高一化学必修一第一章单元测试题

高一化学必修一第一单元测试题（含答案）满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 K 39 Cu 64 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．2．下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发4．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl25．下列图示的实验操作中正确的是( )A B C D稀释浓硫酸检验O2 是否集满检验气密性倾倒液体A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢的质量是2 gB ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023C ．1 mol 水与44 g 二氧化碳所含原子数不相等D ．0.5 mol 氧分子约含6.02×1023个氧原子7．常温常压下，气体体积的大小取决于( ) A ．分子半径B ．分子质量C ．分子总数D ．分子间的平均距离8．某溶液中仅含有H +、Al 3+、Cl -、24SO -四种离子，其中H + 的浓度为0.5 mol ·L -1， Cl -的浓度为0.2 mol ·L -1，Al 3+的浓度为0.1 mol ·L -1，则24SO -的浓度是( ) A ．0.15 mol ·L -1 B ．0.25 mol ·L -1 C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11D ．分子个数比为16∶11 10．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol11．下列关于0.5molNa 2SO 4的说法正确的是( ) A ．含有3.01×1023个SO 24-B ．含有0.5个Na 2SO 4C ．含有0.5molNa +D ．含有1mol 氧原子12．下列叙述中正确的是( ) A ．1mol CO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63gC ．2g 氢气所含原子数目为1molD ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13．下列说法正确的是( )A ．含58.5g NaCl 的溶液中，溶质的分子数约为236.0210⨯B ．标准状况下，22.4L 水中约含236.0210⨯个2H O 分子C ．常温常压下，22g 2CO 中所含氧原子数约为236.0210⨯D ．将40g NaOH 固体溶于1L 2H O 中，得到1 mol/L NaOH 溶液14．用NaCl 固体配制100 mL 1．00 mol ·L －1 NaCl 溶液。

高一化学必修一第一章单元测试题H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1错误!未指定书签。

．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离() A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是() A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．(2010·浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是 ( ) A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59错误!未指定书签。

高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（C）。

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是（无）。

3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（腐蚀性）。

4、下列实验中均需要的仪器是（B）。

①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（D）。

A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（C）。

A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（A）。

A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（B）。

A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl Na2CO3 NaOHD．NaCl NaOH Na2CO39、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（C）。

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子10、下列说法正确的是（A）。

高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。

下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。

2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。

绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。

砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。

滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。

3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。

4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。

5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。

高一化学必修一第一单元测试题及真题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 原子数为6的原子，质子数是（）。

A. 6B. 8C. 10D. 12答案：B2. 弱酸中溶于水中的实体称为（）。

A. 酸碱中和物B. 离子C. 质子D. 酸答案：A3. 碳是以（）构成的有机物的基础元素。

A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 由下表表示的物质是（）。

A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：BNa、Cl、Na、H5. 在以下反应过程中，物质数量保持不变的是（）。

A. C+O2→CO2B. H2+O2→H2OC. 2HCl→H2+Cl2D. 2Na+2H2O→2NaOH+H2答案：B二、填空题（每小题3分，共30分）6. pH值为8的溶液称为____________。

答案：碱性溶液7. 水的电离平衡方程式是___________。

答案：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)8. 氧化剂能使元素原子的___________改变。

答案：氧化态9. 熔融物白色结晶，呈正三角晶系，其空间结构为_____________。

答案：六方晶系10. 在无氧条件下，碳使氢气___________。

答案：产生烃类三、计算题（每小题3分，共30分）11. H2SO4的摩尔质量为____________ g/mol。

答案：98.0812. 2 mol CuCO3的质量是________________g。

答案：176.3113. 溶解2.56 g KOH溶液中有_______ mol KOH。

答案：0.0514. 当100 mL NaCl溶液中含有0.01molNaCl时，溶液的浓度是________________mol/L。

答案：1.0015. 溶液中含有0.5molHClO和0.5molHNO3，溶液的pH是_______________。

答案：2。

单元测评(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个正确答案)1．下列有关化学实验操作正确的是( )A．称取NaOH固体B．稀释浓H2SO4C．将乙醇与水分离D．检查装置的气密性图CA1­12．如下实验数据正确的是( )A．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15gC．用量筒量取3.57mL的试剂D．用250mL的容量瓶配制250mL1mol·L－1NaOH溶液3．以下实验装置不能用于分离物质的是( )图CA1­24．如图CA1­3表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )图CA1­35．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．由已知信息可得：N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是WaN A molC ．W g 该原子中含有W a 个该原子D ．该原子的摩尔质量是aN A g6．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 20.1mol ·L －1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A ．配制1L 该溶液，可将0.1molCaCl 2溶于1L 水中B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1mol ·L －1C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol ·L －1D ．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (Cl －)为0.1mol ·L －17．把5%的氢氧化钠溶液蒸发掉324g 后，溶液变成84.8mL ，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )A ．5mol ·L －1B ．6.25mol ·L －1C ．2.5mol ·L －1D ．7.5mol ·L －18．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，11.2LCO 2所含的原子数为1.5N AB ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AC ．标准状况下，22.4LSO 3中所含原子数为4N AD ．标准状况下，1L 水所含分子数为122.4N A 9．标准状况下，V L 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是( )A ．c ＝1000ρw 17B ．w ＝17c 1000ρC ．w ＝17V 17V ＋22400D ．c ＝V ρ17V ＋2240010．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D.等压等体积的N 2和CO 2两种气体的分子数一定相等11．将标准状况下的a LHCl 气体溶于100mL 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.10a 22.4mol ·L －1B.10a 22.4（a ＋0.1）mol ·L －1C.ab 22400＋36.5a mol ·L －1D.1000ab2240＋36.5a mol ·L －112．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。

必修一第一章一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol5．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A8．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③9．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④二、非选择题10．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

高一化学月考试题可能用到的相对原子质量 Mg 24 O 16 H 1 Ca 40 C 12 K 39 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32 Ba 137 Al 27 Fe 56选择题部分一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约 55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是( )A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 （ ）A ．①③⑤B ．②④⑦C ．①②⑥D ．②③⑥4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用蒸馏的方法制取蒸馏水B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量CaCl 2C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质5. 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g·cm -3，物质的量浓度为4.0mol·L -1，则下列说法中正确的是( )A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -3B.溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.15.74⨯⨯ C.密度大于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是过饱和溶液D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用加热分解的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体D．用酒精萃取碘水中的碘8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－9．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配10% NaOH溶液。

高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 gB．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1MgC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③14．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M gB.1Mg C.M 6.02×1023gD.6.02×1023Mg11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)xx-8-7（本试卷共23个题，满分110分。

考试时间：120分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1、中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A、蒸馏B、蒸发C、过滤D、搅拌2、下列有关仪器的使用正确的是（）A、手持试管给试管内的物质加热B、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C、用天平称量药品时用手直接拿砝码D、用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3、下列说法中不正确的是（）A、1 mol 氧气中含有12、041023个氧原子，在标准状况下占有体积22、4 LB、1 mol臭氧和1、5 mol氧气含有相同的氧原子数C、等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D、等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1 mol氦气中有2NA个氦原子B、14 g氮气中含NA个氮原子C、2 L 0、3 molL－1 Na2SO4溶液中含0、6 NA个Na＋D、18 g水中所含的电子数为8NA5、已知1、5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A、16 gB、32 gC、64 g/molD、32 g/mol6、下列实验操作正确的是()A、当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B、取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C、胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D、取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸B、分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C、过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9、实验中的下列操作正确的是()A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B、Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10、若某原子的摩尔质量是Mgmol－1，则一个该原子的真实质量是()A、MgB、gC、gD、g11、下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A、1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B、0、5 L含49 g H2SO4的溶液C、98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D、0、1 L含24、5 g H2SO4的溶液12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A、64 g SO2含有氧原子数为1NAB、物质的量浓度为0、5 molL－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC、标准状况下，22、4 L H2O的分子数为1NAD、常温常压下，14 g N2含有分子数为0、5 NA13、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0、5 mol氨气②标准状况下22、4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0、2 mol磷酸A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①④②③14、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。

考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和 1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知 1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A ．Mg B.1Mg C.M 6.02×1023g D.6.02×1023M g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C ．98 g H 2SO 4溶于水配成 2 L 溶液D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液14．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为0.5 mol ·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气③4 ℃时9 mL 水④0.2 mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③16．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

以下实验室中的操作近似“海水煮盐”原理的()A ．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．以下相关仪器的使用正确的选项是（）A ．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能够波及容器内壁3．以下说法中不正确的选项是（）A ． 1 mol 氧气中含有× 1023个氧原子，在标准情况下占有体积22.4 LB．1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶ 1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶ 6，氧原子数之比为 1∶ 34．设 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A ． 1 mol 氦气中有 2N A个氦原子B．14 g 氮气中含 N A个氮原子－1 ＋C．2 L 0.3 mol L ·Na2SO4溶液中含 0.6 N A个 NaD． 18 g 水中所含的电子数为8N A5．已知×1023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是 ()A ． 16 g B． 32 gC．64 g/mol D． 32 g/mol6．以下实验操作正确的选项是( )A．当某实验没有正确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，尔后标签朝外拿起瓶子，瓶口重要挨着试管口，将液体慢慢地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为（）A．加入过分碳酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸B．加入过分硫酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸C．加入过分硫酸钠溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸D．加入过分碳酸钾溶液，过滤，除去积淀，溶液中补加适合硝酸8．在以下操作中，一般情况下不能够相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的以下操作正确的选项是()A ．用试管取出试剂瓶中的 Na 2CO 3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过分的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是Mg ·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ()1A ． MgB.M gM×1023C.× 1023gD. M g11．以下溶液中，物质的量浓度最大的是 ()A ． 1 L H 2 SO 4 溶液中含 98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含 49 g H 2SO 4 的溶液C ．98 g H 2SO 4 溶于水配成 2 L 溶液D ． 0.1 L 含 24.5 g H 2SO 4 的溶液12．用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A ． 64 g SO 2 含有氧原子数为 1N A－－数为 1 N A B ．物质的量浓度为 0.5 mol L ·1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl C ．标准情况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下， 14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A13．以下必然量的各物质所含原子个数按由大到小的序次排列的是 ( )① 0.5 mol 氨气②标准情况下 22.4 L 氦气 ③ 4 ℃时 9 mL 水④ 0.2 mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③14．某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B ， B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。

高一化学必修一第一章单元测试题（一）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A .蒸馏B .蒸发C.过滤 D .搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A ．手持试管给试管内的物质加热B ．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A . 1 mol氧气中含有12.04X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 : 1D •等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为 1 : 6，氧原子数之比为1 : 34．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2N A个氦原子B. 14 g氮气中含N A个氮原子C. 2 L 0.3 mol L^Na z SO d溶液中含0.6 N A个Na*D. 18 g水中所含的电子数为8N A5. 已知1.505 X 1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是（）A •当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B ．取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D •取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（）A ．加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B .加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是（）A •过滤时，玻璃棒与三层滤纸B •分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D .用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9. 实验中的下列操作正确的是（）A .用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba（NO 3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部加热蒸干D .用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. 若某原子的摩尔质量是Mg mol 1,则一个该原子的真实质量是（）1A. MgB./gM 6.02 X 1023C602 X 1023g D. M g11. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A . 1 L H2SO4 溶液中含98 g H2SO4B. 0.5 L 含49 g H2SO4 的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L 含24.5 g H2SO4 的溶液12. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1 N AB .物质的量浓度为0.5 mol L71的MgCl 2溶液，含有C「数为1 N AC.标准状况下，22.4 L H 2O的分子数为1 N AD .常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 C时9 mL 水④0.2 mol磷酸A .①④③②B .④③②①C.②③④① D .①④②③14. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B, B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

高一化学必修一第一单元测试题（含答案）满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 K 39 Cu 64 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．2．下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发4．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl25．下列图示的实验操作中正确的是( )A B C D稀释浓硫酸检验O2 是否集满检验气密性倾倒液体A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢的质量是2 gB ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023C ．1 mol 水与44 g 二氧化碳所含原子数不相等D ．0.5 mol 氧分子约含6.02×1023个氧原子7．常温常压下，气体体积的大小取决于( ) A ．分子半径B ．分子质量C ．分子总数D ．分子间的平均距离8．某溶液中仅含有H +、Al 3+、Cl -、24SO -四种离子，其中H + 的浓度为0.5 mol ·L -1， Cl -的浓度为0.2 mol ·L -1，Al 3+的浓度为0.1 mol ·L -1，则24SO -的浓度是( ) A ．0.15 mol ·L -1 B ．0.25 mol ·L -1 C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11D ．分子个数比为16∶11 10．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol11．下列关于0.5molNa 2SO 4的说法正确的是( ) A ．含有3.01×1023个SO 24-B ．含有0.5个Na 2SO 4C ．含有0.5molNa +D ．含有1mol 氧原子12．下列叙述中正确的是( ) A ．1mol CO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63gC ．2g 氢气所含原子数目为1molD ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13．下列说法正确的是( )A ．含58.5g NaCl 的溶液中，溶质的分子数约为236.0210⨯B ．标准状况下，22.4L 水中约含236.0210⨯个2H O 分子C ．常温常压下，22g 2CO 中所含氧原子数约为236.0210⨯D ．将40g NaOH 固体溶于1L 2H O 中，得到1 mol/L NaOH 溶液14．用NaCl 固体配制100 mL 1．00 mol ·L －1 NaCl 溶液。

高一化学必修一第一章单元测试题（一）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L mol·L－1 Na2SO4溶液中含N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g gg g11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )① mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④ mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。