苏教版化学《必修一》期末复习提纲

苏教版高一化学必修1复习知识要点提纲1－1丰富多彩的化学世界一、物质的分类化学物质二、物质的转换1．按照物质的类型研究物质的转化 2. 按照反应类型研究物质的转化( 1)四种基本类型的化学反应（2）两类反应发生的条件①在水溶液中，发生复分解反应，至少要具备下列条件之一：生成沉淀（包括微溶物）；生成气体； 生成水（严格地说是生成难电离的物质）。

②在水溶液中，一种金属与另一种可 溶性金属的盐溶液发生置换反应具备 的条件是：金属活动性强的金属置换金属活动性弱的金属。

三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念反应类型 A+B=AB 化合反应 AB=A+B 分解反应 AB+C=A+CB 置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应氧气 氧气 非金属单质 酸 碱 氧化物 氢化物无有机化合物有机化合物非金属单质 金属单质 化合物单质按照所含元素种类多少 混合物纯净物按照所含物质 总数多少划分电离 成分 按照元素的性质 非金属单质 金属单 质酸性氧化 物碱性氧化 物酸 碱盐 盐1、物质的量 ①物质的量的定义在化学上采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制七个基本物质量之一，符号为n,单位为摩尔（简称摩，符号mol ）,12gC-12中所含原子数为阿伏加德罗常数，用N A 表示，含阿伏加德常数个微粒的集合体为1mol 。

②物质的量与微粒个数之间的转化关系n=AN N2、阿伏加德罗常数1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。

用符号N A 表示，通常使用近似值6。

02×1023。

2．摩尔质量①摩尔质量的定义单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。

②物质的量与摩尔质量的关系：n=Mm ★注意：（1） 摩尔只适用于微粒粒子（如分子、原子、离子、质子、电子等）。

使用时必须指明粒子的类别，并用化学式表示。

通过物质的量及摩尔的学习，树立国际标准的意识。

（2） 使用时要确实弄清“相对质量”与“绝对质量”的联系与区别，不能说1mol 某物质的质量（或某物质的摩尔质量） 等于该物质的相对原子质量。

苏教版高中化学必修1复习提纲专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类物质混合物非均匀混合物均匀混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物…酸碱盐…物质的转化(反应类型四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应化学反应本质氧化还原反应化学反应离子反应非氧化还原反应非离子反应氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应2.氧化还原反应实质:电子发生转移判断依据:元素化合价发生变化3.氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意:a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物2.单线桥法(从失→得还原剂氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数离子反应(有离子参加的化学反应离子方程式的书写:1.写2.拆:(可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆3.删4.查(遵循:电荷守恒、质量守恒二、物质的量1、物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。

3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。

4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、三、摩尔质量1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。

用符号:M表示,常用单位为g•mol -12、数学表达式:四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态:气态、液态和固态2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。

苏教版化学《必修一》期末复习提纲Ⅰ化学《必修1》基本理论一、物质的分类（掌握）1、混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等2、物质的分散系（了解）[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是[练习2]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？[练习3]为何明矾能做净水剂？3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）二、氧化还原反应（掌握）1、特征：反应前后有元素化合价的变化。

（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）2、几组概念：氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性还化剂→被氧原→化合价上升→失电子→具有还化性3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）三、物质的量及其单位－摩尔（掌握） n=A N N n=M m n=mV V V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )( 四、离子方程式的书写与正误判断（掌握）1、步骤： 写． 拆． 删． 查．五、常见物质的检验（必记内容）Ⅱ 元素及其化合物的性质（必记内容）一、钠及其化合物（1）钠的原子结构及性质（2）氧化钠与过氧化钠性质比较（3）碳酸钠的性质与应用[练习]二、镁（1）与O2反应：______________________ （2）与N2反应：_____________________ （3）与H2O反应：________________________ （4）与CO2反应:：_____________________ （5）与非氧化性酸反应(HCl):：___________________________________________三、铝及其化合物1、Al的化学性质（1）铝制品抗腐蚀性的原因：（2）跟酸的反应a、非氧化性酸：Al + HCl =====b、强氧化性酸：下铝遇或，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生。

高一化学必修一复习提纲第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H24、——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。

（例：食盐水中提取出）③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

（例：从I2、2、2的水溶液中提取单质。

）常用萃取剂：苯、4(酒精不可以)2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是，还含有2、2、24、泥沙等杂质（2）步骤：溶解→过滤→蒸发化学除杂加试剂顺序：（1）2在23之前加入；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。

（密度：苯<水<4）②萃取剂不能与溶质反应。

用4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。

5、离子的检验①42－：先加稀盐酸无明显现象，再加2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有42－。

2＋＋42－＝4↓②－：加稀硝酸酸化的3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有－。

＋＋－＝↓第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（）是物质的量的单位。

2、五个新的化学符号：量。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）△个数比=物质的量之比= 物质的量浓度之比（同一溶液中）△使用22.4的条件：①指气体②有关体积③标准状况（三者共存）4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：6、一定物质的量浓度溶液的配制A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。

⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e ×高一化学上学期期末复习提纲专题一 化学家眼中的物质世界一、物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e -”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 （2）.单线桥法（从失→得）5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行） 7．离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒） （2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）（3）删：（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)2、1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

非金属主族元素—、氯(卤族元素)氯气的生产原理(1) 工业制法——氯碱工业2NaCI + 2H2O ==== 2NaOH + H21 + Cl21负极正极(2) 实验室制法反应原理：MnO2 + 4HCI (浓)=△= MnCI2 + 2H2O + CI21反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCI气体(用饱和食盐水除)、水蒸气(用浓硫酸除)收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理:NaOH溶液氯气的性质物理性质:黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1- %与金属反应(一般将金属氧化成高价态)占燃2Fe + 3C12=^^= 2FeCl s好心占2. CI2与非金属反应H2 + C12 2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. C*与碱的反应Cl2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H20 84 消毒液成分为NaCIO2C12 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(C10)2 + 2H2O CaCl2s Ca(ClO)2 为漂白粉的成分，其中Ca(C10)2 为有效成分氯水Ch + H2O — HCI + HCIO成分分子:电0、CI2、HCIO离子:H+、Cl\ CIO\ OH'氯水的性质1 .酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性C「的检验:试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)结论:溶液中有CI次氯酸的性质1 .酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性:2HC10光照2HC1 + 02f氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1 .状态:气态(Cl2 )-液态(B”)一固态(I2)2. 颜色:黄绿色(Cl2)-深红棕色(Br2)-紫黑色(12),颜色由浅到深3. 熔、沸点：液态漠易挥发,碘受热易升华4. 溶解性:B”和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCI4等有机溶剂。

漠水——橙色在苯、CCZ为橙红色碘水——黄色在苯、CCZ为紫红色I2的检验:试剂:淀粉溶液现象：溶液变蓝色溟和碘的化学性质元素非金属性(氧化性)强弱顺序：CI2 > Br 2 > l22KBr+CI2=2KCI+Br2 2KI +CI2=2KCI+I2 2KI+Br2=2KBr+l2Br\「的检验：%1试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br = AgBr I淡黄色——照相术Ag+ +「= Agl J黄色——人工降雨%1苯、CC14等有机溶剂、氢水漠、碘的提取:(请参照课本)二、硅（碳族元素）硅脸靠矿场硅质独产•[.硅在自薮界的存在:td壳中含量仅次于氧,居第二位。

高一必修一化学复习提纲1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学补习大纲【第一单元】1.物质分类（纯/混、单/化、非/金、无/有、氧、酸氧/碱氧、分类方法）2.氧化还原反应（定义、反应类型关系、单双线桥）注：化学史-维勒3.物质的量（mol、N A、方程式中与系数关系、聚集状态、摩尔体积、阿伏伽德罗定律4.分散系（粒子大小、丁达尔、电解质、电离、）【第二单元】1.物质分离与提纯（重结晶、萃取、分液、蒸馏、粗盐水提纯）2.物质检验（焰色、离子检验、气体检验、特殊颜色、气味）3.溶液配制（容量瓶、实验）【第三单元】原子结构（模型演变、电子排布、原子核、A/Z、核素、同位素）【第一单元】1.氯气（氯碱工业、实验室制取、性质、钠铁铜氢气燃烧现象、漂白）2.溴、碘（空气吹出制取溴、海带提碘、沉淀、人工降雨）【第二单元】1.钠（和水、氧化、状态和存放、碳酸钠与碳酸氢钠、离子反应及方程式）【第一单元】铝（地位、提取、氧化物、氢氧化物、特殊性质、明矾、合金、铝热反应）【第二单元】1.铁（高炉炼铁、单质性质、Fe2+、Fe3+检验、应用）2.铜（制取、性质、和Fe3+反应）【第三单元】硅（硅酸盐、水泥、陶瓷、玻璃、二氧化硅、晶体、制取粗硅和粗硅提纯）【第一单元】硫（酸雨、二氧化硫、氧化、硫酸制备、性质、和铜/碳反应、硫酸盐）【第二单元】氮（雷雨发庄稼、一/二氧化氮、氧化、喷泉、硝酸、反应、4124、4324）【第一单元】1.核外电子排布（规律、排布图）2.元素周期律（递变、周期表）【第二单元】化学键（定义、离子键、共价键、电子式、分子间作用力、氢键）【第三单元】1.同素异形体、同分异构体【第一单元】1.化学反应速率（单位、影响因素）2.化学反应限度（平衡态、判定、可逆反应、三行式）【第二单元】反应热（吸放热、焓变、热化学方程式、键能、盖斯定律）【第三单元】1.原电池（装置要求、电化学腐蚀、化学电源）2.电解池（电解装置、电镀）【第四单元】生物质能【第一单元】燃料（天然气、有机物、石油、乙烯、煤、苯）【第二单元】1.乙醇（性质、羟基性质、氧化、检验）2.乙酸（性质、羧基性质、酯化反应）3.酯和油脂（定义、皂化、矿物油和植物油）4.糖、蛋白质、氨基酸（葡萄糖检验、盐析盐溶、氨基羧基、变性、检验）【第三单元】有机合成（有机反应类型、流程图、加聚反应、缩聚反应、高分子链节、单体）金属活动性表、氯碱工业（阳离子交换膜）、制取钠、脱硫。

化学必修1(苏教版)一、物质的分类及转化1物质的分类〔可按组成、状态、性能等来分类〕2物质的转化〔反响〕类型四种根本反响类型：化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响，氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响2. 氧化复原反响实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化复原反响中概念及其相互关系如下：复原剂〔有复原性〕：失去电子——化合价升高——被氧化〔发生氧化反响〕氧化剂〔有氧化性〕：得到电子——化合价降低——被复原〔发生复原反响〕氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-〞表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得〞及“失〞及得失电子的总数。

c．失去电子的反响物是复原剂，得到电子的反响物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被复原得到的产物是复原产物氧化性、复原性强弱的判断〔１〕通过氧化复原反响比拟：氧化剂 + 复原剂→ 氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物复原性：复原剂 > 复原产物〔2〕从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有复原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有复原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

〔3〕根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的复原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子复原性逐渐增强(4) 根据反响条件进展判断：不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。

如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过及同一物质反响的产物比拟：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S离子反响〔1〕电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。