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胶体一、定义及分类1、胶体；分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；2、按照分散剂状态不同分为：气溶胶：烟，云，雾液溶胶：蛋白溶液，淀粉溶液固溶胶：烟水晶，有色玻璃、水晶二、胶体的性质1、丁达尔现象2,聚沉，3、电泳，4、渗析，5、吸附6、布朗运动三、胶体的制备1、物理法：如研磨（制豆浆，研墨），直接分散（制蛋白质胶体）2、水解法：如向煮沸的蒸馏水滴加FeCl3饱和溶液，得红褐色Fe（OH）3胶体（此法适用于制金属氢氧化物胶体）3.复分解+剧烈震荡法注意：1.不可过度加热，否则胶体发生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀2.不可用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水4.FeCl3不能过量，过量的也能使胶体发生聚沉5.书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”6.为了制得浓度较大的胶体，要用FeCl3的饱和溶液，一般不用稀溶液。
7.不能用玻璃棒搅拌，否则会使胶体颗粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
四、胶体的鉴别①有丁达尔效应②有电泳现象五：胶体的提纯1、电泳2、渗析（透析）六、应用1．医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.2．日常生活:吸尘器、制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥明矾净水. 能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）2·12H2O(明矾)、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是使其发生水解反应：Fe3+ + 3H2O==（有加热符号）Fe(OH)3(胶体)+3H+ Fe(OH)3红褐色Al3+ + 3H2O==（可逆号）Al(OH)3(胶体)+3H+3．自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.4．工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿原油脱水等.。
七、胶体的电性（1）正电: 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , H2TiO3 , Fe2O3 , ZrO2 , Th2O3（2）负电: 非金属氧化物，非金属硫化物，金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 , Au , Ag , Pt。
常见胶体举例
（最新版）
目录
1.引言
2.常见胶体举例
2.1 空气
2.2 海洋
2.3 土壤
2.4 生物体
3.结论
正文
【引言】
胶体是一种特殊的物质形态，由两种或两种以上的物质组成，其中一种物质呈胶状分散于另一种物质中。
在我们生活中，胶体无处不在，下面我们来看看一些常见的胶体例子。
【常见胶体举例】
2.1 空气
空气是一种典型的胶体，由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
在空气中，氮气和氧气以胶状分散于空气中，使我们能够呼吸到新鲜的空气。
2.2 海洋
海洋中的海水也是一种胶体，主要由水和溶解其中的盐类组成。
此外，海洋中还存在着大量的生物，这些生物和海水共同构成了一个庞大的生态系统。
2.3 土壤
土壤是陆地上最重要的胶体，由固体颗粒、水分和空气组成。
土壤中的固体颗粒包括了各种矿物质和有机物质，它们是植物生长的基础。
2.4 生物体
生物体也是一种特殊的胶体，由细胞和细胞间质组成。
细胞是生物体的基本单位，通过细胞间质的连接，形成各种组织和器官，构成完整的生物体。
【结论】
胶体在我们生活中无处不在，从空气到海洋，从土壤到生物体，都存在着各种形态的胶体。
生活中常见的胶体
生活中，我们经常会接触到各种各样的胶体，它们在我们的日常生活中起着重要的作用。
胶体是一种由两种或两种以上的物质组成的混合物，其中一种物质呈颗粒状分散在另一种物质中。
胶体的特点是颗粒大小在溶液与悬浮液之间，而且能够形成凝胶。
在食品中，我们常见的胶体包括牛奶、酸奶、果冻等。
牛奶是由乳脂球和乳清蛋白等物质组成的胶体，它的稠度和浓度会随着时间的变化而发生变化。
酸奶则是由牛奶和乳酸菌发酵而成，它的胶体结构使得它具有特殊的口感和营养价值。
果冻则是由果汁、糖和明胶等物质组成的胶体，它的凝胶结构使得它能够保持形状和口感。
在化妆品中，我们常见的胶体包括乳液、面霜、护肤品等。
这些产品中含有乳化剂和稳定剂等物质，使得它们能够形成稳定的胶体结构，从而能够更好地渗透和滋润皮肤。
在医药领域，胶体也被广泛应用。
例如，胶体银具有抗菌和消炎的作用，被用于医用敷料和消毒液中。
胶体药物能够更好地渗透和吸收，从而提高药效。
总之，胶体在我们的日常生活中扮演着重要的角色，它们不仅丰富了我们的生活，而且为我们的健康和美容带来了便利。
因此，我们应该更加了解和重视生活中常见的胶体，以便更好地利用它们的特性。
一、胶体1．分散系由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另—种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
如溶液、浊(悬浊、乳浊)液、胶体均属于分散系。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫做分散剂。
如溶液，溶质是分散质，溶剂是分散剂。
2．胶体分散质粒子在1nm—100nm间的分散系叫做胶体，如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
3．渗析把混有离子或小分子杂质的胶体装入半透膜袋中，并浸入溶剂(如蒸馏水)中，使离子或小分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。
4．胶体的分类5.分散系的比较二、胶体的制备1．物理分散法如研磨(制豆浆、研墨)法、直接分散(制蛋白胶体)法、超声波分散法、电弧分散法等。
2．化学反应法(1)水解法如向20mL煮沸的蒸馏水中滴加1mL—2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。
(2)复分解法①向盛有10mL 0.01mol/LKI的试管中，滴加8—10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。
AgNO3十KI=AgI(胶体)十KNO3②在一支大试管里装入5mL—10mL1mol/LHCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即可制得硅酸溶胶。
Na2SiO3十2HCl十H2O=2NaCl十H4SiO4(胶体)除上述重要胶体的制备外，还有：①肥皂水(胶体)：它是由C17H35COONa水解而成的。
②淀粉溶液(胶体)：可溶性淀粉溶于热水制得。
③蛋白质溶液(胶体)：鸡蛋白溶于水制得。
三、胶体的提纯——渗析法将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去。
如果一次渗析达不到纯度要求，可以把蒸馏水更换后重新进行渗析，直至达到要求为止。
半透膜的材料：蛋壳内膜，动物的肠衣、膀胱等。
1．渗析与渗透的区别渗析：分子、离子通过半透膜，而胶体粒子不能通过半透膜的过程。
高一化学必修一知识点：化学胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：①.根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②.根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备A.物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学方法①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)4、胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
学生姓名蔡乐浩学号20082401157
专业化学教育年级、班级08化二
实验项目胶体制备与纯化；洗涤剂的配制与表征实验时间2011年5月17日指导老师孙艳辉实验评分
（组员：莫柯开）
实验一：胶体制备与纯化
实验目的：
①学习Fe(OH)3胶体的制备与纯化方法；
②了解丁达尔效应；
③了解胶团结构式。
实验原理：
①FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3(胶) + 3HCl （沸水中逐滴加入）
②纯化原理：半透膜渗析，只允许离子、小分子透过。
③化学式Fe(OH)3，棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。
密度3.4～3.9g/cm3。
具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。
实验步骤：
①制备胶体：向100mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入10mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
注意：一定要逐滴加入，并不断搅拌。
②半透膜制备：150mL锥形瓶+10mL火棉胶。
③纯化：制好的Fe(OH)3胶体导入半透膜中渗析。
④丁达尔效应：一束光照射。
⑤定性检验渗析液中的Fe3+（KSCN）和Cl-(硝酸银溶液)。
实验记录：
在沸水中滴加FeCl3，溶液颜色很快变深，大概加入一半的时候已经变为深红褐色。
滴加完毕之后测试丁达尔效应，已经有光路出现，再煮3min左右。
制备半透膜先让火棉胶覆盖锥形瓶内壁，晾干之后注水渗析，使之与器壁分离，在取出待用。
经过渗析之后的溶液呈黄色，经检验，有Fe3+跟Cl-的存在。
实验二：洗涤剂的配置与表征
实验目的：
①了解各种表面活性剂的作用；
②了解洗涤过程的原理；
③学习洗涤剂的配制方法。
实验原理：
配制洗涤剂是，既要保证所配置产品的性能，同时也要考虑生产成本和制备工艺。
洗涤剂的成本主要由所使用的原料的价格来决定，而性能则由配方所使用原料的性质及不同组分之间的配合。
除了价格因素之外，配方原料的选择需综合考虑以下四点：
①从洗涤的角度来看，配制的洗涤剂要具有洗涤、团史、增溶、气泡和消泡、乳化等作用，以满足去除污垢的作用；
②为是所配制的洗涤剂发挥作用，需要添加一些具有特定性质的组分，来调节洗涤剂的酸碱度以及来自于杂质元素的影响；
③为了使所配制的洗涤剂具有好的应用性能，有时还需要通过在洗涤剂中加入特别组分，如使其具有漂白、消毒等作用；
④从环保的角度出发，还要求使所使用的药品具有较好的生物易降解性能。
实验步骤：
①配制洗涤剂；
餐具洗涤剂（100g）
十二烷基硫酸钠10g
脂肪酸聚氧乙烯醚硫酸钠5g 脂肪醇聚氧乙烯醚2g
椰油酸乙二酸酰胺4g
乙醇3g
尿素5g 十二烷基苯磺酸2g
氢氧化钠2g
十二烷基二甲基氧化铵2g 水65g
香料少量
②洗涤；
③检验白度。
实验记录：
在100mL的烧杯中加入65mL的水，再依次加入其它药品，搅拌使之溶解，洗涤剂呈淡黄色，比洗洁精稍稀。
通过与高富力洗洁精进行洗涤对比，得出以下
在，可能用的力量不同，造成的结果也不同。
不过两块布是本组内成员交换搓洗的，避免了部分误差。
通过实验可以认识到，不同成分在洗涤剂中的重要性，通过配比实现不同需要，适合的才是最重要。
