高一化学必修2 第四章第一节 开发利用金属矿物和海水资源 同步练习

高一化学人教实验版化学与自然资源的开发利用同步练习（答题时间：35分钟）1. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（）A. 利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B. 利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C. 人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D. 人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2. 钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是（）A. 加热NaCl晶体B. 用金属钾NaCl溶液中Na＋C. 电解NaCl溶液D. 电解熔融的NaCl3. 下列属于传统湿法冶炼铜的是（）A. CO还原CuO制取CuB. 电解CuCl2溶液制取CuC. 高温下O2与Cu2S反应制取CuD. Fe与CuSO4溶液反应制取Cu4. 下列方法中不能从海水中提取出淡水的是（）A. 蒸馏法B. 电解法C. 电渗析法D. 离子交换法5. 海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。

从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是（）A. NaOHB. KOHC. CaOD. Na2O6. NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）①烧碱；②纯碱；③金属钠；④氯气；⑤盐酸A. 全是B. 只有①②③④C. 只有①②③⑤D. 只有①②④⑤7. NaCl溶液中含有Ca（HCO3）2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是（）A. Ba（OH）2溶液→Na2CO3溶液→盐酸B. Ba（OH）2溶液→盐酸→Na2CO3溶液C. Na2CO3溶液→Ba（OH）2溶液→盐酸D. 盐酸→Na2CO3溶液→Ba（OH）2溶液8. 在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO法）；③活泼金属置换法；④电解法。

4.1.1金属矿物的开发利用一、选择题1．下列说法错误的是( )A ．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B ．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C ．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D ．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等2．不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是( )A ．金属在自然界中的分布不同B ．金属在自然界中的含量不同C ．金属在自然界中的存在形式不同D ．金属的活动性不同3．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。

下列认识正确的是( )A ．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关B ．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C ．工业上可用电解熔融态的MgCl 2、AlCl 3来制备Mg 、AlD ．工业上可用空气、Cu 、稀硫酸来制备CuSO 44．实验室欲使1.6 g Fe 2O 3完全被还原，事先应准备的H 2气体在标准状况下的体积为 ( )A ．672 mLB ．336 mLC ．大于672 mLD ．小于336 mL5．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是( )A ．MnO 2 B ．WO 3C ．Cr 2O 3 D ．Co 3O 46．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性大小7．分别用氢气和金属做还原剂冶炼金属，下列有关所得金属纯度的说法正确的是( )A ．用氢气的纯度高B ．用金属的纯度高C ．二者相同D ．无法比较8．在冶金工业上，下列均不能用通常化学还原剂制得的金属是( )A ．K 、Ca 、Na 、AlB ．K 、Na 、Zn 、FeC ．Zn 、Fe 、Cu 、AgD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe9．铝能用于冶炼一些金属(如：钒、铬、锰等)，这是因为铝( )A ．既能与酸反应，又能与碱反应B ．导电性好C ．熔点低D ．还原性较强，在冶炼反应中放出大量的热量10．下列关于铝热反应2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3的说法不正确的是( )A ．该反应中Al 作还原剂B ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2C ．该反应中冶炼1 mol Fe 转移2 mol 电子D ．该反应可用于焊接钢轨11．已知工业上真空炼铷的化学方程式为2RbCl ＋Mg △MgCl 2＋2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是 ( )A ．Rb 比Mg 的金属性强B ．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C ．MgCl 2的热稳定性比RbCl 弱D ．高温下Mg 2＋的得电子能力比Rb ＋弱12．湿法冶金中，把质量为m g 的铁片放入CuSO 4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为n g ，则被氧化的铁的质量是 ( )A ．8(n －m )g B ．8(m －n )gC ．7(m －n )g D ．7(n －m )g二、非选择题13．(10分)冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H 2作还原剂；②用活泼金属Na 、Mg 等还原；③利用铝热反应还原；④电解法；⑤热分解法。

《开发利用金属矿物和海水资源》综合练习1．水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。

下列关于水的说法错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小2．将下列物质分别加入到溴水中时，溴水中溴单质的质量不会减少的是（）A．氯化钠晶体B．碘化钾晶体C．四氯化碳D．镁粉3．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁，可以按照如下步骤：（1）把贝壳制成石灰乳；（2）在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；（3）将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、干燥产物；（4）将所得的产物熔融后电解关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进入（1），（2），（3）步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第四步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应，化合反应和置换反应5．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe6．我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。

”这句话是指黄金的性质是在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原7．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素8．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。

人教版化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源1.下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B.MgO+H2≜Mg+H2OC.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D.2HgO≜2Hg+O2↑2.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使海带燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是（）A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④3.【湖南岳阳2019高一月考】下列说法正确的是（）A.“氢前”金属可与所有酸发生置换反应B.在CuCl2溶液中，Cu2+可氧化NaC.自然界不存在金属单质D.铁与盐溶液发生置换反应时生成Fe2+4.【福建泉州2019高一月考】我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写到“金入于猛火，色不夺精光”。

这句话是指金在强热条件下（）A.很活泼B.稳定C.易被氧化D.易被还原5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6.【山东平邑一中2019高一月考】金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。

（1）金属在自然界中的存在形态：除了、等极少数金属以外，绝大多数金属以的形式存在于自然界中，在这些金属化合物中，金属元素都显化合价。

（2）金属的冶炼方法一般有：a.焦炭法b.水煤气（氢气和一氧化碳）法c.活泼金属置换法d.电解法请从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：写出Al与Cr2O3反应的化学方程式：（3）铜在地壳中的含量远低于铝，但人类利用铜的历史远早于铝，这与古代发生的森林大火有一定的关系，因为人类在大火之后的灰烬中会发现红色发亮的物质。

现在人们认识到，这种物质就是孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3，热稳定性差】在大火中转化而生成的铜，写出大火中与铜元素有关的三个化学方程式：。

高中化学人教版必修2第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源阶段练习一、单选题1．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．氯化钠、淡水2．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。

下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取Ca,Mg,SO以及泥沙等杂质，为了除去杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；3．粗盐中含2+2+2-4②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

以上操作顺序错误的为（）A．⑤②④③①B．②⑤④③①C．④⑤②③①D．⑤④②③①4．下列变化过程中，涉及到化学变化的选顶是（）A．用蒸馏法将海水淡化为饮用水B．生石灰被用作干燥剂后失效C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．通过过滤除去粗盐中的不溶性杂质5．下列说法正确的是A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明该溶液中含Na+C．NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D．溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精，故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴、碘6．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是( )A ．X 可用23Na SO 饱和溶液B ．步骤Ⅲ发生的离子反应为222Br Cl 2Cl Br --+=+C ．工业上每获得1 mol 2Br ，至少需要消耗标准状况2Cl 22.4 LD ．步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏7．海水中质量百分含量最高的元素（ ）A ．NaB ．KC ．ClD ．S8．过滤后的食盐水中仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO 等杂质。

通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的23Na CO 溶液；①加入稍过量的NaOH 溶液；①加入稍过量的2BaCl 溶液；①滴入适量稀盐酸；①过滤。

优选文档开发利用金属矿物和海水资源一、选择题1．金属资料在平常生活以及生产中有着广泛的应用。

以下关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完好相同B．工业上金属Mg、 Al 都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的实质是金属阳离子获取电子变成金属原子D．越爽朗的金属越难冶炼2．以下说法正确的选项是()A．海洋约占地球表面积的71%，因此地球上不缺水，人类能够随意使用水资源，不用节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确3．以下说法中正确的选项是()A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分别出来B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属必然被氧化C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属可能被还原D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原4．以下各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是()A． CO、 O2、 H2B． CO、CO2、 CC． CO2、H2O、 O2D．Al、C、H25．若将海水淡化作饮用水使用，以下方法在原理上完好不能行的是()A．加明矾使海水中的盐分积淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水经过离子交换树脂，以除去所含离子6．以下化学反应在冶金工业中没有获取广泛应用的是()电解A． MgCl2( 熔融 )=====Mg＋ Cl 2↑2125 ℃B． Al 2O3＋3C===== 2Al ＋3CO↑高温C． Fe2O3＋3CO=====2Fe＋ 3CO2△D． 2Ag2O=====4Ag＋O2↑7．海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A．海水中含有钾元素，仅经过物理变化就可以获取金属钾B．海水各种化学资源的开发过程中，必定都要发生化学反应C．从海水中能够获取NaCl，电解熔融NaCl 可制备 Cl 2D．利用潮汐发电是将化学能转变成电能8． [ 双选 ] 实验室将9 g 铝粉跟必然量的金属氧化物粉末混杂形成铝热剂。

开发利用金属矿物和海水资源校区：年级：班级：姓名：1．下列说法错误的是 ( )。

A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等2．下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是 ( )。

A．活动性强的金属B．活动性弱的金属C．人类较早使用的金属D．明代作货币的金属3．铝用来焊接钢轨是利用 ( )。

A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大4．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。

我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是 ( )。

A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg5．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )。

A．加热Al2O3B．加热HgOC．电解熔融NaCl D．铝粉和Fe2O3共热6．下列说法正确的是( )。

A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确7．下列化工生产原理错误的是( )。

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④8．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )。

①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②④⑤9．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的13，从海水中提取溴的主要步骤可表示为 ( )。

A ．氧化→吸收→吹出B ．氧化→吹出→吸收C ．吹出→氧化→吸收D ．吹出→吸收→氧化10．从海水中提取的溴占世界溴年产量的13左右。

人教版必修2第四章《化学与自然资源的开发利用》第一节 开发利用金属矿物和海水资源练习题练习一：（金属矿物的开发利用）一、选择题（可能1-2答案）1．社会进步生活水平提高与化学知识有关。

下列有关化学常识的叙述中不正确的是（ ）A ．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B ．人类使用的材料经过石器、青铜器、铁器等时代，是社会发展和人类进步的一种标志C ．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼D ．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱2．下列说法中不正确的是 ( )A 金属冶炼原理就是利用氧还反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱3．下列说法不正确的是 ( )A ．自然界中不存在游离态的金属单质B ．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C ．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D ．废旧金属的回收利用，有利于环境保护4．下列各组金属最适合用H 2或CO 把它从其化合物中还原出来的是 ( )A ．Ca 、MgB ．Al 、FeC ．Fe 、CuD ．Hg 、Ag5．铝热剂中铝的作用是 ( )A ．催化剂B ．氧化剂C ．还原剂D ．填充剂6、（05年上海高考题）下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 7．热还原法冶炼金属的反应一定是 ( )A ．置换反应B ．氧化还原反应C ．分解反应D ．复分解反应8．我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的二部炼丹专著。

人教版高中化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源课时练习一、单选题1.X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； ②M 、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H 2O(冷水)=Z(OH)2+H 2↑；④水溶液中，X+Y 2+=X 2++Y ；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A. Z>X>Y>M>NB. Z>Y>X>M>NC. Z>X>Y>N>MD. X>Y>M>N>Z2.a 、b 、c 、d 为短周期元素。

a 的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a 的简单离子与 cd - 含有相同的电子数，b 原子与c 原子的最外层电子数相同。

下列说法正确的是( )A. 简单氢化物的热稳定性：b ＞cB. 原子半径：b ＞a ＞c ＞dC. 工业上可以电解熔融的a 的氧化物来制得a 的单质D. cd - 中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A. NaB. AlC. FeD. Ag4.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是( )A. 海水提溴时用 SO 2 吸收 Br 2 蒸气： SO 2+Br 2+2H 2O =H 2SO 4+2HBrB. 将煤气化为可燃性气体： C (s )+H 2O 高温__CO (g )+H 2(g )C. 用电解法冶炼金属镁： 2MgO ( 熔融 ) 通电__2Mg +O 2↑D. 燃煤时加入 CaCO 3 脱硫： 2CaCO 3+2SO 2+O 2高温__2CaSO 4+2CO 2 5.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl →一定条件 2Na+Cl 2↑该方法在金属冶炼中被称为（ ）A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 置换法6.下列离子在海水中含量最多的是（ ）A. 氯离子B. 镁离子C. 铁离子D. 钙离子7.在熔融状态下,Na 与KCl 存在可逆反应:Na+KCl ⇌ NaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na 来制取K 。

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物与海水资源一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分)1、下列金属在自然界中以游离态存在的就是()A、NaB、MgC、AlD、Au2、为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属的使用先后顺序与金属的冶炼的难易有关,下列金属按使用的先后顺序排列的就是()A、Cu、Fe、Al、TiB、Fe、Al、Cu、TiC、Cu、Fe、Ti、AlD、Fe、Cu、Al、Ti3、下列矿石中可用做炼铁原料的有()①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿A、①与②B、③与⑤C、①②③D、①②③⑤4、金属锂就是密度最小的金属,等质量的金属锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠与镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法就是()A、电解法B、热还原法C、热分解法D、铝热法5、某单质X能从盐溶液中置换出单质Y,由此可知(双选)()A、当X、Y都就是金属时,X一定比Y活泼B、当X、Y都就是非金属时,Y一定比X活泼C、当X就是金属时,Y可能就是金属,也可能就是非金属D、当X就是非金属时,Y可能就是金属,也可能就是非金属6、在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na ＋KCl NaCl＋K,通过调整温度,可利用金属Na物质K Na KCl NaCl 熔点(℃) 63、6 97、8 770 801 沸点(℃) 774 883 1 500 1 413应制取K的合适温度为()A、770 ℃B、801 ℃C、850 ℃D、770～801 ℃7、用铝热法还原下列化合物,若获得金属各1 mol,消耗铝最少的就是()A、MnO2B、Cr2O3C、WO3D、CuO8、制备金属氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物就是()A、CuCl2B、FeCl2C、FeCl3D、AlCl39、有0、4 g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0、75 g沉淀。