浙江理工大学719物理化学2015-2019年考研专业课真题试卷

第 1 页，共 3页浙 江 理 工 大 学2020年硕士学位研究生招生考试业务课考试大纲 考试科目：物理化学A代码： 719 考试基本要求考察考生掌握热力学原理和应用、化学平衡、化学动力学、电化学、相平衡、表界面及胶体化学和基础统计热力学的熟练程度。

考试基本内容化学热力学（40%，包含热力学基础，化学平衡和相平衡），统计热力学（7%），化学动力学（19%），电化学（20%），表界面及胶体化学（14%）第一部分：化学热力学考查目标●理解热力学的基本概念。

●掌握在物质的P 、V 、T 变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。

●掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。

考试内容1．热力学基础热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。

热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式等热力学公式的适用条件。

热力学能、焓、熵、Helmholtz 函数和Gibbs 数数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs 函数等概念。

在物质的P 、V 、T 变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。

状态方程(理想气体状态方程及Van der Waals 方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)在特定系统的应用。

熵增原理和各种平衡判据。

热力学基本方程和Maxwell 关系式。

用热力学基本方程和Maxwell 关系式推导重要热力学公式。

2．相平衡偏摩尔量和化学势的概念。

从相平衡条件推导 Clapeyron 和Clapeyron-Clausius 方程，能应用这些方程进行相关计算。

Raoult 定律和Henry 定律以及它们的应用。

理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。

相律及相图分析，杠杆规则的应用。

单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。

3．化学平衡标准平衡常数定义、计算及影响因素，等温方程，用等温方程判断化学反应的方向和限度。

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2019年硕士研究生招生考试初试试题
考试科目：工程流体力学 代码：952
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、简答题（共3题，合计20分）
1、几何相似、运动相似、动力相似的定义及三者的关系？（8分）
2、请写出平面直角坐标系下的牛顿内摩擦定律。

（5分）
3、圆管中的湍流内部，由哪几个区域组成？对沿程摩阻影响显著的和占流动大部分区域的分别是什么？（7分）
二、计算题（共7题，合计130分）
1、双U 型管，用来测定密度比水小的液体的密度。

试用液柱高差3124,,,h h h h 来确定未知液体的密度。

水的密度为1000kg/m 3。

（15分）
2、半径R 为12m 的圆弧形防潮堤，当水位6m 时，求1m 宽度上防潮堤所受的作用力的大小。

海水的密度为1025kg/m 3。

（15分）
3、有一贮水装置如图所示，贮水池足够大，当阀门关闭时，压强计读数为2.8个大气压强。

而当将阀门全开，水从管中流出时，压强计读数是0.6个大气压强，试求当水管直径d =12cm 时，通过出口的体积流量（不计流动损失）。

（20分）
2019年浙江理工大学考研专业课初试真题试卷。

浙江理工大学2017年硕士学位研究生招生考试业务课考试大纲考试科目：物理化学A 代码： 719一、概述物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、电化学、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。

其中前三部分为主要内容。

考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。

二、课程考试的基本要求下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。

基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。

（1）化学热力学（综合题 40分）1．热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。

理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs数数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。

掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。

在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。

掌握熵增原理和各种平衡判据。

明了热力学公式的适用条件。

理解热力学基本方程和Maxwell关系式。

了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。

2．相平衡理解偏摩尔量和化学势的概念。

会从相平衡条件推导 Clapeyron和Clapeyron Clausius方程，并能应用这些方程于有关的计算。

掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。

理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。

理解逸度和活度的概念。

了解逸度和活度的标准态。

理解相律的意义。

掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。

浙江理工大学2020年考研专业课初试大纲浙江理工大学2020年硕士学位研究生招生考试业务课考试大纲考试科目：物理化学A 代码：719考试基本要求考察考生掌握热力学原理和应用、化学平衡、化学动力学、电化学、相平衡、表界面及胶体化学和基础统计热力学的熟练程度。

考试基本内容化学热力学（40%，包含热力学基础，化学平衡和相平衡），统计热力学（7%），化学动力学（19%），电化学（20%），表界面及胶体化学（14%）第一部分：化学热力学考查目标●理解热力学的基本概念。

●掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。

●掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。

考试内容1．热力学基础热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。

热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式等热力学公式的适用条件。

热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs数数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。

在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。

状态方程(理想气体状态方程及Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)在特定系统的应用。

熵增原理和各种平衡判据。

热力学基本方程和Maxwell关系式。

用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式。

2．相平衡偏摩尔量和化学势的概念。

从相平衡条件推导 Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程，能应用这些方程进行相关计算。

Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。

理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。

相律及相图分析，杠杆规则的应用。

单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。

3．化学平衡标准平衡常数定义、计算及影响因素，等温方程，用等温方程判断化学反应的方向和限度。

浙江理工大学
2015年硕士学位研究生招生入学考试试题
考试科目：生物化学代码：715
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、填空题（每空1分，共30分）
1. 蔗糖是由一分子和一分子组成，它们之间通过糖苷键相连。

2. 磷脂酰胆碱是由、、和组成。

3. 脯氨酸和羥脯氨酸与茚三酮反应产生色的物质，而其它氨基酸与茚三酮反
应产生色的物质。

4. 维持蛋白质构象的次级键主要有、、和。

5. tRNA的三级结构为形，其一端为，另一端为。

6. 酶活力的调节包括酶的调节和酶的调节。

7. 谷氨酰胺合成酶的活性可以被共价修饰调节；糖原合成酶、糖原磷酸化
酶等则可以被共价修饰调节。

8. 糖异生主要在中进行，饥饿或酸中毒等病理条件下也可以进行糖
异生。

9. 酮体包括、和三种化合物。

10. 呼吸链上流动的电子载体包括、和等几种。

11. 与阻遏蛋白结合的DNA序列通常被称为。

12. 1983年获得诺贝尔生理学或医学奖的Barbara McClintock最早在玉米中发现了真
核生物的转座现象。

玉米的Ac-Ds系统属于。

二、名词解释（每题3分，共30分）
1. 第二遗传密码（second genetic code）
2. 分子伴侣（molecular chaperon）
3. 移码突变（frameshift mutation）
4. 镰刀型细胞贫血症（sickle-cell anemia）
5. microRNA（miRNA）
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考研物理化学（电化学）历年真题试卷汇编2(总分：54.00，做题时间：90分钟)一、填空题(总题数：5，分数：10.00)1.填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。

（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 2.KCl常用作构造盐桥的试剂，因为其具备______的特性。

需注意，如果溶液中含有某些离子，如______，则应改换其他合适的盐。

(2014年南京航空航天大学)（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 3.离子独立运动定律适用于无限稀释条件下的______电解质和______电解质。

(2013年南京航空航天大学)（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 4.已知某电解质正离子的运动速率与负离子的运动速率的关系是：v －=0．6v +，则负离子的迁移数t －等于______，正离子的迁移数t +等于______。

(2012年南京航空航天大学)（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 5.溶液中含有活度均为1．00的H +、Zn 2+、Pb 2+。

已知H 2在阴极上析出的超电势为0．4 V，则正确的析出顺序是______。

已知：E Θ (Zn 2+｜Zn)=一0．763 0 V；E Θ (Ph 2+｜Pb)=一0．1265 V。

浙江理工大学2０1４年硕士学位研究生招生入学考试试题考试科目：管理学代码:9３7（请考生在答题纸上答题,在此试题纸上答题无效)一、名词解释（5*4=２0分）１.权变管理2.管理伦理3.ＳWOＴ分析4.组织文化5.平衡计分卡二、简答题（5＊8=４0分）1.简述管理的四个基本职能及其含义2.简述正式计划的制定步骤3.组织结构中部门化的主要方式有哪些？4．比较交易型领导和变革型领导5.简述控制的过程及主要方法三、论述题（2*20=4０分）1.正确表述和积极倾听，何者对管理者的沟通更为重要？为什么?2.今年“双十一”，淘宝的销售额飙升到３50亿,较去年的1９1亿元增长了83．2%。

请用相关理论分析淘宝“双十一”成功的原因。

四、案例分析题(2*2５=50分)案例1: 沃尔玛利润分享计划沃尔玛百货有限公司由美国零售业的传奇人物山姆•沃尔顿先生于1962年在阿肯色州成立。

经过五十多年的发展，沃尔玛公司已经成为美国最大的私人雇主和世界上最大的连锁零售企业。

1971年，沃尔玛公司全面实施了一项让所有员工参与利润分享的计划,即利润分享计划。

山姆是这样思考利润分享计划的:利润率的高低不仅与工资数有关，也与利润量有关,而如何提高利润呢?有一个简单的道理：你与员工共享利润——不管以工资、奖金、红利或股票折让方式,公司的利润就越多；因为员工们会以管理层对待他们的方式来对待顾客。

而如果员工们能够善待顾客，顾客们就会乐意来这家商店，顾客越多,利润越多，而这正是该行业利润的真正源泉。

因此,在沃尔玛的发展中,顾客称心满意，反复光临，才是沃尔玛公司惊人的利润率的关键。

这个利润分享计划发展速度极快且大获成功,具体规定为:(1)凡加入公司一年以上，每年工作时数不低于1００0小时的所有员工都有权分享公司的一部分利润。

（２）公司根据利润情况和员工工资数的一定百分比提留。

公司每年提留的金额大约是工薪总额的6％。

沃尔玛把每个符合条件的员工归入这个计划，在员工离开公司时以现金或股票方式取走这个份额。

2013年浙江理工大学719物理化学A 考研真题浙江理工大学2013年硕士学位研究生招生入学考试试题考试科目：物理化学A 代码：719（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、试证：p T V p T V p V U C C ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=- （15分）二、100︒C 的恒温槽中有一带活塞的导热圆筒，筒中为2 mol N 2(g)及装于小玻璃瓶中的3 mol H 2O(l)，环境的压力即系统的压力维持120 kPa 不变。

今将小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态，求过程的Q ，W ，∆U ，∆H ，∆S ，∆A 及∆G 。

已知水在100 ︒C 时的饱和蒸气压为p * = 101.325 kPa ，在此条件下水的摩尔蒸发焓为40.66 kJ.mol -1。

（26分）三、恒压下二组分液态部分互溶系统气-液平衡的温度-组成图如下图所示，指出四个区域内平衡的相。

（8分）四、298K 和p θ压力下，有化学反应，)(0.1mol.kg SO H 2Ag(s))(H (s)SO Ag 142θ242-+=+p ，已知0.627V )SO Ag,,SO (Ag 2442θ=-E ，0.799V /Ag)(Ag θ=+E 。

(1)试为该化学反应设计一可逆反应，并写出其电极和电池反应进行验证。

(2)试计算该电池的电动势E ，设活度系数均为1。

(3)计算Ag 2SO 4的离子活度积K sp 。

（22分）五、设有两个体积均为V 的相连容器A 与B ，中间以隔板隔开。

容器A 中有1mol 理想气体，温度为T 。

容器B 抽成真空。

将两容器间的隔板隔开，则气体最终将均匀充满在两容器中。

试分别用热力学方法及根据玻耳兹曼熵定律计算过程的熵变∆S 。

（22分）六、某药物如果有30%被分解，就认为已失效。

若将该药物放置在3 ︒C 的冰箱中，其保质期为两年。

某人购回刚出厂的这种药物，忘了放入冰箱，在室温（25 ︒C ）下搁置了两周。

浙 江 大 学一九九八年攻读硕士学位研究生入学考试试题一、简答题:(40分)1．理想气体模型的基本假设是什么?什么情况下真实气体和理想气体性质接近? 2．增加压力，真实气体就可以液化。

这种说法对吗？为什么？3．不论孤立（隔离）体系内部发生什么变化，体系内能和熵总是不变。

对不对？ 4．NH 4Cl 在真空容器中达到解离平衡。

体系的独立组分数，相数和自由度各是多少？ 5．化学反应的级数是不是一定是正整数？为什么？6．如果反应1的活化能大于反应2的活化能，降低温度对哪个反应有利？为什么？ 7．BET 吸附理论和Langmuir 吸附理论的最基本不同是什么？8．0.5法拉第的电量在电解时可以从CuSO 4溶液中沉淀多少克铜？原子量：Cu=64，S=32 , O=16二、0.5摩尔的乙醇在78℃和101.325kPa 下向真空蒸发成同温同压的气体，汽化热42.4kJ ⋅mol -1。

求过程的U ∆，H ∆，A ∆，∆G ，以及体系和环境的总熵变∆S 。

（10） 三、27℃时密闭容器中充入60kPa 的COCl 2。

加热到527℃，COCl 2分解， COCl 2(g)CO(g)⇔+ Cl 2(g)，平衡压力为200kPa 。

试求： (15分) 1. COCl 2的离解度α 2. 527℃时的平衡常数 K p3. 该分解反应在527℃时的标准摩尔反应吉布斯函数r m G ∆四、(15分)0℃时水的摩尔体积是18.018ml ，冰的摩尔体积是19.625ml ，为使冰点下降0.1度，需加外压13.3大气压。

（1大气压=1.013510⨯Pa ）1.求冰在0℃时的溶解热H ∆2.求水的的凝固点降低常数K f3.将少量蔗糖溶于水，在一大气压下，冰点下降为-0.40℃。

求该溶液在100℃时的饱和蒸气压。

五、反应活化能E a =250 kJ ⋅mol -1，反应温度从300K 升高到310K 速率常数k 增加多少倍？(10分)六、银-氯化银电极和甘汞电极组成电池，在25℃时电池电动势0.0455伏，电池反应H ∆=1.07410⨯J 。

皇天不负有心人，看到自己通过初试的结果，总算是踏实了下来，庆幸自己这一年多的坚持还有努力，觉得这一切都是值得的。

其实在开始备考的时候自己也有很多问题，也感到过迷茫，当时在网上也看了很多前辈们的经验贴，从中也给了自己或多或少的帮助，所以也想把我的备考经验写下来，希望可以帮助到你们，文章也许会有一些凌乱，还请大家多多包涵，毕竟是第一次写经验贴，如果还有什么其他的问题大家可以给我留言，我一定会经常上来回复大家的！虽然成功录取，但是现在回想起来还是有很多懊悔，其实当初如果心态再稳定一些，可能成绩还会再高一些，这样复试就不会担惊受怕了。

其实，经验本是想考完研就写出来的。

可是自己最大的缺点就是拖延症加上不自制。

所以才拖到现在才写完。

备考对于我来说最感谢的要数我的室友了，要不是他们的监督自己也不会坚持下来。

总之考研虽然很辛苦，但是也很充实。

想好了方向之后，我就开始想关于学校的选择。

因为我本身出生在一个小地方，对大城市特别的向往，所以大学选择了大城市，研究生还想继续留在这。

希望你们从复习的开始就运筹帷幄，明年的这个时候旗开得胜，像战士一般荣耀。

闲话不多说，接下来我就和你们唠唠关于考研的一些干货！结尾有真题和资料下载，大家自取。

浙江理工大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（719）物理化学A（926）有机化学A参考书目为：1、《物理化学（第六版）》，天津大学物理化学教研室编,出版时间：2017；2、《有机化学》（第三版），王积涛、张宝申、王永梅、胡青眉编著南开大学出版社先说说真题阅读的做法…第一遍，做十年真题【剩下的近三年的卷子考试前2个月再做】，因为真题要反复做，所以前几遍都是把自己的答案写在一张A4纸上，第一遍也就是让自己熟悉下真题的感觉，虐虐自己知道英语真题的大概难度，只做阅读理解，新题型完形填空啥的也不要忙着做，做完看看答案，错了几个在草稿纸上记下来就好了，也不需要研究哪里错了为什么会错…第一遍很快吧因为不需要仔细研究，14份的试卷，一天一份的话，半个月能做完吧，偷个懒一个月肯定能做完吧【第一遍作用就是练练手找到以前做题的感觉，千万不要记答案，分析答案…】ps：用书选择：木糖英语闪电单词+木糖英语真题。

北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（答案）（物理化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题3分）1----5: ABCAC 6---10: DCABB11---15: DCAAB 16---20: CADAC二、回答下列问题：（本题共计40分，每小题5分）1. 答：不能这样说，要在一定条件下才能说，在绝热系统或孤立系统中达平衡时，熵值最大；在等温等压，不做非体积功条件下，系统达平衡时，Gibbs 自由能最小，也就是说，使用判据时一定要符合判据所要求的适用条件。

2. 答：对于纯物质B ，B,m B,m)T G V p**∂=∂（，对于溶液中的B ，B B )T V p μ∂=∂（。

由于B,m B V V *>，增加压力时，B 在溶液中的自由度增量比纯B 时小，故溶解度增加。

例如制造汽水、啤酒等。

也可以这样理解：反应B(纯)→B(溶液)，B B,m 0V V V *∆=-<，增加压力，平衡向右移动，B 在A 中的溶解度增加。

3. 答：（1）因为碳是纯固态，它的活度等于1，其化学势就等于标准态化学势，在复相化学平衡中，纯固态浓度不出现在平衡常数的表达式中，因此增加碳的含量对平衡无影响。

（2）该反应是一个吸热反应，提高反应温度会使平衡向右移动。

（3）该反应是一个气体分子数增加的反应，增加系统的总压力使平衡向左方移动，不利于正向反应的进行，所以工业上制备水煤气一般在常压下进行。

（4）通入惰性气体虽然不会影响平衡常数的数值，但会影响平衡组成，因为这是一个气体分子数增加的反应，增加惰性气体，使气态物质总的物质的量增加，降低各反应组分分压，这与降低系统总压的效果相当，使反应向右移动。

4. 答：恒温恒压条件下，气体在固体表面的吸附是一个自发过程，因而0G ∆<，该过程中，气体分子从原来的空间自由运动变成限制在固体表面上的二维运动，运动自由度减少，0S ∆<，依照公式G H T S ∆=∆-∆，可推知0H ∆<，因此气体在固体表面吸附一定是放热过程。

浙江理工大学2015年硕士学位研究生招生入学考试试题考试科目：物理化学A 代码：719（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）1．5 mol单原子分子理想气体从始态300 K，50 kPa，先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却使体积缩小至85 dm3，求整个过程的Q，W，∆U，∆H及∆S。

（28分）2．已知1000 K时生成水煤气的反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)在101.325 kPa时，平衡转化率α = 0.844。

求：（1）标准平衡常数Kθ；（2）111.458 kPa时的平衡转化率α。

（15分）3．恒压下二组分液态部分互溶系统气-液平衡的温度-组成图如下图所示，指出四个区域内平衡的相。

（9分）4．已知298.15 K时，下列电池的电动势E = 0.6095 V，试计算待测溶液的pH。

Pt∣H2(g, 100 kPa)∣待测溶液∣∣0.1 mol.dm-3 KCl∣Hg2Cl2(s)∣Hg （22分）不同浓度甘汞电极的电极电势如下表所示：KCl浓度 E (298.15K)0.1 mol.dm-30.3335 V1 mol.dm-30.2799 V饱和0.2410 V5．设有一平衡的独立子系统，服从玻尔兹曼分布，粒子的最低三个能级为ε0 = 0，ε1 = 1.106⨯10-20 J，ε2 = 2.212⨯10-20 J，都是非兼并的。

当系统的温度为300 K时，试计算：（1）每个能级的玻尔兹曼因子；（2）粒子的配分函数；（3）粒子在最低能级和最高能级上出现的概率。

(12分)6．某一级反应A → 产物，初始速率为1⨯10-3 mol·dm-3·min-1，1 h后速率为0.25⨯10-3 mol·dm-3 ·min-1。

求反应速率常数k，半衰期t1/2和初始浓度c A,0。

(16分)7．某反应由相同初始浓度开始到转化率达20%所需时间, 在40 ︒C时为15 min, 60 ︒C为3 min, 试计算此反应的活化能。