江西省南昌市三校最新-最新学年高二上学期期中联考化学试题

2015-2016南昌市高二上化学期中联考试卷（带答案）2015—2016学年第一学期高二化学期中联考卷（相对原子质量：H-1C-12N-14O-16）一、选择题。

(每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分)1、2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。

其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。

一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A.电力B.核能C.太阳能D.氢能2、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJmol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJmol－1B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJmol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJmol－1C．有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．在101Kpa时,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热3、下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．ΔH0、ΔS0的反应一定能自发进行D．ΔH0、ΔS0的反应一定不能自发进行4、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气5、已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加入少量烧碱溶液B．降低温度C．加入少量冰醋酸D．加水6、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

【高二】江西省南昌市高二上学期期中考试（化学理）乙卷 Word版【高二】江西省南昌市高二上学期期中考试（化学理）乙卷word版试卷描述：第二学期南昌市期中形成性测试卷高二化学（理科乙卷）可能用到的相对原子质量：hlc12016s32第i卷（共48分）一.选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入答题表的相应空格内。

）1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是a．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量b．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来c．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用d．吸热反应没有利用价值2．在下列各说法中，正确的是a．h>0表示放热反应，h”或“=”）。

原因是_______________________。

(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________（多选扣分）。

a.容器中压强不变b．混合气体中c(a)不变c．(a)=(c)d．混合气体密度不变20.（12分）将等物质的量的a，b混合于2l的密闭容器中，发生反应：经5min后达到平衡，平衡时测得d的浓度为0.5mol/l，c(a)：c(b)=1：2，c的平均反应速率为0.05mol/(lmin)。

(l)x的值为_______________;(2)a的平衡浓度____________;(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：①处于平衡状态的时间段是____________。

②、、时刻体系中分别是什么条件发生了变化？___________、_____________、_____________（填a-e）a．升温b．降温c．加催化剂d．加压e．减压③下列各时间段时，a的体积分数最高的是____a.b．c．d．―学年度第一学期南昌市期中形成性测试卷高二化学(理科乙卷)参考答案及评分意见一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案ddabdbbbcdcdaabd江西省南昌市高二上学期期高中入学考试试（化学理）乙卷word版。

江西省南昌市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低2. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源3. （2分） (2019高二上·浙江期中) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

压强/MPa体积分数/%1.02.03.0温度/℃81054.0a b915c75.0d1000e f83.0①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个4. （2分） (2018高三上·漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

图甲表示200 ℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

江西省南昌市2025届化学高二上期中监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是A．都表示一对共用电子对B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键2、将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种3、下列仪器的使用或操作正确的是A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3胶体C．硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液D．称量氢氧化钠固体4、化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀5、如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。

关于该电池的叙述不正确的是()A．该电池不能在高温下工作B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1 mol，便有1 mol H＋从阳极室进入阴极室D．微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广6、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。

南昌三中2020┄2021学年度上学期期中考试高二化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 lg2=0.30一、选择题（共48分）1．用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。

关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH―浓度：10c（OH―）甲≤c（OH―）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲 = 乙O2（g） = Na2O（s）△H= -414kJ mol-1 3．25℃、101kPa下：①2Na（s）+12②2Na（s）+O 2（g） = Na2O2（s）△H= -511kJ mol-1下列说法正确的是Ａ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等Ｂ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同Ｃ．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快Ｄ．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na 2O（s）△H= -317kJ mol-14．反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57kJ·mol—1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是A．A、C两点的NO2的体积分数：C>AB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若p2>p1，则化学平衡常数K A>K C5. 室温下，若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:106. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

南昌市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B . 利用太阳能使海水蒸馏淡化C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子2. （2分） (2018高二下·东城期末) 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是（）A . 温度越低，化学反应越慢B . 低温下分子无法运动C . 温度降低，化学反应停止D . 化学反应前后质量守恒3. （2分）在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①C的浓度不变②H2O和H2的浓度相等③恒温时，气体压强不再改变④绝热时反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A . ①②B . ①⑦C . ③⑥D . ④⑤4. （2分）(2017·西安模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA5. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应6. （2分） (2017·海南模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图：C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式：7. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO38. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸9. （2分） (2016高一上·临沂期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L10. （2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A . S＞I2＞Fe3+＞Cl2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SC . Fe3+＞Cl2＞S＞I2D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S11. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列关于烃的性质的说法中正确的是（）A . 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B . 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂12. （2分）(2019高一下·白城月考) 在25℃和 1.01×105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 是熵增效应大于能量效应13. （2分） (2019高三上·衡水期中) 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。

南昌市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质2. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A . 3或11B . 7C . 8D . 13. （2分） (2016高二上·临川期中) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的4. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强5. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（）A . 1：1B . 1：102C . 102：1D . 1：1036. （2分）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ， 2min后C的浓度变为2a mol•L ﹣1 ， A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣17. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）A .B .C .D .8. （2分） (2015高二上·山西月考) 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 稀释前，c（A）＞10 c（B）B . 中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C . M点时A和B的浓度相等D . 在M点，A，B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等9. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。

南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考化学试卷命题人：高三化学组学校：南昌十中考试时长：100分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cu:64 Fe:56 Zn:65 Ce:140第I卷（选择题）一、单选题(每小题只有一个选项，每题3分，共48分）1．“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。

下列说法不正确的是（）A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀2．下列有关化学用语错误的是（）Cl B．CH4的球棍模型：A．中子数为18的氯原子：3517CaH的电子式：C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．23．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（）A．12mol L-⋅的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2N AB. 30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，22.4LHF的分子数为N AD．将足量的Cu与1100mL12mol L-⋅的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6N A4．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。

M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。

下列说法不正确的是（）A．M的单质通常保存在煤油中B．R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D．X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z5．通过Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)之间的转化，将天然烷烃R －H 转变为增殖精细化学品，该过程曾被誉为合成化学的“圣杯”，转化过程如图所示。

选择题下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物，而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【答案】D【解析】A. 熔融时不导电的化合物不一定是弱电解质，如HCl是共价化合物，熔融时不导电，但是强电解质，A项错误；B. 电解质的强弱与溶液的导电性没有本质联系，很稀的强电解质水溶液的导电能力也很弱，因为溶液中离子浓度很小，B项错误；C. HCl是极性共价化合物，但是强电解质，C项错误；D. 弱电解质在水溶液中部分电离，所以溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，说明该物质是弱电解质，D项正确；答案选D。

选择题下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间SO3的产量B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D.容器中有2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深【答案】D【解析】勒夏特列原理是指在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，或参加反应的物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题。

A. 二氧化硫生成三氧化硫的反应为2SO2+O2⇌2SO3，加压平衡正向移动，三氧化硫的产量增大，能用勒夏特列原理解释，A项错误；B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，是因为打开瓶盖，压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小而逸出，平衡移动的结果，和平衡有关，能用勒夏特列原理解释，B项错误；C. 氯气和水的反应是可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，能减小氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，C项错误；D. 容器中存在可逆反应2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，是一个反应前后气体物质的量不变的反应，体积减小加压，H2(g)、I2(g)、HI(g)浓度均增大，但是平衡不会移动，颜色加深仅是由体积减小，I2(g)浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；答案选D。

试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共25题）1、 A ．化石能源 B ．太阳能 C ．氢能 D ．地热能2、 A ．甲烷燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．铝热反应 D ．盐酸和氢氧化钠反应3、 A ．凡是放热反应都是自发反应 B ．凡是熵增大的反应都是自发反应C ．要判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变D ．非自发进行的反应一定不可能发生反应 4、 A ． 与恰好完全反应B ． 是强电解质C ． 溶液的导电性比盐酸的弱D ．溶液呈碱性5、 A ．反应热就是反应中放出的能量B ．已知某反应的焓变小于零，则破坏反应物全部化学键所吸收的能量小于形成生成物全部化学键所释的能量C ．由 可知，金刚石比石墨稳定D ．的大小与热化学方程式的化学计量数无关6、 A ． NaHCO 3 =Na + +H + +B ． HF=H + +F -C ． H 2 SO 4 =2H + +D ． CH 3 COONH 4 ⇌ CH 3 COO - +7、 A ． 1/49 B ． 1/7 C ． 492 D ．无法确定 8、 A ．高压有利于氢气与氮气合成氨B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C ．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率D ．、、平衡混合气体加压后颜色加深9、 A ．保持容积不变，增加H2O(g) 的物质的量 B ．将容器的容积缩小一半C ．保持容积不变，充入Ar D ．保持压强不变，充入Ar10、A ．该反应的热化学方程式为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92kJ•mol -1B ．不用催化剂，生成1molNH3吸收的热量为 46kJC ．加入催化剂，会改变该反应的反应热D ．曲线b 表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率11、 A ．1×10 -1 mol/L B ．1×10 -2 mol/LC ．2×10 -2 mol/LD ．0.5×10 -2 mol/L12、 A ．和反应的中和热，则和反应的中和热B ．甲烷的燃烧热，则C ．的燃烧热是，则反应的D ．已知：500℃、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 46.2kJ13、 A ．能使甲基橙变红的溶液中：、、、B ．由水电离出的的溶液中：、、、C ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、D ．的溶液中：、、、14、 A ．30mL2mol·L -1 的 X 溶液 B ．20mL1mol·L -1 的 X 溶液C ．10mL4mol·L -1 的 X 溶液D ．10mL3mol·L -1 的 X 溶液15、A ． A 物质的量的减少量B ． B 物质的量的减少量C ． C 物质的量浓度的增加量D ． A 物质的量浓度的减少量16、 A ．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B ．为了使反应均匀进行，可以向酸( 碱) 溶液中分几次加入碱( 酸) 溶液C ．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度O(l) 放出的热量为52.3kJ ，D ．某同学通过实验测得盐酸和NaOH 溶液反应生成1molH2造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大17、 A ．滴定达到滴定终点时，仰视读数B ．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出C ．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外D ．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗18、 A ．缩小容器容积后，平衡逆向移动B ．达到新平衡后，压强不变C ．达到新平衡后，平衡常数不变D ．达到新平衡后，固体总质量不变19、① 加少量烧碱② 升高温度③ 加少量冰醋酸④ 加水A ．①②B ．②④C ．②③④D ．①④20、A ．溶液中水的电离程度： b 点＞ c 点B ．酸的电离程度：c 点＞ d 点C ． c 点溶液的导电性比 d 点溶液的导电性强D ．相同体积a 点的两溶液分别与恰好中和后，消耗的物质的量相同21、 A ．相同浓度的和溶液等体积混合B ．的和的溶液等体积混合C ．的和的溶液等体积混合D ．的和的溶液等体积混合22、A ．稀释前两溶液中 H ＋ 浓度的大小关系： A ＝ 10BB ．稀释前， A 溶液中由水电离出的 OH － 的浓度大于 10 － 7 mol·L － 1C ．取等体积 M 点的 A 、 B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D ．用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 不一定大于 7 23、 A ．与足量的 NaOH 溶液反应生成B ．对亚磷酸溶液升温，溶液的 pH 值变小C ．向亚磷酸溶液中加入少量 NaOH 固体，则 变小D ．对 0.01mol/L 的 溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小24、A ．曲线 Ⅰ 为 K 逆 ，曲线 Ⅱ 为 K 正B ． T 2 时， X 点 v 正 >v 逆C ． T 1 时， A 的平衡转化率为 50%D ．若 B 、 C 、 D 都是固体，其他条件不变，则平衡后再充入 1 mol A(g) ，再次平衡后， A 的浓度比原平衡时大 25、容器 1 容器 2 容器 3 反应温度 T/K 700 700 800反应物投入量 2molSO 2 、 1molO 2 4molSO 32molSO 2 、 1molO 2平衡 v 正 (SO 2 )/mol/(L·s) v 1 v 2 v 3平衡 c (SO 3 )mol/Lc 1 c 2 c 3平衡体系总压强 p/Pa p 1 p 2 p 3物质的平衡转化率 /α α 1 (SO 2 )α 2 (SO 3 ) α 3 (SO 2 ) 平衡常数 KK 1 K 2 K 3下列说法正确的是 A ． v 1 ＜ v 2 ， c 2 ＜ 2 c 1 B ． K 1 ＞ K 3 ， p 2 ＞ 2p 3C ． v 1 ＞ v 3 ， α 1 (SO 2 ) ＞ α 3 (SO 2 )D ． c 2 ＞ 2 c 3 ， α 2 (SO 3 )+α 3 (SO 2 ) ＜ 1二、综合题（共1题）1、 (1) 此温度时该反应的 K 值为 ___________ 。

第I 卷（48分）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 A1:27 S:32 C1:35.5 Ne:20 P:31 Cu:64一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是 ① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 ⑦核能 A ．①②⑤⑦ B ．③④⑤ C ．④⑤⑥ D ．①②⑤ 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 3. 下列说法正确的是A ．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发 地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则稀H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molC ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g) 反应的ΔH ＝＋2×283.0kJ/mo 5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H 1 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H 2B ．S(g)+O 2(g)==SO 2(g)；△H 1 S(s)+O 2(g)==SO 2(g)；△H 2C ．C(s)+ 12O 2(g)==CO(g)；△H 1 C(s)+ O 2(g)==CO 2 (g)；△H 2D ．H 2(g)+ Cl 2(g)==2HCl(g)；△H 1 12H 2(g)+ 12Cl 2(g)==HCl(g)；△H 26．已知298K 时， N 2(g)+3H 2(g)=2 NH 3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN 2和3molH 2，达到平衡时放出的热量为Q 1，向另一容积相同的密闭容器中通入0. 95molN 2、2.85molH 2和0.1molNH 3，达到平衡时放出的热量为Q 2，则下列关系式正确的是 A ．Q 1 = Q 2 = 92.4kJ B ．Q 2 ＜ Q 1 = 92.4kJ C ．Q 2＜ Q 1＜ 92.4kJ D ．．Q 2 = Q 1 ＜ 92.4kJ 7．在一定条件下，向2 L 恒容密闭容器中加入2 mol X 、1 mol Y 。

2024届江西省南昌市化学高二上期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某物质在反应中得到电子，则（）A．它是氧化剂，被氧化B．它是还原剂，被还原C．它是氧化剂，被还原D．它是还原剂，被氧化2、以下化学用语正确的是（）A．纯碱NaOH B．石膏CaSO4·H2OC．明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O D．氯化钠的电子式3、充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A．16QkJ·mol-1B．8QkJ·mol-1C．4QkJ·mol-1D．2QkJ·mol-14、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小●球，镍原子用大○球，镁原子用大●球)如图所示。

该晶体的化学式是A．Mg2CNi3B．MgC2Ni C．MgCNi2D．MgCNi35、控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极6、室温下向20mL 0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，pH的变化曲线如图所示。