2014年小学常用数学公式浓度问题_公式总结

六年级浓度问题知识点归纳浓度是化学中一个非常重要的概念，它描述了溶液或物质中溶质的相对含量。

掌握浓度问题相关的知识点，对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。

本文将就六年级浓度问题的相关知识点进行归纳，帮助大家更好地理解和应用。

一、浓度的定义及计算方法1. 浓度的定义：浓度指的是溶液中溶质的量与溶剂的量的比例关系。

2. 浓度的计算方法：a. 质量浓度（质量百分比）：用溶质的质量与溶液总质量的比值来表示浓度。

计算公式为：质量浓度（%）=（溶质的质量/溶液的总质量）× 100%。

b. 体积百分比浓度：用溶质的体积与溶液总体积的比值来表示浓度。

计算公式为：体积百分比浓度（%）=（溶质的体积/溶液的总体积）× 100%。

c. 摩尔浓度：用溶质的摩尔数与溶液的体积的比值来表示浓度。

计算公式为：摩尔浓度（mol/L）=溶质的摩尔数/溶液的体积(L)。

二、浓度的应用1. 制备溶液：根据所需的浓度和体积，按照计算公式准确地配制溶液，以满足实验或生产的要求。

2. 理解化学反应：浓度对化学反应速率和平衡有影响。

不同浓度的溶液参与反应时，可导致反应速率和化学平衡位置的变化。

3. 控制反应条件：根据浓度的变化，可调控反应的进行和反应物的消耗速度。

4. 分析化学：浓度是定量分析的重要参考参数，通过对溶液浓度的分析，可以确定溶质的含量。

三、浓度的影响因素1. 温度：提高温度会增加固体溶质在溶液中的溶解度，从而提高浓度。

2. 压力：对于气体溶液，增加压力会增加气体在溶液中的溶解度，从而提高浓度。

3. 溶质与溶剂的相互作用力：若溶液中溶质与溶剂之间作用力较强，溶质在溶液中的溶解度较高，浓度也就相对较高。

四、浓度问题的解题方法1. 分析问题：先明确所给出的信息及所求的未知量，分析问题和思考解题思路。

2. 设变量：若某个未知量无法直接求得，可以设变量表示，然后通过已知条件建立方程进行求解。

3. 应用浓度公式：根据问题中给出的信息和已知条件，利用浓度的定义和计算方法，应用适当的公式计算所求的浓度或未知量。

小升初数学复习第6讲浓度问题在小升初的数学复习中，浓度问题是一个重要的知识点。

它不仅在数学考试中经常出现，而且在日常生活中也有着广泛的应用。

那什么是浓度问题呢？简单来说，浓度就是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。

比如说，我们把盐溶解在水里，盐就是溶质，水就是溶剂，盐水就是溶液。

而盐占盐水的百分比就是盐水的浓度。

为了更好地理解浓度问题，我们先来了解几个基本的概念和公式。

首先是溶质的质量，就是溶解在溶液中的物质的质量。

比如在一杯盐水中，盐的质量就是溶质的质量。

其次是溶剂的质量，就是用来溶解溶质的物质的质量。

在盐水里，水的质量就是溶剂的质量。

然后是溶液的质量，它等于溶质的质量加上溶剂的质量。

还是以盐水为例，溶液的质量就是盐的质量加上水的质量。

而浓度的计算公式就是：浓度＝溶质的质量 ÷溶液的质量 × 100% 。

在解决浓度问题时，通常有以下几种常见的类型。

类型一：求浓度比如，有 20 克盐溶解在 80 克水中，那么盐水的浓度是多少？我们先算出溶液的质量，也就是 20 ＋ 80 ＝ 100 克。

然后根据浓度公式，浓度＝ 20 ÷ 100 × 100% ＝ 20% 。

类型二：求溶质质量已知一种盐水的浓度是 30%，溶液的质量是 100 克，求溶质的质量。

因为浓度＝溶质的质量 ÷溶液的质量 × 100% ，所以溶质的质量＝溶液的质量 ×浓度。

即溶质的质量＝ 100 × 30% ＝ 30 克。

类型三：求溶剂质量假如有一杯浓度为 25%的糖水 200 克，求水（溶剂）的质量。

先算出溶质（糖）的质量：200 × 25% ＝ 50 克。

然后溶液的质量减去溶质的质量就是溶剂的质量，即 200 50 ＝ 150 克。

类型四：溶液的稀释与浓缩在这类问题中，要抓住溶质的质量不变这个关键。

比如，有一杯浓度为 40%的盐水 200 克，要把它稀释成浓度为 20%的盐水，需要加多少克水？原来盐水中溶质的质量为 200 × 40% ＝ 80 克。

数学浓度问题解决问题数学浓度问题是一个经典的问题，它涉及到在一个溶液中，某种物质的浓度的计算和调整。

以下将按段落回答您的问题。

1. 什么是数学浓度问题数学浓度问题是指在溶液中某种物质的浓度的计算和调整问题。

浓度是指溶液中溶质（被溶解物质）的质量或体积与溶剂（溶解物质）质量或体积的比值。

这个比值可以用百分数、摩尔浓度、体积分数等不同方式表示。

2. 如何计算溶液的质量浓度质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。

计算质量浓度的公式是：质量浓度= 溶质质量/ 溶液质量。

例如，假设溶液中溶质的质量是10克，溶液的质量是100克，那么质量浓度就是10克/100克= 0.1，可以用小数或百分数表示。

3. 如何计算溶液的体积浓度体积浓度是指溶质占据溶液总体积的比例。

计算体积浓度的公式是：体积浓度= 溶质体积/ 溶液体积。

例如，假设溶液中溶质的体积是50毫升，溶液的体积是200毫升，那么体积浓度就是50毫升/200毫升= 0.25，可以用小数或百分数表示。

4. 如何调整溶液的浓度调整溶液的浓度可以通过向溶液中添加或取出溶质或溶剂来实现。

添加溶质可以增加溶液的浓度，而取出溶质可以降低溶液的浓度。

调整浓度时需要根据需要的目标浓度和溶液的当前浓度来计算需要添加或取出的溶质或溶剂的量。

例如，如果目标是增加溶液的浓度，可以计算出需要添加的溶质的质量或体积，然后将其加入到溶液中。

5. 数学浓度问题的应用场景有哪些数学浓度问题在生活和工业中有广泛的应用。

例如，在制药工业中，需要根据药物的需要调整药物的浓度；在环境保护中，需要计算水体中污染物的浓度以评估水质；在食品加工中，需要根据产品的要求调整食品中添加剂的浓度等。

数学浓度问题的解决有助于确保溶液中物质的浓度符合需求，从而提高生产效率和产品质量。

总结：数学浓度问题涉及到溶液中物质浓度的计算和调整。

通过计算质量浓度或体积浓度，可以确定溶液中物质的比例。

调整溶液的浓度则需要根据目标浓度和当前浓度来计算需要添加或取出的溶质或溶剂的量。

浓度问题溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度溶液的重量×浓度＝溶质的重量溶质的重量÷浓度＝溶液的重量1 每份数×份数＝总数总数÷每份数＝份数总数÷份数＝每份数2 1倍数×倍数＝几倍数几倍数÷1倍数＝倍数几倍数÷倍数＝1倍数3 速度×时间＝路程路程÷速度＝时间路程÷时间＝速度4 单价×数量＝总价总价÷单价＝数量总价÷数量＝单价5 工作效率×工作时间＝工作总量工作总量÷工作效率＝工作时间工作总量÷工作时间＝工作效率6 加数＋加数＝和和－一个加数＝另一个加数7 被减数－减数＝差被减数－差＝减数差＋减数＝被减数8 因数×因数＝积积÷一个因数＝另一个因数9 被除数÷除数＝商被除数÷商＝除数商×除数＝被除数小学数学图形计算公式1 正方形C周长S面积a边长周长＝边长×4 C=4a 面积=边长×边长S=a×a 2 正方体V:体积a:棱长表面积=棱长×棱长×6 S表=a×a×6 体积=棱长×棱长×棱长V=a×a×a 3 长方形C周长S面积a边长周长=(长+宽)×2 C=2(a+b) 面积=长×宽S=ab 4 长方体V:体积s:面积a:长b: 宽h:高(1)表面积(长×宽+长×高+宽×高)×2 S=2(ab+ah+bh) (2)体积=长×宽×高V=abh 5 三角形s面积a底h高面积=底×高÷2 s=ah÷2 三角形高=面积×2÷底三角形底=面积×2÷高6 平行四边形s面积a底h高面积=底×高s=ah 7 梯形s面积a上底b下底h高面积=(上底+下底)×高÷2 s=(a+b)×h÷2 8 圆形S面积C周长∏ d=直径r=半径(1)周长=直径×∏=2×∏×半径C=∏d=2∏r (2)面积=半径×半径×∏ 9 圆柱体v:体积h:高s;底面积r:底面半径c:底面周长(1)侧面积=底面周长×高(2)表面积=侧面积+底面积×2 (3)体积=底面积×高（4）体积＝侧面积÷2×半径10 圆锥体v:体积h:高s;底面积r:底面半径体积=底面积×高÷3 总数÷总份数＝平均数和差问题的公式(和＋差)÷2＝大数(和－差)÷2＝小数和倍问题和÷(倍数－1)＝小数小数×倍数＝大数(或者和－小数＝大数) 差倍问题差÷(倍数－1)＝小数小数×倍数＝大数(或小数＋差＝大数) 植树问题 1 非封闭线路上的植树问题主要可分为以下三种情形: ⑴如果在非封闭线路的两端都要植树,那么: 株数＝段数＋1＝全长÷株距－1 全长＝株距×(株数－1) 株距＝全长÷(株数－1) ⑵如果在非封闭线路的一端要植树,另一端不要植树,那么: 株数＝段数＝全长÷株距全长＝株距×株数株距＝全长÷株数⑶如果在非封闭线路的两端都不要植树,那么: 株数＝段数－1＝全长÷株距－1 全长＝株距×(株数＋1) 株距＝全长÷(株数＋1) 2 封闭线路上的植树问题的数量关系如下株数＝段数＝全长÷株距全长＝株距×株数株距＝全长÷株数盈亏问题(盈＋亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数(大盈－小盈)÷两次分配量之差＝参加分配的份数(大亏－小亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数相遇问题相遇路程＝速度和×相遇时间相遇时间＝相遇路程÷速度和速度和＝相遇路程÷相遇时间追及问题追及距离＝速度差×追及时间追及时间＝追及距离÷速度差速度差＝追及距离÷追及时间流水问题顺流速度＝静水速度＋水流速度逆流速度＝静水速度－水流速度静水速度＝(顺流速度＋逆流速度)÷2 水流速度＝(顺流速度－逆流速度)÷2 浓度问题溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度溶液的重量×浓度＝溶质的重量溶质的重量÷浓度＝溶液的重量利润与折扣问题利润＝售出价－成本利润率＝利润÷成本×100%＝(售出价÷成本－1)×100% 涨跌金额＝本金×涨跌百分比折扣＝实际售价÷原售价×100%(折扣＜1) 利息＝本金×利率×时间税后利息＝本金×利率×时间×(1－20%)。

中小学数学公式之浓度问题知识点
中小学数学公式之浓度问题知识点
在平凡的学习生活中，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。

还在为没有系统的知识点而发愁吗？下面是店铺为大家收集的中小学数学公式之浓度问题知识点，希望能够帮助到大家。

浓度问题
溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的`重量
溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度
溶液的重量×浓度＝溶质的重量
溶质的重量÷浓度＝溶液的重量
通过上面对数学中关于浓度问题公式的内容讲解学习，希望可以很好的帮助同学们对数学知识的掌握，相信同学们会从中学习的更好的吧。

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浓度问题关系式嘿，朋友们！今天咱们来唠唠浓度问题的关系式，这就像是一场溶液世界的神秘游戏规则呢。

你可以把溶液想象成一个超级大杂烩，溶质呢就是这个大杂烩里的“超级明星”，溶剂就是那些“小配角”。

浓度呢，就是这个“超级明星”在整个大杂烩里的闪耀程度。

浓度的基本关系式就像一个魔法公式，浓度等于溶质的量除以溶液的量。

这就好比在一群小动物里（溶液），要找出其中的小兔子（溶质）的比例一样。

如果溶质特别多，就像一碗粥里米多得都快看不见水了，那浓度肯定高得吓人，就像火箭一样直冲云霄。

有时候呢，我们要根据已知的浓度和溶液的量来求溶质的量。

这就像是知道了一群演员里主角的占比（浓度），还有整个剧团的人数（溶液量），要算出主角到底有多少人。

那溶质的量就等于溶液量乘以浓度啦，这就像是按比例分配糖果一样简单又有趣。

还有从溶质和浓度求溶液量的时候呢，溶液量等于溶质的量除以浓度。

这就像是你知道了宝藏（溶质）的数量，还知道宝藏在整个山洞（溶液）里所占的比例，要找出山洞的大小。

要是溶质特别少，浓度又低得可怜，就像大海里的一滴墨水，那溶液的量可就大得像宇宙一样无边无际啦。

稀释问题呢，就像是给一杯浓咖啡加水。

原来的溶质不变，溶液量增加了，浓度就像泄了气的皮球一样降低了。

这时候就可以用到关系式，原来的溶质等于后来的溶液量乘以后来的浓度。

而浓缩问题呢，就像把一锅稀汤熬成浓汤。

溶剂减少了，溶质不变，浓度就像打了鸡血一样飙升。

这里也有对应的关系式等着我们去挖掘呢。

溶液混合问题就更有趣啦，就像不同颜色的颜料混在一起。

总的溶质等于各个溶液里溶质之和，总的溶液量也是各个溶液量之和，然后再用这个总的溶质和总的溶液量去求混合后的浓度，就像把不同性格的小伙伴凑在一起，看能产生什么样的新氛围一样。

浓度问题的关系式虽然看起来有点绕，但只要我们把溶液、溶质想象成各种有趣的东西，就像一场欢乐的闹剧里的角色，理解起来就轻松多啦。

就像解开一个个小魔术的秘密一样，充满了乐趣呢。

物质浓度计算的公式嘿，咱今天就来好好唠唠物质浓度计算的公式这事儿。

咱先说说物质的量浓度吧，这可是化学里的一个重要概念。

物质的量浓度的公式是 c=n/V ，这里的 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积。

就拿我之前教过的一个学生来说吧，有一次做实验，要配置一定浓度的氯化钠溶液。

这孩子啊，一开始总是搞混公式里的各个量。

我就问他：“你想想，假如你有一堆糖果（溶质），要把它们平均分到几个盒子（溶液体积）里，是不是得先知道糖果有多少（物质的量），再看看盒子有多大（溶液体积），才能算出每个盒子里平均有几颗糖（物质的量浓度）？” 这孩子听了，恍然大悟，后来做这类题就很少出错啦。

再说质量分数浓度，公式是 w=m（溶质）/m（溶液）×100% 。

这就好比做蛋糕，面粉是溶质，其他所有材料加起来是溶液。

要知道面粉在整个蛋糕里占多大比例（质量分数），就得用面粉的质量除以整个蛋糕的质量再乘以 100% 。

物质浓度的计算在实际生活中的应用那可多了去了。

比如说，在医院里配药，医生得根据药物的浓度和病人的病情准确计算出用药量，不然那可就出大问题了。

还有啊，在工业生产中，控制溶液的浓度也是至关重要的。

就像制造化肥的时候，如果浓度不对，那生产出来的化肥效果可能就大打折扣，农民伯伯辛苦种的庄稼可就长不好喽。

回到学习中，要熟练掌握物质浓度的计算，就得多多练习。

可别像有的同学，一看到题目就头疼，得静下心来，仔细分析题目中给出的条件，找到对应的量，然后代入公式计算。

比如说有这样一道题：已知有 58.5g 氯化钠溶解在 500ml 水中，求其物质的量浓度。

这时候我们先算出氯化钠的物质的量 n = m / M ，M 是氯化钠的摩尔质量 58.5g/mol ，所以 n = 58.5g÷58.5g/mol = 1mol 。

然后溶液体积 V = 500ml = 0.5L ，最后根据公式 c = n / V ，算出物质的量浓度 c = 1mol÷0.5L = 2mol/L 。

浓度的量计算公式咱们在化学的世界里呀，经常会碰到“浓度”这个概念。

浓度的量计算公式就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开好多化学难题的大门。

先来说说啥是浓度。

简单讲，浓度就是溶质在溶液里所占的比例。

就好比一杯糖水，糖是溶质，水加上糖就是溶液，糖在这杯糖水里占的多少，就是浓度啦。

浓度的量计算公式主要有这么几种：质量浓度、物质的量浓度、体积分数等等。

咱们一个一个来瞅瞅。

先说质量浓度，它的公式是：质量浓度 = 溶质的质量÷溶液的质量×100% 。

举个例子哈，我有一次在家做实验，想配一杯 20%的盐水。

我称好了 20 克盐，然后加上 80 克水，这 20 克盐就是溶质的质量，20 克盐加上 80 克水总共 100 克，就是溶液的质量。

用 20 除以 100 再乘以100%，就能算出这杯盐水的质量浓度是 20%。

再说说物质的量浓度，它的公式是：物质的量浓度 = 溶质的物质的量÷溶液的体积。

这个有点绕，我给您细讲讲。

有一回，学校化学实验课上，老师让我们配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液。

我们得先算出需要多少摩尔的氢氧化钠，然后再根据要配制的溶液体积，算出最终需要称取多少克的氢氧化钠固体。

通过准确测量和计算，才能配出符合要求的溶液。

这过程中，要是哪个环节算错了，那可就全乱套啦。

还有体积分数，这个比较好理解。

比如酒精溶液，体积分数就是酒精的体积除以溶液的总体积。

您看，这些浓度的量计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们多做几道题，多动手实践实践，其实也没那么难。

就像我之前自己在家做实验，一开始也总是算错，不是溶质称多了，就是溶液体积弄混了。

但多试几次，慢慢就找到窍门了。

总之啊，掌握好浓度的量计算公式，能让咱们在化学的海洋里畅游得更顺畅，解决更多有趣的化学问题。

不管是在实验室里做实验，还是在考试中应对难题，都能更加得心应手。

所以，别害怕这些公式，多琢磨琢磨，多练练手，相信您也能轻松搞定！。

六年级数学浓度问题公式数学的学习对于孩子的学习是十分重要的，而六年级的数学课程中浓度问题也是十分重要的一部分，而学习浓度问题需要掌握一些特定的公式，以下简要介绍一下。

1.度定义浓度是指某种物质被溶解在一定体积的溶剂内的物质的含量，以比重或者千分数来表示。

比如：3%盐水指的是每升溶剂中有3克盐，这就是浓度的概念。

2.度的计算公式根据浓度定义，我们可以计算出浓度的公式，如下：浓度=溶解物的量/溶剂的体积3.度的比较浓度的比较要分为两种情况，一种是比较两种溶解物的浓度比较，这时我们可以用C1/C2（C1为前者所含溶解物的浓度，C2为后者所含溶解物的浓度）来表示；另一种是比较同一种溶解物以不同溶剂中的浓度，这时可以用C1/V1=C2/V2（C1为前者所含溶解物的浓度，C2为后者所含溶解物的浓度，V1为前者所含溶剂的体积，V2为后者所含溶剂的体积）来表示。

4.度的换算当浓度由千分数换算为比重的时候，可以使用以下的公式：比重=千分数/（1+千分数）*溶液的密度浓度的计算和换算就是用来解决浓度问题的公式，学习它们可以帮助孩子更加深入地理解浓度这一概念，为他们今后更深入的学习打下基础。

掌握浓度的含义以及计算公式是解决浓度问题的基础，也是孩子学习六年级数学课程的重要组成部分。

在学习浓度问题的时候，另外还要掌握些浓度公式，比如比较两种溶解物的浓度、比较同一种溶解物以不同溶剂中的浓度以及浓度的换算。

浓度公式的作用在于帮助孩子理解浓度的概念以及计算浓度含量，掌握这些公式可以在孩子学习六年级数学课程时有所帮助，而且也可以在学习其他课程中应用到，比如物理、化学课程中都有浓度的概念。

浓度是非常重要的概念，它的计算和换算也是涉及到不少的数学计算，因此孩子们在学习六年级数学课程的时候，应该强化对浓度的理解和反复的练习，努力掌握它的相关公式，才能更加有效地解决浓度问题。

浓度基本公式
浓度是衡量物质的含量的重要指标，它反映的是一定量的溶质占比容量的比例，常用来描述溶液当中某组分的浓度。

浓度的基本公式定义如下：
浓度(C) =曛中某组分的质量(m) /曛容量(V)
其中，浓度(C)表示浓度，m表示溶液中某组分的质量，V表示溶液容量。

浓度不仅取决于溶液当中的某组分的质量，也取决于溶液的容量，也就是溶液的体积。

溶液的容量是指溶质和溶剂当中的总体积，也就是说溶液的容量不仅包括溶质，也包括溶剂。

此外，浓度还受到温度、压力等因素的影响。

温度和压力的影响原理是，当温度或压力发生变化时，溶质会有扩散和析出等现象发生，从而影响溶液中物质的溶解性，进而影响浓度。

由于受到温度、压力这两个重要因素的影响，浓度可能会发生变化，当这二者的变化量不大的时候，浓度变化量也不会太大。

但是如果温度或压力发生大幅度变化，浓度也会相应地发生变化，从而引起物质的析出或溶解形成。

此外，还有其他一些因素也会影响溶液的浓度，例如溶液中的添加剂、溶液的pH值等。

当添加剂浓度增加时，溶质的溶度可能会受
影响，从而影响溶液的浓度。

而溶液的pH值也会影响溶质的溶度，
从而影响溶液的浓度。

总之，浓度基本公式定义如下：浓度(C) =曛中某组分的质量(m)
/曛容量(V)，但要注意其他因素对浓度的影响，如温度、压力、溶液中添加剂以及溶液的pH值等。

当这些因素发生变化时，浓度也会发生变化，因此在测量一定溶液的浓度时必须考虑这些因素。

算浓度的公式浓度是物质在溶液中的含量，通常用质量或体积比来表示。

在化学和生物学领域中，浓度的计算是非常重要的，可以帮助我们了解溶液中物质的含量，从而进行科学实验或工业生产中的相关操作。

浓度的计算公式主要有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。

一、质量浓度质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。

它的计算公式为：质量浓度（C）= 溶质质量（m）/ 溶液总质量（V）其中，溶质质量可以用克（g）或毫克（mg）来表示，溶液总质量可以用千克（kg）或克（g）来表示。

质量浓度常用的单位有克/升（g/L）或毫克/升（mg/L）。

例如，我们有10克的盐溶解在100毫升的水中，那么盐水的质量浓度为：C = 10g / 100ml = 100g/L二、体积浓度体积浓度是指溶液中溶质体积与溶液总体积之比。

它的计算公式为：体积浓度（C）= 溶质体积（V₁）/ 溶液总体积（V₂）其中，溶质体积可以用升（L）或毫升（mL）来表示，溶液总体积也可以用升（L）或毫升（mL）来表示。

体积浓度常用的单位有升/升（L/L）或毫升/升（mL/L）。

例如，我们有20毫升的酒精溶解在100毫升的水中，那么酒精水的体积浓度为：C = 20ml / 100ml = 0.2三、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积之比。

它的计算公式为：摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液总体积（V）其中，溶质的摩尔数可以用摩尔（mol）或毫摩尔（mmol）来表示，溶液总体积可以用升（L）或毫升（mL）来表示。

摩尔浓度常用的单位有摩尔/升（mol/L）或毫摩尔/升（mmol/L），也称为摩尔或毫摩尔浓度。

例如，我们有0.1摩尔的氯化钠溶解在1升的水中，那么氯化钠水的摩尔浓度为：C = 0.1mol / 1L = 0.1mol/L除了上述常见的浓度计算公式外，还有其他一些特殊情况下的浓度计算方法，如体积百分比浓度、质量百分比浓度、摩尔分数等。

这些计算方法根据溶质和溶剂的不同性质而有所不同，适用于特定的场合和实验要求。

溶液的浓度溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和体积浓度三类。

1、质量百分浓度溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。

例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。

质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%2、体积浓度（1）、摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）（2）、当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）3、质量-体积浓度用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。

例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）4、浓度单位的换算公式：1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L即:1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：E—溶质的克当量；d—溶液的比重；M—溶质的摩尔质量；。