列有关X 的说法正确的是（ ）A ．X 的分子式为5102C H NO SB ．X 有2个手性碳原子C ．X 能发生加聚反应生成高分子化合物D ．X 既能与强酸反应，又能与强碱反应 12．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）（1）仪器a 的名称_______，通过分液漏斗向仪器a 中加入硫酸溶液的操作是_______。

2020届河北省唐山市2017级高三第二次模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)相对原子质量(原子量)：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ru101第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.2020年5月长征五号B运载火箭首飞任务取得圆满成功,拉开了我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。

下列关于“长五B”的说法错误的是A. “长五B”大量使用的碳纤维复合材料属于碳的新型同素异形体B. 发射过程应用了氧化还原反应释放的强大化学能为火箭提供动力C. 采用液氧、液氢替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂,对环境更友好D. 箭体使用的铝合金材料既可减轻飞行器本体重量,还可以保证箭体具有高强度【答案】A【详解】A. 碳纤维复合材料是碳纤维与树脂、金属、陶瓷等基体复合,制成结构材料,是混合物；而同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质的互称,故A错误；B.火箭发射时需利用燃料燃烧产生的巨大能量推进火箭升空,燃烧时发生氧化还原反应将化学能转变成其他能量形式,故B正确；C.液氧、液氢反应生成的水对环境不影响,而四氧化二氮、偏二甲肼在反应时会产生氮的氧化物污染环境,故C正确；D.铝合金的密度小可减轻飞行器本体重量,合金的强度、硬度要优于组成金属,故D正确；故选：A。

2.以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。

制备CH3OH的反应转化关系如图所示。

设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 LB. 等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8N AC. 44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体,所含C原子数均为N AD. 用CH4制备合成气的反应中,若生成1 mol CO,反应转移电子数为3N A 【答案】D【解析】根据图中信息可知,制备CH3OH的反应过程为：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ,CO2(g)+C(s)=2CO(g) ,2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l),总反应为：CH4(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+CO(g),据此分析。

2017年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂D．石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化8．下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种D．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH9．右表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。

下列说法正确的是A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强10．进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列说法不正确．．．的是A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜B．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+C．向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3−和AlO2−不能大量共存D．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

河北省唐山市2017-2018学年高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列描述正确的是（）-A．-硝酸的标签上应标注和-B．-硫离子结构示意图：-C．-HClO的电子式：-D．39Pu比235U原子核内多4个中子2．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（）- 操作及现象- 解释A- 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出- 蛋白质发生了变性B- 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开- NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C-配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化- 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D- 二氧化硫通入溴水，溴水褪色- 说明二氧化硫具有还原性-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D3．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）-A．-C4H10属于烷烃的同分异构体有3种-B．-分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种-C．-分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种-D．-结构为的一溴代物有5种4．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）- ZX- Y-A．-Z元素的最高化合价一定大于X元素-B．-三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z-C．-若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素-D．-若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）-A．-图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体-B．-图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠-C．-图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸-D．-图4所示装置用于分离出溴苯6．下列说法正确的是（）-A．-在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）-B．-乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1-C．-钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣-D．-从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣7．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）-A．-上述逆反应为吸热反应-B．-在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为-C．-在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆-D．-工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者氢气的转化率高二、解答题（共3小题）8．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为，提高方铅矿酸浸效率的措施有．（写出两种方法即可）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；单质A是，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和．（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为．（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为．将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K=．（已知K sp（PbSO4）=1.6×10﹣5，K sp（PbCO3）=3.3×10﹣14）（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbHO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为．9．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：CH3CH2CH2COOH++H20- 相对分子质量- 密度（g/cm3）- 沸点（℃）- 水中溶解性正丁酸- 88- 0.9587- 163.5- 溶异戊醇- 88- 0.8123- 131- 微溶丁酸异戊酯- 158- 0.886- 179- 不溶实验步骤：①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL 苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．回答下列问题：（1）图1中A仪器的名称是，冷却水应从（选择a或b）口进．在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．A、50mLB、100mLC、200mL（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填入正确选项前的字母）．A、冷却后补加B、立即补加C、不需补加D、重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是．（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）．（6）本实验的产率是．（保留三位有效数字）10．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象．用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是．（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：H2CO3- Ka1=4.3×10﹣7- HClO- Ka=2.95×10﹣8- Ka2=5.61×10﹣11- AgCl- Ksp=1.77×10﹣10CH3COOH- Ka=1.76×10﹣5- Ag2CrO4- Ksp=1.12×10﹣12①向等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是．②向浓度均为0.010mol•L﹣1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L﹣1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为．（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：-Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-ⅣFeCl3溶液体积/mL- 100- 100- 100- 100加入粉末质量/g- 3- 6.6- 9- 12剩余粉末质量/g- 0- 0.64- 3.2- 6.4①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为．②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）．三、【化学——选修2化学与技术】11．磷单质及其化合物有广泛应用．（1）磷酸二清钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式；若有1×103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙．用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来．（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式．Ni2++H2PO2﹣+→Ni++H2PO3﹣+．（5）H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式．②分析产品室可得到H3PO2的原因．四、【化学——选修3物质结构与性质】12．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E 同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：（1）F元素价层电子排布式为．关于B2A2的下列说法中正确的是．①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子③每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1④B2A2分子中的A﹣B键属于s﹣spσ键（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）．B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为．（用元素符号表示）（4）A2E分子中心原子的杂化类型为．比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为．元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是（填分子式）．（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：序号- 堆积方式- 晶胞棱长（cm）Ⅰ- 面心立方- aⅡ- 体心立方- b则方式Ⅰ与方式Ⅱ中F原子配位数之比为，晶体密度之比为．五、【化学——选修5有机化学基础】13．已知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N：用N制取G的流程如下：请回答下列问题：（1）化合物E中所含两种官能团的名称是、．已知F的分子式为C9H12，X→F的反应类型是．若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：2：2：6，写出F的结构简式．（3）N转化为X的化学方程式为，E转化为G的化学方程式为．（4）化合物M不能发生的反应是（填字母代号）．a、加成反应b、缩聚反应c、消去反应d、酯化反应e、水解反应f、置换反应（5）同时符合下列三个条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）．Ⅰ、含有间二取代苯环结构Ⅱ、属于酯Ⅲ、与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中不含甲基的一种同分异构体结构简式．河北省唐山市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列描述正确的是（）-A．-硝酸的标签上应标注和-B．-硫离子结构示意图：-C．-HClO的电子式：-D．39Pu比235U原子核内多4个中子考点：-原子结构示意图；电子式；原子构成；化学试剂的分类．分析：-A、警示标记标注和说明该物质具有较低的燃点和腐蚀性，据此解答．B、硫离子的核电荷数为16、核外电子数为18；C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键；D、中子数=质量数﹣质子数，据此计算即可．解答：-解：A、硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故A错误；B、硫离子的核外电子数为18、核电荷数为16，硫离子结构示意图为，故B 正确；C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C错误；D、U：中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，Pu：中子数=质量数﹣质子数=239﹣94=145，145﹣143=2，故D错误；故选B．点评：-本题主要考查的是安全警示标识、离子结构示意图、电子式书写、中子数与质量数和质子数的关系等，难度不大．2．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（）- 操作及现象- 解释A- 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出- 蛋白质发生了变性B- 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开- NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C-配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化- 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D- 二氧化硫通入溴水，溴水褪色- 说明二氧化硫具有还原性-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D考点：-化学实验方案的评价．分析：-A．重金属盐可使蛋白质变性；B．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应；C．Fe3+易水解生成氢氧化铁；D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应．解答：-解：A．HgCl2溶液可使蛋白质变性，而食盐可使蛋白质发生盐析，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，故B正确；C．Fe3+易水解生成氢氧化铁，配制溶液时应先加入酸抑制水解，防止溶液变浑浊，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：-本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查物质分离和提纯、药品的保存、溶液的配制以及二氧化硫的性质，明确实验原理是解本题关键，从操作规范性、物质性质进行评价，题目难度不大．3．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）-A．-C4H10属于烷烃的同分异构体有3种-B．-分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种-C．-分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种-D．-结构为的一溴代物有5种考点：-同分异构现象和同分异构体．分析：-A、C4H10为丁烷，存在正丁烷与异丁烷两种同分异构体；B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种；C、醛基为﹣CHO，剩余为丙基，丙基有2种；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，据此解答即可．解答：-解：A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；C、醛基为﹣CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，故D正确，故选D．点评：-本题主要考查的是同分异构体个数的判断，难度较大，注意给定的条件以及熟练掌握各种简单烃基的个数是解决本题的关键．4．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）- ZX- Y-A．-Z元素的最高化合价一定大于X元素-B．-三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z-C．-若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素-D．-若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强考点：-位置结构性质的相互关系应用．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，A．若Z处于ⅥA族或ⅦA族时，Z元素一般没有最高正化合价；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．若它们的原子最外层电子数之和为11，令X最外层电子数为a，Y、Z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为C；D．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be．解答：-解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，A．若Z处于ⅥA族或ⅦA族时，为O或F元素，最高正化合价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为X＞Y，故B错误；C．若它们的原子最外层电子数之和为11，令X最外层电子数为a，Y、Z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为C，故C正确；D．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误．故选C．点评：-本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意掌握周期表中的特殊性，利用列举法解答，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）-A．-图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体-B．-图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠-C．-图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸-D．-图4所示装置用于分离出溴苯考点：-化学实验方案的评价．专题：-实验评价题．分析：-A．Cu和浓H2SO4在加热条件下反应；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；C．不能在容量瓶中直接稀释溶液；D．溴苯和水互不相溶．解答：-解：A．Cu和浓H2SO4在加热条件下反应，常温下不反应，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，不能用加热的方法除杂，否则影响碳酸氢钠，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，不能在容量瓶中直接稀释溶液，故C 错误；D．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：-本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及溶液的配制，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价．6．下列说法正确的是（）-A．-在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）-B．-乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1-C．-钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣-D．-从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣考点：-离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；热化学方程式；金属的电化学腐蚀与防护．分析：-A．根据硫化钠溶液中的物料守恒分析；B．乙烯的燃烧热为乙烯生成二氧化碳气体和液体水时放出的热量，若生成气体水，放热的热量减少；C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D．酸性条件下，反应产物不会为氢氧根离子．解答：-解：A．根据Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故A错误；B．乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的正确的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1，故B错误；C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故C正确；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D错误；故选C．点评：-本题考查了离子浓度大小比较、热化学方程式的书写、离子方程式的判断、原电池原理及电极反应式书写等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．7．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）-A．-上述逆反应为吸热反应-B．-在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为-C．-在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆-D．-工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者氢气的转化率高考点：-转化率随温度、压强的变化曲线．分析：-A、温度越高碳的平衡转化率越大，所以平衡正向移动，由此分析热效应；B、根据碳转化率为50%，结合三行式求平衡时各组分的浓度，然后代入平衡常数表达式计算求解；C、根据X点反应的移动方向来确定正反应速率和逆反应速率的关系；D、根据压强对反应速率以及平衡的移动的影响并结合生产实际来回答判断．解答：-解：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A正确；B、在5MPa、800K时，此时碳转化率为50%，C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）始量量：a a转化量：0.25a 0.5a 0.25a平衡量：0.75a 0.5a 0.25aK==，故B正确；C、由图观察，X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故D错误．故选ABC．点评：-本题考查化学平衡有关问题，注意化学平衡状态的判断以及平衡常数的有关计算是解题的关键，难度中等．二、解答题（共3小题）8．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为+2，提高方铅矿酸浸效率的措施有搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等．（写出两种方法即可）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸和氯化铁溶液．（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑．将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K=．（已知K sp（PbSO4）=1.6×10﹣5，K sp（PbCO3）=3.3×10﹣14）（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbHO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+．考点：-物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：-方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤液A含有FeCl2、CuCl2以及PbCl2等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl2、PbCl2等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，可循环使用，以此解答该题．解答：-解：方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤液A含有FeCl2、CuCl2以及PbCl2等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl2、PbCl2等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，可循环使用，（1）CuFeS2中Cu为+2价，S为﹣2价，则Fe元素的化合价为+2价，方铅矿酸浸为固体和溶液的反应，为提高反应的速率，可加热、增大溶液浓度、增大固体的接触面积或搅拌等，故答案为：+2；搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，由以上分析可知单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸、氯化铁溶液，故答案为：漏斗；S；盐酸和氯化铁溶液；（3）FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，反应的化学方程式为PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑，PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式K==，故答案为：PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑；；（5）充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，故答案为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+．点评：-本题考查混合物的分离和提纯和原电池及电解池原理，为2015届高考高频点，侧重考查学生分析、推断、知识运用能力，明确流程图中各个步骤发生的反应、操作方法、存在的物质等知识点即可解答，题目难度中等．9．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：CH3CH2CH2COOH++H20- 相对分子质量- 密度（g/cm3）- 沸点（℃）- 水中溶解性正丁酸- 88- 0.9587- 163.5- 溶异戊醇- 88- 0.8123- 131- 微溶丁酸异戊酯- 158- 0.886- 179- 不溶实验步骤：①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL 苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．回答下列问题：（1）图1中A仪器的名称是球形冷凝管或冷凝管，冷却水应从a（选择a或b）口进．在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．A、50mLB、100mLC、200mL（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是A（填入正确选项前的字母）．A、冷却后补加B、立即补加C、不需补加D、重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是提高正丁酸的转化率，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是干燥．（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是c（填标号）．（6）本实验的产率是69.6%．（保留三位有效数字）考点：-制备实验方案的设计．分析：-（1）根据仪器A的构造写出其名称；冷凝管的通水采用逆向通水法；根据反应物的物质的量计算出质量，再计算出需要各物质的体积，根据计算出的总体积判断需要三颈烧瓶的最佳容积；（3）碎瓷片可以防止混合液在加热时发生暴沸现象；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片；（4）正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯的反应为可逆反应，根据反应物对化学平衡的影响分析加入过量异戊醇的作用；无水MgSO4的具有吸水性；（5）根据温度计在蒸馏操作中的作用进行判断；（6）根据产率=×100%进行计算．解答：-解：（1）根据A的构造可知，仪器A为球形冷凝管或冷凝管；冷凝管采用逆向通水，冷凝效果较好，即：从a进水、b出水，故答案为：球形冷凝管或冷凝管；a；0.2mol异戊醇的体积约为：≈21.6mL，0.1mol正丁酸的体积约为：≈9.2mL，还有5mL苯，混合液总体积大于：21.6mL+9.2mL+5mL=35.8mL，三颈烧瓶的容积应该为溶液体积的2倍左右，所以三颈烧瓶的最佳容积为100mL，所以B 正确，故答案为：B；（3）混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以加入碎瓷片可防止液体暴沸；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片，所以A正确，故答案为：防止暴沸；A；（4）酯化反应是可逆反应，增加一种反应物的物质的量可以提高另一种反应物的转化率，所以加入过量异戊醇可以提高正丁酸的转化率；无水MgSO4的具有吸水性，所以用无水MgSO4干燥丁酸异戊酯，故答案为：提高正丁酸的转化率；干燥；（5）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ab错误，所以仪器及装置安装正确的是c，故答案为：c；。

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2013-2014学年度???学校5月月考卷1．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇2．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐3．下列实验过程中曲线变化正确的是A．①表示A. ①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO 2+O22SO3达平衡后，升高温度4．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．1 B．2 C．3 D．45．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 N AB．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 N AC．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N A D．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 N A6．下列说法正确的是A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用鼎尚图文C ．有两种弱酸HX 和HY 且酸性HX ＞HY ，则体积和浓度相同的NaX 和NaY 溶液中有c(Y－)＞c(X －)＞c(OH －)＞c(H +)D ．常温下0.1 mol·L －1的HA 溶液中8101)(H (OH)-+-⨯=c c ， 则0.01 mol·L －1HA 溶液中c(H +)=1×10－4 mol·L －17．已知：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3，Fe 2+的还原性大于Br －。

高中化学学习材料7．下列说法不正确的是A ．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B ．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D ．分子组成为C 8H l0的芳香族化合物有3种8．下列化学用语表示正确的是A ．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （1）△H= -571．6 kJ/molB ．肥皂（主要成分为RCOONa ）的水溶液显碱性：RCOO 一+H 2ORCOOH+OH － C ．实验室制氯气的离子方程式：MnO 2+4H ++4Cl －∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH 3CO 18OH+C 2H 5OH 24H SO ∆垐垐垎噲垐垐浓 CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O9．有一个未完成的离子方程式：+XO3－+6H+=3X2+3H2O。

据此判断下列说法中正确的是A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子【答案】B【解析】10．下列实验不能达到目的的是选项实验操作实验目的A 向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生验证K sp（AgCl）> K sp（AgI）B 向适量样品溶液中滴加KSCN溶液检验FeSO4溶液是否被氧化C 向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否被氧化D 向Na2SiO3溶液中通入CO2验证非金属性：碳>硅11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3mol NO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2N AB．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14N AC．100 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO2的分子数目为0.92 N AD．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22.4 L甲烷同时消耗10 N A的OH－12．甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。

可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-l C-12 N—14 O-16 Cl—35.5 Cu—64第I卷（选择题共126分）一、选择題：本题共13小题,毎小题6分。

在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于化学与生活的说法不正确的是A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车B．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D．工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉【答案】C2．下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是A．酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B．常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸，可以比较Fe和Cu 的金属活动性强弱C．制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干D．分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液可用分液的方法【答案】D【解析】A．容量瓶在使用前不能用相应溶液润洗，故A错误；B．常温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，故B错误；C．为了防止溶液过热而飞溅,不能将溶液加热蒸干，故C错误;D．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,故D正确.故选D。

3．有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是A．A的分子式为C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色和溴水褪色C．A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应【答案】C【点睛】有机物的特性一般可以认为是所有官能团性质的加合。

4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数.下列说法正确的是X YZA．Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B．X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C．X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D．X的氢化物只有一种【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是8，已知X与Y的原子序数之和等于Z 的原子序数，所以X、Y、Z分别是N、F、S。