2017 有机化学方程式

有机化学反应公式
有机化学反应式是一个比较广泛的题目，因为有机化学反应式包括了很多不同的反应类型和反应条件。

以下是一些常见的有机化学反应式，但请注意，这并不是完整的有机化学反应式列表。

烷烃的燃烧反应：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O
烷烃的氯代反应：CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl
烯烃的加成反应：CH2=CH2 + H2 →CH3CH3
烯烃的氧化反应：CH2=CH2 + O2 →CH3CHO
烯烃的聚合反应：nCH2=CH2 →-[-CH2-CH2-]n-
苯的硝化反应：C6H6 + HNO3 →C6H5NO2 + H2O
苯的磺化反应：C6H6 + H2SO4 →C6H5SO3H + H2O
醇的酯化反应：CH3OH + CH3COOH →CH3COOCH3 + H2O
酮的还原反应：2CH3COCH3 + H2 →CH3CH(OH)CH3
醛的氧化反应：CH3CHO + O2 →CH3COOH
以上只是有机化学反应式的一部分，有机化学是一个非常广泛和复杂的领域，有许多其他的反应和机制。

有机化学方程式大全(中高考必读)有机化学基础反应方程式汇总1.甲烷(烷烃通式：CnH2n+2) 甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应图1 甲烷的制取注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。

CH4+Cl2CH3Cl(一氯甲烷)+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2(二氯甲烷)+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）图2 乙烯的制取CHCl3+Cl2CCl4(四氯化碳)+HCl （3）分解反应甲烷分解：CH4C+2H2 2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)乙烯的制取：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(消去反应) （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br 与氢气加成：CH2＝CH2+H2CH3CH3 与氯化氢加成：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl 与水加成：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2 [CH2—CH2 ] n 适当拓展：CH3CH＝CH2+Cl2CH3－2 CH3CH＝CH2+H2CH3CH2CH3 CH3CH＝CH2+HClCH3CH2CH2Cl或CH3CH3 CH3CH＝CH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3CH3 nCH2＝CH－CH3 [CH2— ] n(聚丙烯)3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2) 乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC≡CH+5O24CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

光照光照光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂 △催化剂有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O醇△催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃△ 催化剂 △24.+ 3H 2－NO 2O 26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

有机化学基础反应方程式汇总 1.甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应CH 4+ClCH 3CH 2Cl 2CHCl 3（32.乙烯(（1（2（3CH 3CH CH 3CH n CH 2＝3.乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2催化剂H 2C ＝CH2图3乙炔的制取与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2＝CHCl催化剂[CH2—]n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂[CH＝CH]n4.1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2与溴5.苯（1（2（制溴苯）+HO—苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

+HO—（3）加成反应（环己烷）6.甲苯（1（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

CH3CH3BrCH3Br+Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)CH3|+3HNO 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O3。

有机化学方程式大全1.甲烷(1)氧化：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O(2)取代：CH4 + HCl CH3Cl + H22.乙烯（官能团：C______C）(1)氧化①C H2______CH2 + 3O22CO2 + 2H2O②*CH2______CH2 + KMnO4K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2(2)加成①C H2______CH2 + HX CH3CH2X②C H2______CH2 + X2CH2XCH2X （与溴水无需反应条件）③C H2______CH2 + H2O CH3CH2OH④C H2______CH2 + H2CH3CH33.苯（键型：离域大π键）X(1)取代：+ X2+ HX（此处X2为Br2时特指液溴）NO2(2)硝化：+ HNO3+ H2O(3)加成：+ 3H24.乙醇（官能团：—OH，有类似水的性质）附：乙醇的化学式为了保险也可写CH2CH3OH(1)置换：2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2↑(2)氧化：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O(3)催化氧化：2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O(4)*高锰酸钾氧化：5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO45CH3COOH +4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4(5)酯化：（见乙酸）5.乙酸（官能团：—COOH，有酸性，且强于碳酸）(1)与钠反应：2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2↑(2)与碱反应：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O(3)与盐反应：2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑浓硫酸(4)酯化反应：CH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O 注意：酸脱羟基，醇脱氢！6.乙酸乙酯（官能团：—COO）浓硫酸(1)酸性水解：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + C2H5OH(2)碱性水解：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + C2H5OH7.生物大分子化学(1)蔗糖水解：C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(2)麦芽糖水解：C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖(3)淀粉（或纤维素）水解：+ H2O C6H12O6淀粉（或纤维素）葡萄糖(4)淀粉遇碘变蓝：淀粉+ I2（变蓝）(5)油脂的酸性水解：油脂+ 水高级脂肪酸+ 甘油(6)油脂的碱性水解：油脂+ 水高级脂肪酸钠+ 甘油(7)蛋白质水解：蛋白质+ 水氨基酸(8)蛋白质的颜色反应：蛋白质+ HNO3（变黄、烧焦羽毛味）(9)银镜反应：葡萄糖+ 银氨溶液Ag + 其他产物(10)斐林反应：葡萄糖+ Cu(OH)2Cu2O + 其他产物附：有机物燃烧通式：C x H y O z + O2CO2 + H2O需要注意的地方：●酯化反应必须使用可逆符号。

光照光照 光照光照 高温CaO△催化剂 加热、加压催化剂 △催化剂有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH10. CH 2 = CH 2—CH 2Br11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)22 +H 2OH+H 2O催化剂△24.+ 3H2－NO22O3CH≡CH27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH22O32. CH3CH22O+C2H52O2O O3O+2O+CO33738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O+CH3CH2OH CH3催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+浓硫酸△+ 2H2OO OC — CO OCH2－CH248. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2 CH2-OH 58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

有机化学基础方程式归纳一、烷烃（1）氧化反应：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 燃烧的通式：C n H2n+2 + O 2 nCO 2+ (n+1)H 2O （2）取代反应：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+ HClCHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl（3）受热分解： CH 4 ==== C + 2H 2（4）实验室制法：CH 3Na 2CO 3 + CH 4二、烯烃（1）氧化反应：CH 2=CH 2 + 2O 2 2CO 2 + 2H 2O 2CH 2=CH 2 + O 2 2 燃烧的通式：C n H 2n + O 2 n CO 2 + n H 2O （2）加成：CH 2=CH 2 + X 2 CH 2X-CH 2XCH 2=CH 2CH 3-CH 2XCH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 3CH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 2OH （3）加聚：n CH 2=CH（4）实验室制法：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + H 2O 三、乙炔（1）氧化反应：2 + 5O 2 4CO 2 +2 H 2O 燃烧的通式：C n H 2n-2 + O 2 n CO 2 + (n-1)H 20 （2）加成： + H CH 2=CH 2 + 2H 23-CH 3CH 2=CHCl3n+1 2光 光 光 受热 3n-1 23n 2光 ［CH 2-CH 2］ n CH CH 点燃 ====点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== CH CHCH CH CH CH 浓H 2SO 4 170℃催化剂 CH 3-C-HO+ X2CHX=CHX+ 2H2O（3）实验室制法：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +四、1、3-丁二烯（1）加成：CH2=CH-CH=CH2 + Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2 + Br2CH2Br-CH=CH-CH2BrCH2=CH-CH=CH2 + 2Br2CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br（2）加聚：n CH2=CH-CH=CH五、苯和苯的同系物（1）氧化反应：+ 15O212CO2 + 6H2O燃烧的通式：C n H2n-6 + O2n CO2 + (n-3)H2O（2）取代反应：+ Br2 + HBr+ HO-NO2+ H2O+ 3HO-NO2+ 3H2O+ HO-SO3+ H2O（3+ 3H2+ 3H2+ 3Cl2六、卤代烃（1）水解反应：CH3CH2CH3CH2OH + NaBrR-OH + NaX（2）消去反应：CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O+ NaX + H2OCH CHCH CHFeBr32-CH=CH-CH2］n点燃====点燃====3n-32浓H2SO450～60℃2370～80℃浓H2SO4100℃CH32ON－CH3－NO2NO2CH3CH3ClClClClCl紫外线R2R3R1 C C R4R2R3R1 C C R4CH CH催化剂CH3-C-HO七、醇（1）与活泼金属：2Na + 2CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2ONa + H 22C n H 2n+1OH + 2Na 2C n H 2n+1ONa + H 2 （2）①氧化反应：CH 3CH 2OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O燃烧的通式：2C n H 2n+1OH + 3nO 22nCO 2 + (2n+2)H 2O②催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 2 + 2H 2O2R-CH 2-OH + O 22+ 2H 20 + O 2 2 + + 2H 20 （3）消去反应：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2 + H 2O + H 2O （4）酯化反应：CH 3CH 2OH + + H 2O R′-OH + + H 2O+ 3HO-NO 2 + 3H 2O （5）与HX 反应：CH 3CH 2CH 3CH 2X + H 2OR-X + H 2O（6）分子间脱水：CH 3CH 2OH + CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O R 1-OH + R 2R 1-O-R 2 + H 2O（7）制备：CH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 2OH 八、酚（1）弱酸性： H + + ①与NaOH 溶液的反应：+ NaOH + H 2O 点燃 ==== 点燃 ==== CH 3-C-H O 浓H 2SO 4 170℃R 2 R 3R 1 C C R H OH R 2 R 3 R 1 C C R 4 CH 3-C-OH O CH 3-C-O-CH 2-CH 3 OR-C-O-H O R-C-O-R ′ O 浓H 2SO 4 140℃R-C-H O2 2R 1-CH-OH R 1-C-R 2 O 2-OH CH 2-OH CH-OH CH 2-ONO 2CH 2-ONO 2CH-ONO 2催化剂 －OH－O -－OH －ONa②与Na 反应：2 + 2Na 2 + H 2 ③苯酚的制备(强酸制弱酸)：+ H 2O + CO 2 + NaHCO 3 + HCl+ NaCl （2）取代反应：①苯酚的溴化反应：+ 3Br 2+ 3HBr ②硝化反应： + 3HO-NO 2(浓+ 3H 2O （3）加成反应：+ 3H 2（4）缩聚反应：n + n+ nH 2O （5）显色反应：苯酚遇FeCl 3溶液显紫色九、醛：（1）加成反应： + H CH 3-CH 2-OH + H 2CH 3OH + H 2 R-CH 2-OH（2）氧化反应：①与O 2反应：Ⅰ、燃烧： + 5O 2 4CO 2 + 4H 2O + O 2 CO 2 + H 2O Ⅱ、催化氧化：－OH －ONa －ONa －OH－ONa －OH －OH O 2N －OH －NO 2 NO 2－OH Br－ OH－Br －OH OH －OH O nCH 2 OH [ ] OCH 3－C －H OCH 3－C －H 点燃 ==== O H －C －H O R －C －H OH －C －H 点燃 ====2 + O 222+ O2 2+ O CO 2 + H 2O 2 + O 2②与弱氧化剂反应：Ⅰ、银镜反应： + 2Ag(NH 3)2OH+2Ag +3NH 3+H 2O + 4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O + 2Ag(NH 3)2OH +2Ag +3NH 3+H 2OⅡ、与新制Cu(OH)2反应： + 2Cu(OH) + Cu 2O + H 2O + 4Cu(OH)2O + CO 2 + 5H 2O + 2Cu(OH)2 + Cu 2O + H 2O (3)缩聚反应： n + n + nH 2O 十、羧酸（1）酸性：CH 3COOH CH 3COO - + H +（2）酯化反应：CH 3CH 2OH ++ H 2O （3）缩聚反应：n 十一、酯（1）水解反应：2O 3C 17H 35COOH + OCH 3－C －OH O CH 3－C －H O R －C －H O CH 3－C －H OCH 3－C －ONH 4 O CH 3－C －H O3－C －OH O H －C －H OH －C －OH OR －C －OH OH －C －H OH －C －H O R －C －H OR －C －ONH 4OH －C －H OR －C －HO －C －OH －OH O H －C －nCH 2 OH[ ] CH 3-C-OH O CH 3-C-O-CH 2-CH 3 O－－OH O HO －C － O + nHO －CH 2CH 2－OH －－O －－O O－CH 2CH 2－O － 〔 〕n + 2nH 2O 1735CH C H －COO －CH脂肪酶 CH 2－OH CH －OHCH 2－OH3C 17H 35COONa + （2）加成反应：+ 3H 十二、糖类（1）氧化反应：①燃烧：C 6H 12O 6 (s)+ 6O 2(g) 6CO 2(g) + 6H 2O(l)②被银氨溶液或新制Cu(OH)2氧化：CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)22OH(CHOH)4COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2OCH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O + 2H 2O （2）加成反应：CH 2OH(CHOH)4CHO + H CH 2OH(CHOH)4CH 2OH(己六醇)（3）酯化反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+5CH 3COOH H 2OCOCH 3(CHOCOCH 3)4CHO+5H 2O+ 3nHO-NO 3 + 3nH 2O （4）水解反应：C 12H 22O 11 + H 2C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6(C 6H 10O 5)n + nH 26H 12O 6(C 6H 10O 5)n + nH 2nC 6H 12O 6十三、氨基酸（1）两性：H 2N-CH 2-COOH + HCl HOOC –CH 2–NH 3ClC 17H 33－COO －CH 2C 17H 33－COO －CH C 17H 33－COO －CH 21735CH C 17H 35－COO －CH 21735CH C 17H 35－COO －CH 2CH 2－OHCH －OHCH 2－OH 点燃 一定条件 催化剂 OH OH [(C 6H 7O 2) OH]n ONO 2 ONO 2[(C 6H 7O 2) ONO 2]nH 2N-CH 2-COOH + NaOH H 2N –CH 2–COONa + H 2O （2）缩合反应： H 2N-CH 2-COOH + H 2N-CH2-COOH + H 2O（3）：酯化反应：H 2N-CH 2-COOH + HOCH 2CH 3 H 2N-CH 2-COOCH 2CH 3+H 2O十四、蛋白质(1)两性：(2)盐析：给蛋白质溶液中加入某些无机盐的浓溶液，如(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出的作用，是可逆过程，故可用于分离、提纯蛋白质。

有机化学化学反应方程式总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应：CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HClCH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH4C + 2H2(二)烯烃乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br2.乙烯与水反应：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH3.乙烯的催化加氢：CH2＝CH2 +H2CH3CH34.乙烯的加聚反应：n CH2＝CH25. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl浓硫酸170℃点燃(三)炔烃1.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2CH3CH3 4.乙炔制聚氯乙烯：CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢：+ 3H24.苯与液溴催化反应：+ Br2+ HBr5.苯的硝化反应：+HO－NO 2+ H2O 9.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯：+ 3HO—NO2+ 3H2O(五)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOHCH2＝CH2↑+ NaBr + H2O(六)、醇类 1.乙醇与钠反应： 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑2.乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O3.乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O4.乙醇制乙烯：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O5.乙醇制乙醚：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O6. 乙醇与红热的氧化铜反应：CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+H 2O7. 乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷： C 2H 5OH+ H BrC 2H 5Br + H 2O(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH+ H 2O2.苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O+NaHCO 33.苯酚与溴水反应：+3Br 2 ↓ + 3HBr—ONa—OH(八)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：Ag++NH3·H2O===AgOH↓++4NHAgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 4.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 5.乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O (九)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑(十)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH H3COONa+C2H5OH (十一)、糖类NaOH1.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O 3.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O4.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑5.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) +C6H12O6(果糖) 6.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖) 7.淀粉水解：(C6H10O5)n(淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)8.纤维素水解：(C6H10O5)n(纤维素) + nH2On C6H12O6(葡萄糖)(十二)、油脂1.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例) ：2.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) ：。

浓硫酸△ 有机物类别官能团 主要化学性质 烷烃——取代反应：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl烯烃碳碳双键加成反应： CH 2=CH 2＋HBr催化剂 △CH 3－CH 2Br ，（还可与Br 2、H 2O 、H 2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH 2=CH 2催化剂－[CH 2－CH 2氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（同时生成CO 2）炔烃碳碳三键同烯烃 芳香烃苯——取代反应： FeBr 3加成反应：苯的 同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（与苯环相连的C 上有H 时统一被氧化为苯甲酸）卤代烃 —X取代反应：CH 3CH 2Br+NaOHH 2OCH 3CH 2OH+NaBr消去反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑取代反应：CH 3CH 2OH+HBr△CH 3CH 2Br+H 2O 消去反应：CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O氧化反应：2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O醛—CHO还原反应（加成反应）：CH 3CHO+H 2催化剂 △CH 3CH 2OH氧化反应：2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOHCH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH△CH 3COONH 4+2A g ↓+3NH 3+H 2OCH 3CHO+2C u (O H )2 +NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O羧酸 —COOH 酸的通性：如CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑酯化反应：CH 3COOH+ CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯—COO —水解反应：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+ CH 3CH 2OH酚弱酸性：取代反应： 光照+HNO 3—NO 2 +H 2O浓硫酸 △OHOH + NaOH ONa + H 2O OH+3Br 2OHBrBrBr+3HBr↓ 乙醇+HBr＋Br 2 Br —CH 3 +3HNO 3 CH 3NO 2O 2N NO 2+3H 2O +3H 2Ni反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr催化剂△H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O催化剂△H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O催化剂△CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH△CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2催化剂△H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2催化剂△CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓光照取代反应烷烃、苯环+3H2Ni。

有机化学方程式总结有机化学是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。

在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的化学反应方程式是非常重要的一部分。

下面是对一些常见有机化学反应方程式的总结：1、烷烃的取代反应CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2、烯烃的加成反应CH2=CH2 + H2 → CH3CH33、炔烃的加成反应CH≡CH + 2H2 → CH3CH34、醇的氧化反应2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O5、酮的氧化反应2RCOCH3 + O2 → 2RCOCHO + 2H2O6、羧酸的酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O7、酯的水解反应CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH8、醛的还原反应R-CHO + H2 → R-CH2OH9、酮的还原反应R-CO-R' + H2 → R-CH2-R' + H2O10、酰胺的水解反应NH2CO-R + H2O → NH3 + R-COOH以上仅是一些常见的有机化学反应方程式，但它们是学习有机化学的基础。

通过理解和记忆这些反应方程式，可以更好地理解有机化学的原理和应用。

对于一些复杂的有机化学反应，需要更加深入的学习和理解。

真空泄污系统自控系统是一种高效、环保的自动化设备，专门设计用于处理和减少废物排放。

此系统利用真空技术，自动抽取和处理废气、废液等污染物，达到国家环保排放标准。

真空泵：用于产生负压，从污染源抽取污染物。

传感器：检测污染物的种类和浓度，以便控制系统能够做出相应的调整。

控制系统：根据污染物的种类和浓度，自动调整真空泵的工作状态和净化设备的运行。

净化设备：对抽取的污染物进行过滤、吸附、化学反应等处理，降低或消除污染。

排放系统：经过处理的污染物被安全地排放到大气中。

自动检测：系统自动检测污染物的种类和浓度，实时调整处理策略。

常见有机化学反应方程式总结有机化学是研究碳和其它元素之间的化学反应的科学领域。

有机化学反应方程式描述了有机化合物之间发生的化学变化，是有机化学研究的基本工具。

下面是一些常见的有机化学反应方程式的总结：1. 取代反应（Substitution reactions）：-卤素代替反应：R-X+Y→R-Y+X-核磁代替反应：R-H+X→R-X+H2. 加成反应（Addition reactions）：-单一加成反应：R=CH2+X-Y→R-CH2-X-Y-烯烃加成反应：R=CH2+H-CH=CH2→R-CH2-CH-CH33. 消除反应（Elimination reactions）：-水解反应：R-X+H2O→R-OH+HX-甲醇酯化反应：R-COOH+CH3OH→R-CO-O-CH34. 氧化反应（Oxidation reactions）：-伯醇氧化反应：R-CH2-CH2-CH2-OH→R-CH2-CH=CH2-OH-异醛氧化反应：R-CHO+[O]→R-COOH5. 还原反应（Reduction reactions）：-烯烃还原反应：R-CH=CH-R→R-CH2-CH2-R-酮还原反应：R-CO-R→R-CH2-R6. 缩合反应（Condensation reactions）：-酯缩合反应：R-COOH+R'-COOH→R-COO-R'+H2O-罗宾逊缩合反应：R-CHO+R'-COOH→R-CH=CH-CO-R'7. 加氢反应（Hydrogenation reactions）：-炔烃加氢反应：R-CH=CH-R+H2→R-CH2-CH2-R8. 多聚反应（Polymerization reactions）：-乙烯聚合反应：nCH2=CH2→-(-CH2-CH2-)n-9. 光化学反应（Photochemical reactions）：-阳光下的氯代烃分解反应：R-CH2-Cl→R-CH2•+Cl•10. 还原消除反应（Reductive elimination reactions）：-醇酸脱水反应：R-COOH→R-CO•+H2O以上仅是有机化学反应方程式的一小部分，还有许多其他种类的反应。

光照光照光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂催化剂 △催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂 △催化剂 催化剂浓硫酸△ △有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2NCH 3催化剂NaOHH 2O醇△ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃ OHBrBr OH催化剂△ 催化剂 △ △△ Br催化剂△24. + 3H 225. +3HO －NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O O －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△ 催化剂催化剂催化剂 催化剂 催化剂△催化剂加热、加压 +浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — COOCH 2－CH 244. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br4.乙烯和HBr的反应CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH2=CH2n CH3–CH=CH2CH37. 乙炔的制取CaC2 + 2H2O Ca(OH2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl9. 苯与液溴反应(需铁作催化剂+ Br2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO3 + H2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H212. 甲苯发生硝化反应+3HONO2 + 3H2O13. 溴乙烷水解CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O15. 乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑16. 乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O17.乙醇脱水(分子间、分子内CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO2 + H2O + NaHCO320. 苯酚的定性检验定量测定方法:+ 3Br2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH22. 乙醛制乙酸2CH3CHO + O2 2CH3COOH23. 乙醛的银镜反应CH3CHO + 2Ag(NH32OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4甲醛的银镜反应HCHO + 4Ag(NH32OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +(NH42CO324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2Cu(OH2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH + Cu(OH2 = (CH3COO2Cu + 2H2O26. 乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH2OH(CHOH4 CHO +2Ag(NH32OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH(CHOH4 COO NH428. 蔗糖水解方程式C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖29. 麦芽糖水解方程式C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖30. 淀粉水解(C6H10O5n + nH2O nC6H12O6淀粉葡萄糖31. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C17H35COONa +高中无机化学方程式小结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑3、氧化铜还原: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑H2+ CuO 加热Cu+H2OCO+ CuO 高温Cu + CO2触类旁通:联想此三种物质与其它金属氧化物的反应。

有机部分化学方程式小结1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g)−−→−点燃 CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2.乙烯的主要化学性质（1）氧化反应: C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+ H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应:3.乙炔的主要化学性质（1）乙炔的实验室制取（2）加成反应（氯乙烯）（聚氯乙烯）（1）4.苯的主要化学性质（2）氧化反应 2C6H6+15O2−−→−点燃 12CO2+6H2O（3） 取代反应+ Br 2−−→−3FeBr + HBr苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应, 生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HO-NO 2浓硫酸 △+ H 2O（ TNT 三硝基甲苯）（4） 加成反应用镍做催化剂, 苯与氢发生加成反应, 生成环己烷。

+ 3H 2 −−→−催化剂5.苯酚的主要化学性质 （1）苯酚的弱酸性（2）苯酚的取代反应（鉴别苯酚）（鉴别苯酚: 滴加FeCl3溶液, 溶液呈紫色） 6.卤代烃的主要化学性质 （1）取代反应 （2）消去反应7、乙醇的重要化学性质NO 2（1）乙醇与金属钠的反应: 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2−−→−点燃 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反 2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH（3）乙醇的消去反应:（4）乙醇的取代反应:8、乙醛的重要化学性质（1）氧化反应银镜反应: 配银氨溶液: AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3+（NH4）2CO3（2）还原反应9、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应, 生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性, 可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应, 也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

有机化学方程式（70个）有机化学基础反应方程式汇总1.甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应图1甲烷的制取注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。

CH4+Cl2CH3Cl(一氯甲烷)+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2(二氯甲烷)+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）图2乙烯的制取CHCl3+Cl2CCl4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH4C+2H22.乙烯(烯烃通式：CnH2n)乙烯的制取：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br与氢气加成：CH2＝CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl与水加成：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nCH2＝CH2[CH2—CH2]n适当拓展：CH3CH＝CH2+Cl2CH3－2CH3CH＝CH2+H2CH3CH2CH3CH3CH＝CH2+HClCH3CH2CH2Cl或CH3CH3CH3CH＝CH2+H2OCH3CH2CH2OH或CH3CH3nCH2＝CH－CH3[CH2—]n(聚丙烯)3.乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC≡CH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC≡CH+Br2CHBr＝CHBr图3乙炔的制取注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。

有机反应方程式(一)烷烃1.甲烷燃烧: （2·P34）CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应（2·P56）CH 4 + 3Cl 2CHCl 3+ 3HClCH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气（2·P56）2CH 4+O 22CO+4H 24.甲烷高温分解（2·P56） CH 4 C + 2H 2 (二)烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（2·P60） CH 2＝CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br3.乙烯与水反应（2·P60） CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛（2·P77）2CH 2＝CH 2 + O 2 2CH 3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸（2·P77） CH 2＝CH 2 + O 2 2CH 3COOH6.乙烯的催化加氢（2·P64） CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 3 8.乙烯的加聚反应（2·P78）nCH 2＝CH 29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯（3·P46） CH 2＝CH 2 + Cl 2CH 2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成（3·P46） CH 2＝CH 2 + Cl 2 CH 2ClCH 2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成（3·P47） CH 2＝CH 2CH 2CH 3 +H 2CH 3CH 2CH 2CH 3 13.环己烯催化加氢（3·P49）H 2 +14. 1,3环己二烯催化加氢（3·P49）2H 2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应（3·P42）CH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2 CH 2BrCH=CHCH 2BrCH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2CH 2BrCHBrCH=CH 217. 1，1—二氯乙烯加聚（3·P47）n CCl 2＝CH 218．丙烯加聚（3·P47）n H 2C ＝CHCH 319. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚（3·P47）n(三)炔烃1.乙炔燃烧（2·P37）2C 2H 2 + 5O 24CO 2 + 2H 2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH≡CH+ Br 2CHBr 2CHBr 23.乙炔与氢气催化加成（3·P47）CH≡CH + 2H 2CH 3CH 34.乙炔制聚氯乙烯（2·P60）CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧（2·P62）2C 6H 6+15O 212CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢（3·P49） + 3H 23.苯与液溴催化反应（3·P51）+ Br 2 + HBr4.苯的硝化反应（3·P51）+HO －NO 2+ H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（3·P56）+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯（3·P53）+ 3HO —NO 2+ 3H 2O(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应（3·P64）CH 3CH 2Br + NaOHCH 3CH 2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应（2·P63）CH3CH 2Br +NaOH CH 2＝CH 2 ↑+ NaBr + H 2O4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热（3·P65）CH 3CH 2 CH 2Br +KOHCH 3CH＝CH 2↑ + KBr + H 2O5.2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热（3·P65）CH 3CHClCH 3 +NaOHCH 3CH(OH)CH 3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢（3·P65）(七)、醇类1.乙醇与钠反应（3·P67）2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2.乙醇的燃烧（2·P34） CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O3.乙醇的催化氧化（2·P66）2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O4.乙醇制乙烯（3·P69） CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O5.乙醇制乙醚（3·P69）2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O6.乙醇与红热的氧化铜反应（3·P88）CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+H 2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷（3·P68）C 2H 5OH+NaBr+H 2SO 4 C 2H 5Br+NaHSO 4 + H 2O(八)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应（3·P73） + NaOH+ H 2O2.苯酚与溴水反应（3·P73） +3Br 2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢（3·P80）CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH2.乙醛的催化氧化（2·P66）2CH 3CHO + O 22CH 3COOH3.乙醛与银氨溶液反应（3·P80）CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓+ 3NH 3 + H 2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应（3·P80）CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa+ Cu 2O↓ + 3H 2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂（3·P80）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应（2·P68）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O2.乙酸与碳酸钠反应（2·P67） 2CH 3COOH+Na 2CO 3==2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 4.两分子乳酸脱去两分子水（3·P86）2CH 3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应（3·P84）HCOOH+2Ag(NH 3)2OH(NH 4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应（3·P84）HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na 2 CO 3+Cu 2O↓ + 3H 2O9.甲酸与碳酸钠反应（3·P84）2HCOOH+Na 2CO 32HCOONa+H 2O+CO 2↑(十一)、糖类1.葡萄糖燃烧（2·P45） C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化（3·P91）CH 2OH(CHOH)4CHO+5CH 3COOH CH 3COOCH 2(CHOOCCH 3)CHO+5H 2O3.葡萄糖与银氨溶液反应（3·P91）CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 2OH(CHOH)4COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3↑ +H 2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应（2·P71）CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 2OH(CHOH)4COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇（3·P91）CH 2OH(CHOH)4 CHO + H 2CH 2OH(CHOH)4CH 2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇（2·P72）C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2↑7.蔗糖水解（3·P93） C 12H 22O 11(蔗糖) + H 2O C 6H 12O 6(葡萄糖) + C 6H 12O 6(果糖)8.麦芽糖水解（2·P71） C 12H 22O 11(麦芽糖) + H 2O 2C 6H 12O 6(葡萄糖)9.淀粉水解（2·P47） (C 6H 10O 5)n (淀粉) + nH 2O n C 6H 12O 6(葡萄糖)10.纤维素水解（2·P45）(C 6H 10O 5)n (纤维素) + nH 2O n C 6H 12O 6(葡萄糖)11.纤维素燃烧（2·P46） (C 6H 10O 5)n (纤维素) + 6nO 2 6nCO 2 + 6nH 2O(十二)、酯类1.乙酸乙酯与H 218O 混合加入稀硫酸水解（3·P13）CH 3COOCH 2CH 3 + H 218OCH 3CO 18OH + CH 3CH 2OH2.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例) （3·P99）3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) （3·P99）。