2017-2018高一(上)期中化学试卷

会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。

2017-2018学年山东省潍坊市高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列各组物质中分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（3分）金属钠分别与下列溶液反应时，既有红褐色沉淀析出，又有气体逸出的是（）A．氯化钡溶液B．硫酸钾溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液3．（3分）下列关于氯气的叙述中正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2和H2OB．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．光照氯水时有气．泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色4．（3分）下列关于胶体的说法中正确的是（）A．实验室可以用过滤法来分离溶液和胶体B．胶体的丁达尔现象属于物理变化，而电泳现象则属于化学变化C．江河入海口处沙洲的形成通常与胶体的性质有关D．沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，形成带正电的胶体，导电能力增强5．（3分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤6．（3分）两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数②质子总数③分子总数④质量（）A．①②B．②③C．①③D．③④7．（3分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液8．（3分）实验室需要配制480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取12.0 g 胆矾配制500 mL溶液B．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液D．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL水9．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑10．（3分）与离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）（）A．H2SO4和Ba（OH）2反应B．MgSO4和Ba（OH）2反应C．Ba（OH）2和Na2SO4反应D．Ba（OH）2和NaHSO4反应11．（3分）下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、Mg2+C．Na+、CO32﹣、OH﹣、Ba2+D．NH4+、NO3﹣、SO42﹣、H+12．（3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑13．（3分）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3。

崇仁二中2017-2018学年上学期期中试卷高一化学出卷人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物（）A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤ D. ①③④⑤2．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物3．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸B．用托盘天平称取25.20g氯化钠C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液D．用蒸发皿加热胆矾晶体4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．分离CCl4中的Br2 D．除去CO2气体中的HCl气体5．“纳米材料”是粒子直径为1 nm ～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液。

其中正确的是（）A．②③④B．②③⑤C．①④⑥D．①③④⑥6．下列叙述中正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．氧化还原反应的本质是有化合价的变化C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D．金属阳离子被还原一定得到金属单质7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A.H2+Cl22HClB.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC.NH 4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4H2↑+ZnSO48. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49．下列反应中，硫元素表现出还原性的是()A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑B.2SO2+O22SO3C. 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4(浓)+SO2↑+2H2OD.SO3+H2O=H2SO410. 下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀盐酸反应：O2―+ 2H＋= H2OB．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C．铁和稀硫酸反应：6H++ 2Fe = 2Fe3++ 3H2↑D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O11. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是()A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－12．与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L KCl溶液C．100 mL 0.5 mol/L HCl溶液D．100 mL 0.5 mol/L NaClO溶液13．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，16gCH4中含有的电子数为N AB．常温常压下，0.1 mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2N AC．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A15.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥16. ①C+CO22CO；②C+H2O(g)CO+H2；③CO+H2O CO2+H2，由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是()A. CO>C>H2B. CO>H2>CC. C>H2>COD. C>CO>H2第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题----21题5个大题，共52分。

蒙阴县实验中学2017—2018学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1.本试卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分。

2.考试时间100分钟。

3.可能用到的相对原子质量：H 1，O 16，Na 23,Cu 64,S 32, Mg24 ,Cl 35.5第I卷选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）1、下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（）A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”D．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”2、下列实验装置一般不用于分离物质的是（）3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是：（）A．泥水B．Fe (OH)3 胶体C．盐酸D．NaCl溶液6．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将饱和石灰水加热，产生白色沉淀B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．将土豆淀粉的溶液加热，形成“凉粉”D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性 D.还原性8.气体A和气体B的摩尔质量之比为4:1，则同温同压下，相同体积的A与B气体的分子数之比为（）A. 4:1B. 1:2C. 1:1D. 1:49、下列物质属于电解质的是：（）A．CO2B．熔融的NaClC．蔗糖D．稀盐酸10、浓度为2的NaOH溶液的正确含义是：（）A．在2L水中溶有80g NaOH B．80g NaOH溶于水配成的溶液C．每2L溶液中含有80g NaOH D．每升溶液中含有80g NaOH11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、Ag＋、NO3－D． H＋、OH－、SO42－12、下列的离子方程式正确的是：（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑B．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2OC．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓D．铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑13、将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是：（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L14、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）A.150 mL 3 mol·L－1的KClB.150 mL 1 mol·L－1的NaClC.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClD.75 mL 2 mol·L－1的CaCl215. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Na+、 K+、Cl、 NO3C．Cu2+、K+、SO42-、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl16、下列反应中，可用离子方程式H++OH－H2O表示的是：（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3NaNO3+H2O17、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2017-2018学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数 B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数 D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水④19.6g H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2 MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓+ H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是15、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

2017—2018学年度上学期高一期中考试 化学卷分值：100分 时间：90分钟可能用到的部分元素的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 P: 31 Cl: 35.5 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65 Ag: 108 （2016年11月01日）第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．选项 符合题意。

请将各小题的答案转涂到机读卡上。

）1．如果芝麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．分液 C ．蒸馏 D ．萃取2．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，导电能力最强的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3溶液 B ．AlCl 3 溶液 C ．Na 2SO 4溶液 D ．NaCl 溶液 3．下列变化过程中需加入还原剂的是 （ ）A ．HCO 3－→CO 2B ．FeO→Fe 3O 4C ．MnO 4－→Mn2+D ．Al→Al 3+ 4．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）A. 6剧毒品B. 4遇湿易燃物品C. 8腐蚀品D. 6有害品(远离食品) 5．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3属于 ( )①强电解质 ②氧化物 ③氢化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨挥发性酸 ⑩强酸A ．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑥⑦⑨⑩ 6．下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A ．具有丁达尔效应B ．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C ．胶体带电荷D ．能透过滤纸和半透膜，属最稳定的分散系 7. 下列叙述不正确的是 （ ）A ．1 mol H 2SO 4的质量为98gB ．CH 4的摩尔质量为16g /molC ．64g SO 2含3.01×1023个分子D ．标准状况1 mol 任何气体体积均为22.4L8．进行化学实验必须注意安全。

遵义四中2017—2018学年度上学期期中考试高一化学试卷（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。

C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6. 下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N AD．标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑14. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+Cl—SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl—CO32—15. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是（）A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD. NH4NO3→N2+H2O16. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )17. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中下列说法中正确的是：（）A. Mn元素被氧化B. HCl全被还原C. Mn失电子D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/818. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—20.把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。

广西南宁市2017-2018学年高一化学上学期期中试题(考试时间60分钟，满分100分) 2017.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 K-39一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为14 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为20.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.10 mol•L-1 500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g3．下列物质分类正确的是( )A．烧碱、纯碱均为强电解质B．SO2、CO均为酸性氧化物C．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体D．盐酸、水银均为混合物4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol NH4+含有的电子数目为11N AB．常温常压下，1.38g K2CO3含有的K+离子数为0.02N AC．标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5N AD．100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+离子数为0.01N A 6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在无色透明溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl-B．在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-C．在PH=1的溶液中：K＋、Ba2＋、HCO3-、Br-D．在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2 +CO32－= CaCO3↓+2OH－C．大理石溶于醋酸溶液的反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △Fe(OH)3↓＋3H+8．常温下，现用98%浓硫酸（ρ=1.84 g/mL）配制200 mL氢离子浓度为1.00 mol/L的稀硫酸，下列有关的说法正确的是（）A．需要量取浓硫酸的体积为21.7 mLB．将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中C．若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大D．在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸。

2017-2018学年度第一学期
高一级化学科期中试题答案
一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分)
二、（共55分）
16、（共14分）
（1）半透膜（2分）
（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。

（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓（每方程式2分，共4分））
17、（共14分）
（1）2NaCl + (NH4)2SO4 = 2NH4Cl + Na2SO4 ↓（3分）
（2）11.7（2分）
（3）蒸发皿（2分）、玻璃棒（2分）
（4）33℃（3分）
（5）加热，试管底部没有残留物（2分）
18、（共14分）
（1）Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2↑（3分）
（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水蒸汽进入C装置（2分）
（3）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸(4分）
（4）（3分）
19、（共13分）
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2分）
（2）Al(OH)3（2分）；CuO（2分）
（3）过滤（1分）
（4）50（2分） 25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）。