国际化学奥林匹克竞赛-国际化学奥林匹克竞赛-第38届ICHO理论试题(中文版)答案
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国际化学奥林匹克竞赛-40thIchotheoreticalanswers
Yes, but only in quite dilute solutions can this happen. 1 pt for ticking yes
c = [HA] + [A–] = [H+]
(1 pt)
[H+] = [A–] + [OH–]
(1 pt)
This means that [HA] = [OH–]
(1 pt for reasonable guess – between 6 and 7)
A good approximation is: [H+ ] = 3 (KKw )
The full equation can be solved through iteration: [H+ ] = 3 (K + [H+ ])Kw
In equilibrium constant calculations all concentrations are referenced to a standard concentration of 1 mol/dm3. Consider all gases ideal throughout the exam.
4
Name:
Code: XXX-
c)
Could it be possible that the solution contained acetic acid?
Acetic acid: pKa = 4.76
Yes No
If yes, calculate the pH (or at least try to estimate it) and show your work.
Official English version
第 届国际化学奥林匹克竞赛中文版理论试卷
2018年7月19 – 29日布拉迪斯拉发斯洛伐克布拉格捷克理论试卷第50届 IChO 2018国际化学奥林匹亚斯洛伐克和捷克回到一切开始的地方BACK TO WHERE IT ALL BEGANCHN-1国际化学奥林匹亚/斯洛伐克和捷克 2018目录规则说明 (1)物理常数和公式 (2)第1题 DNA (4)第 2题中世纪遗骸的归国 (10)第3题新兴的电动汽车 (18)第4题放射性铜的柱层析 (25)第5题波希米亚石榴石 (30)第6题让我们一起去采蘑菇 (36)第7题西多福韦 (41)第8题石竹烯 (48)规则说明∙本理论考卷共55页。
∙发出“Start（开始）”命令后，你即可开始答题。
∙考试时间共5小时。
∙所有结果和答案必须用笔清楚地书写在考卷指定的相应答题框中。
写在答题框外的答案不予评判。
∙为你提供3页草稿纸。
如果草稿纸不够，可以在试卷的背面打草稿。
但谨记：写在指定区域之外的解答不予评判。
∙本试卷中不含周期表和可见光谱表，它们是单独提供的。
∙只能使用提供的笔和计算器。
∙为准确理解题意，可向监考人员要求提供英文原版试卷。
∙若需要离开考场（去洗手间或者饮水、吃零食），请挥动蓝色IChO卡，监考人员将会跟着你。
∙在“Stop（停止）”命令发出之前30分钟，监考人员将给出提醒。
∙当发出“Stop（停止）”命令时，必须立即停止工作。
若不终止书写，超过半分钟（含）将导致你的理论考试无效。
∙发出“Stop（停止）”命令后，将考卷放回考试信封中，然后在座位上等候。
监考人员将来收取信封。
物理常数和公式Avogadro's constant（阿佛加德罗常数）: N A = 6.022 × 1023 mol−1Universal gas constant（普适气体常数）:R = 8.314 J K−1 mol−1 Speed of light（光速）: c = 2.998 × 108 m s−1 Planck's constant（普朗克常数）: h = 6.626 × 10−34 J s Faraday constant（法拉第常数）: F = 9.6485 × 104 C mol−1 Standard pressure（标准压力）: p = 1 bar = 105 Pa Normal (atmospheric) pressure（正常大气压）:p atm = 1.01325 × 105 Pa Zero of the Celsius scale（零摄氏度）: 273.15 KMass of electron（电子质量）: m e= 9.109 × 10−31 kg Unified atomic mass unit（原子质量单位）:u = 1.6605 × 10−27 kgÅngström（埃）: 1 Å = 10−10 m Electronvolt（电子伏特）: 1 eV = 1.602 × 10−19 J Watt（瓦特）: 1 W = 1 J s−1Ideal gas equation（理想气体方程）: pV = nRTThe first law of thermodynamics（热力学第一定律）:ΔU = q + WPower input for electrical device（电子设备的输入功率）: P = U Iwhere U is voltage and I electric current（U表示电压，I表示电流）Enthalpy（焓）: H = U + pVGibbs free energy（吉布斯自由能）: G = H – TSΔG o = – RT ln K= – zFE celloΔG = ΔG o + RT ln QReaction quotient Q（反应商）for a reaction a A+ b B⇌c C+ d D:Q =[C]c[D]d[A]a[B]bEntropy change （熵变）:ΔS =q rev Twhere q rev is heat for the reversible process （q rev 指可逆过程的热量）Heat changefor temperature-independent c m （不随温度变化的热量变化）:Δq = nc m ΔTwhere c m is molar heat capacity （c m 是摩尔热容）Van ’t Hoff equation （范特霍夫方程）: d ln K d T = Δr H m RT 2⇒ln (K 2K 1) = –Δr H m R (1T 2 –1T 1) Henderson –Hasselbalch equation （亨德森-哈塞尔巴赫方程）:pH = p K a + log[A –][]Nernst –Peterson equation （能斯特-彼得森方程）:E = E o –RTzFln Q Energy of a photon （光子能量）: E =hc λRelation between E in eV and in J （E 用 eV 和 J 做单位的换算关系）: E eV ⁄ = E J ⁄q e C ⁄Lambert –Beer law （比尔-朗伯定律）:A = logI 0I= εlc Wavenumber （波数）:ν̃ = νc = 12πc √k μReduced mass µ for a molecule AX （分子AX 的折合质量µ）: μ =m A m X m A + m XEnergy of harmonic oscillator （谐振子的能量）:E n = hν (n +12)Arrhenius equation （阿伦尼乌斯方程）: k = A e − E aRTRate laws in integrated form （速率的积分表达式）:Zero order （零级反应）: [A] = [A]0 – kt First order （一级反应）: ln[A] = ln[A]0 – kt Second order （二级反应）:1[A] = 1[A]0+ kt第1题 DNA回环（Palindromic ）序列是DNA 的一种有趣特征。
最新-第三十八届国际化学奥林匹克选训营初选试题(台湾
第三十八届国际化学奥林匹克选训营初选试题(台湾)考试时间：120分钟 成绩满分：100分(100%)注意!!!※ 学生证(或身份证)置于桌面右上角备查。
※ 必须在答案纸上作答。
※ 本试题答案纸的每一页，都要写上姓名，试卷连同试题一起缴交监考老师。
※ 请将呼叫器、行动电话、计时器必须关机。
※ 作答时请用蓝、黑色原子笔，可使用立可白涂改，如修改不清楚不予计分。
※ 本试题共有二大部分：第一部分，选择题共60分(60%)，单选题与多选题各10题，每题3分。
单选题答错倒扣1分;多选题条错不倒扣.考生不得带电子计算机.第二部分，非选择题共40分(40%)。
作答必须分开在第10-12页标明题号处作答,题目提供必要之常数与资讯，考生不得带电子计算机。
※ 考试40分钟后才可以开始交卷。
※ 考试时间共120分钟。
第一部分: 选择题(占60%)一、单选题(每题答对得3分,答错倒扣1分,共30分) 1-4为题组化学反应常伴随着能量的变化，而以能量的形式放出或吸收的能量通称为化学反应热(△H)。
反应热又因化学反应的分类给予不同的名称。
物质1摩尔,由其成分元素化合生成时的反应热称为生成热(△H f )，例如甲烷的生成热：)(4)(2)(2g g s CH H C →+ m o lkJ x H f -=∆ 而物质1摩尔完全燃烧时，所产生的热量称为燃烧热(△H C )，例如甲烷的燃烧热：)(2)(2)(2)(422g g g g O H CO O CH +→+ m o lkJ y H c -=∆ 而要切断分子内特定的结合键时，所吸收的能量称为键结能(△H b )，例如：)()()(44g s g H C CH +→ z H =∆在甲烷要切断其四个C-H 键中的每一个C-H 键所需的能量各不同,而在实用上常取其平均值,因此C-H 的键结能是上式中总键结能Z 的四分之一,亦即4z H b =∆。
下徇两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1mol 分解时,能量变化的示意图,其中的各数据是以kJ 为单位所表示者.试根据此两图回答题1-4(答案要选取数据最接近者):1. 求H 2O(g)的生成热为几kJ/mol?(A) -243 (B) -247 (C) -436 (D) -463 (E) -679 2. 求CO(g)的燃烧热为几kJ/mol?(A) -109 (B) -285 (C) -394 (D) -494 (E) -603 3. 求O-H 的键结能为几kJ/mol?(A) 243 (B) 436 (C) 463 (D) 679 (E) 926 4. 求)(2)(2)(2)(g g g g H CO O H CO +→+的反应热为几kJ/mol?(A) -42 (B) 67 (C) -67 (D) 436 (E) -9265. 工业上制造硫酸常使用五氧化二钒为催化剂,而制造中的有关过程,都可用化学反应式来表示.试问下列哪一反应最难进行,须用五氧化二钒来催化?(A))(2)(2)(888g g s SO O S →+ (B))(3)(2)(222g g g SO O SO →+ (C))(42)(2)(3aq l g SO H O H SO →+ (D))(722*)(42)(3l conc g O S H SO H SO →+ (E))(42)(2)(7222l l l SO H O H O S H →+ * 表示98%的浓硫酸6. 一氧化氮是大气污染物,严重危害人体健康.倘若化学家有能力研究出某种催化剂,使其在适当的温度下,能使NO 与过量的甲气体在密闭的反应室作用,将NO 转变为无害的气体,并且可避免二次环境污染.试问最有可能的甲气体是下列的哪一种?(A) SO 2 (B) H 2S (C) CH 4 (D) NH 3 (E) NO 2 7. 物质甲会有下列的现象或反应: (1). 物质甲溶于稀盐酸得乙溶液(2). 乙溶液中加入硝酸银并搅拌后,过滤得丙溶液 (3). 丙溶液中加入不足量的锌粉,搅拌后过滤得沉淀丁 (4). 沉淀丁与氧反应即得物质甲试问:物质甲是什么?(A) Cu (B) CuO (C) ZnO (D) MgO (E) Mg8. 下列分子化合物中,何得的沸点最高?(A) 丙醛(MW=58) (B) 丙酮(MW=58) (C)2-丙醇(MW=60)(D) 醋酸(MW=60) (E) 丁烷(MW=58)9. 分子式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物?(A) 2种(B) 3种(C) 4种(D) 5种(E) 6种10. 某酯类C8H16O2经水解后，所得的醇再用KMnO4氧化，结果得到的酸与原水解得到的酸相同。
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学答案
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛参考答案一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
请将答案填在下方的表格内）。
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共24分，漏选扣1.5分，错选、多选不得分）。
三、（本小题共2小题，共16分）19．(1)GeO 2（1分），高于（1分）(2)CD （2分）(3)GeCl 4+CH 3MgCl=MgCl 2+CH 3GeCl 3（2分）(4)NO -3、SO 2-4、OH -（1分，缺一种扣0.5分），取少量溶液，加入足量的氨水，静置或过滤，若上层溶液或滤液为深蓝色，则含铜元素。
（其他合理答案亦可）（2分）20．(1)NH +4（1分），SO 2-3（1分）(2)2[Cu(NH 3)4]2++3SO 2+4H 2O=2Cu(NH 4)SO 3↓+6NH +4+SO 2-4（2分）(3)①50%（1分）②增大（1分），密闭容器中SO 2留存于容器中，可以进一步还原Cu 2+为Cu +，Cu +再歧化（1分）四、（本小题共1小题，共14分）21．(1)酯基、氰基（2分）(2)AB （2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)（2分）题号12345678910答案A D B C A D D B CD题号1112131415161718答案ADCBCBDACBCDAC(6)（4分）五、（本小题共1小题，共12分）22．(1)＜（2分）(2)C（2分）(3)低于1.2时，随着酸性的增强，MnO4-和MnO2的氧化性增强，还原产物中Mn2+的比例提高,除锰率下降。
（1分）高于1.2后，Fe3+会逐渐水解，造成产率下降。
（1分）(4)恒压分液漏斗（1分）；直接加热，受热不均匀，会造成FePO4的粒径不均匀，降低材料的活性（1分）。
(5)浓度的大小和颜色的深浅正相关（2分）；①洗涤不充分，吸附部分可溶的磷酸盐（1分）②除杂不完全，产品中含有磷酸锰等杂质。
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学试卷
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ag 108 1. 本试卷共23题，用2小时完成，共100分。
2. 不可使用计算器。
3. 用铅笔作答无效。
4. 不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
请将答案填在下方的表格内）。
1. 下列物质属千新型无机非金属材料的是（A. 石墨烯B. 有机玻璃Ba 137）C. 陶瓷D . 硬铝2. 已知Na 4S 203和Ca0Cl 2均属千混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐）。
下列说法不汇确的是（）A. Imo Na 4S 203固体中共含有6m o l离子B. 向Ca0Cl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生，被氧化与被还原的原子数相等C . 向Na 4S 203中加入足量稀硫酸时发生反应：2N a 4S 立+4H 2S044Na 2S04 +3S 上+S02个+4H 20。
D.so 2是含有极性键的非极性分子3. 实验室利用NaCl固体与浓H 2S04混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是（）甲A. 用装置甲来制取HCl气体C . 用装置丙来吸收HCI尾气a(>I，、齐i夜P�05B. 用装置乙来收集HCl气体D. 用装置丁来干燥HCI尾气阅读下列材料，完成4~5题人工光合作用的目标旨在借助光子提供的能量，利用光合中心通过光化学反应将太阳能储存在化学键中。
E 0(02 /H 20) = 1.23V图甲光合放氧催化剂的光合中心结构图图乙光解水机理示意图化工原料，是CO2加氢转化的主要产品之一。
请回答：(1)以合成C2H4为例，其合成反应为：6H2 (g)+2C02 (g) C H2 =C H2 (g)+4H20(g) L1H l m已知Hz的燃烧热为�H2;C H2 =C H2 (g)的燃烧热为�H3;H20(1)-H20(g)的热效应为�H4o 则,Af/1= (请用�H2,�H3、�H4表示）＠该反应在较低温度时能自发进行，可能原因为＠在体积为VL的恒容密闭容器中，以n(H2) : n (CO2) = 3 : 1的投料比发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，a曲线代表的物质为，［温度下该反应的平衡常数K c为。
第38届中国化学奥林匹克初赛试题讲解
第38届中国化学奥林匹克初赛试题讲解《第38届中国化学奥林匹克初赛试题讲解篇一》嘿，同学们！今天咱们就来唠唠第38届中国化学奥林匹克初赛试题。
这就像是一场化学界的武林大会啊，各路化学小高手都得在这试题的江湖里闯荡一番。
我刚拿到这试题的时候，那感觉就像是看到了一堆乱码，心里直犯嘀咕：“这都是些啥呀？”不过呢，静下心来一瞅，还是能发现些门道的。
就比如说有一道题啊，涉及到了复杂的化学反应平衡。
这玩意儿就像是一场拔河比赛，反应物和生成物两边都在使劲儿，谁也不想输给谁。
我记得有个关于有机化学结构推断的题目。
这就好比是一个解谜游戏，出题人把这个有机物的结构藏在一堆线索后面。
你得像个侦探一样，从给出的反应条件、产物之类的蛛丝马迹里把这个结构给挖出来。
我当时就想，这题是不是在故意刁难我们呢？也许人家出题老师就想看看谁能真正理解有机化学的那些弯弯绕绕。
再看那些关于元素化学的题目，元素们就像是一个个性格各异的小角色。
有的元素特别活泼，就像班级里调皮捣蛋的孩子，到处惹事，很容易就发生反应；而有的元素呢，就比较沉稳，像个老学究，不太愿意轻易改变自己的状态。
我自己做这些题的时候，那真是状况百出。
有时候一个简单的计算，我都能算错，就像脑子突然短路了一样。
我心里就想：“我这是在干啥呢？这么简单的都能错。
”可是呢，在这个过程中，我也学到了不少东西。
每一次犯错，就像是在化学知识的大路上摔了一跤，虽然有点疼，但是能让我更清楚地看到脚下的坑，下次就不会再掉进去了。
而且啊，做这些题的时候，我还联想到了很多实际生活中的场景。
比如说一些关于金属腐蚀的知识，就像家里的铁制品生锈一样，这背后都是化学在捣鬼呢。
这试题不仅仅是为了考试，更是让我们用化学的眼光去看这个世界。
咱们再来看看那些关于化学动力学的题目。
这就像是在研究一群小蚂蚁搬家的速度一样，要考虑各种因素对反应速度的影响。
是温度这个“大太阳”让小蚂蚁们跑得更快了呢，还是催化剂这个“小助手”给它们加油助威了？这第38届中国化学奥林匹克初赛试题啊，就像是一座化学知识的大山，虽然攀登起来很困难，但当你爬到山顶的时候，那种成就感是无法言喻的。
2023年化学奥林匹克竞赛试题
选择题关于原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子序数等于原子核中的中子数C. 电子在原子核外分层排布，形成电子云（正确答案）D. 所有原子的核外电子排布都遵循泡利不相容原理，但无例外下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 共价键的形成过程中，原子间通过共用电子对达到稳定结构B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键C. 配位键是一种特殊的共价键，由提供空轨道的原子和提供孤对电子的原子形成D. 金属键是金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，无静电斥力存在（正确答案）关于化学反应速率，下列说法不正确的是：A. 升高温度通常能加快化学反应速率B. 催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率C. 对于任何反应，增大反应物的浓度都能显著提高反应速率（正确答案）D. 反应速率常数与反应物的本性和温度有关下列关于酸碱理论的叙述中，正确的是：A. 根据阿伦尼乌斯理论，水溶液中能接受质子（H+）的物质称为碱B. 在质子理论中，酸给出质子后形成的共轭碱一定比原酸更稳定（正确答案）C. 路易斯酸碱理论中，所有接受电子对的物质都是碱，所有提供电子对的物质都是酸D. 布朗斯特-劳里酸碱理论只适用于水溶液中的酸碱反应关于配合物，下列说法错误的是：A. 配合物中，中心原子或离子与配体通过配位键结合B. 配位数是指直接同中心原子（离子）配位的配位原子的数目C. [Cu(NH3)4]SO4是配合物，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体（正确答案）D. 配合物的稳定性与中心离子的电荷、半径以及配体的性质有关下列关于电化学的描述，正确的是：A. 在原电池中，负极上发生的是还原反应B. 电解池工作时，阳极上发生的是氧化反应（正确答案）C. 盐桥在原电池中的主要作用是提供电子传递的路径D. 燃料电池中，燃料直接在正极上氧化关于有机化合物，下列说法正确的是：A. 烷烃的通式为CnH2n+2，随着n的增大，熔沸点逐渐降低B. 烯烃分子中一定含有碳碳双键，且不能发生加成反应（正确答案）C. 芳香烃是指含有苯环的烃类化合物，其性质稳定，不易发生化学反应D. 卤代烃中的卤素原子可以被羟基、氨基等官能团取代下列关于分析化学的说法，错误的是：A. 滴定分析法中，指示剂的变色点应尽量与化学计量点一致B. 分光光度法是基于物质对光的吸收性质而建立起来的分析方法C. 在色谱分析中，固定相的作用是使流动相中的各组分分离（正确答案）D. 原子吸收光谱法是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光的吸收强度进行定量分析的方法关于无机非金属材料，下列说法正确的是：A. 陶瓷材料都是高温烧结而成，主要成分为硅酸盐，都具有很高的硬度（正确答案）B. 玻璃是一种混合物，没有固定的熔点，其成分中一定含有二氧化硅和金属氧化物C. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维D. 石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都属于天然有机高分子材料。
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学试卷及答案
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H1He4N14O16Na23Cl35.5K39Ag108Ba137题号一二三四五六总分核分人得分1．本试卷共23题，用2小时完成，共100分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
请将答案填在下方的表格内）。
1．下列物质属于新型无机非金属材料的是A．石墨烯B．有机玻璃C．陶瓷D．硬铝2．已知Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)。
下列说法不正确．．．的是A．1molNa4S2O3固体中共含有6mol离子B．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等C．向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应：2Na4S2O3＋4H2SO4===4Na2SO4＋3S↓+SO2↑+4H2O。
D．SO2是含有极性键的非极性分子3．实验室利用NaCl固体与浓H2SO4混合加热制取HCl气体，下列装置不能．．达到目的的是甲乙丙丁A．用装置甲来制取HCl气体B．用装置乙来收集HCl气体C．用装置丙来吸收HCl尾气D．用装置丁来干燥HCl尾气阅读下列材料，完成4~5题人工光合作用的目标旨在借助光子提供的能量，利用光合中心通过光化学反应将太阳能储存在化学键中。
Eθ（O2/H2O）=1.23V图甲光合放氧催化剂的光合中心结构图图乙光解水机理示意图请回答：题号12345678910得分阅卷人答案4．下列说法不正确．．．的是A ．图甲中Mn 元素的化合价不止一种B ．化学键中共价键键成分的百分数：MnO>CaOC ．由N 的第一电离能大于O 可推知N 的第二电离能也大于OD ．Mn 位于元素周期表的VIIB 族5．下列描述或反应方程式不正确．．．的是A ．当溶液pH=0时，半导体的禁带宽度应小于1.23V B ．光解水步骤iii ：2H 2O+4h ＋===O 2↑+4H ＋C ．光解水的总反应：2H 2O========光照催化剂2H 2↑+O 2↑D ．植物光合作用可表示为：nH 2O+nCO 2========光照酶nO 2+(CH 2O)n6．孔雀石(主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3)和蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3)是两种常见颜料。
第38届国际化学奥林匹克选训营初选试题
第三十八届国际化学奥林匹克选训营初选试题(台湾)考试时间：120分钟 成绩满分：100分(100%)注意!!!※ 学生证(或身份证)置于桌面右上角备查。
※ 必须在答案纸上作答。
※ 本试题答案纸的每一页，都要写上姓名，试卷连同试题一起缴交监考老师。
※ 请将呼叫器、行动电话、计时器必须关机。
※ 作答时请用蓝、黑色原子笔，可使用立可白涂改，如修改不清楚不予计分。
※ 本试题共有二大部分：第一部分，选择题共60分(60%)，单选题与多选题各10题，每题3分。
单选题答错倒扣1分;多选题条错不倒扣.考生不得带电子计算机.第二部分，非选择题共40分(40%)。
作答必须分开在第10-12页标明题号处作答,题目提供必要之常数与资讯，考生不得带电子计算机。
※ 考试40分钟后才可以开始交卷。
※ 考试时间共120分钟。
第一部分: 选择题(占60%)一、单选题(每题答对得3分,答错倒扣1分,共30分) 1-4为题组化学反应常伴随着能量的变化，而以能量的形式放出或吸收的能量通称为化学反应热(△H)。
反应热又因化学反应的分类给予不同的名称。
物质1摩尔,由其成分元素化合生成时的反应热称为生成热(△H f )，例如甲烷的生成热：)(4)(2)(2g g s CH H C →+ m o l kJ x H f -=∆而物质1摩尔完全燃烧时，所产生的热量称为燃烧热(△H C )，例如甲烷的燃烧热：)(2)(2)(2)(422g g g g O H CO O CH +→+ m o l kJ y H c -=∆而要切断分子内特定的结合键时，所吸收的能量称为键结能(△H b )，例如：)()()(44g s g H C CH +→ z H =∆在甲烷要切断其四个C-H 键中的每一个C-H 键所需的能量各不同,而在实用上常取其平均值,因此C-H 的键结能是上式中总键结能Z 的四分之一,亦即4z H b =∆。
下徇两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1mol 分解时,能量变化的示意图,其中的各数据是以kJ 为单位所表示者.试根据此两图回答题1-4(答案要选取数据最接近者):1. 求H 2O(g)的生成热为几kJ/mol?(A) -243 (B) -247 (C) -436 (D) -463 (E) -679 2. 求CO(g)的燃烧热为几kJ/mol?(A) -109 (B) -285 (C) -394 (D) -494 (E) -603 3. 求O-H 的键结能为几kJ/mol?(A) 243 (B) 436 (C) 463 (D) 679 (E) 926 4. 求)(2)(2)(2)(g g g g H CO O H CO +→+的反应热为几kJ/mol?(A) -42 (B) 67 (C) -67 (D) 436 (E) -9265. 工业上制造硫酸常使用五氧化二钒为催化剂,而制造中的有关过程,都可用化学反应式来表示.试问下列哪一反应最难进行,须用五氧化二钒来催化?(A))(2)(2)(888g g s SO O S →+ (B))(3)(2)(222g g g SO O SO →+ (C))(42)(2)(3aq l g SO H O H SO →+ (D))(722*)(42)(3l conc g O S H SO H SO →+ (E))(42)(2)(7222l l l SO H O H O S H →+ * 表示98%的浓硫酸6. 一氧化氮是大气污染物,严重危害人体健康.倘若化学家有能力研究出某种催化剂,使其在适当的温度下,能使NO 与过量的甲气体在密闭的反应室作用,将NO 转变为无害的气体,并且可避免二次环境污染.试问最有可能的甲气体是下列的哪一种?(A) SO 2 (B) H 2S (C) CH 4 (D) NH 3 (E) NO 2 7. 物质甲会有下列的现象或反应: (1). 物质甲溶于稀盐酸得乙溶液(2). 乙溶液中加入硝酸银并搅拌后,过滤得丙溶液 (3). 丙溶液中加入不足量的锌粉,搅拌后过滤得沉淀丁 (4). 沉淀丁与氧反应即得物质甲 试问:物质甲是什么?(A) Cu (B) CuO (C) ZnO (D) MgO (E) Mg8. 下列分子化合物中,何得的沸点最高?(A) 丙醛(MW=58) (B) 丙酮(MW=58) (C)2-丙醇(MW=60)(D) 醋酸(MW=60) (E) 丁烷(MW=58)9. 分子式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物?(A) 2种(B) 3种(C) 4种(D) 5种(E) 6种10. 某酯类C8H16O2经水解后，所得的醇再用KMnO4氧化，结果得到的酸与原水解得到的酸相同。
模拟套题-第三十八届国际化学奥林匹克选训营初选试题
第三十八届国际化学奥林匹克选训营初选试题(台湾)考试时间：120分钟 成绩满分：100分(100%)注意!!!※ 学生证(或身份证)置于桌面右上角备查。
※ 必须在答案纸上作答。
※ 本试题答案纸的每一页，都要写上姓名，试卷连同试题一起缴交监考老师。
※ 请将呼叫器、行动电话、计时器必须关机。
※ 作答时请用蓝、黑色原子笔，可使用立可白涂改，如修改不清楚不予计分。
※ 本试题共有二大部分：第一部分，选择题共60分(60%)，单选题与多选题各10题，每题3分。
单选题答错倒扣1分;多选题条错不倒扣.考生不得带电子计算机.第二部分，非选择题共40分(40%)。
作答必须分开在第10-12页标明题号处作答,题目提供必要之常数与资讯，考生不得带电子计算机。
※ 考试40分钟后才可以开始交卷。
※ 考试时间共120分钟。
第一部分: 选择题(占60%)一、单选题(每题答对得3分,答错倒扣1分,共30分) 1-4为题组化学反应常伴随着能量的变化，而以能量的形式放出或吸收的能量通称为化学反应热(△H)。
反应热又因化学反应的分类给予不同的名称。
物质1摩尔,由其成分元素化合生成时的反应热称为生成热(△H f )，例如甲烷的生成热：)(4)(2)(2g g s CH H C →+ mol kJ x H f -=∆而物质1摩尔完全燃烧时，所产生的热量称为燃烧热(△H C )，例如甲烷的燃烧热：)(2)(2)(2)(422g g g g O H CO O CH +→+ mol kJ y H c -=∆而要切断分子内特定的结合键时，所吸收的能量称为键结能(△H b )，例如：)()()(44g s g H C CH +→ z H =∆在甲烷要切断其四个C-H 键中的每一个C-H 键所需的能量各不同,而在实用上常取其平均值,因此C-H 的键结能是上式中总键结能Z 的四分之一,亦即4z H b =∆。
下徇两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1mol 分解时,能量变化的示意图,其中的各数据是以kJ 为单位所表示者.试根据此两图回答题1-4(答案要选取数据最接近者):1. 求H 2O(g)的生成热为几kJ/mol?(A) -243 (B) -247 (C) -436 (D) -463 (E) -679 2. 求CO(g)的燃烧热为几kJ/mol?(A) -109 (B) -285 (C) -394 (D) -494 (E) -603 3. 求O-H 的键结能为几kJ/mol?(A) 243 (B) 436 (C) 463 (D) 679 (E) 926 4. 求)(2)(2)(2)(g g g g H CO O H CO +→+的反应热为几kJ/mol?(A) -42 (B) 67 (C) -67 (D) 436 (E) -9265. 工业上制造硫酸常使用五氧化二钒为催化剂,而制造中的有关过程,都可用化学反应式来表示.试问下列哪一反应最难进行,须用五氧化二钒来催化?(A))(2)(2)(888g g s SO O S →+ (B))(3)(2)(222g g g SO O SO →+ (C))(42)(2)(3aq l g SO H O H SO →+ (D))(722*)(42)(3l conc g O S H SO H SO →+ (E))(42)(2)(7222l l l SO H O H O S H →+ * 表示98%的浓硫酸6. 一氧化氮是大气污染物,严重危害人体健康.倘若化学家有能力研究出某种催化剂,使其在适当的温度下,能使NO 与过量的甲气体在密闭的反应室作用,将NO 转变为无害的气体,并且可避免二次环境污染.试问最有可能的甲气体是下列的哪一种?(A) SO 2 (B) H 2S (C) CH 4 (D) NH 3 (E) NO 2 7. 物质甲会有下列的现象或反应: (1). 物质甲溶于稀盐酸得乙溶液(2). 乙溶液中加入硝酸银并搅拌后,过滤得丙溶液 (3). 丙溶液中加入不足量的锌粉,搅拌后过滤得沉淀丁 (4). 沉淀丁与氧反应即得物质甲试问:物质甲是什么?(A) Cu (B) CuO (C) ZnO (D) MgO (E) Mg8. 下列分子化合物中,何得的沸点最高?(A) 丙醛(MW=58) (B) 丙酮(MW=58) (C)2-丙醇(MW=60)(D) 醋酸(MW=60) (E) 丁烷(MW=58)9. 分子式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物?(A) 2种(B) 3种(C) 4种(D) 5种(E) 6种10. 某酯类C8H16O2经水解后，所得的醇再用KMnO4氧化，结果得到的酸与原水解得到的酸相同。
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1-1.The mass of a water droplet:m = V ρ = [(4/3) π r3] ρ = (4/3) π (0.5x10-6 m)3 (1.0 g/cm3)= 5.2x10-16 kg⇒10 marksAverage kinetic energy at 27o C:KE = mv2/2 = (5.2x10-16 kg) (0.51x10-2 m/s)2/2= 6.9x10-21 kg m2/s2= 6.9 x10-21 J ⇒15 marks*.The average kinetic energy of an argon atom is the same as that of a water droplet.KE becomes zero at –273 o C.From the linear relationship in the figure, KE = aT (absolute temperature)where a is the increase in kinetic energy of an argon atom per degree.a = KE/T = 6.9x10-21 J/(27+273K) = 2.3x10-23 J/K⇒25 marksS: specific heat of argon N: number of atoms in 1g of argonS = 0.31 J/g K = a x NN = S/a = (0.31 J/g K) / (2.3x10-23 J/K)= 1.4x1022 ⇒30 marksAvogadro’s number (N A) : Number of argon atoms in 40 g of argonN A = (40)(1.4x1022)= 5.6 x1023⇒20 marks2-1. ⇒ 30 marksmass of a typical star = (4/3)(3.1)(7x108 m)3(1.4 g/10-6 m 3) = 2×1033 g mass of protons of a typical star = (2×1033 g)(3/4 + 1/8) = 1.8×1033 g number of protons of a typical star = (1.8×1033 g)(6×1023/g) = 1×1057number of stellar protons in the universe = (1×1057)(1023) = 1×1080Partial credits on principles:Volume = (4/3)(3.14)radius 3×density; 4 marks 1 mole = 6×1023; 4 marksTotal number of protons in the universe = number of protons in a star ×1023; 2 marks Mass fraction of protons from hydrogen = (3/4)(1/1); 5 marks Mass fraction of protons from helium = (1/4)(2/4); 10 marks2-2. ⇒ 30 marks∆E(2→3) = C(1/4 - 1/9) = 0.1389 C λ(2→3) = 656.3 nm ∆E(1→2) = C(1/1 - 1/4) = 0.75 Cλ(1→2) = (656.3)(0.1389/0.75) = 121.5 nmNo penalty for using Rydberg constant from memory. 15 marks penalty if answered in a different unit (Hz, etc.)2-3.T = (2.9×10-3 m K)/1.215×10-7 m = 2.4×104 K ⇒ 10 marks2-4..⇒ 20 marksλ = 3 × 108 m/1.42 × 109 = 0.21 mT = (2.9 × 10-3 m K)/0.21 m = 0.014 K2-5. ⇒ 10 marks14N + 4He → (17O ) + 1HO-17, O acceptable1783-1.k des = A exp(-E des/R T)= (1x1012 s-1)(5x10-32) = 5x10-20 s-1 at T = 20 K ⇒10 markssurface residence time, τresidence = 1 / k des = 2x1019 s = 6x1011 yr ⇒20 marks(full credit for τhalf-life = ln2 / k des = 1x1019 s = 4x1011 yr)residence time = 2x1019s3-2.The distance to be traveled by a molecule: x = πr = 300 nm.k mig = A exp(-E mig/R T)= (1x1012 s-1)(2x10-16 ) = 2x10-4 s-1 at T = 20 K ⇒ 5 marksaverage time between migratory jumps,τ = 1 / k mig = 5x103 sthe time needed to move 300 nm= (300 nm/0.3 nm) jumps x (5x103 s/jump) = 5x106 s = 50 days ⇒15 marks(Full credit for the calculation using a random-walk model. In this case:t = τ (x/d) 2 = 5 x 109 s = 160 yr. The answer is still (b).)(a) (b)(c) (d) (e)10 marks3-3.k(20 K) / k(300 K) = exp[(E/R) (1/T1 - 1/T2)]= e-112 = ~ 10-49 for the given reaction ).) ⇒15 marks The rate of formaldehyde production at 20 K= ~ 10-49 molecule/site/s = ~ 10-42 molecule/site/ yr⇒10 marks(The reaction will not occur at all during the age of the universe (1x1010 yr).)rate = 10-42molecules/site/yr3-4. circle one(a) (b) (c) (a, b) (a, c) (b,c)(a, b, c)(15 marks, all or nothing)4-1.H PNumber of atoms ( 11.3 ) 1⇒ 10 marksTheoretical wt % ( 3.43 )⇒ 10 marks4-2.adenineN NN NN H H guanineNN N NO N HH HNN O N H H cytosineNN H O O thymine(10 marks on each)4-3. 7 marks each, 20 marks for threeadenineNNNNNHHguanine NN NNON HHH NNH OOthymineNNONHH cytosine NNH OOthymineguanine NN NNON HHHcytosineNNONHHcytosineNNON HHNNHOO thyminethymineNNHOONNH OOthyminethymine NNHOONNONHH cytosineadenineNNNNNHH adenineNNNNNHHadenine NNNNNHHguanineguanine NNNNON HHHNNNNONHHH4-4. 2.5 marks for each bracketadenineN NN N HNH 2guanine N NH N N HO NH 2Uracil N H NH O cytosineN H N NH 2OOHCN ( 5 ) ( 5 ) ( 4 )( 4 )H 2O ( 0 ) ( 1 ) ( 2 ) ( 1 )5-1.(20 marks)1st ionization is complete: H2SO4→ H+ + HSO4-[H2SO4] = 02nd ionization: [H+][SO42-]/[HSO4-] = K2 = 1.2 x 10-2 (1)Mass balance: [H2SO4] + [HSO4-] + [SO42-] = 1.0 x 10-7 (2)Charge balance: [H+] = [HSO4-] + 2[SO42-] + [OH-] (3)Degree of ionization is increased upon dilution.[H2SO4] = 0Assume [H+]H2SO4 = 2 x 10-7From (1), [SO42-]/[HSO4-] = 6 x 104 (2nd ionization is **plete)[HSO4-] = 0From (2), [SO42-] = 1.0 x 10-7 [5 marks]From (3), [H+] = (2 x 10-7) + 10-14/[H+][H+] = 2.4 x 10-7(pH = 6.6) [8 marks][OH-] = 10-14/(2.4 x 10-7) = 4.1 x 10-8[2 marks]From (1), [HSO4-] = [H+][SO42-]/K2= (2.4 x 10-7)(1.0 x 10-7)/(1.2 x 10-2) = 2.0 x 10-12[5 marks]Check charge balance:2.4 x 10-7≈ (2.0 x 10-12) + 2(1.0 x 10-7) + (4.1 x 10-8)Check mass balance:0 + 2.0 x 10-12 + 1.0 x 10-7≈ 1.0 x 10-7Species Concentration** x 10-12HSO4-** x 10-7SO42-** x 10-7H+** x 10-8 OH-5-2. (20 marks)mmol H3PO4 = 0.85 ⨯ 3.48 mL ⨯ 1.69g/mL ⨯ 1 mol/98.00 g ⨯ 1000 = 51.0 [5 marks]The desired pH is above p K2.A 1:1 mixture of H2PO4- and HPO42- would have pH = p K2 = 7.20.If the pH is to be 7.40, there must be more HPO42- than H2PO4-.We need to add NaOH to convert H3PO4to H2PO4-and to convert to the right amount of H2PO4-to HPO42-.H3PO4 + OH-→ H2PO4- + H2OH2PO4- + OH-→ HPO42- + H2OThe volume of 0.80 NaOH needed to react with to to convert H3PO4 to H2PO4- is:51.0 mmol / 0.80M = 63.75 mL [5 marks]To get pH of 7.40 we need:H2PO4- + OH-→ HPO42-Initial mmol 51.0 x 0Final mmol 51.0-x 0 xpH = p K2 + log [HPO42-] / [H2PO4-]7.40 = 7.20 + log {x / (51.0-x)}; x = 31.27 mmol [5 marks]The volume of NaOH needed to convert 31.27 mmol is :31.27 mmol / 0.80 M = 39.09 mLThe total volume of NaOH = 63.75 + 39.09 =102.84 mL , 103 mL [5 marks]Total volume of 0.80 M NaOH (mL) 103 mL5-3. (20 marks)p K = 3.52pH = pK a + log ([A-]/[HA])[A-]/[HA] = 10(pH-pKa) [5 marks]In blood, pH =7.40, [A-]/[HA] = 10(7.40-3.52) = 7586Total ASA = 7586 +1 = 7587 [5 marks]In stomach, pH = 2.00, [A-]/[HA] = 10(2.00-3.52) = 3.02x10-2Total ASA = 1+ 3.02x10-2 = 1.03 [5 marks]Ratio of total aspirin in blood to that in stomach = 7587/1.03 = 7400 [5 marks]** ( 103Ratio of total aspirin in blood to that in stomach6-1. (5 marks)4 H2O + 4 e-→ 2 H2(g) + 4 OH- (or 2 H2O + 2 e-→ H2(g) + 2 OH-)6-2. (5 marks)2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e-(or H2O → 1/2 O2 + 2 H+ + 2 e- )6-3. (5 marks)Cu → Cu2+ + 2e-6-4. (20 marks)Reduction of sodium ion seldom takes place.It has a highly negative reduction potential of –2.710 V.Reduction potential for water to hydrogen is negative (water is very stable).But, it is not as negative as that for sodium ion. It is –0.830 V.Reduction of both copper ion and oxygen takes place readily and the reduction potentials for both are positive.In the present system, the reverse reaction (oxidation) takes place at the positive terminal. Copper is oxidized before water.Reduction potential for hydrogen ion is defined as 0.000 V.6-5. (15 marks)pOH = 14.00 – 4.84 = 9.16[OH-] = 6.92 x 10-10K sp = [Cu2+][OH-]2 = 0.100 x (6.92 x 10-10) = 4.79 x 10-206-6.E = E o Cu2+/Cu + (0.0592/2) log [Cu2+]= +0.340 + (0.0592/2) log [Cu2+]= +0.340 + (0.0592/2) log (K sp / [OH-]2)= +0.340 + (0.0592/2) log (K sp) - (0.0592/2) log [OH-]2= +0.340 + (0.0592/2) log (K sp) - 0.0592 log [OH-],3 marksBy definition, the standard potential for Cu(OH)2(s) + 2e-→ Cu(s) + 2OH- is the potential where [OH-] = 1.00.E = E o Cu(OH)2/Cu = +0.340 + (0.0592/2) log (K sp)= +0.340 + (0.0592/2) log (4.79 x 10-20)= +0.340 - 0.5722 marks= -0.232 V10 marks-------------------------------------------------------------------------------------------------------------- One may solve this problem as following.Eqn 1: Cu(OH)2(s) + 2e -→ Cu + 2OH-E+o = E o Cu(OH)2/Cu = ?Eqn 2: Cu(OH)2(s) → Cu2+ + 2OH-E o = (0.05916/n) logK sp= (0.05916/2) log(4.79×10-20)= -0.5715 V3 marksEqn 1 – Eqn 2 : Cu2+ + 2e-→ CuE-o = E+o - E o = E o Cu2+/Cu = 0.34 VTherefore, E+o = E-o + E o = + 0.34 + (-0.5715)2 marks= -0.232 V10 marks-0.232 V6-7.Below pH = 4.84, there is no effect of Cu(OH)2 because of no precipitation.Therefore,E = E Cu2+/Cu = +0.340 + (0.0592/2) log [Cu2+]= +0.340 + (0.0592/2) log 0.1003 marks= +0.340 – 0.0296 = +0.310 V7 marks** V6-8.** g graphite = 0.0833 mol carbon6 mol carbon to 1 mol lithium; 1 g graphite can hold 0.0139 mol lithiumTo insert 1 mol lithium, 96487 coulombs are needed.Therefore, 1 g graphite can charge 96487 × 0.0139 = 1340 coulombs. 5 marks1340 coulombs / g = 1340 A sec / g = 1340 x 1000 mA × (1 / 3600) h = 372 mA h / g 5 marks372 mA h / g7-1. (10 marks)n/V = P/RT = (80 x 106 / 1.013 x 105 atm)/[(0.082 atm L/mol/K)(298K)] = 32 mol/L5 marksdensity = mass/volume = d = 32 x 2 g/L = 64 kg/m 3 5 marks64 kg/m 37-2.** or 0.23H 2(g) + 1/2 O 2(g) → H 2O(l); ∆H rexn-1 = ∆H f [H 2O(l)] = -286 kJ/mol = -143 kJ/g 7 marksC(s) + O 2(g) → CO 2(g); ∆H rexn-2 = ∆H f [CO 2(g)] = -394 kJ/mol = -33 kJ/g 7 marks(-∆H rexn-1) / (-∆H rexn-2) = 4.3 or (-∆H rexn-2) / (-∆H rexn-1)= 0.236 marks7-3. (a) (-)1.2 x 105 kJ, (b) (-)6.9 x 104 kJ** x 108 sec or 3.3 x 104 hr or 1.4 x 103 days or 46 month or 3.8 yrI = 0.81 AH 2(g) + 1/2 O 2(g) → H 2O(l)∆H c = -286 kJ/mol = -143 kJ/g = -143 x 103 kJ/kg 5 marksΔG = ΔH – T ΔSΔS c= 70 – 131 – 205/2 = -163.5 J/K/mol5 marksΔG c = -286 kJ/mol + 298K x 163.5 J/K/mol = -237 kJ/mol = -1.2 x 105 kJ/kg 5 marks(a) electric motor W max = ΔG c ⨯ 1 kg = - 1.2 x 105 kJ 5 marks (b) heat engine W max = efficiency x ∆H c 5 marks= (1 – 298/573) x (-143 x 103 kJ) = -6.9 x 104 kJ 5 marks119 x 103 kJ = 1 W x t(sec)t = 1.2 x 108 sec = 3.3 x 104 hr = 1.4 x 103 days = 46 month = 3.8 yr 5 marksΔG = -nFE n = # of electrons involved in the reaction F = 96.5 kC/molH 2(g) + 1/2 O 2(g) → H 2O(l) n = 2 5 marksE = - ΔG/nF = 237 kJ/mol / 2 / 96.5 kC/mol = 1.23 V5 marksI = W/E = 0.81 A5 marks8-1-1. (5 marks on each)①C②C③CO8-1-2.③ Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) 5marks① C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH①◦ = -393.51 kJ = ΔH f◦(CO2(g))② CO2(g) + C(s) → 2CO(g) ΔH②◦ = 172.46 kJFrom ① and ②,ΔH f◦(CO(g)) = (1/2){172.46 + (-393.51)} = -110.525 kJΔH f◦(Fe2O3) = -824.2 kJΔH③◦ = 3ⅹΔH f◦(CO2(g)) - ΔH f◦(Fe2O3) - 3ⅹΔH f◦(CO(g))= 3ⅹ(-393.51) – (-824.2) - 3ⅹ(-110.525) = -24.8 kJ 7 marks ΔS③°=2ⅹ27.28+3ⅹ213.74-87.4-3ⅹ197.674=15.36 J/K 3 marks ΔG③°=ΔH°-TΔS°=-24.8kJ-15.36J/Kⅹ1kJ/1000Jⅹ1473.15K=-47.43 kJ5 marksK = e(-ΔG°/RT)= e(47430J/(8.314J/Kⅹ1473.15K)) = 48 5 marksBalanced equation of ③:K = 48Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)8-2-1. (20 marks)One AB2O4 unit has available 4 (= 1 + (1/4)ⅹ12) octahedral sites.48-2-2. (20 marks)Since one face-centered cube in AB2O4 represents one Fe3O4 unit in this case, it has 8 available tetrahedral sites. In one Fe3O4 unit, 1 tetrahedral site should be occupied by either one Fe2+ (normal-spinel) or one Fe3+ (inverse-spinel). Therefore, in both cases, the calculation gives (1/8) ⅹ100% = 12.5% occupancy in available tetrahedral sites.**%8-2-3. (10 marks for d-orbital splitting, 10 marks for elec. distribution)9-1-1. 1 answer for 8 marks, two for 15 marksH 3CN NNH 3CNNN :::+_+::_:9-1-2. ( 10 marks)H 3CN::9-1-3.H 3CNCH 2CH 2:H 3CN HH CCH 2:(10 marks) (10marks )9-2-1. 5 marks eachHONN +_::ONN:H+:HH_O NN:H+:H_::::::9-2-2.( 10 marks)CH 2CO ::9-3-1.(40 marks)CH 3H 3CH 3C+BC H 2CCH 3CH 3CO 2DEOOO_9-3-2.(10 marks)O OH O n+F10-1. 10 marks eachNMLCH 2OHCH 2OHMeOOMeH HH HOMeMeO CHOCHOCH 2OHCH 2OHHHH H OHOMeMeO OH10-2. 8 marks each for correct structuresNumber of possible structures24 marks12OH(OH)OH(H)HH HHOMeOMeOH COOMeOH(OH)OH(H)HH HHOMeOMeOHCOOMe34OH(OH)OH(H)OH(OH)OHe(H)10-3. 10 marks eachGICH 2OHCH 2OHHHHHMeOOMeOHOMeCH 2OHCH 2OHHHHOMeOMeOMe10-4. 10 marksNumber of the correct structure for C from 10-2110-5.BOH(OH)OH(H)HHHH OHCOOHOHOH10 marks eachDJOH(OH)OH(H)HHHHOMeOMeCOOMeOMeOH(OMe)OMe(H)HHHHOMeOMeOMeCOOMe10-6. 20 marksHOOCOHHH OOOHOOH COOHOOHOHOH COOH11-1. 10 marks311-2. 30 marksCOOHHOOCOOH11-3. 2.5 marks eacha, c, d11-4 30 marksOOCOCOOOHTransition State11-5.For the enzyme-catalyzed reaction, Arrehnius equation could be applied.k cat/k uncat = A exp (-E a, cat/ RT) / A exp (-E a, uncat / RT)= exp [-∆E a, cat-uncat/ RT]= exp [-∆E a, cat-uncat(J/mol) / (2,480 J/mol)] = 106Therefore, -∆E a, cat-uncat = 34,300 J/mol 15 marksk uncat, T/k uncat, 298 = exp (-∆H≠ uncat/ RT) / exp (-∆H≠uncat / 298R)= exp [(-∆H≠ uncat/R)(1/T-1/298)]ln(k uncat, T/k uncat, 298 )= 13.8 = [(-86900/8.32)(1/T-1/298)]Therefore, T = 491 K, or 218o C 15 marks-E a, cat-uncat = 34,300 J/molT = 491 K, or 218o C。