酸碱知识点汇总填空式

第十单元酸 和 碱课题1常有的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常有的酸有： 盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO 4） 、 硝酸 （ HNO 3）、 碳酸（ H 2CO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常有的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、 氢氧化钙［ Ca(OH)2］、氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3.H 2O ）等。

3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠 ( 食盐 ) ［ NaCl ］、硫酸铜（ CuSO 4 ）、碳酸钙（ CaCO 3 ）等。

4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由搬动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由搬动的离子。

二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 ( 简称指示剂 ) ：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不相同顔色的物质。

2、 常有的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常有的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴ 、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

⑵ 、 浓盐酸有挥发性， 打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会以致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶ 、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、 硫酸（ H 2SO 4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴ 、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵ 、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

初三化学第十单元酸和碱知识精讲新课标人教版考点1：酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有、。

其中与酸起作用会变成色，它与碱起作用会变成色。

另一种与酸起作用会变成色，它与碱起作用会变成色。

考点2：酸碱的物理性质与用途1、常见的酸有：硫酸盐酸硝酸醋酸。

（填化学式）常见的碱有：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水（填化学式）2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态气味特性用途3、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸有强烈的，它能夺取、等物质里的水分，生成（2）在稀释浓硫酸时，一定要将，并不断。

切不可。

浓硫酸稀释时会热量。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后。

4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，溶于水（溶解热）白色粉末，溶于水俗名[ ][ ]（具有强性）[ ]、[ ]用途①氢氧化钠固体作剂②化工原料：制、③生活中：①工业：制粉②农业：改良、配波尔多液③建筑：5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出[ ]和[ ]的化合物。

氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出[ ]和[ ]化合物。

氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出[ ]和[ ]的化合物。

它们的水溶液都（具有、不具有）导电性。

考点3：酸碱的化学性质1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使试液变色。

（2）金属+ 酸→[ ] + [ ]（I反应类型：II反应物要求：）例如：Zn＋H2SO4－（此反应可用于制）Fe＋H2SO4－Al＋H2SO4－Mg＋H2SO4－Fe＋HCl－Al＋HCl－Mg＋HCl－（3）金属氧化物+ 酸→ [ ] + [ ]（反应类型：）此反应的应用：金属材料除锈（铁锈的化学式）：化学方程式：现象：或化学方程式：现象：除锈不可用过量的酸的原因：（4）碱+ 酸→ [ ] + [ ] （反应类型：此反应又称为）I写出胃酸过多时用Al(OH)3发生的反应：II写出必须加入指示剂才可判断反应是否发生的酸与碱的反应：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）非金属氧化物+碱→ [ ]+[ ]（注：此反应不属于基本反应类型）SO2与NaOH反应：CO2与NaOH反应：（可用于CO2的吸收）SO3与NaOH反应：CO2与Ca(OH)2反应：（可用于CO2的检验）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓（白色）BaSO4↓（白色）Mg(OH)2↓（白色）BaCO3↓（白色）CaCO3↓（白色）Cu(OH)2↓（蓝色）F e(OH)3↓ （红褐色）3、氧化钙：也称为[ ]，其化学式是[ ]它与水的反应是：此反应会热量，所得到的溶液称为。

Mg(OH）2Ca(OH)2
NaClKNO3NH4ClNaHCO3Cu2(OH)2CO3
备注
溶液呈酸性，PH < 7
溶液呈碱性，PH > 7
多数盐溶液呈中性，PH＝7
二、常见的酸[酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）]
酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
备注及用途
物理性质
无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）
利用这个性质：
①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）
②鉴别Ca(OH)2和NaOH
FeCl3＋3NaOH＝
Fe(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应
NaOH＋Na2CO3（不反应）
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
四、溶液的酸碱度—PH
PH＜7，酸性﹙PH越小，酸性越强﹚。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
酸+碱→盐+水
５、跟某些盐的反应
2HCl+Na2CO3＝
２NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+ Na2CO3＝
Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑
利用这性质可以①区别盐酸和硫酸用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③除去水垢中的CaCO3。
化学性质
1、与指示剂反应
（PH＞7，溶液呈碱性）
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性
2、与非金属氧化物反应
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O

酸、碱知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠1.酸酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H+）①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属+酸→盐+氢气（金属活动性顺序H前金属）③碱性氧化物+酸→盐+水（CuO+2HCl=CuCl2+H2O）④碱+酸→盐+水 (酸碱中和)⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）2.碱碱的通性（具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-）①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水（酸碱中和）④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）A.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OB．常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓C．复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

（且生成物的元素化合价不变）３．酸性氧化物与碱性氧化物4、酸碱的PH值1、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）2、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨。

常见的酸基础练习一、酸碱盐的概念1、酸：氢头酸尾例：_________、_________、_________、_________、_________、2、碱：金头碱尾例：_________、_________、_________、_________、_________、3、盐：金头酸尾例：_________、_________、_________、_________、_________、二、酸的分类：按酸子中是否含氧原子，分为含氧酸：_________、_________、_________、_________、无氧酸：_________、_________、按酸分子含氢原子个数，一元酸：_________、_________、二元酸：_________、_________三、盐的溶解性_______________________，______________________________________________，_______________________；_______________________，_______________________。

五、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1、浓盐酸：一种_______色，有____________的液体。

易_________.敞口置于空气中，瓶口有白雾.常用于_______________、_______________.2、浓硫酸：一种_________________液体，具有__________性、__________性、__________性，常用于_______________、_______________.3、浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有_________性，易挥发出_________气体。

浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有_________性，易吸收空气中的_________。

4、浓盐酸在空气里会形成_________，这是因为从浓盐酸里挥发出来的_________气体跟空气里的_________接触，形成盐酸小液滴的缘故。

酸和碱知识点填空考点1 酸碱指示剂和pH试纸。

常见的酸碱指示剂有、。

其中紫色石蕊试液遇酸变_____色，遇碱变_____色；无色酚酞溶液遇酸______色，遇碱变______色。

【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是________，而不是酸溶液和碱溶液。

②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的________不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。

考点2 溶液酸碱度的表示方法——pH。

1、溶液的酸碱度指的是，常用表示。

（1）pH的范围通常在之间；常用来测定。

（2）酸性溶液的pH______，pH越，酸性越强。

碱性溶液的pH______。

pH越，碱性越强。

中性溶液的pH____。

2、测定溶液pH的方法：在________上放一片pH试纸，将被测液体滴到________上，把________与________对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。

3、溶液酸碱度的应用①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_______的土壤中生长。

②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。

因溶解有CO2，正常雨水的pH =______酸雨的pH_____，胃液的pH________，因其中含有_________。

考点3 酸碱盐的定义1、酸碱盐的溶液（填能、不能）导电，是因为。

2、填表比较：考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。

（1）纯净的浓盐酸是色味的体，打开瓶盖后可看到________，具有性。

工业盐酸因含有Fe3+而显色。

（2）浓硫酸是色味的体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有________性、________性和腐蚀性。

【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢倒入_____中，并不断搅动。

原因是浓硫酸密度且溶于水时会，会使液体向四周飞溅，发生危险。

②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做，可干燥、、等气体。

④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量________，质量分数；浓硫酸因吸水性，而使其质量________，质量分数，所以它们都要________保存。

酸、碱、盐?学问点归纳一、酸1.酸的5条通性【浓硫酸具有脱水性〔化学性质〕，所以试纸变成黑色】②酸+活泼金属→盐+氢气〔留意：活泼金属是指〔〕；酸是指〔〕写出铁钉和盐酸反响的方程式为什么试验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？③酸+碱→盐+水〔留意：本反响是复分解反响【根本反响类型】，且是中和反响【属于复分解反响】〕【浓硫酸具有吸水性所以可以作为很多气体枯燥剂，但是浓硫酸不能枯燥〔〕】二、碱②酸+碱→盐+水①物理性质【氢氧化钠可以潮解，所以可以作为很多气体枯燥剂，但是它不能枯燥酸性的气体，如：〔、、、、、〕等】②用处酸、碱、盐?学问点归纳【留意：氯化钠的溶解度受温度影响〔〕大，因此要得到氯化钠晶体，可以采纳〔〕结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响〔〕大，因此可以实行〔〕的方法】结晶初中化学学问整理检验气体仪器名称：①U型管②枯燥管③洗气瓶〔“多功能瓶〞〕④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放无水硫酸铜氢气④中放氧化铜+①或者②中放无水硫酸铜二氧化碳③中石灰水一氧化碳④中放氧化铜+③中石灰水氯化氢气体③中硝酸银溶液4、去除杂质〔气体〕物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放铜粉或者用铜网水蒸汽①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸〔最常用〕氢气④中放氧化铜二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液一氧化碳④中放氧化铜被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐①酸气泡例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑②氢氧化钙或氢氧化钡白色沉淀例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH③可溶性的钡盐或者钙盐例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl硫酸盐钡盐白色沉淀例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl6、物质的溶解性①可溶性碱：化学式〔〕②可溶性盐：7、有关物质的酸碱性一般而言，酸溶液是酸性的〔pH<7〕；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7)。

酸碱盐基础知识填空第十、十一单元基础知识酸：指能够与碱反应并产生盐和水的化合物。

碱：指能够与酸反应并产生盐和水的化合物。

盐：指由酸和碱反应产生的化合物，通常为晶体状固体。

一、盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体。

打开瓶盖时会有气体释放，这是因为浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量增加，溶液的质量增加，溶质的质量分数也随之增加。

二、浓硫酸是一种无色、粘稠的液体。

它具有强酸性，可以用来除去某些气体。

浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液的质量增加，溶质的质量分数也随之增加。

如果滴在纸上或木头上，会使其变色。

如果不小心沾到皮肤上，应该先用大量的水冲洗，然后再用稀释的硫酸处理。

稀释硫酸的方法是将硫酸缓慢地倒入水中，切忌将水倒入硫酸中，因为这样会产生剧烈的反应。

三、酸具有相似的化学性质的原因是它们都可以与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液变成粉红色。

排在金属活动性顺序中氢前的金属能够与酸反应生成盐和氢气，有铁参加的置换反应也会生成盐和氢气。

酸和氧化物反应会生成盐和水。

铁锈的主要成分是氧化铁，如果要除去铁钉上的锈迹，可以将其放入过量的稀盐酸或稀硫酸中，溶液会呈现出红色，这是因为铁离子与氯离子生成了氯化铁。

不久之后，会有气泡产生，这是因为铁与酸反应生成了氢气。

酸和碱发生反应会生成盐和水，这种反应被称为中和反应。

如果要使氢氧化钠与盐酸恰好中和，可以先往氢氧化钠中滴加盐酸，直到出现酸碱指示剂变色的现象，然后再继续滴加一滴盐酸，直到指示剂的颜色变回原来的颜色，这时可以确定恰好中和了。

氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，同时盐酸中的氯离子与氢氧化钠中的钠离子结合生成盐。

中和反应可以用于农业上改良酸性土壤或碱性土壤，也可以用于医学上治疗胃酸过多。

在治疗蚊虫叮咬时，可以涂抹含有碳酸氢钠或氢氧化钠的药物。

酸和某些盐反应会生成气体，例如碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳。

常见酸碱盐知识归纳 Revised by Petrel at 2021酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A B+C D=A D+C B5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（M n O4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（M n O42—）；负三价：磷酸根（P O43—）；正一价：铵根（N H4+）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐减少。

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

酸和碱是化学中非常重要的概念。

它们是化学反应中常见的反应类型，对我们的日常生活也有重要影响。

以下是九年级化学第十单元《酸和碱》的知识点填空：一、酸和碱的性质：1.酸的定义：酸是指含有________离子（H+）的化合物。

2.碱的定义：碱是指能与________离子（H+）反应生成________离子（OH-）的化合物。

3. 水的离子化反应：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。

这个反应使水既有________又有________性。

4.酸的性质：酸有酸味、可以电离产生氢离子、会红蓝色试纸变红。

5.碱的性质：碱有苦味、可以电离产生氢氧离子、会红蓝色试纸变蓝。

6.pH值：pH值是描述溶液酸碱性的指标，其数值范围从______到______。

pH值低于7的溶液为酸性溶液，高于7的溶液为碱性溶液，pH值为7的溶液为______溶液。

7.中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。

化学方程式：酸+碱→盐+______。

其中，“盐”通常指离子化合物。

二、酸和碱的常见实验室制备方法：1.酸的制备：常见的酸的制备方法有金属与酸反应、非金属氧化物与水反应等。

比如，氯化氢气体与水反应生成______酸。

2.碱的制备：常见的碱的制备方法有金属氢氧化物与水反应、金属与水反应、金属氢化物与水反应等。

比如，氢氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液也被称为______。

三、酸和碱的常见物质：1.酸性物质：常见的酸性物质有________酸、硝酸、______酸、柠檬酸等。

这些物质可以溶解于水形成酸性溶液。

2.中性物质：中性物质指pH值为7的物质，如纯净水、食盐等。

3.碱性物质：常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。

这些物质可以溶解于水形成碱性溶液。

四、酸碱指示剂和酸碱中和反应：1.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种物质，可以通过改变颜色来显示溶液的酸碱性质。

常见的酸碱指示剂有苏丹红、靛蓝、中性红等。

2.酸碱中和反应：当酸和碱按化合适量的比例混合时，产生的中和反应会将酸和碱完全中和，生成盐和水。

《常见的酸和碱》知识点填空一、酸、碱、盐的构成：1．酸：酸→ + 解离出的阳离子是的化合物叫做酸。

化学式：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（乙酸）。

2．碱：碱→（或） +解离出来的阴离子是的化合物叫做碱。

化学式：（可溶性）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水；（不溶性）氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝。

3．盐：盐→（或） + ；4．复分解反应：两种在溶液中互相，生成另外两种的反应。

中和反应是复分解反应中的一种。

（两交换，价不变）三、酸的性质和用途：1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：（1）浓盐酸是一种色具有气味的体，属于_________物，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有____________出现，原因是浓盐酸具有____________性，挥发出的气体与空气中的结合形成。

（2）浓硫酸是一种_____色、状体，密度比水，挥发，具有________性，所以常在实验室里用作干燥剂。

在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并用不断（作用：），切不可将倒进里，因为浓硫酸密度比水，水会在浓硫酸，浓硫酸溶于水热，使水立刻，造成。

浓硫酸还具有强烈的__________，使用时一定要注意安全。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即，然后涂上。

（3（4）用途：盐酸：①人体中含有盐酸，助消化；②；③制造药物；硫酸：①浓硫酸可作剂；②实验室制；③生产化肥、炸药、精炼石油。

2．酸的通性：（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属（金属活动性顺序表中之前）反应：氧化铜（4）与碱反应：酸 + 碱→ + （反应）盐酸反应（化学方程式）与硫酸反应（化学方程式）现象氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铝（5）与盐反应：酸 + 盐→ + （反应）（化学方程式）备注碳酸钙 + 盐酸实验室制取碳酸钠 + 盐酸有产生硝酸银 + 稀盐酸检验，不是酸的通性氯化钡 + 稀硫酸检验，不是酸的通性）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的四、碱的性质和用途：1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性、用途：（1）氢氧化钠俗称、、，色体，溶于水（溶解热），氢氧化钠还具有________性，所以常在实验室里用作干燥剂。

酸碱知识点一、知识点1、常见的酸：盐酸HCl、硫酸 H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸等常见的碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)、氢氧化2铝Al(OH)、氨水NH3 H2O32、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

3、浓硫酸：(1)强烈的腐蚀性(2)吸水性。

敞口放置，溶剂、溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小(3)溶于水放出大量的热。

故稀释时是将酸倒入水中。

3、浓盐酸：(1) 挥发性。

(挥发出溶质HCl气体) 看到有白雾(2)敞口放置，溶质质量减小，溶剂、溶液质量不变，溶质质量分数减小4、氢氧化钠(NaOH) 俗称：烧碱、火碱、苛性钠(1)易潮解(强氧化钠固体吸收空气的水，使其质量增加)，发生物理变化。

———因此可作干燥剂(2)强烈的腐蚀性(3)溶于水放出大量的热(4)敞口放置，质量增加。

原因a、潮解吸水，b、与空气中CO2反应。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5、氢氧化钙Ca(OH)2（石灰水的主要成分）俗称：熟石灰、消石灰。

(1)敞口放置，质量增加.原因：与空气中CO2反应。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O6、氧化钙CaO俗称：生石灰(1)生石灰变熟石灰：CaO+ H2O== Ca(OH)2 ——放热反应———因此可作干燥剂7、碳酸钙CaCO3(石灰石、大理石、鸡蛋壳的主要成分)8、可用来作干燥剂的物质：浓硫酸、生石灰CaO、氢氧化钠固体(不能用来干燥CO2，因为要与之反应)二、方程式1、酸的通性：（因电离出H+）(1)酸遇石蕊变红，遇酚酞不变色(2)酸+活泼金属=盐+H2Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑(3)酸+金属氧化物=盐+H2OFe2O3+ 6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+ 2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2OAl2O3+ 6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OMgO + 2HCl==MgCl2+H2O MgO +H2SO4==MgSO4+ H2OCaO + 2HCl==CaCl2+H2O(4)酸+某些盐=新酸+新盐CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2、碱的通性（因电离出OH-）(1)碱遇石蕊变蓝，遇酚酞变红(2)碱+某些非金属氧化物=盐+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O3、酸碱中和：酸+碱=盐+H2OHCl + NaOH == NaCl +H2O H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2OHCl + KOH ==== KCl +H2O H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+2H2O用熟石灰中和酸性土壤：2HCl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O H2SO4+ Ca(OH)2==== CaSO4+ 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O。

化学一轮复习第十单元酸和碱必背填空姓名班级一、酸碱指示剂1.石蕊溶液：在酸性溶液中显色，在中性溶液中显色，在碱性溶液中显色。

2.酚酞溶液：在酸性溶液中显色，在中性溶液中显色，在碱性溶液中显色。

二、酸和碱1.可溶性酸、碱溶液能导电，因为在水溶液中电离出了自由移动的。

2.酸：在溶液中电离出和酸根离子3.碱：在溶液中电离出金属离子（或铵根离子）和4.盐：在溶液中电离出阳离子为；阴离子为三、常见的酸（1）浓盐酸：无色、有气味液体，打开瓶塞瓶口有产生，具有性；（2）浓硫酸：无色、无味、油状液体，具有性，可用作。

（3）用途：稀盐酸、稀硫酸均可用作；人体胃液中含有，洁厕灵的主要成分也是；（4）浓硫酸的强腐蚀性也叫性，能使木条纸张衣物等炭化而变；若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的溶液（5）浓硫酸的溶解是剧烈的（吸热/放热），稀释浓硫酸一定要将沿烧杯内壁慢慢注入中，并用不断搅拌。

（6）酸的化学通性1.能与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变色；无色酚酞试液遇酸色。

2.能与位于金属活动性前的金属反应：如：实验室制取氢气方程式；铁与稀盐酸反应方程式。

3.能与金属氧化物反应：稀盐酸除铁锈方程式是：；氧化铜与稀硫酸反应方程式是：。

4.能与碳酸盐反应：实验室制取二氧化碳原理：；碳酸钠与稀硫酸反应方程式：。

5.能与碱反应：稀盐酸与氢氧化钠反应方程式；氢氧化铝中和胃酸原理：。

为什么不同的酸化学性质相似呢？因为酸溶于水后都会产生相同的。

四、常见的碱（1）氢氧化钠：1.化学式为；俗名为、、；2.氢氧化钠易溶于水，溶于水放出大量的3.NaOH固体在空气中易，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫。

4.NaOH的腐蚀性：若NaOH沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上溶液。

5.用途：氢氧化钠广泛用于制取、、造纸、纺织、等工艺；氢氧化钠能与油脂反应，生活中常用来做。

实验室常用NaOH固体做某些气体的。

（2）氢氧化钙1.氢氧化钙化学式为；俗名为、。

第十单元酸和碱1、酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸变（）、遇碱变（）无色酚酞遇酸变（）、遇碱变（）2、盐酸（）（1）（）、敞口放置质量变化（）、溶质质量分数变化（），用途：除锈、人体胃液中含（），可帮助消化（2）、化学性质：①指示剂②与氢前金属反应：（铁）③与金属氧化物反应：（除锈）④与碱反应：（中和胃酸氢氧化铝、氢氧化镁）⑤与盐反应：实验室制备二氧化碳3、硫酸（）浓硫酸：（）色（）味（）状液体，因有（）可以用来做干燥剂、敞口放置质量变化（）、溶质的质量分数变化（），因溶于水会（）所以稀释浓硫酸的方法（）（）。

化学性质：浓硫酸具有强烈的（）（），沾到衣服或皮肤上应（）（）。

①酸碱指示剂：②氢前金属反应：（锌）③金属氧化物：（除锈、氧化铜）④碱：⑤盐(碳酸钠)：其他的酸：硝酸（）、醋酸（）等4、氢氧化钠（）颜色状态（），俗称（）、（）、（），暴露在空气中易（）所以固体氢氧化钠可以用作干燥剂应用（）、称量氢氧化钠的时候，溶于水（）。

强烈的（）不慎沾到皮肤上应（）（），在空气中放置会变质（方程式：）。

用途：肥皂、石油、造纸、纺织和印染，炉具清洁剂。

5、氢氧化钙（）颜色状态（），俗称（）（），( )于水、水溶液俗称（），氢氧化钙的生成（方程式：）、应用（）。

用途：建筑材料（砌砖、刷墙）、保护树木、波尔多液、改良土壤酸性等。

其他碱：氢氧化钾（）、氨水（）等。

6、碱的化学性质：①指示剂②酸性氧化物：（二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钾反应方程式）③酸：④盐：（硫酸铜与氢氧化钠、碳酸钠与氢氧化钙）7、蒸馏水、乙醇不导电，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液却能导电。

溶液能导电的原因（）。

从这方面理解酸碱盐的定义：酸（）、碱（）、盐（）。

8、中和反应：定义：应用：农业上用（）改良土壤酸性工厂废水中和胃酸、蚊虫叮咬9、溶液酸碱度的表示方法---PH酸性:（）且PH越( )酸性越强，碱性：（）且PH越（）碱性越强，中性：（）测定PH的方法：酸雨：PH（），正常雨水的PH（）、原因（）测定人体液体的PH，可以帮助了解身体健康状况。

第7章 应用广泛的酸碱盐01 溶液的酸碱性与pH 的关系pH ＜7 溶液呈__ 性，pH 越小，酸性越___ pH ＝7 溶液呈___性pH ＞7 溶液呈___性，pH 越大，碱性越____pH 的测定方法测定pH 最简便的方法是使用 ___。

测定时，用_ __蘸取待测溶液，滴在_ _上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH02 酸碱指示剂及其性质酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液 无色酚酞试液举例盐酸溶液氯化钠溶液氢氧化钠溶液03 浓酸的物理性质浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式颜色 状态【易错警示】①指示剂的变色过程属于化学变化，是酸或碱使指示剂变色，不是指示剂使酸或碱变色。

①指示剂颜色的变化只能说明溶液显酸性或碱性，不能说明某溶液就是酸或碱的溶液，因为有些盐溶液也显酸性或碱性，如硫酸铜溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性。

气味敞开试剂瓶口发生的现象其他溶于水放热较强的吸水性04 稀酸的化学性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变_ _，不能使无色酚酞溶液变色 与氢前金属反应 酸＋金属—→ 与某些金属氧化物反应酸＋金属氧化物—→ 与碱反应酸＋碱—→ 与某些盐（如CaCO 3）反应 酸＋盐—→05 碱的化学性质与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 色 与某些非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物—→ 与酸反应 碱＋酸—→ 与某些盐反应碱＋盐—→【易错警示】①不溶性碱如Cu(OH)2等不能使指示剂变色，也不能与CO 2等非金属氧化物反应。

①CO 2、SO 2、SO 3与水反应可得到相应的酸。

①CO 不能与碱溶液反应。

①除去CO 2宜选择NaOH 溶液，不选择石灰水。

【易错警示】①浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，但不能干燥氨气。

①稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

①盐酸具有挥发性，会挥发出HCl 气体，且浓盐酸的挥发性更强，因此：实验室制取CO 2，要选用稀盐酸，不用浓盐酸；实验室制取H 2，宜选用稀硫酸。

酸碱盐知识1. 紫色石蕊溶液遇酸变为色，遇碱变为色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变为色。

2. 盐酸、硫酸的化学式分别为、。

通常状况下，盐酸是____色______气味的____体。

浓盐酸具有性，所以敞口放置质量会变（填“大”、“小”或“不变”），遇水蒸气形成_______，_____（是/否）变质。

浓硫酸是____色__________的____体，密度比水______，溶于水时放出______。

浓硫酸具有性，所以敞口放置质量会变（填“大”、“小”或“不变”），_____（是/否）变质。

；浓硫酸具有_______性，能破坏木炭、布料，纸张等。

浓硫酸和浓盐酸都需要________保存。

注意：稀释浓硫酸时，应该__________________________________________。

为什么？3. 酸的用途盐酸的用途硫酸的用途4. 酸有一些相似的化学性质：由于酸在溶液里都能电离生成________。

(1)酸能使石蕊溶液变为色；酸能使酚酞溶液变为色。

(2)酸能与氢前金属反应，生成______和________，如盐酸、稀硫酸能与金属铁反应，反应的化学方程式分别为：和，反应的现象为：。

(3)酸能跟某些金属氧化物反应，生成______和______，如盐酸、稀硫酸能与氧化铁（即三氧化二铁）反应，反应的化学方程式分别为：和，反应的现象为：。

(4)酸和碱反应生成______和______。

（5）酸和碳酸盐反应生成，和。

检验碳酸盐所用的试剂为和。

5.氢氧化钠是_____色固体，氢氧化钠露置在空气中容易吸收而表面逐渐变潮，这种现象叫做，可作某些气体的 ,如（举例）；此外，氢氧化钠会与空气中反应，从而变质。

故氢氧化钠必须保存。

氢氧化钠_______溶于水，溶于水时_________，有强烈的_________，不能直接接触皮肤。

6.氢氧化钙是______色_____体，__________(有/无) 吸水性，_________溶于水，溶解度随着温度的上升而________。

初二化学酸碱知识点汇总
1. 酸碱定义
- 酸是指能够产生H+（氢离子）的物质，通常呈酸性溶液，如HCl（盐酸）。

- 碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质，通常呈碱性溶液，如NaOH（氢氧化钠）。

2. 酸碱指示剂
- 酸碱指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。

常用的指示剂有酚酞、苯酚酞和溴酚蓝等。

- 酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。

- 苯酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。

- 溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。

3. 酸碱中和反应
- 酸和碱反应会产生盐和水的化学反应，称为中和反应。

其中水是中和反应的产物。

- 酸和碱的中和反应可以用化学方程式表示，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O。

4. pH值
- pH值是用来衡量溶液是否酸性或碱性的指标。

pH值越小，
溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性；pH值为7时，溶液为中性。

- 酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。

5. 盐
- 盐是由酸和碱中和反应产生的化合物。

常见的盐有氯化钠、
硫酸铁和硝酸银等。

- 盐的化学式由阳离子和阴离子组成，如氯化钠的化学式为NaCl。

以上是初二化学酸碱的基本知识点汇总，希望对您有帮助。