人教版高中化学必修二物质结构 元素周期律单元检测.doc

阶段质量检测(一)物质结构元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为Na×·ClB．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是()A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．铯-137是金属铯的同位素之一，与“铀-235”同属于放射性物质。

下列对137 55Cs与235U描述正确的是()92A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98C．铯-137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是2354．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素位于周期表中的() A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()B．C为第ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。

2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。

已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。

《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。

下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低2．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He，10t 32He就能满足我国一年所有的能源需求。

下列关于32He说法正确的是A．质量数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为23．门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y是短周期中最活泼的金属元素。

W与Y同主族，X与Z同主族。

R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。

下列说法正确的是（）A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键5．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33 B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱6．下列叙述中，正确的是A．所有主族中都有非金属元素 B．同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C．过渡元素都是金属元素 D．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子7．根据相关的化学原理，下列推断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB．若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合9．下列过程中，只有共价键被破坏的是( )A．酒精，溶于水B．过氧化钠溶于水C．碘升华D．氯化氢气体溶于水10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：3416SB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（）A．166 B．67 C．99 D．无法确定13．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小C．同周期中，第 ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅠA族元素非金属性最强D． HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强2.砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是()A．单质砹易溶于某些有机溶剂B． AgAt是难溶于水的有色固体C． HAtO4的酸性比HClO4的弱D． HAt难溶于水，且受热很难分解3.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面4.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅠA族B．第三周期ⅠA族C．第四周期ⅠA族D．第四周期ⅠA族5.元素甲～辛在周期表中的位置如表所示，下列说法错误的是()A．元素甲、丁、戊的单质都是金属B．元素乙、丙、辛都是非金属元素C．元素乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于稀硫酸6.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层7.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A． X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B． R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C． W的气态氢化物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。

第一章单元评估卷限时：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1.有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。

下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同2．下列说法正确的是()A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族3．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是()A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族4．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是()A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B．⑤的三种核素的化学性质不相同C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸5．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6．(2017·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理必修二（人教版）第 一 章 物质结构 元素周期律 单元检测考试时间：60分钟 总分100分一，选择题，每小题5分，共50分1，元素周期表中锶元素的数据见右图。

下列说法正确的是( )A ．Sr 元素的质量数就是87B ．Sr 元素的相对原子质量是87.62C ．Sr元素属于非金属元素D ．若Sr 元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是50 38Sr2．下列说法不正确的是( )A ．常见的周期表中，共有七个周期，是“三短、三长、一不全”B ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行C ．短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素D ．ⅠA 中的金属元素，称为碱金属元素，ⅦA 元素又称为卤族元素。

3,下列化学用语正确的是( ) A ．H 2S 的电子式：H ＋[··S ······]2－H ＋ B ．Mg 2＋的结构示意图： C ．Na 2O的电子式：Na ＋2[··O ······]2－D ．N 2的电子式：38 Sr 锶 5s 2 87.62NN4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NH4Cl B．H2SO4 C．NaCl D．I25,关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl)中2C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6．下列说法正确的是()A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱7 ．下列关系不．正确的是()A．离子半径：Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．与氢气化和的难易程度：P<S<Cl<FC．与水或者酸反应的剧烈程度：Na>Mg>AlD．单质的氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I28，短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，Array下面判断正确的是()A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．最高价氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙9，下列关于化学键的说法错误的是（）A，化学键包括离子键、共价键、氢键等B，化学反应的本质，就是化学键的断裂与形成C，HCl溶于水，分子中的H—Cl键要断裂D，共价键，根据共用电子对是否偏移，分为极性键和非极性键10，下列物质中，既存在离子键，又存在极性共价键的是( ) A ．H 2OB ．NaClC ．NaOHD ．Na 2O 2二，非选择题，每空2分，总分50分。

必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学必修2《物质结构 元素周期律》单元测试题高一（ ）班姓名座号成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na3． 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A ．14B ．15C ．16D ．174． 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25． 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6．下列表达方式错误．．的是A ．H ∶ClB ．C ．O 188 D ．O ＝C ＝O7．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素 （ ）A ． 一定是金属元素B ．最高化合价一定为 +2 价C ．一定是 ⅡA 族元素或是 HeD ．无法确定属于哪类元素9．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是 （ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R二、选择题（每小题3分，共18分。

物质结构元素周期律检测一、选择题1、硼元素的平均相对原子质量为10.81，则硼在自然界中的两种同位素10B 和11B 的原子个数比为( )A 、1:1B 、10:11C 、81:19D 、19:812、原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数分别是( )A 、110和106B 、57和63C 、53和66D 、60和623、在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的( )A 、原子数B 、质子数C 、体积D 、质量4、关于同温、同压下等体积的N 2O 和CO 2的叙述正确的是( )①质量相同 ②碳原子数和氮原子数相等③所含分子数相等 ④所含质子总数相等A 、①②③B 、②③④C 、①②④D 、①③④5、阴离子X n-含中子N 个，X 的质量数为A ，则m g X 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A 、mol N n mA )(-B 、mol N n N A m )(++C 、mol n N A n A m )(+-+D 、mol n m Nm A )(++ 6、下列各组物质中都是由分子构成的化合物是( )A 、CO 2、NO 2、SiO 2B 、HCl 、NH 3、CH 4C 、NO 、CO 、CaOD 、O 2、N 2、Cl 27、下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是( )A 、12和17B 、13和16C 、11和17D 、6和88、下列微粒中，与OH ― 具有相同的质子数和相同的电子数的是( )A 、F ―B 、ClC 、NH 3D 、NH 2―9、元素A 、B 、C 原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )A 、N 、P 、ClB 、P 、O 、SC 、N 、O 、SD 、O 、F 、Cl10、某元素原子核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是( )A 、不能由此确定该元素的相对原子质量B 、这种元素的相对原子质量为m+nC 、若碳原子质量为Wg ，则此元素原子质量为(m+n)WgD 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量11、下列各组元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强的是( )A 、O S SeB 、I Br ClC 、F Cl BrD 、P S O12、X 、Y 、Z 、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X ＞Y ，Y 与Z 可形成ZY 2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X13、下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A 、CaCl 2B 、H 2O 2C 、KOHD 、H 2S14、下列说法正确的是( )A 、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 [:B 、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C 、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D 、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高15、某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质( )A 、该元素的单质极易被氧化B 、该元素可形成共价化合物C 、该元素只存在一种氧化物D 、该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性16、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( )[:A、x―nB、x＋mC、x―mD、x＋n17、下列各图为周期表的一部分。

人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）A． X只能是第三周期的元素 B．a－b＋n＋m等于10或13C．b不大于5 D． Y不可能是第二周期的元素8.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

A和B分别是( )A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子9.门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是( )A．原子半径 B．原子序数 C．相对原子质量 D．质子数10.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是( ) A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素11.在元素周期表中横行的编排依据是( )A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列12.关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是( )A．在化学反应中都易失去最外层上的一个电子B．都是强还原剂C．都能在氧气中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱13.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的含义错误的是( ) A．表示碳元素的一种同位素 B．原子核内有7个中子C．原子核内有7个质子 D．原子核外有6个电子14.R m＋与X n－具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为( )A．前者大于后者 B．前者小于后者C．前者等于后者 D．不能确定15.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )A．氟 B．氯 C．溴 D．碘16.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为( )A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3 17.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( ) A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB． A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C． A的金属性比B的金属性强D． A的阴离子比B的阴离子还原性弱二、填空题18.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C，D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。

必修2《物质结构元素周期律》单元测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14 B．15 C．16 D．17 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO2 5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6．下列表达方式错误．．的是D．O＝C＝A．H∶Cl B． C．O188O7．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．某元素的最外层有 2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为 +2 价C．一定是ⅡA 族元素或是 He D．无法确定属于哪类元素9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R二、选择题（每小题3分，共18分。

第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。

化学人教必修 2 第一章物质结构元素周期律单元检测(时间：45分钟满分：60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共24分)一、选择题(本题共8小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳元素的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(A．LB．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L3．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列物质中，含有非极性共价键的是()A．N2B．CO2C．NaOH D．CH45．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是() A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z76．下列说法中错误的是()A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子7．下列说法正确的是()A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（人教版必修二）《物质结构元素周期律》单元检测试题时间：90分钟满分:100分一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每题3分，共54分）1. 据最新报道，一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为277的112号新元素。

其元素符号用Uub表示，比277112Uub原子核少75个质子和117个中子的原子在元素周期表中的位置是（D）A. 第4周期ⅤA族B. 第4周期ⅦA族C. 第3周期ⅦA族D. 第5周期ⅠA族2. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（D）A. H2B. NH3C. H2OD. CH43. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( B)A. 相对原子质量和核电荷数B. 电子层数和最外层电子数C. 电子数和质子数D. 中子数和质子数4. 同主族元素，其原子结构相同之处是( A)A. 最外层电子数B. 核电荷数C. 电子层数D. 核外电子数5. 下列各组粒子中属于同位素的是( A)A. 16O和18OB. H2O和D2OC. H2和D2D. 24Mg和24Na6. 关于188O、168O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是( C)A. 它们是同种原子B. 它们是几种不同单质C. 氧元素的几种微粒的不同表示方法D. 化学性质不同的几种氧原子7. 具有下列原子序数的元素，在周期表中处于上下或左右直接相邻关系的是( A)A. 4和12B. 2和3C. 6和8D. 2和188. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( A)A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF9. 下列判断错误的是( B)A. 熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B. 沸点：NH3>PH3>AsH3C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( A)A. NaOHB. MgCl2C. H2SO4D. H2O211. 下列说法正确的是( D)A. 形成离子键的阴阳离子键只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是( C)A. 碳-12的原子符号：12C B. 过氧化钙的化学式：CaO26C. 氯化钠的电子式：Na:Cl:D. 硫原子结构示意图：13. 有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1.不同元素的原子( )A．质子数一定不等 B．中子数一定不等C．质量数一定不等 D．核外电子数一定相等2.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．对应气态氢化物的稳定性M＞R B． R元素的最高正价一定为＋7价C．离子半径：M2－＞R－＞N2＋ D．还原性：M2－＜R－3.下列物质中不含共价键的是( )A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．单质氦4.下列叙述正确的是( )A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高5.下列化合物的电子式书写正确的是( )A． [Mg2＋][]2－ B． Na＋C· C． [B]－Ca2＋[B]－ D． Na[]2－6.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2。

下列方程式中错误的是( )A． 2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4===Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2OB． (CN)2＋2KI===2KCN＋I2C． Cl2＋2NaOCN===(OCN)2＋2NaClD． 2AgCN===2Ag＋(CN)27.有a X n－和bY m＋两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知X n－比Y m＋多两个电子层，下列说法正确的是( )A． X只能是第三周期的元素 B．a－b＋n＋m等于10或13C．b不大于5 D． Y不可能是第二周期的元素8.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

A和B分别是( )A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子9.门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是( )A．原子半径 B．原子序数 C．相对原子质量 D．质子数10.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是( ) A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素11.在元素周期表中横行的编排依据是( )A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列12.关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是( )A．在化学反应中都易失去最外层上的一个电子B．都是强还原剂C．都能在氧气中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱13.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的含义错误的是( ) A．表示碳元素的一种同位素 B．原子核内有7个中子C．原子核内有7个质子 D．原子核外有6个电子14.R m＋与X n－具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为( )A．前者大于后者 B．前者小于后者C．前者等于后者 D．不能确定15.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )A．氟 B．氯 C．溴 D．碘16.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为( )A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋317.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB． A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C． A的金属性比B的金属性强D． A的阴离子比B的阴离子还原性弱二、填空题18.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C，D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。

高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学单元检测——物质结构元素周期律（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．A、B、C均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示'。

B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是A.C、Al、PB.N、Mg、SC.O、P、ClD.O、Cl、P【答案】C【解析】根据同主族相邻周期元素原子序数的差值关系及同周期相邻主族元素原子序数的差值关系,可设A的原子序数为x,则B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,则4x=(x+7)+(x+ 9),则x=8,所以A、B、C分别为O、P、Cl。

2．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱【答案】A【解析】ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合ⅦA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成-1价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。

3．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是A.11和17B.19和9C.13和17D.20和8【答案】C【解析】本题考查了化学键的判断。

A中形成的物质为NaCl，为离子键，故A错。

B中形成的物质为CaF2，为离子键，故B错。

C中形成的AlCl3，为共价键，故C正确。

D中形成的物质为CaO，为离子键，故D错。

4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A.氯化铵与苯分别受热变为气体B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液【答案】C【解析】本题考查了微粒间作用力的有关判断。

氯化铵是离子化合物，受热分解为氨气和氯化氢，破坏的是离子键，苯是分子晶体，受热破坏的是分子间作用力，故A错。