学年九年级化学下册-第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序课件(新版)新人
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课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝:A 镁在常温下能与空气中的氧气反应:2Mg+O2=2MgO (银白色镁条变暗);点燃时,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色粉末,放热。
2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗,表面形成一层致密的氧化物:4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧,在纯氧中点燃时,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体粉末:4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中,铁、铜几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈:Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O (暗红色、疏松)铜制品生锈:2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 (翠绿色、铜绿)B 铁、铜在高温时能与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热。
)2Cu+O22CuO (在加热的条件下,铜丝表面逐渐变黑。
)⏹金即使在高温时也不与氧气反应,具有稳定性:真金不怕火炼。
(金入于猛火,色不夺精光)二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应:金属与酸的反应:活泼金属+酸→ 盐+H2↑置换反应:由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢;②当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价;③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热,触摸试管外壁发热;④反应速率由快到慢:Mg >Al >Zn >Fe ;⑤镁、铝与稀硫酸反应太快,铁与稀硫酸反应太慢,所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
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课题2 金属的化学性质(第二课时)教学目标:知识与技能1。
通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律2.了解金属活动性顺序表过程与方法1。
初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序2.初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件3。
通过观察化学反应,培养学生比较、分类、归纳、概括的能力情感态度价值观通过对金属的与氧气、盐酸、稀硫酸、盐溶液反应的归纳和概括,使学生感受到化学的规律性之美,提高学生学习化学的兴趣教学重点和难点1。
金属与盐溶液的置换反应2.金属活动性顺序教学方法问题情景→实验探究→得出结论→联系实际教学过程:【板书设计】课题2金属的化学性质(第二课时)三、金属和金属化合物溶液的反应Fe+CuSO4 = Cu+ FeSO4 金属活动性顺序Fe﹥Cu2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 金属活动性顺序Al﹥CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金属活动性顺序Cu﹥Ag四、金属活动性顺序表K Ca Na Mg AlZn FeSnPb(H CuHgAgPt Au金属活动性由强逐渐减弱【课后作业】《评价手册》课题2第二课时以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。