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2020-2021学年湖北省恩施市第三高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中不含高分子化合物的是()A.肉类B.棉花C.茶叶D.油脂参考答案：D解析：油脂是高级脂肪酸甘油酯,不含高分子化合物。
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O的结构式：H－O－HB．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：参考答案：A略3. 乙炔、苯和乙醛的混合物中w(C)=72%(w为质量分数)，则w(O)是（）A.22%B.19.6%C.8.8%D.4.4%参考答案：B4. 修正液(俗称涂改液)白色纯正、反射率高且使用方便。
由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。
以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是( )A．加成反应、取代反应 B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应 D．取代反应、加成反应参考答案：B略5. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g氮气中含有 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子参考答案：B略6. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．∶He B. C．1s2 D.参考答案：D略7. 进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁C．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面D．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁参考答案：D略8. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘参考答案：B略9. 下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol参考答案：B略10. 下列习惯不利于中学生健康成长的是（）A.只喝优质蒸馏水B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气D.不吸烟，以避免摄入有害物质参考答案：A略11. 对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是( )A．升高温度 B．增大压强C．使用催化剂 D．增大反应物浓度参考答案：C略12. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C略13. 某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有A．2 B．8 C．10 D．18参考答案：D略14. 已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：C15. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（）A.c(M+)=c(HA)+c(A-)B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA)D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。
2020-2021学年湖北省恩施市巴东第一级高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3-+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是A．增大增大 B．实验②和③的相等C．增大增大 D．增大，增大参考答案：D2. 下列各组物质中为同分异构体的是A．1H与2H B．O2与O3 C．乙烯与丙烯D．异戊烷与新戊烷参考答案：D3. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区参考答案：A略4. 下列电离方程式书写不正确的是（）A、2H2O H3O++OH－B、H2S H++HS－C、NaHS Na++HS－D、HCO3—+H2O H3O++CO32-参考答案：C略5. 某酯的分子式为C6H12O2，其变化如右图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有A．3种 B．4种C．5种D． 6种参考答案：6. 下列实验现象预测正确的是( )参考答案：A略7. 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料 B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极参考答案：B略8. 在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A.C1< C2< C3B.C1= C2> C3C.C1> C2> C3D.无法判断参考答案：9. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
湖北省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（）A . 生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B . 工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D . 氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒2. （2分）关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ•mol﹣1 ，△S=70.5J•mol﹣1•K﹣1该反应任意温度下都能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少3. （2分） (2016高二下·宿迁期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：W＞R＞ZB . 最高价氧化物对应水化物酸性：R＞WC . X与W形成的是离子化合物D . 气态氢化物的热稳定性：Y＞R4. （2分）下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应5. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、K+、NO3﹣、H+6. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；7. （2分） (2018高二上·河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。
湖北省2020-2021年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA铝具有强还原性可用铝与浓硫酸反应制备氢气B Fe（OH）2稳定用FeCl2溶液和NaOH溶液反应可制取纯净的Fe（OH）2C Na2O2与CO2反应生成氧气Na2O2可作供氧剂D二氧化硅不与任何酸反应可用二氧化硅制造耐酸容器A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4H的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 乙烯的结构简式：C2H43. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质B . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠4. （2分） (2015高二下·会宁期中) 制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（）A . 乙烷和氯气取代B . 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代C . 乙烯和氯化氢加成D . 乙烯和氯气加成5. （2分）下列关于同系物的说法正确的是（）A . 同系物的结构相似，所以物理性相似B . 分子组成差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物C . 结构相似，分子通式相同，含碳数不同的烃互称为同系物D . 分子通式相同，分子量不同的有机物互称为同系物6. （2分）下列反应不符合绿色化学基本原则的是（）A . 除硫酸厂尾气：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B . 消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2OC . 制备CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD . 制备CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O7. （2分）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A . 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应B . 乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C . 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D . 乙醇和乙酸分子中都含有C=O键8. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体C . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比10. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是（）A . Na2O2 、Al2(SO4)3 、MgCl2 、K2CO3B . BaCl2、 Na2SO4 、Al2(SO4) 3 、KOHC . AgNO3 、NaCl 、KCl、 CuCl2D . Fe 2(SO4)3 、K2CO3 、KHSO4、BaCl211. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷:B . 3-乙基-1-丁烯:C . 2-甲基-12,4-已二烯D . 2,2,3-三甲基戊烷:12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去B . 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液C . 苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠反应放出CO2D . 苯酚也可以用作消毒剂13. （2分）烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。
湖北省恩施市中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. D．[OH－]参考答案：A一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n(NH4+)增大，但[OH－]和[NH4+]减小。
A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.温度控制在500℃有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来参考答案：BC3. CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生参考答案：C略4. 在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是A．m必定小于p B．（m+n）必定大于p C．（m+n）必定小于p D．m必定大于p 参考答案：D略5. 下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B解析医用酒精的浓度通常为75%；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能转变为电能；油脂不是高分子化合物；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物。
湖北省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）陶瓷不具有以下的性质（）A . 可导电B . 耐酸碱C . 抗氧化D . 耐高温2. （2分）(2016·宝应模拟) 祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是（）A . 祖母绿是一种硅酸盐矿物B . 其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2C . 绿色是Cr2O3表现出来的D . 祖母绿是多种氧化物组成的混合物3. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列说法正确的是（）A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C . 碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH﹣）＞c（H+）D . NaHCO3溶液显酸性4. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列反应产物属于不饱和烃的是（）A . 苯与氢气的加成反应产物B . 乙醇的消去反应产物C . 甲烷与氯气的取代反应产物D . 丙烯的加聚反应产物5. （2分） (2017高二上·双流期中) 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=KwB . T＜25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点6. （2分） (2016高一下·衡水月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C . 一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来D . 常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W27. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂8. （2分） (2016高一上·清流期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 64g二氧化硫含有原子数为3NAD . 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA9. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低10. （2分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（）A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动11. （2分）下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A . N、O、FB . Li、C . N、S C．Li、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I12. （2分） (2018高二上·河北月考) 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二上·合肥期中) 某烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2016高一上·潮南期中) 用98%浓硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A . 未冷却就转移、定容B . 容量瓶内原有少量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线观察液面D . 定容时加多了水再用吸管吸出15. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列说法正确的是（）A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③16. （2分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（）A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子2．下列说法中，不正确的是（）A．明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C．碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料D．广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O3．在单质的晶体中一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X5．某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有()A．2种B．3种C．4种D．5种6．以下实验：其中可能失败的实验是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
⑥用浓溴水除去混在苯中的苯酚,过滤得到纯净的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共热到170℃制乙烯A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦7．化学与生产、生活、社会密切相关。
湖北省恩施州2021学年高二化学下学期期末调研考试试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）笫II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟2.请将备题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 1 4 016 Mg 24 S 32 Cl 35. 5Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题.每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。
确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。
下列对能源的认识错误的是A.阳光、风力、潮汐、流水都属于能源B.氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C.天然气、乙酔、氢气都届于可再生能源D.煤、石油、太阳能都属于一次能源2.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的玻璃仪器是A.玻璃棒B.烧杯C.碱式滴定管D.胶头滴管3.南开大学科研团队经过多年研究，获得了一种特殊的石墨烯材料,这种三维石墨烯（如图）可在太阳光射照卜飞行。
卜列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是2A 聚合級4. 在铁棒上微铜的实验装置如闇所示.下列判断不正确的是5. 常温下，下列芥组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. W 的单质的沸点比Z 的单质的沸点高B. 原子半径：X > Y > Z > WC. YW ：为共价化合物D. X 、Z 形成的化合物的水溶液呈酸性7. 化合物X 结构简式为/ ,下列关于X 的说法正确的是A-不能使酸性KMnO,溶液褪色 B. 一氯代物有3种C.分子中所有原子处于同一平面D.能与NaOH 溶液发生水解反应 8. 己知NJ g) + 3 Hc( g )=^ 2NH 3 (g) AH VO 。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶22．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料3．某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。
下列对X、Y、Z的叙述，正确的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B．X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D．Y分子中所有原子不可能共平面4．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+++﹣2﹣①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤7．两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A．C3H7Cl B．C4H10C．CH2Cl2D．C2H6O9．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”11．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃。
A．①③B．①④C．②③D．③⑤-1B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL 50 120 232 290 310下列分析合理的是A．3～4 min时间段反应速率最快B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g （已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果不正确．．．的是A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 molD．第二份溶液中最终溶质为FeSO415．生铁的熔点是 1100～1200℃，纯铁的熔点是（）A．1055 ℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃16．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．0.8mol B．0.6mol C．0.11mol D．无法计算17．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n量等于2amolD．若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡18．下列数量的物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．5.4 g 2H OC．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖19．（6分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )A．B．C．D．20．（6分）决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。
填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。
（2）E试管内出现的现象为___。
（3）F装置的作用是___。
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。
（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．①有机物甲的结构简式为_____；②用化学方程式表示下列转化过程：甲→A：___________________B和银氨溶液反应：_________（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：①A的结构简式为__________；②用化学方程式表示下列转化过程．甲+NaOH D：_____，D→E：_____．四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。
在适当的条件下，将CO 2转化为甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
(1)在容积为2 L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示①该反应的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列措施可增加甲醚产率的是_____________。
A．升高温度B．将CH3OCH3(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大③温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为___________________。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”)。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。
24．（10分）氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。
(1)已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1，NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。
则合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3______0(填“>”或“<”)，原因是__________。
(3)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图所示。
该温度下，反应的平衡常数为_________________。
若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在下图中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图_____________。
(4)文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质可在电极上直接生成氨气。
阴极的反应方程式为___________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【分析】该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答。
【详解】酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚-OH、-COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应，为易错点。
2．A【解析】【分析】【详解】A．钠可以与水反应，也可以与乙醇反应，不能用Na检验酒精中的水，A项错误，符合题意；B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妆品中的香料，B项正确，不符合题意；C．蛋白质由氨基酸脱水缩合构成，蛋白质水解可以得到氨基酸，C项正确，不符合题意；D．乙烯是一种不饱和烃，含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯性质坚韧，低温时人保持柔软性，性质稳定，所以聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料，D项正确，不符合题意；本题答案选A。
