高一上期化学方程式、知识点总结(精编版)

高一上学期化学方程式汇总（一）氯、溴、碘的单质及其化合物1．电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ 2．实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O3．铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 22FeCl 34．铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl 2 CuCl 25．铝在氯气中燃烧： 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 2NaCl7．氢气在氯气里安静地燃烧： H 2+Cl 2 2HCl氢气和氯气在光照时爆炸化合： H 2+Cl 22HCl8．氯气和水的反应： Cl 2+H 2O HCl+HClO Cl 2+H 2OH + +Cl - +HClO9．次氯酸具有不稳定性，受热或光照分解： 2HClO2HCl+O 2↑ 10．氯气的尾气处理： Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O11．工业制漂白粉的原理： 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O12．漂白粉工作原理（与CO 2的反应）： Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO13．氯水滴入溴化钠溶液： Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br - ＝2Cl - +Br 214．氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气：Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I - ＝2Cl - +I 2 （I 2使淀粉变蓝）15．溴水滴入碘化钾溶液： Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 Br 2+2I - ＝2Br - +I 216．溴离子检验： NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 Br - + Ag + =AgBr ↓ （淡黄色沉淀）17．碘离子检验： KI+AgNO 3＝AgI↓+ KNO 3 I - + Ag + =AgI ↓ （黄色沉淀）18．AgBr 的感光性： 2AgBr == 2Ag + Br 2 （见光分解，AgBr 用于照相）（二）钠单质及其化合物1．钠投入水中： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O ＝2Na + + 2OH - +H 2↑2．钠露置空气中表面变暗： 4Na+O 2 === 2Na 2O 3．钠在空气或氧气中燃烧： 2Na+O 2Na 2O 24．钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸：2Na+S ＝Na 2S6．钠应用于冶炼金属： 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠： 2NaCl2Na+Cl 2↑8．氧化钠是碱性氧化物 （1）与水反应： Na 2O+H 2O ==2NaOH点燃 点燃 点燃点燃 通电光照 通电 点燃 光照 光照700~800电解 点燃（2）与酸性氧化物(CO2)反应生成盐：Na2O+CO2＝Na2CO39．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2 10．碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 CO32- + H+ = HCO3- 11．实验室制CO2：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+ ＝Ca2+ +H2O+CO2↑12．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多（比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱）：NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ ＝H2O+CO2↑13．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑14．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐（1）与烧碱：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3- +OH- ＝CO32- +H2O（2）与足量Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH- ＝CaCO3↓+H2O与不足量Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32- +2H2O15．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐CO2通入Na2CO3溶液中：CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- ＝2HCO3-16．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水烧碱过量（CO2少量）：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O烧碱不足（CO2过量）：CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 +OH- = HCO3-17．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式：2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO- +H2O+CO2↑（三）镁单质及其化合物1．工业上从海水中提取镁工艺流程涉及的方程式高温（1）制石灰乳：CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2（2）制取Mg(OH)2 ：Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 Ca(OH)2+Mg 2+ ＝Mg(OH)2↓+Ca 2+（3）制取MgCl 2：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2H + ＝Mg 2++2H 2O （4）电解法制镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑2．镁是一种活泼金属，可以和很多物质反应而表现出强还原性。

高一化学必修一主要知识点和全册化学方程式高一化学必修I主要知识和化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n(mol)= N/N(A)2．物质的量n(mol)= m/M3．标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

高一化学必修一方程式总结
一、酸碱反应：
▲酸碱反应包括碱性溶液与酸性溶液反应、金属与酸性溶液反应、氧化还原反应、碱与酸反应和滴定反应。

这些反应都可以通过化学方程式来表示，如：
1.碱性溶液与酸性溶液反应：
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
2.金属与酸性溶液反应：
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
3.氧化还原反应：
2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)
4.碱与酸反应：
Ba (OH)2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2H2O (l)
5.滴定反应：
Fe3+ (aq) + SCN- (aq) → FeSCN2+ (aq)
二、酸碱反应的重要性：
酸碱反应是化学反应中非常重要的一类反应，它可以用来制备各种重要化学物质，如氯化钠、氯化钙等，这些物质在日常生活中有着
广泛的应用。

此外，酸碱反应也可以用来测定物质的浓度，如滴定反应，它可以检测离子的浓度，并且可以用来测定离子的种类，从而分析物质的组成，可以说酸碱反应在化学分析中起到了非常重要的作用。

此外，酸碱反应也可以用来分离物质，因为酸碱反应会形成不溶于水的沉淀物，这样就可以将物质分离出来，从而达到分离的效果。

例如，萃取反应就是用酸碱反应来分离物质的一种方法。

总的来说，酸碱反应是一种重要的化学反应，它不仅可以用来制备各种重要的化学物质，而且可以用来测定物质的浓度和分析物质的组成，还可以用来分离物质，因此，学习酸碱反应在化学学习中至关重要。

高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。

高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键。

下面就为大家详细总结一下。

一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气、水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝高温= SiO₂（2）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O＋ H₂O（4）硅酸钠溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂SiO₃↓2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O3、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃＋ NaOH ＝△＝ NH₃↑ ＋ NaNO₃＋ H₂O（9）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（10）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要，同学们一定要牢记并理解其反应原理，通过多做练习来熟练掌握，为后续的化学学习打下坚实的基础。

高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl+ NaSO= BaSO↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl+ NaCO= CaCO↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl+ Ag= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO= FeSO+ Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋ CO2MgO ＋ C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O NaO2、钠块在空气中变暗：4Na＋O＝2NaO3、NaO在空气中加热（变黄）：2NaO＋O2NaO4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2LiO5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2HO ＝ 2NaOH＋ H↑2Na ＋ 2HO ＝ 2Na＋ 2OH＋ H↑二、NaO 、NaO的相关反应：1、碱性氧化物NaO与水的反应：NaO＋HO＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、NaO是强氧化剂，可用于漂白）2NaO＋ 2HO ＝ 4NaOH ＋ O↑2NaO＋ 2HO ＝ 4Na＋4OH＋O↑3、碱性氧化物NaO与CO的反应NaO ＋ CO＝ NaCO4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2NaO＋ 2CO ＝ 2NaCO＋ O5、NaO ＋ SO＝ NaSONaO＋ SO＝ NaSO6、NaO ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ HO7、2NaO＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 HO ＋ O↑三、NaHCO与NaCO1、小苏打受热分解： 2NaHCO NaCO＋ HO ＋CO↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO＋ NaOH NaCO＋ HO3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO＋ NaOH ＝ NaCO＋ HO HCO＋ OH＝ HO ＋ CO4、向NaOH溶液中通入少量CO：2NaOH + CO= NaCO+ HO5、继续通入过量CO：NaCO+ CO+ HO = 2 NaHCO总反应方程式：NaOH + CO= NaHCO6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液NaCO＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ HO ＋CO↑ CO＋ 2H＝ HO ＋ CO↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量NaCO＋ HCl ＝NaHCO＋ NaCl CO＋ H＝ HCONaHCO＋HCl＝NaCl＋HO＋CO↑ HCO＋H＝ HO ＋CO↑7、(1)NaCO溶液、NaHCO溶液与Ca(OH)反应：NaCO＋Ca(OH)＝ CaCO↓＋2 NaOHNaHCO＋Ca(OH)（多）＝ CaCO↓＋ NaOH ＋HO2NaHCO＋Ca(OH)（少）＝ CaCO↓＋ NaCO＋2HO8、NaCO溶液、NaHCO溶液与CaCl反应： NaCO＋CaCl＝ CaCO↓＋2 Na ClNaHCO溶液与CaCl不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2AlCl2、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl＋ 3H↑ 2Al ＋ 6H＝ 2Al＋3H↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2HO ＝ 2NaAlO＋3H↑（只有HO作氧化剂）2Al ＋ 2OH＋2HO ＝ 2AlO＋ 3H↑4、4Al ＋ 3O2Al O电解熔融的氧化铝：2AlO4Al ＋ 3O↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ FeO2Fe ＋ Al O6、不稳定性：2Al(OH)Al O＋ 3HO7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)】Al(SO)＋6NH·HO==2Al(OH)↓＋3(NH)SOAl＋ 3 NH·HO ＝ Al(OH)↓＋ 3NH8、向NaAlO溶液中通入CO2NaAlO＋CO（少）＋3HO ＝ 2Al(OH)↓＋ NaCO2AlO＋CO（少）＋3HO ＝ 2Al(OH)↓＋ CO NaAlO＋CO（多）＋2HO ＝ Al(OH)↓＋ NaHCOAlO＋CO（多）＋2HO ＝ Al(OH)↓＋ HCO 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液AlO＋ 2NaOH == 2NaAlO＋HO AlO＋ 2OH＝ 2AlO＋ HO10、氧化铝溶于盐酸：AlO＋ 6HCl ＝ 2AlCl＋ 3 HO AlO＋ 6H＝ 2Al＋3 HO氢氧化铝的两性电离 H+ AlO+ HO Al（OH）Al+ 3OH11、Al(OH)溶液中加盐酸：Al(OH)＋ 3HCl ＝ AlCl＋ 3HO Al(OH)＋ 3H＝ Al＋ 3HO12、Al(OH)与NaOH溶液反应：Al(OH)＋ NaOH == NaAlO＋2 HO Al(OH)＋ OH＝ AlO＋2 HO13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)：3AlO＋Al＋ 6HO ＝ 4 Al(OH)↓五、铁1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S FeS2、铁与氧气中燃烧： 3Fe＋2O FeO3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe＋3Cl2FeCl4、高温下铁与水蒸气反应：3Fe ＋ 4HO（g）FeO＋ 4H5、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl＋ H↑ Fe ＋ 2H＝ Fe＋ H↑6.铁的氧化物FeO 、FeO、FeO溶于盐酸中：1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl＋ HO FeO ＋ 2H＝ Fe＋ HO2)FeO＋ 6HCl ＝ 2FeCl＋ 3HO FeO＋ 6H＝ 2Fe＋ 3HO3)FeO＋ 8HCl ＝ FeCl＋2FeCl＋4HO FeO＋ 8H＝Fe＋2Fe＋4 HO7.Fe(OH)、Fe(OH)的制备：1) FeSO＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)↓＋NaSOFe＋ 2OH＝ Fe(OH)↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)↓＋3NaCl Fe＋ 3OH＝ Fe(OH)↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe (OH)＋ O＋ 2HO ＝ 4Fe (OH)4）不稳定性：2Fe(OH)Fe O＋ 3HO8.Fe、Fe之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl＋ Cl＝ 2FeCl2 Fe＋ Cl＝ 2 Fe＋ 2Cl2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl＋ Fe ＝ 3FeCl2Fe＋ Fe ＝ 3Fe3）用KSCN检验Fe的存在：离子方程式：Fe+3SCNFe (SCN)（血红色）4）印刷电路板：2FeCl＋ Cu ＝ 2FeCl＋CuCl第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF↑+ 2H↑（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + HO = NaSiO+2H↑Si及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO＋ 2NaOH ＝ NaSiO＋ HO SiO＋ 2OH＝ SiO＋ HO（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO+ CaO CaSiO（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO+ 4HF = SiF↑+ 2 HO三、硅酸（HSiO）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO+ CO+ HO = NaCO+ HSiO↓（2）硅酸钠与盐酸反应：NaSiO+ 2HCl = 2NaCl + HSiO↓（3）硅酸受热分解：HSiO SiO＋ HO（4）工业制玻璃原理：SiO+ NaCO NaSiO+ CO↑SiO+ Ca CO Ca SiO+ CO↑四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO MnO＋4H＋2Cl Mn＋Cl↑＋2HO(2)电解氯化钠溶液：2NaCl +2 HO 2NaOH + H↑+ Cl↑(氯碱工业)(3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na+ Cl↑2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl CuCl之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋ 3Cl3FeCl（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H＋ Cl2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H＋F＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl、HClO、HO）Cl＋ HO HCl ＋ HClOCl＋ HO ＝ H＋ Cl＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl＋ 2NaBr ＝ Br＋ 2NaCl Cl＋ 2Br＝ Br＋ 2Cl（8）Cl＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ ICl＋2I＝I＋ 2Cl（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O ↑C、氯气和碱的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)＋ 2Cl＝Ca(ClO)＋ CaCl＋ 2HO2Ca(OH)＋2Cl＝2Ca＋2ClO＋2Cl＋2HO（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)+ 2Cl===Ca(ClO)+ CaCl+ 2HOCa(ClO)+ CO+ HO =CaCO↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl＋2NaOH = NaCl + NaClO + HO五、硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O SOH+ S HS（2）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S CuS（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO（4）二氧化硫与水反应：SO+ HO HSO（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO+ CaO = CaSO（6）二氧化硫与碱反应：SO+ 2NaOH = NaSO+ HO SO+ Ca(OH)= CaSO↓ + HO（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2HS +SO= 3S↓ + 2HO（8）二氧化硫通入氯水中：SO+ Cl+ 2HO = 2HCl + HSO（Cl可换作Br、I）（9）二氧化硫被O氧化：2SO+ O2SO（10）三氧化硫与水反应：SO+ HO = HSO（11）三氧化硫与碱反应：SO+ Ca(OH)= CaSO↓ + HO(12)硫化氢气体通入氯水： HS+Cl=== 2HCl + S↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： NaSO+HSO(浓)===NaSO+HO+SO↑（14）工业合成氨：N＋ 3H2NH（15）氨的催化氧化：4NH＋5O4NO ＋ 6HO（16）NH在水中的反应：NH+ HO NH• HO NH+ OH（17）氨水受热分解：NH•HO NH↑ + HO（18）实验室制取氨气：2NHCl + Ca(OH)CaCl+ 2NH↑+ 2HO（19）碳酸氢铵受热分解：NHHCO NH↑＋ HO↑＋ CO↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH＝ NHCl（21）氯化铵受热分解：NHCl NH↑ + HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH)SO＋2NaOH2NH↑＋NaSO＋2HO NH＋ OH NH↑＋ HO（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH的方法）NHNO＋ NaOH ＝ NH↑＋HO ＋ NaNONH＋ OH＝ NH↑＋HO（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N＋ O2NO 2NO ＋ O＝ 2NO（25）二氧化氮溶于水：3NO＋ HO ＝ 2HNO＋ NO3NO＋ HO ＝ 2H＋ 2NO＋NO（26）NO、O的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ O＋ 2HO ＝ 4 HNO （27）NO 、O的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ 3O＋ 2HO ＝ 4 HNO （28）NO、NO的回收：NO＋NO＋2NaOH===2NaNO＋HO(29)NO与氢氧化钠反应：2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋HO5、浓硫酸、HNO与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO加热：Cu＋4HNO(浓）＝ Cu(NO)＋2NO↑＋ 2HO （31）Cu与稀HNO反应：3Cu＋8HNO(稀）＝ 3Cu(NO)＋2NO↑＋ 4HO（32）铜与浓硫酸反应：Cu＋2HSO(浓）CuSO＋2HO＋SO↑（33）浓硫酸与木炭反应：C＋2HSO（浓）2HO＋CO↑＋2SO↑（34）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO（浓）2HO＋CO↑＋4NO↑。

高一化学方程式公式知识总结一原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑高一化学方程式公式知识总结二铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO¬2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O高一化学方程式公式知识总结三1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

高一必修1化学方程式总结（汇编3篇）1.高一必修1化学方程式总结第1篇二氧化硅和硅酸必记方程式一二氧化硅二氧化碳的性质(1)与H2O反应 CO2+H2OH2CO3(2)与碱液反应CO2少量： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2足量： CO2+NaOH===NaHCO3(3)与碱性氧化物反应CO2+Na2O=== Na2CO3CaO+CO2===CaCO3(4)与盐反应CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3二氧化硅的性质(1)与碱液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(2)与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温=====CaSiO3(4)与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(5)与盐反应SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑(6) 2C+SiO2高温=====Si+2CO↑二硅酸硅酸的制备：(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。

(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

硅酸加热分解H2SiO3△=====SiO2+H2O2.高一必修1化学方程式总结第2篇第四章第四节硫酸和硝酸的氧化性一浓硫酸的特性【课堂导学1】一、浓硫酸的特性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。

若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。

将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸――→12C+11H2O。

【归纳总结1】浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

高一的化学方程式总结和知识点的归纳1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=CuOH 2↓+ Na2SO4 先冒气泡再蓝色沉淀2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O 银白色变暗5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ生成淡黄色粉末6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃红棕色的烟12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃棕黄色的烟13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃苍白色火焰，生成白雾14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃淡黄色的烟15、工业制漂白粉：2Cl2+2CaOH 2=CaCl2+CaClO 2+2H2O 为CaOH 2石灰乳16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：CaClO 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照221、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=FeOH 3 胶体+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl过=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl少=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+CaOH 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=CaHCO3 228、碳酸氢钙受热分解：CaHCO3 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH 3由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+331、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=CaHCO32CaHCO32=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应一般情况下，强酸才能制弱酸38、工业上制取水煤气：C+H2Og=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 NO无色、难溶于水40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂441、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ 密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、铵态氮肥不能与碱如草木灰混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+CaOH2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸551、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O 遇浓硝酸生成二氧化氮3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O 遇稀硝酸生成一氧化氮53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3浓+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS255、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O H2S臭鸡蛋气味60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4浓+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ661、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4浓+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+CaOH2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ 盐酸、稀硫酸66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃镁着火不能用二氧化碳扑灭68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ自然界没有游离态的硅70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2771、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3的水溶液称为水玻璃75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：Si O2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑881、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AlOH4]+3H2↑ 四羟基合铝酸钠82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl白色沉淀83、氢氧化铝溶于强酸中：AlOH3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：AlOH3+OH-=[AlOH4]- 四羟基合铝酸根离子85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 氧化铝为两性氧化物86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[AlOH4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO3 绿色88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温黑色物质变为红色物质991、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ 蓝色晶体变为白色粉末92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=AlOH3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[AlOH4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[AlOH4]-+H+=H2O+AlOH3↓95、实验室制取氯气：4HCl浓+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 黄绿色气体、有毒、密度比空气大 96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 无色无味、密度比空气大，溶于水一、化学实验安全1做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理吸收或点燃等。

高一上学期(xuéqī)化学方程式总结高一上学期(xuéqī)化学方程式总结高一上学期化学(huàxué)方程式总结【金属元素(yuán sù)】【钠元素】4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2NaOH+SO2〔足量〕==NaHSO32NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaClNaH SO4==Na++H++SO42－Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2NaOH+SO2〔少量(shǎoliàng)〕==Na2SO3+H2O【铝元素】4Al+3O2==2Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O2Al2O32Al(OH)3H3AlO34Al+3O2↑Al2O3+3H2OH2O+HAlO22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑〔Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑〕2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓2NaAlO2+C O2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑〔2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O〕【铁元素】3Fe+2O23Fe+4H2O(g)Fe3O4Fe3O4+3H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3+3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3HCl2FeCl3+Fe==3FeCl22FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2【非金属元素】【氮元素】N2+H2N2+O2NH32NO2FeCl2+Cl2==2FeCl34Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3Cu+4HNO3〔浓〕==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3〔稀〕==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3〔浓〕==CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O==42+O2+2H2O==4O3NH3+H2O4NH3+5O2【硅元素】2C+SiO2Si+O22CO↑+SiSiO24NO2↑+O2↑+2H24NO+6H2ONH3+HCl==NH4ClNH4＋OH＋－NH3↑+H2O+CO2↑CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3↑+NaCl+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl+NaOHSi+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+4HF==SiF4+2H2 OSiO2+CaOSiO2+Na2CO3【硫元素】H2+SFe+S2Na+S2Cu+SSO2+H2OH2SFeSNa2SCu2SH2SO3CaSiO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓2SO2+O22SO3SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OSO3+H2O==H24〔浓〕+2NaCl2H2SO4〔浓〕+Cu2H2SO4〔浓〕+CNa2SO4+2HClCuSO4+2H2O+SO2↑CO2↑+2H2O+2SO2↑SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2＋Na2SO3+H2O==2NaHSO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl〔Br2、I2类似〕SO2〔少量〕+2NH3+H2O==(NH4)2SO3SO2〔足量〕+NH3+H2O==【氯元素】Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2NaCl2+H2CuCl22FeCl32NaCl2HCl2Na2SO3+O2==2Na2SO4Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2ONa2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClCl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+ H2O+CO2〔少量〕==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2〔足量〕==Ca(HCO3)2↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO〔强酸制弱酸〕2HClO 2HCl+O2↑HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HClBr2+H2==2HBr2Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2K I==2KBr+I24HCl〔浓〕+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2ONaBr+AgNO3=AgBr↓〔浅黄色〕+NaNO3NaI+AgNO3==AgI↓〔黄色〕+NaNO32AgBr2Ag＋Br扩展阅读：高一上学期化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑾⑥NaClNaNaOHNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩⒀Na2O2①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑＋＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2 △Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑－⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH－－－＋2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3－－－－OH＋CO2=2＋H2O＋CO2=2HCO3或Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl －＋－CO32＋H=HCO3NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或HCO3＋OH=CO32＋H2O－－－⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑－＋－＋CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中参加少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中参加过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系AlCl3⒁⑦①⑤⒀⑧③⑨AlAl2O3Al(OH)3⒂KAl(SO4)2④⑿⑥②⑩⒁⑾NaAlO2①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑※②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑＋＋－－2Al＋6H=2Al3＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑※③4Al＋3O2 △2Al2O3④2Al2O3(熔融)电解4Al＋3O2↑※⑤Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O※⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O＋＋－－Al2O3＋6H=2Al3＋3H2OAl2O3＋2OH=2AlO2＋H2O※⑦AlCl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl或AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl ＋＋＋－Al3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Al3＋3OH=Al(OH)3↓⑧Al(O H)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑨2Al(OH)3＋＋△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H=Al3＋3H2O☆⑩NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3－＋－－AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓2AlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3※⑾Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O －－－－AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O⒀NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O ＋－－－＋＋Al3＋4OH=AlO2＋2H2OAlO2＋4H=Al3＋2H2O＋＋☆⒁AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl⒂Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H－Al3+＋3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓明矾净水3、铁及其化合物的转化关系⑦③①FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑥⑤⑨④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀△高温①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2点燃③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2Fe3O4点燃＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3Cl22FeCl3※⑤2FeCl2＋C l2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2＋＋－＋＋2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2ClFe＋2Fe3=3Fe2⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O＋－＋＋Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H=Fe2＋2H2O※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl＋－白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=Fe(OH)3↓＋＋⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)Fe(OH)3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3＋＋△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl＋＋＋－Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系△SiF4①Si＋O2SiO2④③高温①②SiO2＋2CSi＋2CO↑SiSiO2⑤CaSiO3②※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O〔刻蚀玻璃〕⑩⑨⑥☆④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦高温NaSiO23⑧H2SiO3⑤SiO2＋CaOCaSiO3高温※⑥SiO＋2NaOH=NaSiO ＋HOSiO＋CaCOCaSiO＋CO↑SiO2＋2OH=SiO3＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高温－2－32Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓－＋※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3－－－－SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3－－△H2O＋SiO2△H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O☆⑾粗硅提纯：☆⑩Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Si(粗)＋2Cl2－－Si＋2OH＋H2O=SiO32＋2H2↑SiCl4＋2H2SiCl4Si(纯)＋4HCl 高温5、氯及其化合物的转化关系点燃①2Fe＋3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑧＋＋＋ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋Cl22HCl或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCuCl2FeCl3＋－△2＋MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl ＋O2↑＋－光照＋－Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO2HClO2H＋2Cl＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO ＋H2O※⑨工业制漂白粉－－－Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O※⑩漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO ＋－－＋Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO－－ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO3光照⑿C6、硫及其化合物的转化关系①③⑤⑥H23H2SO4②④⑦⑧⑨CaSO3CaSO4⑩氯水点燃点燃①2H2S+O22S+2H2SO2+2H2O(O2过量)2O(O2缺乏)②2H2S+3O2点燃③S＋O2SO2④2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑾Cu※⑤2SO2＋O2⑦SO2＋CaO催化剂加热△2SO3⑥SO3＋H2O=H2SO4＋－CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O△⑧SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑨2CaSO3＋O2＋－－※⑩SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑾Cu＋2H2SO4(浓)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2ClCu＋2H2SO4(浓)△△＋2CaSO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O－△Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O※⑿C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO4ClN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NONO②NO③以上三个反响为“雷雨发庄稼〞原理HNO23③④扩展反响有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反响主要用于气体溶于水时的计算＋－＋Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2OC＋4HNO3(浓)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2 ＋－＋2NH33Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反响是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl＋＋△NH3↑＋HCl↑△NH3＋H=NH4〔水溶液中〕补充：NH3↑+H2O+CO2↑※⑧NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋OH所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反响鉴别铵离子。

高一上册化学知识点方程式化学方程式是化学反应发生过程的简要描述，通过化学方程式可以明确反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

以下是高一上册化学中常见的一些知识点和对应的方程式。

1. 氧化还原反应氧化还原反应指的是物质失去电子的过程叫做氧化，物质获得电子的过程叫做还原。

常见的氧化还原反应方程式包括：- 金属与非金属氧化物的反应：2Mg + O2 → 2MgO- 非金属与非金属氧化物的反应：C + O2 → CO2- 金属与酸的反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2- 金属与水的反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H22. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，常见的方程式包括：- 盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O- 硫酸和氢氧化钡的反应：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O- 硝酸和氢氧化钾的反应：2HNO3 + 2KOH → 2KNO3 + 2H2O3. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应产生大量热能和光能的过程，常见的方程式包括：- 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O- 乙醇燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O- 单质元素的燃烧：2Mg + O2 → 2MgO4. 水解反应水解反应是指物质与水反应生成其他物质的过程，常见的方程式包括：- 酸酐水解：(CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH- 碳酸盐水解：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2- 酸盐水解：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl5. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后生成的产物中有一种是难溶于水并沉淀出来的反应，常见的方程式包括：- 钙离子与碳酸根离子的反应：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓- 银离子与氯离子的反应：Ag+ + Cl- → AgCl↓- 铝离子与氢氧根离子的反应：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓以上是高一上册化学中常见的一些知识点和对应的方程式，通过掌握这些方程式可以更好地理解和应用化学知识。

高一化学方程式及基础知识总结必修1一、金属钠及其化合物1、钠与水的反应化：离：2、钠与醋酸反应：化：离：3、钠与CuSO4溶液反应化学方程式：离子方程式：4、过氧化钠与水反应：5、过氧化钠与二氧化碳反应：6、向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：先发生再发生7、往饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2化：离：8、碳酸氢钠受热分解：9、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应化学方程式：离子方程式：10、（1）NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：化：离：（2）NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：化：离：二、金属铝及其化合物1、铝与盐酸反应化：离：2、铝与氢氧化钠溶液反应化：离：3、Al2O3与盐酸反应化：离：4、Al2O3与NaOH溶液反应化：离：5、Al(OH)3与盐酸反应化：离：6、Al(OH)3与NaOH应化：离：7、Al(OH)3受热分解：8、氢氧化铝的制备（1）Al2(SO4)3与氨水反应化学方程式：离子方程式：（2）偏铝酸钠与二氧化碳和水反应化学方程式：离子方程式：9、明矾的电离方程式10、明矾的净水原理：三、金属铁及其化合物1、铁丝在氧气中燃烧：2、铁与硫单质反应：3、铁与高温水蒸气反应：4、铁与足量盐酸反应化：离：5、四氧化三铁与盐酸反应化：离：6、FexOy被CO还原：7、Fe(OH)2转化成Fe(OH)3：8、Fe (OH)3受热分解化学方程式：9、FeCl3溶液与铜单质反应化：离：10、FeCl3溶液与铁单质反应化：离：11、FeCl2溶液与Cl2反应化：离：四、碳和硅及其化合物1、碳与二氧化硅反应：2、碳与高温水蒸气反应：3、碳与浓硫酸反应：4、碳与浓硝酸反应：5、硅与氟气反应：6、硅与氢氟酸反应：7、硅与氢氧化钠溶液反应化：离：8、硅与氧气反应：9、硅与氯气反应：10、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应化学方程式：离子方程式：11、二氧化硅与氢氟酸反应化学方程式：离子方程式：12、硅酸钠与盐酸反应化学方程式：离子方程式：13、硅酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式：离子方程式：五、氯及其化合物1、氯气与钠反应：2、氯气与铁反应：3、氯气与氢气反应：4、氯气与水反应化：离：5、次氯酸分解：6、氯气与氢氧化钠溶液的反应（漂白液的制取）化学方程式：离子方程式：7、漂白粉或漂粉精的制取：8、漂白粉漂白原理：9、向氯水中通入SO2化：离：10、氯气的实验室制法化：离：六、硫及其化合物1、硫的燃烧：2、硫被浓硫酸氧化（加热）：3、二氧化硫与水反应：4、少量二氧化硫与NaOH反应化：离：5、足量二氧化硫与NaOH反应化：离：6、二氧化硫与Na2SO3溶液反应化：离：7、二氧化硫被O2氧化8、铁与稀硫酸反应化：离：9、铜与浓硫酸反应：10、碳与浓硫酸反应：七、氮及其化合物1、氮气与氢气反应（合成氨）：2、氮气与氧气反应：3、一氧化氮与氧气反应：4、二氧化氮与水反应：5、一氧化氮与氧气混合被水完全吸收：6、二氧化氮与氧气混合被水完全吸收：7、氨与氯化氢化合：8、氨气通入硫酸中化：离：9、氨的催化氧化：10、氯化铵与熟石灰加热制氨：11、加热浓氨水制取氨：12、碳酸氢氨受热分解：13、硝酸见光分解：14、铜与浓硝酸反应化学方程式：离子方程式：15、铜与稀硝酸反应化学方程式：离子方程式：必修2第一章物质结构元素周期律1、书写下列单质或化合物的电子式、结构式：H2N2O2Ar H2S NH3CO2H2O2电子式结构式2、书写下列离子化合物的电子式：NaOH Mg(OH)2NaCl CaCl2Na2O2第二章化学反应与能量电解质溶液负极反应正极反应总反应干电池NH4Cl糊状物2NH4++2MnO2+2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2OZn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O铅蓄电池较浓硫酸PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O氢氧燃料电池酸（H+）碱（OH-）第三章有机化合物1、甲烷燃烧：2、甲烷与氯气反应：3、乙烯与溴水反应：4、乙烯与水反应：5、苯与液溴反应：6、苯与浓硝酸反应：7、苯与氢气反应：8、乙醇与钠反应：9、乙醇燃烧：10、乙醇的催化氧化：11、乙醇与乙酸酯化反应：12、糖类、油脂、蛋白质（1）元素组成及物质类别：（2）化学性质：葡萄糖与新制氢氧化铜和银氨溶液反应，双糖和多糖的水解及水解产物的检验，淀粉遇碘变蓝，油脂的水解和皂化反应，蛋白质的水解、颜色反应和灼烧等。

高一上期化学知识点方程式化学方程式是化学反应的符号表示方法，通过方程式可以清楚地表达化学反应前后参与反应的物质种类、质量、量之间的关系。

在高一上学期我们学习了许多化学知识点，其中也包括了一些常见的化学方程式。

本文将对这些化学方程式进行展示和解释。

一、氧化还原反应方程式1. 金属与非金属元素的氧化反应金属常常与非金属元素原子结合，形成化合物。

例如：2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)这个方程式表示了镁与氧气反应生成镁氧化物。

2. 金属与酸的反应金属与酸反应生成相应的盐类和氢气。

例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)这个方程式表示了锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。

3. 金属与水的反应金属与水反应生成相应的金属氢氧化物和氢气。

例如：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)这个方程式表示了钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

二、酸碱反应方程式1. 酸与碱的中和反应酸与碱的中和反应生成相应的盐类和水。

例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)这个方程式表示了盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。

2. 金属氧化物与非金属氧化物的中和反应金属氧化物与非金属氧化物的反应生成相应的盐类。

例如：CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)这个方程式表示了氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。

三、盐类的合成反应方程式1. 不同阴离子的盐的合成反应阴离子的盐可以由阳离子和阴离子反应合成。

例如：Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)这个方程式表示了银离子与氯离子反应生成氯化银。

2. 酸和碱的盐的合成反应酸和碱的反应也可以合成相应的盐。

例如：HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)这个方程式表示了硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。