广东省深圳市龙岗区2018-2019学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析.pdf

2018-2019学年上学期高一期末考试化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是 A ．pH 小于7的雨水被称为酸雨B ．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C ．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO 2污染D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A ．只含Na +B ．一定含Na +，可能含有K +C ．既含有Na +，又含有K +D ．可能含有Na +，可能还含有K +3．下列说法正确的是A ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B ．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C ．NO 2、SO 2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D ．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH 变小，因为样品吸收了空气中的CO 2 4．在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH+4、SO2−4、CO2−3、K +B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO −3C ．Ag +、SO2−4、K +、Cl −D ．K +、Cl −、Na +、SO2−45．下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 ⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 6．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，32g O 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO 2时，转移电子数为2N AC ．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0.2N AD ．18g NH+4中所含的质子数为10N A7．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 A ．Na 和O 2 B ．Fe 和HNO 3 C ．AlCl 3和NaOH D ．Fe 和Cl 28．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．往Na 2SiO 3溶液中加入盐酸：2Na ++SiO2−3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +B ．氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH −===Cl −+ClO −+H 2OC ．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2气体：2AlO −2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2−3D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +===Cu 2++Ag9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

2018-2019（含答案）高一（上）期末化学试卷 (2)一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意．每小题3分，共39分）1. 商务部年月日公布《酒类流通管理办法》，规定流通实行经营者备案登记和溯源制．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（）A. B. C. D.2. 海水淡化是人类追求了几百年的梦想，通过海水淡化可以解决淡水紧缺的问题．下列可以实现海水淡化的实验操作是（）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取3. “神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅．下列物质在一定条件下均产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是（）A. B. C. D.4. 下列物质属于电解质，但其融熔状态不能导电的是（）A. B. C. D.5. 化学在生产和日常生活中有关重要的应用，下列说法不正确的是（）A.明矾可用于水的净化B.可用作耐火材料C.可用作食用碱D.烟花燃放中发生了焰色反应6. 下列实验操作或方法中错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.用过滤的方法可以除去粗盐中的、等杂质C.用四氯化碳作为萃取剂萃取碘水中碘D.用丁达尔效应区分溶液和胶体7. 刻制印刷电路板时，用溶液作为“腐蚀液”，发生反应为．根据该反应判断下列说法不正确的是（）A.是还原剂B.具有氧化性C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，所含分子数为B.中氧分子的个数为C.固体中的个数目为D.完全燃烧后失去电子的个数为9. 与溶液中的物质的量浓度相等的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液2分，选两个且都正确○…………线…○…………线… 、、、 、、 、三、非选择题共52分）（本题包括3小题，共26分）1. 化学在药物的合成和使用中起着至关重要的作用．已知： 俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多症，中和胃酸时会产生气体； 是两性氢氧化物，也可用来制作胃药，但中和胃酸时没有气体放出．回答下列问题： （1） 是________（填化学式，下同）， 是________．（2）在 的水溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现的颜色是________．（3） 中和胃酸的化学方程式为________．（4） 中和胃酸的离子方程式为________．（5）写出在实验室里制取 的离子方程式为________．2. 糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋，其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质，从而长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是 ．有关反应式如下： ① ② ③ （1）铁脱氧剂使用后最终的颜色为________．（2）以上反应中，属于氧化还原反应的是________（填编号）．（3）反应②的还原剂是________（填化学式）．（4）要检验铁脱氧剂使用后固体中含有 价铁元素的化学方法是________（用文字描述）．3. 以硫铁矿（主要成分为 ）为原料制备氯化铁昌体 的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为 焙烧，则中的化学式为________，反应中化合价升高的元素有________．（2）“酸溶”中反应的化学方程式为________．（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有________．（4）“氧化”中反应的离子方程式为________．（5）该工艺流程中产生的 会污染空气，常用烧碱溶液来吸收．写出吸收过程中反应的化学方程式________．四、（本题包括2小题，共18分）1. 图 和图 是两个实验的操作图，根据图回答问题：（1）写出下列仪器的名称： ________； ________．（2）图 中还缺少的仪器名称是________．（3）图 在实验过程中，冷凝水由________（填 或 ）流入，________（填 或 ）流出．（4）图 操作中错误的是________．（5）配制 硫酸溶液，需要 硫酸溶液的体积为________ ．2. 下表是某种常见金属 的部分性质．将该金属 投入稀盐酸或 溶液中，均可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题： （1）金属 是________（填名称）．（2）试推断金属 的一种用途________．（3）金属 的活动性比铜________（填“强”或“弱”），判断的事实依据是________（4）请写出金属 与 溶液反应的化学方程式________．（5）现有一种合金，可能由 、 和 中的两种或三种组成．某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验探究方案，请填写有关内容．五、（本题包括1小题，共8分）1. 用沉淀法测定 和 混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 溶液 ，每次实验均充分反应．实验记录如下： （1）第 次实验中产生沉淀质量是________ ．（2） 溶液中溶质的物质的量浓度是________ ．（3）计算混合物中 的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．________．参考答案与试题解析2012-2013学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意．每小题3分，共39分）1.【答案】D【考点】化学试剂的分类【解析】在温度达到酒精着火点以上时，酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，所以酒精属于易燃物品．2.【答案】B,C【考点】物质的分离、提纯和除杂海水资源及其综合利用【解析】所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如蒸馏、蒸发法、反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等，以此解答．3.【答案】B【考点】钠的重要化合物【解析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质．4.【答案】A【考点】电解质与非电解质电解质溶液的导电性【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，离子化合物在熔化时能电离出自由移动的离子，共价化合物在熔融时以分子形式存在，据此即可解答．5.【答案】C【考点】盐类水解的应用钠的重要化合物焰色反应镁、铝的重要化合物【解析】、氢氧化铝具有净水作用；、氧化铝的熔点很高；、氢氧化钠具有腐蚀性；、金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色．6.【答案】B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【解析】．分液时，要避免液体重新混合而污染；．、易溶于水，不能用过滤的方法分离；．碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳不溶于水；．胶体具有丁达尔效应．7.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】反应中，颜色化合价升高，被氧化，为还原剂，元素化合价降低，被还原，为氧化剂，以此解答．8.【答案】D【考点】阿伏加德罗常数【解析】．标况下水是液体；．中不含氧气分子；．过氧化钠有钠离子；．的最高化合价为价．9.【答案】B【考点】物质的量浓度【解析】的溶液中的浓度为，根据溶质化学式计算各选项中的物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．10.【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为，以此来解答．11.【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】、氨水碱性较弱，氢氧化铝只能溶于强碱溶液中，该反应不能发生；、反应产物中有难溶物氢氧化铜生成，离子方程式中漏掉了氢氧化铜；、醋酸为弱酸，离子方程式是中应该保留分子式；、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．12.【答案】D【考点】胶体的重要性质两性氧化物和两性氢氧化物二价Fe离子和三价Fe离子的检验【解析】．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；．镁与碱不反应；．氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀溶解．13.【答案】A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用物质的分离、提纯和除杂【解析】．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；．与氯化铁反应；．氧化铁与盐酸反应；．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和．二、选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分）1.【答案】C【考点】氧化还原反应离子反应的概念【解析】有离子参加的反应为离子反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．2.【答案】A,D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】、砝码生锈，称量的碳酸钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大；、容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶液体积、溶质的物质的量都没有影响；、蒸馏水体积偏大，导致配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏小；、俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液物质的量浓度偏高．3.【答案】A,C【考点】离子共存问题【解析】、使酚酞溶液变红的溶液可能为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；、无色溶液中不存在有色的离子，铜离子、高锰酸根离子为有色离子；铝离子与氢氧根离子反应；、使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子；、与金属反应生成氢气的溶液可能为酸性或者碱性，碳酸根离子能够与氢离子反应、铵离子能够与氢氧根离子反应．三、非选择题共52分）（本题包括3小题，共26分）1.【答案】,红色【考点】钠的重要化合物镁、铝的重要化合物【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，所以制取氢氧化铝时用可溶性的铝盐和氨水反应来制取．2.【答案】红棕色；（2）以上反应中，①②中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：①②；（3）在反应中，铁元素化合价升高了，氢氧化亚铁属于还原剂，故答案为：；（4）取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，滴加几滴溶液，溶液显红色，故答案为：取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中，滴加几滴溶液，溶液显红色．【考点】铁的氧化物和氢氧化物氧化还原反应【解析】（1）根据铁脱氧剂使用后的产物是氧化铁，是一种红棕色的固体物质来回答；（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；（3）化合价升高元素所在的反应物是还原剂；（4）氧化铁可以溶于强酸可以得到含三价铁离子的盐，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色．3.【答案】,铁、硫、或【考点】制备实验方案的设计物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】由以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体的流程可知，在焙烧时与氧气反应生成四氧化三铁和二氧化硫，然后四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁，过滤后滤液中加氧化剂氯气（或氯水等），除去混有的亚铁离子，最后结晶制备晶体，（1）根据化学反应中原子数目守恒可得；化合价升高的元素有铁和硫；（2）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；（3）过滤得到溶液中含有亚铁离子、铁离子；（4）氯气氧化亚铁离子生成铁离子；（5）二氧化硫与氢氧化钠反应．四、（本题包括2小题，共18分）1.【答案】锥形瓶,容量瓶酒精灯,转移溶液时没用玻璃棒引流【考点】蒸馏与分馏配制一定物质的量浓度的溶液【解析】（1）根据常见仪器的名称填空；（2）蒸馏时，需要用酒精灯加热；（3）冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）转移溶液时应通过玻璃棒引流；（5）根据稀释前后溶质的物质的量不变．2.【答案】铝导线强,能与酸反应放出氢气，而铜不能,有气体放出，固体部分溶解,,有气体放出；固体部分溶解【考点】性质实验方案的设计常见金属元素的单质及其化合物的综合应用几组未知物的检验【解析】将该金属投入稀盐酸或溶液中，均可产生大量的无色气体，可说明为铝，与钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，要证明铝中含有铁、，可加入氢氧化钠溶液先溶解铝，过滤后将固体加入盐酸中，如固体部分溶解，且溶液变为浅绿色，可说明含有、，以此解答．五、（本题包括1小题，共8分）1.【答案】；（2）第次、第次中氯化钙完全反应，生成碳酸钙，由方程式可知，，故，故答案为：；（3）第次实验样品完全反应，生成碳酸钙，由方程式可知，，故，碳酸钠质量分数，故答案为：．【考点】有关混合物反应的计算【解析】发生反应，第次、第次生成沉淀碳酸钡质量都为，说明样品质量为时，氯化钙已经完全反应，生成碳酸钙沉淀需要样品的质量，则第次实验中样品不足，（1）根据第次与第次样品之比等于沉淀质量之比计算第次生成沉淀的质量；（2）根据第次或次实验中碳酸钙质量，结合方程式计算氯化钙物质的量，根据定义计算氯化钙的物质的量浓度；（3）根据第次实验中碳酸钙质量，结合方程式计算碳酸钠质量，进而碳酸钠质量分数．。

2019-2020学年广东省深圳市龙岗区高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的是()A B C D物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A. AB. BC. CD. D2.现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A. 过滤法B. 蒸发法C. 萃取法D. 蒸馏法3.下列实验装置正确的是()A. 制取二氧化氮B. 制乙烯并检验C. 制取氨气D. 验证酸性：HCl>H2CO3>C6H5OH4.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是()A. 焰色反应一定发生化学变化B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃5.下列各组离子能大量共存的是()A. Na+H+NO3−Fe2+B. Ca2+H+ClO−NO3−C. K+H+Cl−SO42−D. Fe3+Cl−H+CO32−6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A7.根据下列实验内容得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D8.造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与过度排放的物质对应不正确的是()A. 雾霾--COB. 白色污染--废弃塑料C. 酸雨--SO2D. 温室效应--CO29.下列说法正确的是()A. H2SO4是挥发性二元强酸B. Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来10.具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42−)是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO−+cM=dFeO42−+eCl−+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是()A. M代表H+B. FeO42−是氧化产物C. ClO−在反应中被氧化D. 生成1mol FeO42−时共转移1.5mol电子11.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是()A. 合金的硬度比组成它的成分金属小B. 合金的熔点一般比组成它的成分金属高C. 在我国，使用最早的合金是青铜D. 目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金12.配制100mL1.0mol・L−1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是()A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切13.下列装置与操作能与实验目的对应的是()A. 分离水和酒精B. 收集氢气C. 分离碘和苯D. 实验室抽取蒸馏水14.下列说法中错误的是()A. 燃烧一定伴有发光发热现象B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定要有氧气参加D. 燃烧一定会放出热量15.下列有关钠及其化合物的说法中正确的是()A. 在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2：1B. 实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭C. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D. 金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂(密度为0.534g/cm3)也应该保存在煤油中16.下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+===CO2↑+H2OB. 氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OC. 钠与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑D. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑17.有一酸性溶液可能含有Br−、SO42−、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：(1)加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；(2)取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。

2．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。

3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 升华D. 结晶2. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水4. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是( )A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO25. 下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是( )A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6. 下列离子方程式正确的是( )A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-= HSO3－B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH－+ H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O7. 下列关于物质分类的说法正确的是()A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体8.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④ D.全部9. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤10. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。

龙岗区2018～2019学年第一学期期末检测试题高一化学注意事项:说明: 本试题共6页,满分100 分,考试时间90分钟。

1.答卷前,考生要务必填写答题卷上的有关项自,2.选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答案涂在答题卡的相应位置上3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作各,答案必须写在答题卷各题目指定区城内,如南改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不准使用储笔和涂改液,不核以上要求作岩的答案无放4.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量:H－1 O－16 C－12 S－32 Zn－65 Cl－35.5 Na－23 Fe－56第Ⅰ卷选择题(75分)1.下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质,其中推测不合理的是()A.修正液是一种胶体,均一、透明B.修正液中含有的化学物质有毒C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发、易燃2.下列物质属于电解质的是( )A.浓硫酸B.石灰水C.熔融氢氧化钠D.干冰3.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示,据此,将甲和乙互相分离的方法A.蒸发结晶法B.蒸馏法C.分液法D.过滤法5.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂B.海水晒盐C.冶炼金属D.工业上制漂白精6.设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。

A: 23gNa与足量H2O反应完全后可生成0.5N A个H2分子B: 1L 1mol/L硫酸钠溶液中含钠离子数为N AC: 标准状况下,22.4LN2和H2混合气体中含N A个原子D: 1mol单质Fe 与1molCl2完全反应,转移3N A个电子7.在 pH＝1无色溶液中,能大量共存的离子组是( )A.K＋、MnO4－、Cl－、SO42－B.Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－C.Na＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D.Na＋、Fe3＋、SCN－、Cl－8.下列试剂的保存方法错误的是( )A.实验室少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色的塑料瓶中C.碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中9.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是( )A.根据能否跟水反应生成酸或碱,把氧化物为酸性氧化物和碱性氧化物B.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸C.根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质.D.根据分散质粒子的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液10.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A.钠和冷水反应: 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2B.氯化铁溶液与Fe反应: Fe3＋＋Cu＝Fe3＋＋Cu2＋C.氢氧化铁溶于盐酸: Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3 H2OD.碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应:Ca(HCO3)2＋2 H＋＝Ca2＋＋2CO2 ＋2 H2O11.已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并实验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.(1)和(2)处B.(2)处C.(2)和(3)处D.(2)(3)(4)处12.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无13.为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,最好的方法是向此溶液中( )A、通入氯气B、加入ZnC、加入FeD、加入酸性高锰酸钾14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )。

& 己知 tan(a ■扌.t>n(“一扌)■扌.那么 tan(a ♦扌)=(J^) 4 ».± 19 a — 13 13 c ix 16 I 2* - (XS0)'/^/(a) = ^-阳实敷a(3L 2 十 10.设函敷/(x) =D. (-00,5] C. (-<®,1] & 己知sinG-x) = # . Ksin2xJ5®为(T?) B -g—(c> D. I 或一J5 :则实敷a 的取值范BS 量 7- efa*® /(x )=?og}Jr <»>o )s. A. 7 孕―— B ' e C. -I J A. [5,-H ®) B. [1,4-00) A.空 25 9. ®tt v = ^Lf.(xe (->t.0)o(0,n)) XX 的图猱大致是( 11.若函St/(x) = ] " (X ^n 、在定义域上足妙遏舷致•则实致a 的取WL 范讯足 [(4-0)x-a (x<l) ----------------------- 丫4-小。

久刃C. B. (1,4) 農济Lr 3D. T 4 / J' 12.己知函败〉=sin (Mt + ・)(e > 0,0S0 M/r)是R 上的M08M 关于点M(—.0)对称・且 「1 c 站' 一二 ； --------- 间|o .彳|上是单5诒敷，赳jg 足条件的实败对(a“)心 QyA. 1个B. 2个 C ・3个 D ・4个第II卷（共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小8® 5分，共20分）13. 己知蔣函数/（x） = x"的图像经过点（2.V2）.则/（4）的值为_^二14. 己知函ft/（x） = sin（a>x + fb）的部分图叙如图.则/（0）= 厂M 1\ O骨3sN 即宜畔25 , 零护％（I15. 若2sin0 = cos&,贝ijcos20 + sin2&的值等于疋16. 对于函数y = sin（2x +兰）9p列命越：7遥心v①函数图象关于亶线x = - —对称X------------ 12 /、知少+0）二知豺0）"Z TI二②函数图叙关于点（誇,0）对称\J③函数图◎可看作是把y = sin 2x的團誓向左平移兰个单位而得到人------------ --------------------------- 6©函数图ft可看作是把y = sin（x + ^-）的00象上所有虔塑竺彗短到原来的扌倍\J （纵坐标不变）而得到；其中正确的命題足阴7'三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17.（本题满分10分）（1）化简sin(a + ;r)cos(;r+ a)cos(^^ —a) cos(—a) ⑵求值（罟d+（o」尸+（鈴訂（逅F貞°、v 乂餉(舞如 19.(本1S 清分12分)已知函数/(乂)= |08。

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。

下列情况不会增加空气中PM 2.5的是A．露天焚烧秸秆____________________ B．直接用煤作燃料C．汽车排放尾气____________________ D．利用太阳能发电2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ）3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L SO 3 含有的分子数为N AB ．常温常压下，17gNH 3 所含的原子数目为4N AC ． 1molNa 2 O 2 与H 2 O完全反应，转移2N A 个电子D ． 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 数目为0.2 N A4. 下列物质中，能够导电的电解质是A．液态HCl______________ B．熔融的MgCl 2_________ C．NaCl溶液_________ D．蔗糖5. 下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A ． Na + 、CO 3 2—、SO 4 2—、H + ____________________________ B．OH －、Cl －、Na + 、NH 4 +C．Mg 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －_________________________________ D．Cu 2+ 、NO 3 －、OH －、Cl －7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 均为钠盐A．①②______________ B．②③___________ C．③④______________ D．②③⑤8. 由下列实验事实得出结论错误的是A ．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应9. 下列溶液中 c(Cl — ) 与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 c(Cl — ) 相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液____________________________B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液______________________________D ．75 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液10. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO 4 和Ba(OH) 2 B．AlCl 3 和NaOHC．NaAlO 2 和H 2 SO 4 _________ D．Na 2 CO 3 和H 2 SO 411. 下列说法错误的是A．Fe与S混合加热生成FeSB．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落C．检验SO 2 气体中是否含有CO 2 气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

广东省深圳龙岗区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

以下说法错误的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g3．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确．．的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②4．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。

下列图示对应的操作不．规．范．的是A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应5．下列物质的俗名与化学式一致的是A．铁红——Fe2O3 B．水玻璃——Na2SiO3C．纯碱——NaOH D．明矾——KAl(SO4)26．通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能．．得出的结论是A．钠的密度比水小 B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C．钠有良好的延展性 D．钠的熔点低7．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间B．用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C．明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D．Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸8．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH9．下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域10．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )11．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1g/mLD．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L12．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO213．根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

广东省深圳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体2. （2分） (2018高一上·西安期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 用酒精萃取分离碘水中的碘C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处3. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B . SO2+H2O2=H2SO4C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O4. （2分） (2017高一上·郫县期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）A . Mg2+B . Ba2+C . CO32﹣D . Cl﹣5. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间C . 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D . 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液6. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl27. （2分）(2019·吉林模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 20gD2O含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAC . 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA8. （2分） (2016高一下·平安期中) 检验某未知溶液中是否含SO42﹣的下列操作中，合理的是（）A . 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B . 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C . 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D . 先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液9. （2分） (2018高一下·上海期中) 能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（）A . 酸性B . 氧化性C . 还原性D . 漂白性11. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（）A . 漏斗B . 长颈漏斗D . 直形冷凝管12. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）A . 密度比为16：11B . 密度比为11：16C . 体积比为16：11D . 体积比为1：113. （2分） (2016高一下·乐清月考) 以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数14. （2分） (2020高二下·临渭期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 1mol甲基(-CH3) 所含电子数为9NAB . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC . 标准状况下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAD . 常温下，26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA15. （2分） (2019高二上·浦东期末) 铁能压成薄片，这是因为（）A . 熔点低B . 延展性大C . 硬度小16. （2分）(2017·西城模拟) 已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：物质沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（）A . 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B . 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C . 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D . 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇17. （2分） (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。

2018—2019学年度上学期期末考试高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量： C:12 O：16 Al:27 S：32 Ba:137第Ⅰ卷一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。

)1.化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是A.信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是4.阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A。

C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45N A。

D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于N A。

5.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是A．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B．a为NH3气体，b为盐酸溶液C．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D．a为HCl气体，b为H2O6.下列离子方程式书写正确．．的是A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH-═CaCO3↓+H2OD．钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+7.根据下列反应①2H2S+SO2=3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SB. Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SC. Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S8.在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为A．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－B．全部为AlO2－C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋D．全部为Al(OH)39.下列离子能大量共存的是A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－B．Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－10.下列实验现象的解释正确的是11. 12mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。