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第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
3.了解常见离子的检验方法。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。
3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。
【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。
①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。
写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。
课题第二节电解质备课日期课型授新课教学目标知识与技能1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
教学重点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
教学难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径教学方法探讨法，比喻法和实验法等教学用具（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习第2节电解质。
重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。
（二）教师准备1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、相关演示实验器材及药品课时安排3课时教学内容设计与反思一、复习导入:二、讲授新课:【板书】二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【演示实验】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
电解液溶于水在化学领域中，电解液是一种可以导电的溶液或熔融物质，它在水中溶解时，能够分解成带电离子（阳离子和阴离子）。
这种电离过程是通过水分子的溶解作用来实现的。
当电解质溶解于水中时，它会与水分子之间发生相互作用，导致电解质分子或离子与水分子形成溶解层。
这种溶解层的形成可以通过水分子的氢键与电解质的离子进行相互吸引。
对于带电离子，它们会与水分子中的部分氧原子形成氢键，而对于中性分子，则通过分子间的静电相互作用与水分子相互吸引。
当电解质溶解于水时，溶液中的离子会在水中自由移动。
根据电解质的属性，它可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只能部分离解。
这取决于电解质在水中的溶解度和其离解程度。
在电解质溶液中，带正电荷的离子被称为阳离子，而带负电荷的离子则被称为阴离子。
通过离子间的相互作用，电解质溶液可以导电。
当外加电场施加在电解质溶液中时，离子会根据电荷的不同，向相应的电极进行运动。
阳离子会向着阴极（负极）移动，而阴离子则会向着阳极（正极）移动。
这种由于离子迁移引起的电流流动被称为电解。
电解是一种重要的化学反应方式，被广泛应用于电池、电解池和电解质溶液的制备等领域。
通过控制电解液的成分和浓度，可以调节电解过程中的离子迁移速率和产物生成速率。
这对于很多实际应用非常重要，例如电镀、金属提取、水解制氢等。
需要注意的是，电解质的选择对于电解过程的效率和稳定性起着至关重要的作用。
一些常见的电解质包括酸、碱和盐等，它们的选择要根据具体的实验需求和反应条件来确定。
总的来说，电解质溶于水是一种重要的化学现象，它使得溶液能够导电，并且通过电解反应产生新的物质。
通过深入理解电解质溶解过程和其中的离子迁移规律，我们可以更好地利用电解现象来满足不同领域的需求，促进科学技术的发展。
水和溶液的电解现象电解现象是指在通电条件下，电解质溶液中的化学物质发生分解的过程。
水和溶液的电解现象是化学中的一个重要知识点，涉及到电解质、非电解质、电解原理、电极反应等概念。
1.电解质：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质溶液中的电解质分子或离子在电场作用下，发生分解反应。
2.非电解质：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。
非电解质溶液中的非电解质分子不发生分解反应。
3.电解原理：电解原理是指在通电条件下，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，并在相应的电极上发生氧化还原反应。
4.电极反应：电极反应是指在电解过程中，电解质溶液中的离子在电极上发生的氧化还原反应。
电极反应分为两个步骤：氧化反应和还原反应。
5.电解池：电解池是指进行电解实验的装置，由电解质溶液、电极和电源组成。
电解池分为直流电解池和交流电解池。
6.电解产物：电解产物是指在电解过程中，电解质溶液中的化学物质在电极上发生反应后生成的物质。
电解产物的种类和数量与电解质的种类、电解条件等因素有关。
7.电解质的电离：电解质的电离是指电解质分子在水中离解成离子的过程。
电解质的电离程度受温度、压力、电解质浓度等因素影响。
8.电解质的酸碱性：电解质的酸碱性是指电解质溶液的酸碱性质。
电解质的酸碱性与其电离产生的氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度有关。
9.电解质溶液的渗透压：电解质溶液的渗透压是指电解质溶液中溶质分子对水的渗透作用产生的压力。
渗透压的大小与电解质溶液的浓度、温度等因素有关。
10.电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性是指电解质溶液传导电流的能力。
导电性的大小与电解质溶液中离子的浓度、电荷数、离子运动速度等因素有关。
以上是关于水和溶液的电解现象的一些基本知识点，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：判断下列物质中，属于电解质的是：方法：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
课题：电解质在水溶液中的反应【学习目标】：知识点、考点：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、能正确书写化学方程式和离子方程式。
重点、难点：1、离子方程式的书写。
【知识网络详解】知识点一离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，（1）电流表：指针读数先由大到小后由小到大（2）溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水，Ba2＋和SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。
3．实质：离子浓度的改变。
4．复分解型离子反应发生的条件：(1) 生成难溶的物质。
(2) 生成难电离的物质。
(3) 生成挥发性的物质。
【典型例题】下列反应不属于离子反应的是()A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O B．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O C．2Na＋Cl2=====2NaCl D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO知识点二离子方程式1．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
2．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3．书写步骤方法一：（“一写、二拆、三消、四查”）①写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。
电解质的化学反应机理电解质是指能在水溶液中产生离子的物质，其中包括酸、碱和盐。
化学反应是指物质间发生的各种变化，其中涉及到了反应物的转化为产物。
电解质的化学反应机理是指在电解质溶液中发生的化学反应的详细过程和机理。
1. 溶解过程当电解质固体置于水中时，其分子会与水分子发生作用，发生溶解过程。
溶解过程中，离子会与溶剂分子发生相互作用，生成水合离子。
水合离子是指离子与水分子形成的化合物，其中水分子通过氢键与离子结合。
这种解离形成了离子的水合层，使得电解质能够导电。
2. 离子化过程当电解质溶液中的离子与水分子发生作用时，离子会脱去或吸收水分子的氢或氧原子，形成氢离子或氧离子。
这个过程被称为离子化。
离子化过程中，正离子脱去氢原子形成氢离子，负离子吸收氢原子形成氢氧根离子。
离子化导致溶液中存在大量的离子，增加了电导率。
3. 氧化还原反应电解质溶液中的化学反应主要是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质中的原子失去或得到电子的过程。
在电解质溶液中，正离子发生氧化反应，负离子发生还原反应。
在氧化反应中，正离子失去电子转变为稳定的阳离子，而负离子则接受电子转变为稳定的阴离子。
4. 中性化反应电解质溶液中的酸碱反应也是常见的化学反应之一。
当酸性溶液与碱性溶液混合时，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合，形成水分子。
这个过程被称为中性化反应。
中性化反应能够使溶液的酸碱性态趋于中性，pH值接近7。
总结：电解质的化学反应机理主要包括溶解过程、离子化过程、氧化还原反应和中性化反应。
溶解过程使电解质形成水合离子，增加了电导率；离子化过程导致溶液中存在大量的离子，增加了电导率；氧化还原反应是电解质溶液中常见的反应类型；中性化反应能够使溶液趋于中性。
以上过程共同参与了电解质溶液中的化学反应。
将电解水的实验原理
电解水是指在电解质溶液中通电时，水分子发生电解反应，产生氢气和氧气的过程。
电解水实验的原理如下：
1. 水电离：在纯水中会存在微量的自离子化现象，即水分子自行发生电离成为氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
水电离的反应式为：H2O > H+ + OH-
2. 电解质导电：当在水中加入电解质（如盐、酸或碱）时，电解质分子会离解成离子，溶液中的离子可以导电。
水中的离子导电机制是通过离子间的相互碰撞，将电荷传递给周围的溶剂分子。
3. 电解反应：在电解质溶液中通电时，正极（即阳极）会引发氧化反应，负极（即阴极）会引发还原反应。
在电解水实验中，氧化反应发生于阳极，产生氧气；还原反应发生于阴极，产生氢气。
反应式如下：
阳极反应：2H2O > O2 + 4H+ + 4e-
阴极反应：4H+ + 4e- > 2H2
综合反应：2H2O > 2H2 + O2
通过电解水实验，可以观察到阴极上产生的氢气和阳极上产生的氧气。
根据电解
溶液中的离子浓度与通电时间的关系，可以计算出电解质的摩尔浓度、电导率等物理化学性质。
第2课时电解质在水溶液中的反应1.离子反应是指在溶液中有离子参加的反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
6．SO2－4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
1．怎样检验OH－？提示：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红2．怎样检验H＋？提示：①紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红②使用锌粒，产生气泡，气体可燃3．怎样检验：CO2－3？提示：用稀盐酸、澄清石灰水，产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊4．怎样检验Cu2＋？提示：NaOH溶液，产生蓝色沉淀5．怎样检验Fe3＋？提示：用NaOH溶液，产生红褐色沉淀[新知探究]探究1实验探究电解质在水溶液中反应的实质探究2离子反应(1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
(3)实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。
[必记结论](1)固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。
(2)常见难电离的物质：①弱酸：亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、氢氟酸(HF)、亚硝酸(HNO2)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)、氢硫酸(H2S)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；③水。
(3)常见盐的溶解性：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
[成功体验]1．判断正误。
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。
电解质在水溶液中的反应---------离子反应【教材分析】本节是在学习过电解质概念和电离方程式之后，为学习离子方程式起承上启下的过度性内容，既是对初中复分解反应条件的深化，又是下一节学习离子方程式前提。
所以，本节教学内容是基础而且重要。
【学生分析】学生早已了解复分解反应的条件，但为什么需要那样的条件，却不了解；离子反应是化学反化，难度不大，容易理解。
【教学目标】1、知识与技能①使学生了解离子反应的概念。
②了解复分解反应实质是一种离子反应。
2、过程与方法通过硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的研究使学生进一步学会运用实验进行化学研究和学习。
3、情感、态度、价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣。
【教学重难点】1、教学重点①离子反应的概念。
②复分解反应的实质。
2、教学难点复分解反应的实质。
实验准备烧杯、电流表、电极、电池、导线、滴管。
0.01molL-1氢氧化钡溶液、0.2molL-1硫酸溶液、酚酞溶液。
【课时安排】1课时【教学过程】复习提问：（找个别学生回答）1、什么是电解质？2、电解质溶解在水中会发生怎样的变化？3、酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中它们之间可能反应。
那么，复分解反应的条件有哪些？引入新课同学们，电解质溶于水发生电离，电解质的反应一定与离子有关，那么，有怎样的关系呢？今天就研究这个问题。
板书电解质在水溶液中的反应------离子反应展示教学目标1、了解离子反应的概念。
2、了解复分解反应实质是一种离子反应。
3、通过硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的研究使学生进一步学会运用实验进行化学研究和学习。
4、通过实验激发学生学习化学的兴趣。
同学们，下面我们就以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其反应的实质是什么呢？展示提示内容１．硫酸与氢氧化钡溶于水发生怎样的变化？２．写出两者反应的化学方程式；３．你能预测两者反应的实质吗？能设计实验来验证你的预测吗？实验（同时播放实验视频）向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，安课本2-2-8所示连接装置，然后向Ba(OH)2溶液中滴加02mol/LH2SO4溶液，观察溶液中的现象和电流表（量程：15A）指针的变化。
