初三化学用语及常见物质的化学式

重难点04化学用语化学式化合价物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关科技信息题是近几年中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。

元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。

考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。

在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

元素符号及意义表示一种元素（宏观）；表示这种元素的原子（微观）； 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe 表示5个铁原子。

离子符号表示方法及意义1.表示方法：钠离子Na ＋、氯离子Cl －。

注意与化合价表示方法的区别。

2.表示意义3.常见原子团：氢氧根离子OH －、碳酸根离子CO 32－、硫酸根离子SO 42－、硝酸根离子NO 3－、铵根离子NH 4+化学式写法和意义1.写法：单质：氢气H 2、氮气N 2、氧气O 2、氯气Cl 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、铁Fe 、铜Cu 、锌Zn 、金刚石C 、硅Si化合物:五氧化二磷P 2O 5、氧化铁Fe 2O 3、四氧化三铁Fe 3O 4、碳酸H 2CO 3、碳酸钙CaCO 3、硫酸H 2SO 4、硫酸铜CuSO 4、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na 2CO 3、小苏打NaHCO 32Mg 2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子2.意义：如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。

3.化学用语中数字的含义（1）在化学符号（元素符号、化学式）前没有数字，既可表示微观意义，也可表示宏观意义。

100个化学用语摘要：1.引言：化学的重要性与100个化学用语的概述2.常见化学元素及其符号3.化学键与化学键类型4.化学反应类型及其特点5.化学热力学基本概念6.化学动力学基本概念7.量子化学基本概念8.有机化学基本概念9.生物化学基本概念10.总结：化学知识的应用与拓展正文：化学是一门研究物质组成、性质、变化以及能量守恒的科学。

在这门学科中，有许多化学用语用来描述化学现象和化学过程。

本文将介绍100个常用的化学用语，以帮助大家更好地理解和掌握化学知识。

1.元素和符号元素是构成物质的基本单位，每种元素具有独特的原子序数、原子量和化学性质。

化学符号是用来表示元素的简写，如H表示氢，O表示氧。

2.化学键和键类型化学键是连接原子的力，包括共价键、离子键、金属键等。

共价键是原子间共享电子对，如H-O表示水分子中的氢氧键。

离子键是正负离子间的吸引力，如NaCl中的钠离子和氯离子。

金属键是金属原子间的电子云共享。

3.化学反应类型及特点化学反应是物质发生变化的过程。

常见反应类型有合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

合成反应是两种或多种物质生成一种新物质；分解反应是一种物质分解为两种或多种物质；置换反应是一种物质取代另一种物质；氧化还原反应涉及电子转移。

4.化学热力学基本概念热力学研究化学反应中的能量变化。

热力学基本概念包括能量守恒定律、热力学第一定律、热力学第二定律等。

能量守恒定律指出，化学反应中的能量不能创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。

5.化学动力学基本概念化学动力学研究化学反应的速度和机理。

动力学基本概念包括反应速率、活化能、Arrhenius方程等。

反应速率指反应物质的消耗或生成速度；活化能是反应开始所需的最低能量；Arrhenius方程描述了温度对反应速率的影响。

6.量子化学基本概念量子化学研究原子和分子的微观结构。

量子化学基本概念包括波函数、哈密顿算符、薛定谔方程等。

波函数描述电子在原子或分子中的概率分布；哈密顿算符是描述电子能量的算符；薛定谔方程是描述电子在原子或分子中的运动方程。

初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二. 具体内容1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。

一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。

（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。

根据元素、原子团符号及化合价写出物质的化学式一、物质的分类：1、物质可根据所含物质种数分为：混合物（含2种或2种以上）和纯净物（只含一种）；2、纯净物可根据组成元素的种数分为：单质（只含一种）和化合物（含2种或2种以上）；3、化合物可分为：氧化物、酸、碱、盐等4、各种物质的读法：（1）氧化物（RnOm）：一般读作氧化“R”;如Al2O3、MgO 等等。

还有一些特殊的读作m氧化n“R”；如CO2、C0 、Fe3O4、Fe2O3等等。

（2）酸（HnR ，R为某酸根）：一般读为“某酸”；如H2SO4、H2CO3等等。

还有一些特殊的要读俗称；如HNO3等等（3）盐：①（AnRm ,A为金属、R为某酸根）从有向左读作某酸某；如Fe2(SO4)3等等②(ACln , A为金属): 从有向左读作氯化某；如NaCl、MgCl2等等（4）碱【A(OH)n】：一般读作氢氧化某；如NaOH、Ca(OH)2等等练习1．下列物质中一定有两种元素的是（）A．氧化物B．化合物C．混合物 D．单质2．某物质经分析只含一种元素，则该物质（）A．一定是单质B．可能是单质 C．一定不是混合物D．可能是化合物3．下列物质的分类里，后者从属于前者的是（）A．单质纯净物B．混合物化合物 C．单质化合物D．化合物氧化物4．下列元素符号中都表示金属元素的组是（）A．Hg Ba Mn B．Fe He Mg C．Ca Na N D．H C O 5．下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中，正确的是（）A．都是氧化物 B．都是含氧化合物 C．都含氧分子 D．都含氧元素6．下列各组物质中前者是单质，后者是混合物的是（）A．红磷五氧化二磷 B．铁水石灰水 C．硫粉高锰酸钾 D．水银水蒸气二、如何书写物质的化学式：（例：①氧化钠、②氢氧化铜）（1）根据名称，判断出含什么元素或原子团；（①含“O”和“Na”、②“OH”和“Cu”）（2）先读慢写、慢读先写原则写出对应符号；(①Na O 、②Cu OH )（3）根据化合价的最简整数比确定“对方”右下方的数字并写出【Na2O Cu(OH)2】【第3步要注意：化学式中有2个或2个以上原子团时，整个原子团要加括号并且将原子团的个数写在括号外右下方。

最常见的化学用语及定义化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。

在化学领域中，有许多常见的用语和定义，这些术语和概念对于理解化学原理和进行实验非常重要。

本文将介绍一些最常见的化学用语及其定义，帮助读者更好地理解化学知识。

一、元素元素是构成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成更简单的物质。

元素由具有相同原子序数的原子组成，每个元素都有独特的原子结构和化学性质。

目前已知的元素有118种，其中最常见的元素包括氧、碳、氢和氮。

二、化合物化合物是由两种或更多种不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。

化合物具有独特的化学性质和组成比例。

例如，水是由氢和氧元素组成的化合物，其化学式为H2O。

三、分子分子是化合物中最小的可独立存在的粒子。

分子由两个或更多个原子通过共价键结合而成。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

四、离子离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。

离子通常形成于化学反应中，通过电离过程生成。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子组成的化合物。

五、酸碱酸和碱是化学反应中常见的概念。

酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

酸和碱的反应产生盐和水，这种反应称为中和反应。

六、pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

pH值的范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。

七、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。

氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一，也是许多生物过程和工业过程中不可或缺的反应。

八、物质的状态物质在常温下可以存在于固态、液态和气态。

固态物质具有固定的形状和体积，分子之间紧密排列；液态物质具有固定的体积但无固定形状，分子之间相对较松散排列；气态物质具有无固定形状和体积，分子之间间隔较大。

化学实验中常见用到的化学用语化学实验是化学学习中重要的一环，通过实践操作，我们可以更深入地理解化学原理和现象。

在化学实验中，常常会用到一些特定的化学用语，这些用语不仅有助于我们准确描述实验过程和结果，还能帮助我们更好地理解化学概念。

本文将介绍一些常见的化学用语，帮助读者更好地了解化学实验中的专业术语。

1. 反应物和生成物在化学实验中，反应物是指参与反应的起始物质，而生成物则是反应过程中形成的新物质。

反应物和生成物的化学式通常用于描述实验中发生的化学反应。

例如，当氢气（H2）和氧气（O2）反应时，生成的水（H2O）可以用化学式表示为：2H2 + O2 → 2H2O。

2. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学中常用的计量单位，表示一定物质的量。

摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位。

它可以用来计算物质的质量和摩尔数之间的关系。

例如，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，那么8克的氧气就等于0.25摩尔。

3. 溶液和浓度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对量。

常见的浓度单位有摩尔/升（mol/L）和百分比（%）。

例如，一个浓度为0.1mol/L的盐水溶液表示在每升溶液中有0.1摩尔的盐。

4. 酸和碱酸和碱是化学中重要的概念，用于描述物质的酸性和碱性。

酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，范围从0到14。

pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及物质的电子转移。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

氧化剂氧化其他物质，还原剂还原其他物质。

例如，铁（Fe）在与氧气反应时会被氧化成氧化铁（Fe2O3），这是一个典型的氧化反应。

6. 离子和离子方程式离子是带电的原子或分子，可以通过失去或获得电子来获得电荷。

九年级化学复习化学用语、物质的颜色、化学式及溶液计算湘教版【本讲教育信息】一教学内容：复习化学用语、物质的颜色、化学式及溶液计算二重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理［教学过程］一化学用语化学符号及含义1 若干个原子：在元素符号前加数字，“1”省略Ｓ表示1个硫原子，硫元素，硫单质2Ca 2个钙原子2 若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）①2H2O 2个水分子②2N22个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子3 若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）①2S2－2个硫离子②2Ca22个钙离子③2SO42－2个硫酸根离子④nOH－n个氢氧根离子⑤2Fe32个铁离子⑥3Fe23个亚铁离子4 元素的化合价：标在元素符号的正上方2-2 1Ca ＋2价的钙元素O －2价的氧元素H2O 水中氢元素的化合价＋1价5 “2”的含义2Ca2前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位正电荷2H2O 前2：表示2个水分子，后2：每个水分子中有2个氢原子2CaO 氧化钙中钙元素的化合价是2价。

二物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜Cu（OH）2不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁Fe（OH）3不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）三物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO 2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe 2 O 3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3碱式碳酸铜（铜绿）Cu 2 OH 2 CO 3氯化钠（食盐）NaC 甲烷（沼气）CH 4乙醇（酒精）C 2 H 5 OH 乙酸（醋酸）CH 3 COOH碳酸钠（纯碱）Na 2 CO 3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO 4·5H 2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaOH 2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物四 化学式的书写A 单质：由同种元素组成的纯净物。

化学用语专题训练一、元素1、定义：具有相同的一类原子的总称（元素是宏观概念只论不论）。

2、分类：（1）金属元素：“”（金和汞除外）；最外层电子数；（2）非金属元素：“”“”“””；最外层电子数；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数（He、2个）；3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；（2）书写原则：“”即一个字母的，二个字母的第一个大写，第二个。

①宏观：一种。

（3）意义②微观：一个。

③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种。

④元素符号前出现数字：只表示意义。

4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；；Al；；Ca。

地壳中含量最多的元素是和最多的金属元素；海水中最多的元素和最多的金属元素是；空气中含量最多的元素；人体中最多的元素和最多的金属元素；最原始的元素，即相对原子质量最小的元素；5、元素周期表：（1）结构：每个横行叫，共7个横行，即个周期；每个纵行叫，共18个纵行，个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；（2）信息：A是、 B是、 C是、 D是；原子序数= =核外电子数= （3）规律：横行：电子层数，最外层电子数从左到右依次；纵行：最外层相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数。

二、符号周围不同位置数字意义1、在符号前面：表示。

如1）2H2O：2个；2）2H：2个；3）2H+：2个2、在符号右上角：表示1个离子带的。

如：Fe2+：1个亚铁离子带。

3、在符号的右下角：表示1个有几个原子。

如H2O：1个水分子中有。

4、在符号的正上方：表示元素的。

如：氧化镁中镁元素的化合价是。

中考专题训练一、元素的书写1. (云南真题组合)请用化学用语填空：①镁元素；②钾元素；③铝元素；④氦元素；⑤碳元素；⑥磷元素；⑦氧元素；⑧按要求各写一种元素符号：金属元素；非金属元素。

2. 其他常见元素符号的书写：①氢元素；②氟元素；③氖元素；④钠元素；⑤硅元素；⑥硫元素；⑦氯元素；⑧钙元素；⑨铜元素；⑩铁元素；⑪锌元素；⑫银元素。

专题二化学用语及化学方程式1.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语与含义相符的是A.4Cu2+——4个铜离子B.2H——1个氢分子由2个氢原子构成C.Ca+2——+2价的钙离子D. Al2O3——1个铝离子带三个单位的正电荷2.下面的化学用语中不正确的是A.2 NO2——表示2个二氧化氮分子，其中氮元素的化合价为+4B.维生素C（化学式C6H8O6）——表示该物质由三种元素组成，该分子中含有20个原子C.2O——表示2个氧元素D. CO32-——表示碳酸根离子3.下列化学符号与表述的意义相符的是A.Cl2——两个氯原子B.Fe2+——一个铁离子带两个单位正电荷+1 -1C. H2O2——过氧化氢中氧元素显-1价D. NO2——二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成4.下列有关的化学用语表达正确的是A.五个氢原子：H5B.三个水分子：3H2OC.两个钙离子：2 Ca+2D.四个铵根离子：4 NH3+5.下列符号中“3”所表示的含义错误的是A. 3H2O:三个水分子B.SO3：三氧化硫中含有三个氧原子C.3C：三个碳原子D. Al3+：一个铝离子带三个单位正电荷6.某同学为解决下列问题提供的措施中，能达到目的、效果较好且化学方程式书写正确的是A.用点燃的方法可彻底除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2B.以纯碱和石灰乳制取少量烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓C.用铁粉除去硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD.以碳酸钙和硝酸钠为原料制取硝酸钙：CaCO3+ 2NaNO3= Na2CO3+ Ca(NO3)27.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl= NiCl2+ H2↑②Ni(OH)2+2HCl= NiCl2+2H2O③NiO2+4HCl= NiCl2+ Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断正确的是A.反应③是复分解反应B.镍能与硝酸银溶液发生置换反应C.反应②既是中和反应，又是置换反应D. Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同8.如图是物质之间的转化关系：其各步转化的基本反应类型从左到右依次是A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解C.复分解、化合、分解、置换D.分解、置换、化合、复分解9.（多选）下列方程式符合题意并且书写正确的是A.酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+2H2OC.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑D.用一氧化碳还原氧化铁炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO210.（多选）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。

化学用语知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学，其基础理论和实验技术对人类的生产和生活具有重要的影响。

在学习化学的过程中，掌握化学用语是非常重要的，因为化学用语是化学知识的基础，是学习化学的桥梁。

化学用语包括化学元素、化学化合物、化学反应、化学实验等内容。

下面就化学用语的各个方面进行总结。

一、化学元素1. 元素的定义元素是由同一类型的原子组成的纯净物质，是化学中最基本的物质单位，目前已知的元素共有118种。

2. 元素符号化学元素都有一个符号来表示，符号是由元素英文名称的一个或两个字母组成。

比如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O等。

3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数、化学性质和物理性质排列成的表格状的化学表。

它可以清晰地展示出元素的周期性规律和族规律。

4. 常见元素常见的元素有氢、氧、氮、碳、金属元素如铁、铝、铜等等。

5. 元素的种类元素可以分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。

二、化学化合物1. 化合物的定义化合物是由两种或两种以上的元素以一定的质量比结合在一起形成的纯净物质。

2. 化合物的命名化合物的命名有一定的规则，通常是由元素名称和元素化合价的综合规定。

3. 化合物的性质化合物的性质是由组成它的元素和元素之间的化学键决定的。

比如，盐类化合物具有晶体结构，水溶液具有导电性等。

4. 化合物的分类化合物可以分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物主要在矿物和矿石中存在，而有机化合物则是生物体和化石的主要组成部分。

三、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生改变所产生的现象，包括物质的转化和能量的变化。

2. 反应物和生成物化学反应中参与反应的原始物质称为反应物，而反应后生成的新物质称为生成物。

3. 化学反应的类型化学反应通常分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应四种类型。

4. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学计量数表示化学反应过程的表达方式，包括反应物、生成物和生成物的数量关系。

+2 化学式与化合价一、化学式1、概念：用化学符号来表示物质组成的式子。

2、书写：1)单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气：H 2、氧气：O 2B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：Fe ；红磷：P2)化合物：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写3、意义：（有4个意义） 如：P 2O 5表示： A 、五氧化二磷； B 、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；C 、一个五氧化二磷分子；D 、一个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的；4、读法：1）由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数2）含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某”3）含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。

例如：Fe 3O 4：四氧化三铁；MgCl 2：氯化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、 化合价1、 定义：用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

有正价与负价之分。

2、 表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为1时，不能省略。

例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

3、 元素符号正上方的数字的含义： 宏观意义 微观 意义表示某元素在化合物中的化合价。

例如：MgCl 2。

：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

4、规则：①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。

②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。

③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

④单质里元素的化合价为零。

⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO ，Fe2O35、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根．注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和三、化学式的计算 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr ）。

专题一元素符号、原子团及化学式的书写一、写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。

氧化钙氧化铁氧化亚铁四氧化三铁(三)碱：(氢氧根的化合价为______价)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铝(四)盐（1）氯化物(氯元素常显______价）氯化钠_______氯化钾_________氯化钡_______氯化镁_____氯化铁（+3）________ 氯化亚铁(+2)________ 氯化银______（2）硫酸盐（硫酸根显_____）硫酸钠_______硫酸锌______硫酸铜_______硫酸铁_______硫酸铝_______(3)碳酸盐（碳酸根显_______价）碳酸钠_______ 碳酸钙________ 碳酸钡________ 碳酸镁_______(4)硝酸盐：（硝酸根显______价）硝酸钾_______ 硝酸钙_______硝酸钡________硝酸铜_______硝酸铝_______ 硝酸银________硝酸锌______(5)磷酸盐：（磷酸根显______价）磷酸钠_______ 磷酸钙________磷酸亚铁_______(6)铵盐（铵根显______价）氯化铵_______硫酸铵_______ 硝酸铵_______碳酸铵_______其他： 氯酸钾_______ 高锰酸钾_______ 锰酸钾 _______四、计算化合价1.X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为( )PO4(A) XYZ (B) X 4YZ 3(C) X 2YZ 3 (D) X 3YZ 2 2、标出下列物质或原子团中各元素的化合价：32O A1 3FeCl 3KClO 4KMnO 34NO NH Cu NO 3 SO 4CO 3 NH 4 PO 43、含磷洗衣粉因含Na 5P 3O X ，大量使用会造成水污染．已知该化合物中磷元素的化合价为＋５价，则ｘ的值为_______；新型净水剂铁酸钠（Na 2FeO 4）中的铁元素的化合价为_______。