【重点推荐】人教版高中化学必修一化学实验的设计

高中化学必做实验教案人教版
实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的性质及特点。

实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水的过程。

在酸溶液和
碱溶液之间发生中和反应时，产生盐和水，释放一定量的热。

实验器材与药品：酸度计、碱度计、烧杯、试管、盛有盐酸和氢氧化钠溶液的烧杯。

实验步骤：
1. 取两个盛有盐酸和氢氧化钠溶液的烧杯，分别用酸度计和碱度计测定其pH值。

2. 将氢氧化钠溶液缓慢滴入盛有盐酸溶液的烧杯中，同时用酸度计观察反应过程中溶液的pH值变化。

3. 反应完全时，用酸度计和碱度计分别测定盛有中和产物的烧杯中的溶液的pH值。

4. 观察产物的性质，验证中和反应的产物为盐和水。

实验数据记录与分析：
- 反应前盐酸溶液的pH值：2
- 反应前氢氧化钠溶液的pH值：12
- 反应后中和产物的pH值：7
实验结论：
1. 酸碱中和反应是酸和碱之间发生的化学反应。

2. 酸碱中和反应产物为盐和水。

3. 中和反应后产物的pH值为中性。

注意事项：
1. 操作时需戴上化学防护眼镜，避免溶液溅到眼睛。

2. 练习操作时注意安全，不得擅自操作其他药品或试剂。

3. 操作结束后及时清洗实验器材。

拓展实验：
可以尝试使用其他酸碱对，如硫酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钾等进行酸碱中和反应观察。

第一章从实验学化学教学设计意图：化学实验基础”是必修课内容的核心。

化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。

实验室了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。

本章体现了课程标准所反应的教学理念。

把它安排在第一章第一节，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章的教学内容的基础性和重要性。

第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。

对于蒸馏，则是在初中建议操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。

在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法---萃取。

本节还结合实际操作引入物质检验的知识。

这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。

教学措施在物质分离和提纯教学中，可增加探究性的实验活动，以培养学生的实验设计能力。

在进行化学实验安全教学时，可利用教科书中的“思考与交流”，让学生根据自己的经验或了解的情况进行讨论，加深对实验安全的认识。

对于实验中的安全问题，教学难度不大，且初中有所涉及，教学中应采用自主学习的方式，利用网络资源，让学生上网查找相关资料，利用媒体资源，播放相关录像，以达到在教学过程中培养学生获取信息的自学能力，为学生的可持续发展打下基础。

实际应用教学中首先引导学生认识自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在，而实际生活生产中经常需要使用纯净物，引出混合物分离和提纯的重要性→以淘金为例，引出铁和沙的混合物的分离→通过复习粗盐提纯，巩固固液分离的方法→通过实验1-1、2突出离子的检验和除杂的教学重点→强调实验的规范，提高学生综合实验的能力上，让学生掌握实验程序：实验名称→实验目的→实验药品与装置→实验操作步骤→实验结果，使学生认识到良好的实验习惯是实验顺利进行和实验取得成功的保证。

人教版高中化学必修一教材实验人教版高中化学必修一教材实验一、放射性物质的实验放射性物质是化学中一个引人注目且具有特殊性质的研究领域。

在高中化学必修一教材中，与放射性物质相关的实验是其中的重要一环。

这一系列实验旨在帮助学生深入了解放射性物质的性质与应用，并培养学生的实验操作能力和安全意识。

二、溶液的浓度测定实验溶液的浓度是化学中一个基本概念，它直接影响到溶液的性质和反应过程。

为了让学生深入理解溶液浓度的概念和测定方法，高中化学必修一教材设计了一系列实验。

这些实验包括测定溶液的质量分数、体积分数和摩尔浓度等，通过实践操作，学生能够掌握测定溶液浓度的基本技巧，并培养他们的实验分析能力。

三、电解实验电解是一种将化学反应与电能转化相结合的实验方法，它在化学领域具有广泛的应用。

在高中化学必修一教材中，电解实验是一项重要的内容。

通过实验操作，学生可以了解电解的基本原理和过程，并掌握电解液的选择和电解质溶液的制备方法。

这些实验不仅能增强学生对电解现象的理解，还培养了他们的实验技能和团队合作能力。

四、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学常见的一种反应类型，也是高中化学必修一教材中的重要内容。

通过实验操作，学生可以体验酸碱中和反应的过程，了解酸碱指示剂的选择和使用方法。

这些实验通过实践操作，帮助学生掌握酸碱反应的基本原理和常见反应类型，并培养他们的实验观察能力和实验设计能力。

五、气体收集与性质实验气体是一种常见的物质状态，具有独特的性质和应用。

为了帮助学生深入了解气体的特性和应用，高中化学必修一教材中设置了气体收集与性质实验。

通过实验操作，学生可以了解气体的收集方法和气体的特性，如气体的燃烧性质、溶解性质和密度等。

这些实验不仅丰富了学生的化学知识，还培养了他们的实验思维和操作技能。

六、易燃物质的实验易燃物质是化学中一种具有高度危险性的物质，需要高度的注意和谨慎。

为了帮助学生了解易燃物质的性质和安全操作方法，高中化学必修一教材中设置了易燃物质的实验。

高中必修一从实验化学教案
实验目的：通过对酸性、碱性和中性溶液的性质进行观察和测试，掌握酸碱中性溶液的鉴
别方法。

实验器材：盛水器、试管、酚酞指示剂、自制的酸碱中性溶液（盐酸、氢氧化钠溶液和蒸
馏水）。

实验步骤：
1. 准备三根试管，标记为A、B、C。

2. 各取少量盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水倒入试管中。

3. 加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。

实验结果及分析：
1. 试管A中加入酚酞指示剂，颜色变为红色，表示酸性溶液。

2. 试管B中加入酚酞指示剂，颜色变为蓝色，表示碱性溶液。

3. 试管C中加入酚酞指示剂，颜色未发生变化，表示中性溶液。

实验结论：
通过本实验的观察和测试，我们可以鉴别出酸性、碱性和中性溶液。

酸性溶液表现为红色，碱性溶液表现为蓝色，而中性溶液则不发生颜色变化。

这些简单的方法可以帮助我们识别
不同性质的溶液。

拓展实验：
1. 利用PH试纸测定不同溶液的PH值，比较与酚酞指示剂的鉴别方法的异同。

2. 进一步探讨不同酸碱中性溶液对指示剂的反应机制。

实验安全注意事项：
1. 实验结束后及时清洗器材，避免酸碱物质残留造成伤害。

2. 实验操作时需戴手套、护目镜等防护措施，避免溶液直接接触皮肤和眼睛。

第一章从实验学化学课程标准：本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。

另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。

物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。

物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。

第一节化学实验基本方法(第2课时)教学目标：1．初步学会粗盐提纯的实验技能2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度教学重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、2-教学环节教师活动学生活动新课导入你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？学生思考、回答，相互补充。

新思考交流在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？3．每步操作的目的是什么？4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？学生思考、交流，正确把握此实验。

实验探究教师巡回指导学生做粗盐的提纯实验知学习实验反思你在实验中出现了哪些问题，是什么原因造成的？你的操作符合实验要求吗？学生实验中存在的问题：1．操作不熟练，液体外溅现象严重；2．在溶解过程中，玻璃棒与烧杯碰撞严重；3．在蒸发过程中，液体与固体的迸溅现象比较严重；4．有些学生停止加热过早，导致最后无法将溶液蒸干；有些学生停止加热过晚，致使有固体迸溅现象。

通过出现的问题，学生立即纠正，养成良好的习惯。

高中人教版化学实验课教案
一、实验目的：通过本实验使学生能够了解溶解度的概念，掌握不同物质在溶剂中的溶解度，并探究影响溶解度的因素。

二、实验器材与试剂：
1. 实验器材：称量瓶、玻璃棒、三颈烧瓶、烧杯、酒精灯、称量器等。

2. 实验试剂：石蜡、碘酒、二氧化硫、冰醋酸、石蜡、酒精等。

三、实验步骤：
1. 将取适量石蜡放入冰醋酸中，用玻璃棒搅拌均匀，观察石蜡的溶解情况。

2. 将取适量碘酒放入三颈烧瓶中，用烧杯预热加热，观察碘酒在加热下的溶解情况。

3. 将取适量二氧化硫放入烧瓶中，用酒精灯加热，观察二氧化硫的溶解情况。

4. 记录各实验物质的溶解度以及溶解速度。

5. 总结不同物质在不同溶剂中的溶解度及溶解速度。

四、实验注意事项：
1. 实验中要注意安全，避免接触有毒或危险化学品。

2. 实验结束后要做好实验器材的清洗和归还。

3. 在实验过程中要保持实验环境整洁，避免事故发生。

五、实验效果评价：
1. 学生是否了解了溶解度的概念并能够正确运用。

2. 学生是否能够准确观察并记录不同物质在不同溶剂中的溶解情况。

3. 学生是否掌握了影响溶解度的因素，并能够从实验结果中总结经验。

六、思考问题：
1. 为什么在加热下物质的溶解度会增加？
2. 溶解度与溶解速度之间有何关联？
3. 在实际生活中哪些情况会影响物质的溶解度？
通过本实验，学生可以深入了解溶解度的概念及其实验方法，并培养学生的实验操作能力和分析能力。

第一节化学实验基本方法（课时1）导学案学习目标1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

知识点归纳化学是一门以_______为基础的自然科学。

科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。

化学研究的主要方法是_______方法，所以学习化学离不开________，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。

一、化学实验安全1、遵守_______________。

2、了解_______________。

-3、掌握_______________。

包括______和______的使用、_______、______________等。

4、重视_____________________________________________________。

初中我们所学习的化学基本实验操作有：______________、____________、___________等。

二、常用的危险化学品阅读教材P4并回答问题：危险化学药品是指会对人们造成伤害或对物件造成破坏的物质。

我们根据化学药品的危险性质把它们分类。

盛有这些化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。

在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适。

、【反馈练习】1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体2.现有如下操作，其中正确的是（）A.甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中@B.乙在无用量说明时，取用稀盐酸2 mL用于实验C.丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水来冲洗D.丁在量取50 mL水时，俯视读数3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）A.试管B.烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿4.下列说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的是（）A.取用白磷必须用镊子夹取，且在水中切割B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不必擦干：C.实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭5.浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）6.于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

高一化学1.1.2化学实验基本方法【学习目标】：1、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作2、通过自来水制备蒸馏水，碘水萃取实验的探究，掌握蒸馏、萃取和分液基本操作。

【学习重点】蒸馏、萃取和分液基本操作和应用【学习过程】〖试一试1〗常见意外事故的处理方法：金属钠、钾起火黄砂（不可用水）酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布浓碱沾到皮肤上用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗有毒有机物洒沾到皮肤上酒精擦洗不慎将酸或碱溅入眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗重金属盐中毒豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上S粉酸或碱流到实验桌上先中和(NaHCO3或HAc),后用水冲〖试一试2〗指出分离下列混合物的操作方法（讨论和引入新课）①用海水制盐②粗盐提纯〖思考〗1、粗盐中有哪些杂质？2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？4、粗盐中的可溶性杂质（SO42-，Mg2+，Ca2+）分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。

加入试剂的顺序是什么？（Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。

所以有三种顺序。

）③分离油和水④用海水制蒸馏水⑤从碘水中获取碘二、混合物的分离和提纯１、过滤和蒸发２、蒸馏和萃取〖问题1〗某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果……？如何检验自来水中的Cl-? 情景： 实验现象1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3 无明显变化 ２.在试管中加入少量自来水，加入几滴AgNO3和HNO3有白色难溶物〖归纳〗几种常见离子的检验方法 离子 所用试剂实验原理对应现象SO 42-Cl -加入AgNO3 ，再加稀HNO3CO 32-H +OH -一.蒸馏１、蒸馏原理： 利用液体混合物沸点不同液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 ２、蒸馏装置（见课本Ｐ７）熟记仪器名称３、蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 2／3，也不能少于 1／3 ； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶 支管口下沿约0.5cm 处； ③冷凝管中冷却水从用 下口进， 上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量 碎瓷片； ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

第二单元研究物质的实验方法（四）化学实验的设计教学目的 1、初步了解化学实验设计的方案，了解物质制备实验、物质性质实验、物质鉴别实验方案的设计。

2、通过实验方案的设计，提高实验操作技能提高实验效率。

教学重难点一个相对完整的化学实验方案设计应包括的基本内容。

教学过程一、化学实验方案设计的基本要求[讲述] 一般说来，化学实验过程大致可分为实验准备、实验实施和实验结果的处理等阶段。

在实验的准备阶段中，确定化学实验需要解决的问题和设计实验方案是最主要的工作。

一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：（1）实验名称；（2）实验目的；（3）实验原理；（4）实验用品（仪器、药品及规格）；（5）实验步骤（包括实验仪器和操作）；（6）实验现象记录和结果处理；（7）问题和讨论。

设计一个实验应从以下几方面入手：根据实验目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；根据实验的特点，设计实验装置，画出装置图；根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；实验结束后应写出完整的实验报告。

在进行化学实验方案的设计时，应遵循以下几项基本要求。

1.科学性科学性是化学实验方案设计的首要原则。

所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法应该正确。

在操作程序上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并加入试剂，就不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。

2.安全性实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。

如果必须使用，应在所设计的实验方案中详细写明注意事项，以防造成环境污染和人身伤害。

3.可行性实验设计应尽可能切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。

4.简约性实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。

对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。

人教版高中化学必修1教材实验
【实验1-1】过滤和蒸发
——
粗盐的提纯（必修1，P5）
过滤：漏斗、玻璃棒、烧饼、滤纸、铁架台 【实验1-3】蒸馏（必修1，P8）
【实验1-4】萃取（必修1，P9）
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶
【实验1-5】一定物质的量浓度的溶液的配制（必修1，P16）
托盘天平（带镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
2Na+2H O=2NaOH+H↑
【科学探究】铁与水蒸气的反应（必修1，P50）
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修1，P56）
【实验4-8】氨的性质（必修1，P97）
浓硫酸的脱水性实验（必修1，P101）
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性【实验4-9】浓硫酸与铜反应（必修1，P101）。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法学习目标1.掌握蒸馏操作的基本方法。

掌握蒸馏操作所适用的物质。

2.掌握萃取和分液操作的基本方法。

掌握萃取和分液操作所适用的物质。

3.了解Cl－的检验。

学习重点蒸馏、萃取的基本原理。

学习难点蒸馏、萃取的操作。

知识梳理一、蒸馏1. 原理蒸馏是分离的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫。

主要仪器：。

2.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量，防止。

②温度计水银球应在。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于。

④冷凝管中冷却水从进，从出。

例如用分馏的方法进行石油的分馏。

⑤蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用。

自来水制取蒸馏水示意图：二、氯离子的检验：三、萃取和分液1. 萃取：是利用溶质在的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

萃取用的主要仪器：。

2. 分液：分液是的方法。

将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从放出，上层液体从倒出。

3. 注意事项：（1）几种常见的漏斗：①普遍漏斗用于。

②长颈漏斗用于。

③分液漏斗用于。

（2）萃取后一般配合分液。

（3）萃取剂的选择条件：常见与水不互溶且密度大于水的液体有：。

常见与水不互溶且密度小于水的液体有：。

常见与水互溶的液体有：。

（4）萃取的步骤为：。

当堂检测1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏2．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

其中常用于分离物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦3．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘4. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

高中化学必修一实验教案
实验目的：通过观察酸、碱和中性物质的反应，学生理解酸碱中性反应的特征和性质。

实验原理：酸、碱和中性物质之间的中性化反应是指酸与碱反应产生盐和水。

中性物质是指既不是酸也不是碱的物质，如水、盐等。

实验材料：硫酸、氢氧化钠、盐、试纸、试管、试管架、酚酞指示剂。

实验步骤：
1. 取一个试管，加入少量硫酸。

2. 在另一个试管中加入少量氢氧化钠。

3. 将两种试验物质混合，观察产生的混合物变化。

4. 用酚酞指示剂测试混合物的酸碱性质。

5. 重复以上步骤，分别用盐和水代替硫酸和氢氧化钠，观察反应结果。

6. 记录实验数据和观察结果。

实验注意事项：
1. 操作时要小心，避免溅散试剂。

2. 实验过程中要戴上实验眼镜，确保安全。

3. 实验结束后要正确处理废弃物。

实验结果：
1. 酸与碱中和后产生盐和水。

2. 酸和盐反应不产生气体，而酸与碱中和反应则会产生气体。

3. 酸和水中和后产生水。

实验评价：通过本实验，学生可以直观地观察酸碱中性反应的特征和性质，深化对化学反应的理解，提高实验操作能力和观察分析能力。

实验活动2 强酸与强碱的中和滴定教学设计一. 教材分析本节内容选自人教版选择性必修一实验活动2。

酸碱中和滴定操作简便，快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。

中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本节内容主要是演示实验以及学生动手实验将前期所学的酸碱中和理论知识应用于实践，培养学生的动手能力与严肃认真的科学态度和科学素养。

二．学情分析在进行本节实验活动前，学生已经学习了酸碱中和的理论知识，了解了酸碱滴定管的使用，酸碱指示剂的变色范围和应用，物质的量浓度的计算，溶液的pH等知识，因此学生在教师的演示实验下，是有能力自己进行相关的实验操作的。

本节内容主要是培养学生理论联系实际，自己动手实验的能力，以及体量定量实验在化学研究中的作用。

三．素养目标【教学目标】（1）通过练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。

（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。

【评价目标】（1）通过对实验的操作，诊断学生实验的动手能力以及实验的规范能力。

（2）通过对实验数据的分析，诊断学生的对实验原理的理解，发展学生处理数据并进行分析的能力。

四．教学重难点重点：酸碱中和滴定的实验操作与误差分析难点：实验误差的分析五．教学方法教法：演示实验法讲授法学法：小组合作法六．教学设计思路本节内容是在学生已经学习了酸碱中和滴定的基本原理上进行展开的。

因此本节课主要内容是实验教学。

由酸碱中和滴定在生产生活中的应用引入，让学生了解酸碱中和滴定的学习并不是纯粹的理论，也是有实际应用的。

实验教学通过教师的演示实验带领着学生熟悉实验的过程，通过对错误实验操作的辨析，进一步强化学生对酸碱中和滴定实验操作的认识，结合错误的实验操作来诊断可能造成的实验误差。

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第一课时：化学实验安全）〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。

像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。

【板书】活动二、认识常用危险化学品的分类及标志【思考】油罐车是运输各种油类的重要交通工具，而油类是易燃液体，是常见的危险化学品，所以在油罐车上一定要贴相应的安全标志，那么你知道该贴什么标志吗？【交流】贴“易燃液体”标志。

【投影】观察课本P4图1-1一些常用危险化学品的标志图片，你知道什么意义吗？【小结】【典例1】实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志。

下列化学药品的分类与警示标志对应正确的是()【答案】 B【解析】酒精、汽油属于易燃液体，高锰酸钾属于强氧化剂，浓H2SO4属于腐蚀品，故B正确。

【交流4】归零放盒：称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒【思考】如何处理实验污染物和废弃物？【交流】【典例1】下列实验事故的处理方法中正确的是________。

①少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗②浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的硼酸溶液③浓酸洒到桌子上，用碳酸氢钠溶液中和后，再用水冲洗④浓碱洒到桌子上，用稀醋酸中和后，再用水冲洗⑤酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥实验时酒精灯不慎被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火【答案】②③④⑤【解析】浓硫酸沾到皮肤上，不能用对皮肤有腐蚀性的氢氧化钠溶液擦洗；少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗；较多的浓硫酸沾到皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的碳酸氢钠溶液。

酒精灯打翻引起的酒精燃烧，不能用水灭火，而应该立刻用湿抹布或沙子盖灭。

【典例2】下列用图示表示的实验操作中正确的是________(填序号)。

【答案】⑦⑧【解析】①块状固体直接落入试管底部，易砸破试管；②有多种错误：瓶塞未倒放，标签未朝向手心，未口对口等；③胶头滴管不能伸入试管内；④不能将水加到浓硫酸中；⑤熄灭酒精灯不能用嘴吹灭；⑥闻气体气味，不能将鼻子靠近瓶口。

高中人教版化学实验教案
实验目的：通过实验证明酸和碱之间发生中和反应的化学性质。

实验器材：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、烧杯、滴管、试管、玻璃棒
实验步骤：
1. 取两个干净的试管，分别加入适量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

2. 用滴管向盐酸试管中滴加氢氧化钠溶液，观察并记录反应过程中的现象。

3. 取另一根玻璃棒搅拌混合后的溶液，继续观察反应是否已经中和完成。

4. 重复上述步骤，将盐酸和氢氧化钠溶液的比例逐渐增加或减少，比较不同比例下中和反应的速度和结果。

实验原理：酸和碱之间发生中和反应时，产生水和盐。

实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛上。

2. 实验后要及时清洗使用过的玻璃仪器，以免影响下一次实验的结果。

实验结论：通过实验，可以观察到酸和碱之间发生中和反应的过程，证明了酸碱中和是一种化学反应。

高中必修一化学实验教案
实验目的：观察金属和非金属之间的反应，了解金属和非金属之间的化学性质。

实验材料：镁带、硫粉、试管、酒精灯、酒精灯支架、试管夹、试管架、火柴。

实验步骤：
1. 将一小段镁带取出，用砂纸擦净，然后切成小块。

2. 在一根试管中放入少量的硫粉。

3. 使用试管夹将试管夹在试管架上，用火柴点燃酒精灯。

4. 将点燃的酒精灯放在试管底部加热硫粉，观察硫粉的变化。

5. 取一小块镁带放入另一根试管中。

6. 将点燃的酒精灯放在试管底部加热镁带，观察镁带的变化。

实验原理：金属和非金属之间的反应是基于它们的化学性质。

金属在加热时会和氧气反应生成氧化物，而非金属在加热时也会和氧气反应生成氧化物。

实验结果：
1. 加热硫粉时，硫粉会燃烧生成硫化物，并放出有刺激性的气味。

2. 加热镁带时，镁会燃烧生成氧化物，并放出明亮的火焰。

实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免发生火灾和爆炸等意外。

2. 实验结束后，要将实验器材清洗干净，保持实验台整洁。

实验延伸：
1. 可以尝试使用其他金属和非金属进行反应实验，观察它们之间的化学反应。

2. 可以改变不同金属和非金属之间的比例，探索它们的化学反应特性。

实验总结：通过本实验，我们了解了金属和非金属之间的化学反应过程，加深了对金属和非金属化学性质的认识。

这对我们理解化学反应机制和应用化学知识具有重要意义。

高一【化学(人教版)】化学实验的设计与指导介绍本文档旨在为高一学生设计和指导化学实验，以帮助他们研究和理解化学知识。

以下是一些实验的设计和指导方针，供教师参考。

实验1：溶解度实验实验材料：- 不同溶质：如食盐、砂糖等- 水- 温度计- 试管或烧杯实验步骤：1. 准备一系列试管或烧杯，并标注。

2. 向每个试管或烧杯中加入等量的水。

3. 在第一个试管中加入食盐，轻轻搅拌直至食盐溶解。

4. 重复步骤3，将其他溶质加入其他试管中。

5. 记录每个试管中的溶质是否完全溶解。

6. 如果可能，测量每个试管中的溶质溶解所需的温度。

实验讨论：1. 在记录中，可以观察到哪些溶质溶解得更快？是否有溶解度差异？2. 温度是否影响溶解度？请解释你的观察结果。

3. 实验过程中你遇到了什么困难？有什么改进的建议吗？实验2：酸碱指示剂实验实验材料：- 红、蓝、黄色的酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）- 不同酸碱溶液（如醋酸、氢氧化钠等）- 试管或烧杯实验步骤：1. 准备一系列试管或烧杯，并标注。

2. 向每个试管或烧杯中加入一定量的酸碱指示剂。

3. 慢慢加入不同酸碱溶液，观察颜色的变化并记录。

实验讨论：1. 不同酸碱溶液对酸碱指示剂颜色的变化有何影响？2. 实验中哪些指示剂对酸碱的检测更敏感？3. 你观察到的颜色变化符合你的预期吗？为什么？实验3：金属活动性实验实验材料：- 不同金属样品（如铜、锌等）- 稀盐酸溶液- 试管或烧杯实验步骤：1. 切割金属样品成小片，尽量保持片的大小相似。

2. 准备一系列试管或烧杯，并标注。

3. 向每个试管或烧杯中加入一定量的稀盐酸溶液。

4. 将不同金属样品分别加入不同试管或烧杯中，并观察反应。

实验讨论：1. 金属样品与稀盐酸反应时，你观察到了什么现象？2. 不同金属样品的活动性有差异吗？请解释你的观察结果。

3. 在实验中使用的金属和酸的浓度是否会影响反应？为什么？总结通过设计和进行这些化学实验，学生可以加深对化学知识的理解，并培养实验设计和观察的能力。