01.1-1 氧化还原反应

《氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是化学反应中一类非常重要的反应类型，其特征是反应过程中存在元素化合价的升降变化。

在氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。

氧化反应和还原反应总是同时发生，相辅相成，如同一个硬币的两面。

例如，在氢气还原氧化铜的反应中：H₂＋ CuO ＝＝ Cu ＋ H₂O ，氢气（H₂）中氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，发生了氧化反应；氧化铜（CuO）中铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，氧化铜被还原，发生了还原反应。

二、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。

在形成化合物时，原子通过得失电子或共用电子对来达到稳定的结构。

当发生氧化还原反应时，电子会从化合价升高的原子转移到化合价降低的原子上。

例如，在钠与氯气的反应中：2Na ＋ Cl₂＝＝ 2NaCl ，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），电子从钠原子转移到氯原子，从而发生了氧化还原反应。

三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有着密切的关系。

1、置换反应一定是氧化还原反应因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，单质的化合价为 0 价，在反应后变为化合物中的非 0 价，必然存在化合价的变化。

例如：Fe ＋ CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ Cu ，铁单质的化合价从 0 价升高到＋2 价，铜离子的化合价从＋2 价降低到 0 价，是典型的氧化还原反应。

2、有单质参加的化合反应是氧化还原反应当单质参与化合反应时，单质的化合价会发生变化，从而导致整个反应存在化合价的升降。

例如：H₂＋ O₂＝＝ 2H₂O ，氢气和氧气都是单质，化合价为 0 价，反应后生成水，氢元素的化合价变为＋1 价，氧元素的化合价变为－2 价。

【关键字】化学、活动、情况、方法、规律、能力、方向氧化还原反应知识点归纳一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。

在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。

简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。

氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生了升降。

例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这个反应就是一个典型的氧化还原反应。

二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。

在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致了元素化合价的变化。

以金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）为例。

钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），其化合价从 0 价降低到－1 价。

在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。

三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

我们以铜（Cu）和硝酸（HNO₃）反应生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）为例。

首先写出化学方程式：3Cu ＋ 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O然后画出双线桥，从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明电子的得失和数目。

铜元素失去 2×3e⁻，氮元素得到 3×2e⁻。

2、单线桥法单线桥法则是表示电子转移的方向和总数，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子转移的总数。

比如上述反应，单线桥可以这样表示：3Cu → 2NO 6e⁻四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质被称为氧化剂，失去电子（化合价升高）的物质被称为还原剂。

氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原；还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。

例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂。

氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本和最重要的一类反应，也称为氧化还原（Redox）反应，是指化学反应过程中原子或离子的电荷发生转移的反应。

氧化还原反应在生活、工业生产和自然界中都有广泛应用。

本文将介绍氧化还原反应的基本概念、类型以及在不同领域的应用。

一、基本概念氧化还原反应是指化学反应中原子或离子失去或获取电子的过程。

在氧化还原反应中，被氧化物质失去电子被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。

这两个过程必须同时发生，如果没有物质被氧化，就不会有物质被还原。

氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂分别写在反应物和生成物的化学式上。

二、氧化还原反应的类型1. 单纯氧化还原反应：单纯氧化还原反应是指只有一个物质被氧化，只有一个物质被还原的反应。

例如铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气体：Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 复合氧化还原反应：复合氧化还原反应是指有多个物质同时被氧化或还原的反应。

例如在电池中，锌被氧化为锌离子而氧化剂是电子供体，同时铜离子被还原为铜金属，是电子受体：Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s)3. 氧化还原反应的氧化性变化：氧化还原反应可以通过氧化性变化进行分类。

氧化性是指物质相对于其趋向于获取电子（还原）还是失去电子（氧化）的能力。

例如，在氯和溴之间的反应中，氯的氧化性高于溴，因此氯将溴氧化为溴离子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2三、氧化还原反应的应用领域1. 养殖业：氧化还原反应被应用于水产养殖业中的水质处理。

通过调节水中氧化还原电位，可以控制溶解氧和有害物质浓度，提供适宜的生长环境。

2. 电化学：氧化还原反应是电化学过程的基础。

例如，在电池中，化学能被转化为电能，通过氧化还原反应实现能量的转化。

3. 矿冶工业：氧化还原反应在冶金过程中被广泛应用。

高一化学必修一氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应，其中一种物质称为氧化剂（或氧化物），它能将其他物质氧化，从而放出大量的能量；另一种物质称为还原剂，它能将其他物质还原，从而释放出大量的能量。

氧化还原反应指的是氧化剂和还原剂之间相互作用，其结果是氧化剂氧化后的物质还原，还原剂还原后的物质被氧化的过程。

二、氧化还原反应的重要性氧化还原反应的重要性不言而喻。

每个生物都依赖氧化还原反应来提供能量和其他物质，例如有机化合物，水，酸和碱等，以维持其生长和繁殖。

此外，氧化还原反应还在燃烧时发挥着重要作用，例如燃烧煤、柴油和其他燃料可产生的热量。

氧化还原反应对于合成化学物质也非常重要，因为它可以用来将其他化学物质编织起来，从而产生新物质。

三、氧化还原反应的分类1、按氧化剂分类：氧化还原反应可分为单价氧化和双价氧化两类。

在单价氧化中，氧化剂仅以一个电荷参与反应，例如由于氢氧化钠水溶液中含有OH-离子（单价），所以这种水溶液可以氧化Fe2+（单价），产生Fe3+（单价），从而实现氧化反应。

而双价氧化是指氧化剂以两个电荷参与反应，例如氧气在水溶液中以O2-（双价）存在，当它和Fe2+（双价）反应时会产生Fe3+（双价），从而实现氧化反应。

2、按还原剂分类：氧化还原反应可分为金属还原和非金属还原两类。

金属还原的例子很多，如铜（Cu2+）可以与铁（Fe2+）发生反应，从而将铁氧化为氧化铁（Fe3+）；而非金属还原的例子可以说是更多，例如H+可以将Fe3+还原为Fe2+，从而实现还原反应。

此外，有些还原剂也具有一定的氧化性，例如氢氧化钠水溶液中的OH-离子，既可以氧化Fe2+，也可以还原H+，从而实现双重作用。

四、氧化还原反应的实际应用1、用于生产热能：氧化还原反应在原料或燃料燃烧放出热能时发挥重要作用，例如燃烧煤时，煤中的碳氧化形成碳酸，氧化物吸收了碳，并放出大量的热量，从而产生热能。

2、用于生产电能：氧化还原反应也可以用来生产电能，这一过程主要是通过电化学方法实现的。

氧化还原反应的基本原理氧化还原反应是化学中常见的一类反应，其基本原理是电子的转移。

在氧化还原反应中，有一种或多种化学物质会失去电子（被氧化），同时另一种或多种化学物质会获取这些电子（被还原）。

下面将介绍氧化还原反应的基本原理，并举例说明。

一、氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应过程中，由于电子的转移，某些物质被氧化，同时其他物质被还原的化学反应。

氧化反应是指物质失去电子的过程，而还原反应是指物质获得电子的过程。

二、氧化还原反应的核心概念1. 氧化：指物质失去电子，电荷数变大。

氧化剂作为受体接受电子，同时被还原。

2. 还原：指物质获得电子，电荷数变小。

还原剂作为给体失去电子，同时被氧化。

3. 氧化数：表示元素在化合物或离子中对电子的获取或失去程度。

氧化数可以为正负数，正数表示失去电子的数量，负数表示获得电子的数量。

三、氧化还原反应的基本方程式氧化还原反应通常以方程式的形式表示，其中化学物质被标记为氧化剂或还原剂。

一个典型的氧化还原反应方程式如下：氧化剂 + 还原剂→ 还原产物 + 氧化产物例如，海洋中的氧化还原反应可以用以下方程式表示：4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)在这个方程式中，FeS2（黄铁矿）被氧化成Fe2O3（氧化亚铁），同时氧化剂O2（氧气）被还原成SO2（二氧化硫）。

四、氧化还原反应的常见实例1. 金属的腐蚀：金属在接触氧气和水分的情况下会发生氧化还原反应，产生氧化物和水。

例如，铁的腐蚀反应方程式如下：4Fe(s) + 3O2(g) + 6H2O(l) → 4Fe(OH)3(s)2. 燃烧反应：燃烧是一种常见的氧化反应。

例如，燃烧甲烷的反应方程式如下：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)3. 高温燃烧：在高温下，金属可以与非金属氧化物发生反应。

例如，铝和二氧化铁在高温下发生的反应方程式如下：2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)五、氧化还原反应的意义和应用氧化还原反应在许多化学和生物过程中起着重要的作用。

一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学变化叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征:元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移.(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高（或者说物质失去）电子的反应成为氧化反应;反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应.(3)氧化剂、还原剂是指反应物。

所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂,所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。

(4)氧化产物、还原产物是指生成物.所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。

关系：口诀：化合价升．高,失．电子，被氧．化，还．原剂,氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低,得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；(降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意:有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果,该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；错误!箭头不表示得失，只表示变化,所以一定要标明“得"或“失”。

(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂,具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素.如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质,参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。

例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原,有关元素的化合价只有部分发生变化,除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。

例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原.例如:4．归中反应此同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐）。

氧化还原反应氧化还原反应，简称“氧化反应”或“还原反应”，是指化学反应过程中发生的电子转移。

在氧化还原反应中，物质可以同时失去电子（氧化）和获得电子（还原）。

这是一种常见的化学反应类型，广泛应用于生活和工业领域。

一、氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，原子、离子或分子失去或获得电子，从而形成新的化合物或离子。

这个过程涉及到两个关键概念：氧化和还原。

1. 氧化：指某个物质失去电子的过程。

在氧化反应中，氧化剂接受了电子，从而氧化了其他物质。

2. 还原：指某个物质获得电子的过程。

在还原反应中，还原剂失去了电子，从而还原了其他物质。

氧化还原反应的特点是电子转移，因此它们往往伴随着电荷的变化。

更具体地说，氧化反应中物质的氧化态提高，还原反应中物质的氧化态降低。

这种变化可以用氧化数（电荷数）来表示，一般用罗马数字表示。

二、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中有着广泛的应用，下面我们分别来看。

1. 生活中的应用（1）氧化反应：常见的氧化反应是燃烧。

燃烧反应是一种氧化反应，物质与氧气反应，产生大量的能量和二氧化碳、水等产物。

生活中的火灾、炉灶燃烧等都是氧化反应的例子。

（2）还原反应：还原反应也在我们的日常生活中发挥着重要作用。

例如，食品加工过程中使用的抗氧化剂可以抑制食物氧化，延长其保质期。

此外，一些药物的治疗作用也与还原反应密切相关。

2. 工业中的应用（1）金属冶炼：金属冶炼过程中涉及到多种氧化还原反应。

例如，铁的冶炼过程中需要高温还原铁矿石中的铁，使其转化为纯铁。

（2）电池：电池运作基于氧化还原反应。

正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子转移产生电能。

电池广泛应用于电子产品、交通工具等领域。

（3）化学合成：氧化还原反应在化学合成中也起着重要作用。

例如，合成氨的哈伯过程中，通过催化剂促使氮气和氢气发生氧化还原反应生成氨气，这是一种工业界常用的方法。

三、氧化还原反应的实例氧化还原反应有许多不同类型的实例，下面列举几个常见的例子。

高一化学第一册第一章氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

以下是第一章氧化还原反应知识点，请大家掌握。

氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外,如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合价没有变化)另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化,即电子有转移.氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即：还原剂 + 氧化剂 --- 氧化产物 + 还原产物一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂.与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池.其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极;还原反应的一极为阴极,即外电路的正极.两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功.名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高.还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低.总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,生成还原产物.还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,生成氧化产物.记法：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂还原剂,相依相存永不离第一章氧化还原反应知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。

高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质：有电子转移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价，也不难;
二三铁，二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。

3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反。

化学必修一氧化还原反应配平
摘要：
1.氧化还原反应的基本概念
2.氧化还原反应的配平方法
3.氧化还原反应的实际应用
正文：
化学必修一中，氧化还原反应是一个重要的知识点。

氧化还原反应指的是物质中的电子转移过程，包括氧化和还原两个过程。

氧化是指物质失去电子的过程，而还原则是指物质得到电子的过程。

氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它的基本特征是反应前后元素的化合价发生变化。

在氧化还原反应中，配平是一个重要的步骤。

配平的目的是使反应前后原子的种类和数量保持不变。

在配平氧化还原反应时，我们需要注意以下几点：首先，我们需要确定哪些元素的化合价发生了变化。

通常，氧化还原反应中涉及到的元素化合价会发生变化，我们需要找出这些元素并标记出它们的化合价。

其次，我们需要根据化合价的变化来配平反应方程式。

我们可以通过调整反应物和生成物的系数来实现配平。

在调整系数时，我们需要保证反应前后原子的种类和数量不变。

最后，我们需要检查配平后的反应方程式是否符合原子守恒定律和电荷守恒定律。

如果符合，那么我们的配平就是正确的。

氧化还原反应在实际应用中非常广泛，它涉及到很多化学反应，比如金属的腐蚀、电池的反应等等。

掌握氧化还原反应的配平方法，对于理解和解决这
些实际问题具有重要的意义。

氧化还原反应氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。

氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

反应实质：1.发生了电子的转移。

(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。

在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应）。

（1）氧化还原反应不一定是得失氧原子，而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原（反应）。

某物质中的任何元素失去电子（即化合价升高）的反应叫氧化反应/有元素化合价降低（得电子）的反应叫还原反应，既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应氧化还原反应（原电池中的氧化还原）2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物>氧化产物3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

4．不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态5．强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。

氧化还原反应中各物质关系还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。

三、氧化还原反应的四对概念1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。

单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。

新人教版高一化学必修一第一章学习要点：氧化还原反应学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学知识一定要多加计划，这样才能进步。

因此，为大家整理了新人教版高一化学必修一第一章学习要点，供大家参考。

新人教版高一化学必修一第一章学习要点：氧化还原反应一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑ 2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N22SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑2KClO3= 2KCl + 3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2OCu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O22Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S + SO2= 3S + 3H2O5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑2、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应。

它涉及到电子的转移，其中一个物质失去电子并被氧化，而另一个物质获得电子并被还原。

本文将介绍氧化还原反应的基本概念、常见类型、重要应用以及一些实际的示例。

一、基本概念氧化还原反应基于物质中电子的转移。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子并被还原，而还原剂失去电子并被氧化。

在这个过程中，原子或离子的氧化数或氧化态发生改变。

氧化数是描述原子、离子或化合物中各个元素氧化态的数字。

氧化数可以是正数、零或负数，表示一个元素的原子或离子上所带电子的数目。

例如，在HCIO中，氯的氧化数是+1，氧的氧化数是-2，而在H2O中，氢的氧化数是+1，氧的氧化数是-2。

二、常见类型1. 单质的氧化还原反应：它涉及到单质物质之间的氧化和还原。

例如，当铁与氧气反应形成铁(III)氧化物 (Fe2O3) 时，铁被氧化，氧气被还原为氧化铁。

2. 酸碱中的氧化还原反应：在酸或碱中，氧化还原反应常常发生。

例如，当硫酸与钾高锰酸钾溶液反应时，高锰酸钾被还原为氧化钾，硫酸被氧化为二氧化硫。

3. 金属和非金属的氧化还原反应：常见的金属和非金属反应产生氧化还原反应。

例如，当铜与硫反应生成硫化铜 (CuS) 时，硫被氧化为硫化铜，铜被还原。

4. 过渡金属的氧化还原反应：过渡金属的化合物中常发生氧化还原反应。

例如，铁离子 Fe2+ 被氧化为 Fe3+，而还原剂接受电子。

三、重要应用氧化还原反应在许多化学反应中具有重要的应用和意义。

以下是一些常见的应用：1. 能源生产：许多能源生产过程涉及到氧化还原反应，例如燃烧和电化学反应。

2. 防腐剂和氧化剂：许多氧化剂被广泛应用于防腐、漂白和消毒等过程。

3. 金属提取和精炼：金属的提取和精炼过程通常涉及到复杂的氧化还原反应。

4. 电池和电化学反应：电池的工作原理基于氧化还原反应，其中化学能被转化为电能。

四、实际示例1. 锌与盐酸反应产生氢气：氧化还原反应的一个常见实例是锌与盐酸反应，生成氢气和氯化锌。