《研究物质性质的方法和程序》教案(2)(1)

第2节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序（一）教材分析本节内容是鲁科版化学1第一章《认识化学科学》中的第二节《研究物质性质的方法和程序》的第二课时。

教材中氯气与水的反应及氯水的成分和性质，既是本节课的重点又是难点。

因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。

（二）教学目标1、知识与技能：（1）.了解氯气的物理性质及主要化学性质（与水、碱的反应），认识氯气是一种活泼的非金属单质。

（2）.认识氯气及其化合物在生产生活中的重要应用，掌握化学实验的基础知识和基本技能。

2、过程与方法：（1）.了解化学科学研究物质性质的一般程序，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

（2）.体验观察、分类、实验、比较在化学研究中的作用，认识实验过程中有序分析的重要性。

3、情感态度和价值观：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用氯气知识解释生产、生活中的化学现象，初步体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

（三）教学重点氯气的化学性质（四）教学难点氯气与水反应、与碱溶液的反应（五）教学方法启发、讨论、实验探究法（六）教学用具多媒体课件、实验仪器、用品等（七）教学过程:【复习引入】1.钠和钠的氧化物具有哪些性质？钠能与非金属单质、水反应，钠的氧化物与CO2、H2O反应。

2.在研究钠的性质，钠的氧化物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？分类法，实验法，观察法，比较法3.通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。

回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？【引入】研究物质性质的一般程序为：一、研究物质性质的基本程序下面我们就按这个程序探究氯气的性质【课堂探究】案例：研究氯气的性质二、氯气的性质和用途1．认识氯气的物理性质【观察】取一只盛满氯气的集气瓶，瓶后放一白纸，让学生观察氯气的颜色，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少的氯气飘进鼻孔，闻气味。

研究报告物质的性质的方法和程序教案教案：教学目标：1.了解物质的性质的定义和分类；2.学习掌握研究物质性质的方法和程序；3.能够通过实验观察和实验数据分析，判断物质的性质。

教学重点：1.物质性质的定义和分类；2.研究物质性质的方法和程序。

教学难点：1.实验数据的分析和判断；2.对不同性质的物质进行分类和归纳。

教学过程：Step 1：引入新课 (5分钟)教师通过引入实际生活中的例子，如金属和非金属材料的性质差异，引起学生对物质性质的思考，并向学生提出问题：你们知道如何研究物质的性质吗？Step 2：讲解物质性质的定义与分类 (10分钟)教师讲解物质性质的定义和分类，如：化学性质、物理性质等。

并通过实例向学生展示不同性质的物质的特点和应用。

Step 3：介绍研究物质性质的方法和程序 (15分钟)教师介绍研究物质性质的方法和程序，并结合实例详细讲解。

1.实验方法：通过实验观察、实验测量等方法，获取物质的性质数据。

2.数据分析：通过收集实验数据，进行数据处理和分析，判断物质的特性。

如：密度测量实验中，可以通过实验数据计算物质的密度，并判断其是固体还是液体。

3.观察和比较：通过观察物质的外观、形状、颜色、透明度等特性，并与已知物质进行比较，判断物质的性质。

Step 4：实践探究 (30分钟)教师组织学生进行实验探究，以锌和铁为例，进行密度实验和化学性质实验。

1.密度实验：学生根据已给出的实验步骤，利用密度计对锌和铁进行密度测量，并记录实验数据。

2.化学性质实验：学生将锌和铁与盐酸接触，观察其反应，并记录实验现象和数据。

Step 5：数据分析与结果验证 (15分钟)学生根据实验数据进行数据分析和结果验证，并进行小组合作，互相交流和讨论。

学生通过实验数据判断锌和铁的物质性质，并与实验目的和结果进行比对。

Step 6：总结归纳 (10分钟)教师引导学生总结归纳研究物质性质的方法和程序，并对实验结果进行讨论。

Step 7：课堂小结 (5分钟)教师对本节课的重点知识进行总结，并提醒学生复习与巩固。

研究物质性质的方法和程序
研究物质性质的方法和程序（教学设计）
【课标要求】
一、知识与技能
1．了解金属钠的主要性质（钠与水、氧气的反应），知道钠是一种很活泼的金属。

2．了解氯气的主要性质（氯气与金属单质、非金属单质、及水的反应。

3．进一步熟练药品的取用、加热等实验基本操作。

二、过程与方法
1．通过观察分析实验现象，体验科学合理地运用观察方法的过程
2．实验探究钠与氧气的反应及氯气的性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性以及研究物质性质的一般程序。

3．在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

【知识链接】
Cl2 的性质
1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种________色、有_________气味的有毒气体。

与其它气体相比沸点__________（填较高或较低）_________ （填难或易）液化。

密度比空气大，氯气能溶于水，1 体积水约溶解_____体积的氯气。

______（填溶或难溶）于饱和食盐水。

思考：①常见的易液化的气体除Cl2 外，还有__________、
____________。

第二节研究物质性质的方法和程序（第二课时）基础点击2、氯气的化学性质(2)与水的反应①反应方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO②氯水的成分：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－③次氯酸的作用：有强氧化性，可用来杀菌、消毒、漂白有色物质。

(3)与碱的反应①与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O②与氢氧化钙的反应：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉。

)③漂白粉的成分：氯化钙和次氯酸钙；漂白粉的有效成分：次氯酸钙。

④漂白粉具有漂白、消毒作用的化学方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓＋2HClO⑤漂白粉失效的方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓＋2HClO；2HClO==2HCl+O2↑1、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是他们均含有（ B ）A、氯气B、次氯酸C、次氯酸跟D、氯化氢2、足量氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是（ B ）A、AlB、MgC、FeD、Na3、下列化合物中，不能通过单质间的化合反应直接制取的是（D ）A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl24、氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，以下防御方法正确的是（B ）A、人畜应躲到低洼的地方B、人畜应到较高的地方去C、人畜应多饮豆浆和牛奶D、带上口罩5、下列关于漂白粉的叙述中，正确的是（BD ）A、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B、漂白粉在空气中久置后能变质C、漂白粉是纯净物D、在使用漂白粉时可加少量盐酸来增加漂白效果6、要使干燥的有色布条褪色，应该选择以下试剂中的是（B ）A、氯气B、氯水C、氯化氢D、次氯酸钠7、关于以次氯酸盐为主要成分的漂白剂的是否错误的是（A ）A、次氯酸盐具有漂白性B、可以用氯气与碱反应制得C、空气中二氧化碳的存在可以促进其起到漂白作用D、这种漂白剂应该密封保存8、把紫色石蕊试液滴加到氯水中，出现的现象是（D ）A、试液变红色B、试液变蓝色C、试液变黑色D、先变红后又变无色9、下列关于氯水的叙述正确的是（B ）A、新制的氯水制只含有氯气分子和水分子B、将石蕊试纸接触氯水后一定会褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D、氯水应存放在无色试剂瓶中10、有关下列实验的描述错误的是（D ）A、铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕黄色烟B、氢气在氯气中燃烧，产生大量白雾C、将充满氯气的试管长时间倒置于水槽中，可以看到先有水柱上升至充满试管，后水柱又回落D、把鼻子伸到装满氯气的集气瓶口，问到刺激性气味11、氯气溶于水中所得的溶液叫氯水，氯水呈酸性，pH值＜7，氯水成分的多样性，决定了氯水性质的多样性，试说明下列各现象，并指出原因：①使紫色石蕊试纸先变红后褪色，原因：氯气与水反应，生成盐酸，使溶液显酸性，生成的次氯酸有漂白性。

诚西郊市崇武区沿街学校课题鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法
和程序〔1〕
【教材分析】
本节教学设计使用科学技术出版社化学1〔必修〕第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时教学内容。

学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。

钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。

本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。

达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识〞，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的根本方法。

由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识程度和实验才能都比较有限，探究才能还很欠缺。

因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的才能范围，必须在教师的指导下进展探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、比照、归纳等才能还有待于培养和进步。

化学鲁科版必修1第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案教案一、教学目标1.了解研究物质性质的方法和程序的基本概念和原则；2.掌握物质性质研究的基本实验方法和程序。

二、教学内容1.物质性质研究的基本概念和原则；2.物质性质研究的基本实验方法和程序。

三、教学过程1.引入（10分钟）通过展示一些平常生活中的现象或物质，引导学生思考：怎样才能研究这些物质的性质呢？为了回答这个问题，我们需要采取哪些方法和程序呢？2.活动（25分钟）2.1学生讨论请学生结合自己的经验，讨论研究物质性质的方法和程序。

强调要综合运用观察、实验和分析等手段。

2.2教师讲解教师根据学生的讨论情况进行适当的引导和补充。

首先引导学生了解物质性质研究的基本概念和原则，如物质性质是物质固有的、与物质独立于物质状态和物质量的本质属性，物质性质研究的基本原则是全面、准确和可靠地研究。

然后介绍物质性质研究的基本实验方法和程序，如观察法、实验法和分析法等。

3.实验（40分钟）根据课程内容中提到的实验方法和程序，设计一个有关物质性质的实验，并引导学生进行实验操作。

实验的具体内容和步骤根据具体情况进行设计，如通过观察变化来研究物质的颜色变化、形状变化或气味变化等。

4.总结（10分钟）让学生回顾今天的学习内容，总结物质性质研究的方法和程序。

可以请数名学生发言，然后教师进行点评。

5.拓展（15分钟）进一步讨论物质性质研究的方法和程序在其他实践中的应用，如在生产过程中如何研究物质性质，或者在环境保护中如何研究物质性质等。

让学生思考并发表意见。

四、作业根据今天学习的内容，组织学生进行小组讨论，要求每个小组选择一个物质，然后设计一个简单的实验，研究该物质的一个性质，并写出实验步骤和结果。

明天上课时，由小组推出一个代表发言。

五、教学反思通过今天的教学活动，学生能够了解研究物质性质的方法和程序的基本概念和原则，掌握物质性质研究的基本实验方法和程序。

在实验环节中，学生能够积极参与实验操作，提高了实践操作能力。

研究物质性质的方法和程序-鲁科版必修一教案一、教学目标1.了解物质性质研究的方法和程序；2.掌握物质性质研究相关实验方法；3.培养学生的实验操作能力和实验设计能力；4.提高学生的科学素养和实验思维能力。

二、教学内容物质性质研究的方法和程序。

三、教学重难点1.研究物质性质的方法；2.实验设计和实验操作。

四、教学方法1.上课讲授：通过教师讲解，让学生理解物质性质研究的方法和程序；2.实验操作：通过实验操作，让学生了解实验方法和程序；3.讨论与合作：通过小组讨论和合作，提高学生的解决问题能力和实践能力。

五、教学过程第一步：导入教师引导学生回顾上节课所学的内容，强调物质性质的研究对于我们认识物质本质的重要性。

第二步：讲授1.研究物质性质的方法教师介绍物质性质的研究方法，包括：•实验法：通过实验进行系统观察和分析，得出物质的性质；•推理法：根据已知的物质性质以及推理方法，推断出未知的性质；•比较法：将不同物质进行比较，找出它们的异同，研究它们的性质。

2.实验方法和程序接下来，教师会讲解研究物质性质的实验方法，包括：•熔点测定法：通过测量物质的熔点，了解物质的热稳定性等性质；•沸点测定法：通过测量物质的沸点，了解物质的挥发性等性质；•相对密度测定法：通过测量物质的密度，了解物质的重量和体积等性质。

教师会讲解实验的具体步骤和注意事项，并带领学生进行实验操作。

第三步：小组讨论教师将学生分成小组，每组选取一个物质，通过比较法，研究它们的异同点和性质，并列出实验步骤和观测结果。

第四步：实验操作学生根据自己小组讨论的结果，进行实验操作，进行结果的观测和记录。

第五步：总结学生根据实验结果，回答问题，完成本节课的总结。

六、教学评估1.实验操作评估：根据学生的实验操作情况，对学生的操作能力进行评估；2.思维水平评估：根据学生的回答问题和小组讨论的情况，对学生的思维水平进行评估。

七、教学拓展1.了解物质的化学性质及其研究方法；2.学习常见化学实验室的设备及使用方法。

研究物质性质的方法和程序教案第一章：物质的分类与性质1.1 物质的基本分类：纯净物和混合物1.2 物质的化学性质与物理性质1.3 物质的分类与性质的关系第二章：研究物质性质的方法2.1 观察法：直接观察物质的外观、颜色、气味等2.2 实验法：通过实验操作来研究物质的性质2.3 分析法：利用仪器分析物质的组成和结构第三章：研究物质性质的程序3.1 提出问题：确定研究的目标和问题3.2 假设与预测：根据已有知识对问题进行假设和预测3.3 实验设计与操作：制定实验方案并进行实验操作3.4 结果分析与结论：对实验结果进行分析，得出结论第四章：物质的溶解与反应4.1 溶解现象：研究物质的溶解过程和溶解度4.2 化学反应：研究物质之间的化学反应及其现象4.3 反应速率：研究反应速率的因素和控制方法第五章：物质的结构与性质5.1 分子结构：研究物质的分子结构和性质关系5.2 晶体结构：研究物质的晶体结构和性质关系5.3 物质的功能性质：研究物质的特殊功能和应用第六章：研究物质性质的实验技巧6.1 实验操作技巧：准确称量、精确测量、安全操作等6.2 数据处理与误差分析：如何处理实验数据、减小误差第七章：常见物质的性质与反应7.1 金属与非金属：金属的导电性、延展性等，非金属的酸碱性、氧化性等7.2 有机物：有机物的结构、性质、反应类型等7.3 无机化合物：常见无机化合物的性质和反应第八章：物质的分离与纯化8.1 过滤与沉淀：利用过滤法分离固体与液体，利用沉淀法分离离子等8.2 蒸馏与萃取：利用蒸馏法分离液体混合物，利用萃取法分离有机物与无机物等8.3 气体净化：利用洗气法、吸收法等净化气体第九章：物质的性质与生活应用9.1 日用品中的物质性质：如洗涤剂的清洁原理、食品的防腐原理等9.2 工业生产中的物质性质：如金属的冶炼、化肥的生产等9.3 环境问题与物质性质：如酸雨的形成、塑料的污染等第十章：研究物质性质的案例分析10.1 案例一：研究水的性质及应用10.2 案例二：研究二氧化碳的性质及环境影响10.3 案例三：研究氧气与氮气的性质及应用重点和难点解析重点一：物质的分类与性质补充说明：强调物质分类的重要性，举例说明不同分类对物质性质研究的影响。

研究物质的性质的方法和程序教案一、教学目标：1.了解研究物质性质的重要性和意义。

2.掌握研究物质性质的常用方法和程序。

3.能够应用所学方法和程序进行相关实验和观测。

二、教学内容：1.物质性质的概念和分类。

2.研究物质性质的常用方法和程序。

三、教学过程：1.导入（10分钟）教师通过引入如下问题进行导入：你知道物质的性质有哪些？它们对于我们的生活有什么作用？导入问题激发学生思考，开启学习兴趣，并引导学生认识到物质性质的重要性和意义。

2.知识讲解（20分钟）（1）物质性质的概念和分类教师通过简洁明了的讲解，向学生介绍物质性质的概念，并详细解释其分类，如物质的物理性质、化学性质、机械性质等。

（2）研究物质性质的常用方法和程序教师向学生介绍常用的研究物质性质的三种方法：观察法、实验法和测试法，并结合具体实例，解释它们的应用场景和操作步骤。

3.案例分析与讨论（20分钟）教师提供一些经典的案例，引导学生运用已学知识，分析并讨论如何使用合适的方法和程序来研究物质性质。

例如：如何判断一种未知溶液中是否含有盐类物质？4.实验操作（30分钟）学生按照教师的指导，进行实验操作，通过实际操作来学习研究物质性质的方法和程序。

例如：利用观察法，观察不同物质在加热过程中的变化。

5.学生实践（20分钟）学生根据教师的要求，选取一种物质，并自主设计实验步骤和程序，研究其特定性质。

学生可以选择观察法、实验法或测试法，来得出相应的结论。

6.总结归纳（10分钟）教师和学生共同总结本节课所学内容，强调学习物质性质的重要性和意义，并回顾整个研究物质性质的方法和程序，以及实验操作的要点。

四、拓展延伸：学生可以进一步扩大实验范围，设计更复杂的实验来进一步研究物质的性质。

同时，学生还可以利用图书馆、互联网等资源进行实证研究，深入探究物质性质的更多方面。

五、教学评估：1.课堂参与度评估：对学生在讨论与实验环节的积极参与程度进行评估。

2.实验报告评估：根据学生实验报告的设计合理性、操作方法准确性以及实验结论的科学性等方面进行评价。

第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序【教学目标】1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解氯的单质及其化合物对环境质量的影响。

3．掌握氯气的实验室制法。

【教学过程】一、研究物质性质的基本程序〖过渡〗通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。

其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。

研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。

那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？〖板书〗1．研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。

通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

〖媒体展示图1-2-6，研究物质性质的基本程序〗〖过渡〗前面我们探讨了研究物质性质的基本程序和研究方法，现在我们利用其程序和方法来探究氯气的性质。

〖板书〗2。

研究物质性质的案例——研究氯气的性质〖引述〗氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。

在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。

氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人死亡；氯气也是大气污染物。

所制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。

〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表研究物质性质的基本程序〖过渡〗通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。

其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。

研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。

那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？〖板书〗1．研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。

第1章第二节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序-—-—氯气的性质教材分析:本节是在通过研究金属钠的性质，使学生体验更科学、合理地运用观察、实验、分类、比较的方法研究物质性质的基础上，再通过对氯气性质的研究，进一步学习研究物质性质的一般程序.一方面，氯气是化学必修课程中要求的重要元素化合物知识,另一方面，它非常适合用做研究物质性质的方法和程序的载体.因此，本节教材以研究物质性质的方法和程序为主线，以氯气的性质为案例使其成为本课时的暗线。

设计思路：在学习了研究物质性质的基本方法基础上，提出应用这些方法来研究物质性质的基本程序有哪些。

再通过对氯气性质的探究来学习基本程序，对以后学习物质性质打下基础。

使学生掌握的知识不只是停留在表面上，而是真正会用所学知识来指导学习。

这样做的目的，不仅使学生的智力得到发展，而且就掌握的知识来说也是有体系的，使学生的知识容量大大增加.学情分析:学生通过上节课的学习，已基本了解研究物质性质的基本方法，结合初中已经认识了氧气、氢气等物质的性质，为学生提供研究物质性质的一般程序，通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中的每一个环节中的具体问题，明确氯气是活泼的非金属单质，既有非金属单质的通性又有自己的特性.这样使理论和具体实际相结合,更容易让学生接受，为他们今后的学习做好准备。

教学目标：知识与技能:1、使学生学会研究物质的一般的方法和程序，并在具体的实际中学会应用。

2、使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质）。

过程与方法：1、通过引导学生观察分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察等方法，培养学生观察和分析问题的能力。

2、通过对氯气性质的实验探究让学生体会实验方法在化学研究中的作用,培养其动手能力和实验能力。

3、通过归纳及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类比较等方法在研究物质性质中的作用，培养其分析、归纳和总结的能力。

一、教学目标1. 让学生了解物质性质的概念及其分类。

2. 使学生掌握研究物质性质的方法和程序。

3. 培养学生运用实验技能和科学思维分析问题、解决问题的能力。

二、教学内容1. 物质性质的概念及其分类2. 研究物质性质的方法：观察法、实验法、比较法、分类法、归纳法等。

3. 研究物质性质的程序：选择研究方法、设计实验方案、实施实验、观察实验现象、分析实验结果、得出结论。

三、教学重点与难点1. 教学重点：物质性质的概念及其分类，研究物质性质的方法和程序。

2. 教学难点：研究物质性质的程序，实验操作技能的培养。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究物质性质。

2. 利用实验、观察、讨论等教学手段，培养学生的动手能力和科学思维。

3. 案例分析，让学生通过实际案例掌握研究物质性质的方法和程序。

五、教学准备1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。

2. 实验试剂：酸、碱、盐等常见化合物。

3. 教学课件和教案。

六、教学过程1. 导入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考物质性质的重要性，激发学生学习兴趣。

2. 讲解物质性质的概念及其分类：教师引导学生理解物质的物理性质和化学性质，举例说明各种性质的特点。

3. 介绍研究物质性质的方法：教师讲解观察法、实验法、比较法、分类法、归纳法等方法，并通过实际案例进行分析。

4. 讲解研究物质性质的程序：教师阐述选择研究方法、设计实验方案、实施实验、观察实验现象、分析实验结果、得出结论的过程。

5. 课堂小结：教师总结本节课的主要内容，强调物质性质的概念、研究方法和程序。

七、课堂练习1. 根据物质性质的概念，区分物理性质和化学性质。

3. 根据实验结果，分析实验现象背后的物质性质，并得出结论。

八、课后作业1. 复习本节课所学内容，整理笔记。

2. 完成课后练习题，加深对物质性质的理解。

3. 预习下一节课内容，为课堂学习做好准备。

九、教学反思教师在课后要对课堂教学进行反思，分析教学过程中的优点和不足，针对性地调整教学方法，以提高教学质量。

(1)试分别写出Na O与SO、比较法：比较金属钠与金属铁的性质金属钠与氧气反应的实验【实验目的】1.学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

2.探究金属钠与氧气的反应。

3.认识条件控制在实验研究中的意义。

【试剂和仪器】金属钠，酒精灯，石棉网(或燃烧匙)，铁架台，铁圈。

【实验步骤】1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。

2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。

实验记录：现象有什么不同。

【问题思考】1.这组实验对你有什么启示，理解实验法的意义。

2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？【活动评价】运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。

【交流评价】1.【实验探究3】实验报告氧化钠与过氧化钠的性质【实验目的】1.学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

2.探究氧化钠、过氧化钠与H2O、CO2的反应。

【试剂和仪器】氧化钠、过氧化钠、蒸馏水、酚酞试剂、试管、胶头滴管、火柴、铁架台(带铁圈)、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、药匙、纸条【实验步骤】1.用药匙和纸条取少量的Na2O2粉末于试管中，并滴加蒸馏水，大拇指迅速堵住试管口，待反应完全后，用带火星的木条检验试管中的气体，用酚酞试剂检验溶液中的产物。

2.用脱脂棉包裹1～2药匙的过氧化钠粉末置于石棉网上，用长玻璃导管向脱脂棉上轻轻吹气。

【实验记录】方程式。

【问题思考】1.过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡又褪色，原因是什么？如何验证你的假设。

2.阅读课本思考过氧化钠在日常生活中有哪些用途？3.过氧化钠与CO2反应的实验中你有什么疑惑？实验的设计合理吗？若不合理你如何设计？请你绘制出实验装置图并作以简要说明。

【活动评价】。

化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案教案：化学必修1鲁科版第1章第2节研究物质性质的方法和程序一、教学目标1.了解研究物质性质的基本方法和程序；2.掌握实验法研究物质性质的步骤和注意事项；3.能够运用实验法研究物质的一些性质。

二、教学内容1.研究物质性质的基本方法；2.研究物质性质的程序；3.实验法研究物质性质的步骤和注意事项。

三、教学过程1.导入（约10分钟）教师可以通过提问的方式导入，如：“你们了解物质的性质吗？我们如何研究物质的性质呢？”引导学生思考。

2.方法和程序（约15分钟）教师给出研究物质性质的基本方法和程序，并进行讲解。

方法：(1)观察法：通过观察物质的外在现象，分析物质的一些性质。

(2)实验法：通过进行实验，设计实验方案，对物质进行观察、测量等方法，研究物质的性质。

(3)仪器法：利用各种仪器设备对物质的性质进行测定。

程序：(1)明确研究目的：确定需要研究的物质性质。

(2)选择适当的方法：根据研究目的选择合适的方法。

(3)设计实验方案：确定实验所需材料、实验装置、操作步骤等。

(4)进行实验：按照实验方案进行实验操作。

(5)观察、测量：通过实验获得数据，观察物质在实验条件下的性质。

(6)整理数据：将实验结果进行整理，得到有关物质性质的数据。

(7)分析结果：根据实验数据进行分析，得出结论。

3.实验法研究物质性质的步骤和注意事项（约20分钟）教师给出实验法研究物质性质的步骤和注意事项，并进行讲解。

步骤：(1)选择适当的实验方法。

(2)设计实验方案，确定实验所需材料、实验装置和实验步骤等。

(3)按照实验方案进行实验操作。

(4)观察和测量实验现象和数据。

(5)整理实验数据，得出有关物质性质的结论。

注意事项：(1)实验环境应安全、整洁，实验器材应干净、完好。

(2)实验操作应准确、仔细，注意安全措施，遵守实验室规章制度。

(3)实验数据应准确，观察结果应详细记录，数据整理应认真。

研究物质性质的方法和程序1.Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的几个重要关系2CO 2+2Na 2O 2====2Na 2CO 3+O 2 2H 2O+2Na 2O 2====4NaOH+O 2 ↑(1)物质的量的关系在Na 2O 2足量时：n(CO 2)== n(Na 2O 2)== 21n(O 2) n(H 2O)== n(Na 2O 2)== 21n(O 2) 即无论是单一的CO 2或H 2O 还是两者的混合物，与足量Na 2O 2反应时，生成O 2的物质的量总是CO 2或H 2O 或CO 2和H 2O 混合物物质的量的一半，也是反应掉的Na 2O 2物质的量的一半。

如果在相同情况下，且水为气态时，生成氧气的体积为参加反应的气体反应物体积的一半。

(2)先后顺序关系一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O （g ）混合物反应，可视为Na 2O 2首先与CO 2反应，剩余的Na 2O 2再与H 2O （g ）反应。

2. Na 2O 2 与CO 2、H 2O （g ）、CO 、H 2及(CO)m H n 等气体在一定条件下反应，固体质量增加规律(1) CO 2、H 2O （g ）分别与Na 2O 2反应Na 2O 2 −−→−CO2Na 2CO 3，从组成上看相当于吸收了CO 2中的CO 部分，所以固体物质质量增加等于参加反应的CO 2等物质的量CO 的质量。

Na 2O 2 −−→−H2O2NaOH 从组成上看相当Na 2O 2于吸收H 2O 了中的H ，所以固体物质质量增量等于参加反应的H 2O 等物质的量的H 2的质量。

(2)通式符合(CO)m H n 的可燃物，如CO 、H 2、CH 3OH 等与少量O 2（起引发作用）和足量Na 2O 2置于同一密闭容器，用电火花引燃，充分反应后固体质量增量等于可燃物的质量。

3. Na 2O 2与酸性氧化物反应的特例一般情况下，Na 2O 2和Na 2O 分别与酸性氧化物反应，区别在产物上，Na 2O 2多了O 2。