高中化学知识点题库 钠及其化合物的有关计算GZHX166

高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。

2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。

3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。

4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。

高二化学钠及其化合物试题答案及解析1.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液。

A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，错误；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，错误；C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，能据此判断，正确；D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，错误。

【考点】考查钠和碳酸钠的性质及检验。

2.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】A、根据合金的概念和性质知，合金的熔点一般比组分金属低，正确；B、铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，若完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)，正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气的定量关系：2Al——3H2，2Na——H2知，等质量的金属钠和金属铝，则金属铝产生的氢气量多，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。

钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。

注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。

2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。

高一化学钠及其化合物知识点
钠是一种金属元素，其原子序数为11，在自然界中分布
广泛，以Na的符号表示，是碱性元素。

钠的原子量为22.99，其原子半径为186pm，比重为0.97，是一种比较活泼的金属
元素，在室温下可以自由溶解于水中。

钠具有强烈的氧化性，能被酸中氧化，形成氢氧根NaOH，并可与碱性氧化物形成盐，如Na2O2、Na2O3等，还可与碳
酸根形成盐，如Na2CO3、NaHCO3等。

钠也可与氯形成盐，
如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。

钠也可用于制造一系列化学品，如钠碳酸、硫酸钠、纳酸、氢氧化钠、钠氯化物、钠磷酸等。

钠碳酸是一种重要的化学原料，主要用于制造洗涤剂、玻璃制造、纸制品的制造、染料的制造等。

硫酸钠常用于医药中，能促进消化，也可用于制造染料，是一种重要的化学原料。

纳酸是一种经济性很强的润滑剂，以其优良的润滑性、耐腐蚀性而著称，还可用于制造润滑油、清洗剂等。

氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可用于各种化学实验，如pH测定、滴定等，也可用于制造水处理剂、调味品等。

钠
氯化物是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成和染料制造中。

钠磷酸是一种重要的农药原料，可用于杀灭有害的昆虫、虫害等。

钠及其化合物的应用非常广泛，不仅在工业上有着重要的作用，而且在医药、农业、科学技术等领域也有重要的应用。

钠及其化合物的正确使用可以提高生产效率，改善生活质量，对人类健康和社会发展具有重要意义。

高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。

向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。

(3)钠的制取及保存。
①制取：2NaCl(熔融)==电=解==2Na＋Cl2↑。 ②保存：密封保存，通常保存在______石__蜡__油__或__煤__油_______中。
(4)钠的用途。
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属。
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如
1烧碱纯碱均属于碱不能盛放在玻璃试剂瓶中2在氧气中加热时金属钠剧烈燃烧生成淡黄色的固体na2o23金属钠在石棉网上加热时先熔化成银白色小球然后剧烈燃烧产生黄色火焰4金属钠着火时可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火5钠与水反应的离子方程式为2na2h2o2na2ohh26钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化思维深化答案1234567891011127金属钠具有强还原性可与ticl4属溶液反应制取金属ti8naoh在空气中久置最终变为na2co39根据反应nakcl熔融naclk知na的金属性强于k10实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃应放回原试剂瓶11电解饱和氯化钠溶液制取金属钠12钠与cuso4溶液的反应
【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)×
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下，请写出下述各步反应 的化学方程式。
银白色金属钠――①→表面变暗――②→出现白色固体接着表面变湿――③→白色块状 固体――④→白色粉末状物质
碱
毒剂
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( )
(2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA( )

3、将3.9g过氧化钠溶于一定质量的水中，测 、 过氧化钠溶于一定质量的水中， 过氧化钠溶于一定质量的水中 得钠离子与水分子之比为1： 得钠离子与水分子之比为 ： 100， 则所需水量为 ， 多少克？ 多少克？ 4、将（A）4.6g钠和 、 钠和95.4g水；（B）6.2g氧 ） 钠和 水 ） 氧 化钠和93.8g水；（C）7.8g过氧化钠和 过氧化钠和92.2g混合， 混合， 化钠和 水 ） 过氧化钠和 混合 所得溶液的质量分数为a、 、 表示 表示， 所得溶液的质量分数为 、b、c表示 ， 则其大小 关系为（ 若用同浓度的盐酸中和， 关系为（ ），若用同浓度的盐酸中和，消 耗盐酸的体积分别作A、B、C表示，则其大小关 耗盐酸的体积分别作 、 、 表示， 表示 系为（ 系为（ ）
七、过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 1、200 0C时， 11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合气 、 时 二氧化碳和水蒸汽的混合气 体与足量过氧化钠充分反应， 体与足量过氧化钠充分反应，反应后固体的质量 增重3.6g，求：⑴两种气体分别为多少克？ 两种气体分别为多少克？ 增重 ， ⑵则混合气体的平均分子量？ 则混合气体的平均分子量？ 2、 CO和 H2 的混合气体3g和足量的氧气燃烧后， 、 和 的混合气体 和足量的氧气燃烧后， 和足量的氧气燃烧后 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 在1500C时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后 过氧化钠增重的质量为多少？ 过氧化钠增重的质量为多少？ 3、1500C时,3.88g气体与足量的过氧化钠完全反 、 时 气体与足量的过氧化钠完全反 应后，放出氧气。且固体增重2.28g，试通过计 应后，放出氧气 。且固体增重 ， 算推断此气体的成分及其质量？ 算推断此气体的成分及其质量？

D.NaHCO 3
13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被
和，则该生成物的成分是
80mL 浓度为 0.50mol/L 的 HCl 溶液中
A 、 Na2O B、Na2O2 C、Na2O 和 Na2O2 D、 Na2O2 和 NaO2
14、A 、B 、C、D 是原子序数由小到大的短周期元素。已知 C 和 D 可形成化合物 X ，A 和 B 可形成化合物 Y ，将少量
A ． HCl B ． NaOH C．K 2SO4 D ． CuSO4
11、下列关于
Na
和
+
Na
的叙述中
,错误的是
A. 它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子 ,钠离子均为同一元素
D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
A.NaOH
B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO 3
（2）求 X 的值。
9、下列关于钠的叙述中，正确的是 A ．钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下
B．钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D．金属钠着火时，能用水来灭火
10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
得出结论：产物是 Na2SO4。 该方案 是否 合理
（填是 或否） ，理 由
是
。
（ 4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）
操作步骤（加入试剂）
实验现象
结论
1

第一节钠及其化合物考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色，有金属光泽低质软，硬度___，可切割比水___，比煤油大良好2．钠的主要化学性质——还原性(1)钠与非金属单质的反应①与O 2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na ＋O 2=====△转移电子1个Na 参加反应时，无论是生成Na 2O 还是生成Na 2O 2，均转移个电子②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃。

③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△。

(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===。

②钠与水(含酚酞)反应的实现现象及解释：(3)钠与盐溶液的反应如：将钠投入CuSO 4溶液中，总反应的离子方程式为。

3．钠的制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解保存通常保存在或中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。

(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。

(3)作电光源，制作高压钠灯4．氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系考点二碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与足量盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性较稳定相互转化2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．Na2CO3、NaHCO3的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

钠及其化合物计算专题一、过氧化钠与二氧化碳、水的反应1、过氧化钠与水的反应例1：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( B ) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙小结：由反应方程式可知，将Na 2O 2粉末加入H 2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数（同物质的量）的Na 2O 的质量。

等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的量相同，溶液质量增加相同。

练1：将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ D ）A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a aC ．%10020⨯+b a aD ．%100232240⨯+ba a练2：一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g ，投入100g 水中，最多能产生0.2g 气体，则原来被氧化的钠是（C ） A ．2.3g B ．3.1g C ．4.6g D ．6.2g练3:有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求: （1）其中含氧化钠的质量是多少克？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？(1)0.62g (2)8.8%2、过氧化钠与二氧化碳的反应（差量法）例2：把4.48LCO 2通过一定质量的固体Na 2O 2后，收集到3.36L （标准状况）气体，则这3.36L 气体的质量是（ D ）。

A ．3.8g B ．5.6g C ．4.8g D ．6.0g练1：向盛有10 gNa 2O 2固体的容器中充入一定体积的CO 2，充分反应后气体体积减小了1.12L （标准状况）。

则充分反应后，容器内固体物质的成分是什么？其质量分别是多少？练2: m g 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ B ） A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m n C ．%1007)(39⨯-m n m D ． %10014)(39⨯-mn m练3: 某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体体积缩小到W L ，则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下）（ B ）A ．（V —W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL3、过氧化钠与二氧化碳、水蒸汽混合物的反应知识精要：（1）由它们之间的反应方程式可知：CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(气)体积的一半；（2）2CO+O2===2CO2 ①，2H2+O2===2H2O ②，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2③，2H2O2+2Na2O2===4NaOH+O2④将①③合并得：CO+Na2O2===Na2CO3 ⑤ ，将②④合并得：H2+Na2O2===2NaOH ⑥由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是与CO2、H2O(气)相同物质的量的CO 和H2的质量。

1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 和Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。

2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。

钠及其化合物知识点及习题小结钠的物理性质：钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。

钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。

1. 与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。

4Na+O 2=2Na 2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na+O 2 Na 2O 2（2）与硫反应2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟） 2.钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 其离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。

3. 与酸反应：钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。

钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑；钠与稀硫酸反应 2Na+H 2SO 4 =Na 2SO 4 +H 2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H +直接反应。

4. 与盐的反应：与熔融盐的反应 4Na+TiCl 4(熔融) == Ti+4NaCl将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。

这是因为钠先与水反应，生成的NaOH 再与盐CuSO 4发生复分解反应生成氢氧化物——C u (O H )2沉淀。

其反应式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na 2SO 4总反应式：2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。

凡是活动性很强的金属（如K 、Ca 、Na ）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。

高考化学专题题库∶钠及其化合物的综合题含答案一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。

某研究性学习小组对其进行如下探究。

实验装置如图所示。

将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。

如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。

（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。

50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。

【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。

高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物的综合含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。

（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。

（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。

（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。

②需直接测定的物理量是_____。

③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重 0.84 溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。

高考化学压轴题专题复习——钠及其化合物的综合一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl 。

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。

(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。

检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。

待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。

(3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。

高考化学钠及其化合物的综合复习及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是_______________；(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；(3)实验中操作A的名称为_______________；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。

已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。

【答案】电子天平坩埚干燥器恒重偏大0.768-4%640【解析】【详解】（1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；（2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；（3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；（4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑计算，当168g NaHCO3分解时固体质量减少62g，现在减少3.000g - 2.150g =0.850g，所以NaHCO3的质量为2.303g，碳酸氢钠的质量分数为2.303g0.7683.000g==，相对误差0.7680.800100%4%0.800-=⨯=-，故答案为：0.768，-4%；（6）根据化学反应方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，当168g NaHCO3参加反应时，产生CO244.8L = 44800mL，当3.000g×0.800=2.400g参加反应时生成CO2640mL，故答案为640。

高考化学钠及其化合物的综合复习及答案一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。

查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。

②4Na+3CO 22Na2CO3+C。

③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。

（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。

（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。

【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。