2011届高考化学第一轮单元专题复习教案47

高考化学一轮专题复习：物质结构与性质1．（2022·湖南·石门县第一中学二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。

A ．X 射线衍射B ．原子光谱C ．质谱D ．红外光谱(3)在CO 分子中，C 与O 之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O 原子共提供了_______个电子，过渡金属与O 形成羰基配合物时，每个CO 分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。

根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配合物x Ni(CO)中，x=_______。

(4)CuCl 2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。

该配合物分子中N 原子的杂化类型为_______，1mol 该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol 。

(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO 2+。

键角：NO 2+_______NO 2-(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。

(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。

该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu 元素以Cu +和Cu 2+存在，则_______(填“Ⅱ”或“Ⅱ”)为Cu 2+。

2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）BP 晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为33300BBr +PH BP+3HBr ℃。

请回答下列问题：(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。

(时间：60分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．(2011·江苏，11)β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是()A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体[解析]A项，β­紫罗兰酮中的可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，中间体X有2个,1个—CHO，均可与H2发生加成反应；C项，醇羟基不与NaOH溶液反应；D项，中间体X的右侧链比β­紫罗兰酮多一个碳原子。

[答案]A2．异甜菊醇(isosteviol)具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下：下列说法不正确的是()A．化合物Ⅰ中含有三种官能团B．化合物Ⅰ的分子式为C23H40O3C．检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用溴的四氯化碳溶液D．异甜菊醇可以发生酯化反应[解析]化合物Ⅰ中含有碳碳双键、羰基和酯基三种官能团，A正确；化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中均含有碳碳双键，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，C错误；异甜菊醇中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，D 正确。

[答案]C3．下列有关高分子化合物的说法正确的是()A．聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2[解析]聚丙烯的结构简式为，A错；[答案]B二、填空题4．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

(1)E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

同温同压下，E的密度是H2的21倍。

核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。

E的结构简式为____________________。

(2)反应类型：①________，④________。

(3)反应条件：③________，⑥________。

(4)反应②、③的目的是：_________________________。

有机化学本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。

在“烃”一章中，主要目的是学习一些有机化学中的基本概念，属有机化学启蒙章节，主要包括：有机物烷、烯、炔的及苯性质，同系物，同分异构体及加成、消去反应等。

无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。

包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。

在中学阶段，“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次，一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。

在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用，这在后面的知识中有所叙述。

有机物燃烧前后，掌握压强的变化也是比较重要的能力。

有机实验是很有代表性的，根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。

一、知识基础1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。

H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广：凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109°28′，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。

2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。

①取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。

取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。

②氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O③高温分解、裂化裂解：CH4C＋2H2C4H10CH4＋C3H6C4H10C2H6＋C2H43.同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。

①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。

例：—OH与—CH2OH不能互称为同系物。

②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。

【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

高三化学一轮复习方法策略高三化学复习过程一般分三轮进行。

第一轮按章节复习，夯实基础，查缺补漏，使知识系统化。

第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，突破知识难点，使知识网络化、结构化。

下面给大家分享一些关于高三化学一轮复习方法策略，希望对大家有所帮助。

高三化学一轮复习方法策略1.研究考试大纲，循纲务本考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。

对考纲的实际操作是——考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。

2.精练高考真题，明确方向考纲的要求是通过考题来体现的，所以，研究历年特别是近五年新课改地区的高考题，有利于更好的理解考纲，明确备考方向。

经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。

3.摸清问题所在，对症下药要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。

所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。

4.切实回归基础，提高能力复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。

高三一轮化学复习攻略一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。

并按概念和理论与技能的主线形成单元，进行复习。

并将计算和实验融合、穿插到各单元中。

在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有：原子结构元素，周期律、周期表，分子结构、晶体类型，热化学方程式，反应速率与化学平衡，电解质溶液，氧化还原原理，卤素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，碱金属，镁、铝、铁，同分异构，烃及其衍生物，糖类、蛋白质、油脂，有机合成材料，物质的量及计算，化学式和结构式计算，化学实验常用仪器及操作，实验室制法，物质的检验、分离、推断化学，实验设计。

2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法所谓虚构法，就是在剖析或解决问题时，依据需要和可能，虚构出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转变的思想方法。

●难点磁场请试做以下题目，而后自我界定学习本篇能否需要。

A、B、c、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中成立以下均衡：A ＋2B＋ H2oc＋D当加水稀释时，均衡向_______( 填“正”或“逆”) 反应方向挪动，原因是。

●事例研究［例题］600 时，在容积可变的透明容器内，反响2HI(g)I2(g) ＋ H2(g) 达到均衡状态A。

保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到均衡状态B。

图 8—1(1)按图 8— 1 所示的虚线方向察看，可否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化 ?并请说明原因。

答：(2)按图 8— 1 所示的实线方向察看 ( 活塞无色透明 ) ，能否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化?并请说明原因。

答：命题企图：考察学生对均衡挪动及有色气体浓度被等知识的认识。

知识依靠：勒夏特列原理。

错解剖析：从实线方向察看，依据A、 B 两状态下的I2 的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2)误认为能察看到容器内颜色的变化。

解题思路：状态 A 与状态 B 的不一样点是： pB＝2pA，但题设反响是气体物质的量不变的反响，即由状态 A 到状态 B，固然压强增大到本来的 2 倍，可是均衡并未发生挪动，因此对系统内的任何一种气体特别是I2(g)而言，下式是成立的：cB［ I2(g) ］ =2cA［I2(g)］。

对第 (2) 小问，可将有色气体I2(g)沿视野方向所有虚构到活塞平面上——如同夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。

则视野方向上的 I2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。

答案： (1) 能够察看到颜色深浅的变化。

因为方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到 2 倍时，I2( ｇ ) 及其余物质的物质的量均不变，但浓度却增大到本来的 2 倍，故能够看到I2( ｇ ) 紫色加深。

2011届高考化学一轮复习第11讲弱电解质的电离【高考目标定位】【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别2.常见的强弱电解质（1）强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：（2）弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。

HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。

H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等] ③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

【例1】下列物质中:(1)能导电的是__________(2)属于电解质的是__________;(3)属于非电解质的是__________;(4)属于强电解质的是__________;(5)属于弱电解质的__________A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤变式2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平2．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0 mol·L－1和0 mol·L－1两种)对其进行滴定。

下列说法正确的是()A．该实验应选用甲基橙作指示剂B．用0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小C．准确量取一定体积的白醋放入洗浄的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下3．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是()A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B．图乙：准确称得5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：～石蕊：～酚酞：～用0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol6．室温下，向mL 0 mol·L－1盐酸中滴加0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。