初中化学第八章知识点

九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。

学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。

二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。

它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。

3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。

4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。

- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。

- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。

- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。

5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。

6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。

7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。

- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。

- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。

- 记录：详细记录实验观察结果和数据。

8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。

报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。

三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。

实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。

实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。

- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。

- 将铁片放入试管中，观察反应。

实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。

备考建议
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应

初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。

一、金属材料。

1. 金属的物理性质。

- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈黄色，铜呈紫红色。

- 常温下为固体（汞除外，汞是液态金属）。

- 具有良好的导电性、导热性和延展性。

不同金属的导电性、导热性和延展性有差异，如银的导电性最好，铜次之，铝居第三位；金属中延展性最好的是金。

2. 合金。

- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制电路保险丝，因为其熔点低；合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。

- 常见的合金：铁合金（生铁和钢），生铁含碳量为2% - 4.3%，钢含碳量为0.03% - 2%；铝合金；铜合金（青铜、黄铜、白铜等）。

二、金属的化学性质。

1. 金属与氧气的反应。

- 铝与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。

这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

- 镁与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。

- 铁与氧气反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4；在潮湿的空气中，铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。

- 铜与氧气反应：铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。

2. 金属与酸的反应。

- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。

第八章 生活中的酸、碱、盐8.1重要的酸1、盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味的，要密封保存、开盖能看见白雾。

2、硫酸：无色油状液体、不易挥发、强腐蚀性浓硫酸的特性：（1）脱水性（碳化）（2）吸水性（做干燥剂，不能干燥NH 3和H 2S ）、（3）强腐蚀性 浓硫酸的稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断断拌（图）浓硫酸沾在衣服、皮肤上的处理：干布擦→水冲→涂NaHCO 3稀溶液3、硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性、有特殊气味、封存。

开盖能看 见白雾。

4、酸的通性：（酸有通性的原因是阳离子都是H +） （1）使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。

（变色的是指示剂，而不是酸）（2）与活泼的金属反应生成盐和氢气，但HNO 3不生成H 2生成氮的化合物。

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ （3）与盐发生复分解反应生成新酸和新盐HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl （4）与金属氧化物反应生成盐和水Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 除铁锈 （5）与碱中和反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H 2O （没有现象，用指示剂观察）5、Cl -的检验：加入AgNO 3和稀HNO 3有白色沉淀（AgCl ）SO42-的检验：加入BaCl 2和稀HNO 3有白色沉淀（BaSO 4）加入Ba （NO 3）2和稀HNO 3有白色沉淀6、区别HCl 和H 2SO 4的方法：加入BaCl 2或Ba （NO 3）2有白色沉淀的是H 2SO 4，不用AgNO 3因为AgCl 不溶，Ag 2SO 4微溶区分不开。

7、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。

（有气体、水、沉淀一个符合就行）中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

8.2常见的碱1、Ca （OH ）2：白色固体、微溶于水、有腐蚀性、滑腻感、用于建材、改良土壤。

第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

第八单元金属和金属材料课题一、金属材料1、金属和合金①物理性质：常温下都是固体（汞是液体），大多数为银白色（铜是紫红色，金是黄色），有金属光泽、优良的导电导热性、延展性，密度、硬度较大，熔点较高②性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响③合金（混合物）a.合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质b.合金的性质与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性更强④常见合金：a.铁合金生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。

生铁含碳量高，硬度大，但较脆。

钢含碳量低，硬度小，但韧性更强。

它们的根本区别是含碳量不同不锈钢是含铬、镍的钢，具有优良的抗腐蚀性能b.钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等c.形状记忆合金钛、镍合金，具有记忆性，可自动恢复原状课题二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①4Al+3O2=2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）②铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应。

但在高温时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能置换出酸中的氢①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑④Cu不与稀盐酸发生反应3、置换反应：（基本反应类型之一）一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应单质+化合物=新单质+新化合物4、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②除了K、Ca、Na，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢③除了K、Ca、Na，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来[注1]后两条原因是K、Ca、Na太活泼，会与水先发生反应[注2]金属与酸发生置换反应，生成氢气的条件：“金属要在氢前面。

第八单元知识汇总一、金属材料1、金属的发现顺序：_____→_____→_____→_____2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）（2）有金属光泽,大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性物质的______在很大程度上决定了物质的_______，但并不是唯一因素，还需考虑 ____________________________________________________等多种因素。

而物质的用途能体现物质的性质。

银是导电性最好的金属，但电线通常是铝制的，为什么？① ②3、金属之最：（用元素符号填空）（1）地壳中含量最多的金属元素_____ （2）人体中含量最多的金属元素_ ___（3）目前世界年产量最多的金属_____ （4）导电、导热性最好的金属 ______（5）硬度最高的金属_____ （6）熔点最高的金属_____（7）熔点最低的金属_____ （8）密度最大的金属_____（9）密度最小的金属_____ （10）延展性最好的金属_____4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的特性：一般说来，合金的熔点比各成分_____，硬度比各成分_____，抗腐蚀性能更好，易于加工。

几种重要合金：铁的合金，铜合金，焊锡，钛和钛合金，形状记忆合金 生铁_______ 家庭小实验：钢针的淬火和回火钢 _______ 淬火后可塑性降低，不易弯曲；回火后可以弯曲 钛和钛合金：21世纪的重要金属材料 ，具有很多优良性能（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 （4）具有良好的生物相容性，可做人造骨骼。

二、金属的化学性质1、金属可与氧气的反应 金属 + 氧气 → 金属氧化物Al + O 2 === Fe + O 2=== Cu + O 2===铝制品不易被腐蚀的原因：_______________________________________________2、与酸的反应 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ （写出下列化学方程式）实验室制取氢气___________________,铝与盐酸反应_________________________ 铁与稀硫酸反应___________________，现象是______________________________ 金属与酸反应放出氢气的限制条件：① ② ③3、与盐反应 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（写出下列化学方程式） ①湿法炼铜_____________________,现象____________________________ ②铜与硝酸银反应_________________③铝与氯化铜反应_________________ 金属与盐发生置换反应的限制条件： ① ② ③ 常见金属活动性顺序： _______________________________________________________ 置换反应：A+BC=B+AC 。

初三化学八单元知识点总结初三化学八单元知识点总结第八单元知识点过关知识点1金属材料1.金属材料包括（纯金属）以及它们的（合金注：合金是混合物）。

2.金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数金属呈银白色色，但铜呈紫红色，金呈黄色。

有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。

3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素铝；人体中含量最高的金属元素钙；目前世界年产量最高的金属铁；导电、导热性最好的金属银；硬度最高的金属铬；熔点最高的金属钨；熔点最低的金属汞；密度最大的金属锇；密度最小的金属锂。

4.常见金属的合金：铁合金：生铁、钢、不锈钢等（注：生铁和钢性质不同的原因：含碳量不同）；铜合金：黄铜、青铜、白铜；铝合金：硬铝；锡合金：焊锡。

5.铝制品耐腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

知识点2金属的化学性质1.（1）实验表明大多数金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。

（2）金属与酸溶液反应（3）与某些盐溶液反应2.金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

（金属活动性：由强到弱）注意：1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

4）单质铁在溶液中发生置换反应时一般生成+2价的亚铁化合物。

3.“湿法冶金”的原理：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu现象：铁钉表面有一层红色物质出现，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。

知识点3金属的冶炼1.常见的矿石：赤铁矿主要成分是Fe2O3，磁铁矿主要成分是Fe3O4，铝土矿主要成分是Al2O3。

2.铁的冶炼（1）工业炼铁：①原料：铁矿石、焦炭、石灰石（空气）；②设备：高炉③原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原来。

九年级化学第八单元知识点九年级化学的第八单元主要涉及下面几个知识点：酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨、酸碱盐的性质等。

下面将对这些知识点进行详细的介绍。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。

在酸和碱反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时生成一个盐。

这个反应过程是放热反应，反应后的溶液呈中性。

二、中和的计算中和反应的计算是指根据酸和碱的化学方程式，计算反应所需的摩尔比例以及生成的盐的量。

在计算中和反应时，需要注意化学方程式中各物质的配比关系，并且根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算。

在实际操作中，也可以利用滴定法来确定酸碱中和的终点。

三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

在酸碱滴定实验中，通过加入适量的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来确定酸碱滴定终点，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。

四、酸雨酸雨是指大气中含有过多的酸性物质，与降雨形成的一种酸性降水。

酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物等污染物排放所致。

酸雨对环境和生态系统造成了严重的危害，如损害植物和水域生物，腐蚀建筑物等。

五、酸碱盐的性质酸碱盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们具有一定的性质特点。

一般来说，酸碱盐具有晶体结构，可以溶解在水中，并且能够导电。

不同的酸碱盐具有不同的化学性质，如氯化钠是一种常见的酸碱盐，在水中离解成Na+和Cl-离子，具有较好的溶解性。

综上所述，九年级化学第八单元的知识点主要包括酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨以及酸碱盐的性质等。

通过学习这些知识点，我们可以更好地了解酸碱反应的原理和应用，并且认识到酸雨对环境和生态系统造成的危害。

在实际操作中，我们需要注意溶液中各物质的摩尔比例，以及酸碱指示剂的选择和使用。

这些知识将为我们进一步学习化学打下坚实的基础。

九年级化学第八章知识点化学是一门充满奇妙的科学，它探索物质的组成、结构、性质以及变化规律。

在九年级的化学教学中，第八章是一个重要的阶段，它涵盖了许多重要的知识点，如溶液、酸碱反应、氧化还原反应等。

在本文中，我们将一起探讨这些知识点，了解它们的特点和应用。

首先，让我们来谈谈溶液。

溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

在我们日常生活中，水是一种常见的溶剂。

当我们向水中加入盐或糖等物质时，它们会溶解在水中，形成溶液。

溶液的浓度是指在单位体积溶剂中所含有的溶质的质量或量的多少。

浓度的计量单位有很多种，如质量分数、摩尔浓度等。

了解溶液的性质和浓度对于我们理解化学反应以及实验操作都非常重要。

接下来，让我们转向酸碱反应。

酸碱反应是指在化学反应中产生酸和碱的反应。

酸是一种能够释放出H+离子的物质，而碱则是一种能够释放出OH-离子的物质。

在酸碱反应中，酸和碱之间会发生中和反应，产生盐和水。

我们可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。

了解酸碱反应的性质和应用有助于我们理解生活中的许多现象，如酸雨的产生以及土壤酸碱度的调节等。

最后，让我们来探讨氧化还原反应。

氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。

在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是指能够给出电子的物质。

氧化还原反应在自然界和工业生产中都有着广泛的应用，如电池的基本原理就是利用氧化还原反应进行能量转化。

此外，在生物体内，许多基本的生命过程也是通过氧化还原反应来实现的，如细胞呼吸等。

通过学习和理解这些知识点，我们可以更好地认识到化学在我们生活中的重要性和应用价值。

化学不仅仅是一门科学，更是一种思维方式和解决问题的能力。

通过理解溶液、酸碱反应和氧化还原反应等知识点，我们可以更好地理解和解释我们身边发生的化学现象。

此外，化学的实验技能和操作也是培养我们动手实践能力和观察、分析问题的重要途径。

手写九年级化学第8单元知识点化学是一门关于物质性质、组成和变化的科学，它贯穿于我们日常生活中的点滴。

在九年级化学课程的第8单元中，我们学习了一些重要的知识点，接下来我将为大家手写总结这些知识点。

一、酸与碱的性质与常见物质酸和碱是化学中一对重要的概念。

酸有酸味、酸性，能与碱中和，能腐蚀金属等特点；碱有碱味、碱性，能与酸中和，能腐蚀脂肪等特点。

常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

二、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

在酸碱反应中，酸和碱通过互相转化，生成相应的盐和水。

如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

三、中和反应中和反应是指酸和碱发生反应后，酸性和碱性被完全消除，生成盐和水。

在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水分子。

例如，盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。

四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够随酸碱反应的pH值变化而变色的化合物。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。

不同的酸碱指示剂在不同的pH值下显示不同的颜色，可以用于检测溶液的酸碱性。

五、pH值的定义和测定pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

其定义为物质的负对数活度，常用指示数为0到14。

pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。

pH值的测定可以使用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等方法。

六、酸雨的形成和危害酸雨是由于大气中的二氧化硫、氮氧化物等与大气中的水蒸气结合形成酸性物质而引起的降水现象。

酸雨对环境和生态系统造成严重危害，包括酸化湖泊、溪流和土壤，破坏植被，腐蚀建筑物等。

七、金属和非金属氧化物的性质和应用金属氧化物和非金属氧化物是指由金属和非金属元素与氧原子结合而成的化合物。

金属氧化物通常具有碱性和还原性，可用于反应生成金属；非金属氧化物通常具有酸性和氧化性。

八、氢氧化物和酸酐的性质氢氧化物是指由金属离子与氢氧根离子结合而成的化合物，其溶液呈碱性。

酸酐是指由非金属元素与氧原子结合而成的化合物，具有酸性。

初三化学第八章知识点复习要明确一个道理，即实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。

下面是店铺为大家整理的初三化学第3章知识点。

希望对大家有所帮助。

初三化学第八章知识点(一)一、糖类：提供能量(作用)单糖：葡萄糖、果糖—C6H12O6双糖：蔗糖、麦芽糖—C12H22O11 虽然化学式相同，但是结构不同，所以是不同的物质多糖：淀粉、维生素—(C6H10O5)n 糖类又称碳水化合物——化学式可以通写为Cm(H2O)n 判断是否是糖类可简单看氢、氧原子个数比是否是2：1 糖类不一定都是甜的(一)、淀粉化学式(C6H10O5)n1、淀粉的合成：化学基础知识光合作用：2、淀粉在人体内的转化：(1)淀粉水解：(2)葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2O +6 CO2 2和H23、淀粉的检验：取样，滴加碘酒或碘水，若呈蓝色则证明含淀粉。

4、富含淀粉的食物：面包、米饭、馒头、面条、玉米、土豆等5、淀粉的性质：(物理性质)白色，微溶于水的粉末状固体(化学性质)与水在体内酶的催化作用下，可转化成葡萄糖1、来源：光合作用、淀粉/纤维素在酶的催化作用下水解的产物2、作用：提供能量(葡萄缓慢氧化过程中放热)3、检验：与新制的氢氧化铜Cu(OH)2加热煮沸，生成砖红色的沉淀(Cu2O)，则样品中含有葡萄糖。

4、性质：(物理性质)白色，易溶于水的粉末状固体，有甜味(化学性质)缓慢氧化(二)纤维素1、物理性质：不溶于水，化学性质：人不能直接消化吸收2、存在：植物体内，棉花、木材、纸、竹笋、甘蔗、玉米、水果3、作用：进入小肠，排挤脂肪、胆固醇等物质，使小肠少吸收脂肪。

乙醇C2H6O，俗名酒精，无色透明，具有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比例混合，是常见的有机溶剂;具有可燃性，可作燃料乙醇燃烧化学方程式：C2H6O + 3O2=点燃=2CO2 +3H2O初三化学第八章知识点(二)纤维素1、物理性质：不溶于水，化学性质：人不能直接消化吸收2、存在：植物体内，棉花、木材、纸、竹笋、甘蔗、玉米、水果3、作用：进入小肠，排挤脂肪、胆固醇等物质，使小肠少吸收脂肪。

九上化学第八章知识点总结第八章离子反应和电解质一、离子和离子化合物1. 离子的概念2. 离子化合物的特点和分类3. 离子化合物的物理性质和化学性质二、离子反应1. 离子反应的基本概念2. 离子反应的表示方法3. 离子反应的平衡状态和速率4. 离子反应的应用三、电解和电解质1. 电解的基本概念2. 电解质的种类和特点3. 电解质溶液中的电导性4. 电解质的应用四、溶液的电离1. 强电解质和弱电解质2. 溶液的电离度和电离平衡3. 溶液中离子的动态平衡五、离子反应的热效应1. 离子反应的热效应概念2. 离子反应的热效应计算3. 离子反应的热效应规律六、离子反应和生活1. 氧化还原反应和生活2. 离子反应在环保中的应用3. 离子反应在日常生活和生产中的应用七、反应速率与影响因素1. 反应速率的概念2. 反应速率与浓度关系3. 反应速率与温度关系4. 反应速率与催化剂八、化学平衡与反应平衡1. 化学平衡的基本概念2. 化学平衡定律和平衡常数3. 反应条件对平衡的影响4. 平衡原理在生产中的应用九、平衡位置的移动和影响1. 雷酸、中和反应和水解反应2. 平衡位置的移动3. 影响平衡位置移动的因素4. 平衡位置的影响十、化学平衡与生活1. 生活中的化学平衡2. 生产中的化学平衡3. 化学平衡在环保中的应用十一、化学平衡与自然界1. 化学平衡在自然界中的应用2. 化学平衡与地球系统3. 化学平衡与气候变化综述本章主要介绍了离子反应和电解质的相关知识，离子和离子化合物的概念，离子反应的基本概念，电解和电解质的相关知识，溶液的电离，离子反应的热效应，离子反应和生活的应用，反应速率与影响因素，化学平衡与反应平衡等内容。

这些内容对于我们理解化学反应的基本原理和应用有着非常重要的意义。

在学习离子反应和电解质的知识后，我们可以对生活中许多化学现象有更深刻的理解，也能够更好地应用这些知识解决实际问题。

比如，我们可以通过理解电解质的特点，来选择合适的电解质饮料来满足身体的需要；通过了解化学平衡在环保中的应用，来参与环保工作；通过掌握反应速率及其影响因素，来改进工业生产过程，提高生产效率等等。

九年级化学第八章知识点总结第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽（大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）⏹ 熔点最高的金属——钨⏹ 熔点最低的金属——汞⏹ 硬度最大的金属——铬⏹ 密度最大的金属——锇⏹ 密度最小的金属——锂● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉⏹ 钨——灯丝——熔点高⏹ 铬——电镀——硬度大⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等⏹ 汞——体温计液柱⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

● 目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。

● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。

● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

● 常见的合金：合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢,具有抗锈蚀性能。

生铁较脆,钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。

九年级化学8单元的知识点九年级化学的第八单元主要涉及化学反应速率和平衡两个重要的知识点。

在本单元中，我们将学习和理解化学反应速率的概念、影响反应速率的因素以及平衡反应的条件等内容。

下面将详细介绍这些知识点。

1. 化学反应速率化学反应速率指的是在特定条件下，反应物消失或生成的速度。

反应速率可以通过反应物浓度的变化情况来判断。

在化学反应中，反应物浓度的变化可以用化学方程式中系数的改变来表示。

2. 影响反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂等。

其中，温度是影响反应速率最主要的因素，温度升高可以使反应速率增加。

浓度和压力的增加也会导致反应速率的增加，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。

3. 平衡反应在化学反应过程中，有些反应会达到一种稳定的状态，即达到反应物和生成物浓度之间某种比例关系的状态，我们称之为平衡状态。

在平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度不再发生变化，但是反应仍在进行，反应速率相互之间达到了动态平衡。

4. 平衡反应的条件平衡反应的条件有以下几个方面：温度、压力和浓度。

温度是影响平衡反应的重要因素，改变温度会导致平衡位置的移动。

压力和浓度的改变也会导致平衡位置的变化，而催化剂在影响平衡时只能加快平衡的达到。

5. 平衡常量平衡常量是描述平衡反应位置的一个量，用K表示。

平衡常量的数值大小与反应物和生成物的浓度之间的关系有关。

当K>1时，反应物浓度较高，反应趋向于生成物；当K<1时，反应物浓度较低，反应趋向于反应物。

6. 平衡常量的计算平衡常量可以通过实验数据和化学方程式来计算。

在计算平衡常量时，需要根据反应物和生成物的物质的物质的量关系来确定平衡常量的表达式。

本单元的知识点主要围绕化学反应速率和平衡展开，通过学习这些内容，我们可以更好地理解化学反应的速率和平衡条件。

化学反应速率和平衡是化学研究和实践中非常重要的概念，对于我们深入理解化学反应过程和探索新的化学反应具有重要意义。

化学九年级第八单元知识点化学九年级第八单元主要涉及离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容。

以下是对这些知识点的详细介绍。

一、离子方程式离子方程式是描述溶液中的离子反应的化学方程式。

它将离子化合物在水中溶解时分解成离子的过程表达出来。

离子方程式中要求明确写出溶剂、可溶性离子和不可溶性物质。

例如，当氯化银与硝酸钠溶液混合时，产生的沉淀可以通过离子方程式来表示：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)二、电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。

电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水中完全离解，形成大量离子；而弱电解质只有一部分分解成离子。

典型的强电解质包括盐和强酸；弱电解质则包括一些有机酸和多元酸。

三、离子反应离子反应是指在溶液中发生的反应，其中反应物和产物都以离子的形式存在。

离子反应的特点之一是反应速率很快，因为离子间的反应并不需要分子之间的碰撞。

离子反应常见的类型有置换反应和沉淀反应。

置换反应是指在反应中，一个离子取代了溶液中另一个离子的位置；而沉淀反应则是产生了不溶于水的沉淀。

四、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。

酸和碱的特性反映在它们的酸性和碱性的强弱上。

酸滴定是一种常见的酸碱反应实验。

在滴定中，强酸或强碱溶液滴加到反应瓶中，直到溶液的pH转变为中性为止。

滴定的结果可以用酸碱指示剂的颜色变化来判断。

以上是化学九年级第八单元的主要知识点。

通过学习离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容，我们可以更好地理解溶液中离子反应的性质和规律。

这些知识对于我们理解化学反应的机理以及实际应用具有重要意义。

希望同学们能够通过学习，对这些知识点有个全面的了解，并能够应用到实际生活中。