燃烧热的测定简答题

燃烧热的测定实验原理
燃烧热的测定实验原理是基于热量守恒定律。

此实验旨在确定物质在燃烧过程中释放的热量，从而计算出其燃烧热。

实验中使用一种称为燃烧弹的装置，其中包含一个称为凝热器的热交换装置和一个称为燃烧物的待测物质。

在实验开始前，首先测量燃烧物的质量，并将其放置在燃烧弹中。

然后，通过引线将燃烧弹连接到外部点火源，以确保燃烧物能够燃烧。

当燃烧物在点燃时，燃烧弹中的氧气与燃烧物反应生成热量。

燃烧弹中的凝热器负责将产生的热量传递到水中。

凝热器是一个由冷却水环绕的容器，燃烧过程中产生的热量会传导到冷却水中并加热水。

为了确保热量的传递效率，可以将凝热器设计成一个恒温器，以确保水的初始温度和最终温度之间的温度差尽可能小。

通过测量水的质量和温度变化，可以计算出所吸收的热量。

实验中通常使用热容量来表示水吸收热量的能力。

热容量是指单位质量的物质在单位温度变化下所吸收的热量。

通过将水的质量、温度变化和热容量结合在一起，可以计算出燃烧物在燃烧过程中释放的热量。

最终，燃烧热的计算可以使用以下公式完成：
燃烧热 = 吸收的热量 / 燃烧物的质量
通过进行多次实验，可以得到准确的平均燃烧热值，并将其用于燃烧物的热力学研究和应用中。

物理化学——燃烧热的测定
燃烧热是指在恒定压力下，一种物质完全燃烧产生的热量。

它是刻画燃烧反应放热程度的重要物理量之一。

测定燃烧热的常用方法之一是通过燃烧热计测量。

燃烧热计是一种用于测定物质燃烧热的仪器，主要由燃烧炉、水箱、温度计和稳压阀等组成。

具体测量步骤如下：
1.准备好实验所需的装置和物质，并将实验室环境条件调整至稳定状态，例如室温和大气压力等。

2.将待测物质与适量的氧气或空气混合，使其在燃烧炉中完全燃烧。

在燃烧过程中，燃烧炉中的温度升高，燃烧热转化为热量。

3.燃烧产生的热量通过传导和对流的方式传递给水箱，使水箱中的水温升高。

4.测量水箱中水的温度变化，并记录其与时间的关系。

根据水的温度变化，可以计算出燃烧产生的热量。

5.根据测量结果，可以通过一些相关公式或计算方法，计算出待测物质的燃烧热。

除了燃烧热计方法外，也可以使用其他测定方法，例如弹性圈热量计、绝对热量计等，都可以测定物质的燃烧热。

燃烧热的测定对于研究物质的燃烧特性、热力学性质以及能量转化等方面具有重要意义。

它在化学工程、燃料研究、环境保护等领域有着广泛的应用。

燃烧热的测定燃烧热的测定1. 简述燃烧热测定的实验原理。

答：1mol的物质完全燃烧时所放出的热量称为燃烧热。

所谓完全燃烧是指该化合物中的C变为CO2(气)，H变为H2O(液)，S变为SO2(气)，N变为N2(气)，Cl成为HCl(水溶液)，其它元素转变为氧化物或游离态。

燃烧热可在恒压或恒容条件下测定。

由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容燃烧热Q v等于内能变化ΔU，恒压燃烧热Q p等于焓变化ΔH。

在氧弹式热量计中测得燃烧热为Q v，而一般热化学计算用的值为Q p，两者可通过下式进行换算：Q p＝Q v十ΔnRT(1) 式中：Δn为燃烧反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差；R为摩尔气体常数；T为反应热力学温度。

测量燃烧热的仪器称为热量计。

本实验采用氧弹式热量计，如图71-1所示。

在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹（图71-2），然后使样品完全燃烧，放出的热量传给盛水桶内的水和氧弹，引起温度上升。

氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律，样品完全燃烧所释放出的热量使氧弹本身及其周围的介质（实验用水）和热量计有关的附件温度升高，测量介质在燃烧前后体系温度的变化值ΔT，就可求算出该样品的恒容燃烧热，其关系式如下：m Q v + lQ点火丝+ qV = (C计+ C水m水) ΔT(2) 式中：Q v为物质的恒容燃烧热(J·g-1)；m为燃烧物质的质量(g)；Q点火丝为点火丝的燃烧热(J·g-1)；l为燃烧了的点火丝的质量(g)；q为空气中的氮氧化为二氧化氮的生成热(用0.1mol/L NaOH滴定生成的硝酸时，每毫升碱相当于5.98J)，V为滴定硝酸耗用的NaOH的体积(mL)；C计为氧弹、水桶、温度计、搅拌器的热容(J·k-1)；C水为水的比热(J·g-1·k-1)；m水为水的质量(g)；ΔT为燃烧前后的水温的变化值（K）。

实验一燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。

2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。

3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。

4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。

本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。

5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验三纯液体饱和蒸气压的测定1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌。

2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?答：不能。

加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。

漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。

3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?答：因为体系未达到气－液平衡。

4.克－克方程在什么条件下才适用?答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。

三是气体视为理想气体。

6.本实验主要误差来源是什么?答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。

实验四双液系的气一液平衡相图的绘制1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。

物理化学实验燃烧热的测定燃烧热是指物质在恒定压力下完全燃烧时释放或吸收的热量。

测定物质的燃烧热对于研究物质的性质、燃烧过程以及能量转化等方面有着重要的意义。

本文将介绍物理化学实验中燃烧热的测定方法及实验操作步骤。

一、实验原理物质的燃烧热可以通过燃烧反应的焓变来确定。

焓变是指在恒定压力下，反应过程中系统的热量变化。

燃烧反应通常可写为：物质A + O2 →产物其中A为被燃烧的物质，O2为氧气。

在完全燃烧状态下，反应中物质A测绝对燃烧热ΔH0为反应放出的能量。

ΔH0 = Q = mCpΔTΔH0为燃烧热，Q为吸热或放热量，m为物质A的质量，Cp为物质的定压比热容，ΔT为温度变化。

因此，测定物质的燃烧热可以通过测量温度的变化来获得。

通常使用强酸作为火焰初始温度的参比剂，并且将物质A置于绝热杯中，然后点燃A，利用燃烧释放的能量将水加热，并通过温度变化来计算燃烧热。

二、实验操作步骤1.实验器材准备：绝热容器、温度计、天平、火焰点火器、水槽等。

2.实验器材清洗：将使用的器材仔细清洗，确保没有残留物影响实验结果。

3.实验设备调整：调整绝热容器的蓄热性能，使其能够尽可能阻止热量的流失。

4.实验样品准备：将待测物质A称取适量，并记录其质量m1。

5.温度计校准：将温度计置于标准温度环境中，校准它的读数准确性。

6.绝热环境建立：将绝热容器放入水槽中，并检查是否存在漏气现象。

7.水槽温度调节：调节水槽内的水温至近似于室温。

8.实验数据记录：将待测物质A点燃，同时记录绝热容器的初始温度。

9.燃烧反应进行：将点燃的物质A以尽量均匀的速率燃烧，观察温度变化情况，直到温度基本稳定。

10.温度数据记录：记录绝热容器中水的温度随时间的变化情况。

11.数据处理：将温度数据绘制成曲线图，计算出最终温度变化ΔT。

12.计算燃烧热：根据实验原理，计算物质A的燃烧热ΔH0。

三、实验注意事项1.实验器材应干净整洁，以免影响实验结果。

2.实验样品应准确称量，以确保实验的准确性。

燃烧热能源时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．解析：燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成稳定化合物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据能量守恒定律可知D项正确。

答案：D2．解析：利用关系式法找到丁烷和KOH溶液之间量的关系，进而求算丁烷的燃烧热。

――→1 mol 丁烷燃烧放热答案：A3．解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，A项中没有指明温度，以及“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这些条件，所以A项错误。

B项中缺乏“在稀溶液中”这一前提，所以B项错误。

D项中未限定物质的量是1mol，所以D项错误。

答案：C4．解析：根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1，生成的n(H2O)＝3.6 g18 g·mol－1＝0.2mol，参加反应的H2为0.2mol，故H2燃烧放出的热量为0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ。

CO燃烧放出的热量为113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，CO的燃烧热为282.9kJ·mol－1，故n(CO)＝Q放|ΔH(CO)|＝56.58 kJ282.9 kJ·mol－1＝0.2mol。

则n(H2) n(CO)＝1:1。

答案：C5．解析：A项燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而反应②中生成H2(g)，故该项错误；B项反应①是吸热反应，而图中所示是放热反应，故B项错误；C 项由题给两个方程式知，CH3OH转变成H2可吸热，也可放热，故C项错误；由CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH<0可知，D项正确。

实验一燃烧热的测定预习思考题答案1、开机的顺序是什么？答案：打开电源…热量计数据处理仪一计算机。

（关机则相反）2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？.答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。

3、票的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品荼时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称蔡0.7克,压模后用分析大平准确称量其重量。

在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J）,按开始实验键。

其他同热容量的测定。

内筒水当然要更换和重新调温。

4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并楝干。

5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧 1111,以免引起短路，致使点火失败。

6、测定量热计热容量与测定荼的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6 JI ,包括氧弹也必须用同一个，不能换。

7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧”这步如何操作？答案：①卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧；%1关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；%1打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向lOMpa左右；%1打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa一充氧Imin；%1关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；%1用板手旋松导气管接头，取出。

垫上垫片，拧紧螺栓。

8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案，有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。

9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行？答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。

不行。

11. 在燃烧热的测定实验中，所测温差值为什么要进行雷诺图的校正？答：因为热量的散失无法完全避免，这可以是由于环境向热量计辐射热量而使其温度升高，也可以是由于热量计向环境辐射而使热量计的温度降低，因此，燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过雷诺温度校正图进行校正。

12. 在燃烧热的测定实验中，如何用雷诺图解法校正温度改变值?图中H点意味着燃烧开始,热传入介质;D点为观察到的最高温度值;从相当于室温的J点作水平线交于曲线于I,过I作垂线ab，再将FH线和GD线延长交ab线于A,C两点，其间得温度差值即为经过校正的△T。

图中AA`为开始燃烧到温度上升至室温这一段时间△t1内，由环境辐射和搅拌引进的能量所造成的升温，故应于扣除。

CC`为室温升高到最高点D这一段时间△t2内，热量计向环境的热漏造成的温度降低，计算的必须考虑在内。

13. 在燃烧热的测定实验中，直接测量的物理量是什么?用氧弹式量热计所测得的燃烧热是Q v还是Q p?答：因为氧弹是一个恒容的容器，所以直接测量的物理量是Q v.，用氧弹式量热计所测得的燃烧热是Q v。

14. 测定燃烧热成败的关键在哪里?点火失败的可能原因有哪些?答：本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。

点火失败的原因：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；点火丝与样品接触不好；点火丝碰到燃烧皿壁，点火丝上部分相连，形成短路。

15. 在燃烧热的测定实验中，使用定量的已知燃烧热的标准物质苯甲酸做什么?答：令k=m水C水+C计, k为仪器常数，可以通过用定量的已知燃烧热的标准物质苯甲酸在热量计中燃烧，测出燃烧前后温度的变化，则k=（mQ v+lQ点火丝+qv）/△T。

16. 固体样品为什么要压成片状?如何测定液体样品的燃烧热?答：压成片状有利于样品充分燃烧。

以药用胶囊作为样品管，并用内径比胶囊外径大0.5～1.0mm的薄壁软玻璃管套住，装样示意如图所示。

1、在氧弹里加10ml蒸馏水起什么作用？在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。

生成NO、NO2等，NO+NO2+H2O=HNO2，而后利用NaOH溶液对其滴定，以扣除N2燃烧引起的放热，若不加入蒸馏水，灰烬落在氧弹内较难清洗，加入水后灰烬落入水中，也便于氧弹清洗。

2、在实验中，哪些为体系？哪些为环境？实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系。

氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。

盛水桶、3000ml水（刚好可以淹没氧弹）和氧弹三部分组成了测量体系，测量体系与环境之间有热量的交换，因为理想的绝热条件是不可能达到的，同时影响热量的交换量大小的因素也比较多，与体系、环境的材质有关；与体系、环境的接触界面积大小有关；与体系、环境的温差有关。

所以要定量准确地测量出体系与环境交换的热量是比较困难的。

如果有净的热量交换的话，将会增大实验的测量误差。

在本实验过程中，样品点火燃烧以后体系的温度肯定将高于环境的温度，体系将热传递给环境，因此就必须在样品点火燃烧以前使体系的温度低于环境的温度，使体系从环境处获得热量，并使体系获得的热量与传出的热量尽量抵消，这样测量的效果就相当于绝热体系的结果。

3、在环境恒温式量热计中，为什么内筒温度要比外筒温度低？低多少合适？无法避免体系与环境之间有热量的交换，就希望体系与环境之间交换的热量为零或尽可能的小。

在本实验过程中，样品点火燃烧以后体系的温度肯定将高于环境的温度，体系将热传递给环境，因此就必须在样品点火燃烧以前使体系的温度低于环境的温度，使体系从环境处获得热量，并使体系获得的热量与传出的热量尽量抵消，这样测量的效果就相当于绝热体系的结果。

根据称样量范围，升温变化应在1.5~2度之间，所以选择起始水温低于环境1度左右，以减少因未采用绝热式热量计而引起的热辐射误差。

4、欲测定液体样品的燃烧热，你能想出测定方法吗？采用药用胶囊装取液体试样装入氧弹进行测量。

实验三 燃烧热的测定一、实验目的和要求：1、 用氧弹卡计测定萘的燃烧热。

2、 了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。

3、 了解卡计中主要部分的作用。

掌握卡计的实验技术。

4、 学会用雷诺图解法校正温度变化。

二、预习要求：1、明确燃烧热的定义，了解测定燃烧热的意义。

2、了解氧弹式量热计的原理和使用。

熟悉温差测定仪的使用。

3、明确所测定的温差为什么要进行雷诺图校正。

4、了解氧气钢瓶的使用及注意事项。

三、实验原理：燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。

所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。

如C 经燃烧反应后，变成CO,不能认为是完全燃烧。

只有在变成CO 2时,方可认为是完全燃烧。

同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。

如苯甲酸在298.15K 时的燃烧反应过程为： C 6H 5COOH(固)+152O 2(气)=7CO 2(气)+3H 2O(液) 由热力学第一定律，恒容过程的热效应Q V ，即∆U 。

恒压过程的热效应Q P ，即∆H 。

它们之间的相互关系如下：Q P =Q V +∆n(RT) 4……(1) 或 ∆H=∆U+∆n(RT) 4……(2) 其中∆n 为反前后气态物质的物质的量之差。

R 为气体常数。

T 为反应的绝对温度。

本实验通过测定萘完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧∆H 。

在计算萘的恒压燃烧热时，应注意其数值的大小与实验的温度有关，其关系式为：∂∂∆∆H T C PP ⎛⎝ ⎫⎭⎪=r 4……(3) 式中的∆r C P 是反应前后的恒压热容之差,它是温度的函数。

一般说来，反应的热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内,我们可以认为它是一常数。

热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。

而温度却很容易测量。

如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。

燃烧热的测定1 在氧弹中加10mL蒸馏水起什么作用？答：1）吸收反应中生成的NO2，NO溶于水中生成HNO3，用标准氢氧化钠地定出HNO3的浓度可计算出HN03的生成热。

2）便于清洗氧弹。

2 本实验中，哪些是体系？哪些是环境？实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境。

实验过程中，由于对流和辐射，存在热损耗。

采取措施：（1）量热计上方加盖，减少对流；2）外筒内壁河内同外壁皆镀成镜面，减少辐射。

3 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒水温低？低多少合适？答：内筒水温比外筒低，是为了减小内外筒间的温度差；将内筒温度定在T外=(T内终-T内始)/2 4 欲测定液体样品的燃烧热，你能想出测定方法吗？答：对挥发性液体：用小玻璃管或药片胶囊包装，其余与固体样品的测定方法相同（也要扣除包装物的燃烧热）。

液体饱和蒸气压的测定1 试分析引起本实验误差的因素有哪些？答：影响本实验的主要物理量为温度和压力。

影响压力测量的因素：空气排净、温度恒定、液面相平。

影响温度测量的因素：温度计的度数校正和露出校正。

2 为什么AB弯管中的空气要排尽？怎样操作？怎样防止倒灌？答：由平衡管测量原理可知，只有AB弯管中的空气排净，才有P A=P B=P饱=P外-Δh。

通过减压法除去空气。

排气时要慢，不要使气泡成串冒出，要是液体形成液封；进气时控制好进气速度，防止空气倒灌。

3 本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸气压？为什么？答：不能。

减压是低沸点组分排出量大于高沸点组分，使溶液组成发生变化。

4 试说明压力集中所读数值是否为纯液体的饱和蒸汽压？答：当温度恒定，两液面相平时读取压力计读数，所度数值为室压与液体饱和蒸汽压的差值。

5 为什么实验完毕后必须使体系和真空泵与大气相通才能关闭真空泵？答：因真空泵的排气口与大气相通，所以必须使真空泵的抽气口与大气相通后，压力才能平衡，可防止真空泵油倒灌。

TC C W Q l Q MW l v ∆+=⋅--）计水水样(燃烧热的测定一、目的要求1、用数字式氧弹热量计测定样品的燃烧热2、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别3、了解热量计中主要部分的作用，掌握数字式氧弹热量计的实验技术 二、实验原理根据热化学的定义，1mol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。

量热法是热力学的一个基本实验方法。

在恒温或恒压条件下，可以分别测得亨容燃烧热Q v 和恒压热容Q P 。

由热力学第一定律可知，Qv 等于体系内能ΔU 变化；等于其焓变ΔH 。

若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：ΔH=ΔU+Δ(PV) -----------------------------------(1)QP = QV + ΔnRT ----------------------------------(2) 氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。

样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和有关附件的温度升高。

测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可以求算该样品的恒容燃烧热。

关系式如下：式中，W 样和M 分别为样品的质量和摩尔质量；QV 为样品的恒容燃烧热；l 和Ql 是引燃用铁丝的长度和单位长度燃烧热，W 水和C 水是以水为测量介质时，水的质量和比热容；C 计称为热量计的水当量，即除水之外，热量计升高1℃所需要的热量。

ΔT 为样品燃烧前后水温的变化值。

实际上，热量计于周围环境的热交换无法完全避免，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。

三、仪器与试剂四、实验步骤(1)仪器准备：开启ZDW-1A精密数字温差测量仪的电源开关，温度探头放入热量计外桶内。

开启计算机电源，进入Windows操作系统。

大烧杯中盛约800ml自来水，并放入3块冰块。

(2)样品准备：①剪取10cm长的点火丝，将其两端放入氧弹弹盖上的点火电极的槽缝内，滑下电极上方的套圈，将点火丝固定。

燃烧热的测定原理是什么燃烧热的测定原理是通过燃烧反应释放的热量来测定物质的燃烧热。

燃烧是物质与氧气或其他氧化剂发生剧烈的氧化反应，同时释放出大量的能量，即热量。

燃烧热是描述物质燃烧过程中所释放的能量的物理量。

燃烧热的测定原理基于热力学第一定律，即能量守恒定律，它指出能量无法被创造或破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。

根据这个原理，我们可以测定物质的燃烧热。

在进行实验测定时，通常使用焦弧法来测定物质的燃烧热。

焦弧法是一种间接测定燃烧热的方法，它基于煤的燃烧热与焦化热之间的关系。

焦弧法首先要确定煤的燃烧热。

煤是一种常见的燃料，在燃烧过程中释放的热量可用于测定其他物质的燃烧热。

煤的燃烧热是通过焦化热来间接测定的。

焦化是煤在高温下分解的过程，它释放出的热量与煤的燃烧热相同。

因此，可以通过测定焦化热来确定煤的燃烧热。

在焦化实验中，将煤样放入燃烧室中，在高温下进行焦化反应。

燃烧室内部有电炉和电阻丝，通过控制电流来提供恒定的功率。

当煤样焦化时，释放出的热量会加热燃烧室，电阻丝的长度会发生变化，燃烧了的煤的质量会减少。

通过测量电阻丝的长度的变化，就可以计算出焦化热，并间接得到煤的燃烧热。

在知道了煤的燃烧热后，就可以用它来测定其他物质的燃烧热。

测定其他物质的燃烧热时，首先需要将待测物质与煤样一起放入燃烧室中，并在相同的温度下进行燃烧反应。

其中一个关键步骤是测量燃烧前后燃烧室的温度变化。

当待测物质和煤样发生燃烧反应时，释放的热量会加热燃烧室，导致温度上升。

通过测量燃烧前后温度的变化，可以计算出气室所吸收的总热量。

然后，通过计算煤的燃烧热和辅助热机做功的热量，可以得到待测物质的燃烧热。

计算公式如下：燃烧热= 总热量- 辅助热机做功的热量- 煤样的燃烧热这样，我们就可以通过实验测定出待测物质的燃烧热。

燃烧热的测定不仅可以帮助我们了解物质的能量释放能力，还可以用于燃料的选择和优化，以及理论计算的验证和修正。

总之，燃烧热的测定原理是通过测量燃烧反应释放的热量来间接测定物质的燃烧热。

化学实验中的物质的燃烧热测定燃烧热测定是化学实验中常用的方法之一，用于确定物质在燃烧过程中释放或吸收的热量。

本文将介绍燃烧热测定的原理和实验操作，并通过实例说明其应用。

一、燃烧热测定的原理燃烧热测定是通过测量物质完全燃烧时释放出的热量来确定其燃烧热。

在实验中，常用的方法是利用燃烧实验器具，将待测物质与氧气进行反应，使其完全燃烧，并通过测量产生的热量来计算燃烧热。

二、燃烧热测定的实验操作1. 实验设备准备：需要准备好燃烧实验器具，包括燃烧装置、测量装置以及温度计等。

2. 样品制备：将待测物质制备成适当的样品。

例如，如果是固体样品，可以使用称量天平称取一定质量的样品；如果是液体样品，可以使用溶液的方式来配制。

3. 实验操作：将样品放置在燃烧装置中，并与供氧气的管道连接好。

点燃气体并调整燃烧状态，保证样品完全燃烧。

在燃烧过程中，使用温度计测量燃烧产生的温度变化，并记录下来。

4. 数据处理：根据测得的温度变化和已知的实验条件，可以计算出样品的燃烧热。

三、燃烧热测定的应用燃烧热测定在化学领域有着广泛的应用。

下面将以甲烷燃烧为例来说明其应用。

甲烷（CH4）是一种常见的天然气，也是一种重要的燃料。

为了确定甲烷的燃烧热，可以进行燃烧热测定实验。

首先，将甲烷与氧气在燃烧装置中进行反应，使其完全燃烧。

同时，记录下燃烧过程中的温度变化。

通过测量得到的温度变化和已知的实验条件，可以计算出甲烷的燃烧热。

燃烧热测定的结果可以用于燃料的选择和燃烧过程的优化。

通过比较不同燃料的燃烧热，可以确定最适合的燃料，并提高能源利用效率。

同时，燃烧热测定还可以用来研究材料的燃烧性能，为防火材料的设计和开发提供参考。

总结：燃烧热测定是化学实验中常用的方法，通过测量物质完全燃烧时释放的热量来确定其燃烧热。

它的原理是利用燃烧实验器具将待测物质与氧气反应，测量产生的热量来计算燃烧热。

燃烧热测定在燃料选择和燃烧过程优化中有重要应用，能够提高能源利用效率和研究材料的燃烧性能。

高中化学燃烧热能源的检测题和答案【导语】在化学的学习中学生会学习到很多的知识点，下面xx将为大家带来关于燃烧热能源的检测题的介绍，希望能够帮助到大家。

1.以下说法正确的选项是( )A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反响生成稳定的CO2，故反响一定是吸热反响B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析：CO燃烧是放热反响;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反响都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。

答案：D2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

以下各项中属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。

答案：B3.以下热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/molH2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol那么氢气的燃烧热ΔH是( )A.-483.6 kJ/molB.-241.8 kJ/molC.-571.6 kJ/molD.-285.8 kJ/mol解析：此题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。

H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH=12×(-571.6 kJ/mol)=-285.8 kJ/mol。

答案：D4.(2022 济源高二检测)以下各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和二氧化碳B.1 mol 碳和3 mol碳解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。

答案：B5.25℃、1.01×105 Pa时，以下哪个反响放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)B.C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)C.C2H2(g)+32O2(g)===2CO(g)+H2O(g)D.C2H2(g)+32O2(g)===2CO(g)+H2O(l)解析：燃烧热是指在25℃、101 kPa时完全燃烧1 mol纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。

实验燃烧热的测定预习思考题1、在本实验的装置中哪部分是燃烧反应体系？哪部分是测量体系？燃烧反应体系的温度和温度变化；测量体系的温度和温度变化能否被测定？为什么？1.答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系。

由于做燃烧实验时要在氧弹中充入高压的氧气，燃烧瞬间将产生高温，这样就无法将温度计（或温差计）直接插入到高压氧弹中或者因为温度计无法承受高压或高温，另外温度计是玻璃或金属外壳，在氧弹外面也无法与氧弹紧密接触，或者有的温度计（如热电偶）达不到测量精度，所以很难对燃烧反应体系进行温度或温度差的测量。

2.答：由于不能直接对燃烧反应体系进行温度或温度差测量，因此就需要将燃烧反应体系（氧弹）放入到一种可以进行温度或温度差测量的介质中去，构成比燃烧反应体系大的测量体系。

在本实验的装置中，盛水桶、3000ml水（刚好可以淹没氧弹）和氧弹三部分组成了测量体系，温度计可以插入到水中并与水紧密接触，不需要承受高压和高温，这样可以根据测量体系的温度变化去推断燃烧反应进行所放出的热量。

2、测量体系与环境之间有没有热量的交换？（即测量体系是否是绝热体系？）如果有热量交换的话，能否定量准确地测量出所交换的热量？答：测量体系与环境之间有热量的交换，因为理想的绝热条件是不可能达到的。

同时影响热量的交换量大小的因素也比较多，①与体系、环境的材质有关；②与体系、环境的接触界面积大小有关；③与体系、环境的温差有关，所以要定量准确地测量出体系与环境交换的热量是比较困难的。

如果有净的热量交换的话，将会增大实验的测量误差3、加入内桶中水的水温为什么要选择比外筒水温低?低多少为合适?为什么?,样品应如何处理，才能提高测量的准确性?：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小的程度体系的热损耗也就最少，低一度左右适合，因为这个质量的样品燃烧后体系放热大概会使内筒的温度升高大概两度左右，这样反应前体系比环境低一度，反应后体系比环境高一度，使其温差最小，热损耗最小.：固体样品压成片状有利于样品充分完全燃烧，以免充气时冲散样品或者在燃烧时飞散开来，造成实验误差4、在使用氧气钢瓶及氧气减压阀，应注意哪些规则？、1、高压钢瓶的使用无论钢瓶中是否有高压气体，打开和关闭钢瓶阀门时，使用者和他人都不能处在阀门和减压阀表头的正面，人应该站在钢瓶阀门和减压阀表头的侧面！2氧弹盖的开启：无论氧弹中是否充有高压气体，一定要先确保使氧弹盖的放气阀处于打开、松弛的状态，才能拧松氧弹盖！5、在本实验中采用的是恒容方法先测量恒容燃烧热，然后再换算得到恒压燃烧热。