初中化学竞赛辅导6(离子推断题)

离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。

(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是▲，不能确定是否含有的离子(M)是▲，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是▲。

(2)沉淀I的化学式为▲，气体F的电子式为▲。

(3)写出生成A的离子方程式：▲。

(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。

请写出制备过程中的离子方程式▲。

(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为▲。

(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含▲。

（2015秋•衡水校级月考）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有______．（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是______．a．一定有 b．一定没有 c．可能有（3）产生气体A的离子方程式为______．（4）转化⑥发生反应的现象为______．（5）转化④中产生H的离子方程式为______．（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D 与02的物质的量之比为______（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______．①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．。

离子推断题汇总(一)1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。

(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。

1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中A、含NO3－B、含有NO3－、I－、Cl－C、含I－，但不能确定是否含Cl－D、含有Fe3+2．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含离子如下表所示：甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH ③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤3．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑤4.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。

为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。

下列推断正确的是A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-5. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。

专题：离子检验与离子推断1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na+；透过蓝色钻玻璃观察火焰若是紫色，则是K +。

待检离子干扰因素排干扰措施Cl-SO4-加过量的Ba(NO3)2溶液CO3-OH-加稀硝酸酸化S04-CO3-SO3-Ag+先加HC1酸化SO3-CO3-加盐酸后将产生的气体通入品红试液中C03-SO3-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊K+Na+透过蓝色钻玻璃Fe2+Fe3+先加KSCN溶液未变红，再加入K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀NH+温度加热2.常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验「产①红隔色沉淀.说明會FJ+加人7()H「I尤产'I色沉淀•然后变成灰绿色•濬廉…—I战后变成红褂色.说明六Fe2+I产生白色沉淀•继续加Na()H溶液.f〕沉淀乂溶解.说叫介AF+微热令刺澈性Y味的气体生成•〜I说明介NH：〜溶液变为红色说明存FT+I溶液尤明显变化.加人氟水后变f红色.说明含F/+(2)常见阴离子的检验「加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入[稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体J加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加SO^—[入BaCl2溶液有白色沉淀产生2'加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入SO g T—＜稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的〔气体叵T一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀［探高考•真题鉴赏］1.(2016・全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A.NaHCO3、A1(OH)3B.AgCl、NaHCO gC.NaSO、BaCOD.NaCO、CuSO233234解析：A项中，NaHCO3、A1(OH)3加入足量水中，NaHCO g溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、A1(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。

离子型推断题1．在某未知溶液中检验出含有Ba 2＋、NO 3－，且溶液的pH ＝1。

某学生还需检验此溶液中是否大量存在：①Al 3＋，②NH 4＋，③Fe 2＋，④Cl －，⑤AlO 2－，⑥SO 42－，其实这些离子中有一部分不必再检验就能加以否定，你认为不必再检验的离子组是( )A ．③⑤⑥B ．④⑤⑥C ．①②⑤D ．①③④2.从下列实验事实得出的相应结论中正确的是( )选项 实验事实结论 A向某溶液加入氯水然后加入KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中含Fe 3＋ BSO 2通入Ba(NO 3)2溶液中出现白色沉淀 BaSO 3不溶于水 C Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生白色沉淀酸性H 2CO 3>H 2SiO 3 D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO 32－ 3.在含有Na ＋的中性溶液中，还可能存在NH 4＋、Fe 2＋、Br －、CO 32－、I －、SO 32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )A ．NH 4＋、Br －、CO 32－B ．NH 4＋、I －、SO 42－C ．Fe 2＋、I －、CO 32－D ．Fe 2＋、I －、SO 32－4.某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3、Cl －。

(1)当溶液中有大量H ＋存在时，则不可能有__________存在。

(2)当溶液中有大量Ba 2＋存在时，溶液中不可能有____________存在。

(3)当溶液中有____________和____________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

5.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。

某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H 2O 、H ＋、SO 2－4)能使氧化铜溶解。

初中化学竞赛推断题目解题技巧
1. 熟悉化学知识：推断题目需要对化学知识有深入的了解，包括元素周期表、化学反应、化学物质的性质等。

只有熟悉这些知识，才能在解题时迅速找到线索。

2. 仔细阅读题目：推断题目通常不会直接给出答案，而是通过描述一些现象或者条件，让考生根据这些信息推断出答案。

因此，仔细阅读题目，理解题目中的每一个细节，是非常重要的。

3. 利用逻辑推理：推断题目通常需要考生运用逻辑推理的能力，通过已知的信息推断出未知的答案。

例如，通过观察化学反应的结果，推断出反应物或者催化剂；通过分析物质的性质，推断出可能的组成元素等。

4. 利用排除法：当面对多个可能的答案时，可以尝试使用排除法。

首先假设一个答案是正确的，然后看这个答案是否符合题目的所有条件。

如果不符合，就排除这个答案，再试下一个。

5. 反复检查：在确定了答案之后，一定要再次检查一遍，确保自己的答案没有错误。

因为一旦答案出错，就可能会影响整个题目的分数。

6. 多做练习：提高推断题目解题能力的最好方法就是多做练习。

通过不断的练习，可以熟悉各种类型的推断题目，提高自己的解题速度和准确率。

离子推断是离子反应的重要应用，是对离子反应概念的进一步深化，也是高考的热点题型之一，多以选择题和填空题的形式出现。

本类题目要求根据离子的特征反应选择适当的试剂、挖掘隐含条件，根据有关实验现象对可能存在的离子做出正确的判断，从而得出正确的结论。

下面对此类试题作一些探讨和分析：一、解题指导1.推断离子的方法(1)分析是否能发生复分解反应。

复分解反应的一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。

如Ca2+与CO32-不能大量共存，因为Ca2++ CO32-= CaCO3↓。

(2)分析能否发生氧化—还原反应，常见的离子间氧化—还原反应有以下几组：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；2Fe3++2I-=2Fe2++I2等。

另外，一些具有还原性离子（如SO32-、S2-）遇强氧化剂(如HClO、酸性KMnO4溶液)也不能共存。

(3)分析是否能发生双水解反应。

常见的双水解反应有下列几组：(4)分析能否发生络合反应，如：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

(5)弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存，如：H2PO4-+ OH-= H2O+ HPO42-；H2PO4-+H+= H3PO4。

能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和SO42-、Ag和SO42-、Ca2+和OH-等。

PO43-与H2PO4-不能大量的共存，因为PO43- + H2PO4-= 2HPO42-；Fe3+因其在水溶液中当PH值为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3，所以，Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存如ClO-、AlO2-等。

(6)颜色法：根据离子或离子在反应过程中显示的特殊颜色确定。

①根据溶液颜色推断：Fe3+—黄色、Cu2+—蓝色、MnO4－—紫色；②根据焰色反应的颜色推出：Na+（黄色）、K+（紫色---透过蓝色的钴玻璃）；③根据特征反应现象推断：如往某试液中加KSCN溶液显红色、加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推出溶液中含有Fe3+；试液中逐滴加入NaOH至过量，先产生白色沉淀，后又溶解说明有Al3+；试液中加入NaOH溶液出现“白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀”现象，说明溶液中存在有Fe2+。

离子推断题解题技巧1. 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________________________。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。

答案(1)①N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NON根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N 溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。

初中化学奥林匹克竞赛集训营学案第五讲离子推断题例1某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子,其中k+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。

则溶液中Fe3+与SO42—的个数比（）A 1∶2B 1∶3C 2∶3D 3∶5例2经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为（）A 3∶1∶10B 3∶5∶1C 3∶10∶10D 3∶1∶5例3测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5,则Cl—和SO42—个数比可能为（）A 8∶3B 3∶2C 4∶1D 2∶3例４在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中,已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3,若溶液中Fe3+为4n个,则硫酸根离子用n表示的个数为例5 在给定的H+1、S+6、O—2、K+1、Na+1五种元素中,最多可以组成种化合物例6已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种,往该溶液中滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能为或。

例7 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在,选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的溶液至沉淀完全,再取上层清液滴加溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论。

例8在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、 NO3—等八种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生⑴A+B →篮色沉淀⑵D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）⑶B+D→红色沉淀根据上述现象,推断并写出各物质的化学式A B C D例9 某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl—、H+；该盐酸中所含杂质的化学式 ,若溶液中H+与Cl—的个数比为60∶63,则Fe3+与Cl—的个数比是。

离子推断题的分类及应对策略利用离子反应的有关知识,对物质进行鉴别及对离子和化学式进行推断是中学化学教学的一个主要内容,也是高考常见的热点题型之一.由于此试题综合性强、隐蔽性大、过程复杂,具有较高的难度,学生普遍感到头痛.下面本人就如何能让学生快速、准确解答此类题型进行探讨.一、根据实验对阴、阳离子进行??推断解此类型题时,要注意以下几个要点:1.看清题干条件.如溶液里是否澄清,溶液是否有颜色,溶液的酸碱性如何等.2.根据已知条件或实验得出的现象确定某离子的存在.3.根据已确定的离子去否定不能存在的离子,即肯定一步再否定一步.4.综合判断.①从定性或定量考虑溶液中的电荷守恒,确立隐含离子的存在.②防止外加试剂离子的干?┤?.③在一定条件下不能共存的离子.例1 某无色透明溶液与铝反应放出H??2,经粗略分析后得知,该溶液中只可能含有以下几种离子:H??+、K??+、Mg2+、Cl??-、OH??-、NO??-??3、CO2-??3.试推断:第一种情况:一定有的离子,可能有的离?┳?.第二种情况:一定没有的离子,可能有的离子.解析:若是A1与H??+反应,当有H??+存在时,一定没有OH??-、CO2-??3,也不可能有NO??-??3,因HNO??3与金属反应不会产生H??2.根据电荷守恒,一定含阴离子Cl??-,至于K??+、Mg2+均为可能存在的离子.若是A1与OH??-反应,H??+、Mg2+不能与OH??-共存,一定不存在.根据电荷守恒,必有阳离子K??+,至于Cl??-、NO??-??3、CO2-??3,则为可能存在的离子.二、根据实验对物质化学式进行??推断对于物质化学式的推断,应抓好如下几点:1.从已知的离子进行讨论,阴阳离子间是否存在组合的可能,这一点往往比较隐蔽,容易被忽视,从而难于下手.2.抓特殊现象或性质找突破口.如颜色沉淀溶解情况.既能与酸又能与碱反应的物质等.3.缩小范围,大胆假设.遇到难以确认的物质时,从可能的情况中进行假设验证.4.从细节判断.如组合是否重复或唯一,气体是消失还是缩小,沉淀是完全溶解还是部分溶解等,这些都是物质推断的重要信息,应予以重视.三、不用其他试剂对物质进行鉴??别和推断不用其他试剂进行物质的鉴别和推断,隐蔽性大,难度大,这就要求充分挖掘各物质组成的内部性质,要抓住某物质区别于其他物质的特征.在教学过程中,我采用下述方法,收到了很好的效果.1.先根据颜色来推测物质,然后用这种物质找出相关物质,依次类推.2.利用互滴反应,产生不同的现象进行分析.3.从溶解沉淀的试剂判断.例2 今有六瓶不同物质的溶液,它们分别是NH??3•H??2O、Na??2CO??3、MgSO??4、NaHCO??3、HNO??3和BaCl??2溶?┮?.请不用其他试剂,将它们一一鉴别出来.解析:本题的突破口应从这六种物质间的反应入手,并将六种溶液分成多组进行实验,每实验一次重新取样.若将一种溶液加入到其他溶液中去时,一种情况是刚滴入就有气体产生,还有一种情况是开始没有气体,随着不断滴入又产生气体.说明前者为NaHCO??3,后者为Na??2CO??3,滴入的是HNO??3,再将鉴别出来的Na??2CO??3加到没有反应的三种溶液中,若有沉淀产生,则证明是BaCl??2,再将BaCl??2分别加入另两种溶液,产生沉淀的为??MgSO??3,不反应的则为NH??3•H??2O.例3 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子为Na??+、Mg??+、Al3+、Ba2+、OH??-、Cl??-、CO2-??3、SO2-??4、HSO-??4.分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;②A 溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入适量D溶液,沉淀量减少,但不消失,据此分别推断它们的化学式.解析:沉淀能溶解的物质一般为酸或碱溶液,而Al(OH)??3既能溶于酸又能溶于碱性溶液,本题要从此入手才能找到突破口.由①②可知,两种沉淀都能溶于E,则E中一定含HSO??-??4;由④可知,B与D反应的沉淀能溶解于D,所以沉淀为Al(OH)??3,由此可知D中含有OH??-,B中含Al3+,而沉淀不能全部溶解,说明还有BaSO??4.所以B为??Al??2(SO??4)??3,D 为Ba(OH)??2,而CO2-??3又能与Na??+组合,则A为Na??2CO??3,不难推出C为MgCl??2,E为NaHSO??4或Mg(HSO??4)??2.综上所述,在解离子推断题时,只要根据不同题型,采用恰当的策略,找准突破口,抓住好细节,理顺好相互关系,就能快速、准确地做出解答.。

解答离子推断、兀素推断题方法一：根据物质的特殊颜色推断1有色固体：白色：Fe（0H）2、CaC03、BaS04、AgCI、BaS03，白色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S黄或浅黄、FeS2黄、AgI黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄。

红色：CU20 红、Fe2O3红、Fe（0H）3红褐色黑色：C、FeS、Mn。

2、Fe0、Fe304 （磁性、黑色晶体）、Cu0紫黑色：12紫黑、KMn0 4紫黑2•有色溶液：Cu2+蓝、Mn。

4一紫红、Fe2+浅绿、Fe3+（棕）黄、Fe （SCN） 3 （血）红。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液：橙红-红棕、12的有机溶液：紫红3.有色气体：CI2 （黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、N02、（红棕色）、|2蒸气（紫色）03 （淡蓝色）4•物质的状态、气味、硬度：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2；常温呈气态的单质：H2、02、CI2、N2、F2、稀有气体等；刺激性气味的气体：S02、NH3、HCI、CI2；臭鸡蛋气味的气体：H2S;地壳中元素的含量：0、Si、A、Fe;硬度最大的单质：C （金刚石）；形成化合物种类最多的元素：C o方法二、根据特征反应现象推断（把涉及到的化学方程式或离子方程式写出来）1焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钴玻璃观察）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是S02，不恢复的是CI2、NaCIO、Ca（CIO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等。

3.白色沉淀［Fe（OH ）2］气红褐色［Fe（OH）3］（由白色宀灰绿宀红褐色）4.能在空气中自燃：P4白色蜡状固体无色油状液体：纯硫酸或浓硫酸5.在空气中变为红棕色：NO 6 .能使石灰水变浑浊：CO2、S027.通C02变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAIO 2&气体燃烧呈苍白色：H2在CI2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH49.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 （碱性气体）10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。

离子型推断题解法离子推断题是一类重要的题型，该题型的特点是提供一定数量的离子，根据一些实验步骤和现象，判断出这些离子存在与否的结论。

它能够综合所学过的氧化还原理论、电离平衡理论（包括水解）、离子反应理论及其元素化合物知识，其综合性强、思维容量大，能较好地考查出学生对知识的综合运用水平，是试卷中常出现但很难回答完整的一类题目。

如何快速、准确解答出这类题目呢?一、思维方法和原则解此类试题时首先应关注溶液是无色透明还是澄清透明，确定是否要排除有色离子。

常见的溶液中有颜色的离子有：Fe2+、Fe3+、MnO4－、Cu2+等。

然后根据离子间的特有反应现象进行推断，逐步肯定和排除。

如加入碱后，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，肯定有NH4+；加入硫氰化钾显红色，有Fe3+；能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，有氧化性离子等等。

更重要的是能够掌握解这类试题的正确思维方法，这就必须遵循以下几个原则：1、互斥性原则所谓互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，当机立断，马上排除与之不能共存的离子。

例如溶液显酸性，肯定无弱酸的酸根离子；如有S2－、CO32－、HS －，马上可得出不可能有Fe3+、A13+，否则要发生双水解。

这里的情况比较多，也是离子推断题的核－、HCO3心所在，平日学习中对于那些情况下离子不能共存应有所积累。

2、进出性原则所谓进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时原溶液中还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，或转化为新的离子（如AlO2－在过量的酸条件下转变成Al3+），从而对后续的实验造成影响。

3、电中性原则所谓电中性原则溶液中阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。

这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。

在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。

一、初中化学推断题1．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-四种化合物之间的反应有如下现象：①A+B→白色沉淀，不溶于硝酸；②B+D→蓝色沉淀：③C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

（1）由此可推知：A为__________，D为__________。

（填化学式）（2）请写出B+C反应的化学方程式___________________。

【答案】Na2SO4 CuCl2 2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O【解析】【分析】题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。

又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。

【详解】根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。

故答案为：（1）Na2SO4，CuCl2．（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。