06初高中衔接作业--离子化合物共价化合物1

专题04 离子化合物和共价化合物知识点一离子化合物1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图，并指出它们属于金属元素还是非金属元素。

2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？思考：观察钠和氯的原子结构示意图1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？2. 钠原子的结构稳定不稳定？为什么？阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。

总结：1．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。

（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。

①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。

如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。

③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。

2．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

典例1下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键典例2下列说法正确的是()A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键知识点二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题一、单选题1.关于金属的性质和具有该性质的原因描述不正确的是( )A.金属一般具有金属光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下“自由电子”定向移动形成电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性,是因为“自由电子”在受热后,加快了运动速率,“自由电子”通过与金属阳离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键2.关于离子晶体性质的叙述,正确的是( )A.熔、沸点都较高,难以挥发B.硬度很小,容易变形C.都能溶于有机溶剂而难溶于水D.密度很小3.下列叙述正确的是( )A.离子键只有饱和性,没有方向性B.离子晶体中只含有离子键C.离子键的强弱可用晶格能来衡量D.离子键的强弱可用原子化热来衡量4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固态不导电,熔融状态能导电5.下列热化学方程式中H ∆的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是( )A. ()()Na g Cl g +()NaCl s H ∆B. ()()Na g Cl g +-+()NaCl g H ∆ C. ()()Na g Cl g +-+()NaCl s H ∆ D. ()()22Na g Cl g ++()2NaCl g H ∆6.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子的核间距以及晶格能的大小。

试根据你学过的知识,判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是( )A. KCl NaCl BaO CaO >>>B. NaCl KCl CaO BaO >>>C. CaO BaO NaCl KCl >>>D. CaO BaO KCl NaCl >>>7.下列离子化合物的电子式书写正确的是( )A. 22a N O :B. KCl :C. 23Al O :D. CaO :8.下列用电子式表示离子化合物形成过程的各式中正确的是( ) A.B.C.D.9.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.—种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,所以阴、阳离子的排列是没有规律的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,所以每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子10.下列说法正确的是( )A.—种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素11.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好12.下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是( )A.有金属光泽B.具有较高的熔点C.熔融态不导电D.固态时导电且延展性好13.与金属的导电性和导热性有关的是( )A.原子半径大小B.最外层电子数多少C.金属活泼性D.自由电子14.下列有关金属键的叙述错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属晶体的形成都与金属键有关二、推断题>>>>;A、C同周期,B、C同15.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C A B D EA B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成主族;A与B形成的离子化合物,24核10电子分子。

专题04 离子化合物和共价化合物练习1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥【答案】A【解析】①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故①错误；②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故②正确；③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故③正确；④NH4Cl中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故④正确；⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，故⑤错误；⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，故⑥错误；⑦N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，故⑦错误。

故含有共价键的离子化合物是②③④。

故选A。

【点睛】含共价键的离子化合物有：①铵盐类，如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3等；②强碱类，如KOH、NaOH等；③含氧酸盐，如K2SO4、NaHCO3等；④过氧化物，如Na2O2，超氧化物，如KO2。

2．下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在于双原子单质分子中⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤【答案】B【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故①说法错误；②第IA族包括H和碱金属，如果是H与ⅦA族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故②说法错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③说法错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na＋与Cl－形成离子键，故④说法正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤说法正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故⑥说法正确；⑦非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如Na2O2中含有非极性键，故⑦说法错误；⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为H－O－O－H，是由非极性键和极性键组成，故⑧说法错误；综上所述，选项B正确。

共价化合物和离子化合物的区分
共价化合物和离子化合物可以通过以下方面进行区分：
1.元素性质：共价化合物主要由非金属元素组成，如氢、氧、碳等，
这些元素之间通过共用电子对形成稳定结构。

而离子化合物则主要由金属元素和非金属元素组成，其中金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素得到电子形成阴离子，这些离子之间通过静电作用相互吸引形成化合物。

2.化学键类型：共价化合物中的原子之间通过共用电子对形成共价
键，因此共价化合物具有分子结构。

而离子化合物中的离子之间通过离子键相互连接，形成离子晶体，没有独立的结构。

3.物理性质：共价化合物多为分子晶体，熔沸点较低，硬度较小，
分子间作用力较小，因此在常温常压下容易扩散，形成气体或液体。

而离子化合物多为离子晶体，熔沸点较高，硬度较大，离子间作用力较大，因此在常温常压下形成固体。

4.导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可
以导电。

而共价化合物不都是电解质，若为电解质，在熔融状态下不可导电。

初、高中教材、必修与选修教材知识的衔接1、初高中教材知识的衔接主要是内容的补充，知识的加深、完善、计算内容和方法三个方面的衔接。

（1）、初、高中教材脱节的内容。

现行的初三新教材和高中教材之间存有一些脱节。

如初三新教材删去了电解质、非电解质、离子化合物和共价化合物、同素异形体、酸酐、元素在自然界的存有形态等概念和理论，核外电子排布以选学内容的形式出现，但这些内容属于初、高中相互衔接的知识，应在教学中注意补充，以免让学生出现知识的空白点。

（2）、需对初中某些知识进一步加深、完善。

【1】氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍相关氧化还原反应，高一年级则从化合价升降，电子得失观点即从本质上来介绍氧化还原及应。

【2】结构理论的初步知识，初三只在选学内容中介绍原子核外电子的排布情况，高一年介绍了核外电子排布的三条规律，给出了1—18号元素的原子结构示意图。

由上可知高中教材中对于化学基本概念和基础理论较初中更为完善、更严密，也更兼顾科学性和学生的可接受性。

【3】如燃烧的概念范围将在高中进一步扩大，原概念就显得片面和狭隘。

【4】.实验室制取常见气体，初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法，并分别介绍其反应方程式，使用仪器装置等内容。

高一年级要结合Cl2、HCl、SO2、NH3等气体的实验室制法从①反应原理；②反应装置；③收集方法；④考前须知等四个方面对此加以归纳，并将之扩大为学习气体制取的一般方法。

（3）.相关化学计算内容及方法的承继。

【1】相关溶解度的计算，初中只要求掌握一定温度下饱和和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的简单换算。

但温度改变，溶解、结晶问题的计算是高中化学计算中的一个较为重要的类型，也是高考中常见的考点。

在高一年级时要适当补充。

【2】“差量”法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高一年级要结合相关新课内容及习题补充讲解并使学生逐步掌握。

高、初中教材衔接要注意把握时机和尺度，通过相关知织的衔接要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所协助。

1.离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。

活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

中学阶段常见的离子化合物有绝大部分盐类：如高锰酸钾、氯化钠、碳酸钙、乙酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、亚铁氰化钾、冰晶石、明矾、新洁尔灭、氧化钙、过氧化钠、氧化铝。

2.共价化合物共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。

两种非金属元素原子(或不活泼金属元素和非金属元素)化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。

例如，所有非金属氧化物、氢化物、所有酸(有氧酸和无氧酸)、绝大多数有机物。

如HCl、H2O 、AlCl3、CO2、CO 、SO2、CCl4、H2CO3、NH3、 NO2、N2、 H2、PCl3等。

3.离子化合物和共价化合物的区别1、本质区别是熔融状态下是否导电①熔融状态下不能导电的是共价化合物②能导电的是离子化合物2、从元素组成上区别：①含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物②所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物③第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物④钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子(如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子)之间形成的盐等大多数盐是离子化合物(除了AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等)3、从物质类别上区别：①强碱是离子化合物,②活泼金属过氧化物是离子化合物③活泼金属氧化物④不同种非金属元素的原子结合成的化合物(CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)是共价化合物⑤大多有机化合物(如醋酸铅)共价化合物⑥少数盐(AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等)、酸、弱碱、水是共价化合物4.金属氧化物是哪类化合物，看金属化合价：①高于+5价的都是共价键，如V2O5,CrO3,Mn2O7等②+4价金属，共价成分还是很大，介于离子晶体与原子晶体之间③+3价金属来说，刚玉，Cr2O3，Fe2O3，Sb2O3，Au2O3，Bi2O3等中共价成分还是很大，介于离子晶体、原子晶体之间，但像镓，铊的氧化物可认为是离子性为主，常见普通的Al2O3以共价键为主④+2价金属，除了Be,Hg一般以离子性为主⑤+1价金属，除了Ag2O共价性较大，一般都为离子晶体。

化学键三角判断离子化合物,共价化合物-概述说明以及解释1.引言1.1 概述化学键是物质中原子之间相互作用的一种形式，是物质中原子之间结合的力量，其类型主要有离子键和共价键。

离子化合物是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子组成的化合物，而共价化合物则是由共享电子对形成的化合物。

本文将讨论化学键三角判断离子化合物和共价化合物的方法，以及它们的特点和判断方法。

通过对化学键的研究，可以更深入地了解不同类型化合物的结构和性质，对于化学领域的研究和应用具有重要的意义。

文章结构部分的内容应该包括对整篇文章的结构和组织进行简要介绍，让读者知道接下来会讨论什么内容。

以下是文章结构部分的内容："1.2 文章结构本文将首先介绍化学键的概念和分类，然后分别讨论离子化合物和共价化合物的特点及判断方法。

最后，对化学键三角判断离子化合物和共价化合物的方法进行总结，并探讨其应用和意义，以及展望未来的研究方向。

通过本文的阐述，读者将能够更深入地了解化学键的分类和特点，以及掌握判断离子化合物和共价化合物的方法。

"1.3 目的部分:本文的目的是探讨化学键的概念和分类，以及如何判断离子化合物和共价化合物。

通过对化学键的特点和判断方法进行深入分析，我们旨在帮助读者更好地理解化学键的本质，并学会如何准确判断化合物的类型。

同时，本文还将总结出判断离子化合物和共价化合物的方法，并探讨它们在现实生活中的应用和意义。

最后，我们还将展望未来的研究方向，以期为化学界的进一步发展提供一些新的思路和方向。

通过本文的研究，我们希望读者能够更全面地了解化学键的三角判断方法，进而提高对化学化合物特性的认识和应用能力。

2.正文2.1 化学键的概念和分类在化学中，化学键是指由原子之间的相互作用形成的连接。

化学键的形成可以使原子稳定，并且形成化合物。

化学键的分类主要有离子键、共价键和金属键三种类型。

（1）离子键离子键是由阳离子和阴离子之间的静电作用形成的化学键。

一.教学内容：核外电子排布和离子化合物、共价化物及化合价二. 重点、难点：1. 了解初步的核外电子排布的特点，及由此得出的元素的分类和性质。

2. 离子化合物和共价化合物的区别。

3. 化合价和化学式之间的关系和化合价法则。

三. 具体内容：在第三章我们学习了分子和原子的相关知识，这一章我们又接触了微观知识，要把这两章的知识联系在一起。

原子分为原子核和核外电子，核外电子是分层排布的。

怎样用原子结构示意图来表示原子的电子排布呢？最外层电子数与哪些知识点有关呢？离子化合物和共价化合物有什么样的区别呢？哪些元素或原子团的化合价是我们需要记忆的呢?怎样用化合价写化学式？怎样利用化学式求化合价呢？【典型例题】[例1] 某化合物的化学式为H RO m n ，则R 的化合价是（ ）A. +-()2n mB. +-22()n mC. --()m n 2D. ++()2n m答案：A解析：学会利用化合价法则：化学式中各元素的化合价的代数和为零。

[例2] 两种金属混合物共13g ，与足量的稀硫酸反应后，产生氢气1g 。

该混合物可能为（ ）A. Zn 和AlB. Fe 和MgC. Fe 和ZnD. Al 和Mg答案：A ，B解析：运用平均值法，但要注意把化合价都统一成+2价。

[例3] 核电荷数为a 的x m+离子跟核电荷数为b 的Y n －离子具有相同的核外电子排布，则a等于（ ）A. n m b ++B. n m b --C. n m b +-D.b n m +-答案：A解析：运用化合价法则，同时注意离子和原子之间的核外电子数值之间的关系。

[例4] 核内质子数相同，核外电子数不同的两种微粒，它们可能是（ ）A. 两种不同元素的原子B. 同种元素的原子和离子C. 同种元素的两种离子D. 不同元素的两种离子答案：BC解析：注意核内质子数相同代表的含义，电子数不同就代表两种粒子不能都是原子。

[例5] 某+2价金属元素的氧化物中含氧40%，则该金属跟硫酸根组成的化合物中含该金属元素的质量分数为（）A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%答案：A解析：已知化合价，写出化学式，再利用化学式求出金属元素的相对原子质量，才能求出题中所问。

初高中化学衔接教学案·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。

虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。

这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念。

【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。

它由和构成。

原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。

把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。

最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。

【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。

③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。

请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。

初高中化学衔接——离子化合物共价化合物第一部分：知识点讲解知识点1:理解离子化合物及共价化合物的概念离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。

共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。

形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知识点2:正确判断离子化合物及共价化合物组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物第二部分：教材剖析：1、初中课标要求：只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。

知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。

2、高中要求：高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。

而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。

3、建议在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。

第三部分：离子化合物和共价化合物教案示例知识目标1.理解离子化合物和共价化合物的概念。

2.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。

3.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。

能力目标能从组成上判断离子化合物及共价化合物。

情感、态度、价值观通过讨论归纳，培养辩证统一思想教学方法讨论归纳教学过程第一课时〔提问〕1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们属于金属元素还是非金属元素。

2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？〔新课〕我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？观察钠和氯的原子结构示意图〔提问〕1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？2.怎样就能稳定了？3.为什么丢一个电子而不是得七个电子？4.氯原子呢？板书氯化钠的形成图阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。

衔接点06深入了解化合价对比初高中化学化学反应类型的教学目标和重难点可以看出，在初中学生重点掌握四种基本反应类型的概念，能准确每一个化学反应属于哪一类型；在高中化学中对四种基本反应类型进一步的巩固，为氧化还原反应的概念打下结实基础，所以在高一化学反应的类型这一知识点的教学中要做好衔接工作。

要做好这一知识点的衔接可以通过高一新生的盲点去出发如图所示：在初中教材中Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是一个重要的化学方程式，但是利用初中化学基础不能对该化学反应进行分类，不属于四种基本反应类型的任何一种。

在高一化学教学中利用此反应来引入氧化还原反应的概念再恰当不过了，让学生透彻理解概念，准确判断一个反应是否属于氧化还原反应以及四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

化合价的衔接一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价，氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，以化合价为起点分析氧化还原反应，就拿到打开氧化还原反应的钥匙。

而在化合价这一知识点中对初高中的学生的要求各不相同。

初中要求：1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。

2、会利用化学式计算未知元素的化合价。

高中要求：化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。

高中老师上课常说一句“我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。

”事实上，初中课本并未介绍，而且也没有化合价的概念，所以在学习氧化还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。

可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在平常的学习中。

从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除，因为从得失氧的角度认识氧化还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化还原反应中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直接从化合价角度认识氧化还原反应。

浅析初高中化学教学的衔接摘要：初中化学教育是高中化学教育的必要准备、启蒙阶段，高中化学教育是初中化学教育的延续与提升。

只有将两者有机地结合起来，才能构建一个完整的、科学的实施素质教育的过程。

但在传统的教学当中，两者之间往往是脱节的。

从教材、教师、学生三方面入手，意在分析初、高中这两个阶段的化学教学，探索解决问题的有效途径。

关键词：化学教育；衔接；初高中教师是课堂的组织者和主导者，教师的教学观念会对学生产生很大的影响。

其衔接意识和教学能力、教学方式等会直接影响到教学衔接工作的顺利进行。

一、教师的教学观念与衔接意识只有树立正确的教学观和学生观，才能有正确的教学行为。

教师备课、上课关注的不应只是教材、教学内容，还应对教学的主体——学生，有相当的关注。

只有注意了学生的差异，从学生实际出发合理地组织教学，才能做到因材施教。

尤其是高一年级教师，只有对学生的原有基础和学习状况有较深的了解，才能准确地把握化学教学，形成连贯的知识链。

据调查，初中化学教师的衔接意识较薄弱，对高中所用教材和内容基本不了解，平时教学也没注意与高中化学内容有意衔接，只为应付中考。

长期担任高中化学教学的高中教师对初中现行的教材和教法也同样不熟悉，与初中教师缺乏交流，从主观上影响了衔接的进行。

只有初中化学学好了，高一化学才能入门。

二、教师的教学方法初中化学以直观教学为主，教学目标层次低，不追求知识的系统性与完整性，思维训练度上跨度小，宏观思维多，逆向思维，集中思维多，发散思维少。

而高中化学教材则侧重理论认识方法（抽象、类比、假说、数学方法等）。

因此，高中化学教学侧重理论，教学方法单一，且直观性差。

高一新生对初高中不同教师的教学风格、个性特点、教学方法的变化等难以在短时间内接受，很大程度上影响了衔接问题的顺利解决。

学生是学习的主体，高一新生应如何在已具备的知识、技能、方法、习惯及兴趣上顺利地尽快适应高一化学的学习呢？1.学生的学习兴趣与适应能力从初中步入高中后，化学这门课程很多学生感到不那么好学了。

离子化合物与共价化合物的判断
1．(2016·太原模拟)下列说法中正确的是()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
解析：选B化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。

2．下列说法正确的是()
A．共价化合物中可能含有离子键
B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C．离子化合物中只含有离子键
D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
解析：选D A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等。

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初高中化学衔接知识点专题
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化学是一门研究物质组成、性质、变化以及能量转化的科学。

它在初中和高中的研究中都占有重要的地位。

为了帮助初中毕业生顺利过渡到高中化学研究，以下是一些初高中化学衔接的重要知识点。

1. 基本概念
- 化学元素和化合物的概念
- 原子、分子和离子的概念及其间的关系
- 常见元素的符号和周期表的应用
- 化学方程式的基本表示和平衡方法
2. 反应类型
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 金属活动性和金属反应
- 碳水化合物的燃烧反应
- 酯的酸酐反应
3. 物质的组成
- 元素与化合物的组成关系
- 原子、分子与式量的关系
- 质量守恒定律在化学反应中的应用
4. 化学键和化合物
- 离子键和离子化合物
- 共价键和共价分子化合物
- 金属键和金属化合物
- 极性分子和分子间力
5. 物质的性质
- 酸碱性和pH值的概念
- 溶液中物质的离解和电离程度
- 电导率和电解质的区别
- 物质的颜色和吸收光谱
这些知识点涵盖了初中化学研究的基础，也奠定了学生进入高
中化学研究的基础。

高中化学研究将进一步深入探索这些知识并扩
展到更复杂的概念和实验。

初中毕业生应通过巩固和复以上知识点，为高中化学研究打下坚实的基础。

> 注意：以上知识点仅作为初高中化学衔接的一般参考，具体
教学内容仍需根据各地教育要求和教材进行调整和确认。

初高中化学衔接练习题考试时间：100分钟满分：100分班级姓名座号一、选择题:每小题只有一个正确选项.每小题2分,共30分。

1。

近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。

则H3＋应该属于（)。

Ａ．单质B．分子C．原子Ｄ.离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。

下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）Ａ. Ｎａ＋和Mg2+Ｂ． O２－和Mg2+Ｃ。

F－和Cl—ﻩﻩD。

Nａ+和NH４+3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ )A、O４是一种化合物B、Ｏ４是由O2组成的混合物Ｃ、Ｏ4是一种单质 D、一个O4分子由2个Ｏ2分子构成４。

食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称,以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用,必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠(发色剂）B、山梨酸(防腐剂）Ｃ、苯甲酸（防腐剂）Ｄ、维生素(营养强化剂）５．对于化学反应Ａ+B＝Ｃ+D的下列说法中，正确的是:（）A、若生成物Ｃ和D分别为盐和水,则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质,B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、Ｄ都是化合物,则该反应一定是复分解反应6.到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。

因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应,据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）Ａ、Zn+CｕＳO4=ＺnＳＯ4+Cｕ B、CｕO+CO高温 Cu+CO２C、Na2CO3+２HCｌ=2NaCｌ+H2O+CO２↑D、2KClO3 △2KCl+３O2↑7。

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25ｍL量筒量取２0．06mL盐酸B、用托盘天平称取5。

２5g食盐Ｃ、用100mL烧杯量取80.5ｍL盐酸 D、用广泛pＨ试纸测得某盐酸溶液pH在3-４之间8。