《医用基础化学》作业(一)答案

医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。

2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。

3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。

它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。

4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。

5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。

二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。

2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。

3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。

它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。

4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。

5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。

医用化学试题及答案大一一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项不是医用化学的研究范畴？A. 药物的化学结构B. 药物的生物效应C. 药物的物理性质D. 药物的制备工艺答案：C2. 医用化学中，哪种元素在生物体内含量最高？A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮答案：C3. 下列化合物中，哪一个是医用化学中常用的消毒剂？A. 乙醇B. 葡萄糖C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A4. 医用化学中，哪种类型的化合物具有抗菌作用？A. 糖类B. 脂类C. 蛋白质D. 抗生素答案：D5. 下列哪种方法不是医用化学中常用的药物分析方法？A. 色谱法B. 光谱法C. 质谱法D. 离心法答案：D6. 医用化学中，哪种类型的化合物是构成细胞膜的主要组成部分？A. 糖类B. 脂类C. 蛋白质D. 核酸答案：B7. 下列哪种化合物是医用化学中常用的镇痛药？A. 阿司匹林B. 胰岛素C. 维生素CD. 咖啡因答案：A8. 医用化学中，哪种类型的化合物是构成DNA和RNA的主要组成部分？A. 糖类B. 脂类C. 蛋白质D. 核苷酸答案：D9. 下列哪种方法不是医用化学中常用的药物合成方法？A. 有机合成B. 无机合成C. 酶催化合成D. 基因工程合成答案：B10. 医用化学中，哪种类型的化合物是构成肌肉的主要组成部分？A. 糖类B. 脂类C. 蛋白质D. 核酸答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 医用化学中，______是构成蛋白质的基本单位。

答案：氨基酸2. 医用化学中，______是构成核酸的基本单位。

答案：核苷酸3. 医用化学中，______是构成细胞膜的主要脂质。

答案：磷脂4. 医用化学中，______是构成DNA双螺旋结构的碱基。

答案：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和胸腺嘧啶5. 医用化学中，______是构成RNA的碱基。

答案：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和尿嘧啶6. 医用化学中，______是构成细胞骨架的主要蛋白质。

医用基础化学作业1一、选择题1、物质的量浓度是A. 物质的量与溶液的体积之比。

B. 溶液的质量与溶液的体积之比。

C. 溶质的质量与溶剂的体积之比。

D ．单位体积的溶液中，某组分的物质的量。

2、75%的消毒酒精，是指A 、100ml 水中含75ml 酒精B 、100克水中含75ml 酒精C 、25ml 水中加入75ml 酒精D 、100克水中含75克酒精3、配制300ml 、0.10mol •L -1的NaOH 溶液，需要称取固体NaOH （M=40）的质量为 A. 1.2g B. 1.2mg C. 4.0g D. 4.0mg4、在0.1mol.l -1的HCl250ml 中加入0.05mol.l -1的NaOH 溶液250ml ，则C HCl 为 A ．0.02 mol.l -1 B ．0.01mol.l -1 C ．0.1mol.l -1 D ．0.025mol.l -15、500ml 生理盐水中，Na +的渗透浓度为A. 77.5m mol •L -1B. 196 m mol •L -1C. 154 m mol •L -1D. 308 mmol •L -1 6、0.1 mol •L -1蔗糖|0.1 mol •L -1NaCl 溶液 其渗透方向是 A. 向右； B. 向左； C. 互不渗透； D. 无法确定。

7、红细胞在下列哪种溶液会溶胀A ． 9.0g •L -1NaCl 溶液 B. 5%的葡萄糖C. 50 g •L -1的葡萄糖D. 生理盐水的10倍稀释液8、37℃时，人体血液的渗透压为775kPa ，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度是A ．400 mmol •L -1 B.300 mmol •L -1 C.775 mmol •L -1 D.154 mmol •L -1 9、维持细胞内外水平衡的主要渗透压是A.大气压；B.晶体渗透压；C.胶体渗透压；D.以上三种。

10、下列质量浓度相同的溶液，渗透压最大的是A.葡萄糖溶液B.NaCl 溶液C.KCl 溶液D.CaCl 2溶液 11、根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是 A ．H 2CO 3和CO 32-不是共轭酸碱对 B ．酸越强，其共轭碱也越强 C ．酸失去质子转变成共轭碱 D. 酸碱反应的实质是质子的转移 12、下列化合物中具有两性的物质是A.H 2CO 3 ;B.H 2PO 4-C.HClD.H 2SO 413、一定条件下，反应H 2PO 4- + H 2O HPO 42- +H +3O ，能自发进行，则其中较强的酸是 A. H 2O B. H 2PO 4- C. HPO 42- D. OH - 14、下列物质中（ ）不是共轭酸碱对A. HAc —Ac -B. NH 4+—NH 3C. NH 3—NH 2-D. H 3O +—OH - 15、室温下1.0×10-4 mol •L -1的氨水溶液，[H +]• [OH -]=A. 1.0×10-10B. 1.0×10-4C. 1.0×10-14D. 1.0×10-8 16、配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（）缓冲对A.H 2PO 4--HPO 42-（pKa=7.21）B.HAc-Ac - (pKa=4.75)17、关于缓冲容量β，下列说法不正确的是 A ．缓冲比一定时，C 总 越大，β越大。

国开《医用基础化学》单项练习题及解析《医用基础化学》单项练习题及参考答案一、单选题 1.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。

A．胶团B．电位离子C．反离子D．胶粒2.等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。

A．5%葡萄糖（C6H12O6）溶液B．5%蔗糖（C12H22O11）溶液C．5%尿素(NH2)2CO）溶液D．5%丙三醇（C3H8O3）溶液3.下列溶液凝固点最低的是（）。

A．0.01mol·L–1KNO3B．0.01mol·L–1NH3·H20C．0.01mol·L–1BaCl2D．0.01mol·L–1C6H12O64.在温度为373K时沸腾的水溶液的压力应为（）。

A．101.325KPaB.10KPaC．略高于101.325KPaD.略低于101.325KPa5.下列1mol·kg–1的溶液沸点最低的是（）。

A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc6.下列1mol·kg–1的溶液渗透压最大的是（）。

A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc7.不含手性碳原子的氨基酸是（）。

A．丙氨酸B．苯丙氨酸C．亮氨酸D．甘氨酸8.蛋白质的一级结构是指（）。

A．由多个氨基酸组成B．由几条多肽链组成C．氨基酸的排列次序D．由多种氨基酸组成9.糖原是属于（）。

A．二糖B．单糖C．多糖D．寡糖10.羧酸衍生物水解的共同产物是（）。

A．羧酸B.醇C．酯D.胺11.糖在人体的储存形式是（）。

A．葡萄糖B．蔗糖C．糖原D．麦芽糖12.血糖通常指血液中的（）。

A．果糖B．蔗糖C．葡萄糖D．麦芽糖13.不具还原性的糖是（）。

A．乳糖B．麦芽糖C．蔗糖D．葡萄糖14.下列化合物碱性最强的是（）。

A．胆碱B.乙胺C．乙酰胺D.三乙胺15.下列化合物除（）外，其余都为神经磷脂的水解产物。

CA.神经氨基醇B.胆碱C.甘油D.磷酸16.在等电点时蛋白质（）。

医用化学基试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 人体血浆中含量最高的阳离子是：A. 钠离子B. 钾离子C. 钙离子D. 镁离子答案：A3. 以下哪种物质不是蛋白质：A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 淀粉D. 胶原蛋白答案：C4. 医用化学中，pH值表示的是：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的密度D. 溶液的温度答案：B5. 以下哪种元素是人体必需的微量元素：A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C6. 医用化学中，缓冲溶液的作用是：A. 改变溶液的浓度B. 改变溶液的酸碱性C. 维持溶液的pH值相对稳定D. 增加溶液的密度答案：C7. 以下哪种物质属于高分子化合物：A. 葡萄糖B. 维生素CC. 纤维素D. 氨基酸答案：C8. 医用化学中，下列哪种物质可以作为还原剂：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯气答案：B9. 以下哪种物质是人体必需的脂肪酸：A. 饱和脂肪酸B. 不饱和脂肪酸C. 反式脂肪酸D. 氢化脂肪酸答案：B10. 医用化学中，下列哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 医用化学中，溶液的酸碱性可以通过______值来表示。

答案：pH2. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘、硒等，其中______是构成血红蛋白的重要成分。

答案：铁3. 医用化学中，缓冲溶液由______和______组成。

答案：弱酸弱酸盐4. 医用化学中，蛋白质的变性是指蛋白质分子的______结构发生改变。

答案：空间5. 医用化学中，葡萄糖属于______糖。

答案：单6. 医用化学中，维生素C的化学名称是______。

答案：抗坏血酸7. 医用化学中，下列物质中属于脂溶性维生素的是______。

答案：维生素A8. 医用化学中，下列物质中属于水溶性维生素的是______。

智慧树知到《医用基础化学》章节测试答案第一章1、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应系统为A:孤立体系B:敞开体系C:封闭体系D:绝热体系答案: 孤立体系2、下列参数中属于广度性质的状态函数是A:HB:QpC:DUD:T答案: H3、数值与反应方程式写法有关的是A: 图片1.pngB:图片2.pngC:KD:ξ答案:图片1.png第二章1、image.pngA:0B:-2C:+2D:+2.5答案: +22、若其他物质均处于标准态，溶液pH由0变到5时，电极电位改变最大的是A:MnO4-/Mn2+B:Cr2O72-/Cr3+C:BrO3-/Br-D:O2/H2O2答案: Cr2O72-/Cr3+3、image.pngA:image.pngB:image.pngC:image.pngD:image.png答案: image.png4、image.pngA:Fe3+B:Fe2+C:Sn4+答案: Sn4+5、image.pngA:(－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋)B:(－)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu(＋)C:(－)Zn|Zn2+||Cu|Cu2+(＋)D:(－)Zn2+|Zn||Cu|Cu2+(＋)答案: (－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋) 6、image.pngA:image.pngB:image.pngC:image.pngD:image.png答案: image.png7、image.pngA:正极加氨水B:负极加氨水C:正极加NaClD:负极加CuCl2答案: 负极加氨水8、image.pngA:1.2VC:2.4VD:2.8V答案: 1.2V9、image.pngA: 0.0591 VB:0.0295 VC: -0.0591 VD:-0.0295V答案: 0.0295 V10、若电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是A:正向B:逆向C:不能进行D:不确定答案: 逆向11、image.pngA:image.pngB:image.pngC:image.pngD:image.png答案: image.png12、image.pngA:289000B:8.46×1010C: 55300D: 235答案: 8.46×101013、image.pngA:image.pngB:image.pngC:image.pngD:image.png答案: image.png14、image.pngA:AgNO3B:NaClC:ZnD:Ag答案: AgNO315、常用甘汞电极的电极有饱和甘汞电极、摩尔甘汞和0.1mol·L-1甘汞电极。

医用基础化学作业1一、选择题1、物质的量浓度是A. 物质的量与溶液的体积之比。

B. 溶液的质量与溶液的体积之比。

C. 溶质的质量与溶剂的体积之比。

D ．单位体积的溶液中，某组分的物质的量。

2、75%的消毒酒精，是指A 、100ml 水中含75ml 酒精B 、100克水中含75ml 酒精C 、25ml 水中加入75ml 酒精D 、100克水中含75克酒精3、配制300ml 、0.10mol •L -1的NaOH 溶液，需要称取固体NaOH （M=40）的质量为 A. 1.2g B. 1.2mg C. 4.0g D. 4.0mg4、在0.1mol.l -1的HCl250ml 中加入0.05mol.l -1的NaOH 溶液250ml ，则C HCl 为 A ．0.02 mol.l -1 B ．0.01mol.l -1 C ．0.1mol.l -1 D ．0.025mol.l -15、500ml 生理盐水中，Na +的渗透浓度为A. 77.5m mol •L -1B. 196 m mol •L -1C. 154 m mol •L -1D. 308 mmol •L -1 6、0.1 mol •L -1蔗糖|0.1 mol •L -1NaCl 溶液 其渗透方向是 A. 向右； B. 向左； C. 互不渗透； D. 无法确定。

7、红细胞在下列哪种溶液会溶胀A ． 9.0g •L -1NaCl 溶液 B. 5%的葡萄糖C. 50 g •L -1的葡萄糖D. 生理盐水的10倍稀释液8、37℃时，人体血液的渗透压为775kPa ，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度是A ．400 mmol •L -1 B.300 mmol •L -1 C.775 mmol •L -1 D.154 mmol •L -1 9、维持细胞内外水平衡的主要渗透压是A.大气压；B.晶体渗透压；C.胶体渗透压；D.以上三种。

10、下列质量浓度相同的溶液，渗透压最大的是A.葡萄糖溶液B.NaCl 溶液C.KCl 溶液D.CaCl 2溶液 11、根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是 A ．H 2CO 3和CO 32-不是共轭酸碱对 B ．酸越强，其共轭碱也越强 C ．酸失去质子转变成共轭碱 D. 酸碱反应的实质是质子的转移 12、下列化合物中具有两性的物质是A.H 2CO 3 ;B.H 2PO 4-C.HClD.H 2SO 413、一定条件下，反应H 2PO 4- + H 2O HPO 42- +H +3O ，能自发进行，则其中较强的酸是 A. H 2O B. H 2PO 4- C. HPO 42- D. OH - 14、下列物质中（ ）不是共轭酸碱对A. HAc —Ac -B. NH 4+—NH 3C. NH 3—NH 2-D. H 3O +—OH - 15、室温下1.0×10-4 mol •L -1的氨水溶液，[H +]• [OH -]=A. 1.0×10-10B. 1.0×10-4C. 1.0×10-14D. 1.0×10-8 16、配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（）缓冲对A.H 2PO 4--HPO 42-（pKa=7.21）B.HAc-Ac - (pKa=4.75)17、关于缓冲容量β，下列说法不正确的是 A ．缓冲比一定时，C 总 越大，β越大。

医用基础化学#形考作业（一）1.下列关于分散系概念的描述，错误的是()。

A.分散系由分散相和分散介质组成。

B.分散系包括均相体系和多相体系。

C.分散系可有液、固、气三种状态D.分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n用来表示（）。

A.物质的量B.物质的质量C.物质的量浓度D.质量浓度3.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）。

A.物质的量浓度B.质量摩尔浓度C.质量分数D.摩尔分数4.决定化学反应速率大小的内因是（）。

A.温度B.活化能C.催化剂D.内能5.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。

A.改变了反应的历程B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.增加了活化分子百分数6.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）。

A.升高温度B.增加压力C.加入催化剂D.增加起始物浓度7.土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。

A.蒸汽压下降B.沸点升高C.冰点下降D.渗透压8.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。

A.分散相离子的直径小于100nmB.粗分散系统为非均相系统C.粗分散系统为不稳定的多相系统D.分散相和分散介质会自动分离9.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。

A.分散相离子的直径介于1nm~100nm之间B.胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类C.胶体分散系统为不稳定的多相系统D.分散相离子扩散慢10.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。

A.n（硫酸）B.n（NaCl）C.n（HCl）D.n（NaOH）11.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。

A.存在不允许溶质粒子透过的半透膜B.半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同D.半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过12.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。

A.总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透B.总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透C.总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透D.总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透13.关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。

北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137)一、填空：1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做 分散系统 。

按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为 分子分散系、胶体分散系、粗分散系 。

2．一步就完成的反应称为 元反应 ；通过多步骤完成的反应称为 复杂反应 。

3．产生渗透现象的必要条件是 半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。

4．溶胶的三大基本性质是指 布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。

5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT ，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中 溶质质点数目成正比，而与 溶质性质 无关。

二、选择题：1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A 、分散系由分散相和分散介质组成 B 、分散系包括均相体系和多相体系 C 、分散系可有液、固、气三种状态D 、分散相粒子直径大于100nm 的体系，称为胶体分散系 2．符号n 用来表示A 、物质的量B 、物质的质量C 、物质的量浓度D 、质量浓度 3．测得100mL 某溶液中含有8mg Ca 2+，则溶液中Ca 2+的浓度是( )。

A 、0．21L mol -⋅ B 、0．2m 1L mol -⋅ C 、2m 1L mol -⋅ D 、21L mol -⋅ 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。

A 、25g ·L1- B 、50 g ·L1- C 、0．05 g ·L1- D 、0．025 g ·L1-5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。

A 、葡萄糖溶液B 、NaCl 溶液C 、KCl 溶液D 、蔗糖溶液6．用理想半透膜将0．02mol ·L 1-蔗糖溶液和0．02mol ·L 1-NaCl 溶液隔开时，将会发生的现象是( )。

陕西开放大学2024年《医用基础化学》形考任务1-4试题形成性考核一作者dai2024101.血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象单选题 (4 分)A.9.0g •L－1 NaClB.90.0g •L－1NaClC.50.0g •L－1葡萄糖D.生理盐水的10倍稀释液2.下列关于分散系概念的描述，错误的是单选题 (4 分)A.分散系由分散相和分散介质组成B.分散系包括均相体系和多相体系C.分散系可有液、固、气三种状态D.分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系3.符号n用来表示单选题 (4 分)A.物质的量B.物质的质量C.物质的量浓度D.质量浓度4.医学中常用的质量浓度单位单选题 (4 分)A.kg﹒m-3B.mg﹒ml-1C. g﹒ml-1D.g﹒L-15.医学中不太适用的物质的量浓度单位单选题 (4 分)A.mol﹒dm-3B.mol﹒m-3C.mol﹒L-1D.mmol﹒L-16.正常人的血浆中每100ml含Na+326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度单选题 (4 分)A.0.00142 mol﹒L-1B.0.0142 mol﹒L-1C.0.142 mol﹒L-1D.1.42 mol﹒L-17.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是单选题 (4 分)A.存在不允许溶质粒子透过的半透膜B.半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同D.半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过8.反应速率常数k与下列哪个因素无关单选题 (4 分)A.反应物浓度B.催化剂C.活化能D.反应温度9.对于一个化学反应，下列说法中正确的是单选题 (4 分)A.加入催化剂只能使正反应速率越大B.加入催化剂只能使逆反应速率越大C.活化能越大，反应速率越大D.活化能越小，反应速率越大10.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是单选题 (4 分)A.增加水蒸气的分压B.增加总压力C.增加H2的分压D.增加CO2的分压11.关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是单选题 (4 分)A.浓度对化学平衡有影响B.压力对有气体参加的化学反应可能有影响C.温度对化学平衡有影响D.催化剂对化学平衡有影响12.关于正常人血的pH值，下列说法正确的是单选题 (4 分)A.pH值维持在7.35~7.45之间B.pH值维持在7.25~7.45之间C.pH值维持在7.35~7.55之间D.pH值维持在7.25~7.55之间13.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液单选题 (4 分)A.KNO3和NaClB.NaNO3和BaCl2C.K2SO4和Na2SO4D.NH3·H2O和NH4Cl14.将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为单选题 (4 分)A.增加和减小B.减小和增大C.减小和减小D.为原来的一半和增大15.根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是单选题 (4 分)A.NH3和H2OB.NH4＋和H2OC.NH4＋和OH－D.NH3和OH－16.pH值（），其溶液的酸度（）；pOH值（），其溶液的碱度（）单选题 (5 分) 5分A.越高、越高、越高、越大B.越高、越高、越高、越大C.越小、越高、越大、越低D.越高、越大、越高、越小17.在已达平衡的（）溶液中加入（），会产生同离子效应；在已达平衡的（）溶液中加入（），会产生盐效应。

北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137)一、填空：1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做 分散系统 。

按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为 分子分散系、胶体分散系、粗分散系 。

2．一步就完成的反应称为 元反应 ；通过多步骤完成的反应称为 复杂反应 。

3．产生渗透现象的必要条件是 半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。

4．溶胶的三大基本性质是指 布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。

5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT ，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中 溶质质点数目成正比，而与 溶质性质 无关。

二、选择题：1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A 、分散系由分散相和分散介质组成 B 、分散系包括均相体系和多相体系 C 、分散系可有液、固、气三种状态D 、分散相粒子直径大于100nm 的体系，称为胶体分散系 2．符号n 用来表示A 、物质的量B 、物质的质量C 、物质的量浓度D 、质量浓度 3．测得100mL 某溶液中含有8mg Ca 2+，则溶液中Ca 2+的浓度是( )。

A 、0．21L mol -⋅ B 、0．2m 1L mol -⋅ C 、2m 1L mol -⋅ D 、21L mol -⋅ 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。

A 、25g ·L1- B 、50 g ·L1- C 、0．05 g ·L1- D 、0．025 g ·L1-5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。

A 、葡萄糖溶液B 、NaCl 溶液C 、KCl 溶液D 、蔗糖溶液6．用理想半透膜将0．02mol ·L 1-蔗糖溶液和0．02mol ·L 1-NaCl 溶液隔开时，将会发生的现象是( )。

《医用基础化学》作业参考答案医用基础化学第1次平时作业一、单项选择题〔每小题1分，共25分〕1．配制300ml0.10mol L－1NaOH〔M r=40〕需称取固体NaOH的质量为〔A〕〔A〕1.2g 〔B〕1.2mg 〔C〕4.0g 〔D〕4.0mg 〔E〕12 .00g2．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是〔D〕〔A〕0.49 mol • L－1〔B〕4.9mol • L－1〔C〕4.9×10－2 mol • L－1〔D〕4.9×10－3mol • L－1 〔E〕4.9×10－3 mmol •ml－13．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是〔C〕〔A〕0.1mol /L〔B〕0.2mol /L〔C〕0.4mol /L〔D〕0.8mol /L〔E〕2.0 mol /L4．会使红细胞发生皱缩的溶液是〔E〕〔A〕1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) 〔B〕10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)〔C〕12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) 〔D〕9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)〔E〕112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)5．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象〔D〕〔A〕9.0g •L－1 NaCl 〔B〕90.0g •L－1NaCl 〔C〕50.0g •L－1葡萄糖〔D〕生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g •L－1葡萄糖溶液6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是〔C〕〔A〕细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度〔B〕NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度〔C〕NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度〔D〕两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带〔C〕〔A〕正电荷负电荷〔B〕负电荷正电荷〔C〕电中性正电荷〔D〕电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有〔B〕〔A〕布朗运动〔B〕胶粒带电〔C〕胶粒扩散〔D〕胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是〔D〕〔A〕〔AgI〕m是胶核〔B〕 Ag＋为吸附离子〔C〕 NO3－为反离子〔D〕 m = n + x〔E〕[〔AgI〕m ·nAg+· (n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是〔B〕〔A〕K2SO4〔B〕Al(NO3)3〔C〕MgCl2〔D〕K3[Fe(CN)6] 〔E〕NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是〔C〕(A) 活化能越大，反应速度越大〔B〕反应速度相同的反应，活化能一定相同〔C〕活化能越小，一般反应速度越快〔D〕正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．在化学反应中，催化剂的作用在于〔A〕〔A〕降低了活化能〔B〕增加了分子间碰撞〔C〕改变反应的平衡常数〔D〕分子运动速度加快〔E〕增大了活化分子的分数13．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) 〔放热反应〕，为提高CO的转化率，可采取的方法是〔A〕〔A〕通入更多的水蒸气〔B〕增加体系的总压力〔C〕加入催化剂〔D〕降低体系的总压力〔E〕升高体系的温度14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是〔 E 〕 〔A 〕升高温度，平衡向放热反应方向移动 〔B 〕降低温度，平衡向吸热反应方向移动 〔C 〕温度改变不能使化学平衡发生移动〔D 〕改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变 〔E 〕改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K15．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －的碱常数Kb 为〔 D 〕〔A 〕5.0×10－14 〔B 〕5.0×10－10 〔C 〕 2.0×10－6〔D 〕2.0×10－5 〔E 〕2.0×10－416．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使〔 B 〕〔A 〕溶液PH 增大 〔B 〕溶液PH 减小 〔C 〕溶液PH 不变 〔D 〕NH 3的Kb 增大 〔E 〕NH 3的Kb 减小17．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH 值为〔 B 〕 〔A 〕 7 〔B 〕5 〔C 〕8 〔D 〕9 〔E 〕1418．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为〔 B 〕 〔A 〕增加和减小 〔B 〕减小和增大 〔C 〕减小和减小 〔D 〕为原来的一半和增大 〔E 〕为原来的一倍和减小19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是〔 E 〕〔A 〕NH 3和H 2O 〔B 〕NH 4＋和H 2O〔C 〕NH 4＋和OH － 〔D 〕NH 3和OH － 〔E 〕NH 3和NH 4＋20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 (D )〔A 〕甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4)〔B 〕醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5)〔C 〕氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5)〔D 〕磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8)21．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为〔 E 〕 〔A 〕S ＝Ksp 〔B 〕S=SP K 〔C 〕S=3Ksp 〔D 〕S=32/Ksp 〔E 〕S=34/Ksp22．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是〔 D 〕〔A 〕Ksp ＝[Fe 3+][S 2-]〔B 〕Ksp ＝[Fe 23+][S 32-] 〔C 〕Ksp ＝[2Fe 3+]2[3S 2-]3 〔D 〕Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3〔E 〕Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]323．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为〔 A 〕〔A 〕8.6×10－9 〔B 〕9.3×10－5 〔C 〕1.9×10－5〔D 〕9.6×10－2 〔E 〕1.9×10－424．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为〔 C 〕〔A 〕2.04×10-3 mol/L 〔B 〕4.08×10-3 mol/L〔C 〕2.57×10-3 mol/L 〔D 〕1.28×10-3 mol/L 〔E 〕3.03×10-3mol/L25．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为(C )〔A 〕6.6×10－9 〔B 〕2.2 ×10－13 〔C 〕8.64×10－13〔D 〕5.4×10－14 〔E 〕1.9×10－10二、填空题〔每小题1分，共30分〕 1．产生渗透现象的条件是___半透膜存在__和膜两侧溶液中溶质浓度不同。

医用基础化学作业1一、填空题1、一种或几种以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的混合物叫做分散系，其中被分散的物质叫做分散相，容纳分散相的物质叫做分散介质。

2、产生渗透现象的必备条件是半透膜和浓度差，它们常用的单位是mol/L 和 mmol/L 。

3、溶胶的三种基本性质是光学性质（丁铎尔现象）、动力学性质（布朗运动）和电学性质（电泳现象）。

4、按照有效碰撞理论，活化能活化分子具有的最低能量与普通分子的平均能量之差。

化学反应的活化能越大，反应速度越慢。

5、一步就完成的反应称为元反应（或基元反应、简单反应）；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。

6、强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中只部分电离。

7、能抵抗外加的少量强酸、强碱或水（稀释），而保持溶液 PH 值基本不变的溶液称为缓冲溶液。

8、某难溶电解质的化学式为MX，其溶解度（S）与溶度积（K SP）的关系是 S =（K SP）1/2 。

9、化学键可分为离子键、共价键和金属键三种基本类型，其中大部分化合物以共价键相结合而形成。

10、核外电子排布应服从的三条原则分别是能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则。

二、选择题1.符号n用来表示( A )。

A.物质的量B.物质的质量C.物质的量浓度D.质量浓度2.配制300mL0.1Omol.L-1NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( A )。

A.1.2gB.1.2mgC.4.OgD.4.Omg3.欲使半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象,其条件是(D )。

A.两溶液酸度相同B.两溶液体积相同C.两溶液酸度、体积都相同D.两溶液的渗透浓度相同4.在某温度时,纯水的pH为6.5,则其ρOH值应为( B )。

A.7.5B.6.5C.7D.小于6.55.将pH=1.0和pH=4.0的两种溶液等体积混合,则溶液的pH值为(D )。

A.2.5B.1.25C.1.OD.1.36.下列各对物质可以构成缓冲体系的是( C )。

《医用化学基础》试题库试题及答案一、选择题（每题1分，共10分）姓名： [填空题] *_________________________________学号： [填空题] *_________________________________1.在下列化合物中，氯的化合价最高的是（） [单选题] *A. HClB. HClOC. KClO3D. KClO4(正确答案)2.在一定温度下，分别将下列各组溶液用半透膜隔开，有渗透现象产生的一组是（） [单选题] *A.0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaBrB.0.15mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl2C.0.1mol/LNaCl和0.2mol/L葡萄糖D.0.5mol/LNaCl和0.5mol/L蔗糖(正确答案)3.相同温度下，下列属于等渗溶液的一组是（） [单选题] *A.0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNa2CO3B.0.1mol/LNa2SO4和0.15mol/LKCl(正确答案)C.0.1mol/LNaCl和0.15mol/L葡萄糖D.0.15mol/LNa2SO4和0.3mol/LNaCl4.下列物质中属于强电解质的是（） [单选题] *A.氨水B.酒精C.醋酸铵(正确答案)D.酒精5.下列物质中属于弱电解质的是（） [单选题] *A.CaCl2B.NH3.H2O(正确答案)C.H2SO4D.NaCl6.1L1mol/L的HCl和1L1mol/L的CH3COOH溶液相比较（） [单选题] *A.CH3COOH中的[H+]大B.HCl中的[H+]大(正确答案)C.两种溶液的[H+]相同D.CH3COOH和Zn反应快7.下列电离方程式中正确的是（） [单选题] *A.H2CO3 === 2H+ + CO32-B.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32-C.NaHSO4 === Na+ + H+SO4-D.CH3COONH4 === NH4+ + CH3COO-(正确答案)8.在一定温度下，HCN H+ + CN- 达到平衡，要使平衡向左移动应采取的方法是（） [单选题] *A．加入固体NaCN(正确答案)B．增加压强C．加水D．加入浓HCN9．0.1mol/L的CH3COOH溶液用水稀释后，下列说法中不正确的是（） [单选题] *A．电离度增大B．H+数目增多C．[H+]增大(正确答案)D．CH3COH分子数减少10．在某温度下，0.1mol/L的电解质A溶液中，每10000个分子中有147个发生电离，A的电离度为（） [单选题] *A．0.147%B．1.47%(正确答案)C．14.7%D．147%11．在氨水溶液中，加入下列何种物质可发生同离子效应（） [单选题] *A、NH4Cl(正确答案)B、NaClC、HClD、H2O12．10ml0.5mol/L的H2SO4中, [H+]是（） [单选题] *A．0.05mol/LB．0.01mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L(正确答案)13．对于酸性溶液，下列叙述正确的是（） [单选题] *A．只有[H+]存在B．PH值大于7C．[H+]＞[OH-](正确答案)D．[H+]＜[OH-]14．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，浓度为0.1mol/L的是（） [单选题] * A．CH3COO-B．Na+(正确答案)C．H+D．OH-15．常温下，10ml0.1mol/LCH3COOH与10ml0.1mol/LNaOH溶液反应后，所得溶液（） [单选题] *A．PH=0B．0＜PH＜7C．PH=7D．PH＞7(正确答案)16．把0.1mol/LNH3·H2O稀释后，下列说法中正确的是（） [单选题] *A．电离度增大(正确答案)B．[OH-]增大C．导电性增强D．与酸反应消耗酸量增加17．下列物质的水溶液由于水解呈碱性的是（） [单选题] *A．NaHSO4B．NaHCO3(正确答案)C．NH3D．Na2SO418．A溶液的PH=6，B溶液[OH-]=10-10mol/L,C溶液的[H+]=10-7mol/L，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（） [单选题] *A、A→B→CB、B→A→C(正确答案)C、B→C→AD、C→A→B19．加酸或加碱都会使下列哪种离子的浓度减少（） [单选题] *A．HCO3-(正确答案)B．H+C．NH4+D．CH3COO-20．常温下，下列溶液中[OH-]最低的是（） [单选题] *A、PH=10B、PH=7C、PH=5D、PH=2(正确答案)21.学习化学的最好方法就是（） [单选题] *A.多玩、多记、多思、多问、多看、多练B.多听、多记、多思、多问、多睡、多练C.多听、多记、多思、多问、多看、多练(正确答案)D.多听、多记、多吃、多问、多看、多练22.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐（） [单选题] *A.增强B.减弱(正确答案)C.相同D.无法确定23.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐（） [单选题] *A.增强(正确答案)B.减弱C.相同D.无法确定24.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐（） [单选题] *A.增强(正确答案)B.减弱C.相同D.无法确定25.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐（） [单选题] *A.增强B.减弱(正确答案)C.相同D.无法确定26.Na 、Mg、 Al 、Si 中哪个金属性最强（） [单选题] *A.Na(正确答案)B.MgC.AlD.Si27.F、 Cl、 Br、 I 中哪个的非金属性最弱（） [单选题] *A.FB.ClC.BrD.I(正确答案)28.周期表中周期序数等于该周期元素原子具有的（） [单选题] *A.电子数B.电子层数(正确答案)C.最外层电子数D.原子序数29.周期表中主族序数等于该主族元素原子具有的（） [单选题] *A.电子数B.电子层数C.最外层电子数(正确答案)D.原子序数30.元素性质随着元素原子序数的递变而呈周期性变化，这个规律称为（）[单选题] *A.质量守恒定律B.电子排布规律C.原子半径规律D.元素周期律(正确答案)31.物质的量是表示（） [单选题] *A.物质数量的量B.物质质量的量C.物质粒子数目的量(正确答案)D.物质单位的量32.在1L 0.5mol/L Na2SO4中，含有Na+ 数是（）个。

一、单项选择题。

1. v字型的H_2 0分子中，0原子采用的杂化轨道类型是？A.sp杂化B.sp A2杂化C.sp A3等性杂化D.sp A3不等性杂化参考答案：D2•水的沸点特别高，是因为水分之间存在？A.色散力B・诱导力C.取向力D.氢键参考答案：D3 •决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为A.n r I r mB.n ,C.n , I ,D.n , I r m z ms参考答案：A4•对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？A.2B.16C.8参考答案：C5•下列分子都是极性分子的是?A・CH_2F_2 S0_2B.H_2 S BF_3C.CH_4 S0_2D.CS_2 C0_2参考答案：A6•有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?A._6CB._7 NC._8 0D._9 F参考答案：B7•下列元素中电负性最大的是？A.NaB.HC.CD.F参考答案：D&在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？A.nB.ID.n、m、I参考答案：C9•决定核外电子的运动状态的量子数是A.n ,1B.n z mC.n , I , mD.n , I z m z ms参考答案：D10•关于氢键说法正确的是？A.氢键属于共价键B.氢键只能在分子之间形成C.氢键只能在分子内部形成D.氢键具有方向性和饱和性参考答案：D11•证明电子有波动性的著名实验是？A・a粒子散射实验B.电子衍射实验C.阴极射线能推动叶片转动做功D.原子光谱参考答案：B12•电子排布式ls A l 2s A2 2p A2 3s A2违背了?A.H und规则B.Pauli不相容原理C.能量最低原理D・都违背参考答案：C13•下列说法正确的是？A.原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B.亲合能大小反映原子得到电子的能力C.在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D.原子序数=主量子数=电子层数参考答案：C14•某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s A2 3p A6,该元素位于元素周期表中？A・第3周期零族B.第3周期VIA族C.第4周期UA族D.第4周期VIA族参考答案：C15•对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是A.ls , 2s ,2p , 3s , 3p , 4s , 4pB.ls , 2s ,2p , 2d , 3s , 3p , 4sC.ls , 2s z2p z 3s z 3p , 4s z 3dD.ls , 2s ,2p , 3s , 3p , 3d , 4s16•关于分子间作用力表述正确的是?A.非极性分子和非极性分子之间存在取向力B.极性分子和极性分子之间存在诱导力C.色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D.范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B17•下列多原子能级（填电子时）能量最高的是？A.n=l,l=OB.n=2,1=0C.n=4,l=0D.n=4J=3参考答案：D18•下列属于同一个能级组的是？A・3s、3p、3dB・2s、2p、3sC・4s、4p、4dD・4s、4p、3d参考答案：D19•下列分子中中心原子采用sp^3等性杂化的是?A.H_2 0B.NH_3C.C H 4参考答案：C20•下列那组元素都属副族元素?A.20号元素24号元素B.29号元素41号元素C.31号元素56号元素D.21号元素19号元素参考答案：B21.2p^3电子的合理量子数是?A.n=2,l=0,m=0z ms=+l/2B.n=2J=l z m=0z ms=+l/2C.n=2,l=l,m=ljms=+lD.n=2,l=2,m=l,ms=4-l/2参考答案：B22•原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?A.0个B.1个C.2个D.3个参考答案：D23.3d轨道的磁量子数m可能的取值是?B・l、2、3C.O、±1D.O、±1、±2参考答案：D24・NH_3分子中的3个N—H键分别是？A.3个。

《医用化学基础》题库及答案《医用化学基础》题库及答案一、选择题1. 在下列化合物中，氯的化合价最高的是（）A. HClB. HClOC. KClO3D. KClO4 ( 正确答案 )2. 在一定温度下，分别将下列各组溶液用半透膜隔开，有渗透现象产生的一组是（）A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNaBrB.0.15mol/LNaCl 和 0.1mol/LCaCl2C.0.1mol/LNaCl 和 0.2mol/L 葡萄糖D.0.5mol/LNaCl 和 0.5mol/L 蔗糖 ( 正确答案 )3. 相同温度下，下列属于等渗溶液的一组是（）A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNa2CO3B.0.1mol/LNa2SO4 和 0.15mol/LKCl ( 正确答案 )C.0.1mol/LNaCl 和 0.15mol/L 葡萄糖D.0.15mol/LNa2SO4 和 0.3mol/LNaCl4. 下列物质中属于强电解质的是（）A. 氨水C. 醋酸铵 ( 正确答案 )D. 酒精5. 下列物质中属于弱电解质的是（）A.CaCl2B.NH3.H2O ( 正确答案 )C.H2SO4D.NaCl6.1L1mol/L 的 HCl 和 1L1mol/L 的 CH3COOH 溶液相比较（）A.CH3COOH 中的 [H+] 大B.HCl 中的 [H+] 大 ( 正确答案 )C. 两种溶液的 [H+] 相同D.CH3COOH 和 Zn 反应快7. 下列电离方程式中正确的是（）A.H2CO3 === 2H+ + CO32-B.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32-C.NaHSO4 === Na+ + H+SO4-D.CH3COONH4 === NH4+ + CH3COO- ( 正确答案 )8. 在一定温度下， HCN H+ + CN- 达到平衡，要使平衡向左移动应采取的方法是（）A ．加入固体 NaCN ( 正确答案 )B ．增加压强D ．加入浓 HCN9 ． 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液用水稀释后，下列说法中不正确的是（）A ．电离度增大B ． H+ 数目增多C ． [H+] 增大 ( 正确答案 )D ． CH3COH 分子数减少10 ．在某温度下， 0.1mol/L 的电解质 A 溶液中，每 10000 个分子中有 147 个发生电离， A 的电离度为（）A ． 0.147%B ． 1.47% ( 正确答案 )C ． 14.7%D ． 147%11 ．在氨水溶液中，加入下列何种物质可发生同离子效应（）A 、 NH4Cl ( 正确答案 )B 、 NaClC 、 HClD 、 H2O12 ． 10ml0.5mol/L 的 H2SO4 中 , [H+] 是（）A ． 0.05mol/LB ． 0.01mol/LC ． 0.5mol/LD ． 1mol/L ( 正确答案 )13 ．对于酸性溶液，下列叙述正确的是（）A ．只有 [H+] 存在B ． PH 值大于 7C ． [H+] ＞ [OH-] ( 正确答案 )D ． [H+] ＜ [OH-]14 ．在 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，浓度为 0.1mol/L 的是（）A ． CH3COO-B ． Na+ ( 正确答案 )C ． H+D ． OH-15 ．常温下，10ml0.1mol/LCH3COOH 与10ml0.1mol/LNaOH 溶液反应后，所得溶液（）A ． PH=0B ． 0 ＜ PH ＜ 7C ． PH=7D ． PH ＞ 7 ( 正确答案 )16 ．把0.1mol/LNH3·H2O 稀释后，下列说法中正确的是（）A ．电离度增大 ( 正确答案 )B ． [OH-] 增大C ．导电性增强D ．与酸反应消耗酸量增加17 ．下列物质的水溶液由于水解呈碱性的是（）A ． NaHSO4B ． NaHCO3 ( 正确答案 )C ． NH3D ． Na2SO418 ． A 溶液的 PH=6 ， B 溶液 [OH-]=10-10mol/L,C 溶液的[H+]=10-7mol/L ，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（）A 、A→B→CB 、B→A→C ( 正确答案 )C 、B→C→AD 、C→A→B19 ．加酸或加碱都会使下列哪种离子的浓度减少（）A ． HCO3- ( 正确答案 )B ． H+C ． NH4+D ． CH3COO-20 ．常温下，下列溶液中 [OH-] 最低的是（）A 、 PH=10B 、 PH=7C 、 PH=5D 、 PH=2 ( 正确答案 )21. 学习化学的最好方法就是（）A. 多玩、多记、多思、多问、多看、多练B. 多听、多记、多思、多问、多睡、多练C. 多听、多记、多思、多问、多看、多练 ( 正确答案 )D. 多听、多记、多吃、多问、多看、多练22. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐（）A. 增强B. 减弱 ( 正确答案 )C. 相同D. 无法确定23. 同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐（）A. 增强 ( 正确答案 )B. 减弱C. 相同D. 无法确定24. 同一主族从上到下，元素的金属性逐渐（）A. 增强 ( 正确答案 )B. 减弱C. 相同D. 无法确定25. 同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐（）A. 增强B. 减弱 ( 正确答案 )C. 相同D. 无法确定26.Na 、 Mg 、 Al 、 Si 中哪个金属性最强（）A.Na ( 正确答案 )B.MgC.AlD.Si27.F 、 Cl 、 Br 、 I 中哪个的非金属性最弱（）A.FB.ClC.BrD.I ( 正确答案 )28. 周期表中周期序数等于该周期元素原子具有的（）A. 电子数B. 电子层数 ( 正确答案 )C. 最外层电子数D. 原子序数29. 周期表中主族序数等于该主族元素原子具有的（）A. 电子数B. 电子层数C. 最外层电子数 ( 正确答案 )D. 原子序数30. 元素性质随着元素原子序数的递变而呈周期性变化，这个规律称为（）A. 质量守恒定律B. 电子排布规律C. 原子半径规律D. 元素周期律 ( 正确答案 )31. 物质的量是表示（）A. 物质数量的量B. 物质质量的量C. 物质粒子数目的量 ( 正确答案 )D. 物质单位的量32. 在 1L 0.5mol/L Na2SO4 中，含有 Na+ 数是（）个。